高中化学的几种特征反应
高中有机化学反应类型与反应机理
细说高中有机反应类型和反应机理纵观近几年高考，有机化学的比重相对稳定，都在二十几分，所涉及到的知识点主要为有机物官能团的性质（选择题）、有机反应类型的判断、有机结构、有机推断及有关计算。
而有关有机反应类型的判断，官能团性质的考查是学生错误率较高的知识点。
那么，如何有效地进行复习呢？我们知道，有机反应不同于无机反应，概念间有交叉，也有包含与被包含关系，有的反应类型较难判定。
若掌握了有机反应机理，则反应类型的判断以及官能团的性质就迎刃而解了。
一．反应类型：取代；加成；消去；氧化；还原；加聚；缩聚；酯化；水解；显色反应二．反应机理：1.取代反应-----等价替换（有进有出）a.定义：有机物分子中的某些原子或原子团，被其它的原子或原子团所代替的反应。
b.类型：烃的卤代、烃的硝化（磺化）、醇分子间脱水、醇与HX反应、酚的卤代、酯化（皂化）、水解（卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质）、有机酸酐c.条件：①X2单质------ 烃的卤代、苯的同系物侧链卤代：光照苯的同系物苯环卤代：常温、铁屑；②浓溴水 ------ 酚的苯环卤代（邻、对位）；③浓硫酸、加热------酯化、分子间脱水、醇与HX反应；④水解----- 氢氧化钠水溶液共热或稀硫酸共热或酶；⑤碱石灰、加热-------羧酸盐（去羧反应）：2. 加成反应---开键加合（只进不出）a.定义：有机分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质。
b.类型：烯、炔、二烯烃等不饱和烃的加成，苯和苯的同系物的加成，醛、酮的加成，油酸的氢化，油脂的硬化。
c.对象：加H2O、加X2、H2、HX、HCN等d.注意：①卤素可用水溶液，也可用溴的CCl4或者单质气体；②与H2加成一般用Ni作催化剂，对碳氧双键的加成中学阶段只限醛、酮，而不考虑羧基、酯基；③氢化反应的产物中碳的“架”或“环”不变，因此可根据氢化产物回推原来有机物的碳架或碳环；⑤与卤素、卤化氢的加成为分子式中羟基的引入提供先决条件。
高中化学的四大特征教案
高中化学的四大特征教案
主题：化学的四大特征
教学目标：
1. 了解化学的四大特征是什么；
2. 掌握化学反应的四大特征的含义及相关实验方法；
3. 能够应用四大特征的知识解决相关问题；
4. 培养学生的实验操作能力和动手能力。
教学内容：
1. 化学反应的四大特征：
- 色变
- 气体生成
- 沉淀生成
- 放热或吸热
2. 相关实验方法：
- 观察颜色的变化
- 观察气体的生成
- 观察沉淀的生成
- 测定反应的放热或吸热情况
教学过程：
1. 导入：介绍化学反应的四大特征，引发学生对化学变化的兴趣。
2. 演示实验：进行几个有代表性的化学反应，让学生观察并记录每个反应的四大特征。
3. 学生实验：让学生根据所学知识设计实验，验证化学反应的四大特征。
4. 讨论与总结：让学生根据实验结果讨论并总结化学反应的四大特征，并解释这些特征的原理。
教学评估：
1. 实验报告：要求学生撰写实验报告，详细描述实验过程及结果。
2. 小组讨论：让学生分组讨论化学反应的四大特征，并展示他们的理解。
3. 测验：进行一次关于四大特征的测验，检测学生对知识的掌握程度。
拓展应用：
1. 让学生应用四大特征的知识解决实际问题，如鉴别未知物质的成分。
2. 鼓励学生设计自己的实验，探索化学反应的四大特征的更多可能性。
高中化学教案：认识化学反应的类型与特征
高中化学教案：认识化学反应的类型与特征一、引言化学反应作为化学学科的重要内容，是我们认识和理解化学变化的基础。
通过研究化学反应的类型与特征，我们可以更好地认识物质的转化过程以及了解其中的规律。
本文将就高中化学教案中关于认识化学反应的类型与特征展开探讨。
二、化学反应的定义化学反应是指物质或者粒子在一定条件下发生变化，形成新物质的过程。
这种变化可以是物质的质量变化、颜色变化、气味变化等，反应前后的物质性质发生了明显的改变。
化学反应是化学变化的基本形式，是涉及到化学键的断裂和形成的。
三、化学反应的类型根据反应物与生成物的物质状态变化，我们可以将化学反应分为气体反应、液体反应、固体反应和气固反应四种类型。
1. 气体反应气体反应是指反应物与生成物都为气体。
在这类反应中，常见的有氧化反应（如氧化铁）、酸碱反应（如盐酸与氢氧化钠反应）等。
气体反应具有速度快、容易观察和控制等特点。
2. 液体反应液体反应是指反应物或生成物中至少有一种是液体的反应。
例如，酯的水解反应就属于液体反应。
液体反应往往需要较长的反应时间，反应速率较慢，且不容易观察。
3. 固体反应固体反应是指反应物或生成物中至少有一种是固体的反应。
例如，金属与非金属的氧化反应，如铁的氧化反应产生的铁锈，就属于固体反应。
固体反应的速率较慢，需要较高的温度或者粉碎物质，使反应发生。
4. 气固反应气固反应是指反应物中有气体，而生成物中有固体的反应。
例如，铁与硫的反应生成的硫化铁就属于气固反应。
气固反应往往需要吸热，因为固体的形成需要克服吸引力。
四、化学反应的特征化学反应有多种特征，包括反应物的消失、生成物的产生、能量变化以及反应速率等。
1. 反应物的消失化学反应中，反应物会发生分子间的重新排列和转化，从而消失。
例如，焦炭与二氧化碳反应生成的一氧化碳和二氧化碳是焦炭消失的证明。
2. 生成物的产生化学反应中，新物质会被产生。
这些新物质可能具有与反应物完全不同的性质，如酸碱中和反应生成盐和水。
【高中化学重要知识】5-无机反应中的特征反应
9．电解
⎧2 ⎪⎪⎨2
H 2O电解2H 2 ↑ Al2O3 (熔融 )电解4
+O2 Al +
↑ 3O
2
↑
⎪
⎪⎩2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑
10．铝热反应：Al + 金属氧化物 ⎯高⎯⎯温→ 金属+Al2O3
11． Al3+
Al(OH)3
AlO2-
