2013年新编人教版化学必修一第二章单元测试题(A)_新人教版必修1直接打印版本
13新课标高一化学必修1第二章单元测考试试题(A)
13新课标高一化学必修1第二章单元测试题（化学物质及其变化）班别座号姓名评分_____ ___相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。
)1．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl25．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶27．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是A．①③B．③C．①②D．③④9．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑100．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+CO22CO12．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是()A．FeCl3B．FeCl2C．S D．HCl13．下列关于物质分类的正确组合是()15．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－7和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A．3.0 mol B．1.5 molC．1.0 mol D．0.75 mol16．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH ＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是()A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同二、填空题：（25分）17．下列物质：⑴Na⑵ Br2⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
人教版化学必修一《第二章 化学物质及其变化》单元测试卷含答案及详细解析
绝密★启用前人教版化学必修一《第二章化学物质及其变化》单元测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.实验室中检验所用的试剂是()①盐酸②NaOH溶液③澄清的石灰水A．①②B．①③C．②③D．①②③2.下列变化过程中属于氧化反应的是 ()A． MnO2→Mn2＋B． u → u l2C． Ag＋→Ag2OD． Sn2＋→Sn4＋3.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A． Na+、K+、、B．、A13+、、C． K+、Fe2+、、D．、Na+、、4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应5.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是() A． Na＋K＋OH－Cl－B． Na＋Cu2＋SC． Mg2＋Na＋S Cl－D． Ba2＋K＋6.下列各组离子能大量共存的是（）A． Na+、Mg2+、、I﹣B． H+、、Fe2+、Br﹣C．、K+、、Cl﹣D． Na+、S2﹣、Cu2+、7.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()A． X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B． X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物C． X为强碱、Y为碱、Z为化合物D． X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物8.在下列物质的分类中，前者包括后者的是()A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．碱性氧化物、碱D．酸式盐、盐9.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+ a2+B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2OC． NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+===CO2↑+ 2OD．氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+===H2O10.要使溶液中存在K+、Na+、H+、、、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（）A．两种B．三种C．四种D．五种11.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B． O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶412.下列有关分散系的叙述中不正确的是()A．胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体13.在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）A． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B． Cl2+H2O===HCl+HClOC． 2F2+2H2O===4HF+O2D． 2H2O2H2↑+ 2↑14.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是()A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．还原产物15.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是()A． NH4Cl＋NaOH NH3↑＋H2O＋NaClB． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C． Cl2＋2KBr===Br2＋2KClD． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO316.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 () A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈17.下列物质中不能电离出酸根离子的是()A． Ca(OH)2B． KMnO4C． KClO3D． NaHSO418.歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月”，其中“雾”属于下列分散系中的() A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体19.下列说法正确的是()A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B． 1 mol·L－1的硫酸钠溶液与1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D．在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强20.下列物质种类中，前者包含后者的是（）A．混合物、溶液B．电解质、化合物C．浊液、胶体D．单质、化合物第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.下列表中每组均有4个选项，请挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项及挑选依据填入下表。
人教版高中化学必修第一册第二章测试卷
人教版高中化学必修第一册第二章测试卷
1.元素的组成有哪些？
答：原子和原子核。
2.冷却不定式反应中的反应物是什么？
答：冷却不定式反应中的反应物是热能和原子间的化学键。
3.什么是原子质量？
答：原子质量是指其中一元素原子中所有粒子的总质量。
4.原子核的结构有哪些？
答：原子核的结构包括：核素和核外电子。
5.什么叫做离子交换？
答：离子交换是指原子或离子之间的相互作用，当离子相互作用时，它们会交换电荷。
6.化学反应的特点有哪些？
答：化学反应的特点有：反应是具有特定条件发生的；反应往往伴随有一定的能量变化；反应是可逆的；反应以特定的速率进行；反应物之间的相互作用可以改变反应物的性质等。
7.什么是化合反应？
答：化合反应是指两种或两种以上的物质(如气体、液体、固体)在一定的温度和压力下发生的化学反应，是一种物质的变化。
8.反应速率与什么有关？
