人教版高中化学必修2半期考试测试题
高中化学必修2阶段测试题(一)
2013年高一化学必修2阶段性检测（一）第I 卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg:24 Cl ：35.5 Zn:65 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是 （ ） A ． 是4He 的同素异形体 B ．是4He 的同位素 C ． 比4He 少一个电子 D ．比4He 少一个质子2． 某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是 A.()a A N m A m -++ mol B. ()a A N A- mol C. ()a A N A m -+ mol D. ()a A N m A -+ mol 3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．铝片与稀盐酸反应B ．甲烷在氧气中燃烧C ．灼热的炭与二氧化碳反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （ ） A ．制催化剂的材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料C ．制农药的材料 D ．半导体材料5．元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A ．元素原子半径大小呈周期性变化 B ．元素的相对原子质量依次递增C ．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D ．元素的最高正化合价呈周期性变化6．下列递变情况中，正确的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次升高C．C、N、O的原子半径依次增大D．Li、Na、K的金属性依次减弱7．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素8．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少9．下列物质中，不含共价键的是（）Ａ．NaOHＢ．Cl2Ｃ．HClＤ．NaCl10．根据表1信息和，判断以下叙述正确的是表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等11．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y多C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大12、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A.XH3B.H2XC.HXD.XH413．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确．．的是A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性D．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol14．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是( )A.O2B.NH3C.Cl2D.HCl15．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理．．．的是A．制Cl2：MnO2、盐酸（浓）B．制H2：硫酸（稀）、ZnC．制O2：MnO2、H2O2D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO316．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是A．V(H2)==0.15 mol／(L·min) B．V(N2)==0.1mol／(L·min)C．V(NH3)==0.2mol／(L·min) D．V(N2)==0.002mol／(L·s)17．氢气与氮气的反应是一个释放能量的反应。
高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章
绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)
第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。
该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
高中化学必修二期中测试卷(含答案和解释)
中学化学必修二期中测试卷（满分：100分 时间：100分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主学问产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括（ ）①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存便利 ④制备工艺廉价易行A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④2. 已知：H 2(g)＋F 2(g)2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气汲取270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气键能之和小于2mol 氟化氢气体的键能之和D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 能量3. 下列分子中全部原子均满意最外层8电子结构的是 （ ）A 、H 2OB 、BF 3C 、PCl 5D 、SiCl 44. X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是 （ ）A 、X ＞Y ＞ZB 、Y ＞X ＞ZC 、Z ＞X ＞YD 、Z ＞Y ＞X5. 已知一个32O N 分子质量为a （kg ），一个52O N 分子的质量为)(kg b ，若以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则2NO 的相对分子质量是 （ ）A 、a b a b -+)(8B 、a b a b -+)(16C 、a b a b +-)(8D 、ab a b +-)(16 6. 短周期元素X 和Y ，可组成化合物XY 3,当X 的原子序数为m 时，Y 的原子序数可能是（ ） ①4+m ②4-m ③8-m ④2+m ⑤6-m ⑥12+mA 、①②③B 、①④⑤⑥C 、①②③④⑤D 、①②③④⑤⑥7. 在离子RO 3n-中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目是：（ ）A ．A －x ＋n ＋48B ．A －x ＋n ＋24C ．A －x －n －24D ．A ＋x －n －248. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，并在肯定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）。
2023年第二学期人教版高中化学必修二全册测试题含答案及
2023-2023 年其次学期人教版高中化学必修二全册测试题本试卷共100 分，考试时间90 分钟。
一、单项选择题(共15 小题,每题3.0 分,共45 分)1.关于以下三种化合物的说法不正确的选项是( )A.香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反响生成柠檬醛B.月桂烯属于烃C.都可以发生加成反响、酯化反响、氧化反响D.都可以使溴的四氯化碳溶液褪色2.“民以食为天，食以安为先”。
