2020年泰州中考化学大纲
2020泰州市初中毕业升学统一考试化学试题
xx年泰州市初中毕业升学统一考试化学试题(考试时间：90分钟满分：100分)第二部分合计初计分人复计分人题号三四五六得分请注意：l．本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题。
2．答卷前，必须将自己的姓名、考试号、座位号用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔填写在试卷和答题卡的相应位置。
再用2B铅笔将考试号、科目填涂在答题卡相应的小框内。
相对原子质量：H－1 C－12 N－14O－16 Na－23 C1－35.5 Ca－40第一部分选择题(共38分)请注意：你必须将所选答案用2B铅笔填涂在答题卡相应的题号内，答在试卷上无效。
一、(本题包括l5小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列变化属于物理变化的是A．烟花燃放B．百炼成钢 C．米酿成醋 D．美酒飘香2．镁的下列性质中，属于化学性质的是A．导电性B．导热性C．可燃性D．延展性3．下列物质中，被称为理想“绿色能源”的是A．氢气B．天然气C．无烟煤D．石油4．生活离不开水。
下列各种水中，纯度最高的是A．河水B．海水C．自来水D．蒸馏水5．垃圾是放错位置的资源。
下列图标中，属于物品回收标志的是A B C D6．元素的种类决定于原子的A．最外层电子数 B．中子数C．相对原子质量 D．质子数7．下列食物中，不能转化为人体活动所需能量的是A．淀粉B．葡萄糖C．食盐D．油脂8．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是A．石灰石、大理石B．纯碱、小苏打C．生石灰、消石灰D．干冰、冰9．用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能A．促进植物的呼吸作用B．加速植物的光合作用C．增加植物生长所需的微量元素 D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用10．如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵11．卫生部颁发的《食品添加剂使用卫生标准》从xx年6月1日起施行。
2020年中考化学基础知识复习提纲(经典)
2020年中考化学基础知识复习提纲第八单元知识点一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:1、金属材料成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗。
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2点燃2MgO铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2点燃2Al2O3铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe + 2O2点燃Fe3O4铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀加热生成黑色物质2Cu + O2加热2CuO银金即使在高温时也不与氧气发生反应2、金属+ 酸→盐+ H2↑锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(2020年7月整理)化学中考考试大纲.doc
初中学业考试化学考试大纲一、考试目标与要求（知识技能能力的交叉考查）1. 注重考查学生的化学学习能力和化学学科素养，即学生对所学化学课程基础知识、基本技能的掌握程度；2. 注重考查学生在实际生活中应用化学知识，解决化学问题的能力；3. 注重考查学生利用图表、资料等分析化学问题的能力；4. 注重化学实验操作的基本技能、科学探究、化学思想方法的考查，注重学生观察、发现、分析问题的能力及表达、归纳和推理能力等方面的考查。
二、考试内容与要求考试内容将以《义务教育化学课程标准》的课程目标和内容标准为依据，考试内容包括科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展五大板块，其内容可以交叉考查。
重点考查初中化学的主干知识，不刻意追求知识的覆盖面。
背景材料可以来自课本以外或高中教材，但考查的基础知识不会超标。
(一)科学探究（25分）1.药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
2.根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。
3.配制一定溶质质量分数的溶液。
4.根据某些性质检验和提纯区分一些常见的物质。
