九年级化学铁的冶炼(1)
第八单元课题3课时1+铁的冶炼(优质课件)-九年级化学下册同步高效课堂优质课件+限时训练(人教版)
实验装置图
实验现象
化学方程式
硬质玻璃管内：
高温
___红__棕__色__粉__末__逐__渐__ 3CO + Fe2O3 ══ 2Fe +3CO2
___变__黑_____
试管内：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
_澄__清__石__灰__水__变__浑__浊
酒精灯处：
_气__体__燃__烧__并__产__生_ 蓝色 __火__焰__________
第八单元 课题3 金属资源的利用和保护 课时1 铁的冶炼
情景导入 从春秋晚期开始,中国在炼铁技术上就开 始独领风骚,竖式炼铁炉成了生铁冶炼的主要 设备。特别是到了汉代,国家专营的冶铁作坊 技艺精进,使生铁得以大量生产。
1.知道常见的金属矿物的成分。 2.理解铁的冶炼方法和原理，会计算含杂质物质的有关化学方程 式的计算。
x
800t
160 112
=
800t
x
x = 560t
m(生铁)=560t÷96%≈583t
答：需用1000t含氧化铁80%的 赤铁矿石，理论上可以炼出含 铁96%的生铁583t。
课堂小结： 铁的冶炼
1.原料：焦炭、石灰石、铁矿石 2.原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳 把铁从铁矿石中还原出来。 涉及杂质问题的计算
C.气体产物中可能含有CO
D.黄铜是锌、铜组成的复合材料
2.（2022福建中考）我国古代常用灰吹法炼银(如下图)，其过程为：
将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，
灰吹得银。下列说法错误的是( A)
A. 银是活泼金属 B. 银铅块属于混合物 C. PbO中Pb的化合价为+2 D. 灰吹法炼银过程含有化学变化
九年级化学铁的冶炼知识点总结
九年级化学铁的冶炼知识点总结在学习化学时，铁的冶炼是一个重要的知识点。
铁是人类社会发展至今仍然有着重要地位的金属，它在建筑、交通、机械等方面都扮演着重要角色。
因此，了解铁的冶炼过程对于我们来说非常有益。
1. 铁的冶炼过程铁的冶炼过程主要包括矿石的选矿、炼铁原料的配料、炉料的制备和高炉冶炼等步骤。
其中，高炉是铁的主要冶炼设备。
2. 矿石的选矿在铁的冶炼过程中，首先需要从矿石中提取出富含铁的矿石。
矿石的选矿包括矿石的破碎、磁选、重选等步骤。
矿石破碎后，通过不同密度的物理性质进行分离，最终得到含铁量较高的矿石。
3. 炼铁原料的配料炼铁原料主要包括铁矿石、焦炭和石灰石。
这些原料在高炉中起到不同的作用，铁矿石提供铁元素，焦炭提供燃料和还原剂，石灰石用于吸收和稀释含有硫的炉渣。
4. 炉料的制备炉料的制备是为了提供合适的燃烧条件和还原条件。
制备炉料时，需要控制压缩强度和粒度，以保证炉料能够在高炉中正常流动，并提供足够的反应界面。
5. 高炉冶炼高炉是铁的主要冶炼设备，通过高炉的冶炼过程，可以将铁矿石中的铁元素还原出来。
在高炉中，焦炭提供的煤气通过上升的熔融铁矿石层，与铁矿石反应产生一系列化学反应，最终得到铁水。
6. 高炉内的化学反应高炉内的化学反应主要包括还原反应、还原性熔融及烧结反应、络合反应等。
其中，还原反应是铁矿石得到还原的关键步骤，炉内高温下，焦炭与气体中的CO反应，将铁矿石中的氧还原成金属铁。
7. 炼铁中的工艺条件炼铁中的工艺条件包括温度、压力、气氛等方面的控制。
在高炉中，温度是一个关键参数，合适的温度有助于反应的进行。
此外，压力和气氛的控制也对于冶炼的结果有影响。
8. 铁水和炉渣在高炉冶炼中，同时产生铁水和炉渣。
铁水是铁矿石被还原后融化的液态金属铁，含有一定的碳、硅等元素。
炉渣是炉内非金属物质的凝固产物，主要由氧化物、石灰石和二氧化硅等组成。
9. 铁的提纯冶炼得到的铁还需要经过一系列的提纯工艺，以去除其中的杂质。
人教版九年级化学下册第八单元课题三《金属资源的利用和保护》同步练习(含答案)
