酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀
酸碱中和滴定的注意事项有哪些
酸碱中和滴定的注意事项有哪些？一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。
开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。
接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。
滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。
加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。
四每次滴定最好从“0.00”ML处开始（或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。
五计算时应注意A、碱式滴定管没有用待测液润湿，结果偏低。
B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。
六数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复试验2~3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后在计算待测液的物质的量浓度。
追问时间上有控制吗？回答没有，到滴定终点前一定要慢。
酸碱中和滴定用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法做酸碱中和滴定。
滴定管中装有已知浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂。
把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。
当接近滴定终点（pH=7）时，很少量的碱或酸就会引起溶液pH突变。
此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。
这是通过滴定管中用去酸或碱的量，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，可以算出待测碱或酸的物质的量浓度。
滴定管的使用酸式滴定管：不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动，不能装氢氟酸。
3.2.3 第三课时 酸碱中和滴定
第三课时 酸碱中和滴定1．酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙、一般不选用石蕊试液作指示剂。
2．进行中和滴定的实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗。
3．中和滴定操作口诀：左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。
4．滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。
酸碱中和滴定 [自学教材·填要点]1．滴定原理(1)反应实质：H ＋＋OH －===H 2O 。
(2)定量关系：c 待＝c 标·V 标V 待。
2．实验关键(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。
(2)准确判断滴定终点。
3．主要仪器及使用(1)仪器：酸、碱式滴定管、铁架台，滴定管夹，锥形瓶、烧杯。
(2)滴定管的结构及使用方法： ①滴定管的结构：仪器a 是酸式滴定管， 仪器b 是碱式滴定管。
②使用方法：4．主要试剂(1)待测液。
(2)标准液。
(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。
5．滴定操作(1)实验前的准备工作：(2)滴定：6．数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。
[师生互动·解疑难](1)锥形瓶不能用待测液润洗。
因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。
(2)滴定管在装液前一定要润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。
(3)滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。
(4)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。
(5)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能读成25 mL。
1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊甲B 酸碱酚酞甲C 碱酸甲基橙甲D 酸碱酚酞乙酸碱中和滴定的误差分析1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝c标准·V标准V待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。
高中化学中和滴定实验操作口诀
高中化学中和滴定实验操作口诀中和滴定水液洗器切分明，查漏赶气再调零。
待测液中加试剂，左手控制右手动。
瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。
使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。
解释：1. 水液洗器切分明："水"在此有两种含义，既表示自来水，又表示蒸馏水；"液"在此也有两种含义，既表示标准溶液，又表示待测液。
这句的意思是说在做中和滴定实验时，必须先对各种仪器进行清洗，而何时用自来水，何时用蒸馏水，何时用标准液，何时用待测液一定要分清分明[联想：滴定管依次用自来水、蒸馏水、标准溶液洗涤；移液管依次用自来水、蒸馏水、待测液洗涤；锥形瓶先用自来水，然后用蒸馏水洗涤即可，切不可用待测液洗涤！]。
2. 查漏赶气再调零：意思是说滴定前应首先检查滴定管是否漏液，然后检查滴定管下端是否有气泡，若有应赶掉它，最后调节液面至"0"位[联想：（1）查漏的方法是在洗净的滴定管中加少量标准溶液。
若漏液，对于酸式滴定管应在活塞上涂适量的凡士林，对于碱式滴定管应更换一下玻璃球；（2）必须赶掉气泡，是因为如果滴定管尖嘴部分有气泡没有赶掉，滴定后气泡消失，则使测定结果偏高；（3）每次滴定最好都从零位开始，这样可以减少误差。
]。
3. 待测液中加试剂："示剂"指指示剂。
意思是说在滴定之前要向盛待测液的锥形瓶中加2-3滴指示剂（其作用是借它的颜色的变化，来指示反应的终点。
）。
4. 左手控制右手动：意思是说在滴定时，必须左手控制滴定管，右手持锥形瓶不断摇动。
5. 瓶下垫纸眼观色："瓶下垫纸"的意思是说为了清楚地观察颜色的变化，可以在锥形瓶底下垫一张白纸；"眼观色"的意思是说在滴定过程中要目不转睛地注视着溶液颜色的变化，不要看滴定管的刻度。
6. 读数要与切面平：解释参见"化学实验基本操作"。
酸碱滴定实验详细步骤及注意事项
酸碱滴定实验详细步骤【1】及注意事项用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定【实验】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。
中和滴定的装置见右图示。
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。
轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。
然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。
轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。
在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。
然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。
随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。
最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。
