2019-2020学年广东省惠来一中新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年广东省惠来一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋D．向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－【答案】A【解析】【分析】【详解】A．向FeCl3溶液中通人过量H2S，生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子反应方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A选项正确；B．过量少量问题，应以少量为标准，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有2个OH-参与反应，正确的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32-＋2H2O，B选项错误；C．NaClO溶液中通人少量SO2的离子反应方程式为SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO，C选项错误；D．由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与I-反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，等量的Cl2刚好氧化I-，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，D选项错误；答案选A。

2．下列模型表示的烃或烃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】【详解】醇和羧酸发生酯化反应生成酯和水，表示甲烷，表示苯，表示乙醛，表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇；答案选D。

3．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【答案】C【解析】【详解】A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故A错误；B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现亚铁离子，故B错误；C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故C正确；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误．故选C。

4．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b (结构简式如下)的新方法。

下列说法不正确的是A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种C．b存在一种顺式结构的同分异构体D．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A．由结构简式()可知，该有机物分子式为C18H17NO2，故A正确；B．有机物b中含有10种()不同的H原子，一氯代物有10种，故B错误；C．C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确；D．含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；答案选B。

【点睛】本题的易错点为C，要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。

5．图为元素周期表的一部分，X、Y、W、R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。

下列说法不正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性R>X>YB．84号元素与Z元素同主族C．R、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂D．Z2W3具有氧化性和还原性【答案】B【解析】【详解】假设X的最外层电子数为x-1，则Y的最外层电子数为x-1，Z的最外层电子数为x，W的最外层电子数为x+1，R的最外层电子数为x+2，有关系式x-1+ x-1+ x+1+ x+2=21，解x=5，则X为碳元素，Y为硅元素，Z为砷元素，W为氧元素，R为氯元素。

A. 因为元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性强弱顺序为高氯酸>碳酸>硅酸，故正确；B. 84号元素都在第ⅥA主族，Z元素在第ⅤA主族,故错误；C.氯气或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒剂，故正确；D. As2O3中砷为中间价态，具有氧化性和还原性，故正确。

故选B。

6．化学与生产、生活息息相关。

下列有关说法不正确的是A．小苏打可用于治疗胃酸过多B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C．用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作D．墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅【答案】D【解析】【详解】A. 生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，A项正确；B. 铁可以被空气氧化，做还原剂，即抗氧化剂，B项正确；C. 乙醚不溶于水，易溶解有机物，可以从青蒿中提取青蒿素，C项正确；D. 太阳能电池，其主要成分为硅，D项错误；答案选D 。

7．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。

四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断，下述正确的是 A ．简单氢化物的沸点：乙>丙B ．由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性C ．丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应D ．由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键 【答案】C 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁的原子序数逐渐增大，根据元素周期律：从左到右原子半径减小，从上到下原子半径减小的规则，若它们在同一周期，应该有r(甲) > r(乙) > r(丙) > r(丁)的关系，现在r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，说明丁应该在第三周期，乙、丙同处第二周期，甲在第一周期，则甲为氢。

又因为四种元素不同主族，现假设丁为金属，若丁为镁，乙、丙不可能同为非金属；若丁为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。

然后对选项进行分析即可。

【详解】A.乙的简单氢化物为甲烷，丙的简单氢化物为氨气，氨气中存在氢键，因此氨气的沸点大于甲烷，A 项错误；B.甲、乙两元素组成的化合物为烃类，烃类不溶于水，B 项错误；C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸，丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以发生反应，C 项正确；D.甲和丙可以组成24N H （肼），24N H 中存在N-N 非极性键，D 项错误； 答案选C 。

8．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L -l NaCl 溶液和10 mL 0.1 mol·L -l K 2CrO 4溶液中分别滴加0.1 mol·L -l AgNO 3溶液。

滴加过程中pM[－lgc(Cl -)或－lgc(CrO 42－)]与所加AgNO 3溶液体积之间的关系如下图所示。

已知Ag 2CrO 4为红棕色沉淀。

下列说法错误的是A ．该温度下，K sp (Ag 2CrO 4)＝4×10－12B ．a l 、b 、c 三点所示溶液中c(Ag +)：a l ＞b ＞cC ．若将上述NaCl 溶液浓度改为0.2mol·L －1，则a 1点会平移至a 2点D ．用AgNO 3标准溶液滴定NaCl 溶液时，可用K 2CrO 4溶液作指示剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据pM=－lgc(Cl -)或pM=－lgc(CrO 42－)可知，c(CrO 42－)越小，pM 越大，根据图像，向10 mL 0.1 mol·L -l NaCl 溶液和10 mL 0.1 mol·L -l K 2CrO 4溶液中分别滴加0.1 mol·L -l AgNO 3溶液。

当滴加10 mL0.1 mol·L -l AgNO 3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20 mL0.1 mol·L -l AgNO 3溶液时，K 2CrO 4恰好反应，因此a l 所在曲线为氯化钠，b 、c 所在曲线为K 2CrO 4，据此分析解答。

【详解】A ．b 点时恰好反应生成Ag 2CrO 4，－lgc(CrO 42－)=4.0，c(CrO 42－)= 10－4mol·L -l ，则c(Ag +)=2× 10－4mol·L -l ，该温度下，K sp (Ag 2CrO 4)＝c(CrO 42－)×c 2(Ag +)=4×10－12，故A 正确；B ．a l 点恰好反应，－lgc(Cl -)=4.9，c(Cl -)=10－4.9mol·L -l ，则c(Ag +)=10－4.9mol·L -l ，b 点c(Ag +)=2× 10－4mol·L -l ，c点，K 2CrO 4过量，c(CrO 42－)约为原来的14，则c(CrO 42－)= 0.025mol·L -l ，则c(Ag +×10－5mol·L -l ，a l 、b 、c 三点所示溶液中b 点的c(Ag +)最大，故B 错误；C ．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl 溶液浓度改为0.2mol·L －1，平衡时，－lgc(Cl -)=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a 1点会平移至a 2点，故C 正确；D ．根据上述分析，当溶液中同时存在Cl -和CrO 42-时，加入硝酸银溶液，Cl -先沉淀，用AgNO 3标准溶液滴定NaCl 溶液时，可用K 2CrO 4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag 2CrO 4为红棕色沉淀，故D 正确； 答案选B 。

9．25℃时，向KCl 溶液加入少量KCl 固体至溶液刚好饱和。

在这一过程中，没有发生改变的是 A ．溶液中溶质的质量 B ．溶液中KCl 质量分数 C ．溶液中溶剂的质量 D ．KCl 溶液质量【答案】C 【解析】25℃时，向KCl 溶液加入少量KCl 固体至溶液刚好饱和的过程中，随着氯化钾的增加，溶液中氯化钾的质量逐渐增加、氯化钾的质量分数逐渐增大、溶液的质量逐渐增大，但是整个过程中溶剂水的质量不变，答案选C 。

10．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。