人教版高中化学必修二第二单元测试卷 化学物质及其变化单元测评卷

第二单元测试卷化学物质及其变化（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题(共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

每小题2分，共40分）1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂2．符合如图中阴影部分的物质是A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．NaHCO33．下列是某同学对KHSO4的物质类别进行的分析，其中不正确．．．的是A．根据元素组成知它是化合物B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸4．小明在奥运五连环中填入了5种物质(如下图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应5．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特点是A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm的磁流体。

下列说法中正确的是A．所得到的分散系属于溶液B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C．该分散系不能透过滤纸D．该分散系的分散质为Fe(OH)37．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH8．有关电解质的说法正确的是A．BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4不是电解质B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C．熔融的铜导电性很好，所以铜是电解质D．熔融的CaO能导电，所以CaO是电解质9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－D．Ba2＋、HCO－3、NO－3、K＋10．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。

则溶液中Fe3＋和SO2－4的个数比为A．1∶2 B．1∶4C．3∶4 D．3∶211．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：其中记录合理的是A．甲B．乙C．丙D．丁12．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙和盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC．向稀盐酸中加Fe：3Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓13．下列离子方程式中，只．能表示一个化学反应的是①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤CaO＋H2O=== Ca2＋＋2OH－A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤14．将K2SO4、Al2(SO4)3两种盐完全溶于稀硫酸中，测得c(SO2－4)＝0.03 mol/L，c(Al3＋)＝0.005 mol/L，c(H＋)＝0.01 mol/L，则c(K＋)为A．0.045 mol/L B．0.035 mol/LC．0.005 mol/L D．0.040 mol/L15．下列化学变化中，物质发生还原反应的是A．C―→CO2B．CO2―→COC．FeCl2―→FeCl3D．H2SO4―→BaSO416．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是A．Fe B．BrC．Fe和Br D．Cl17．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。

已知H2S为反应物，则另一反应物是A．FeCl3B．FeCl2C．S D．HCl18．在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为A．2∶1 B．1∶2C．3∶1 D．1∶319．钛和钛合金在航空工业有重要应用。

冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO。

对此，下列说法错误的是A．C是还原剂B．TiO2是氧化剂C．生成1 mol TiCl4时，转移电子4 molD．冶炼钛过程中产生的尾气必须净化处理20．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A．＋6 B．＋3C．＋2 D．0非选择题（共60分）二、填空题（本题包括5小题，共40分）21．（11分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）如图所示的物质分类方法名称是。

（2）中②③⑥后面的横线上。

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：___________________________________________。

（4）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：_____________________________________。

（5）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是。

22．（6分）已知0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L－1，请回答：（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________________________。

（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________，理由是_____________________ ________________________________________________________________________。

（3）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

23．（6分）已知铜在常温下被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（1）用双线桥法表示电子得失的数目：_________________________________________________。

（2）用单线桥法表示电子得失的数目：__________________________________________________。

（3）若有3 mol Cu参加反应，则该过程转移电子的物质的量为，生成NO气体的体积（标准状况下）为L。

（4）若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是。

24．（9分）某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。

滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答：（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母序号)。

a．天平b．烧杯c．漏斗d．玻璃棒（2）OA段反应的离子方程式为_________________________________________________。

（3）AB段反应的离子方程式为__________________________________________________。

（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是，反应的离子方程式为。

25．（8分）某河道两旁有甲、乙两座工厂。

它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________(填离子符号)。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。

如果加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。

（3）一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_____________(填离子符号，下同)转化为沉淀。

经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

三、实验题（本题包括1小题，共12分）26．（12分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。

某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO2－4)能使氧化铜反应溶解。

请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

（1）该同学提出的假设是________________________________________________________。

（2）通过实验Ⅰ可以证明_______________________________________________________。

（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入_______ （填物质名称）。

（4）探究结果为________________________________________________________________。

（5）氧化铜溶解的离子方程式为__________________________________________________。

四、推断题（本题包括1小题，共8分）27．（8分）在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。