答：反应速率与温度、压力、反应物的浓度以及反应物的性质等有关。
9.什么是物理反应？
答：物理反应是指物质经过温度变化、压力变化、溶解、冷凝等物理
因素使原有物质的性质发生变化而发生反应的反应。
10.什么是热力学？
答：热力学是指研究物理系统热力学状态、热力学过程和热力学变化
的物理学基础理论。
人教版高中化学必修一化学第二章单元测试.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学（必修一）第二章单元测试时间：60分钟分值：100分相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5一、选择题（单选，共45分，每题3分）1、下列微粒中，没有氧化性的是（）A、Cl—B、H+C、Cl2D、HClO2、下列物质中属于电解质的是（）A、石墨B、CO2C、BaSO4D、Fe3、加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是（）A、硝酸根离子B、钠离子C、钡离子D、碳酸氢根离子4、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，下列物质中不是该反应的生成物的是（）A、CuB、Cu（OH）2C、H2D、Na2SO45、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A、 B、C、 D、6、在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A、Na＋、NH4+、H+、NO3－B、K＋、Ca2+、HCO3－、NO3－C、Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－D、Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－7、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A、SO2→SB、SO32—→SO2C、I—→I2D、HCO3—→CO32—8、实验室制氧气的反应中2KMnO4△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑，还原产物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、K2MnO4 和 MnO2D、O29、能用H＋+OH—=H2O表示的离子反应为（）A、醋酸和氢氧化钠溶液B、氢氧化镁和硫酸溶液C、氢氧化钡溶液和硫酸溶液D、氢氧化钠溶液和硫酸溶液10、下列反应中，硫元素只被氧化的是（）A、 B、C 、Na 2SO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑D 、11、下列离子方程式正确的是（ ）A 、碳酸钙跟稀硝酸: 2H ++CO 32-= H 2O ＋CO 2↑ B 、澄清石灰水跟稀盐酸: Ca （OH ）2 + 2H += Ca 2++2H 2O C 、向稀氨水中加稀盐酸: NH 3·H 2O+H += NH 4++H 2O D 、碳酸钠溶液加醋酸: CO 32－+2H ＋= H 2O ＋CO 2↑12、在化学反应3Cu 8HNO ()3Cu(NO )2NO 4H O 3322+=+↑+稀中，当有1.5摩铜被氧化时（ ）A 、有2mol 硝酸被还原B 、标准状况下有22.4L 气体生成C 、转移6mol 电子D 、有8mol 硝酸参加反应13、在中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是 （ ）A 、1∶1B 、3∶5C 、5∶ 3D 、2∶8 14、M 2O 7n —离子和S 2— 在酸性溶液中发生如下反应：M 2O 7n —+3S 2— +14H ＋ =2M 3＋+3S ↓+7H 2O ，则M 2O 7n -离子中M 的化合价是（ ）A 、 +2B 、 +3C 、 +4D 、 +6 15、将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生气体体积比是（ ）A 、1：2：3B 、6：3：2C 、3：1：1D 、1：1：1 二、填空题（共16分，每空2分）16、已知0.1mol/L 的NaHSO 4溶液中H ＋的物质的量浓度为0.1mol/L, 0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液中HCO 3－的物质的量浓度小于0.1mol/L 回答下列问题：(1)写出NaHSO 4在水溶液中电离的方程式_______________________；(2)NaHSO 4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）(3)若将NaHSO 4与NaHCO 3在溶液中混合，是否能发生反应，如果能反应写出该反应的离子方程式_________________________。
人教版(新课标)高中化学必修1 第2章《化学物质及其变化》单元测试卷
第二章《化学物质及其变化》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2+2H2O，下列关于该反应的说法中，正确的是（）A． NH4Cl中的N元素被还原B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC． NaNO2是氧化剂D． N2既是氧化剂又是还原剂2.下列各组物质的溶液反应，可以用同一离子方程式表示的是()A． HCl＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3B． NaOH＋HCl；Ba(OH)2＋H2SO4C． BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4D． CaCO3＋HCl；Na2CO3＋H2SO43.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A． K+、、、Br﹣B．、、OH﹣、K+C． K+、Ca2+、、D． H+、Cl﹣、Na+、4.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br﹣①2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣①2Fe3++2I﹣===2Fe2++I2，由此判断下列说法正确的是（）A．铁元素在反应①中被还原，在①中被氧化B．反应①中当有1 mol Cl2被氧化时，有2 mol Br﹣被还原C．氧化性强弱顺序为Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D．还原性强弱顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣5.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液6.常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是()A．单质、单质B．盐、酸C．碱、氧化物D．氧化物、酸7.在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A． K+、Na+、、B． K+、Na+、Cl﹣、C． K+、Na+、Br﹣、Cu2+D． Na+、Ba2+、OH﹣、8.在溶液中能大量共存的离子组是()A． Ag＋Cl－Na＋B． H＋OH－K＋C． K＋NO3−Ca2＋D． Al3＋OH－Cl－9.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．→CO 2B． HCl→Cl2C． KClO3→KClD．→Mn2+10.下列叙述正确的是（）A．氨水能导电，所以氨水是电解质B．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D．导电性强的物质一定是强电解质11.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。
人教版高中化学必修一第二章物质及其变化单元检测(附答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品化学人教必修1第二章 化学物质及其变化单元检测(时间：45分钟 满分：60分)一、选择题(本题共8小题，每小题4分。