12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 催化剂 4N2+6H2O IO3− + 5I − + 6H + == 3I 2 + 3H 2 0
4NH3 +5O2 催化剂 4NO +6H2O
催化剂
N2 +3H2
2NH3
-3-
18.关于反应形式的联想： 1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）。
B+C :
(
).
: H4SiO4; Mg( OH) 2, Al( OH) 3, Cu( OH) 2, Fe( OH) 3
2．与酸反应产生气体
⎧⎧ ⎪⎪ ⎪金属⎨
⎯⎯ H⎯Cl→ H2 ⎯浓⎯H2⎯S⎯O4 →
↑ SO2
↑
⎪ ⎪
⎪ ⎩
⎯⎯ HN⎯O3 →
NO2
↑
、NO
↑
（
1）
⎪ 单质⎨
⎪ ⎪⎪非金属 ⎪ ⎪ ⎩
⎧ ⎪C
⎪
⎪⎧ ⎨ ⎪⎩
⎯浓⎯H2⎯S⎯O4 → SO2 ⎯浓⎯HN⎯⎯O3 → NO2
↑ ↑
、CO2 、CO2
高中化合反应知识点总结
高中化合反应知识点总结化合反应的基本特征是两种或两种以上的物质产生一种新的物质，这种新的物质比反应物具有更稳定的化学性质。
在化合反应中，反应物的原子之间发生了化学结合，产生了新的物质。
化合反应可以分为几种基本类型：单质与单质的化合反应、单质与化合物的化合反应、化合物与化合物的化合反应等。
在化合反应中，化学键的形成是非常重要的。
化学键是原子之间的相互作用力，是维持物质结构稳定的重要因素。
在化合反应中，化学键的形成是产生新物质的基础。
化学键的形成可以是离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键。
在化学键的形成过程中，原子之间的电子的转移或共享是至关重要的。
在化合反应中，另一个重要的概念是反应热。
反应热是化学反应放出或吸收的热量。
在化合反应中，有些反应是放热的，也就是反应放出热量；有些反应是吸热的，也就是反应吸收热量。
反应热的大小和反应物的种类、反应条件、反应物的量等因素都有关系。
反应热是化合反应的重要性质，可以指导我们选取适当的反应条件和控制反应过程。
在高中化学课程中，学生需要掌握化合反应的相关知识，包括化合反应的类型、化学键的形成、反应热的计算等方面。
下面我们将具体介绍一些高中化学中常见的化合反应知识点。
一、单质与单质的化合反应单质是指由同一种元素组成的物质。
在化学反应中，不同种类的单质之间可以发生化合反应。
例如氧气和氢气的化合反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)。
在这个反应中，氢气和氧气发生了化合反应，生成了水。
这是一个非常重要的化合反应，也是生活中非常常见的一种化学反应。
二、单质与化合物的化合反应单质与化合物的化合反应也是化学中常见的一种化合反应类型。
在这种反应中，一种单质和一个化合物发生化合反应，生成新的物质。
例如：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) +H2(g)。
在这个反应中，钠与水发生了化合反应，生成了氢气和氢氧化钠。
三、化合物与化合物的化合反应化合物与化合物的化合反应也是化学中常见的一种化合反应类型。
高中化学知识点总结：有机化学反应类型归纳
高中化学知识点总结：有机化学反应类型归纳1．取代反应（1）定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
（2）能发生取代反应的物质：烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃。
（3）典型反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl2．加成反应（1）定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
（2）能发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物。
醛、酮、单糖等等。
（3）典型反应：CH2=CH2 + Br2 → CH2Br－CH2Br3．加聚反应（1）定义：通过加成聚合反应形成高分子化合物。
（2）特征：生成物只有高分子化合物，其组成与单体相同。
（3）典型反应：4．缩聚反应（1）定义：通过缩合反应生成高分子化合物，同时还生成小分子。
（如H2O、NH3等）的反应。
（2）特征：除生成高分子化合物还有小分子生成。
（3）典型反应：5．消去反应：（1）定义：从一个有机物分子中脱去小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和化合物（含双键或叁键）的反应。
（2）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃。
（3）典型反应：6．氧化反应（1）定义：有机物加O或去H的反应。
（2）类型：①在空气中或氧气中燃烧②催化氧化如：2C2H5OH + O2 2 CH3CHO + 2H2O③某些有机物被非O2氧化剂氧化如：烯、炔、苯的同系物被酸性，KMnO4氧化；醛类，甲酸及甲酸酯葡萄糖被银氢溶液，新制Cu(OH)2氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2 → CH3COOH+Cu2O↓+2H2O7．还原反应（1）定义：有机物加H或去O的反应（2）典型反应：CH3CHO+H2→ CH3CH2OH（也是加成反应）8．酯化反应：（也属于取代反应）（1）定义：酸与醇起作用、生成酯和水的反应（2）典型反应：C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O9．水解反应（属于取代反应）（1）反应特征：有水参加，有机物分解成较小分子。
化学方程式的反应类型特点及解释
化学方程式的反应类型特点及解释化学方程式是描述化学反应过程的简单表示方法。
它由反应物、生成物和反应条件等组成。
