人教版高中化学必修2半期考试测试题

人教版高中化学必修2

2016-2017学年度第二学期半期考试测试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

满分：100分考试时间：120分钟

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一、选择题（每题2分，共计24*2=48分）

1．Rn、Rn、Rn是

A．三种元素 B．互为同位素 C．同种核素 D．同一原子

2．元素的种类和原子的种类相比较

A．前者多 B．后者多 C．相等 D．不能确定

3．下列有关物质结构的表述正确的是( )

A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2

C．硫原子结构示意图 D．钠离子的结构示意图

4．下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是( )

A．同周期元素中Na的金属性最强 B．原子半径Na>O，离子半径O2－>Na＋

C．同族元素中O的氢化物稳定性最高 D．同族元素中Cl的氢化物沸点最高

5．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8

B．NH3的结构式为

C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高

D．热稳定性：H2S＞HF

6．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（）

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

D．该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移

7．铅蓄电池反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 。下列说法中正确的

是

A．PbO2得电子，被氧化

B．铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207g

C．电流是由PbO2经外电路流向Pb

D．电池放电时，溶液酸性增强

8．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol

890．3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+1

2

O2(g)＝CO(g) △H= ―393．5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571．6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890．3 kJ/mol

D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= ―2800 kJ/mol

9．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是( )

A．c点处正反应速率和逆反应速率相等

B．a点处正反应速率比b点处的大

C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同

D．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

11．下列说法不正确的是( )

A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响

B．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量

C．CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的

D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al(OH)3、NaHCO3都是酸碱两性物质

12．两种微粒的质子数和电子数均相等，关于两种微粒间关系错误的是

A．它们可能是不同的分子 B．它们可能是不同的离子

C．它们可能互为同位素 D．它们可能是分子和离子

13．温度不变恒容的容器中0.1mol·L－1H2进行反应H22H，若某段时间内H2浓度由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的反应时间为12s ，则反应起始时H2浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需的时间为 ( )

A．等于24s B．等于20s C．大于20s D．小于20s

14．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）

A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s) C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s)

15．已知在某密闭容器中发生反应 4NH 3＋5O 2=4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用

υ(NH 3)、υ(O 2)、υ(NO)、υ(H 2O)表示，则下列关系正确的是

A ．

54υ(NH 3) =υ(O 2) B ．65υ(O 2) =υ(H 2O) C ．32υ(NH 3) =υ(H 2O) D ．5

4υ(O 2) =υ(NO) 16．与N 2分子含有相同电子数的分子是

A ．O 2

B ．CO

C ．NO 2

D ．CO 2

17．下列不能证明反应N 2(g ）+3H 2(g ）2NH 3(g ）已达到化学反应的限度的是

A ．v 正（NH 3）= 3v 逆（H 2）

B ．1个N ≡N 键断裂的同时有6个N —H 键断裂

C ．反应体系压强不再变化

D ．混合气体质量不再变化

18．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是

A ．元素周期表含元素最多的族是第Ⅲ

B 族

B ．元素周期表有18个族

C ．第1 A 族的元素全部是金属元素

D ．短周期是指第一、二、三、四周期

19．一定温度下，向体积为2L 的密闭容器中充入1mol PCl 5(g)，发生反应：

PCl 5(g) PCl 3(g) +Cl 2(g) △H=+Qkj.mol -1 维持容器温度不变，测得容器内压

强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 3s 内的平均速率为：v(PCl 3)=0.1 mol ·L -1.s -1

B ．达到平衡时放出0.6Q kJ 热量

C ．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小

D ．其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl 5(g)，则达新平衡时，c(PCl 5)>0.4mol ·L -1

20．下列有关说法正确的是（ ）

A ．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA 族

B ．第ⅠA 族元素都是典型的金属元素

C ．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA 族的元素

D ．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层

21．下列对化学反应的认识正确的是

A ．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

B ．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理

C ．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

D ．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

22．X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与Y 、W 均相邻；②X 、Y 、W 分别位于不同周期；③Y 、Z 、W 三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是

A ．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r （X ）＜r （Y ）＜r （Z ）＜r （W ）

B ．X 、Y 、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

C ．X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种