5.使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
6.运用简单的装置和方法制取某些气体。
7.用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。
8.了解基本的科学探究方法和对探究结果进行评价。
（二）身边的化学物质（30分）1.空气的组成⑴空气的主要成分,空气对人类生活的重要作用及保护空气。
⑵了解自然界中的氧循环和碳循环。
2.氧气、二氧化碳⑴氧气、二氧化碳的主要性质和用途。
⑵知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。
⑶实验室制取氧气和二氧化碳。
3.水及其它几种溶剂⑴认识水的组成，知道硬水与软水的区别。
⑵了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
⑶认识溶解现象，知道溶液的组成。
⑷知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
4.溶液⑴了解饱和溶液和溶解度的含义。
⑵能进行溶质质量分数的简单计算。
⑶认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。
2020中考化学元素与元素周期表
C. 地壳中含量最高的元素是氧元素
D. 人体中含量最多的元素是氢元素
3. (2019怀化)加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的
“碘”“锌”指的是
( D)
A. 原子
B. 分子
C. 单质
D. 元素
4. 下列关于NaNO3、Na2O、SO2、O2等四种物质的
组成的叙述正确的是
( B)
A. 都含有氧气
B. 都含有氧元素
(2)分类
金属元素：原子的最外层电子数一般_小__于__4， 易__失__去__电子 非金属元素：原子的最外层电子数一般_大__于_ 4，易__得__到___电子 稀有气体元素：原子的最外层电子数_等__于__8 （氦为2），__不__易__得__失___电子
(3)在地壳中的含量：__氧___＞__硅___＞__铝___＞__铁___； 空气中含量最多的元素是__氮___；人体中含量最多的元 素是__氧___；人体中含量最多的金属元素是_钙____。 (4) 元素符号： ①元素符号的写法：“一大二小”：如果只由一个字 母表示必须大写；如果由两个字母表示，则第一个大 写，第二个小写。如氮元素用“N”表示，钠元素用 “Na”表示。
( D)
B. 硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2-
C. 硫原子里，质子数=中子数=电子数=16
D. 一个硫原子的相对原子质量是32.00 g
考点点拨 本考点需要注意以下几个细节： (1)元素的相对原子质量要注意按要求保留有效数字。 (2)能根据元素名称的偏旁部首来确定元素的分类。 (3)熟记核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。 (4)熟知1~20号元素，以便清晰地知道其在元素周期表 中的位置。 (5)要能够根据原子结构示意图推求出元素在化合物中 可能显的化合价。
江苏省中考化学考纲
中考化学考试大纲学生比较熟练地应用常见的化学基本用语，学会认识身边重要物质的化学性质，理解一些重要的化学定律和原理，一半过程和方法，体验和学习科学探究的一般过程和方法，初步学会和练习一些常用的化学实验技能，基本的化学计算技能,以形成积极，勤奋，乐观向上的科学人生观，为培养学生的科学素养，发展学生的观察能力，实验能力，思维能力和自学能力打好基础。
考试内容分六大块:一、熟悉化学基本用语1规范书写常见元素符号B2元素符号的意义，钙铁锌等元素与人体健康A3元素的简单分类，金属元素和非金属元素A4根据常见化合价正确书写常见物质化学式C5化学式的意义B6书写配平常见的化学反应方程式C7化学方程式的意义(知道化学计量数的意义）B8常见离子符号及其意义B9电离，盐酸，氢氧化钠,氯化钠的电离方程式A二、认识身边化学物质1空气的主要成分A2空气对人类生活的重要作用A3氧气主要用途A4氧气跟许多物质发生氧化反应C5二氧化碳的主要性质和用途C6纯碱,小苏打等在日常生活中的用途A7石灰石的主要成分和性质,生石灰和熟石灰的生成，性质及其用途C8自然界中的氧循环和碳循环A9水的组成，纯水与矿泉水，硬水与软水的区别B10水是最重要的溶剂，保护水资源和节约用水B11溶解现象，酒精，汽油等常见的溶剂B12溶液的主要性质B13溶液在生产，生活中的重要意义A14常见的乳化现象A15结晶现象A16常见金属的物理特性及其应用B17区分常见的金属和非金属B18金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用A19常见的金属和氧气的反应C