人教版九年级化学下册第八单元课题三《金属资源的利用和保护》同步练习（含答案）第1课时铁的冶炼01知识管理1．金属在自然界的存在形式存在形式：地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如________等有________的形式存在外，其余都以________的形式存在。
2．一氧化碳还原氧化铁的实验实验原理：用化学方程式表示为________________________________。
实验装置：实验现象：________色粉末逐渐变成________色，产生一种能使澄清的石灰水________的气体。
注意事项：(1)实验操作顺序：实验时，需先通一氧化碳，直至排净玻璃管内的空气再点燃酒精喷灯，以免发生爆炸；实验完毕，先停止加热，继续通一氧化碳至玻璃管冷却，防止生成的铁被氧化。
操作步骤可以巧记为“气→灯→灯→气；前防爆炸、后防氧化”。
(2)尾气的处理：一氧化碳有剧毒，随意排入空气会造成大气污染，所以要进行尾气处理，可采用将一氧化碳燃烧掉或用气囊收集的方法处理。
3．工业炼铁设备：________。
原料：铁矿石、________、石灰石、空气。
原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的________将铁从铁矿石中还原出来。
4．含杂质物质的化学方程式的计算公式：纯净物的质量分数(又称纯度)＝________________。
注意：在计算过程中，不论是反应物还是生成物，代入化学方程式进行计算的都必须是纯净物的质量。
02基础题1．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是( )A．钢 B．生铁 C．纯铁 D．锰钢2．工业炼铁的主要原料中，正确的一组是( )①铁矿石；②焦炭；③一氧化碳；④石灰石；⑤空气A．①②⑤ B．①②④⑤C．①③④⑤ D．②③④3．工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是( )A．CO B．Fe2O3C．CO2 D．Fe4．用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是( )A．辉铜矿(主要成分Cu2S)B．赤铁矿(主要成分Fe2O3)C．磁铁矿(主要成分Fe3O4)D．铝土矿(主要成分Al2O3)5．用1 000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是( )A．560 t B．571 tC．577 t D．583 t6．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是( )A．反应产生的气体都有毒B．反应中都有红色固体生成C．反应类型都是置换反应D．反应的生成物不同7．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，来研究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：(1)硬质玻璃管中观察到的现象是________________________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式____________________________。
【精品教学课件】人教版九年级化学下册 第1课时 铁的冶炼
状元成才路
（3）现象：①红棕色粉末变黑；②澄清石灰水变浑浊； ③点燃尾气时产生蓝色火焰。 （4）注意：①先通CO的目的：排出玻璃管内的空气， 防止CO与空气混合发生爆炸；②实验完后继续通CO的 目的：防止生成的铁在高温下又被氧化；③尾气处理： 多余CO燃烧掉，防止CO污染空气。
状元成才路
三、有关杂质问题的计算 根据化学方程式计算时，要把含杂质的质量换算成纯物 质的质量。
状元成才路
二、铁的冶炼 1.工业炼铁 （1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 （2）原理： （3）设备——高炉 （4）产品——生铁（铁合金、混合物）
状元成才路
2.实验室炼铁
实验装置：
（1）原理： （2）步骤：①查气密性；②装样品；③点燃尾部酒精 灯；④通CO；⑤加热Fe2O3；⑥停止加热；⑦停通CO； ⑧熄灭酒精灯。
