九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教学设计新版粤教版
2019九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼教案 (新版)粤教版
6.3 金属矿物与冶炼课题分析本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的资源、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。
第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。
此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。
关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。
总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。
第1课时铁的冶炼课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
2.过程与方法（1）通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
（2）通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
3.情感态度与价值观（1）通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
（2）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
（3）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。
【教学重点】1.铁的冶炼。
2.有关炼铁的杂质问题计算。
【教学难点】有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。
【教具准备】多媒体课件等。
教学过程【导入新课】地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
新科粤版九年级化学下册《六章金属6.3金属矿物与冶炼》教案_18
《第二节金属矿物与冶炼》教案【教学目标】一、知识与技能1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。
2、通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质的方法。
3、初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。
4、知道铁的冶炼方法。
1、通过对学习内容的课外调查和有关资料的查阅，培养学生从多种渠道获取信息的能力。
2、积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点。
3、提出问题，进行初步的科学探究。
三、情感态度与价值观1、以金属的应用为载体，创设教学情景，激发学生的学习兴趣。
2、充分发挥学生的主体作用，适时地进行辨证唯物主义教育。
【教学重点】通过实验探究来认识物质的性质。
【教学难点】形成物质的性质决定物质的用途的观点。
【教学过程】设问：1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？2、你知道的铁矿石、铜矿石、铝矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？3、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。
铁矿的主要成分都是铁的化合物，冶铁是把铁矿变为金属铁的过程。
一、常见的金属矿物1、常见的金属矿物：铁、铜、铝矿及其存在形态。
2、金属的冶炼：使金属矿物变成金属的过程。
引导：今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。
对比Fe2O3与Fe组成上的区别，请大胆假设，如何实现从Fe2O3到Fe的转变。
Fe2O3与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从下列方面入手：(1)可在一定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变为铁；(2)可加入某类物质，让其与Fe2O3中的O元素结合，主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变为金属Fe。
通常把金属(如铁)跟氧气结合生成金属氧化物(如氧化铁)的过程称为金属的氧化。
新科粤版九年级化学下册《六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼》教案_6
6.3 金属的冶炼教学设计教学分析本节教材可分为两部分。
教材首先以金属在自然界中的分布、存在形态、储量以及金属资源的回收、利用和保护作为本节的引言，引出第一部分关于金属的冶炼知识。
在金属冶炼的三个步骤中，利用氧化还原反应原理，把金属矿石中的金属离子还原成金属单质这一步是最关键的步骤，也是化学所要重点研究的问题。
由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，冶炼方法自然不同。
接着，教材以金属活动性顺序为线索，以举例的方式简介了三种冶炼金属的方法，即热分解法、热还原法和电解法。
最后，要求学生总结、归纳并揭示金属冶炼的一般规律：（）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au电解法热还原法热分解法物理提炼法的环境和资源保护意识以及社会责任感。
教学目标知识与技能1．知道金属在自然界中的分布、存在形态及储量；2．理解金属冶炼的一般原理及步骤；3．记住冶炼金属的三种方法，即热分解法、热还原法和电解法；过程与方法1．能写出三种冶炼金属方法中对应的常见金属冶炼的有关化学方程式。