近年来屡屡发生的劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全大事严峻威逼消费者的安康和生命安全。
以下有关油脂的说法不正确的选项是( )A.油脂在碱性条件下可制取肥皂B.为防止油脂在空气中变质，可在食用油中加一些抗氧化剂C.油脂易溶于有机溶剂，食品工业中，可用有机溶剂提取植物种子中的油D.可在酸性条件下，通过油脂的水解反响生产甘油和氨基酸3.以下说法中不正确的选项是( )A.检测乙醇中是否含有水可参与无水硫酸铜,假设固体变蓝则含水B.鉴别乙醇和水两种无色液体最简洁的方法是闻其气味C.获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D.获得无水乙醇的方法通常承受先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏4.有A，B 两种烃，含碳的质量分数相等。
关于A 和B 的以下表达正确的选项是( )A. A 和B 确定是同分异构体B. A 和B 不行能是同系物C. A 和B 的最简式一样D. A 和B 各1 mol 完全燃烧后生成二氧化碳的质量确定相等5.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今觉察的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。
以下表达正确的选项是( )A.原子最外层电子数由多到少的挨次：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的挨次：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的挨次：Z、W、XD.简洁气态氢化物的稳定性由强到弱的挨次：X、Y、W6.在冶金工业上，均能用化学复原剂制得的一组金属是( )A.Na、Mg、AlB.Na、Zn、FeC.Zn、Fe、CuD.Mg、Al、Zn、Fe7.2023 年4 月22 日是第51 个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续进展”。
人教版高一化学必修2期中测试卷(附参考答案)
人教版高一化学必修2期中测试卷(附参考答案)人教版高一化学必修2期中测试卷时间：90分钟总分：100分班级。
姓名。
学号。
得分：参考原子量：C:12 H:1 O:16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有1—2选项符合题意。
）1.C—NMR（核磁共振）、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面关于13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2.某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是（）A.是金属元素B.是ⅡA族元素C.其最高价为+2价D.不能准确判断3.下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也进行4.在10L中进行如下反应：N2+3H2→2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（）A．0.003mol/(L·s)B．0.045mol/(L·s)C．0.006mol/(L·s)D．0.009 XXX·s)5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A．第二周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族6.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A．干冰气化B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．蔗糖溶于水7.下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I28.下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成9.下列性质中，能证明某化合物存在离子键的是：A。
人教版高中化学选择性必修二综合检测卷含答案
综合检测卷(时间:75分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2023北京卷)下列化学用语或图示表达正确的是 ( )。
A.NaCl 的电子式N a ··Cl ······B.NH 3的VSEPR 模型为C.2p z 电子云图为D.基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为答案C解析氯化钠是离子化合物,其电子式为Na +[×·Cl ······]-,A 项错误;氨分子中氮原子的价层电子对数为3+12×(5-3×1)=3+1=4,NH 3的VSEPR 模型是四面体结构,B 项错误;p 能级电子云是哑铃(或纺锤)形,2p z 电子云处于z 轴,C 项正确;基态铬原子的价层电子轨道表示式是,D 项错误。
2.XY 是由短周期电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物,下列有关XY 及其组成元素的说法中不正确的是( )。
A.X 元素的第一电离能远大于其第二电离能B.X 元素的氧化物中可能含有共价键C.Y 元素位于元素周期表的右上角 一定是离子化合物Na 和F,NaF 为离子化合物。
Na 2O 2中含有离子键和共价键。
3.(2023广东卷)化合物XYZ 4ME 4可作肥料,所含的5种元素位于主族,在每个短周期均有分布,仅有Y 和M 同族。
Y 的基态原子价层p 轨道半充满,X 的基态原子价层电子排布式为n s n -1,X 与M 同周期,E 在地壳中含量最多。
下列说法正确的是( )。
A.元素电负性:E>Y>Z B.氢化物沸点:M>Y>E C.第一电离能:X>E>Y和Y E3-的空间结构均为三角锥形在地壳中含量最多,因此E为氧元素;X的基态原子价层电子排布式为n s n-1,当n-1=2时,n=3,X为镁元素,当n-1=1时,n=2,X为锂元素。
高中化学(人教版必修二)试题及答案
高 一 年 级 下 学 期 第 三 次 阶 段 检 测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Ca 40第I 卷（选择题，共50分）一、 选择题（本题包括10个小题，每小题2分共20分，每个小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（ ）A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成 2.下列说法中正确的一组是（ ） A.H 2和D 2互为同位素C.淀粉和纤维素互为同分异构体3.下列各项中表达正确的是（ ）A.CO 2的结构式：O —C —OB.乙烯分子球棍模型：C.NaCl 的电子式：D. F —的结构示意图4．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 （ ）A ．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D ．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 5．下列说法正确的是 ( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②同位素的化学性质几乎完全相同③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物Br Br C HH Br BrH HC 和 互为同分异构体 B. CH 3—CH —CH 2—CH 3CH 3CH 3—CH —CH 3 CH 3—CH 2和 是同一种物质D. Cl ·× ·· ·· ··Na +9 2 8⑤由分子组成的物质中一定存在共价键A ．