课状前元自成学才路准备 预习检测
1. 地球上的金属资源除 金、银 等有单质形式存 在外，其余都以化合物形式存在。
2. CO还原Fe2O3：（1）现象 红棕色粉末变黑 ， 澄清的石灰水变浑浊 ；（2）化学方程式为 。
3. 工业炼铁：（1）设备： 高炉 ，（2）原 料： 铁矿石、焦炭、石灰石 ，（3）原理：在高 温__的__条__件__下__，__用__C_O_从__铁__的__氧__化__物__中_把__铁__还__原__出__来_。
1.如何自制酸碱指示剂：自选一种植物花瓣在 研钵 中捣烂，加入 酒精 浸泡，最后用 纱布 将 浸泡液 过滤 。
2.用 酸碱指示剂 只能检验溶液的酸碱性，而测 溶液的酸碱度必须用 pH试纸 。
课状前元自成学才路准备 预习检测
3.溶液的pH=3时，溶液呈酸性，加入紫色石蕊溶液 显红色；pH>7时，溶液呈碱性，要使该溶液的pH 降低，可加入 酸性溶液或水 ，要降至小于7，只有 加入 酸性溶液 。
第八单元课题1金属矿物 铁的冶炼(主题情境：高铁建设中金属材料的获取)九年级化学人教版2024下册
如果你是钢铁厂厂长，如何根据生产实际需求估算投入的矿石量？
某炼铁厂现要炼出含铁96％的生铁 583 t，计算需要氧化铁80％的赤铁 矿石多少t？
课时2 金属矿物 铁的冶炼——高铁建设中金属材料的获取
人教新教材
某炼铁厂现要炼出含铁96％的生铁583 t，计算需要氧化铁80％的赤铁矿 石多少t？
解：含铁96％的生铁583 t，则含铁的质量为583 t×96%≈560 t
x ≈ 2 977 t
答：需含Fe3O4 90%的磁铁矿石2 977 t。
捶打“百炼成钢”。
两种炼钢方法都是“降碳”。 不相同
两种方法中碳元素发生的主要化学反应是否相同?
课时2 金属矿物 铁的冶炼——高铁建设中金属材料的获取
总结：获取高铁轨道材料
人教新教材
工业炼铁
减碳
矿石
生铁
工业处理，
钢
高锰钢和钒钢
加入其他元素
课时2 金属矿物 铁的冶炼——高铁建设中金属材料的获取
人教新教材
高温
Fe2O3 + 3CO ====== 2Fe +火3法CO炼2铜为主
铜矿石
铜
铜合金
电传输
杂质问题 的计算
带入是纯净物的质量
课时2 金属矿物 铁的冶炼——高铁建设中金属材料的获取
随堂练习
1. 下列铁矿石中不宜用来炼铁的是( B )
A. 赤铁矿
B. 黄铁矿
C. 菱铁矿
D. 磁铁矿
2. 下列有关金属资源的说法正确的是( D )
设：需要氧化铁80％的赤铁矿石的质量为x。
高温
Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2
160
初中化学铁的冶炼教案
初中化学铁的冶炼教案主题：铁的冶炼一、教学目标：1. 了解铁的冶炼的基本原理和过程。
2. 学习制备铁的基本方法和条件。
3. 观察铁的物理性质。
4. 学习化学实验操作技能。
二、教学准备：1. 实验器材：生铁粉末、碳粉、石墨舟、点燃器、试管、钳子、铁网、玻璃棒、黄色磷酸铁铵溶液。
2. 实验辅助材料：PPT课件、实验指导书、实验报告模板。
三、教学步骤：1. 引入：通过PPT课件介绍铁的冶炼的背景和重要性，激发学生对本实验的兴趣。
2. 实验操作：（1）将生铁粉末和碳粉混合放入石墨舟中，加热至800℃左右。
（2）使用点燃器点燃混合物，观察产生的反应现象。
（3）将试管放置在反应产物上方，用钳子将反应产物收集到试管中。
（4）用铁网将试管中的铁块冷却。
3. 实验观察：观察试管中收集到的铁块的物理性质，如颜色、硬度等。
4. 实验讨论：通过实验观察结果，讨论铁的冶炼过程中发生的化学反应，分析反应的原理和条件。
5. 实验总结：总结本实验的目的、过程和结果，让学生进一步理解铁的冶炼过程及其意义。
四、课堂练习：1. 铁的冶炼是属于（）过程。
A. 物理变化B. 化学变化C. 热力学变化2. 下列哪种物质不参与铁的冶炼反应？A. 生铁粉末B. 碳粉C. 氧气五、实验报告：要求学生根据实验过程和观察结果，撰写简洁、清晰的实验报告。
六、拓展延伸：引导学生进一步思考铁的冶炼反应与其他化学反应的联系和区别，拓展实验内容。