每小题只有一个正确选项)1．下列电离方程式，书写正确的是( )A ．Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋324SO -B ．AlCl 3===Al 3＋＋3Cl -C ．Mg(NO 3)2===Mg ＋2＋23NO -D ．KMnO 4===K ＋＋Mn 7＋＋4O 2－2．下列说法正确的是( )A ．易溶于水的物质一定是电解质B ．液态氯化氢能导电C ．液态氯化钠能导电D ．熔融的液态钠是电解质3．根据报道，每到冬季，我国沿海一些城市频繁出现大雾天气，常致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的( )A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体4．下列说法错误的是( )A ．分类方法应用广泛B ．纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C ．胶体属于介稳体系D ．区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔效应5．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( ) A ．F －、Br －、S 2－B ．Fe 3＋、4MnO -、3NO -C ．Cl 2、HClO 、MgD ．ClO －、Cl －、Ag ＋6．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A ．Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓CuCO 3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2CO 3B ．23CO -＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O BaCO 3＋2HCl===BaCl 2＋CO 2↑＋H 2OC ．Ca 2＋＋23CO -===CaCO 3↓ Ca(NO 3)2＋NaCO 3===CaCO 3＋2NaNO 3D ．H ＋＋OH －===H 2O2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O7．下列叙述正确的是( )A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原，不一定得到金属单质8．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( )A ．K ＋、Na ＋、Cl －、3NO -B ．Na ＋、3NO -、OH －、23CO - C ．Na ＋、OH －、Cl －、3NO -D ．4MnO -、K ＋、S 2－、Na ＋ 二、非选择题(共28分)9．(3分)在Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化。
人教版高中化学必修一第二章综合测试
人教版高中化学必修一第二章综合测试综合测试是检验学生对于其中一章节内容的综合掌握程度的一种考试形式，以下是一个可能的综合测试题目及答案。
一、选择题（每小题1分，共20分）1.下列物质中属于混合物的是：A）碳酸钙B）盐水C）水D）氯化钠答案：B2.表示构造式‘O’的离子是：A）氧离子B）氧分子C）氧火花D）氧原子答案：D3.下列元素中属于非金属的是：A）镁B）锌C）石墨D）铁答案：C4.在单质中，半径最小的是：A）氯B）钠C）钙D）铝答案：A5.将CaCl2溶解在水中，所得溶液中有：A）Ca2+和Cl-离子B）CaCl2分子C）Ca2+和Cl2-离子D）Ca2+离子答案：A6.以下成分除去一种外，均为化合物的是：A）水B）二氧化碳C）纯碱D）碳酸钙答案：B7.关于分子半径的吸引作用的描述错误的是：A）原子半径越大，其吸引作用越强B）电荷越大，吸引作用越强C）离子电荷越大，吸引作用越强D）愿望数少，吸引作用越强答案：D8.溶质与溶剂的相互作用有：A）磁作用B）酸碱中和C）锐作用D）相互作用答案：D9.下列溶液中质量百分数最高的是：A）NaCl溶液B）KCl溶液C）NH4Cl溶液D）AlCl3溶液答案：B10.在化学式H2O中，2表示：A）两个碳原子B）氧气分子C）两个氢原子D）两个氧原子答案：C11.NaCl固体在水中溶解得到：A）Na+和Cl-离子B）NaCl分子C）Na+和Cl2-离子D）Na+离子答案：A12.元素的周期性表征在原子的：A）质子数B）中子数C）电子数D）组成成分答案：C13.在电离方程式中，释放氢离子表示：A）化学式B）离子公式C）它们是电荷相等的离子D）氢离子的符号是H+答案：C14.共价键的含义是：A）共同拥有B）电子给了别人C）电子进行交换D）电子在共同使用答案：D15.下列物质中质量百分数含量最低的是：A）98.65%B）60.35%C）33.00%D）25.00%答案：D16.下列物质中的阳离子全部是：A）Na+B）Ca2+C）Mg2+D）NH4+答案：D17.公式的H3PO4表示：A）分子和离子B）只有三个原子C）四个氧原子D）三个氢原子答案：B18.非碱性氧化物能与水：A）反应产生酸B）产生沉淀C）不反应D）产生盐答案：C19.下列酸酸式反应中正确的是：A）HCl+KOH→KCl+H2OB）H2SO4+NaOH→NaH2SO4+H2OC）HNO3+Ca(OH)2→Ca(NO3)2+H2OD）H3PO4+NH3→NH4PO4+H2O答案：C20.下列物质中能在水中生成碱性溶液的是：A）NaOHB）CaOC）CaCO3D）NH3答案：A二、填空题（每小题2分，共10分）1.单质中，______的电好强于______，而______的电负性强于______。
人教版高中化学必修一高一第二章测试卷
高一化学第二章测试卷班级姓名座号成绩一、选择题（本题包括15 小题，每小题 3 分，共 45 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是() 。
A． Na2CO3是碱 B ．Na2 CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D ．Na2CO3是碳酸盐2. 下列物质属于电解质的是（）A. 干燥 CuSO4B.CO2C.食盐水D.Fe3. 氧化还原反应的实质是（）A．得氧和失氧 B ．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的转移4．下列物质属于混合物的有（）。
A．碱式碳酸铜 B ．盐酸溶液C．苛性钠 D ．硫酸铜晶体5. 苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素Ｃ，可以有效防止这种现象发生。
这说明维生素Ｃ具有（）。
Ａ.氧化性Ｂ.还原性Ｃ.碱性Ｄ.酸性6. 下列反应属于氧化还原反应的是（）。
A.2H2O2H2↑ +O2↑B.HCl+Na OH NaCl+H2 OC.CaCO3CaO+ CO2↑D.Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O7．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。
A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉8. 下列电离方程式错误的是（）。
+-B. K ++ 2-A.NaHCO 3== Na +HCO 32CO 3 == K 2 CO 32+—D.Ba(OH)2== Ba 2+-C.MgCl 2 == Mg +2Cl+2OH9. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）。
A ．豆浆B ．牛奶C．蔗糖溶液D ．烟、云、雾10. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）。
A ． 失去电子的反应是还原反应B ． 失去电子的物质是还原剂C ． 发生氧化反应的物质是氧化剂 D. 作氧化剂的物质不能同时作还原剂11. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。
高一化学必修一第二章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第二章单元测试题一、选择题1.关于反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 的说法正确的是( )A ．该反应的氧化剂是水B ．该反应的还原剂是NO 2C ．氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1D ．若有3molNO 2反应，则转移电子4mol2．阿波罗宇宙飞船以N 2H 4(联氨)和N 2O 4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O 。