①③⑤B ．②④⑤C ．②③④D ．①②③ 6.下列叙述中能说明金属A 肯定比金属B 的活泼性强的是 （ ） A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子电子层数多C ．1mol A 从酸中置换出的H 2比1molB 从酸中置换的H 2多D ．常温时，A 能从稀盐酸中置换出氢，而B 不能7．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是（ ） A ．此反应属于加成反应 B ．此反应无光照也可发生 C ．试管内壁出现油状液滴 D ．此反应得到的产物是纯净物8.根据反应：2Ag ++Cu===Cu 2++2Ag ，设计如图所示原电池， 下列说法错误的是（ ）A.X 可以是银或石墨B. Y 是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X 电极D.X 极上的电极反应式为：Ag ++e-==Ag 9．下列实验结论不正确的是 （ ） 实验操作现象 结论A将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷烃B 将乙醇与酸性重铬酸钾（K 2Cr 2O 4）溶液（溶液显橙色）混合橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 将碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝 D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生砖红色沉淀（O Cu 2）葡萄糖具有还原性10．已知MgO 、MgCl 2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO 、MgCl 2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。
人教版高中化学必修2半期考试测试题.doc
实用标准文档人教版高中化学必修 22016-2017 学年度第二学期半期考试测试题学校 :___________ 姓名： ___________班级： ___________考号： ___________满分： 100 分考试时间： 120 分钟温馨提示：请将正确答案填入答题卡里：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24一、选择题（每题 2 分，共计24*2=48 分）1．Rn、Rn、Rn 是A．三种元素B．互为同位素C．同种核素D．同一原子2．元素的种类和原子的种类相比较A．前者多B．后者多C．相等D．不能确定3．下列有关物质结构的表述正确的是()A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子结构示意图D．钠离子的结构示意图4．下列对元素Na、Cl 、 O的推测不正确的是( )A．同周期元素中Na 的金属性最强B．原子半径Na>O，离子半径O2－ >Na＋C．同族元素中 O的氢化物稳定性最高 D ．同族元素中 Cl 的氢化物沸点最高5．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为 8B． NH3的结构式为C． HF、 HCl、 HBr、HI 的熔沸点逐渐升高D．热稳定性：H2S＞HF6．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是（）－－A．正极反应式为：O2＋ 2H2O＋ 4e ===4OHB．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H＋ O2===2H2OD．该电池工作时每消耗 1 mol O 2，有 2 mol 电子转移7．铅蓄电池反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO42PbSO4 + 2H 2O 。
人教版高中化学必修二高一第二学期半期考试 .docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一第二学期半期考试化学试题本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间为90分钟。
注意事项：1．各题的答案和解答过程均写在答题纸的指定处，写在试卷上无效。
2．考生务必将自己的“班级”、“考号”和“姓名”写在第II卷密封线内相应的位置上。
3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Cu—64 Zn—65 Br—80 Ag—108 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共52分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共52分）1．下列气体不会造成大气污染的是（）A．NO B．CO C．NO2D．N22．下列物质能使品红溶液褪色的是( )①Cl2②Na2O2③Ca(ClO)2④活性炭⑤SO2A．②③④⑤B．①②③C．①④⑤D．全都可以3．常温下，由下列实验事实得出结论错误．．的是（）A.SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化D.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性4．Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（）A. 氯化物B. 硫酸盐C. 硝酸盐D. 磷酸盐5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B．同一周期元素随着核电荷数增多，非金属性逐渐增强C．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强6．下列说法中，不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是()A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱7．下列离子方程式的书写正确的是()A．二氧化硫与NaOH溶液反应SO2＋OH－===SO2－3＋H2OB．向FeCl2溶液中加氯水Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．Cl2与NaOH溶液反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O8．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是() A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1 mol a 从酸中置换氢生成的H2比1 mol b从酸中置换氢生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S10．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
2020届人教版高中化学必修2检测题十六3.3.2乙酸含答案
课时跟踪检测(十六) 3.3.2 乙酸(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1．醋可以改善和调节人体的新陈代谢，增进食欲，促进吸收，还可杀菌消毒、预防疾病。
食醋的主要成分是乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是( )A．乙酸是有刺激性气味的液体B．乙酸分子中含有4个氢原子，是四元弱酸C．乙酸的官能团是酸基D．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红解析：选A。