20防止金属锈蚀的简单方法B21常见金属（铁，铝等）矿物A22从铁矿石中将铁还原出来的方法C23改良金属性的重要性，生铁和钢等重要的合金A24废弃金属对环境的污染，回收金属的重要性A25常见酸碱的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性C26酸碱对生命活动和农作物生长的影响A27食盐硫酸铜等盐在日常生活中的用途A28常见化肥的名称和作用A29生活中的有机物：甲烷，乙醇，乙酸，甲醛A30糖类,油脂，蛋白质，维生素对人类生活的重要性A三、揭示微观粒子奥秘1分子，原子，离子等都是构成物质的微粒A2原子时由原子核和核外电子构成的A3原子可以结合成分子A4同一元素的原子核离子可以相互转化B5核外电子在化学反应中的作用B6根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素A7钠原子,氯原子的结构示意图A8钠离子，氯离子的结构示意图A9物质的多样性A10简单辨析物质类别：混合物与纯净物,化合物与单质,常见的酸碱盐和氧化物A 11物质的三态及其变化A12物理变化与化学变化B13形成化学变化过程中元素不变的观点C14形成物质是变化的观点B15形成物质是微粒构成及其运动和变化的观点B16化学变化时伴随着能量变化C17通过化学反应获得能量的重要性B18催化剂的作用A19化合反应,分解反应，置换反应和复分解反应C20用基本反应类型解释与日常生活相关的一些现象B21用金属活动性徐鼠标对有关的置换反应进行判断B22定性讨论简单过量问题C23人们如何利用化学反应改善和提高自身生活质量A四、学会简单计算1利用相对原子质量进行相对分子质量的简单计算C2利用相对原子质量进行物质元素组成的简单计算C3看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量A4学会元素质量分数的计算C5学会溶质质量分数的计算C6了解饱和溶液和溶解度的涵义B7查阅有关物质的溶解度或溶解性B8依据给定的数据绘制溶解度曲线C9一定条件下溶液中单一固体溶质溶解度B10饱和溶液溶质的质量分数与其溶解度的关系B11根据单个化学方程式计算反应物不纯或原料损耗单一情形的质量C12有质量守恒定律说明常见化学反应中的质量关系C13定量研究对于化学学科发展的重大作用A五、参与化学实验探究1根据实验目的选择实验药品和一起,并能安全操作B2进行药品的取用，简单仪器的使用方法和连接,加热等基本的实验操作C3学习在实验室制取氧气,氢气和二氧化碳C4使用过滤蒸发的方法对混合物进行分离A5学会根据某些物质性质检验和区分一些常见的物质B6学会哦诶之一定溶质质量分数的溶液C7吸附，沉淀，过滤，蒸馏等净化水的常用方法A8托盘天平,启普发生器,试管，试管夹，玻璃棒，酒精灯，烧杯，烧瓶，量筒，滴管,滴瓶，导管，橡胶塞，集气瓶,蒸发皿，铁架台，分液漏斗等的识别和使用B9洗涤玻璃仪器A10检查装置气密性B11排水集气，排空气集气C12物质检验：氧气，二氧化碳，空气，酒精，醋酸，淀粉，葡萄糖，汽油，食用油，淀粉和蛋白质B13物质区别：常见酸碱盐（氯化钠,硫酸铜，碳酸盐,铵盐）C14在试验操作中注意观察和思考相结合B15独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录，并用图表等形式加以表述和评价C 16对探究实验进行反思，发现或讨论有关实验设计和操作过程中存在的不足，并提出改进的具体建议C17体验到探究实验的乐趣和学习成功的喜悦B六、关注化学应用价值1燃料完全燃烧的重要性B2选择对环境污染较小的燃料A3燃烧,缓慢氧化和爆炸的条件以及灭火和防范爆炸的措施B4化石燃料(煤石油天然气）是人类社会重要的自然资源，海洋中蕴藏着丰富的资源A5石油是有非典不同的有机物组成的混合物,石油液化气，汽油，煤油等都是石油加工的产物A6资源综合利用和新能源的开发的重要意义A7常见的合成纤维，塑料，合成橡胶及其应用A8使用合成材料对人和环境的影响A9新材料的开发与社会发展的密切关系A10一氧化碳，甲醛，黄曲霉素等有损人体健康，掌握化学知识你能帮助人们抵御有害物质的侵害A11典型的大气，水，土壤污染物的来源及其危害B12正确合理的使用化学物质,化学在环境监测与环境保护中的重要作用AA表示知道识别,辨认，B表示领会化学定律定义，说明判断，收集和整理一些简单化学问题C观察分析和揭示,总结规律试卷结构:第一部分（客观题）分值约占60％，第二部分（主观题）40％1、熟悉化学基本用语 10%2、认识身边化学物质 30%3、揭示微观粒子奥秘 10%4、学会化学简单计算 10%5、参与化学实验研究 35%6、关注化学应用价值 5％。
2020泰州市初中毕业升学统一考试化学试题
xx年泰州市初中毕业升学统一考试化学试题(考试时间：90分钟满分：100分)第二部分合计初计分人复计分人题号三四五六得分请注意：l．本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题。