关于该反应的说法中正确的是( )A ．属于置换反应B ．联氨是氧化剂C ．联氨是还原剂D ．氮气是氧化产物，不是还原产物3．(2010年梅州高一质检)符合图中阴影部分的物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Cu 2(OH)2CO 3C ．NaClD ．NaHCO 34．下列树状分类法正确的是( )A ．纯净物⎩⎪⎨⎪⎧单质⎩⎨⎧金属单质非金属单质化合物B ．物质⎩⎪⎨⎪⎧混合物纯净物⎩⎨⎧ 溶液化合物C ．化合物⎩⎪⎨⎪⎧有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸⎩⎨⎧氧化物非氧化物碱盐D ．纯净物⎩⎪⎨⎪⎧无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质氧化物化合物有机物5．已知：还原性A －＜B －＜C －，则下列反应能够进行的是( )①A 2＋2B －===B 2＋2A －②B 2＋2A －===A 2＋2B － ③B 2＋2C －===C 2＋2B －④C 2＋2A －===A 2＋2C －A ．①③B ．②③C ．①④D ．③④6．下列物质属于常见氧化剂的一组是( )A ．Cl 2、O 2、FeCl 3、KMnO 4B ．O 2、KMnO 4、C 、H 2 C ．Na 、K 、FeCl 2、H 2、COD ．CuO 、CO 、Fe 2O 3、H 27．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是( ) A．Mg B．CuC．Ag D．H28．下列反应的离子方程式中，正确的是( ) A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2与盐酸的反应：H＋＋OH－===H2OD．铜片放入ZnSO4溶液中：Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn9．对溶液中的离子反应，下列说法正确的是( )①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不可能有分子参加A．①③B．③C．①②D．③④10．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是( ) A．H＋和CO2－3B．HCO－3和H＋C．HCO－3和HSO－4D．Na＋、HCO－3和H＋11．下列物质中属于氧化物的是( ) A．O2B．Na2OC．NaClO D．FeSO4。
人教版高中化学必修一第二章测试卷
人教版高中化学必修一第二章测试卷精品试卷高中化学研究材料灿若寒星整理制作）第二章测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷 (选择题共48分)一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.成语“信口雌黄”中雌黄即为三硫化二砷(As2S3)，颜色金黄鲜艳，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。
下列有关As2S3的分类错误的是()A。
化合物B。
纯净物C。
硫化物D。
盐答案：D解析：盐是金属离子或铵根离子(NH4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，As为非金属元素，D项错误。
2.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()A。
溶解NaClB。
沸腾水C。
加入盐酸D。
点燃答案：D解析：4P + 5O2 → 2P2O5 为氧化还原反应。
3.下列物质中属于电解质的是()A。
K2SO4B。
NaOH溶液C。
CO2D。
O2答案：A解析：电解质是必须在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
4.美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。
下列有关说法中正确的是()A。
茄红素具有较强的氧化性B。
茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高C。
茄红素在抗氧化过程中得到电子D。
茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应答案：B解析：茄红素具有抗氧化能力，则为还原剂，具有较强的还原性，在抗氧化过程中有元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应。
5.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()A。
Na2CO3和Al(OH)3B。
MgSO4和NaClC。
KClO3和K2SO4D。
NaHCO3和BaCl2答案：D解析：D项，产生BaSO4沉淀和CO2气体。
6.实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。
人教版高中化学必修一新课标高一化学第二章单元测试题(A)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作新课标高一化学必修 1 第二章单元测试题 (A)（化学物质及其变化）班别座号姓名评分 ________相对原子质量：一、选择题 :( 本题包括13 小题 ,1 －9题每题只有 1个选项吻合题意，每题 3 分,10－ 13 题每题有 1－ 2 个答案，每题 4 分，共 43分。
)题号12345678910111213答案1．以下物质中属于氧化物的是A． O2B． Na O C．NaClO D． FeSO242．依照我省中心气象台报道，近来几年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于以下分别系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体＋－3．能用 H ＋ OH ＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．以下反应中必定加入还原剂才能进行的是A． Cl 2→Cl －B．Zn→ Zn 2＋ C ．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl 2 5．将饱和 FeCl3溶液分别滴入以下液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．开水C．NaOH溶液D． NaCl 溶液6．某溶液中只含有+3+－2－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，Na、Al、Cl、SO43+42－的离子个数比为则溶液中 Al 和 SOA．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶27．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是+－+－++－2－A． K、 MnO、Na 、 Cl B．K 、 Na 、 NO、 CO433++－2－3++－ 2 －C． Na、 H 、 NO3、SO4D．Fe、 Na 、 Cl、 SO48．对溶液中的离子反应，以下说法：①不能能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能够有分子参加。
其中正确的选项是A．①③B．③C．①②D．③④9．以下反应属于氧化还原反应的是A． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)22 22H 2O+O2↑D． CaCO3CaO+CO2↑C．2H O10．以下反应的离子方程式书写正确的选项是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu+3+B．稀 H 2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H =2Fe +3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H 2SO4反应： Ba2++SO42－ =BaSO4↓2－+D．碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H =H2O+CO2↑11．从海水中提取溴有以下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br 2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A． 2NaBr+Cl 2=2CaCl+Br 2B． AlCl 3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC． 2H2S+SO2=2H2O+3S↓D． C+CO22CO12．以下物质属于钠盐的是A． Na2O B．CH3COONa C．NaHSO4D． Na2O213．在以下反应中，HCl作氧化剂的是A． NaOH+HCl＝ NaCl+H2OB． Zn+2HCl=ZnCl 2+H2↑C． MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D． CuO+2HCl=CuCl+H2 O二、填空题：（25 分）14．以下物质：⑴Na⑵ Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹ SO3⑺NH3⑻H2S ⑼HCl⑽ H2SO4⑾Ba(OH)2⑿N aCl ⒀蔗糖⒁NaCl 溶液。