停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。
为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。
然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。
具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。
【酸碱中和滴定的注意事项】一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。
开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。
酸碱中和滴定掌握酸碱中和滴定的步骤和计算方法
酸碱中和滴定掌握酸碱中和滴定的步骤和计算方法在化学实验中，酸碱中和滴定是一种常见的定量分析方法，旨在确定溶液中酸或碱的浓度。
掌握酸碱中和滴定的步骤和计算方法对于进行准确的滴定分析至关重要。
本文将介绍酸碱中和滴定的基本步骤和计算方法，并提供一些实例作为参考。
一、酸碱中和滴定的基本步骤1. 准备工作：首先，准备好滴定所需的仪器和药品，包括滴定管、蒸馏水、酸碱指示剂和标准酸碱溶液。
确保所有仪器和容器都干净无污染。
2. 调整溶液：根据实验的要求，准备待测的酸或碱溶液，并将其转移至滴定瓶中。
通过使用酸碱指示剂，可使溶液的颜色在滴定过程中发生可见变化，以指示中和点。
3. 滴定过程：将标准酸碱溶液加入滴定管中，并利用滴定管逐滴加入待测溶液中。
在加入每滴滴定液后，用玻璃棒搅拌溶液，直到溶液颜色发生明显改变。
此时需要仔细记录滴定的滴数。
4. 终点判定：滴定终点是指待测溶液完全中和的时间点。
通过酸碱指示剂的颜色改变来判断终点。
常用的指示剂有酚酞（酸性溶液由无色变为粉红色）和溴酚蓝（碱性溶液由黄色变为蓝色）等。
5. 重复滴定：为了确保结果的准确性，通常需要进行多次滴定。
每次滴定后，都要仔细清洗滴定管，以免污染下一次滴定。
二、酸碱中和滴定的计算方法酸碱中和滴定的计算方法主要涉及滴定液的体积、浓度和化学反应的化学方程式。
以下是一些常见的计算方法示例：1. 计算酸碱溶液的浓度：根据所用滴定液的浓度和滴定终点的滴定体积，可以计算出待测酸碱溶液的浓度。
常见的计算公式如下：酸溶液浓度（mol/L）=滴定液浓度（mol/L）×滴定液体积（L）/滴定体积（L）碱溶液浓度（mol/L）=滴定液浓度（mol/L）×滴定体积（L）/滴定体积（L）2. 计算化学反应中的物质的量关系：滴定反应中，滴定液的体积与待测溶液中的酸碱物质的物质的量之间存在着化学反应的物质的量关系。
通过平衡化学方程式，可以计算出两种物质的物质的量之比。
酸碱滴定试验详细步骤及注意事项
酸碱滴定实验详细步骤及注意事项用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定实验】【用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。
中和滴定的装置见右图示。
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。
轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。
然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。
轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下某一刻度，并记下准确读数。
在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00mLNaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。
然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。
随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。
最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用全。
停止滴定，去盐酸的体积。
为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。
然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。
具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。
酸碱中和滴定的注意事项】【一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。
开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。
接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定1、中和滴定的原理酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
H++ OH- = H2O2、中和滴定的操作过程：（1）．主要仪器①滴定管：滴定管分为酸式滴定管（酸式滴定管下端有控制液体流量的活塞开关）和碱式滴定管（下端是由橡皮管和玻璃球组成的阀）。
溶液装在酸式滴定管中，溶液装在碱式滴定管中。
如下图所示。
②锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。
（2）．主要试剂：标准液（已知浓度）、待测液（未知浓度）、指示剂、蒸馏水。
（3）．实验操作(用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)①检查：滴定管是否漏水，活塞转动是否灵活酸式滴定管——水洗，蒸馏水洗，待装液洗2—3次②仪器清洗碱式滴定管（或移液管）—水洗，蒸馏水洗，待装液洗锥形瓶——水洗，蒸馏水洗（不能用待装液润洗）③量取溶液滴定管：装液→排气泡→调液面→记数据V(始)锥形瓶：注（碱）液→记数据→加指示剂（2～3滴）。
④滴定左手——操作滴定管活塞或橡皮管中的玻璃珠；右手——振荡锥形瓶；眼睛——注视锥形瓶内溶液颜色的改变。
【滴定终点判断】：滴入最后一滴，溶液颜色发生变化，且在半分钟内不复原。
⑤ 读数： 读取滴定管内消耗滴定液的体积并准确记录相应的数据。
⑥计算：重复实验2——3次，取平均值求出结果4.指示剂的选择：根据滴定过程中的pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。
⑴原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显；②变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏。
⑵常见指示剂变色范围【注意】Ⅰ、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏。
Ⅱ、溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。
指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为2～3滴）。
⑶酸碱中和滴定中指示剂的选择：【点拨】强酸滴碱甲基．．．．．．橙，强碱滴酸用酚酞．．．．．．．．． 。
酸碱滴定实验详细步骤及注意事项
酸碱滴定实验详细步骤及注意事项用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定【实验】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，以测定NaOH 的物质的量浓度。
中和滴定的装置见右图示。
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0以”上，把滴定管固定在滴定管夹上。
轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。
然后调整管内液面，使其保持在“0或”“0以”下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH 溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。
轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡, 然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下某一刻度，并记下准确读数。