七、板书设计：铁的冶炼1. 实验目的2. 实验原理3. 实验步骤4. 实验观察5. 实验讨论以上为初中化学铁的冶炼实验教案，欢迎提出意见和建议。
第1课时 铁的冶炼(人教版化学九年级下册优质教案)
课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼教学目标1．知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿石。
2．了解冶炼铁的原理、方法及操作。
3．知道工业炼铁的基本原理。
4．会根据化学方程式对含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
教学重难点1．铁的冶炼原理。
2．实验室冶炼铁的原理，操作方法及注意事项。
3．根据化学方程式进行含杂质的有关计算。
自主预习阅读P14～P17关于“金属矿石和铁的冶炼”部分，用彩笔把重要知识点做上记号。
小组内部交流讨论，提出预习疑问。
课堂教学【课堂导入】在日常生活中，我们经常使用各种金属材料，如铁门、铁锅、铜丝、铝合金门窗等。
而在自然界绝大多数金属元素并非以单质形式存在，那我们是如何得到这些金属的呢？今天我们就以如何利用铁矿石炼铁为例来探寻金属冶炼的基本原理和方法。
知识点1：常见的金属矿石【展示】教师利用多媒体向同学们展示自然界中存在的单质金、银以及各种铁矿石、铝矿石、铜矿石等图片。
【提问】结合金属活动性顺序回答：为什么自然界的绝大多数金属元素是以化合物形式存在？而银、金等金属元素却以单质形式存在？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导，请同学解答，教师点评订正。
【小结】大多数金属的化学性质比较活泼，易与其他元素结合成化合物，而银、金等少数金属的化学性质不活泼，不易与其他元素结合，所以以单质形式存在。
【提问】在以上图片中，赤铁矿、磁铁矿、铝土矿的主要成分是什么？在赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿(主要成分：FeS2)中，你认为哪一种铁矿最不适宜于炼铁？为什么？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导，请同学解答，教师点评订正。
【小结】1．自然界除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外，其余都是以化合物形式存在。
2．常见的铁矿石有赤铁矿(主要成分Fe2O3)，磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
3．目前人类从自然界提取量最大的金属是铁。
【板书】自然界金属矿物的存在。
知识点2：铁的冶炼【展示】教师向同学们展示我国古代炼铁的流程图。
九年级化学下册《铁的冶炼》优秀教学案例
在教学过程中，我将设计一系列具有启发性的问题，引导学生进行思考。如：“为什么铁矿石需要经过冶炼才能变成铁？”“铁的冶炼过程中，为什么要使用还原剂？”等问题。通过这些问题，激发学生的思维，使他们主动探究铁的冶炼原理。同时，鼓励学生在课堂上提问，形成良好的互动氛围，提高学生的自主学习能力。
九年级化学下册《铁的冶炼》优秀教学案例
一、案例背景
在我国九年级化学教学过程中，铁的冶炼是一个重要的章节。这不仅是因为铁在工业和生活中的广泛应用，更因为通过学习铁的冶炼，学生可以深入理解金属的活动性与冶炼方法之间的关系，培养实验操作能力和科学思维。本教学案例以人教版九年级化学下册《铁的冶炼》为例，针对九年级学生的认知水平，采用探究式教学方法，引导学生通过实验、观察、讨论等途径，掌握铁的冶炼原理和实际操作技能，培养学生对化学学科的兴趣和探究精神。
4.实验室铁的冶炼：讲解实验室进行铁的冶炼的原理、步骤和注意事项，为学生后续的实验操作打下基础。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我会将学生分成若干小组，每组根据以下问题进行讨论：
1.铁矿石为什么需要经过冶炼才能变成铁？
2.铁的冶炼过程中，还原剂的作用是什么？
3.实验室进行铁的冶炼时，需要注意哪些问题？
4.铁的冶炼过程对环境有哪些影响？
