2021年高三化学上学期理综第十五次周练试题
2021年高三理综化学周练试题(921) 含答案
2021年高三理综化学周练试题（921）含答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
共300分。
考生注意：1. 答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
3. 考试结束，监考老师将试卷、答题卡一并收回。
第I卷(选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是①汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，但是不会造成PM2．5值升高。
②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病。
③规范食品添加剂的生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全。
④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源充分利用。
⑤用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本。
A．②③④B．②④⑤C．①③④D．①②③8．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH +3O2 = 2CO2 + 3H2O，构造如下图。
关于该电池的说法不正确的是( )A．放电时，电源内部的H+从正极区向负极区迁移B．通入乙醇的电极是负极C．该电池的正极反应为：4H+ + O2 + 4e- = 2H2OD．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L9．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求A Na+、Al3+、Cl-、SO42- 逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失B Fe3+、NO3-、I-、HCO3-逐滴滴加盐酸立即有气体产生C K+、AlO2-、Cl-、MnO4－c(K+)>c(Cl-)D NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液，立刻有气体产生10.工业从铝土矿（主要成分是Al2O3·x H2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是铝土矿灼烧水不挥发物过量盐酸过滤不溶物滤液过量NaOH溶液、过滤沉淀滤液过量盐酸过滤沉淀滤液干燥纯Al2O3 12345A．④⑤B．③④C．②⑤D．①②11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0．1 mol／L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH=7B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是升高温度C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时，沉淀全部是BaSO4D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 反应进程 ① ②③v 正12．已知：2SO 2(g) + O 2(g) ⇋ 2SO 3(g) △H ＝-196.6 kJ·mol -1，向密闭容器中加入2mol SO 2(g)和1mol O 2(g)，一定条件下反应达到平衡，在t 2和t 4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：t 1～t 2、t 3～t 4、t 5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
2021年高三上学期化学周练试卷(10.23) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（10.23）含答案一.选择题（每题4分,共64分）1．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性 B．该粒子质量比氢原子大C．该粒子质量数为4 D．在周期表中与氢元素占同一位置2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素3．下列说法中正确的是A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a－3的元素位于ⅥB族B．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2＋、Y＋，则最高价氧化物的水化物的碱性X>YD．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。
B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C 同主族。
下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B比H2S稳定，因为A2B分子间有氢键D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其pH为125．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ26．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n－+X n－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m＋+mOH－＝M(OH)m↓①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．④⑤ B．①③ C．②③ D．①②7.下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华” ⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥8．下列叙述正确有几个①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键②液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定③向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+被氧化生成Fe3+④将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅A．0个 B．1个 C．2个 D．3个9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4ClNH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O210．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。
2021年高三上学期化学周练试卷(尖子班9.11) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（尖子班9.11）含答案一、选择题(每小题4分，共64分）1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2．(xx·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法不正确的是 ( )A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害C．PM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染3．(xx届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性4．(xx届河北省邯郸市曲周县一中高三一模)下列说法正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀5．(xx届北京101中学高三月考)将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是()A．SO2、H2S B．SO2、NO2C．NH3、CO2D．CO2、SO26．(xx·江西新余一中高三检测)下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有几种()①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA．3B．4C．5D．67．(xx.苏北四市一模)在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 8．(xx·福建泉州质检)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度9．已知某溶液中可能含有SO2－3、SO2－4及其他某些未知离子，某同学取适量试液加入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO2－4②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO2－3③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO2－4④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋A．①②③④B．①④C．②③④D．②③10．(xx·江西临川二中、新余四中联考)下列变化的实质相似的是()①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．③④④B．⑤⑦C．③④⑥⑦D．全部11．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
2021年高一化学上学期第十五次周练试题
2021年高一化学上学期第十五次周练试题1.用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中( )A．只有Na＋B．一定有Na＋，可能有K＋C．一定有Na＋和K＋D．可能有Na＋和K＋2.Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反应的说法中正确的是( ) A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D．这是一个置换反应，有单质O2产生3．(xx·试题调研)在一定条件下，将CO和O2的混合气体26 g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的Na2O2固体)中，此时容器的压强为p1，用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14 g，此时容器的压强为p2，则p1p2为( ) A．9 4 B．7 3C．7 6 D．674．等物质的量的N2、O2、CO2，混合气体通过Na2O2后体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )A．34 1 B．33 2C．67 3 D．6905．(xx·试题调研)下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )A．将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3C．等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物D．钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O26．下列说法正确的是( )A．干粉(含NaHCO3)灭火剂能扑灭钠着火B．Na2O2中阳离子和阴离子的个数比为1 1C．Na2CO3和NaHCO3都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀D．物质灼烧时焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素7．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是( )A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加BaCl2，看有无沉淀C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤9．(xx·经典习题选萃)1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO310．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
2021年高三上学期化学周练试卷(12.13) 含答案
丰城中学xx学年上学期高三周考试卷化学（理科实验班零班）2021年高三上学期化学周练试卷（12.13）含答案-27相对原子量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Na-23 Mg-24 Al-I卷（共48分）一、选择题（单选，每题3分，共48分）1．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是A．燃煤产生的二氧化硫是引起雾霾的主要原因B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰2．茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不．会．全部都用上的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑦和⑨D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1.0mol/L 的NaAlO 2水溶液中含有的AlO 2-的数目小于N AB ．标准状况下，33.6 L 四氯化碳中含有氯原子的数目为6N AC ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD ．在P 4＋CuSO 4＋H 2O → Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 4(未配平)的反应中，生成1 mol Cu 3P 时，参加反应的P 4分子数目为0．55N A4．下列图示与对应的叙述相符的是 A ．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B ．在H 2S 溶液导电性实验中,由图2所示曲线可确定通入的气体X 可能是SO 2,不可能为Cl 2C ．在其它条件不变时，2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O 2的转化率D ．图4是用0.l000 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol/LNa 2CO 3溶液的曲线，从 a→b 点反应的离子方程式为：CO 32-－＋2H ＋ = CO 2↑＋H 2O5．还原沉淀法是处理含铬（Cr 2O 72-和CrO 42-）废水常用方法，过程如下：()3327242OH Cr Cr CrO CrO OH Fe H −−→−−−→−−→−-+++--，已知废水中Cr 的含量为26.0g·L －1，当溶液中离子浓度小于10－5mol/L 时认为离子已经沉淀完全。
2021届湖北省黄冈中学高三上学期一轮复习12月周测卷理科综合化学试卷及答案
2021届湖北省黄冈中学高三上学期一轮复习12月周测卷理科综合化学试卷★祝考试顺利★（含答案）时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷选择题(共40分)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、单项选择题（共10题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．《泉州府志》中有：“元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
”其原理是泥土具有吸附作用,能将红糖变白糖B．将海水淡化可以解决淡水供应危机,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C．“绿色化学”的核心是利用化学原理解决食品安全的问题D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是（）A．在标准状况下,5.6 L乙烯中所含极性共价键的数目为NAB．在0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NAC．6.4g Cu在足量氯气或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.2NAD．117号元素的符号为Ts,其重氢化物D293Ts含有的中子数为177NA 3．下列推论中正确的是（）A．由Cl2能置换出Br2证明非金属性Cl＞Br,由工业制粗硅的反应也能证明非金属性C＞SiB．乙醇能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙酸,则乙二醇也能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙二酸C．Al3+与S2﹣在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体,Fe2+与S2﹣也是如此D．浓硫酸可以干燥氯化氢气体,则也能干燥氟化氢气体4．一种新型漂白剂（如图）可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述正确的是（ ）A ．工业上通过电解熔融的WX 来制得WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径顺序为：W ＞X ＞Y ＞ZC ．W 、X 、Z 元素各自形成的简单离子均能破坏水的电离平衡D ．该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构5．过碳酸钠2Na 2CO 3•3H 2O 2,外观为白色晶体,是无毒漂白剂和供氧剂,还有去污杀菌作用,工业常用Na 2CO 3和双氧水化合制备：2Na 2CO 3+3H 2O 2═2Na 2CO 3•3H 2O 2下列说法不正确的是（ ） A ．过碳酸钠具有强氧化性B ．1mol 过碳酸钠受热分解,转移3mol 电子C ．生产过程中遇酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降D ．将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合,发生的反应：2Na 2CO 3•3H 2O 2+3NaHSO 3═2Na 2CO 3+3NaHSO 4+3H 2O6．2018 年 10 月 15 日,中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北 斗三号全球组网卫星系统第 15、16 号卫星,其火箭推进剂为高氯酸铵（NH 4ClO 4）等。
2021年高三周测统练理综化学试题 含答案
2021年高三周测统练理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 S-32 Na-23Mg-24 Al-27 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关的说法不正确的是A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是9．下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都属于烃B．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应AC ．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸D ．淀粉和纤维素互为同分异构体10．某工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
下列对该产品的描述不正确的是 A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH 2＝CHCOOCH 3互为同分异构体C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面 11. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A ．pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ．通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H + C ．c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中 ：Na +、K +、AlO 2－、SO 42- D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br －12．短周期元素X 、Y 、Z 均为非金属元素（X 的原子序数小于Y 的原子序数），三者形成多种化合物，其中分子式为XYZ 6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42℅，下列说法正确的是 A. XYZ 6的摩尔质量是31 B. X 是氢元素 C. Y 是氢元素D. Z 是氢元素13．某100mL 混合酸中，HNO 3物质的量浓度为0.4mol/L ，H 2SO 4物质的量浓度为0.2mol/L 。
2021年高三理综(化学部分)周考试题1新人教版
2021年高三理综（化学部分）周考试题1新人教版满分100分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Ca:40 Cu:64一、选择题（本题包括7小题，共42分，每小题6分，每小题只有一个正确选项）1．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NAC．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA3．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓2Al3＋＋3SO2－5．将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是6．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
江西省赣州市石城中学2021届高三化学上学期第15次周考试题.doc
江西省赣州市石城中学2021届高三化学上学期第15次周考试题考试范围：高考内容相对原子质量：H－1 O－16 Al－27 Mg－24 Zn－65 Ni－59 Cl－35.5 Fe－56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题5分共60分）1．下列有关物质的说法错误的是A．陶瓷由黏土经高温烧结而成，其主要成分是硅酸盐B．丝绸的化学成分主要是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物C．茶叶中含多种酚类物质，经常饮用可抗氧化、防衰老D．我国劳动人民很早就掌握了酿酒技术，但自酿酒中可能会含有甲醇等，不建议直接饮用2．下列说法正确的是A．中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．乙烯的燃烧热为1411.3 kJ·mol−1，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−1411.3 kJ·mol−1C．用石墨电极电解1 L 0.1 mol·L−1 CuSO4溶液，若反应产生0.1 mol O2，则向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢复至原浓度D．用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH，比较两溶液的酸性强弱3．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A．X与Y形成的化合物只含有共价键B．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．酸性：H2YO3<H2QO3，所以非金属性Y<QD．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种4.(NH4)2S2O8具有强氧化性，在酸性溶液中，可将Mn2＋氧化为MnO4－，但一般情况下，该反应进行地非常缓慢，而加入AgNO3溶液后，混合液迅速变为紫红色。
2021年高三周考化学试题5 Word版含答案
2021年高三周考化学试题5 Word版含答案一、选择题(每题3分,共54分)1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( )A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2．生活中处处有化学。
下列说法正确的是( )A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染4．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物5．将某溶液逐滴加入Al(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( ) A．2 mol/L NaOH的溶液 B．2 mol/L Na2SO4的溶液C．2 mol/L MgSO4的溶液 D．FeCl3溶液6．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1 B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol7．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物。
2021-2022年高三上学期理综周练试题(12.5) 含答案
2021年高三上学期理综周练试题（12.5）含答案可能用到的相对原子质量：B-11 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．矿工中有一种常见的职业病——硅肺，其发病原因是肺部吸入硅尘后，吞噬细胞会吞噬硅尘，却不能产生分解硅尘的酶。
硅尘进入体内可破坏细胞的生物膜系统，导致细胞膜通透性改变，使肺部细胞死亡，进而肺功能受损。
关于此疾病下列说法正确的是A．吞噬细胞吞噬硅尘，是人体的特异性免疫B．硅尘可能破坏溶酶体膜，其内的水解酶释放，破坏生物膜通透性C．硅肺的细胞死亡属于细胞凋亡D．该疾病的发生，不能说明酶具有专一性2. 碱地中生活的某种植物，其细胞的液泡膜上有一种载体蛋白，能将细胞质中的Na+ 逆浓度梯度运入液泡，降低Na+ 对细胞质中酶的伤害。
下列叙述错误．．的是A．Na+ 对于维持细胞和生物体的生命活动具有重要作用B．Na+ 进入液泡的方式为主动运输C．该载体蛋白作用的结果不利于增强细胞吸水能力D．该载体蛋白作用的结果有助于提高植物的耐盐性3．下图是某生态系统的物质和能量流向示意图。
有关叙述正确的是（）A．调查初级消费者中的某一个种群，若初次捕获60只已经标记，再次捕获20只中有标记的4只，且每只个体平均体重4kg，则生产者最少应有6000kg才能维持生态系统稳定性B．初级消费者的粪便中所含有机物的能量属于Z1C．Z1、Z2、Z3、……过程提供的有机物中的碳将全部转变为Z过程释放的CO2中的碳D．当该生态系统处于相对稳定的状态时，X3过程的能量值约为X1过程的能量值的为0．1%～0．4%4.荔枝叶片发育过程中，净光合速率及相关指标的变化间下表。
下列分析中正确的是A.甲的生长素合成能力明显高于丁B.乙的净光合速率较低，原因是叶绿素含量低，导致光能吸收不足C.丙与丁相比较，其叶绿体中基粒数量基本相同D.丁的叶肉细胞与表皮细胞的形态、结构和功能差异显著，这种差异是由环境决定的5．四倍体水稻是重要的粮食作物，下列有关水稻的说法正确的是（）A．四倍体水稻的配子形成的子代含两个染色体组，是二倍体B．二倍体水稻经过秋水仙素加倍后可以得到四倍体植株，表现为早熟、粒多等性状C．三倍体水稻的花粉经离体培养，可得到单倍体水稻，稻穗、米粒变小D．单倍体水稻是由配子不经过受精直接形成的新个体，可以利用它迅速获得纯合体6.下图表示果酒和果醋制作过程中的物质变化过程，下列叙述正确的是（）A.过程①和②发生需要无氧环境B.过程①②③都有ATP产生C.过程③和④都需要氧气的参与D.过程①~④所需的最适温度基本相同7.下列有关实验的说法不正确的是( )A．蒸馏时，如果在液体沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加B．配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5ml所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次D．中和反应热测定实验中，要将盐酸一次性、快速加入烧碱溶液8.下列有关实验现象与对应的结论均正确的是( )9.选项操作现象结论A 将丙烯醛溶液滴入溴水中溴水褪色丙烯醛中有碳碳双键B湿润的淀粉碘化钾试纸插入某红棕色气体中试纸变蓝该气体一定为溴蒸气C向装有Fe(NO3)2溶液的试管里加入稀硫酸在试管口观察到红棕色气体溶液中发生的反应产生了NO2D 向漂白粉溶液中通入过量的SO2溶液变浑浊析出了硫酸钙9. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。
2021年高三上学期周练化学试题(9.4) 含答案
高三A部周考化学试题一、选择题（每小题3分，共 54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、化学与社会、生活密切相关。
下列有关说法错误的是A．明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水B．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”C．目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘D．为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料【答案】C2、分类是重要的化学学习方法。
下列对应关系正确的是A．混合物——液氯、漂白粉B．碱性氧化物——Al2O3、Na2O2C．强电解质—— NH4Cl、HClO D．非电解质—— NH3、SO2【答案】D3、下列说法正确的是A．168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐【答案】C4、按照阿伏伽德罗定律，下列叙述不正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】B5、下列说法中正确的是A．酸根离子中不可能含有金属元素B．酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水C．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物D．还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性【答案】B6、实验是化学的基础。
下列说法正确的是A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发C．钾、钠、白磷都应保存在水中D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用【答案】B7、经氯气消毒的自来水，用以配制以下溶液，不会使溶液变质的是A．AgNO3溶液B．FeCl2溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液【答案】D8、某生配制480ml 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作可使所配制的溶液的浓度偏大的是A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B．移液时，有少量液体溅出C．定容时，俯视刻度线D．定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线【答案】C9、下列变化过程不涉及氧化还原反应的是A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质【答案】C10、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，SO42－B．含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br－，S2－C．澄清透明溶液：Cu2+、SO42－、HCO3－、H+D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－【答案】A11、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)2【答案】B12、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5N AB．标准状况下，2.24LCl2通入水中生成N A个HClOC．1.6gO2与O3组成的混合物中所含O原子数为0.1N AD．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N A【答案】C13、下列各反应的化学方程式中，不正确的是A．将点燃的镁条伸入充满CO2气体的集气瓶中：2Mg + CO2 2MgO＋CB．大理石溶于醋酸：CO3 2- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2↑+ H2OC．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OD．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+ +4I- + O2 = 2I2 +2H2O【答案】B14、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B．常温下，a点溶液pH>7C．标准状况下，通入CO2的体积为4．48LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L【答案】C15、在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质。
【高三】江西丰城中学2021届高三化学上学期周练试卷(含答案)
【高三】江西丰城中学2021届高三化学上学期周练试卷（含答案）化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，以下是江西丰城中学2021届高三化学上学期周练试卷，请考生练习。
多项选择题（该题包括14个子题，第四个子题为4分，共56分，每个子题只有一个选项，符合问题的含义）1.设na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()a、含有1mol FeCl 3的饱和溶液可形成高达Na的胶体颗粒b.4.6gna与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2nac、 10.6gna 2CO 3晶体中含有CO32，其数量为0.1nad.常温下，22gco2含碳氧双键数目为na2.在室温下，两个相同体积的烧瓶分别含有m和N种气体（温度和压力相同）。
拆下弹簧夹a，使两个烧瓶中的气体接触（如图所示）。
压力从小到大的顺序是编号①②③④气体mh2sh2nh3no气体nso2cl2hclo2A.①②③④B①④③②C②④①③D④①②③4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是① 无色溶液：K+、Cu2+、Na+、SO42-② pH=11的溶液：CO32-、Na+、AlO2-、No3-③加入al能放出h2的溶液中：cl-、hco3-、no3-、nh4+④ 在C（OH-）=10-13 mol-1的水电离溶液中：Na+，Ba2+，Cl-，i-⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：na+、cl-、s2-、clo-⑥ 在酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-a.①②⑤b.②④c.②④⑥d.③⑤⑥5.科学家最近开发了n（NO2）3，有望成为一种高效火箭推进剂（如下图所示）。
已知该分子的N-N键角为108.1。
下面关于n（NO2）3的陈述是正确的a.分子中n、o间形成的共价键是非极性键b、分子中的四个氮原子是共面的c.15.2g该物质含有6.021022个原子d、这种物质既有氧化性又有还原性6.在2021年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中溴酸盐(bro3-)这一潜在致癌物质被做了严格限制。
2021年高三理综化学周练试题(1016) 含答案
2021年高三理综化学周练试题（1016）含答案可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Cl: 35.5 K: 39 Fe: 56 Cu:64一、选择题：本大题共有13个小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol H2O2含有极性共价键为N A，含有非极性键为2N AB．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N AC．1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶粒D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N A 8．在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32-C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2+D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3－、Al3+9．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（）反应纵坐标甲乙A相同质量氨，在同一容器中2NH3N2＋3H2氨气的转化率500℃400℃B 等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1∶3的N2、H2，N2＋3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2mol SO2与1mol O2，在相同温度下2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)SO3物质的量10个大气压2个大气压10．已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。
下列说法一定正确的是（）A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n＋1的碱性比R(OH)n的碱性弱B．若T(OH)n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分D．若M的最高正价为＋4，则五种元素全是非金属元素11．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
2021年高考化学 周考试卷(15)(含解析)
2021年高考化学周考试卷（15）（含解析）一、选择题（每题4分，共60分）1．（4分）下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是（）A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物2．（4分）下列有关元素化合物的叙述中正确的是（）钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体A．B．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，随后使之褪色D．普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是纯净物3．（4分）下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（）A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似，可用电解法4．（4分）一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m，n＜5，m＜10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（）A．P AFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．P AFC中铁显+2价C．P AFC可溶于盐酸溶液D．P AFC没有氧化性5．（4分）某溶液中有NH4+、Ca2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中浓度变化最大的离子是（）A．N H4+B．C a2+C．M g2+D．A l3+6．（4分）（xx•仁寿县模拟）下列解释实验事实的化学方程式正确的是（）A．5mol Fe和4mol Cl2反应：5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3B．2mol KMnO4和3mol H2O2在酸性条件下反应：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═Mn2++4O2↑+6H2OC．在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO2﹣═2Al（OH）3↓+CO32﹣7．（4分）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．铝热法炼铁：Fe2O3+2AlAl2O3+2FeB．工业上用NH3制备NO：4NH3+5O24NO+6H2OC．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32﹣+2H+H2O+CO2↑D．过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O28．（4分）（xx春•青羊区校级期末）海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示：下列说法不正确的是（）A．海水提盐都属于物理变化B．利用母液可进一步提取溴，但要富集C．上述流程中生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+ D．不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大9．（4分）（xx秋•高新区校级月考）向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLD．c点溶液呈碱性10．（4分）（xx秋•兴国县校级月考）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C．a b段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种11．（4分）（xx•银川校级模拟）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊12．（4分）下列物质的转化在指定条件下能实现的是（）①CuCu2（OH）2CO3CuO②CaCl2（aq） CaCO3CaSiO3③MgO MgCl2（aq）MgCl2（s）④N2NO2HNO3⑤Cl2NaClO Cl2．A．①④⑤B．①②⑤C．②③⑤D．①②④13．（4分）（xx秋•通州区期末）下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系 a b c d①Na2O Na2O2Na NaOH②Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④NO NO2N2HNO3A．①②B．②③．C．②④D．①③14．（4分）（xx•宝山区一模）向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）A．c= B．p=m+ C．n=m+17Vc D．m＜p＜m15．（4分）（xx•丰台区一模）实验：①向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液试管中加1mL 0.2mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c．②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）B．滤液b中不含有Mg2+C．②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3D．实验可以证明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶二、非选择题16．（11分）某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如图所示．回答下列问题：（1）溶液中一定含有的溶质是，一定不含有的溶质是（填化学式）．（2）溶液中可能含有的溶质是（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是，现象是．（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：①AB段为；②BC段为．17．（12分）（xx•南开区二模）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质：E、H、I为氧化物，E为黑色固体，H为红棕色粉末，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀，Q为白色胶状物质．请回答下列问题：（1）组成单质F的元素在周期表中的位置是；C中存在的化学键类型为；E的化学式是．（2）A在B中燃烧的现象是．（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是（4）反应X→A+B+C的化学方程式为．（5）反应G+J→M的离子方程式为．（6）Y受热分解可生成H、I和氧气．写出该反应的化学方程式：．18．（17分）（2011•广东）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝．工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4﹣和Al2Cl7﹣形式存在，铝电极的主要电极反应式为（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是．xx学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（15）参考答案与试题解析一、选择题（每题4分，共60分）1．（4分）下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是（）A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物考点：镁、铝的重要化合物；钠的化学性质．分析：A、合金的熔点比成分金属低，硬度、强度比成分金属大，钠钾合金相反；B、钠的熔点较低；C、钠能与水反应；D、钠在空气中的燃烧产物是过氧化钠．解答：解：A、镁合金的硬度和强度均高于纯镁，钠钾合金的硬度确较小，故A正确；B、钠的熔点较低，镁的熔点较高，故B错误；C、由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故钠不能利用其金属性置换溶液中的金属，故C错误；D、钠在空气中的燃烧产物是过氧化钠，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是金属钠与镁的性质以及其化合物的性质，注意从相同点以及不同点上去分析，难度一般．2．（4分）下列有关元素化合物的叙述中正确的是（）A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体B．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，随后使之褪色D．普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是纯净物考点：钠的化学性质；二氧化硫的化学性质；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．分析：A．钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠；B．铁离子和KSCN溶液混合产生血红色溶液，亚铁离子和KSCN溶液不反应；C．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂；D．普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，但玻璃中存在硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅．解答：解：A．钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠，钠和空气接触生成白色固体氧化钠，故A错误；B．铁离子和KSCN溶液混合产生血红色溶液，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以可以用KSCN溶液检验铁离子，故B正确；C．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而导致其溶液呈酸性，所以二氧化硫水溶液遇紫色石蕊试液变红色，但不褪色，故C错误；D．普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，但玻璃中存在硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，所以玻璃是混合物，故D错误；故选B．点评：本题考查钠的性质、铁离子检验、二氧化硫性质、混合物和纯净物判断等知识点，侧重考查元素化合物知识及基本概念，知道铁离子及亚铁离子的检验方法及实验现象，易错选项是C．3．（4分）下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（）A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似，可用电解法考点：镁、铝的重要化合物．分析：A、铝土矿中铝的主要存在形式是氧化铝，金属的冶炼就是把金属从其化合物中还原出来；B、把铝土矿除杂得到氧化铝，然后电解氧化铝制取金属铝；C、铝的还原性很强，不能利用还原剂还原金属铝；D、非常活泼的金属常利用电解法制取，据此解答即可．解答：解：A、铝土矿中的Al元素以氧化铝的形式存在，把氧化铝变为游离态的金属铝，铝元素的化合价降低，存在化合价的变化，属于化学方法，故A正确；B、工业上利用电解纯净的氧化铝制取铝，故在冶炼金属铝时，应先将铝土矿净化除杂，得到较为纯净的氧化铝，B正确；C、铝的冶炼方法为电解，一般的还原剂不能还原铝，故C错误；D、工业制取非常活泼的金属，利用电解法，较活泼金属利用热还原法、不活泼金属利用热分解法，故D正确，故选C．点评：本题主要考查的是金属活动性顺序表的应用以及常见金属的冶炼，金属冶炼方法很多，需要根据金属活动性顺序记忆理解，难度不大．4．（4分）一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m，n＜5，m＜10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（）A．P AFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．P AFC中铁显+2价C．P AFC可溶于盐酸溶液D．P AFC没有氧化性考点：物质的组成、结构和性质的关系；根据化学式判断化合价．分析：[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m中Cl元素为﹣1价、氢氧根离子为﹣1价，Al元素化合价为+3价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，Fe元素化合价为+3价，铁元素具有氧化性，PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物，据此分析解答．解答：解：[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m中Cl元素为﹣1价、氢氧根离子为﹣1价，Al元素化合价为+3价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，Fe元素化合价为+3价，铁元素具有氧化性，PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物，A．氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水，不能除去水中所有有害物质，故A错误；B．根据以上分析知，Fe元素化合价为+3价，故B错误；C．PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物，所以能和稀盐酸反应生成盐，故C正确；D．PAFC中Fe元素化合价为+3价，所以具有氧化性，故D错误；故选C．点评：本题考查元素化合价判断、物质的性质、净水原理等知识点，侧重考查基本原理，知道元素化合价与性质的关系，易错选项是C，题目难度不大．5．（4分）某溶液中有NH4+、Ca2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中浓度变化最大的离子是（）A．N H4+B．C a2+C．M g2+D．A l3+考点：离子反应发生的条件．分析：加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，以此来解答．解答：解：加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应：NH4+和OH﹣反应生成NH3逸出，导致后来物质的量变小；Ca2+和NaOH以及后来加入的HCl不反应，故离子的物质的量不变；Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀后再与盐酸反应生成Mg2+，即后来Mg2+的物质的量不变；Al3+转化为AlO2﹣，再加盐酸，又转化为Al3+，即后来Al3+的物质的量不变．综上分析可知，浓度变化最大的是NH4+．故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．6．（4分）（xx•仁寿县模拟）下列解释实验事实的化学方程式正确的是（）A．5mol Fe和4mol Cl2反应：5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3B．2mol KMnO4和3mol H2O2在酸性条件下反应：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═Mn2++4O2↑+6H2OC．在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO2﹣═2Al（OH）3↓+CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Fe在Cl2中燃烧，无论量的多少只生成FeCl3；B．电荷、电子不守恒；C．碱性条件下，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子；D．过量CO2与CO32﹣生成碳酸氢根离子．解答：解：A．Fe在Cl2中燃烧反应只生成FeCl3不会生成FeCl2，正确的为：2Fe+3Cl22FeCl3，故A错误；B．电荷不守恒，正确的为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B错误；C．碱性条件下，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CH3OH ﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故C正确；D．过量CO2与CO32﹣生成碳酸氢根离子，正确的为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选C．点评：本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应即可解答，题目难度中等．7．（4分）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．铝热法炼铁：Fe2O3+2AlAl2O3+2FeB．工业上用NH3制备NO：4NH3+5O24NO+6H2OC．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32﹣+2H+H2O+CO2↑D．过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2考点：化学方程式的书写．分析：A．铝热法炼铁原理是铝和氧化铁在高温下发生置换反应；B．高温、高压、催化剂条件下，氨气被氧化生成NO；C．在离子反应方程式中，难溶物写化学式；D．过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气．解答：解：A．铝热法炼铁原理是铝和氧化铁在高温下发生置换反应，反应方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故A正确；B．高温、高压、催化剂条件下，氨气被氧化生成NO，反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故B正确；C．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D．过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学反应方程式及离子方程式的书写，明确物质间的反应是解本题关键，知道金属冶炼方法的选取与金属活泼性强弱之间的关系，氨的催化氧化是高考高频点，要熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大．8．（4分）（xx春•青羊区校级期末）海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示：下列说法不正确的是（）A．海水提盐都属于物理变化B．利用母液可进一步提取溴，但要富集C．上述流程中生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+D．不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大考点：海水资源及其综合利用．专题：实验设计题；元素及其化合物．分析：A、海水提取氯化钠得到粗盐是物理变化，精制提纯有化学变化；B、母液提取溴过程中先利用氯气氧化得到溴单质，被二氧化硫吸收富集后在被适量氯气氧化为溴单质；C、加入氢氧化钙石灰乳生成Mg（OH）2沉淀；D、氧化镁熔点高消耗能源高，不经济；解答：解：A、海水提取氯化钠得到粗盐是物理变化，精制提纯过程中有化学变化，需要加入试剂沉淀杂质离子，故A错误；B、母液提取溴过程中先利用氯气氧化得到溴单质，被二氧化硫吸收富集后在被适量氯气氧化为溴单质，增大浓度提高提取效率，故B正确；C、加入氢氧化钙石灰乳生成Mg（OH）2沉淀，离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+，故C正确；D、氧化镁熔点高消耗能源高，不经济，电解熔融的氯化镁制备，故D正确；故选A．点评：本题考查了海水提取镁的过程分析判断，主要是关于是效益和分离提纯的实验方法应用，掌握基础是关键，题目较简单．9．（4分）（xx秋•高新区校级月考）向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLD．c点溶液呈碱性考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al 3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．（b到c）解答：解：100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al 3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH ﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性溶液显示中性，故A错误；B、由分析可知，b点发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，故B错误；C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C错误．D、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故D正确；故选：D．点评：考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH﹣首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH﹣首先与NH4+反应．10．（4分）（xx秋•兴国县校级月考）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C．a b段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种考点：离子方程式的有关计算．专题：图示题．分析：加入NaOH溶液后，在0﹣a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3﹣离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO3﹣和Al3+会发生双水解而不能共存，则只能存在H+；a﹣b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象Al（OH）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明Mg2+和Fe3+至少存在一种；据此分析．解答：解：加入0﹣a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3﹣，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，由于HCO3﹣和Al3+会发生双水解而不能共存，所以一定不存在HCO3﹣，因此一定存在H+；a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明Mg2+和Fe3+至少存在一种；再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42﹣，Mg2+和Fe3+至少存在一种．A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故A错误；B、根据以上分析不能确定一定存在铁离子，故B错误；C、根据以上分析不能确定一定存在铁离子，故C错误；D、根据以上分析原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，Mg2+和Fe3+至少存在一种，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题易错点认为一定存在铁离子，因没告诉离子的物质的量关系，所以不能确定是否一定存在铁离子．11．（4分）（xx•银川校级模拟）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A．甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al；B．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气；C．丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3；D．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，戊为硫酸，则含S元素的化合价符合题意．解答：解：A．甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，乙为氧气，二者反应生成丙为氧化铝，属于两性氧化物，故A正确；B．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气，二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O，故B错误；C．丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3，若乙为氯气，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，故C正确；。
2021年高三上学期化学周练试卷(9.15) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（9.15）含答案可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Fe－56Na--23一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分，共64分）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，不正确的是①.制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO②.二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体③.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈④.SO2和NO2都能使雨水的pH < 5.6，造成酸雨⑤.硅胶可用作食品干燥剂⑥.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体⑦.用铜粉和硫粉混合加热制备CuS⑧.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3A．②③⑦ B. ②⑥⑦⑧C．②③⑦⑧D．①②③⑥⑧2. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-B．NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-4. 下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子，一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质5．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1硫酸中C．向100 mL 4 mol·L-1硝酸中加入5.6 g 铁D．在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl-＋6H+＋2H3AsO3＝2As＋3SnCl62- ＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3、②还原性：As＞SnCl2、③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol、④ M为OH-、⑤ SnCl62-是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③7. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2 和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为A．2 mol/L B．1.8 mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L8．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤9．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的有（）种①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③Na与氧气④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水⑥Na2S与FeCl3溶液A．2种B．3种C．4种D．5种10．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3B．150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% 11.下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
2021年高三上学期周考化学试卷(12.2) 含答案
2021年高三上学期周考化学试卷（12.2）含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1、化学与社会、生产、生活紧密相关。
下列说法正确的是（）A．含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水均能杀菌消毒，都是利用其强氧化性C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．铝制饭盒因其表面能形成致密的氧化膜，故可用于长时间存放酸性或碱性的食物2、下列叙述正确的是（）A．浊液均可用过滤的方法进行分离B．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体不能完全被烧碱溶液吸收D．将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明该铝热剂中一定不含Fe2O33、分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是（）A．N2O、Na2O2、CaO·SiO2均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．NaBr、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物4、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4LB．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8N AC．30g SiO2所含分子数为0.5N AD．0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g5、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。
高三化学周练试卷彭丽2021
丰城中学2021-2022学年上学期高三化学周练试卷（零班、尖子班、重点班）命题人：彭丽审题人：高三化学备课组2021.08.12本试卷总分值为100分考试时间70分钟考试范围：金属及其化合物、非金属及其化合物一、单选题（每题4分，共80分）1．下列离子方程式书写正确的是A．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-＋H2O＋SO2=2HClO＋SO32-C．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl-D．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O2．下列实验装置(部分夹持装置略)使用正确且能达到预期目的的是A．利用甲装置验证碳酸氢钠的不稳定性B．利用乙装置和氯气进行喷泉实验C．利用丙装置从碘酒中分离碘单质D．利用丁装置收集干燥的氨气3．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A Ba2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2OB NH4+、Fe2+、Br-、SO42-过量H2S Fe2++H2S=FeS↓+2H+C HClO、Na+、Fe3+、SO32-过量CaCl2Ca2++SO32-=CaSO3↓D I-、Cl-、H+、SO42-适量NaNO36I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2 A．A B．B C．C D．D4．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下：以下推断不合理的是A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrC．因为氧化性Fe3+＜Br2，所以氧化过程可选用FeCl3溶液D．没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能5．I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I-、I2、IO3-在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法正确的是A．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5B．反应③的离子方程式：Cl2+I-+6OH-=2Cl-+IO3-+3H2OC．用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘D．由图可知，还原性的强弱顺序为Cl->I->IO3-6．下列物质的性质与用途说法均正确，且有因果关系的是选项性质用途A NH3显碱性NH3作制冷剂B HF能与SiO2反应氢氟酸刻蚀玻璃C Al与浓硫酸不反应用铝槽盛放浓硫酸D碳单质的还原性强于硅单质碳单质与石英反应冶炼粗硅A．A B．B C．C D．D7．一种由菱镁矿(主要成分为MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯氢氧化镁的工艺如下，下列说法正确的是A．“煅烧”时FeCO3发生反应的方程式为FeCO3高温FeO＋CO2↑B．“浸取”采取的温度为100℃左右，产生的气体主要是H2和水蒸气C．“浸取”后过滤，滤渣主要成分只有SiO2D．“沉镁”后的滤液可以循环使用8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．在水中加入0.1molCl2，充分反应后转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．常温下，1LpH=4的NaH2PO4溶液中含有Na+的数目为1×10-4N AD．60gSiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目为N A9．以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如图，关于该流程说法错误的是A．煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2高温2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2B．SiO2在“浸出过滤”步骤中和Fe2O3一起除去C．Na2CrO4到Na2Cr2O7转化的原理为：2H++2CrO42-⇌Cr2O42-+H2OD．该工艺中“煅烧”产生的CO2可用于“除杂”步骤以节约生产成本，为完全除去AlO2-，发生的离子反应为：CO2+AlO2- +2H2O═Al(OH3)↓+ HCO3-10．“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。
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2021年高三化学上学期理综第十五次周练试题
第Ⅰ卷（选择题共42分）
1、下列说法正确的是（）
A．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于
2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。
B．天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。
C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。
D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
2、下列各组离子加入相应试剂后所发生反应的离子方程式正确的是（）
3、4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为( )
A．4-甲基一2一乙基戊烷 B．2、5-二甲基戊烷
C．2-乙基-4-甲基戊烷 D．2、4-二基甲己烷
4、下列说法不正确的是（）
A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)
B. 某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)
C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
D．0.5 mol/L 的Na2S溶液中：1/2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.5 mol/L
5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子
数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是（）
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
6 、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（）
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl－向正极移动
7、CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下正确的是（）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
8.现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信
息如下表所示：
元素性质
A 一种核素的原子核内不含中子
B 原子核外电子有6种不同运动状态
C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
E 在地壳中的含量位居第三
F 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
G 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨
（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：_ __
D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：___ _（用元素符号表示）。
（2）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为___ ___；FD2易溶于水的原因可能是：___ __（填入序号）。
①FD2与水极性相同②FD2可以与水反应
（3）由B元素形成的某种单质作电极，插入碱液中构成BA2D2的燃料电池，则该电池的负极电极反应式为。
（4）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为1.9 g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是___ 。
（5）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：__ ____。
（6）化合物M在碱性条件可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。
补充完整并配平该制备反应的化学方程式：
□___ _＋□KNO3＋□___ __＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O
9、(14分)某化学活动小组设计如下图
所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)写出试剂Y的名称：。
(2)已知：通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。
可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一:存在两种成分: NaHCO3和
假设二:存在三种成分: NaHCO3和、。
②设计方案，进行实验。
请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足
量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于
A、B试管中。
步骤2：①若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
②若溶液变浑浊，证明固体中含 Na2CO3
步骤3：
(3)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。
若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为。
10、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种流程如下：
请回答下列问题：
(1)给滤液E中通入过量的NH3，其反应的离子方程式是____________ ________。
(2)流程Ⅱ中加入烧碱溶液后，生成SiO2－3的离子方程式是______________ ___。
(3)验证滤液A中含Fe3＋，可取少量滤液并加入______________(填写试剂名称)。
(4)滤液C中溶质的主要成分是___________(填化学式)。
(5)滤液F中离子电荷守恒的关系式为___________________________。
(6)滤液C和滤液F共同的溶质为G，用惰性电极电解500mL 0.1 mol·L－1的G溶液，若阳极
得56 mL气体(标准状况)，则所得溶液在常温下pH为_____________(忽略电解前后溶液体积的变化)。
11、查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下:
已知以下信息:
芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，I mol A充分燃烧可生成72g水。
②C不能发生银镜反应。
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____________。
（2）由B生成C的化学方程式为_______ _____________。
（3）E的分子式为________________，由E生成F的反应类型为___ _____。
（4）G的结构简式为____________________。
（5）F的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：1：1的为________________（写结构简式）。
南部中学xx级理科综合月考化学试题参考答案
一、选择题（每空6分，共42分）
二、非选择题
8、（1）N原子的电子排布图略；O＞S＞Al
（2）sp2；V形①②
(3) HCOOH—2e—+4OH—=CO32—+3H2O
（4）HCOOH分子间形成氢键。
（2分）
（5）离子键、共价键
（6）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O
9、（1）饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)
（2）①NaCl； NaCl、Na2CO3
②步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液步骤3：向B试管中滴加过量稀硝酸，再滴加AgNO3
溶液
结论：若溶液变浑浊，结合步骤2中的现象①证明假设一成立；结合步骤2中的现象②证明假设二成立。
（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O 10（1）H++NH3·H2O=NH4++H2O，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(2) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(3) 硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚）（4）NaCl、NaHCO3
(5)c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) (6)12
11
35442 8A72 該40353 9DA1 鶡27405 6B0D 欍@V31955 7CD3 糓@I31870 7C7E 籾23556 5C04 射39183 990F 餏[q。