化学方程式中含有的反应类型是根据化学反应发生的方式和转化物质的特点进行分类的。
首先，我们来了解一下化学反应的基本概念。
化学反应是指物质之间发生的变化，新的物质被产生出来。
化学反应的特点包括反应物的消失和生成物的出现，化学键的重新组合等。
根据化学反应的过程和反应物的性质，化学方程式可以分为下面几种反应类型。
1. 合成反应（Combination reaction）：指两个或两个以上的物质结合在一起形成一个新的物质，例如：A +B -> AB2. 分解反应（Decomposition reaction）：指一个物质分解成两个或两个以上的物质，例如：AB -> A + B3. 双替换反应（Double displacement reaction）：指两个物质交换部分或全部成分，生成两个新的物质，例如：AB + CD -> AD + CB4. 离子反应（Ion exchange reaction）：指在反应物中存在电离的离子，反应过程中离子发生交换，生成新的离子物质，例如：AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO35. 氧化还原反应（Redox reaction）：指化学反应中原子重新组合形成新物质，同时发生电荷的转移，例如：Cu + 2HCl -> CuCl2 + H26. 酸碱中和反应（Acid-base neutralization reaction）：指酸和碱反应产生盐和水，例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O这些反应类型代表了化学反应的常见方式，每一种反应类型都有其独特的特点和解释。
例如，合成反应是指两个或两个以上的物质结合在一起形成一个新的物质，这是因为反应物之间能够发生吸引力。
分解反应则是一个物质分解成两个或两个以上的物质，这可能是因为该物质不稳定，需要分解成更稳定的物质。
高考化学有机反应类型总结
高考化学有机反应类型总结
高考化学中的有机反应类型是化学考试中的重要考点，也是学生需要掌握的重要知识点。
以下是对高考化学有机反应类型的总结：
一、取代反应
取代反应是有机化学中最常见的反应类型之一，它涉及到有机物分子中的原子或基团被其他原子或基团所取代。
例如，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯代甲烷和氯化氢。
二、加成反应
加成反应是烯烃和炔烃与氢气、卤素或卤化氢等发生反应，生成饱和烃或卤代烃的反应。
例如，乙烯与氢气发生加成反应，生成乙烷。
三、消去反应
消去反应是有机化学中另一种常见的反应类型，它涉及到有机物分子中的羟基或卤素原子与相邻的碳原子上的氢原子结合，生成不饱和键的反应。
例如，乙醇发生消去反应，生成乙烯。
四、酯化反应
酯化反应是有机酸和醇发生反应，生成酯和水的反应。
例如，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
五、水解反应
水解反应是有机酸或酯等在水中发生分解的反应。
例如，乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应，生成乙酸和乙醇。
六、氧化还原反应
氧化还原反应是有机化学中涉及电子转移的反应，包括氧化和还原两个过程。
例如，烯烃与臭氧发生氧化还原反应，生成醛或酮。
以上是对高考化学有机反应类型的总结，学生需要掌握每种反应类型的概念、原理和实例，以便能够正确理解和应用这些知识。
同时，学生还需要注意不同反应类型之间的联系和区别，以便能够更好地掌握有机化学的知识体系。
中学化学化学反应类型
中学化学化学反应类型化学反应是化学科学的基础，通过化学反应，不同物质之间发生物质转化，产生新的物质。
根据反应的特点和物质的变化，化学反应可分为多种类型。
本文将详细介绍中学化学中常见的化学反应类型。
一、酸碱反应酸碱反应是最常见的一种化学反应类型，发生于酸和碱之间。
在酸碱反应中，酸会与碱中的氢氧根离子（OH-）结合，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
这种反应通常具有明显的酸碱指示剂变色现象，如酸性溶液变红，碱性溶液变蓝。
二、氧化还原反应氧化还原反应是电子转移的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。
这种反应会导致物质的氧化和还原，也就是说，氧化剂被还原，还原剂被氧化。
例如，氢氧化钠（NaOH）与氯气（Cl2）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），在这个反应中，氯气被还原成氯离子。
三、置换反应置换反应是指一个离子或原子替代另一个离子或原子的反应。
在该类型反应中，一种化合物的离子或原子被另外一种化合物的离子或原子替代。
例如，铜片（Cu）放入银盐溶液中，会发生置换反应，铜离子（Cu2+）被银（Ag）置换，形成铜离子（Ag+）和银片。
四、沉淀反应沉淀反应是指溶液中两种离子结合生成沉淀物的反应。
当两种溶液混合后，其中的离子会结合形成不溶于水的沉淀物。
例如，氯化钠（NaCl）溶液与硝酸银（AgNO3）溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀。
五、分解反应分解反应是指一个化合物被分解成两个或更多物质的反应。
在分解反应中，反应物中的化学键被打破，生成不同的产物。
例如，二氧化水（H2O2）分解为水（H2O）和氧气（O2）。
六、合成反应合成反应是指两个或多个物质结合形成一个更大、更复杂的物质的反应。
在合成反应中，反应物的化学键被形成，生成新的化合物。
例如，氢气（H2）与氧气（O2）反应生成水（H2O）。
总结：中学化学中常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、沉淀反应、分解反应和合成反应。
高中化学无机反应中的特征反应及常见的催化剂