2．通过对金属冶炼一般方法的教学，提高归纳、总结规律的能力，并掌握一种由个别到一般的科学的学习方法。
情感态度和价值观1．利用教科书中的插图，结合生产和生活实际对学生进行金属回收和资源保护的教育，增强的环保意识和开发、节约资源的观念。
教学重点金属冶炼的一般原理教学方法“学生自学讨论——师生共同归纳”的教学方法教学媒体多媒体，实物投影仪，微课、实验视频等课时安排：1课时教学过程电子，离子易得电子，化合物的稳定性较弱。
在常见金属活动性顺序表的右端区域（如Hg、Ag）。
如：2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑b、热还原法可用热还原法冶炼的金属，其金属性比较强，在常见金属活动性顺序表中居于中间区域。
①焦炭还原法。
如：②一氧化碳还原法。
如：FeO3+3CO高温2Fe+3CO2③氢气还原法。
科粤版九年级化学下册：6.3金属矿物与冶炼教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习积极性，使其形成积极向上的学习态度。
2.通过学习金属矿物与冶炼的知识，使学生认识到金属资源的重要性，增强资源保护意识。
3.培养学生珍惜金属资源、爱护公共财物的道德观念，提高学生的社会责任感。
5.教学关注点：
-关注学生对金属矿物与冶炼知识的掌握程度，及时发现并解决学生在学习过程中遇到的问题。
-关注学生的个体差异，因材施教，提高全体学生的学科素养。
-注重培养学生的环保意识，引导学生在日常生活中关注金属资源的节约与保护。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在这一环节，教师将引导学生从日常生活和已有知识出发，逐步进入金属矿物与冶炼的学习。
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一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属矿物的种类、分布及其在国民经济中的重要作用，理解金属矿物资源的有限性和保护意义。
2.掌握金属的活动性顺序，能运用活动性顺序解释金属在自然界的存在形式及冶炼原理。
3.学会金属的提炼方法，如热分解法、热还原法和电解法等，并能结合具体金属实例进行分析。
（二）讲授新知
1.教师带领学生学习金属的活动性顺序，通过实验现象使学生理解金属活动性顺序对金属提炼的影响。
2.介绍金属矿物的种类、特点及其在自然界中的存在形式，让学生了解金属矿物资源的丰富性和有限性。
3.详细讲解金属提炼的几种方法，如热分解法、热还原法和电解法等，结合具体金属实例进行分析。
4.讲解金属的防腐蚀措施，让学生了解金属腐蚀的原因及如何延长金属制品的使用寿命。
-注重培养学生的创新思维和实践能力，对学生在实验、讨论等方面的表现给予积极评价。
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《金属矿物与冶炼》【教材依据】科粤版九年级化学下册6.3节《金属矿物与冶炼》。
一、教材学情分析科粤版九年级化学下册6.3节金属矿物与冶炼，是在学生学习金属性质的基础上，重点介绍金属矿物与冶炼。
本节内容既涉及众多金属矿物的知识认知，又涉及铁的冶炼实验原理与工业炼铁的实际操作的技能问题，是学生第一次由理论走向实践的学习机会，同时为有关含杂质的物质化学计算打下知识基础，在教材中起到了承上启下的作用。
学生在前一节学习了金属物理性质与化学性质，尤其是对金属单质的化学性质有了较为深刻的认识，但对金属化合物的化学性质缺乏认知与思考，本节教学中试图引导学生从元素的角度出发认识游离态与化合态金属元素在化学性质上不同，引导学生建立相关物质的“元素观”。
二、教学目标知识与技能1.知道常见的金属如铁、铝、铜、金等在自然界中的存在形式。
培养学生自主学习的能力。
2.掌握实验室和工业冶炼钢铁的方法、实验原理及操作步骤。
学习如何根据所学的化学知识解决实际生产中的问题。
3. 了解冶炼不同金属的常用方法。
过程与方法1.通过对金属矿物种类和冶炼金属常用方法的学习，培养学生分类的学科思维。
2.通过工业生产与实验室制取铁的对比，培养学生对比分析、归纳总结的学习方法，初步建立理论联系实际的唯物辩证思想。
3.通过观看视频、自主阅读、讨论交流等具体探究活动，培养学生良好的学习习惯与方法。
情感、态度与价值观1.增强学生对金属元素的好奇心和求知欲，从探究中获得成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。
2.形成勤于思考、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。
3.激发学生从不同学科分析问题的兴趣，增强学生的民族自豪感与自信心。
三、教学重点与难点重点：铁的冶炼原理及注意事项。
难点：工业炼铁和实验室CO还原氧化铁的异同。
四、教学准备金属矿物相关视频、多媒体辅助课件五、教学过程六、板书设计七、教学反思这节教学以《国家宝藏》中有关金属矿物颜料的国宝级文物《千里江山图》引入，充满中华文物气息的素材使用极大的激发了学生的学习兴趣。
九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教案(新版)粤教版
6.3 金属矿物与冶炼课题分析本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的资源、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。
第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。
此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。
关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。
总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。
第1课时铁的冶炼课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