人教版高中化学必修一高一上学期第二章单元测试题(A卷)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学上学期第二章单元测试题（A卷）（本试卷满分100 分。
测试时间45 分钟）相对原子质量： H— 1 C — 12一、选择题（每题有1个正确选项，每题3分，共 42分）1．某溶液中含有较大量的Cl －32－－等 3 种阴离子，若是只取一次该溶液便能够分别将3、 CO、 OH种阴离子依次检验出来，以下实验操作序次正确的选项是（）①滴加 Mg(NO)2溶液；②过滤；③滴加AgNO溶液；④滴加Ba(NO)溶液3332A ．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①2. 以下关于“摩尔”的理解正确的选项是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔能够把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D ．国际上规定， 0.012kg 碳原子所含有的碳原子数量为 1 摩3．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质依照不相同的比率加以混和、压制，便能够制成铅笔芯。
若是铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字耗资的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A． 2.5 × 1019个B． 2.5 × 1022个C． 5× 1019个D． 5 × 1022个4．以下有关气体摩尔体积的描述中正确的选项是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．平时状况下的气体摩尔体积约为C．标准状况下的气体摩尔体积约为D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同5．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，能够出现明显的蓝色特色。
将淀粉和稀Na2SO4溶液混杂，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无缺的是（）Ａ．加入 BaCl2溶液产生白色积淀 B ．加入碘水不变蓝Ｃ．加入 BaCl2溶液产生没有白色积淀产生 D ．加入碘水变蓝6．以下物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是（）A． Na2S B．NaOH C． NaHCO3D． CO27．今有一种固体化合物X，X自己不导电，但消融状态或溶于水中能够电离，以下关于该化合物X的说法中，正确的选项是（）A ． X 是必然为电解质B ． X 可能为非电解质C ． X 只能是盐类D．X 能够是任何化合物+-＝ H 2 O 表示的是（ ）8．能用 H +OHA ． NaOH 溶液和 CO 2的反应B ． Ba(OH)2溶液和稀 H 2SO 4的反应C ． NaOH 溶液和盐酸反应D ．氨水和稀 H 2SO 4的反应9．以下反应的离子方程式中，正确的选项是（）A ．稀硫酸滴在银片上：++22Ag+2H=2Ag +H ↑B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液混杂： 2-2+SO 4 +Ba =BaSO 4↓C ．稀硝酸滴在大理石上：CaCO 3+2H +=Ca 2+ +H 2CO 3D ．氧化铁与稀盐酸混杂：2 3+3+2Fe O+6H =2Fe +3H O10．以下水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能够大量共存的是（）+、Ba 2+、 Cl 、 SO 4 2-2+、 HCO 3 、 C1、 K +C.MnO 4 、 K +、I 、 H ++、 Cl 、 Na + 、 CO 311．重金属离子拥有毒性。
人教版高中化学必修1第2章检测卷(含答案)
人教版高中化学必修1第2章检测卷（含答案）一、单选题1．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时,下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止2．下列图示所对应的叙述正确的是A．图甲表示短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况B．图乙表示第二周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况C．图丙表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl,则两步反应均为放热反应D．图丁表示,某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化,t1 ~t2时间：v正= v逆= 03．一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1molX和3mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ.下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·s)B．12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的15C．若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小D．若该反应的ΔH<0,升高温度,平衡常数K减小4．下列说法中不正确的有（）个①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢②可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0③决定反应速率的主要因素是反应物的性质④适当增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率⑤不管什么反应使用催化剂,都可以加快反应速率,并可以使平衡移动.⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g),增大压强,正反应速率减小,逆反应速率增大⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大A．2 个B．3 个C．4 个D．5个5．4NH 3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示,则下列关系表示正确的是（）A．5v（NH3）/6=v（O2）B．5v（O2）/6=v（H2O）C．2v（NH3）/2=v（H2O）D．4v（O2）/5=v（NO）6．将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中,分别在250℃、T℃发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol,根据图示判断,下列结论正确的是（）A．a>0,T＜250B．250℃时,0～10min内v(H2)=0.015mol/(L·min)C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大D．250℃时,起始时向容器中改充1molCH3OH气体,恒温达平衡后,CH3OH的物质的量等于0.15mol7．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g)2Z(g).已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol·L-1B．Y2为0.4mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为08．已知：N 2O4(g)2NO2(g) 一H=+QkJ/mol (Q>0),80一时在2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应获得如下数据：下列判断正确的是A．升高温度会使混合气体的颜色变浅B．反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJC．20~40s内,v(N2O4)=0.004mol/(L·s)D．100s时再充入0.40mo1N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大9．已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示,则下列关系式正确的是（）A．4v(NH3)=5v(O2)B．3v(NH3)=2v(H2O)C．5v(O2)=6v(H2O)D．