2．答卷前，必须将自己的姓名、考试号、座位号用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔填写在试卷和答题卡的相应位置。
再用2B铅笔将考试号、科目填涂在答题卡相应的小框内。
相对原子质量：H－1 C－12 N－14O－16 Na－23 C1－35.5 Ca－40第一部分选择题(共38分)请注意：你必须将所选答案用2B铅笔填涂在答题卡相应的题号内，答在试卷上无效。
一、(本题包括l5小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列变化属于物理变化的是A．烟花燃放B．百炼成钢 C．米酿成醋 D．美酒飘香2．镁的下列性质中，属于化学性质的是A．导电性B．导热性C．可燃性D．延展性3．下列物质中，被称为理想“绿色能源”的是A．氢气B．天然气C．无烟煤D．石油4．生活离不开水。
下列各种水中，纯度最高的是A．河水B．海水C．自来水D．蒸馏水5．垃圾是放错位置的资源。
下列图标中，属于物品回收标志的是A B C D6．元素的种类决定于原子的A．最外层电子数 B．中子数C．相对原子质量 D．质子数7．下列食物中，不能转化为人体活动所需能量的是A．淀粉B．葡萄糖C．食盐D．油脂8．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是A．石灰石、大理石B．纯碱、小苏打C．生石灰、消石灰D．干冰、冰9．用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能A．促进植物的呼吸作用B．加速植物的光合作用C．增加植物生长所需的微量元素 D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用10．如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵11．卫生部颁发的《食品添加剂使用卫生标准》从xx年6月1日起施行。
2020年江苏省泰州市中考化学试题(含答案)
泰州市二O二O年初中学业水平考试化学试题(考试时间：化学、物理共150分钟题号范围：化学1～20；物理21～50)(化学满分：60分)请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。
所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 0-16 Mg -24第一部分选择题(共20分)选项符合题意。
每小题1分，共10分。
第1～10题，每小题只有一个．．1.下列变化属于物理变化的是A.食物腐败B.干冰升华C.光合作用D.煤气燃烧2.下列物质属于纯净物的是A.雪碧B.牛奶C.氧气D.食醋3.下列化学用语书写正确的是A.氮气N2B.氯离子Cl1-C.铝元素ALD.1个氢分子2H4.下列物质用途，主要利用其化学性质的是A.用钨制作灯丝B.用铝制作导线C.石墨制铅笔芯D.用焦炭冶炼铁5.下列实验操作错误的是A.取用粉末B.蒸发结晶C.加热液体D.连接仪器6.下列做法正确的是A.工业废气直接排放B.过度服用维生素CC.大量使用农药化肥D.生活垃圾分类回收7.下列物质溶于水，能形成溶液的是A.蔗糖B.泥土C.粉笔灰D.食用油8.制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为A.22B.48C.70D.269.儿童体内缺少锌元素，严重时易患的疾病是A.佝偻病B.贫血症C.侏儒症D.甲状腺疾病10.下列实验现象描述正确的是A.淀粉溶液中滴加碘水，溶液呈红色B.硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰C.硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫D.镁条在空气中燃烧，产生大量黑色固体第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得．．．．．0分。
每小题2分，共10分。
11.水杨酸(C7H6O3)能有效抑制葡萄球菌和大肠杆菌。
江苏省泰州市2020年中考化学试卷精编解析版