乙酸是有刺激性气味的液体，A项对；乙酸中只有羧基中的氢原子才能电离，是一元弱酸，B项错；乙酸的官能团是羧基，C项错；乙酸是弱酸，但酸性比碳酸强，能使紫色石蕊溶液变红，D项错。
2．炒菜时，加入少量的酒和醋，可使菜变得香醇可口，原因是( )A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成D．有酯类物质生成解析：选D。
酒中含乙醇，醋中含乙酸，二者反应生成少量具有香味的乙酸乙酯。
3．下列物质不能用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是( )A．金属钠B．CuOC．石蕊溶液D．碳酸钠溶液解析：选A。
CuO遇乙酸会溶解，而遇乙醇不溶；Na2CO3遇乙酸产生气泡，遇乙醇无明显现象；石蕊遇乙酸变红，遇乙醇不变色。
金属钠在乙酸溶液和乙醇溶液中反应都较剧烈，无明显差别。
4．关于实验室制备溴苯和乙酸乙酯的两个实验，下列叙述正确的是( )A．必须加热B．反应类型不同C．产物都难溶于水D．必须用催化剂解析：选D。
实验室中制取溴苯需要FeBr3作催化剂，制取乙酸乙酯需要浓硫酸作催化剂。
制取溴苯时不用加热，两个反应都是取代反应，生成物溴苯、乙酸乙酯都难溶于水，而生成物HBr易溶于水。
5．下列说法错误的是( )A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应解析：选C。
乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确。
人教版高中化学选择性必修2：阶段限时检测第2章(含答案及解析)
第二章阶段限时检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题Ι(本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每题各只有一个选项符合题意)。
1．下列示意图或图示正确的是(),A),B),C),D)【答案】D【解析】CO2分子中3个原子共线，为直线形，A错误；图中为电子云肩并肩，是p-p π键电子云模型，B错误；砷原子结构示意图应为，C错误。
2．下列描述正确的是()A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键【答案】B【解析】CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO2－3的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。
3．下列各组分子中心原子杂化轨道类型相同的是()A．CO2与C6H6B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4【答案】B【解析】CO2分子中C原子采取sp杂化，苯分子中C原子采取sp2杂化；CH4和NH3分子中的C、N原子都是采取sp3杂化；BeCl2分子中Be原子采取sp杂化而BF3分子中的B 原子采取sp2杂化；C2H2分子中C原子采取sp杂化而C2H4分子中C原子采取sp2杂化。
4．下列说法正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B．H2O的熔、沸点高于H2S，是由于H2O分子之间可以形成氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸酸性由强到弱的顺序为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4【答案】B【解析】HF分子间可以形成氢键，沸点最高，沸点高低顺序应为HF＞HI＞HBr＞HCl，A错误；O元素的电负性较大，水分子间可以形成氢键，故H2O的熔、沸点高于H2S，B正确；乙醇分子与水分子之间可以形成氢键，C错误；Cl元素的化合价越高，对应氧化物的水化物酸性越强，酸性强弱顺序应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，D错误。
人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)
人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。
周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。
【人教版】高中化学必修2 全册配套习题(Word版,含答案)
第一章物质结构元素周期律训练1元素周期表[基础过关]一、原子序数与核电荷数关系及其应用1．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明() A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．一定有相同的原子序数D．核外电子个数一定相等2．已知原子序数，可推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥元素在周期表中的位置A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥二、元素周期表的结构3．下列说法正确的是() A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期4．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是() A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期三、确定元素在周期表中位置的两种方法5．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是() A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅶ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第二周期0族6．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116,124,126号元素。
试判断116号元素应位于周期表中的() A．第六周期，第ⅣA族B．第七周期，第ⅥA族C．第七周期，第ⅦA族D．第八周期，第ⅥA族四、周期表中相邻元素原子序数的关系7．下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()8. 原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外) ()A．4x B．4x＋6 C．4x＋10 D．4x＋14[能力提升]9．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。
如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是() A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行B．第10纵行元素全部是金属元素C．第18纵行元素单质全部是气体D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是()A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P 11.结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
人教版化学必修二测试试题含答案