2.过程与方法（1）通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
（2）通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
3.情感态度与价值观（1）通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
（2）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
（3）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。
【教学重点】1.铁的冶炼。
2.有关炼铁的杂质问题计算。
【教学难点】有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。
【教具准备】多媒体课件等。
教学过程【导入新课】地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
粤教版九年级化学下册6.3金属矿物与冶炼优质教案(6)
第六章金属6．2金属矿物与冶炼第一课时教学目标：一、知识与目标1、元素有两种存在形态。
认识几种金属矿物。
2、了解钢铁是怎样炼成的。
二、过程与方法认识还原反应及物质的还原性。
三、情感态度与价值观体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。
教学重点：认识还原反应及物质的还原性教学难点：认识还原反应及物质的还原性教学方法: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。
教具准备: 多媒体电脑一台；铁架台和玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；试管。
教学过程：教师活动学生活动设计意图引言：生活中我们经常会接触到金属与金属矿物，它们在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途，与人类的生存和发展密不可分。
那么，为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？那么今天来给大家介绍一下金属矿物，首先请大家阅读课本162-163页。
板书：金属矿物与冶炼。
倾听，阅读课本，思考激发学生学习金属矿物的兴趣提问：俗话说：“沙里淘金”，交流，讨论，思考激发学生学习金属矿物的兴金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？还有地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？它们的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的呢？趣教师给出结论：其实除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。
化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
倾听，思考，理解金属的存在形式，从哪里来培养学习金属矿物的兴趣在地壳中，矿物常与岩石混合共存在一起，形成矿石。
人们开采矿石，用矿石冶炼金属。
那么，矿石是怎样变成金属的呢？现在我们以产量最大应用最广的铁为例来做个实验，了解一下金属冶炼的原理。
倾听，思考联系生活培养学习兴趣实验6-3如图装置进行氧化铁与一氧化碳反应生成铁的实验。
在硬制质玻璃管中装入少量氧化铁粉末，先通一氧化碳，接着点燃尖嘴管处酒精灯，再用酒精喷灯对着玻璃管加热。
粤教版化学6.3金属矿物与冶炼（教案）
粤教版化学九年级课时教学设计课题金属矿物与冶炼单元第六章学科化学年级九年级学习目标1、知识与技能：（1）知道金属在自然界的存在和常见的金属矿物；（2）认识从铁矿石中将铁还原出来的方法；（3）会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行计算. 2、过程与方法：通过炼铁、炼钢过程的对比、生铁和钢成分的对比，体会对比在学习中的重要作用.3、情感、态度和价值观：通过我国在炼钢、炼铁中取得的辉煌成就，对学生进行爱国主义教育.重点炼铁的原理、装置、步骤、注意事项.难点对含有杂质的反应物或生成物进行计算.教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课我们的生活中会用到各种各样的金属，请看下列图片，分析这些金属的用途.大家想一想，这些金属是从哪儿获得的呢？板书：金属矿物与冶炼学生认真观察图片，思考金属的用途、来源.引起学生学习兴趣，为后面的学习做好铺垫.讲授新课一、金属资源的存在（一）提问：俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金以什么形存在的？为什么呢？地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？它们的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的呢？结论：少数化学性质较不活泼的金属在自然界中以单质形式存在，如金、银等；化学性质较活泼的金属，如铁、锌、钠和钙等在自然界中以化合物形式存在.（二）讲解：常见的矿石有铁矿石、铜矿石、铝矿石等.认真思考，体会金属资源在自然界的存在情况.使学生认识到自然界中的金属资源，明确要想获得金属需要从金属矿石中去提炼.铁矿石：赤铁矿、钛铁矿、磁铁矿、黄铁矿等.思考：自然界中的金属矿物是如何变成人们使用的金属产品的呢？二、钢铁的冶炼1．炼铁的原料思考：常见的四种铁矿石中哪些铁矿石最适宜炼铁？最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿，因为这两种矿石含铁量高（质量分数大），且含硫等“有害元素”少，冶炼时产生的污染小。
2.验室炼铁：演示6—5实验，引导学生思考：（1）实验室炼铁的实验步骤有哪些？（2）该实验中观察到的实验现象有哪些？（3）由反应现象可知生成物是什么？（4）反应的化学方程式是什么？思考：（1）实验时先通入一氧化碳后加热的目的是什么？（2）实验完毕后继续通入CO至冷却的目的是什么？（3）实验装置尾部放一个点燃的酒精灯的目的是什么？认真听讲，认识常见矿石.观察思考并回答问题学生认真观察实验，思考问题，明确实验室炼铁实验的现象、步骤、原理、实验注意事项等.学生认真思考，找出与一氧化碳和氧化铁反应的区别。