一、无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：OH NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）（2）()()()2332222332H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓（1）单质（2）化合物5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na 2O 2反应8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl9．电解10．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al 2O 3−−→−高温11． Al 3+Al(OH)3AlO 2-12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O4NH 3+6NO 4N 2+6H 2O −−→−催化剂⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H OH O H 与⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O OH CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.113．置换反应：（1）金属→金属（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属14、一些特殊的反应类型：⑴化合物+单质 化合物+化合物如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2⑵化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO 、H 2S+SO 2、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O ⑶化合物+单质化合物PCl 3+Cl 2、Na 2SO 3+O 2、FeCl 3+Fe、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 214．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu16．特征网络：（1）)(222酸或碱D C B A OH OO−−→−−→−−→−①323222HNO NO NO NH OH OO−−→−−→−−→−（气体）②42322222SO H SO SO S H OH OO−−→−−→−−→−（气体）③322222CO H CO CO C OH OO−−→−−→−−→−（固体）④NaOHO Na O Na Na OH OO−−→−−→−−→−222222（固体）（2）A —A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NH H N OH NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，17.关于反应形式的联想：1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
高中化学特征反应类型总结
高中化学特征反应类型总结
高中化学特征反应类型总结如下：
1. 取代反应：指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
常见的取代反应有烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应、芳香烃的硝化反应、醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子被置换的反应、酯类（包括油脂）的水解反应、酸酐、糖类、蛋白质的水解反应等。
2. 加成反应：指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。
常见的加成反应有烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应（也叫加氢反应、氢化或还原反应）、烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应、烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应等。
3. 聚合反应：指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。
常见的聚合反应有加聚反应和缩聚反应。
4. 消去反应：指在一定条件下，有机物脱去小分子物质（如水、醇等）而生成不饱和化合物的反应。
能发生消去反应的物质有醇、卤代烃，能发生消去反应的官能团有醇羟基、卤素原子。
5. 氧化还原反应：指有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应，其中加氧属于氧化反应，去氢属于还原反应。
6. 酯化反应：指羧酸跟醇在酸催化下生成酯和水的反应，脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”。
以上是高中化学中常见的特征反应类型，了解这些类型有助于理解和记忆有机化学的相关知识。
四大化学基本反应类型及包含反应概念
四大化学基本反应类型及包含反应概念：
1.化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生
成一种新物质的反应。
其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。
此外，化合反应一般释放出能量。
可简记为A+B=AB.