在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH 溶液，注入锥形瓶，加入2 滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。
然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。
随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里0H-浓度逐渐减小。
最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。
停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。
为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。
然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH 溶液的物质的量浓度。
具体计量关系为C(A)*V(A)二C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。
【酸碱中和滴定的注意事项】一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。
开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快(每秒3~4 滴为宜)，但是不要形成水流。
酸碱中和滴定口诀
酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。
尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示剂，开始读数要记清。
左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。
数据记录要及时，重复滴定求平均。
误差判断看V(标)，规范操作靠多练。
中和滴定水液洗器切分明，查漏赶气再调零。
待测液中加试剂，左手控制右手动。
瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。
使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。
解释：1、水液洗器切分明："水"在此有两种含义，既表示自来水，又表示蒸馏水；"液"在此也有两种含义，既表示标准溶液，又表示待测液。
这句的意思是说在做中和滴定实验时，必须先对各种仪器进行清洗，而何时用自来水，何时用蒸馏水，何时用标准液，何时用待测液一定要分清分明[联想：滴定管依次用自来水、蒸馏水、标准溶液洗涤；移液管依次用自来水、蒸馏水、待测液洗涤；锥形瓶先用自来水，然后用蒸馏水洗涤即可，切不可用待测液洗涤！]。
2、查漏赶气再调零：意思是说滴定前应首先检查滴定管是否漏液，然后检查滴定管下端是否有气泡，若有应赶掉它，最后调节液面至"0"位[联想：（1）查漏的方法是在洗净的滴定管中加少量标准溶液。
若漏液，对于酸式滴定管应在活塞上涂适量的凡士林，对于碱式滴定管应更换一下玻璃球；（2）必须赶掉气泡，是因为如果滴定管尖嘴部分有气泡没有赶掉，滴定后气泡消失，则使测定结果偏高；（3）每次滴定最好都从零位开始，这样可以减少误差。
]。
3、待测液中加试剂："示剂"指指示剂。
意思是说在滴定之前要向盛待测液的锥形瓶中加2-3滴指示剂（其作用是借它的颜色的变化，来指示反应的终点。
）。
4、左手控制右手动：意思是说在滴定时，必须左手控制滴定管，右手持锥形瓶不断摇动。
5、瓶下垫纸眼观色："瓶下垫纸"的意思是说为了清楚地观察颜色的变化，可以在锥形瓶底下垫一张白纸；"眼观色"的意思是说在滴定过程中要目不转睛地注视着溶液颜色的变化，不要看滴定管的刻度。
酸碱滴定实验详细步骤及注意事项
酸碱滴定实验详细步骤及注意事项用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱（或酸)的方法叫做酸碱中和滴定【实验】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度.中和滴定的装置见右图示。
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。
轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡.然后调整管内液面，使其保持在“0"或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数;把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。
轻轻挤压玻璃球,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。
在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25。
00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。
然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。
随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。
最后,当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全.停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积.为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。
然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。
具体计量关系为C（A)*V（A)=C（B)*V(B），其中A(Acid)为酸，B（Base)为碱。
【酸碱中和滴定的注意事项】一摇瓶时，应微动腕关节,使溶液像一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。
开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜)，但是不要形成水流。
三大实验酸碱中和滴定
2．方法 酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中 滴加酸(或碱)的量 为横坐标，以 溶液pH 为纵坐标绘出 一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。 例如：以0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。
1．酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O，对于“酸 碱恰好完全中和时”的理解正确的是______。
指示剂的选择
强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解， 溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色
甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色 碱滴定酸——顔色由橙色到黄色
[例1] (2012·福州高二期末)某课外兴趣小组欲测定某 NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再 注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液 面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏 水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管 中放入20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗 2～3次后，向其中注入0.1000 mol·L－1标准盐酸，调节滴 定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的 位置，记下读数。
c(H＋)＝cOHV－ 酸·V碱或 c(OH－)＝cHV＋碱·V 酸
。