江苏省泰州市2020年中考化学试卷一、单选题（共13题；共26分）1.下列变化属于物理变化的是（）A. 食物腐败B. 干冰升华C. 光合作用D. 煤气燃烧2.下列物质属于纯净物的是（）A. 雪碧B. 牛奶C. 氧气D. 食醋3.下列化学用语书写正确的是（）A. 氮气N2B. 氯离子Cl1-C. 铝元素ALD. 1个氢分子2H4.下列物质用途，主要利用其化学性质的是（）A. 用钨制作灯丝B. 用铝制作导线C. 石墨制铅笔芯D. 用焦炭冶炼铁5.下列实验操作错误的是（）A. 取用粉末B. 蒸发结晶C. 加热液体D. 连接仪器6.下列做法正确的是（）A. 工业废气直接排放B. 过度服用维生素CC. 大量使用农药化肥D. 生活垃圾分类回收7.下列物质溶于水，能形成溶液的是（）A. 蔗糖B. 泥土C. 粉笔灰D. 食用油8.制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（）A. 22B. 48C. 70D. 269.儿童体内缺少锌元素，严重时易患的疾病是（）A. 佝偻病B. 贫血症C. 侏儒症D. 甲状腺疾病10.下列实验现象描述正确的是（）A. 淀粉溶液中滴加碘水，溶液呈红色B. 硫在氧气中燃烧，发岀明亮蓝紫色火焰C. 硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫D. 镁条在空气中燃烧，产生大量黑色固体11.水杨酸（C7H6O3）能有效抑制葡萄球菌和大肠杄菌。
下列有关说法正确的是（）A. 水杨酸由三种元素组成B. 水杨酸中氢元素的质量分数最大C. 1个水杨酸分子中含有20个原子D. 水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为2：112.下列说法错误的是（）A. 活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的杂质B. 洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污C. 水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同D. 铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为易破坏表面的致密氧化膜13.下列有关物质的提纯、分离、鉴别以及检验的做法，正确的是（）A. 除去KCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量K2CO3溶液，过滤B. 分离铁粉与铜粉∶加入适量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥C. 鉴别硫酸溶液与硫酸钠溶液：加入BaCl2溶液D. 检验二氧化硫气体：将气体通入稀高锰酸钾溶液二、多选题（共2题；共6分）14.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 在t2°C时，甲、乙两物质的溶解度相等B. 在t1°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量最大C. 甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲D. 将t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1°C时，只有丙溶液仍是饱和溶液15.中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。
【人教版】2020学年中考化学复习提纲知识点全
【人教版】2020学年中考化学复习提纲知识点全第1单元一、物质变化和性质1、化学是研究对象：物质化学研究的内容：物质的组成、结构、性质以及变化规律。
2、物理变化和化学变化关键：是否有新的物质产生3、物理性质和化学性质关键:是否通过化学变化表现出来3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染考点一：化学发展史考点二：物质的变化和性质二、走进化学实验室1、对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
（5）吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（6）学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；2、常用的化学仪器一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
2020年九年级化学中考复习提纲
2020年九年级化学中考复习提纲 第一章 大家都来学化学1.化学以实验为基础。
2、化学变化和物理变化的根本区别是： 有没有新物质的生成 。
物理变化例子：变形、变碎、变小、三态变化、灯泡通电发光发热.化学变化例子：涉及燃烧、食物腐败变质、生锈等4、直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不可加热的仪器：量筒、集气瓶；滴瓶5、量筒。
一般只能读到0.1毫升。
量筒选择：要略大于所量的体积，取用定量液体时可配胶头滴管第二章 空气、物质的构成一、1、证明空气由氮气和氧气组成的化学家：拉瓦锡2.（1）空气中氧气含量的测定a.足量选择红磷 b.装置气密性良好c.现象：淡黄色的火焰，有大量白烟产生，d.结论： O 2约占1/5，可支持燃烧； N 2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