绝密★启用前人教版化学必修二测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第七周期第0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期ⅠA族D．第七周期ⅦA族2.甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，生成的产物有()A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种3.关于多电子原子的核外电子运动的说法正确的是()A．原子核外电子的能量全部相同B．原子核外电子的能量不完全相同C．原子核外电子都在同一区域内运动D．高能量电子在离核近的区域运动4.最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。
有关14C的叙述中正确的是()A．与C80中普通碳原子的化学性质不同B．与12C互为同位素C．与12C的中子数相同D．与C80互为同素异形体5.下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是()①醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽②熏醋可一定程度上防治流行性感冒③醋可以除去水壶中的水垢④用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味A．①③B．②④C．①④D．②③6.化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是()A．化学反应中一定有新物质生成B．化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量C．化学反应通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反应的基本特征之一7.下列关于金属在自然界中存在形态的说法不正确的是()A．地壳中含量最高的金属是铁，其次是铝B．铝在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分是氧化铝)中C．铁主要存在与铁矿石(磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿等)中D．金、铂等不活泼的金属以游离态形式存在8.下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是()A．氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高B．与氢气反应时，氯气比硫更容易C．氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫D．高氯酸的酸性比硫酸强9.氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－当得到1.8 kg饮用水时，电池内转移电子的物质的量为()A． 1.8 molB． 3.6 molC． 100 molD． 200 mol10.下列关于元素周期表中的族的叙述正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．第ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表中每个主族元素中都是由非金属到金属D．原子最外层电子数相同的元素，一定属于同一族11.海水提碘时，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是()A．溶解、过滤B．溶解、过滤、蒸发C．溶解、加硝酸银溶液、过滤D．加热使碘升华12.下列反应属于取代反应的是()A． CH4＋2O2CO2＋2H2OB． Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4C． NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D． CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl13.下列叙述正确的是()A．离子化合物一定不含共价键B．共价化合物中一定不含有离子键C．气态单质的分子中一定存在共价键D．非金属元素的化合物中一定不含离子键14.下列有关煤的说法正确的是()A．煤的干馏是一种物理变化过程B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后蒸馏的方法把它们分离出来C．煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料D．煤的气化是将煤在高温条件下由固态转化为气态，是物理变化过程15.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L 电子层电子数的2倍。
新教材2024高中化学期末质量评估新人教版必修第二册
期末质量评估(时间:75分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题:本题共16小题,共44分。
第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产亲密相关,我国古文献中有很多记载,下列有关叙述中正确的是 ( )A.《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B.《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁,铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象C.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于自然高分子材料D.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应解析:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”描述的是乙醇的蒸馏,A项错误;“曾青(CuSO4)涂铁,铁赤色如铜”描述的是在溶液中发生反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu,该方法是湿法冶炼铜的现象,B项错误;蚕丝主要成分是蛋白质,该物质是自然高分子,古代的蜡(主要成分为植物油)主要成分是油脂,油脂不是高分子,C项错误;“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”描述的是大理石高温分解产生氧化钙和二氧化碳的反应,属于吸热反应,D项正确。
答案:D2.化学与生产、生活亲密相关,下列说法中不正确的是 ( )A.用熟石灰可处理废水中的酸B.用水玻璃可生产黏合剂和防火剂C.用二氧化硫漂白食品D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果答案:C3.下列关于药物的说法正确的是 ( )A.药物的服用剂量越大,治疗效果越明显B.包装上印有“OTC”标记的药品属于处方药C.长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病,没有副作用D.氢氧化铝可作为抗酸药的主要成分,用于治疗胃酸过多答案:D4.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜,其冶炼方法属于 ( )A.热还原法B.湿法炼铜C.热分解法D.电解冶炼法答案:A5.为确定下列久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是( )A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B.漂白粉(Na2CO3溶液)C.新制氯水(AgNO3溶液)D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)解析:氢氧化钠与氢氧化钡不反应,无现象,而变质后的产物碳酸钠会与氢氧化钡反应生成白色沉淀,因此能达到试验目的,A项正确;漂白粉变质前后均含有钙离子,与碳酸钠反应均会产生白色沉淀,因此无法用碳酸钠检验其是否变质,B项错误;氯水变质前后溶液中均存在氯离子,均会与硝酸银反应生成白色沉淀,因此无法用硝酸银溶液检验其是否变质,C项错误;亚硫酸钠与氯化钡会反应生成亚硫酸钡沉淀,变质后的产物硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,两者均为白色沉淀,所以无法用氯化钡检验其是否变质,D项错误。