讨论过程中，小组成员可以相互提问、解答，共同探究问题。教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生深入思考。
（四）总结归纳
在总结归纳环节，我会邀请各小组代表分享讨论成果，对铁的冶炼原理、方法、实验操作等进行总结。同时，针对学生在讨论过程中遇到的问题，进行解答和梳理，巩固所学知识。
在教学过程中，教师将结合课本内容，以生活实例为切入点，让学生了解铁的冶炼在现实生活中的重要性。通过引导学生亲手进行实验，观察铁的冶炼过程中发生的化学反应，从而激发学生的学习兴趣，提高他们对化学知识的理解和应用能力。此外，本案例还注重培养学生的人性化思维，让他们在学习化学知识的同时，关注环保和资源利用等现实问题，使学生在知识、技能、情感等多方面得到全面发展。
第八单元课题3第1课时铁的冶炼 课件-2020-2021学年人教版化学九年级下册
中，下
列说法正确的是( D )
A. CO在反应中得到了氧，具有氧化性，是氧化剂
B. Fe2O3在反应中失去氧，具有还原性，是还原剂 C. CO发生了还原反应
D. Fe2O3发生了还原反应
2. 如图是炼铁高炉示意图。下列说法错误的是( D ) A. 焦炭的作用是提供热量、产生还原剂CO B. 石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣 C. 出铁口位置低于出渣口的原因是
(3)工业炼钢时，用纯氧的目是_与__生__铁__中__的__碳__反__应__，__降__
_低__含__碳__量____，与纯铁相比，钢坯____b_c_____(填字母)。
a. 熔点变高
b. 硬度变大
c. 抗腐蚀性增强
有关杂质问题的计算
【例3】 (教材母题：九下人教版)某钢铁厂每天需消耗 5 000 t含 Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 Fe 98%的生铁的质量是多少?
解：设150吨赤铁矿石最多能炼出纯铁的质量为x。 答：炼出纯铁的质量为84 t。
课题3 金属资源的利用和保护
第1课时 铁的冶炼
化学用语天天练
写出下列反应的化学方程式： 铝和硫酸铜溶液反应_2_A__l+__3_C_u_S_O__4_=_=_=__A_l_2(_S_O__4)_3_+_3_C_u 铜和硝酸银溶液反应_C__u_+_2_A__g_N_O__3 _=_=_=__C_u_(_N_O__3)_2_+_2_A_g 铁和硫酸铜溶液反应___F_e_+_C__u_S_O_4__=_=_=__F_e_S_O_4_+_C__u___ 锌和硝酸铜溶液反应_Z__n_+_C_u_(_N_O__3_)2__=_=_=_C__u_+_Z_n__(N__O_3_)2
九年级化学铁的冶炼(1)
[单选]在卫星道信的通信分系统中，双变频的优点是（）A.频带宽B.允许多载波工作C.增益高，电路工作稳定 [配伍题,B1型题]治疗脾气虚弱型黄体功能不足，应首选的方剂是（）。</br>治疗虚热型无排卵型功血，应首选的方剂是（）。A.四物汤B.归脾丸C.补中益气汤D.固本止崩汤E.保阴煎 [单选]如何切入动态锁定模式。（）A、shift键↑+photo↓B、shift键↑+waypoint键↑C、waypoint键↑D、shift键↑+waypoint键↓ [填空题]为了增强基础的整体性，常在垂直于条形基础的另一个方向每隔一定距离设置（），将条形基础联系起来。 [填空题]分离培养衣原体常用方法有（），（），（）. [单选,A2型题,A1/A2型题]有关肿瘤的概念，下列错误的是（）A.肿瘤是机体中正常细胞在不同的始动与促进因素长期作用下，所产生的增生与异常分化所形成的新生物B.肿瘤一旦形成后，不因病因消除而停止增生C.肿瘤不受机体生理调节正常生长D.肿瘤在生长过程中可采用生物学手段有效控制 [单选,A2型题,A1/A2型题]以下常用有机磷农药中哪种为结晶体，遇碱毒性会增大（）.A.乐果B.对硫磷C.内吸磷D.敌百虫E.马拉硫磷 [单选]等成本曲线围绕着它与纵轴的交点逆时针移动表明（）A生产要素Y的价格上升了；B生产要素X的价格上升了；C生产要素X的价格下降了；D生产要素Y的价格下降了。 [单选,A2型题,A1/A2型题]患者初病表现为手足不温，身易恶寒，指尖发青，继而发展为面色苍白，唇甲色淡，小腹冷痛，手足冷凉，脉细欲厥。治用（）。A.当归四逆汤B.通脉四逆汤C.通脉四逆加猪胆汁汤D.四逆加人参汤E.白通汤 [单选]PaO2在下述何范围内对脑血流量的影响不大（）。A.20～50mmHgB.0～20mmHgC.300～400mmHgD.0