3、测得氧气的体积偏小的原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就将弹簧夹打开。
②能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能使瓶里的压强减小而产生压强差。
4、氮气：不燃烧也不支持燃烧5、水、冰与水混合是纯净物、化合物、氧化物6、空气的成分和组成7、大气的成分都不是污染物。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
5、新能源：风能、太阳能、地热能、核能、水能二、1.分子是保持物质化学性质的一种微粒2、分子的特性：①表明分子在不停地运动（例子：闻到什么味；湿变干；颜色的扩散）②表明分子之间有间隔的例子有：三态变化；热胀冷缩；压缩气体都表明分之间的间隔在变，分子的大小和体积都不变③分子很小3、原子是构成物质的一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体、P 、S 、C 、Si 等。
4、在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
5. 分子与原子的本质区别：在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。
2020年泰州中考化学大纲
2020年xxxx化学大纲2015年xxxx化学大纲Ⅰ.命题指导思想2015年泰州市中考化学试卷将继续遵循“五个有利于”的指导思想，即“有利于全面贯彻教育方针，全面提高教育教学质量;有利于面向全体学生，体现九年制义务教育的性质;有利于突破应试教育的模式，建立科学的评估体系，推进素质教育;有利于改变学生的学习方式，改革课堂教学，减轻学生过重的课业负担，促进学生自主学习、合作学习、探究学习，培养学生创新意识和实践能力;有利于高一级学校选拔新生。
”试卷将坚持素质教育的导向作用，贴近生活实际和社会实践，体现知识融合，既注重考查基础知识和基本技能，又注重考查学生的创新精神和能力，引导科学探究，凸现学科特色，着眼终身发展。
试卷继续重视考查基础知识，避免繁、难、偏、旧，体现义务教育阶段的基础性和普及性;重视考查运用课本知识分析、解决社会生产、生活实际问题的能力，体现现实性;关注学科间的有机渗透，适当兼顾考查其他学科应该掌握的知识，体现综合性;符合学科特点，强化实验考查，体现探究性和开放性。
Ⅱ.命题依据《全日制义务教育化学课程标准(2011版)》和《义务教育课程标准试验教科书化学》(上海教育出版社2014年6月第3版，2014年6月印刷)Ⅲ.试卷结构和题型由I卷和Ⅱ卷组成。
考试分值为60分。
I卷20分，为选择题，其中10条单项选择题(各1分)和5条多项选择题(各2分);Ⅱ卷40分，为非选择题。
Ⅱ卷为填空、实验、探究、简答、推断、信息、综合、计算等题型的组合。
与2014年试卷形式相似，各大题只说明答题要求，不标出具体题型。
试卷难度分布：2015年泰州市中考化学试卷的整卷易、中、难题占分比约为7:2:1。
难度系数将控制在0.70左右。
考查内容比例：按五个一级主题比例划分，约为：科学探究25%、身边的化学物质35%、物质构成的奥秘10%、物质的化学变化15%、化学与社会15%。
考试的具体内容要求，仍以《全日制义务教育化学课程标准(2011版)》为准，参考《泰州市九年级化学课程教学建议》。
2020年中考化学复习提纲
2020年中考化学复习提纲2020年中考化学复习提纲基本概念与原理部分1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
8、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。
9、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。
它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。
跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。
11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。
12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。
2020年中考化学必考基础知识点复习提纲(7)
范文2020年中考化学必考基础知识点复习提纲(7)1/ 4第七单元燃料及其利用一、燃烧的条件(缺一不可)：⑴可燃物⑵氧气（或空气）⑶达到燃烧所需要的最低温度（即着火点）二、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）⑴清除可燃物⑵隔绝氧气（或空气）⑶温度降到着火点以下。