高中化学必修二测试题及答案
高中化学必修二测试题及答案高中化学必修二测试题及答案一、选择题【共19道小题】1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有七个横行，也是七个周期B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.ⅠA族的元素全部是金属元素2、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA3、发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是()A.富含叶绿素的食品B.绿色的新鲜蔬菜4、下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-A.它处于元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正价为+5，负价为-3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱7、某一反应物的浓度是1.0mol·L-1,经过10s后，它的浓度变成了0.2mol·L-1,在这10s内，它的反应速率为()A.0.08B.0.08mol·(L·s)-1C.0.04D.0.04mol·(L·s)-112、下列实验方案不能达到预期目的的是()A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱13、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是()A.MgCl2B.Br2C.KOHD.H2S14、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。
人教版高中化学选择性必修2：阶段限时检测第1章(含答案及解析)
第一章阶段限时检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题Ⅰ(本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每题各只有一个选项符合题意)。
1．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是() A．电子由激发态向基态跃迁时以红光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应【答案】A【解析】霓虹灯管通电，灯管发出红色光的原因是电子从激发态(高能量态)跃迁到基态(低能量态)时释放的能量以红光的形式表现出来。
2．在学习核外电子排布知识时，甲、乙两小组对多电子原子能级的有关知识产生了分歧：甲组认为第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，而乙组认为第三周期元素基态原子中一定有d电子，下列可作为甲组论据的是()A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．3d能级能量比4s能级高【答案】D【解析】第三周期元素的原子只有3个电子层，因为3d能级能量比4s能级高，3d能级中的电子必然在4s能级填满电子后才能填充，故当填充3d能级时电子层已变为了4层。
3．下列原子的价层电子排布式或价层电子轨道表示式中，①、②两种状态的能量符合E(①)>E(②)的是()A．氮原子：B．钠原子：①3s1，②3p1C．铬原子：①3d54s1，②3d44s2D．碳原子：【答案】A【解析】A项中，②状态为基态氮原子的价层电子轨道表示式，能量相对较低。
4．原子序数为83的元素位于：①第五周期，②第六周期，③ⅣA族，④ⅤA族，⑤ⅡB族，其中正确的组合是()A．①④B．②③C．②④D．①⑤【答案】C【解析】与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，故该元素在周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期第ⅤA族。
5．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．此过程中，镁原子由基态转化成激发态，这一过程吸收能量B．此过程中，镁原子由激发态转化成基态，这一过程释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似【答案】A【解析】1s22s22p63s2为Mg的基态，1s22s22p63p2为Mg的激发态，A正确，B错误；根据洪特规则，转化后位于p能级上的两个电子应处于两个轨道且自旋状态相同，C错误；转化后的镁原子(核外有12个电子)与硅原子(核外有14个电子)电子层结构不同，D错误。
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人教版高中化学必修22016-2017学年度第二学期半期考试测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________满分：100分考试时间：120分钟温馨提示：请将正确答案填入答题卡里：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24一、选择题（每题2分，共计24*2=48分）1．Rn、Rn、Rn是A．三种元素 B．互为同位素 C．同种核素 D．同一原子2．元素的种类和原子的种类相比较A．前者多 B．后者多 C．相等 D．不能确定3．下列有关物质结构的表述正确的是( )A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子结构示意图 D．钠离子的结构示意图4．下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是( )A．同周期元素中Na的金属性最强 B．原子半径Na>O，离子半径O2－>Na＋C．同族元素中O的氢化物稳定性最高 D．同族元素中Cl的氢化物沸点最高5．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高D．热稳定性：H2S＞HF6．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移7．铅蓄电池反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 。
下列说法中正确的是A．PbO2得电子，被氧化B．铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207gC．电流是由PbO2经外电路流向PbD．电池放电时，溶液酸性增强8．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol890．3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+12O2(g)＝CO(g) △H= ―393．5 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571．6 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890．3 kJ/molD．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= ―2800 kJ/mol9．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。