2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反
应叫分解反应。
简称一分为二，表示为AB=A+B。
只有化合物才能发生分解反应。
3.置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合
物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
可简记为AB+C=A+CB.
4.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合
物的反应。
其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD=AD+CB。
高中化学的归纳化学反应的类型与特征归纳
高中化学的归纳化学反应的类型与特征归纳化学反应是化学领域中最基本的概念之一，我们在高中化学课程中学习了许多不同类型的化学反应。
本文将归纳总结高中化学中常见的化学反应类型及其特征。
一、化学反应的类型归纳1. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生中和反应，产生盐和水。
酸性物质具有提供H+离子的性质，而碱性物质则具有提供OH-离子的性质。
这种类型的反应常见的表现形式是酸和碱溶液的中和反应，例如：HCl（酸）+ NaOH（碱）→ NaCl（盐）+ H2O（水）。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间发生的电子转移反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
这种类型的反应常见的表现形式是金属与非金属元素的反应，例如：2Na（金属）+ Cl2（非金属）→ 2NaCl（盐）。
3. 沉淀反应：沉淀反应是指溶液中两种离子相互作用，生成难溶性的沉淀物。
这种类型的反应常见的表现形式是溶液中两种不溶于水的盐发生反应，例如：AgNO3（溶液）+ NaCl（溶液）→ AgCl（沉淀）+ NaNO3（溶液）。
配位反应是指配位化合物中的中心离子发生配位作用与配体发生置换反应。
中心离子通常是过渡金属离子，而配体是能够提供电子对的分子或离子。
这种类型的反应常见的表现形式是配位化合物溶液中发生配位与置换反应，例如：[Fe(H2O)6]2+（配位化合物）+ 6Cl-（配体）→ [FeCl6]4-（配位化合物）+ 6H2O（水）。
二、化学反应的特征归纳1. 反应物与生成物：化学反应的基本特征是反应物的转化为生成物。
反应物是发生化学反应前的起始物质，而生成物是化学反应后的产物。
在化学反应中，反应物的化学性质发生了变化，形成了新的物质。
2. 反应物的量比关系：化学反应中，反应物与生成物之间存在一定的量比关系。
这种量比关系可以通过化学方程式来表示，其中每个化学物种的系数表示了它们在反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
高中化学常见连续反应赏析
高中化学常见连续反应赏析今天，探讨高中化学常见的连续反应赏析，作为一种重要的学习内容，不仅能增强我们对其原理和本质的认识，同时也为我们创造出许多未来的学习空间。
本文将从总体上回顾高中化学常见的连续反应，并进一步赏析它们的基本原理与特性。
一、熔融反应熔融反应是其中最简单的一种反应，通常发生在一些溶质，如金属钠和淀粉，在溶质中吸收固体物质时，它们会发生反应，产生金属钠水解物质，而后产生若干物质，产物的碱性度和有机物质的数量会随着溶质的吸取而改变。
二、燃烧反应燃烧反应可以说是一种最常见的连续反应，也是高中化学中最熟悉的反应。
通常，一些可燃物质，如石油和煤炭，都能与氧气结合在一起形成可燃气体，当可燃气体有接触到明火时，就会发生燃烧反应，这种反应是自发性反应，会产生；热量，以及水、二氧化碳以及一些其他有机物质。
三、酸碱反应酸碱反应也是高中化学中很常见的一种反应，在这种反应中，一般会有一种酸性物质和一种碱性物质，它们会发生一种中和反应，产生盐和水，这种反应在实际中也是非常常见的，可以应用于生活中的各种领域，例如厨房中的调理食物等。
四、分解反应分解反应可以说是一种转化反应，也是一种常见的连续反应，它一般会发生在某些物质中，如尿素和碳酸氢钠，它们在热量或电流的作用下，会产生一种分解反应，也就是分解物质的组成成分，改变结构，产生新的物质。
五、氧化还原反应氧化还原反应是一种非常常见的连续反应，也是高中化学中较为熟悉的一种反应。
在氧化还原反应中，一种物质会通过氧化反应，而另一种物质会通过还原反应，从而形成新的物质，这种反应非常常见，经常出现在日常生活中，可用于生活中的各种实际应用中。
总结以上，就是高中化学常见的连续反应赏析，它们都具有各自的特点和作用，其中也有在实际应用中比较常见的，如熔融反应和燃烧反应，这些反应都能产生物质，遵循一定的物理热力学特征，有助于我们更深入地了解高中化学的基本原理和特性，以及相关的实际应用。
高中化学知识点总结氧化还原反应
高中化学知识点总结氧化还原反应高中化学知识点总结——氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应，也是高中化学中的重要知识点之一。
本文将对氧化还原反应进行总结，包括氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征、氧化还原反应的基本理论和氧化还原反应的应用。
一、氧化还原反应的定义氧化还原反应又称为电子转移反应，是指化学反应过程中原子、离子或分子之间电子的转移。
在氧化还原反应中，有一种物质失去或获得电子，称为氧化剂和还原剂。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应可以用化学方程式来表示，其中氧化剂和还原剂以及其产品都要写出来，并标记出在反应中的电子转移过程。
二、氧化还原反应的特征1. 电子转移：氧化还原反应中，发生反应的物质之间发生电子的转移，其中一种物质被氧化失去电子，另一种物质被还原获得电子。
2. 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，发生氧化反应的物质被称为还原剂，因为它使其他物质还原；发生还原反应的物质被称为氧化剂，因为它使其他物质氧化。
3. 氧化数变化：在氧化还原反应中，物质的氧化数会发生变化。