图书、贵重设备失火常用“二氧化碳灭火器” 三、燃料充分燃烧的两个条件：⑴要有足够多的空气⑵燃料与空气有足够大的接触面积。
四、能发生爆炸的混合物：可燃性气体（或粉尘）与氧气（或空气）混合。
五、三大化石燃料: 煤、石油、天然气。
（均为混合物，属于不可再生能源） 1、煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 2、石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 3、天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
六、两种绿色能源：沼气、乙醇 1、沼气的主要成分：甲烷，（CH4 ，最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2 CO2+2H2O （发出蓝色火焰）主要成分含甲烷的物质有：天然气、沼气、可燃冰。
2、乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H 5OH) 化学性质: 可燃性C2H5 OH+ 3O2 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：在汽油中加少量乙醇（属混合物），可减少污染。
七、能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：⑴优点：资源丰富，放热量多，无污染。
⑵解决问题：①如何降低成本？② 如何安全地运输、贮存氢气？八、化学反应中的能量变化 1、放热反应：如燃烧、金属与酸的反应、酸碱中和反应、氧化钙与水的反应等。
2、吸热反应：如一般条件为“高温”的反应（C+CO2 九、氢气2CO） 1、物理性质：无色无味的气体，密度比空气小（最轻的气体），难溶于水。
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2020年泰州中考化学大纲
2015年泰州中考化学大纲
Ⅰ.命题指导思想
2015年泰州市中考化学试卷将继续遵循“五个有利于”的指导思想，即“有利于全面贯彻教育方针，全面提高教育教学质量;有利于面向全体学生，体现九年制义务教育的性质;有利于突破应试教育的模式，建立科学的评估体系，推进素质教育;有利于改变学生的学习方式，改革课堂教学，减轻学生过重的课业负担，促进学生自主学习、合作学习、探究学习，培养学生创新意识和实践能力;有利于高一级学校选拔新生。
”试卷将坚持素质教育的导向作用，贴近生活实际和社会实践，体现知识融合，既注重考查基础知识和基本技能，又注重考查学生的创新精神和能力，引导科学探究，凸现学科特色，着眼终身发展。
试卷继续重视考查基础知识，避免繁、难、偏、旧，体现义务教育阶段的基础性和普及性;重视考查运用课本知识分析、解决社会生产、生活实际问题的能力，体现现实性;关注学科间的有机渗透，适当兼顾考查其他学科应该掌握的知识，体现综合性;符合学科特点，强化实验考查，体现探究性和开放性。
Ⅱ.命题依据
《全日制义务教育化学课程标准(2011版)》和《义务教育课程标准试验教科书化学》(上海教育出版社2014年6月第3版，2014年6月印刷)
Ⅲ.试卷结构和题型
由I卷和Ⅱ卷组成。
考试分值为60分。
I卷20分，为选择题，其中10条单项选择题(各1分)和5条多项选择题(各2分);Ⅱ卷40分，为非选择题。
Ⅱ卷为填空、实验、
探究、简答、推断、信息、综合、计算等题型的组合。
与2014年试卷形式相似，各大题只说明答题要求，不标出具体题型。
试卷难度分布：
2015年泰州市中考化学试卷的整卷易、中、难题占分比约为7:2:1。
难度系数将控制在0.70左右。
考查内容比例：
按五个一级主题比例划分，约为：科学探究25%、身边的化学物质35%、物质构成的奥秘10%、物质的化学变化15%、化学与社会15%。
考试的具体内容要求，仍以《全日制义务教育化学课程标准(2011版)》为准，参考《泰州市九年级化学课程教学建议》。
由于国家课程标准未变，教学内容未变，课时计划未变，尽管试卷分值变小了，但教学要求不变。
因此，广大教师仍然要认真研究和学习课程标准，在教学过程中认真执行课程标准，活用教材，而不能死教教材。
教学中要兼顾化学学科知识体系，重视化学科学思想和方法和核心观念。
附：九年级化学课程教学建议
一、中考化学测试水平的等级划分
课程目标详细内容请见《义务教育化学课程标准(2011版》(以下简称《课标》)。
对应《课标》要求，中考测试的水平主要分A、B、C三个等级。
其中，A等级指知道、记住、说出、列举、找到、初步学习、体验、感受等;B等级指认识、了解、看懂、识别、能表示、懂得、初步学会、意识、体会、关注、遵守等;C等级指理解、解释、说明、区分、判断、简单计算、初步形成、树立、保持、发展、增强等。