下列叙述中正确的是( )A．c点处正反应速率和逆反应速率相等B．a点处正反应速率比b点处的大C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率11．下列说法不正确的是( )A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量C．CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al(OH)3、NaHCO3都是酸碱两性物质12．两种微粒的质子数和电子数均相等，关于两种微粒间关系错误的是A．它们可能是不同的分子 B．它们可能是不同的离子C．它们可能互为同位素 D．它们可能是分子和离子13．温度不变恒容的容器中0.1mol·L－1H2进行反应H22H，若某段时间内H2浓度由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的反应时间为12s ，则反应起始时H2浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需的时间为 ( )A．等于24s B．等于20s C．大于20s D．小于20s14．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s) C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s)15．已知在某密闭容器中发生反应 4NH 3＋5O 2=4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用υ(NH 3)、υ(O 2)、υ(NO)、υ(H 2O)表示，则下列关系正确的是A ．54υ(NH 3) =υ(O 2) B ．65υ(O 2) =υ(H 2O) C ．32υ(NH 3) =υ(H 2O) D ．54υ(O 2) =υ(NO) 16．与N 2分子含有相同电子数的分子是A ．O 2B ．COC ．NO 2D ．CO 217．下列不能证明反应N 2(g ）+3H 2(g ）2NH 3(g ）已达到化学反应的限度的是A ．v 正（NH 3）= 3v 逆（H 2）B ．1个N ≡N 键断裂的同时有6个N —H 键断裂C ．反应体系压强不再变化D ．混合气体质量不再变化18．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是A ．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族B ．元素周期表有18个族C ．第1 A 族的元素全部是金属元素D ．短周期是指第一、二、三、四周期19．一定温度下，向体积为2L 的密闭容器中充入1mol PCl 5(g)，发生反应：PCl 5(g) PCl 3(g) +Cl 2(g) △H=+Qkj.mol -1 维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A. 3s 内的平均速率为：v(PCl 3)=0.1 mol ·L -1.s -1B ．达到平衡时放出0.6Q kJ 热量C ．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小D ．其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl 5(g)，则达新平衡时，c(PCl 5)>0.4mol ·L -120．下列有关说法正确的是（ ）A ．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA 族B ．第ⅠA 族元素都是典型的金属元素C ．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA 族的元素D ．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层21．下列对化学反应的认识正确的是A ．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B ．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理C ．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变D ．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快22．X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与Y 、W 均相邻；②X 、Y 、W 分别位于不同周期；③Y 、Z 、W 三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是A ．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r （X ）＜r （Y ）＜r （Z ）＜r （W ）B ．X 、Y 、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C ．X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种D．Y、Z分别以最低价态与X形成的化合物，对热稳定性前者强于后者23．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是A．④是周期表中非金属性最强的元素B．①是周期表中原子半径最小的元素C．②④⑤在位于同一个周期D．①③两元素组成的化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同24．下列递变规律正确的是A．S、Si、Na的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al的金属性逐渐增强C．HF、HCl、H2S的稳定性依次增强D．KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强二、填空题（每空1分共计26分，其中化学方程式或离子方程式每个2分）25．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。
X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y 的氢化物分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
试推断：（1）X、Y、Z的元素名称分别是：（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是26．用“＞”或“＜”回答下列问题：（1）酸性：H2CO3 H2SiO3（2）碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3（3）气态氢化物稳定性：H2O H2S27．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为。
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为，Y、W的氢化物沸点高的是______（写化学式），原因是________（3）元素W位于周期表的第族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。
28．（6分,每空1分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。
A 是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D 可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。