4.实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
3．仪器及使用
(1)仪器
酸式滴定管 碱式滴定管
如图a 如图b
滴定管夹、铁架台、烧杯、 锥形瓶
(2)滴定管的使用： ①查漏：使用前先检查滴定 管活塞 是否漏水 。 ②润洗：在加入反应液之前， 洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 2～3 遍。
高中化学酸碱中和滴定实验知识与注意事项
高中化学酸碱中和滴定实验知识与注意事项0 1酸碱中和滴定（1）实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
以标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液，待测的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：（2）实验用品蒸馏水、0.1000mol/L盐酸溶液、0.1000mol/L NaOH溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂；pH计、锥形瓶、烧杯、酸式和碱式滴定管、滴定管夹、铁架台。
（3）实验装置（4）实验步骤①滴定前的准备工作：滴定管：查漏→水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录初始读数；锥形瓶：水洗→装液→滴加指示剂。
②滴定：左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
酸碱中和滴定开始时和达到滴定终点之后，测试和记录pH的间隔可稍大些，如每加入5～10 mL酸（或碱），测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小，每滴加一滴测一次。
③数据处理：（5）实验滴定注意：①最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。
②颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。
③半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色”。
④读数时，要平视滴定管中凹液面的最低点读取溶液的体积。
（6）数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值，根据计算。
（7）滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。
它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的pH突变情况（如上滴定曲线图），对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。
0 2误差分析（1）原理，VB是准确量取的待测液的体积，cA是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以cB的大小取决于VA的大小，VA大则cB大，VA小则cB小。
（2）误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不当而引起的误差有：步骤操作V A cB洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低0 3酸碱中和滴定拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可以迁移应用于氧化还原反应、NaOH和Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。
酸碱中和滴定注意事项
酸碱中和滴定用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定滴定管中装有已知浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂。
把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH 会发生变化，对于强酸强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。
当接近滴定终点（pH=7）时，很少量的碱或酸就会引起溶液pH突变。
此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。
这是通过滴定管中用去酸或碱的量，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，可以算出待测碱或酸的物质的量浓度。
滴定管的使用酸式滴定管：不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动，不能装氢氟酸。
碱式滴定管：不宜于装酸性溶液，碘、高锰酸钾和硝酸银等，不能装有强氧化性的溶液，如双氧水。
中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）1. 检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水2. 用水洗2～3次3. 润洗仪器：用少量标准液润洗2～3次4. 排气泡酸式：轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡碱式：轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡5. 注入标准液至零刻度以上2cm～3cm处6. 调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。
7. 重复滴定2～3次,取平均值,计算所测溶液的浓度操作时注意：1. 摇瓶时，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
2. 要将滴定管夹在滴定管夹上平视读数3. 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。
开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快，但是不要形成水流。
滴定时要不断振荡锥形瓶,接近终点时要放慢速度一滴一滴地加入,并边滴边振荡.，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。
酸碱中和滴定实验的注意事项
酸碱中和滴定实验的注意事项一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。
开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。
接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。
滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。
加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。
四每次滴定最好从“0.00”ML处开始（或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。
五计算时应注意A、碱式滴定管没有用待测液润湿，结果偏低。
B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。
六数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复试验2~3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后在计算待测液的物质的量浓度。