新版粤教版九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼教案2
6.3 金属矿物与冶炼〔教学目标〕1、知识目标元素有两种存在形态。
认识几种金属矿物。
了解钢铁是怎样炼成的。
认识还原反应及物质的还原性。
2、能力目标初步学会关于不纯物的计算。
3、情感目标与价值观通过对不纯物的计算，认识到化学反应从定性到定量的意义。
［教学重点、难点］重点：钢铁冶炼，有关不纯物的计算。
难点：还原反应，有关不纯物的计算。
教学过程［引言］大家知道金属从哪里来的吗？［板书］金属矿物与冶炼阅读教科书，常见金属在地壳中所占的质量分数［交流与讨论］1、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2、试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3、俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？4、你能说出几种金属矿物吗？写出它的主要成分的化学式。
5、什么是矿石？太大怎样变成金属？［小结］除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。
化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
［演示实验］带着“赤铁矿怎样变成铁”的问题，观察教师的演示、记录，完成课文中的填空，并思考：1、为什么要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？2、为什么反应结束时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？3、你有何办法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？4、反应后剩余的尾气为何要点燃？5、什么叫还原反应？除了一氧化碳，还有什么物质也具有还原性？ ［练习］完成下列化学方程式：CuO+C CuO+H 2Fe 3O 4+CO[阅读]阅读教材有关内容，讨论以下几题： 1、 钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？ 2、 生铁与钢有何异同？3、 写出你学过的高炉内的主要反应方程式。
［过渡］在实际生产过程中，所用的原料或产品都可能含有杂质。
在根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。
［讨论以下各题］1、1. 25t 赤铁矿石中，含有Fe 2O 3为1t ，则这种矿石的Fe 2O3的纯度为_________%2、1000g 生铁中含有4%的碳，并无其他杂质，则此生铁中含有__________g 的Fe.。
2024年秋九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教学设计(新版)粤教版
- 学生在实验中敢于尝试新的操作方法，对实验现象进行深入分析，提出创新性的解释。
- 学生能够将所学知识应用到实际问题中，提出解决方案，展现出良好的创新意识和实践能力。
教学评价与反馈
1. 课堂表现：通过观察学生的课堂表现，如积极参与讨论、主动提问和回答问题等，评估学生对金属矿物与冶炼知识的理解和掌握程度。注意观察学生在课堂上的积极性和参与度，以及他们对于教学内容的兴趣和专注度。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕金属冶炼的原理和应用展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，如“模拟冶炼过程”，让学生在实践中体验知识的应用，提高实践能力。
在新课呈现结束后，对金属矿物与冶炼知识点进行梳理和总结。
教师备课：
深入研究教材，明确教学目标和重难点，如金属矿物种类、冶炼方法及环境保护等。
准备教学用具和多媒体资源，确保教学过程的顺利进行。
设计课堂互动环节，提高学生学习金属矿物与冶炼的积极性。
（二）课堂导入（预计用时：3分钟）
激发兴趣：
提出问题或设置悬念，如“为什么金属对我们的生活如此重要？”引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入学习状态。
2024年秋九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼教学设计 （新版）粤教版
主备人
备课成员
教学内容
2024年秋九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼教学设计（新版）粤教版
1. 金属矿物的种类及特点：铁、铜、铝等主要金属矿物的成分、结构和性质。
2. 金属冶炼方法：热分解法、热还原法、电解法等冶炼原理及适用范围。
2023九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教案科粤版
学生活动：
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解金属矿物的性质、提炼和冶炼方法等知识点。
-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
3.金属冶炼过程中的化学反应原理：请解释铁的冶炼过程中发生的化学反应，并写出相应的化学方程式。
答案：铁的冶炼过程中，铁矿石与焦炭反应生成铁。化学方程式为：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2。
4.金属在现代工业中的应用：请列举三种金属在现代工业中的应用，并简要说明它们的作用。
答案：三种金属在现代工业中的应用包括：
（1）PPT：制作精美的PPT，展示金属矿物的性质、提炼和冶炼方法等知识点，帮助学生直观地理解教学内容。