5v(O2)=4v(NO)10．在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③B．②⑤C．②④D．①⑤11．反应H2(g)+ I2 (g)2HI(g),经一段时间后HI的浓度增加了0.4mol·L－1,在这段时间内用H2表示的反应速率为0.4mol﹒L－1﹒s－1,则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方13．—定温度下,向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+.反应过程中能量变化如图所示.下列说法正确的是A．Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率B．反应①、②均是放热反应C．反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应D．0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)14．在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g)2R(g)△H<0,t 1时刻达到平衡,在t时刻改变某一条件,其反应过程如下图所示.下列说法不正确的是2A. t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC．I、Ⅱ两过程达到平衡时,M的体积分数相等D．I、Ⅱ两过程达到平衡时,反应的平衡常数相等15．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B．熵增加且放热的反应一定是自发反应C．自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变D．非自发反应在任何条件下都不能实现16．对可逆反应N 2＋3H22NH3,用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率,用v(NH3)表示其中分解反应的速率.下列能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v(N2)＝v(H2)B．v(H2)＝v(NH3)C．2v(H2)＝3v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)17．合成氨的反应为：3H 2+N22NH3的叙述中,错误的是A．该反应为可逆反应B．温度降低会使化学反应速率减慢C．该反应无法达到平衡状态D．加入催化剂有利于加快化学反应速率18．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-,在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋(aq)一4Cl－(aq) CoCl 42-(aq) ΔH一0粉红色蓝色下列说法正确的是A．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B．该反应的平衡常数K一c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色D．增大Cl－浓度,平衡向正反应方向移动,Co2＋一Cl－浓度都减小19．已知反应2C(s)一O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0.设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中正确的是()A．低温下才能自发进行B．高温下才能自发进行C ．任何温度下都能自发进行D ．任何温度下都不能自发进行 20．对于反应253AX (g)+X (g)AX (g)在容积为10L 的密闭容器中进行.起始时3AX 和2X 均为0.20mol .反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示.下列说法不正确．．．的是（ ）A ．实验c 条件下,从反应开始至达到平衡时()-4-1-13v AX =2.010mol L min ⋅⨯⋅B ．实验a 条件下,用浓度表示的平衡常数为100C ．该反应的H>0D ．比较实验a 、c 可判断升高温度反应速率加快二、多选题21．温度为 T 1 时,在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g)2NO (g )+O 2(g )(正反应吸热).实验测得：v 正= k 正 c 2(NO 2),v 逆= k 逆 c 2(NO )·c (O 2),k 正、k 逆为速率常数,受温度影响.下列说法正确的是( )A．达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B．达平衡时,容器Ⅱ中()()22c NOc O比容器Ⅰ中的大C．达平衡时,容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时,若k 正=k 逆,则T2 < T122．反应4A（g）+5B（s）═4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行,30s内A减少了0.90mol,则此反应的速率可表示为A．v（B）=0.075mol/（L•s）B．v（A）=0.030mol/（L•s）C．v（C）=0.040mol/（L•s）D．v（D）=0.090mol/（L•s）三、填空题23．（一）已知2A2一g一一B2一g一2C3一g一一△H 一一a kJ/mol一a一0一,在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 一时充分反应达平衡时放出热量b kJ.一1一比较a___b一填“一一一一一”一一2一为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________.A．及时分离出C3气体B．适当升高温度C．增大B2的浓度D．选择高效的催化剂一3一下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图.根据下图判断,在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_______________和_____________ .（二）在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)一△H一0.反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示,请回答下列问题：一1一根据上图,该反应达到平衡时H2的转化率等于__________.一2一第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________.（填序号）.a 0.20mol·L-1b 0.12 mol·L-1c 0.10 mol·L-1d 0.08 mol·L-1一3一若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ）,请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线.____________四、计算题24．一定温度下,在1L 恒容密闭容器中充入一定量C 2H 4(g )和H 2O (g ),发生如下反应：()()()24232C H g +H O g CH CH OH g ΔH ,测得C 2H 4(g )的转化率(α)与时间(t )的关系如图所示.其中T 1、T 2表示温度,速率方程：v 正=k 正·c (C 2H 4)·c (H 2O),v 逆=k 逆·c (CH 3CH 2OH )(k 是速率常数,只与温度有关).(1)N 点：k k 正逆______()()()32242CH CH OH C H c H O c c ⋅（填“＞”“＜”或“＝”）. (2)温度为T 1时,测定平衡体系中c (H 2O )=0.25 mol·L -1,则=k k 正逆______L·mol -1.五、结构与性质25．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值)：(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____,原因是_____.(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _____.(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水B．NaCl溶液C．NaNO3溶液D．CuSO4溶液E．Na2CO3溶液你认为可行的是________.六、工业流程题26．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质.由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_____、_____等.(2)酸浸时发生反应2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O,2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4.①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）.②酸浸时,富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解,写出相关反应的离子方程式：___________、____________.③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH-=B(OH)4-.下列关于硼酸的说法正确的是_____.a．硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2O B(OH)4-+H+b．硼酸是一元弱酸c．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液,有气泡产生(3)检验浸出液中的杂质离子取少量浸出液,______（填操作和现象）,证明溶液中含有Fe2+.(4)除去浸出液中的杂质离子用MgO调节溶液的pH至____以上,使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀,过滤.(5)获取晶体ⅰ.浓缩滤液,使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶.结合下图溶解度曲线,简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中,__________(将方法补充完整).七、有机推断题27．磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药,磷酸是合成该药的初级原料之一,沸点高,难挥发.化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图.回答下列问题：(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度、体积均不变)反应器中制取A,各物质的物质的量与时间的关系如图.①前10s消耗的氯气为______mol,该反应的化学方程式为_______________ (A 用化学式表示).②前10s的平均反应速率v(Cl2)= _____mol•L-1•s-1.(2)将A加入热水中,生成两种酸,一种为磷酸,反应过程中各元素化合价不变.①另一种酸C 是 ___ (写名称).②A 与热水反应的化学方程式为 _____________ .八、原理综合题28．1,2-二氯丙烷()23CH ClCHClCH 是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制备,主要副产物为3-氯丙烯()22CH CHCH Cl =,反应原理为：Ⅰ()()232.CH CHCH g Cl g =+CH 2ClCHClCH 3(g) ∆H 1= -134KJ/mol -1 Ⅱ()()232.CH CHCH g Cl g =+CH 2=CHCH 2Cl(g)+HCl(g) ∆H 2= -102KJ/mol -1请回答下列问题： ()1已知()()22CH CHCH Cl g HCl g =+()23CH ClCHClCH g 的活化能a E (正)为132KJ/mol -1,则该反应的活化能a E (逆)为__________ KJ/mol -1.()2一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的()23CH CHCH g =和()2Cl g ,在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示.①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即ν=ΔP Δt ,则前120min 内平均反应速率ν(CH 2ClCHClCH 3)=__________kPa∙min -1(保留小数点后2位).②该温度下,若平衡时HCl 的体积分数为18,则丙烯的平衡总转化率α=__________；反应Ⅰ的平衡常数p K =________1p kPa (K -为以分压表示的平衡常数,保留小数点后2位).()3某研究小组向密闭容器中充入一定量的23CH CHCH =和2Cl ,分别在A 、B 两种不同催化剂作用下发生反应,一段时间后测得23CH ClCHClCH 的产率与温度的关系如图所示.下列说法错误的是____________(填代号).a.使用催化剂A 的最佳温度约为250℃b.相同条件下,改变压强会影响23CH ClCHClCH 的产率c.p 点是对应温度下23CH ClCHClCH 的平衡产率d.提高23CH ClCHClCH 反应选择性的关键因素是控制温度(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如图)：发生反应2N 2O(g)2N 2(g)+O 2(g) △H ,容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N 2O 的平衡转化率如图所示：容器II 、Ⅳ的体积为1L ,容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应,起始反应速率： ①υ正(N 2O)____逆(N 2O).(填“＞”“＜”或“=”)②图中A 、B 、C 三点处容器内密度最大的点是____(填“A”“B ”或“C ”).九、实验题29．工业上常利用含硫废水生产2232Na S O 5H O ⋅,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程．烧瓶C 中发生反应如下：()()()()()222232Na S aq H O l SO g Na SO aq H S aq ++=+ (一)()()()()2222H S aq SO g 3S s 2H O l +=+ (一)()()()23223S s Na SO aq Na S O aq + (一)(1)装置A 中发生的化学反应方程式为 ______(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C 中2Na S 和23Na SO 恰好完全反应,则烧瓶C 中2Na S 和23Na SO 物质的量之比为 ______ ．(3)装置B 的作用之一是观察2SO 的生成速率,其中的液体最好选择 ______ a.蒸馏水b.饱和23Na SO 溶液 c.饱和3NaHSO 溶液d.饱和3NaHCO 溶液 实验中,为使2SO 缓慢进入烧瓶C ,采用的操作是 ______ ．(4)已知反应(一)相对较慢,则烧瓶C 中反应达到终点的现象是 ______ ,装置E 的作用为 ______(5)反应终止后,烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出2232Na S O 5H O ⋅,其中可能含有23Na SO 、24Na SO 等杂质．利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在24Na SO ,简要说明实验操作,现象和结论： ______ ．已知：2232Na S O 5H O ⋅遇酸易分解：22322S O 2H S SO H O ++=↓+↑+供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、2BaCl 溶液、3AgNO 溶液．参考答案1．C2．A3．D4．C5．D6．D7．A8．B9．B10．B11．C12．B13．D14．A15．B16．C17．C18．B19．C20．C21．BC22．AD23．一C 升高温度降低压强50%a一c 24．＞ 16.0025．2～3 min 温度对反应速率的影响占主导作用,该反应为放热反应,温度升高,反应速率加快 0.1 mol/(L•min) AB26．研磨 加热 ＞ Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O FeO+2H +=Fe 2++H 2O ab 滴加K 3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀（合理答案给分）4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3 升温结晶,得到硫酸镁晶体,分离后,再将母液降温结晶,分离得到硼酸晶体27．10 2P+5C12=2PC15 0.5 盐酸 PC15+4H 2O =H 3PO 4+5HC1 28．164 0.09 74% 0.21 cd > C29．23242422Na SO H SO Na SO SO H O +=+↑+ 2：1 c 控制滴加硫酸的速度 溶液变澄清(或混浊消失) 吸收2SO 防止污染空气 取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加2BaCl 溶液,若出现白色沉淀则说明含有24Na SO 杂质。