人教版化学九年级下册 8.3.1《铁的冶炼》课件
3.某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中Fe2O3 的质量分数为（ B ）
A.95%
B.90%
C.85% D.80%
4.冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量 是多少？
解：设需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为x。
Fe3O4 232
x×90%
课题3 金属资源的利用和保护 第1课时 铁的冶炼
讲授新课
学习目标
1 了解金属在自然界的存在方式。 2 了解铁的冶炼方法及原理。 3 掌握含杂质物质的有关化学方程式的计
算方法。
情境导入
铁是人类使用量最大 的金属，这么多铁是 如何来的？ 自然界中有大量的铁 单质吗？
01 地球上的金属资源
1.金属在自然界存在的形式
~ 3Fe 168
2000t×(1-3%)
232
168
x×90% = 2000t×(1-3%)
解得：x≈2977t
答：需要含Fe3O490%的磁铁矿石2977t。
铝土矿 （主要成分是Al2O3 ）
赤铜矿 （主要成分是Cu2O）
2.常见的金属矿石
大多数金属在自然 界中是以金属矿物 形式存在的。
金红石 （主要成分是TiO2 ）
软锰矿 （主要成分是MnO2）
02 铁的冶炼
我国古代炼铁图
宝钢炼铁高炉
1.工业炼铁
高温
原理 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
赤铁矿石：提供铁元素
160
2×56
160
800t
800t
x
2×56 = x
x=560t
折合为含铁96%的生铁的质量为：560t÷96%=583.3t 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3t。
九年级化学上册《金属矿物铁的冶炼》教案、教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，树立科学的世界观。
2.培养学生严谨、细致、勇于探索的科学态度，养成勤奋、合作、进取的良好品质。
3.强化安全意识，让学生认识到化学实验中遵守规则、谨慎操作的重要性，避免意外事故的发生。
④讲解铁在国民经济中的应用，引导学生关注铁资源的使用和保护。
（3）巩固提高：设计课堂练习，巩固所学知识，针对学生的疑问进行解答。
（4）课堂小结：对本节课的重点内容进行总结，强调铁的冶炼原理、实验操作技能及铁资源保护的重要性。
3.教学评价：
-采用形成性评价，关注学生在学习过程中的表现，及时给予反馈，激发学生的学习积极性。
-结合终结性评价，通过测验、考试等方式，检验学生对知识、技能的掌握程度。
-鼓励学生自评、互评，培养他们的自我反思和合作交流能力。
4.教学拓展：
-邀请相关领域的专家进行讲座，拓宽学生的知识视野。
-组织学生实地考察铁矿石开采、冶炼企业，了解实际生产过程，增强学生的实践体验。
-开展铁资源保护主题活动，提高学生的环保意识，培养他们的社会责任感。
3.搜集铁在生活中的应用实例，整理成一份报告，内容包括：应用领域、作用原理、对生活的影响等。要求图文并茂，不少于500字。
4.结合所学知识，分析铁资源保护与可持续发展的重要性，撰写一篇不少于800字的倡议书，呼吁全社会关注铁资源的合理利用与保护。
5.完成课后练习题，巩固课堂所学知识，加强对铁的冶炼方法、实验操作技能等方面的掌握。
2.教学过程：
（1）导入新课：通过展示铁矿石样品、介绍铁在生活中的应用，激发学生的学习兴趣，引入新课。
6.1 金属矿物及铁的冶炼+课件-2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)上册