氧化数是指一个原子在化合物中的电荷数，是衡量氧化程度的指标。
在氧化反应中，氧化剂会使物质的氧化数增加，而还原剂会使物质的氧化数减少。
三、氧化还原反应的基本理论1. 氧化反应和还原反应：氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。
氧化反应是指物质失去电子的过程，还原反应是指物质获得电子的过程。
2. 氧化还原反应的电子守恒定律：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移必须是电子的守恒，即总得失电子数等于总得到电子数。
3. 氧化还原反应的质子守恒定律：在氧化还原反应中，质子也必须守恒，即总失去质子数等于总得到质子数。
四、氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活中和工业生产中有着广泛的应用，下面列举几个常见的应用场景：1. 腐蚀：金属遭受氧化反应与环境中的氧气发生作用，形成氧化物，导致金属腐蚀。
2. 防锈处理：利用还原剂将金属表面的氧化物还原为金属，形成保护层，起到防止金属进一步氧化的作用，从而防止锈蚀。
化学方程式的反应类型特点
化学方程式的反应类型特点化学方程式是化学反应的表达方式，通过化学方程式可以了解反应物与生成物的种类、比例以及反应的类型特点。
化学方程式可以分类为物质的组分发生变化类型、化学反应方式类型、氧化还原反应类型和酸碱中和反应类型等等。
下面将分别介绍这些反应类型的特点。
一、物质的组分发生变化类型1. 合成反应合成反应是指两个或多个反应物反应生成一个产物的化学反应。
一般形式为：A + B → AB。
例如，氢气和氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O2. 分解反应分解反应是指一个反应物分解成两个或多个产品的化学反应。
一般形式为：AB → A + B。
例如，过氧化氢分解成水和氧气：2H2O2 → 2H2O + O23. 双替反应双替反应是指两种化合物中的阳离子和阴离子互相交换位置而生成的两种新化合物的化学反应。
一般形式为：AB + CD → AD + CB。
例如，氯化银和硝酸钠反应生成氯化钠和硝酸银：AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl4. 置换反应置换反应是指一种金属或非金属元素取代了另一种金属或非金属元素的化学反应。
一般形式为：A + BC → AC + B。
例如，铁和盐酸反应生成氢气和氯化铁：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2二、化学反应方式类型1. 氧化反应氧化反应是指物质与氧气反应生成氧化物的反应。
一般形式为：A + O2 → AO。
例如，铁与氧气反应生成氧化铁：4Fe + 3O2 → 2Fe2O32. 还原反应还原反应是指物质失去氧元素或得到氢元素的反应。
一般形式为：A + B → AB + H2O。
例如，铁(III)氧化物与氢气反应生成铁和水：Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O三、氧化还原反应类型氧化还原反应是指氧化剂与还原剂之间电子的转移反应。
氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
这是一种常见的反应类型，例如，金属与酸反应和金属与非金属氧化物反应等。
四、酸碱中和反应类型酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。
高中化学无机反应中的特征反应及常见的催化剂
一、无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体 （1）（2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）（2）()()()2332222332H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓（1）单质（2）化合物5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na 2O 2反应8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl9．电解10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 3 11． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O ⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.113．置换反应：（1）金属→金属（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属14、一些特殊的反应类型：⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO 、H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、 Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O⑶ 化合物+单质 化合物PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 214．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应： （1）铵盐（2）硝酸盐 16．特征网络：⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu（1）)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→− ①323222HNO NO NO NH OH O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H OH O O −−→−−→−−→−（气体） ③322222CO H CO CO C OH O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体） （2）A —A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3； (NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NH H N OH NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，17.关于反应形式的联想：1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