人教版高中化学必修第一册第二章测试卷(含答案)
人教版高中化学必修第一册第二章测试卷(含答案)一、单选题1.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。
下列说法正确的是（）A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应B. 甲反应的离子方程式为Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑C. 丙充分反应,能产生0.05 mol O2, 转移电子0.1 molD. 甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3, 则2w1=w2=w32.钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是( )A. 黄色火焰,生成白色固体Na2OB. 黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2C. 紫色火焰,生成淡黄色固体Na2O2D. 红色火焰,生成黄色固体Na2O3.下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是（）①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸被检物质③每次实验后,要用硫酸把铂丝洗净④没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替A. 仅有③不正确B. 仅有④不正确C. 仅有②不正确D. 全对4.下列关于氯水的说法正确的是（）A. 新制氯水含有 Cl2、HCl、HClO、H2O 分子B. 紫色石蕊试剂滴入新制氯水中,溶液先变红后变无色C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D. 新制氯水的pH 值要比久置氯水的pH 值小5.下列说法不正确的是（）A. Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源B. 将Na2O加到酚酞溶液中,溶液先变红色后褪色C. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D. 过氧化钠为淡黄色固体粉末6.有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3,A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是（）A. B装置的气球膨胀的体积大B. 最终两试管中NaCl的物质的量一定相同C. 若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LD. 若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L7.将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确的是（）A. oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2OB. O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3C. 标准状况下,通入CO2的体积为4.48LD. 原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣18.某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等 4 种阴离子。
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第二章单元测试题（化学物质及其变化）
一、选择题:
1．下列物质中属于氧化物的是
A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4
2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）
A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液
6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；
④不能有分子参加。
其中正确的是
A．①③B．③C．①②D．③④
9．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O 22H2O+O2↑D．CaCO 3CaO+CO2↑
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+CO 22CO
12．下列物质属于钠盐的是
A．Na2O B．CH3COONa C．NaHSO4D．Na2O2
13．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二、填空题：
14．下列物质：⑴Na⑵ Br2⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是，属于非电解质的是，
能导电的是。
15．在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。
16．写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4，
K2SO4 ，
NH4NO3 。
17．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：；
此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：。
三、简答题：
18．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式。
四、实验题：
19．用下列仪器的编号回答问题
①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有，
⑵使用时必须检查是否漏水的有，
⑶标有零刻度的有。
20．如图所示，在一烧杯中盛有H 2SO 4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H 2SO 4和Ba(OH)2溶液密度相同]。
（4分） 试回答
⑴此实验中，观察到的现象有
① ， ② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
21．由A 和B 两种盐组成的混合物，进行了下列实验：（6分）
试判断，A 、B 分别是 。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。
五、计算题：（15分）
22．实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热： 2KClO
3
2KCl ＋3O 2↑
开始时二氧化锰含量为26．5﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多少？
23．将6.5g 锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL 密度为1.25g/mL 的溶液。
试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（8分）
第二章《化学物质及其变化》测试题参考答案
1．B 2．D 3．C 4．A 5．B 6．A 7．B 8．B 9．C 10．A 11．CD 12．BC 13．B 14．⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14） 15．Fe 3O 4、CO 、C 、Fe 16．略；
17．HCO 3－
+H +=CO 2↑+H 2O ；因产生CO 2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O ； 18．将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，
Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO2↑＋H 2O 19．（1）、②⑤ ⑵、①③⑦ ⑶、③⑥；
20．（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba 2++2OH －+2H ++SO 42－
=BaSO 4↓+4H 2O ；
21．K 2CO 3、CuSO 4（可对换），Cu 2＋＋C Ｏ３2－
＝CuCO 3↓ 22．40.6﹪
23．1.25mol/L 16.1%。