分是FeS2）、
菱铁矿（主要成分是FeCO3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）。
②铝矿石：铝土矿（主要成分是Al2O3）。
化合物
单质
Fe2O3
③铜矿石：黄铜矿（主要成分是CuFeS2）、辉铜矿（主要成分是
Cu2S）。
2. 实验室模拟炼铁（1）炼铁原理的实验装置图：
置内的空气，防止加热时发生爆炸 。（3）实验开始后硬质玻璃管中的现象是 粉末由红综色逐渐变黑 。（4）装置中接尾气处理装置的目的是 防止污染空气 。
酒精喷灯
排尽装
置内的空气，防止加热时发生爆炸
粉末由红综色逐渐变黑
防止污染空气
Ⅱ.工业炼铁方式 （5）工业炼铁的设备为 高炉 。（6）原料焦炭的作用是 提供热量 和 生成一氧化碳 。
出蓝色火焰。
一氧化碳
点燃酒精喷灯
停止加热
（2）实验操作步骤及注意事项：①检查装置气密性。②装药品并固定装置。
⑥相关反应的化学方程式：3CO＋Fe2O3 2Fe＋CO2、Ca
（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O、2CO＋O2 2CO2。
⑦如何判断反应中生成了什么物质？取少量产物于试管中，滴加
1. 钢铁冶金行业正向“绿色企业”发展，从环保角度分析最不宜炼铁的
是（ C ）
A. 赤铁矿（Fe2O3）
B. 磁铁矿（Fe3O4）
C. 黄铁矿（FeS2）
D. 菱铁矿（FeCO3）
C
2. 金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是（ C ）
A. “湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
第六章 金属资源综合利用
铁的冶炼反应原理
铁的冶炼反应原理
铁的冶炼反应原理是指将铁矿石中的铁元素从其他杂质中分离，得到纯净铁的过程。
铁矿石大多含有氧化铁矿物，如赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）。
冶炼的基本原理是利用高温
将铁矿石还原为金属铁。
铁的冶炼主要有两个步骤：
1. 还原：将铁矿石加热至高温，使氧化铁矿物与还原剂接触，发生还原反应。
通常使用焦炭或煤作为还原剂，因为它们富含碳元素，碳在高温下能与氧化铁反应生成二氧化碳，并释放出热量。
还原反应可以通过以下化学方程式表示：
2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2
或
Fe3O4 + 4C → 3Fe + 4CO
2. 熔化：还原后的铁粉与其他杂质（如硅、锰、磷等）混合，形成熔融的铁矿渣。
在高温下，铁矿渣与熔化的金属铁分离，可通过物理方法（如重力分离）将铁矿渣从金属铁中去除。
这个步骤称为熔炼。
整个冶炼反应原理的核心是还原反应，通过加热和还原剂将铁矿石中的氧化铁还原为金属铁。
纯净铁的制得需要进行进一步的加工和处理，例如炼钢、铸造等。
人教版九年级下册化学铁的冶炼
工业炼铁
1、原理：高温下用一氧化碳从铁矿石 中把铁还原出来。
2、主要原料： 铁矿石、焦炭、石灰石、 3、主要设备：高炉
高炉示意图
4、主要反应过程
（1）焦炭与 过量空气高温反应 （2）二氧化碳又与焦炭在高温下反应生成一氧
化碳 （3）一氧化碳与赤铁矿石高温反应
小结：
1、炼铁的原理 2、实验室炼铁和工业炼铁过程
初中化学课件
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埃菲尔铁的铁都以化合态存在，游离态的 铁只能从陨石中得到。
铁矿石
铁
二、铁的冶炼 原理：一氧化碳与氧化铁的反应 现象：__固__体_由__红__变_黑__,石__灰_水__变_浑__浊
高温
方程式：_F_e2_O_3_＋_3_C_O_＝__2_F_e＋__3_C_O2
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九年级化学铁的冶炼(1)
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