高中化学实验中常见化学反应归纳大全整理
高中化学实验中常见化学反应归纳大全整理高中化学试验中常见化学反应归纳大全据知，有关于高中化学的学习是离不开试验的，而且在化学试验中必定会有试验反应，化学试验反应有许多，下面我给大家整理了高中化学试验中常见化学反应归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高中化学试验中常见化学反应归纳1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色;15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——光明并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——光明的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象：20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)高中化学学习方法有哪些一、熟悉三个特征记忆：记忆物质的组成.俗名、物理性质.用途等.记忆重要的概念、化学方程式、公式、规律等。
【高中化学】小结有机物的反应类型
【高中化学】小结有机物的反应类型有机反应类型是有机化学的核心内容，也是最基础的内容。
在复习中掌握有机反应类型主要抓住以下两点：（1）从哪个官能团或哪个官能团应该反应的角度来看。
有机物的性质和衍生关系本质上是官能团的性质和衍生关系。
（2）有机反应机理，即断键、合键位置。
以下是我对各种有机反应类型的总结和分析：1.取代反应取代反应的定义可以从以下几点理解：① 它是一个原子或原子团与另一个原子或原子团之间的交换；② 两种物质反应生成两种物质；③ 反应前后有机质的空间结构没有变化；④ 取代反应总是发生在单键上；⑤ 这是饱和化合物的特征反应。
以下各种反应都属于取代反应：卤代反应：烷烃卤代、苯同系物卤代、苯酚卤代。
硝化反应：苯的同系物的硝化。
磺化反应：苯的磺化反应。
酯化反应：醇和羧酸酯化，醇和无机酸的酯化。
水解反应：卤代烃水解、酯水解、双糖和多糖水解、蛋白质水解。
2.加成反应加成反应的定义可以从以下几点理解：① 不饱和碳原子发生加成反应；② 反应总是发生在不饱和键中键能较小的键上；③ 在这个反应中，加入原子或原子团只产生一种有机物质（相当于化学反应）；④ 添加前后，有机化合物的结构发生变化，烯烃转变为烷烃，结构由平面转变为固体；炔烃转变为烯烃，结构由线性变为平面；⑤ 加成反应是不饱和化合物的一种特殊反应；此外，芳香族化合物也可能发生加成反应。
烯、炔和二烯烃等不饱和烃的加成；油脂的加氢硬化。
3.消除反应消去反应的定义可从以下几点进行理解：①消去反应发生在分子内；②发生在相邻的两个碳原子上；③消去反应会脱去小分子，即生成小分子；④消去后生成的有机物会产生双键或叁键；⑤消去前后，有机物的分子结构发生变化，它与加成反应相反，因此，分子结构的变化正好与加成反应的情况相反。
消除酒精；消除卤代烃。
4.聚合反应（1）加成聚合简称加成聚合。
含碳碳双键的有机物，如乙烯、氯乙烯、丁二烯等。
（2）缩聚聚合简称缩聚聚合。
双官能团的有机物，苯酚和甲醛，醇和羧酸等。
物理反应知识点总结高中
物理反应知识点总结高中一、化学反应的基本概念1. 化学反应的定义化学反应是指原子核、原子、离子或分子之间发生相互作用，导致物质的性质和组成发生改变的过程。
化学反应可以分为原子核反应和化学键解离反应两种类型。
2. 化学反应的特征化学反应的特征包括：反应前的物质称为反应物，反应后的物质称为生成物；化学反应必须满足能量守恒、质量守恒和电荷守恒定律；反应速率、平衡常数和反应活性等都是化学反应的重要特征。
3. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应和酸碱中和反应等几种类型，不同类型的反应在实际应用中具有不同的意义。
二、化学反应的热力学基础1. 反应热性质反应热是指在恒压条件下，单位时间内单位物质参与反应所释放或吸收的热量，可分为放热反应和吸热反应两种类型；化学反应的反应热性质直接影响着反应的进行方向和速率。
2. 熵变和自由能熵是描述物质无序程度的物理量，熵变是指在化学反应中，反应前后体系熵发生的变化；自由能则是描述了反应进行的“动力学”指标，其大小与反应物和生成物之间的能量差有关。
3. 反应速率和活化能反应速率是指单位时间内反应物质被转化为生成物质的速度，而活化能则是指引起反应发生所需的最低能量要求。
三、化学反应动力学特征1. 反应速率的影响因素影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等；这些因素的改变可以显著影响化学反应的进行速度和方向。
2. 反应速率方程反应速率方程可以定量描述化学反应速率随时间变化的规律，是研究反应速率的一种重要工具。
3. 反应机理反应机理是说明化学反应进行过程的科学理论，可以通过反应中间体的形成和消失来解释反应的进行过程。
四、化学平衡和化学平衡定律1. 化学平衡的定义和特征化学平衡是指在反应物质和生成物质的浓度保持不变的情况下，反应物质和生成物质之间任然发生相互转化的状态；对于处于化学平衡状态的化学反应系统，可通过平衡常数、反应系数和浓度来定量描述化学平衡的特征。
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无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体 （1）
（2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱
2．与酸反应产生气体
（1）
（2）()()()2332222332H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑
⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物
3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O
4．与水反应产生气体
（1）单质
（2）化合物 5．强烈双水解
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑
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()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−
→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222
7．与Na 2O 2反应
8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl
9．电解
10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→
−高温金属+Al 2O 3 11． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-
12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O
4NH 3+6NO −−→−催化剂
4N 2+6H 2O
13．置换反应：（1）金属→金属 （2）金属→非金属 （3）非金属→非金属 （4）非金属→金属
14、一些特殊的反应类型：
⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2
⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO 、H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、
Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O
⑶ 化合物+单质 化合物PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
（1）铵盐 （2）硝酸盐 16．特征网络：()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融⎩⎨⎧+→+铝热反应
盐金属盐金属.2.1⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O
H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu
（1）)(222酸或碱D C B A O
H O O −−→−−→−−→− ①323222HNO NO NO NH O
H O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体）
③322222CO H CO CO C O
H O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na O
H O O −−→−−→−−→−222222（固体） （2）A —
A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3； (NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
3222233
22222223236454222232222NH H N O
H NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑
+−−→−↑
+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，
17.关于反应形式的联想：
1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
A B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。
举例：H 4SiO 4；Mg （OH ）2，Al （OH ）3，Cu （OH ）2，Fe （OH ）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO 3，MgCO 3（典型前途是和CO 2的性质联系），NaNO 3，KNO 3，KClO 3受热分解(典型特征是生成单质气体）。
B ＋
C ＋
D ：属于盐的热稳定性问题。
NH4HCO3，MgCl 2·6H 2O ，AlCl 3·6H 2O
硝酸盐的热稳定性：Mg （NO 3）2，Cu （NO 3）2，AgNO 3KMnO 4。
FeSO 4
NH 4I ，NH 4HS(分解的典型特征是生成两种单质。
H 2O 2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。
温度高时受热也会使它分解。
含有电解熔融的Al 2O 3来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。
2.两种物质的加热反应：
A ＋
B C ＋D ：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应。
SiO 2和C 的反应（但是生成气体）SiO 2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。
C 还原金属氧化物。
固体和液体反应：C 和水蒸气的反应：Fe 和水蒸气的反应。
气体和液体：CO 和水蒸气。
C ：固体和固体反应：SiO 2和CaO 反应；固体和气体C 和CO 2C ＋
D ＋
E ：浓烟酸和MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和C ，Cu ，Fe 的反应，浓硝酸和C 的反应。
实验室制备氨气。
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⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸。