2021届河北省“五个一名校联盟”高三下学期高考二模考试理科综合化学试卷参考答案
河北省“五个一名校联盟”2021届高三下学期第二次诊断考试化学试题(含答案)
学校：________ 班级：________ 姓名：_______ 考生号：_______河北省“五个一名校联盟”2021届高三第二次诊断考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将答题卡交回． 可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Al 27Cl 35.5K 39Ti 48Cr 52Fe 56----------一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（ ） A ．节日焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B ．新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，外岀归来，应立即向全身喷洒高浓度的“84”消毒液C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D ．向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少2SO 的排放，最终生成3CaSO2．德国著名行业杂志《应用化学》上曾刊登介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯()60C 的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是（ ） A ．“水瓶”、 42CuSO 5H O ⋅都是混合物 B ．熔点：金刚石60C >C ．一定条件下，石墨转化为60C 是物理变化D ．磷酸钙是强电解质，其组成元素均为短周期元素3．A N 是阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ） A ．21molH O 和足量22Na O 充分反应后，转移电子总数为A 2N B ．标准状况下，39g 苯中含有的C H -数目为A 3NC ．12g 由3H 和18O 组成的水中，中子数和电子数之和为A 12N D ．13g 乙炔中含有的π键的数目为A N4．实验室从废定影液[含()3232Ag S O -和Br -等]中回收Ag 和2Br 的主要步骤为：下列说法正确的是（ ）A ．分液时，先放出水相再从上口倒出有机相B ．在空气中用蒸发皿高温灼烧2Ag S 制取AgC ．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体D ．可以利用二氧化锰与稀盐酸反应制备氧化Br -的2Cl5．常温下，向120mL0.10mol L -⋅的二元酸2H A 溶液中滴加相同浓度的NaOH 溶液，2H A 溶液中存在的微粒有22HA A H O H OH --+-、、、、，下列说法错误的是（ ） A ．2H A 的电离方程式为22H A H HA ,HA H A +--+-++B ．当V(NaOH)10mL =时，溶液的pH 7<C ．当V(NaOH)30mL =时，溶液中有()()()()22c OH c ?A 2c H c HA --+-+=+ D ．当V(NaOH)20mL =时，溶液中有()()()()()2c Nac HA c ?A c OH c H +---+--=- 6．W X Y Z 、、、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A B C D E 、、、、为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物．已知A 的相对分子质量为28，B 分子中含有18个电子，常温时，化合物E 是有特殊香味的液体，五种化合物间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．化合物A C E 、、均不溶于水B ．W X 、组成化合物只含极性共价键C ．原子半径：X Y W >>D ．Z 的钠盐会促进水的电离7．用下列仪器或装置（图中夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）8．柠檬醛有浓郁柠檬香味，存在于枫芧油和山苍子油中，可用于制造柑橘香味食品香料．下列关于柠檬醛的说法正确的是（ ）A ．柠檬醛存在分子内氢键B ．柠檬醛能使溴水褪色，证明碳碳双键存在C ．柠檬醛分子中有一个手性碳原子D ．柠檬醛分子中所有碳原子可能共面 9．硫酰氯()22SO Cl 是一种重要的磺化试剂，其可利用2222SO (g)Cl (g)SO Cl (g)H 0+∆<制备．100℃时，该反应的压强平衡常数31K 4.110kPa --=⨯，在恒温恒容的容器中发生反应，下列说法正确的是（ ）A ．已知硫酰氯结构式为O ||||O Cl S Cl --，硫酰氯每个原子均达到8电子稳定结构B ．容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡C ．温度升高，平衡逆向移动，反应的压强平衡常数增大D ．上述制备硫酰氯的反应，在高温下自发10．2NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克2Cl 的氧化能力．2NaClO 的一种生产工艺如下：下列说法错误的是（ ） A ．2NaClO 中Cl 的化合价为3+B ．“反应”步骤中生成2ClO 的化学方程式为3224242NaClO SO H SO 2ClO 2NaHSO +++C ．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量2ClO ，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D ．2NaClO 的“有效氯含量”为1.57g二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项符合题目要求．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只有一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分．11．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（ ）12．钠硫电池作为一种新型化学电源，具有体积小、容量大、寿命长、效率高等重要优点．其结构与工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．放电过程中，A 极为电源正极B ．放电过程中，电池总反应为2x 2Na xS Na S +C ．充电过程中，Na +由A 极移动到B 极D ．充电过程中，外电路中流过0.01mol 电子，负极材料增重0.23g 13．甲烷分子结构具有高对称性且C H -键能()1440kJ mol-⋅较大，无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解．在催化剂及一定条件下，4CH 可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．甲烷催化裂解的热化学反应方程式为142CH (g)C(s)2H (g)H akJ mol (a 0)-+∆=+⋅>B ．步骤①、②、③反应均为放热反应C ．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D ．使用该催化剂能够有效提高4CH 的平衡转化率14．常温下，向10.10mol L -⋅的二元弱酸2H A 溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，溶液中的22H A HA A--、、的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知()()()22c(X)(X)c H A c HA c A δ--=++]，下列说法错误的是（ ）A ．()a22K H A 的数量级为510-B ．常温下，10.1mol L -⋅的NaHA 溶液显酸性 C ．NaHA 溶液中：()()()()22c OHc A c H c H A --++=+D ．pH 从1.2变化至4.2的过程中，()()22c H A c A-先增大后减小15．反应2222H (g)2NO(g)2H O(g)N (g)++的速率方程为()2v kc H c (NO)αβ=，该反应在不同条件下的反应速率如下：下列说法正确的是（ ） A ．21T T >B ．2,1αβ==C ．其他条件不变时，反应体系中四种物质浓度的改变，只有反应物浓度改变对v 有影响，且c(NO)影响较大D ．12T (NO)0.1mo c l L -=⋅、条件下，反应速率为8v ，则()12c H 0.3mol L -=⋅三、非选择题：共60分．第16~18题为必考题，每个试题考生都必须作答．第19~20题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（本题包括3小题，共45分）16．（15分）新型净水剂高铁酸钾()24K FeO 为暗紫色有光泽粉末，微溶于KOH 溶液，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定，具有高效的消毒作用，是一种新型非氯高效消毒剂．实验小组用下列两种方法制备高铁酸钾． I ．湿式氧化法制备24K FeO（1）A 中反应的离子方程式为______________________．（2）实验过程中发现浓盐酸不能持续滴下，装置的改进方案是____________________（写出一种）． （3）B 中得到紫色固体和溶液，B 中反应的化学方程式为____________________． （4）试剂M 是__________，其作用为____________________．Ⅱ．实验室模拟工业电解法制取24K FeO ，用镍(Ni)、铁作电极电解浓KOH 溶液制备24K FeO 的装置如图1所示．（5）Fe 电极作________极（填“阴”或“阳”）．（6）Fe 电极的电极反应式为____________________________________．（7）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有______、________．17．（15分）实验室以铬铁矿（主要成分是()22Fe CrO ，还含有少量2SiO 、23Al O 等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（227K Cr O 相对分子质量为294）的流程如下：已知：①232322Na CO Al O 2NaAlO CO ++↑高温②2242722CrO 2HCr O H O,pH 3.0-+-++<时，24CrO -含量极小请回答下列问题：（1）①()22Fe CrO 中各元素化合价均为整数，则Cr 为___________价，将它用氧化物的形式表示为__________________．②“操作1”的反应条件是高温，写出主要的化学反应化学方程式___________________________． ③“操作1”中的反应，在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，除升高温度外，还可采取的措施为__________________、__________________（写出两条）．（2）固体X 中主要含有_______________（填写化学式），固体Y 中主要含有_______________（填写化学式）．（3）3Fe +在pH 为3.7时可完全转化为3Fe(OH)．在上述流程中所得227Na Cr O 溶液中含有少量3Fe +．请结合右图有关物质的溶解度曲线，设计由227Na Cr O 溶液制备227K Cr O 固体的实验方案：__________（实验中须选用的试剂：硫酸、NaOH 溶液、KCl 固体、蒸馏水）．（4）某工厂用76kg 铬铁矿粉（含23Cr O 40%）制备227K Cr O ，最终得到产品41.16kg ，则产率为________．18．（15分）乙醇水蒸气重整制氢是一种来源广泛的制备氢气的方法，主要反应为： ①25222C H OH(g)3H O(g)6H (g)2CO (g)++ 1H ∆同时发生如下反应： ②2524C H OH(g)H (g)CO(g)CH (g)++ 12H 49.6kJ mol -∆=+⋅③222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++ 13H 41.4kJ mol -∆=-⋅（1）根据图1信息，计算反应①的1H ∆=______________．（2）已知在某催化剂作用下，乙醇的转化率、氢气的产率和体系中含碳物质百分含量随温度的变化如图2所示．随着温度的升高，2CO 的百分含量先增大后减小的原因为______________；催化剂发挥作用的最佳温度是_________________________．（3）一定温度下，在2L 恒容密闭容器中，充入2520.8?m olC H OH(g),1.5molH O(g)发生反应5min 达到平衡，测得4CH (g)的浓度为10.1mol L ,CO(g)-⋅的浓度为120.05mol L ,CO (g)-⋅的浓度为10.45mol L -⋅，达到平衡时，反应①乙醇的转化率为______，反应①的K =_________（列出计算式，不要求计算）．（4）A ．Akande 等硏究了23NiAl O 催化剂上乙醇水蒸气重整反应的性能，提出了粗略的反应机理，如图3所示，其中25C H OH 分解为该反应的决速步骤．①在此反应历程中，所需活化能最大的步骤是_______________．②反应物在催化剂表面的吸附，对于此反应的进行起着至关重要的作用，可以提高25C H OH 在催化剂表面的吸附速率的措施为__________（填标号）．a ．提高水蒸气的浓度b ．增大乙醇蒸气的分压c ．增大催化剂的比表面积d ．降低产物浓度③乙醇水蒸气重整制氢反应，在其他条件一定的情况下，不同催化剂对氢气产率的影响如图4所示，M 点处氢气的产率___（填“可能是”“一定是”或“一定不是”）该反应的平衡产率，原因为________．（二）选考题：共15分，请考生从2道选题中任选一题作答，并用2B 铅笔将答题卡上的所选题目对应题号涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分．19．[选修3：物质结构与性质]（15分）“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天向前迈出了一大步．其制作材料中包含了Ti Fe Al Cr Ni Mo S O 、、、、、、、等多种元素．回答下列问题：（1）铬(Cr)、钼(Mo)位于同一副族相邻周期，且Mo 的原子序数更大，则基态Mo 原子的核外电子排布式为_________；基态3Mo +最高能层中成对电子与单电子的数目比为__________．（2）S 与O 可形成多种酸根离子，其中23SO -的空间构型为____________，S 原子的杂化轨道类型为________________，其键角小于24SO -的原因为_________________． （3）2Ni +与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀（），该反应可用于检验2Ni +．丁二酮肟镍中存在的化学键____________有（填标号）．A ．离子键B ．配位键C ．氢键D ．金属键E ．范德华力F ．共价键（4）23Al O α-是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，其具有熔点高()2054C ︒、硬度大的特点，其主要原因为___________________．（5）“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示（Al Ti 、原子各有一个原子在结构单元内部），则该合金的化学式为_______________．已知该合金的密度为3g cm ρ-⋅，该结构单元底面（正六边形）边长为anm ，则结构单元的高h 为__________nm （列出计算式，设A N 为阿伏加德罗常数的值）．20．[选修5：有机化学基础]（15分）有机物J 是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：已知：i ．TBSCl 为ii．iii．（1）J中含有的官能团名称为___________．（2）试剂a的结构简式为___________．（3）TBSCl的作用为___________．（4）G中含有两个酯基，G的结构简式为___________．的反应方程式为___________．（5）H I（6）A的同分异构体满足下列条件，其结构简式为___________（任写一种）．①含有仅碳原子构成的六元环②不与Na反应③核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为1:2:2:3:4:6（7）以和为原料，合成，写出路线流程图（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）．河北省“五个一名校联盟”2021届高三第二次诊断考试化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．C 2．B 3．A 4．A 5．D 6．C 7．D 8．D 9．B 10．C二、选择题：本题共5小题，毎小题4分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项符合题目要求．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只有一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分．11．C 12．AC 13．BD 14．D 15．AC三、非选择题：共60分．第16~18题为必考题，毎个试题考生都必须作答．第19~20题为选考题，考生根据要求作答．16．（15分）（1）24222MnO 16H 10Cl 2Mn 5Cl 8H O -+-++++↑+（2分）（2）将分液漏斗改为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗），或者在分液漏斗与圆底烧瓶间连接一段橡皮管（2分）（其他答案合理可酌情给分）（3）232423Cl 2Fe(OH)10KOH 2K FeO 6KCl 8H O ++++（2分）（4）碱石灰（2分） 吸收氯气，防止污染空气（1分）（5）阳（2分）（6）242Fe 8OH 6e FeO 4H O ---+-+（2分）（7）放电时间长（1分） 工作电压稳定（1分）17．（15分）（1）3+①（1分） 23FeO Cr O ⋅（2分）②()22232324224Fe CrO 7O 8Na CO 2Fe O 8Na CrO 8CO ++++高温（2分）③将原料粉碎、使用催化剂等（2分，各1分）（2）23Fe O （2分） 323Al(OH)H SiO 、（2分，各1分）（3）向227Na Cr O 溶液中加入适量NaOH 调节pH 大于3.7，过滤，向滤液中加入硫酸溶液至pH 小于3.0，再加入适量KCl 固体，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）（其他答案合理可酌情给分）（4）70%（2分）18．（15分）（1）1183.5kJ mol -+⋅（2分）（2）低温时以反应①为主，反应①为吸热反应，随着温度的升高平衡正向移动，2CO 的产率增大，高温时以反应③为主，反应③为放热反应，随着温度升高平衡逆向移动，产率下降（2分）（其他答案合理可酌情给分） 723K （1分） （3）50%（2分） 2630.45 1.350.10.1⨯⨯（2分） （4）①步骤Ⅱ（1分） ②bc （2分）③一定不是（1分） M 点处氢气的产率率小于其他催化剂作用下氢气的产率，催化剂不影响平衡转化率（2分）（其他答案合理可酌情给分）9．（15分）（1）226261026511s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 或51[Kr]4d 5s （2分） 8:3（1分）（2）三角锥形（1分） 3sp （1分） 23SO -与24SO -中S 原子都是3sp 杂化，24SO -中无孤电子对，23SO -中有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力更大，导致23SO -中键角小于24SO -（2分）（其他答案合理可酌情给分）（3）BF （2分）（4）23Al O 为离子晶体，3Al +和2O-离子半径较小，离子所带电荷数较多，晶格能大，熔点高，硬度大（2分）（其他答案合理可酌情给分）（5）115Ti Al （1分）2110或212A 48112753310a N ρ-⨯+⨯（3分） 20．（15分）（1）酯基（2分）（2）2H C CHMgBr =（2分）（3）保护2CH OH -（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）或（答案合理即可）（2分）（7）（3分）（其他答案合理可酌情给分）。
2021年高三下学期第二次模拟考试理综化学试题含解析
2021年高三下学期第二次模拟考试理综化学试题含解析本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分300分。
考试时间150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
相对原子质量： Fe 56 Cu 64一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
）7．下列有关描述正确的是：A．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量B．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SiO2、SO3C．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的7.【答案】A【考查方向】本题考查环保、物质的性质与应用【解析】采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可以除去空气中的固体颗粒、有害气体的含量，从而可提高空气质量，A正确；SiO2不能与水反应，B错误；裂化是将长链烃断裂为短链烃，不一定得到气态烯烃，C错误；乙醇能杀菌消毒，是利用其使蛋白质变性，不是通过氧化作用达到目的，D错误。
8．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2¯与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是：A．对应简单离子半径的大小顺序为：D>B>AB．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气8.【答案】D【考查方向】本题元素周期律【解析】A2¯与B3＋有相同电子层结构，又是短周期元素，则A是O，B是Al，C的最外层电子数是4，则是Si，C、D同周期但不相邻，而且A、B、C、D原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，则D是Cl。
河北省2021年高考理综-化学二模考试试卷
河北省2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤、石油和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（）A . 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B . 煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C . 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D . 聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的2. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 摩尔表示物质的数量的单位3. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法正确的是（）A . 石墨和C60互为同位素B . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C . l4CO2的摩尔质量为46D . 、为不同的核素，有不同的化学性质4. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列叙述正确的是（）A . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B . 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C . 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D . pH值小于7的雨水称为酸雨5. （2分）(2018·包头模拟) W、X、Y.、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为21，W与Y同主族，X与Z同主族，X是地壳中含量最多的元素。
下列叙述一定正确的是（）A . 原子半径是：Y>X>WB . 简单氢化物的热稳定性：Z>XC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>ZD . X与Y形成的化合物只能含有离子键6. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。
河北省2021版高考理综-化学二模试卷
河北省2021版高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（）A . Cl2B . AlC . NaD . Mg2. （2分） (2018高二下·河北期中) 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是（）A . 该物质在一定条件下可发生水解反应B . 分子中含6个σ键C . 分子中只有极性键D . 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO23. （2分）下列现象与氢键有关的是（）①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④氨气极易溶于水⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定．A . ①②③④⑤⑥B . ①②③④⑤C . ①②③④D . ①②③4. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极C . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D . 电解水制H2、O2时铜做阳极5. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列说法中正确的是（）A . 除去NaCl固体中的少量KNO3 ，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C . 配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封6. （2分） (2020高三上·双辽期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
河北省度高三理综第二次模拟考试(化学部分)参考答案
化学部分（100分）26．本题共14分，除注明以外，每空2分 (1)2C+SiO 2高温Si+2CO↑(2)2Al+Fe 2O 3高温2Fe+Al 2O 3；Al 2O 3(1分)；NaAlO 2(1分)(3)离子键、(极性)共价键 (4)3Cl 2+2NH 3＝N 2+6HCl (5)装置图如右图(2分)；电能(1分)；化学能(1分) 27．本题共15分，第一空1分，其余每空2分。
(1)稀；稀硝酸还能溶解铝，不易控制(2)①0.05 mol/(L ·min) ②－2Q kJ/mol ③＝ ④逆向；增大 (3)2Al+NO 2－+OH －+2H 2O ＝2AlO 2－+NH 3·H 2O 28．本题共14分，每空2分(1)分液漏斗 (2)饱和NaHCO 3溶液；碱石灰(其他合理答案亦可) (3)ABC(4)生成的CO 2未被碱石灰完全吸收；干燥管吸收空气中的CO 2和水蒸气(其他合理答案亦可)(5)D36．【化学——选修2化学与技术】 本题共15分，除注明以外，每空2分(1)O 2(1分)、CO 2(或N 2) (1分) (2)电导率或电阻率(1分) (3)水中胶体及悬浮物沉淀下来；除去水中的Ca 2+和Mg 2+(4)反渗透法；电场力或电势差 (5)740；148437．【化学——选修3物质结构与性质】 本题共15分，除注明以外，每空2分 (1)C 146或C 14(1分) (2)F 、N 、O 、C (3)F －H …O 、O －H …F (4)ABFG(5)3d64s2；d (1分) (6)体心立方(1分)；2∶3；b3∶2a3 38．【化学——选修5有机化学基础】本题共15分，除方程式3分外，其余每空2分(1)2－甲基－1，3－丁二烯；CH2C CHCH3CH2n(2)1，4－加成反应(答加成反应给1分)(3)n CH3CH COOH一定条件O CH3COn＋n H2O或n CH3CH COOH OH CH3COOH＋(n－1)H2On(4)4 (5)CH3COOH；HCOOCH3。
河北省2021年高考理综-化学二模考试试卷(I)卷
河北省2021年高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）在实验室制备实验中，需要用温度计且将温度计插入反应混合液中的是（）A . 石油的分馏B . 由苯制硝基苯C . 由苯制溴苯D . 由酒精制乙烯2. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A . Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B . b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C . a点Kw的数值比c点Kw的数值大D . b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度3. （2分）化学概念是对化学现象与事实的总结和概括．下列说法中正确的是（）A . 分散系只包括溶液和胶体B . 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮C . 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1mol物质的质量完全相同D . 物质失电子的反应为还原反应4. （2分）某溶液用石蕊试液试验显红色，用甲基橙试液显黄色，则该溶液的pH值（）A . PH＜5B . 4.4＜PH＜5C . PH＞8D . 3.1＜PH＜4.45. （2分）分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求A . ①③④⑤B . ②③⑤⑥C . ①②③④D . ②④⑤⑥7. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A . 反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8. （2分）可以证明HClO是弱酸的事实（）A . HClO可以与碱反应B . HClO具有漂白性C . 次氯酸钙溶液可与H2CO3反应生成HClOD . HClO见光分解9. （2分） (2017高一上·温州期中) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A . 200mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液B . 1000mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液C . 300mL 5 mol•L﹣1 KCl溶液D . 250mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液10. （2分） 1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6 ，下列叙述错误的是（）A . N5+中氮﹣氮之间是以共价键结合B . N5+具有35个电子C . 化合物N5AsF6中As的化合价为+5D . 化合物N5AsF6中F的化合价为﹣111. （2分）下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是（）A . 食盐和氯化氢溶于水B . 钠和硫熔化C . 碘和干冰升华D . 二氧化硅和氧化钠熔化12. （2分）下列叙述中，属于金属化学性质的是（）A . 纯铁是银白色固体B . 钨有很高的熔点C . 铜容易传热、导电D . 铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜13. （2分） (2018高二上·惠来期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
河北省2021年高考理综-化学二模试卷
河北省2021年高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·哈尔滨期末) 下列物质中不属于铁合金的是（）A . 不锈钢B . 生铁C . 碳素钢D . 氧化铁2. （2分） (2018高一下·武邑期末) 下列有关丙烷的叙述中错误的是（）A . 光照下能够发生取代反应B . 分子中所有碳原子一定在同一平面上C . 与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物D . 比丁烷更易液化3. （2分）下列实验不合理的是（）A . 证明非金属性强弱S＞C＞SiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备少量NO气体D . 制备少量氧气4. （2分） (2015高三上·清远期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 足量的氯气与1molFeBr2充分反应，转移的电子数为3NAB . 1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目为2NAC . NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LD . 1mol过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为3NA5. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（）W XY ZA . 氢化物沸点：W＜ZB . 氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC . 化合物熔点：Y2X3＜YZ3D . 简单离子的半径：Y＜X6. （2分）(2018·厦门模拟) 日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示：下列说法正确的是（）A . 工作时，O2-向X极移动，H+向Z极移动B . 两个电解池的电解总反应方程式完全相同C . 两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同D . 随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质7. （2分） (2016高二上·天津期中) 假设体积可以相加，下列叙述正确的是（）A . 0.2mol•L﹣1的盐酸，与等体积水混合后pH=1B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7二、非选择题： (共3题；共43分)8. （14.0分） (2015高三上·朝阳期中) 高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.5 3.3 6.59.4沉淀完全时3.7 5.29.712.4（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是________．（2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是________（填化学式）．（3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是________．（4）如图2是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：①t1前Mg2+转化率增大的原因是________；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）________．②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是________．9. （14.0分） (2016高三上·滕州期中) 工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．请回答下列问题．（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2﹣的离子方程式________．（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．①下列说法正确的是________（填标号）．A．pH=7时，溶液中c（Na+）＜c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10﹣7C．为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜D．pH=9时的溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的离子方程式为________．③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是________．（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．图中A为电源的________（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为________．（4）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2﹣的浓度为0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为________L．10. （15.0分） (2019高三上·南平期末) 氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。
【高三】2021年高三下册第二次联考理综化学试题(附答案)
【高三】2021年高三下册第二次联考理综化学试题（附答案）名校联盟2021―2021学年第二期高2021级联合考试综合化学试题化学（相对原子质量：Al:27fe:56cl:35.5）1、2021年2月15日早晨一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区，引发爆炸，造成1000余人受伤，专家化验陨石碎片含铁10%。
下列有关铁及其化合物的叙述正确的是（）a、 1mol的铁与足够的盐酸或氯反应，电子转移数相等。
B.水蒸气在室温下与铁反应生成Fe 3O 4和H 2c、fe2o3和al2o3都能溶解于naoh溶液中d、生铁中的含碳量高于钢中含碳量2.在规定的溶液中，下列离子可以大量共存：①常温下，c(h+)/c(oh―)=1×10-12的溶液：k＋、alo2－、co32－、na＋② 加入紫色苯酚溶液：K+，NH4+，Cl-，I-③使酚酞变红的溶液：fe3＋、al3＋、no3－、so42－④ 在使甲基橙变红的溶液中：NH4+，Na+，SO42-，Cl-⑤无色溶液中：k＋、al3＋、no3－、hco3－答。
①④b。
①③c。
②③d。
①④⑤3．设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a、在标准条件下，22.4 LCCL 4中包含的分子数大于Nab．3.4gnh3中含n―h键数目为0.2nac、 1l0。
1mol？L-1乙酸溶液中的H+数为0.1nad．常温常压下的33.6l氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3na4.室温下，1.00mol？滴入20.00毫升1-1盐酸00毫升？L-1氨水溶液pH和温度随盐酸加入量的变化曲线如下图所示。
以下陈述是正确的（）a．a点由水电离出的c(h＋)=1.0×10－14mol/lb、 b点：C（NH4+）+C（NH3？H2O）=C（Cl-）c．c点：c(cl－)=c(nh4＋）d、在d点之后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3？H 2O电离吸热5、下列图中所示实验操作不合理的是（）6.以下陈述是正确的（）a．干法制备高铁酸钠的主要反应为2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2↑，na2o2在这个反应中只做氧化剂。
河北省2021届高考化学二模试卷(附答案详解)
18.白头翁素具有显著的抗菌作用，其合成路线如图所示：
已知：
以上 、 代表氢、烷基等
白头翁素的分子式为______。
的结构示意图为______， 的最高价氧化物对应水化物与 的最高价氧化物对应水化物按物质的量 ： 反应的离子方程式为______。
上述五种元素中碱性最强物质的电子式为______； 所在周期第一电离能最大的元素是______； 是______分子 填“极性”或“非极性”
单质为面心立方晶体，晶胞中 原子的配位数为______。
A.加入少量 固体B.加入少量水
C.加入 固体D.降温
7. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 分子式为 的链烃中含有的 键的数目为
B. 与 的反应中每生成 ，转移电子数目为
C.常温常压下， 所含电子数为
D.标准状况下， 与 混合，原子总数小于
8. 年 月，比利时查出“污染鸡”的根源是生产鸡饲料的油脂被二噁英所污染。二噁英是两大类芳香族化合物的总称，其中四氯代二苯二噁英毒性最大，其结构简式为 。有关该化合物的说法正确的是
本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点，题目难度中等，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，注意掌握元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
6.答案：
解析：解： 由水解反应的实质可知，加入 ， 对水解反应无影响，故A错误；
B.加水稀释，氯化铁的浓度减小，水解程度增大，故B正确；
时，若改变外界反应条件，导致 发生图中所示变化，则改变的条件可能是______ 任答一条即可 。
河北省2021版高考理综-化学二模考试试卷
河北省2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题；本题共13个小题，每小题6分。
(共7题；共42分)1. （6分） (2019高一下·临海月考) 2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。
下列做法不应该提倡的是（）A . 用碱性废水中和处理酸性废水B . 将工业废液排入海洋以减少河道污染C . 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D . 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染2. （6分） (2018高一上·霞浦期中) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.5 molNa2O2与足量的水反应产生5.6 L O2B . 标准状况下，11.2 L酒精所含分子数为0.5NAC . 常温常压下，1.6gCH4中含有的质子数为NAD . 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA3. （6分）下列各组物质中属于同分异构体的是（）A . 和B . CH3CH2OH 和 CH3 CH2﹣O﹣CH2CH3C . 和D . 和4. （6分）(2018·泉州模拟) 无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。
实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。
以下说法正确的是（）A . 圆底烧瓶中发生反应:NaCl+H2SO4(浓) HCl↑+NaHSO4B . 粗导管d也可换成细导管C . e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷D . 为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯5. （6分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于元素周期律的应用正确的是（）A . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7B . 原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+C . 非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HID . RbOH的碱性弱于Ca(OH)26. （6分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列有关装置图的叙述中正确的是（）A . 图a中，如果X为锌电极，开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护B . 图b小试管中的导管开始一段时间内液面上升C . 为保护钢闸门，图c中的钢闸门应与外接电源的正极相连D . 图d的右侧烧杯中，导管口有气泡冒出7. （6分）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C . 由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12D . 将水加热，Kw增大，pH也不变二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14分）现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠．（1）请将正确合理的操作顺序填入括号中．________在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤．________加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤．________在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性．________将混有杂质的氯化钠完全溶解于水．________蒸发结晶．________在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤．（2）回答下列问题：a.为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？________．b.为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？________．c.写出上述两步骤中的有关化学方程式________9. （14.0分） (2015高二上·宁德期末) 含铬化合物的废水有毒，特别是Cr（Ⅵ）有致癌作用，对农作物及微生物的毒害很大．目前处理的方法较多，还原沉淀法是较为广泛的处理含铬废水的方法，流程如图：（1）步骤①中存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O该反应的平衡常数表达式K=________；碱性溶液中Cr（Ⅵ）离子的颜色呈________．（填“黄色”或“橙色”）（2）上述操作Ⅰ的名称为________，以下物质可用于代替步骤②中的Fe2+的是________A．KMnO4（H+） B．HNO3 C．Na2SO3（3）步骤③中出水总铬与溶液的pH关系如图，下列说法不正确的是A . 为有效除去Cr3+ ，加入的碱越多越好B . Cr（OH）3可溶于强碱C . 要除去Cr3+ ，调节pH值最好为7左右（4）已知Ksp[Cr（OH）3]=1.1×10﹣32，按《污水综合排放标准》，水质中总铬的浓度应小于3×10﹣5mol•L﹣1，当步骤③调节pH=6时，该处理后的污水是否达到排放标准？________（填“是”或“否”）．10. （15分）(2015·梁山模拟) 降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2 ，是科学家研究的重要课题．（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=122.4kJ•mol﹣1①某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示．P1P2P3T10.100.040.02T20.200.160.05T30.400.350.20则P1________P3 （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、P1，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1________K3．T1、P1时H2的平衡转化率为________．②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________．a．反应物的浓度降低b．容器内压强增大c．正反应速率大于逆反应速率d．化学平衡常数K增大（2）碳酸氢钾溶液加水稀释， ________（填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：________．a．c（K+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）b．c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）c．降低温度，c（H+）•c（OH﹣）不变（3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为________．11. （15分） 2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．（1）该氮氢化合物的电子式为________．（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式________．（3） NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式________．（4）氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．①写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式________．②NH2﹣的电子式为________，N采用________杂化方式，粒子空间构型为________．12. （15.0分） (2018高二下·台州期中) 化合物M是合成药物胃长宁的重要中间体，其典型的合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物M的分子式是________；写出化合物F中含氧官能团的名称________；（2）C→E的反应类型是________，1mol G与足量金属钠反应能生成________mol H2。
河北省2021年高考理综-化学二模考试试卷(II)卷
河北省2021年高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·长宁模拟) 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是（）A . 都是烃的衍生物B . 都有固定沸点C . 都易溶于水D . 都不能与氢氧化钠溶液反应2. （2分） (2018高一下·上饶期末) 在反应3Cl2+6KOH(浓) KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A . 5:1B . 4:1C . 1:5D . 1:43. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法正确的是（）A . 干冰气化和I2升华克服的是共价键B . CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D . 用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体4. （2分）(2017·河南模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液B . 隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐C . 沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致D . 白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2 ，以防止营养成分被氧化5. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是（）A . 铂是非金属元素，在常温下呈固态B . “78”是铂的原子序数C . “195.1”是铂的质量数D . 铂的名称为Pt6. （2分） (2018高三上·天津期末) 具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如图所示。
下列叙述正确的是（）A . 电解一段时间后，阳极室的c(OH-)增大B . Na+由阴极室移向阳极室C . 阴极反应式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D . 电解过程中，当消耗1 mol OH-时，同时生成33.6 L H27. （2分）25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A . 1∶10∶1010∶109B . 1∶5∶5×109∶5×108C . 1∶20∶1010∶109D . 1∶10∶104∶109二、综合题 (共4题；共27分)8. （6分） (2017高一上·广州期中) 现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）操作①是利用胶体不能通过________而把淀粉胶体和溶液进行分离．（2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂①________；试剂③________．（3）判断试剂①已过量的操作是：________．（4）控制试剂③适量的方法是：________．（5）试剂②的作用（用化学方程式表示）：________．9. （3分） (2018高二下·房山期中) 在容积固定的密闭容器中，发生反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.9 1.0 1.7 2.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = ________；（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”。
河北省2021年高考理综-化学二模考试试卷D卷
河北省2021年高考理综-化学二模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A . ①和④B . ①和③C . ①和②D . ③和④2. （2分） (2018高二上·临泽期中) 一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL 处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（）A . 流出溶液的体积为(m－n) mLB . 流出溶液的体积为(n－m) mLC . 管内溶液体积等于(a－n) mLD . 管内溶液体积多于n mL3. （2分） (2015高二下·清流期中) 已知，，某分子式为C11H16的含一个苯环的有机物，其被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，则该有机物可能的结构有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） (2017高二上·大连期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2gD2中所含的电子的数目为2NAB . 标况下4.48L CHCl3中所含的原子数目为NAC . 4.4g CO2中所含的共用电子对数目为0.2NAD . 14 g乙烯和环己烷（）的混合物中，所含碳原子数为NA5. （2分）煤炭燃烧中会产生大量烟气容易造成污染，用如图所示的电解池在较高温度下反应，可以净化烟气，则下列判断不正确的是（）A . 据图可知，阳极反应式为2SO42﹣﹣4e﹣=2SO3↑+O2↑B . 阳极失去2mol电子时，理论上可以得到11.2L氧气C . SO2在阴极与O2反应生成硫酸根，则方程式为SO2+O2+2e﹣=SO42﹣D . CO2不参与电极反应，净化器中CO2浓度升高6. （2分）(2018·沈阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
河北省2021年高考理综-化学二模考试试卷A卷
河北省2021年高考理综-化学二模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）现有两种高聚物A、B，A能溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，并加热到一定温度下熔融成粘稠状的液体，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中不正确的是（）。
A . 高聚物A可能具有弹性，而高聚物B没有弹性B . 高聚物A一定是线型高分子材料C . 高聚物A一定是体型高分子材料D . 高聚物B一定是体型高分子材料2. （2分） (2015高一上·启东月考) 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为（）A . 1： 2B . 1：4C . 3：4D . 3：23. （2分） (2016高二下·海南期末) 某炔烃经催化加氢后，得到2甲基丁烷，该炔烃是（）A . 2甲基1丁炔B . 2甲基3丁炔C . 3甲基1丁炔D . 3甲基2丁炔4. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X，Z 同主族，Y，Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A . X，Y，Z，W四种元素的简单氢化物中，Y的气态氢化物最稳定B . Y，Z，W四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞WC . X，Z和W三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：W＞Z＞XD . Y，Z和W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸5. （2分）下列除杂质的方法不可行的是（）A . 用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B . 将混合气体通过灼热的铜网除N2中的少量O2C . 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D . 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO36. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A . 铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C . 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快7. （2分） (2018高三上·吉林期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+ ， Cl-B . 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-C . 能使甲基橙变黄的溶液中: Na+ ， CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+D . c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+二、实验题 (共2题；共16分)8. （8分） (2017高三上·静海开学考) 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO42-、CO32-。
河北省2021年高考理综-化学二模考试试卷B卷
河北省2021年高考理综-化学二模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列实验装置图正确的是（）A . 除去氯气中的氯化氢B . 实验室制氢气C . 实验室制氯气D . 实验室过滤操作2. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列数据中合理的是（）A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC . 用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL3. （2分） (2015高二下·盐城期中) 分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种4. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 以NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压32g O2 含2NA个原子B . 标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NAC . 1mol的Cl﹣含有NA个电子D . 0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl﹣的个数为0.5 NA5. （2分） (2016高一下·定兴期中) 甲醇燃料电池（DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是（）A . 负极的反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+B . 氧气在电极上的反应是O2+4H++4e﹣═2H2OC . 电池工作时，H+由正极移向负极D . 电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极6. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列说法错误的是（）A . 原子半径：F<Mg<KB . 稳定性:PH3>H2S>NH3C . 酸性:H3PO4<H2SO4<HC1O4D . 碱性:A1(OH)3<Mg(OH)2<KOH7. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（）A . HX、HY、HZ的酸性依次增强B . 离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C . 电离常数：K(HZ)>K(HY)D . c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)二、综合题 (共1题；共7分)8. （7分） (2015高二下·泰州期中) 根据题意解答（1）某温度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.8×10﹣10）三种物质中，溶解度最小的是________（2）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最合适的是________A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水D．HNO3已知KMnO4氧化Fe2+时，生成Mn2+离子，试写出酸性KMnO4与Fe2+反应的离子反应方程式________；然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________A．NaOH B．NH3•H2O C．CuCO3 D．Cu（OH）2（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10﹣38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10﹣18，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol•L﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）三、实验题 (共1题；共9分)9. （9分） (2018高二上·定远期中) 化学学习小组进行如下实验。
河北省2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷
河北省2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列说法不正确的是（）A . 油脂会造成人体肥胖，所以不能食用B . 脂肪酸在体内可以被氧化从而供给人体热量C . 摄入人体的脂肪大部分成为脂肪组织存在于人体内D . 必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康和参与胆固醇代谢的生理功能2. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 28g乙烯（C2H4）中含有的π键数与13g乙炔（C2H2）中含有的π键数一样多B . 通过MnO2催化使H2O2分解，产生16g O2时转移电子数为2NAC . 2.24L NH3中含共价键数目一定为0.3NAD . 5.6g Fe投入100mL 3.5mol•L﹣1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA3. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列各对组合中属于同分异构体的是（）A . 和B . O2和O3C . 和D . 和4. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列试剂中，能与Cl2反应制备漂白粉的是（）A . NaClB . Na2CO3C . CaCO3D . Ca（OH）25. （2分）(2016·盘山模拟) 工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2（A，B均为惰性电极）．下列说法正确的是（）A . A电极接电源的正极B . A极区溶液的碱性逐渐增强C . 本装置中使用的是阴离子交换膜D . B极的电极反应式为SO2+2e﹣+2H2O═SO +4H+6. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（）A . X2YZ4B . XYZ3C . X3YZ4D . X4Y2Z77. （2分） (2018高三上·大兴期末) 常温下，有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液（pH＜7），下列说法不正确的是（）A . 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B . 加水稀释过程中，c（H+）· c（OH-）的值增大C . 加入K2CO3固体可促进 NH4+ 的水解D . 同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c（H+）前者大二、综合题 (共5题；共33分)8. （3分）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图：①写出工业合成氨的化学方程式________，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为________．②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有________．9. （7分） (2018高一上·九江开学考) 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
河北省2021年高考理综-化学二模考试试卷
河北省2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共15分)1. （2分） (2018高二上·普兰期中) 下列有关维生素和微量元素的叙述错误的是（）A . 合理摄入维生素C能增强对传染病的抵抗力，而且它还有解毒作用B . 维生素D属于典型的水溶性维生素C . 为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可D . 补充维生素D有利于人体钙的摄入2. （2分） (2016高一上·南昌期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB . 9g H2O中含有H数目为1molC . 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NAD . 1mol NH4+中含有电子数为10NA3. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . C4H10的一种同分异构体只能生成一种一氯代物B . CH3﹣CH=CH﹣CH3分子结构中4个碳原子都在一条直线上C . 可以使用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的乙烯D . 制取1﹣溴乙烷的最合理的方法是乙烯与HBr进行加成反应4. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 实验条件的控制是化学实验最为重要的方法之一，以下实验过程中实验条件控制中不合理的是（）A . 铁粉与水蒸气反应过程中应先加热制备水蒸气，再加热铁粉B . 侯氏制碱法中向饱和食盐水中应先通入足量NH3 ，再通入CO2C . 向包有Na2O2的脱脂棉花上滴水以观察到“生火”现象，滴的水应该尽量多D . Fe（OH）3胶体制备实验中向沸水滴入FeCl3溶液应是饱和溶液，并且滴入的用量仅为几滴5. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列元素中原子半径最大的是（）A . FB . OC . MgD . Al6. （2分）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . NH3·H2O7. （3分） (2016高一下·江阴期中) 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，下列有关说法中，正确的是（）A . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则Y极上有气泡放出B . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则溶液中Cu2+向Y极移动C . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则溶液中Cu2+向Y极移动D . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则 Y极上有黄绿色气体生成二、实验题 (共5题；共37分)8. （8分） (2018高一下·顺义期末) 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。