影响滴定结果的因素⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视（大）⑵未用标准液润洗滴定管（大）⑶用待测液润洗锥形瓶（大）⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（大）⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（大）⑹指示剂（可当作弱酸）用量过多（小）⑺滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（小）⑻开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整（小）⑼碱式滴定管（量待测液用）或移液管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液（小）⑽移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面（小）⑾滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点（小）⑿锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液（无）⒀滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（无）。
酸碱中和滴定注意事项
酸碱中和滴定注意事项酸碱中和滴定用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定滴定管中装有已知浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂。
把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH 会发生变化，对于强酸强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH 的影响不大。
当接近滴定终点（pH=7）时，很少量的碱或酸就会引起溶液pH 突变。
此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。
这是通过滴定管中用去酸或碱的量，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，可以算出待测碱或酸的物质的量浓度。
滴定管的使用酸式滴定管：不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动，不能装氢氟酸。
碱式滴定管：不宜于装酸性溶液，碘、高锰酸钾和硝酸银等，不能装有强氧化性的溶液，如双氧水。
中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH 为例）1. 检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水 2. 用水洗2～3 次 3. 润洗仪器：用少量标准液润洗2～3 次4. 排气泡酸式：轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡碱式：轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡 5. 注入标准液至零刻度以上2cm～3cm 处 6. 调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。
7. 重复滴定2～3 次,取平均值,计算所测溶液的浓度操作时注意：1. 摇瓶时，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
2. 要将滴定管夹在滴定管夹上平视读数3. 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。
开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快，但是不要形成水流。
滴定时要不断振荡锥形瓶,接近终点时要放慢速度一滴一滴地加入,并边滴边振荡.，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。
酸碱滴定实验详细步骤及注意事项
酸碱滴定实验详细步骤及注意事项用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定【实验】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。
中和滴定的装置见右图示。
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。
轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。
然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。
轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。
在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。
然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。
随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。
最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。
停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。
为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。
然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。
具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。
【酸碱中和滴定的注意事项】一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。
开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。
酸碱中和滴定注意事项
酸碱中和滴定注意事项酸碱中和滴定注意事项酸碱中和滴定注意事项酸碱中和滴定用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定滴定管中装有已知浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂。
把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH 会发生变化，对于强酸强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其 pH 的影响不大。
当接近滴定终点（pH=7）时，很少量的碱或酸就会引起溶液 pH 突变。
此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。
这是通过滴定管中用去酸或碱的量，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，可以算出待测碱或酸的物质的量浓度。
滴定管的使用酸式滴定管：不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动，不能装氢氟酸。
碱式滴定管：不宜于装酸性溶液，碘、高锰酸钾和硝酸银等，不能装有强氧化性的溶液，如双氧水。
中和滴定操作（以标准盐酸滴定 NaOH 为例） 1. 检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水 2. 用水洗 2～3 次 3. 润洗仪器：用少量标准液润洗 2～3 次 4. 排气泡酸式：轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡碱式：轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡 5. 注入标准液至零刻度以上 2cm～3cm 处 6. 调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。
7. 重复滴定 2～3 次,取平均值,计算所测溶液的浓度操作时注意： 1. 摇瓶时，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
2. 要将滴定管夹在滴定管夹上平视读数3. 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。
开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快，但是不要形成水流。
滴定时要不断振荡锥形瓶,接近终点时要放慢速度一滴一滴地加入,并边滴边振荡.，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。