（2）视频：播放金属冶炼过程的相关视频，让学生更直观地了解金属冶炼的实际操作。
（3）在线工具：利用在线工具进行金属矿物鉴定实验，提高实验的准确性和便捷性。
（4）课外阅读材料：提供关于金属冶炼的课外阅读材料，丰富学生的知识储备，拓展视野。
（2）实验视频：通过网络搜索金属冶炼实验的相关视频，如“金属冶炼实验操作流程”、“金属矿物鉴定实验”等，让学生更直观地了解实验过程。
粤教版(科学版)九年级化学下册第六章6.3 金属矿物与冶炼(教学设计)
6.3 金属矿物与冶炼一、教学目标（一）知识与技能1．知道一些常见的金属（铁）等矿物2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
（二）过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。
（三）情感态度与价值观通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。
认识到化学原理对实际生产的指导作用。
二、教学重点1．工业炼铁原理。
2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学难点根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
四、教学准备教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频五、教学过程2分钟生活中用到最多的金属——铁是怎样炼成的？新课教学25分钟展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？我们学过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反应？学生思考、讨论选择合适的铁矿石。
思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。
思考、讨论高炉内发生的化学反应，并写出化学方程式。
培养学生解决问题的能力。
展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。
提出问题：在实验过程中应注意哪些安全事项？学生观看图片和视频。
讨论在实验中的注意事项。
1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。
2．实验完毕后，先停止加热继续通CO至冷却，目的防止石灰水倒吸。
3．用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。
培养学生的环保意识、安全意识。
在实验过程中发生了几个化学反应，写出化学方程式学生书写化学方程式。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2体会科学的方法在实验中的作用。
练习书写化学方程式。
九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼第2课时工业炼铁含杂质的计算教案(新版)粤教版
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学方法与策略
1. 教学方法：为了达到本节课的教学目标，我选择采用讲授法、案例研究和项目导向学习相结合的教学方法。讲授法用于讲解工业炼铁的基本原理和过程，以及含杂质铁的计算方法；案例研究则用于分析实际工业炼铁过程中的问题；项目导向学习则让学生通过实践应用所学的知识解决实际问题。
- 节次：6.3 金属矿物与冶炼
- 课时：第2课时
- 教学内容：工业炼铁含杂质的计算
教学目标：
1. 理解工业炼铁的基本原理和过程。
2. 掌握含杂质铁的计算方法。
3. 能够运用所学的知识解决实际问题。
教学重点：
1. 工业炼铁的基本原理和过程。
2. 含杂质铁的计算方法。
教学难点：
1. 含杂质铁的计算方法的运用。
解答：设纯铁的质量为y克，则有：
y = 50克 × 95% = 47.5克
纯铁的质量为47.5克。
3. 例题三：计算含杂质铁的含量
题目：已知铁粉中含有一定量的杂质，铁粉的质量为200克，铁的质量分数为90%。求铁粉中纯铁的质量。
解答：设纯铁的质量为z克，则有：
z = 200克 × 90% = 180克
5. 鼓励学生主动寻求帮助和解答疑问，提供必要的支持和指导。可以通过与学生面对面交流、回复邮件或通过在线平台等方式，及时解答学生的疑问。
6. 定期与学生进行作业反馈的沟通，了解他们的学习进展和遇到的困难。可以根据学生的反馈情况，调整教学方法和作业布置，以更好地满足学生的学习需求。
典型例题讲解
1. 例题一：计算含杂质铁的含量
最新粤教版九年级化学下册6.3金属矿物与冶炼优质教案(3)
6.2 金属矿物与冶炼教学目标1.知道元素有两种存在形态。
2.认识几种金属矿物。
3.了解钢铁是怎样炼成地。
4.认识还原反应及物质地还原性。
5.体验探究孔雀石受热分解产物地过程和方法。
6.了解冶炼金属地常用方法。
7.初步学会关于不纯物地化学计算。
教学重点1.钢铁冶炼。
2.有关不纯物地计算。
教学难点1.还原反应。
2.有关不纯物地计算。
教学用具制氢装置、试管、铁架台、酒精灯、带导管地橡皮塞、长直导管。
碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。
教学课时两课时教学过程第一课时教学目标1.知道元素有两种存在形态。
2.认识几种金属矿物。
3.了解钢铁是怎样炼成地。
4.认识还原反应及物质地还原性。
5.体验探究孔雀石受热分解产物地过程和方法。
教学重点钢铁冶炼。
教学难点还原反应。
教学用具制氢装置、试管、铁架台、酒精灯、带导管地橡皮塞、长直导管。
碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。
教学过程[引入新课]为人类社会做出许多贡献地金属是从哪里来地呢？它们来自地壳中天然存在地矿物。
其中，有少数很不活泼地金属如金、银、铂，有以单质形态存在地矿物，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。
[板书]一.认识几种金属矿物[阅读] 认识几种金属矿物。
图6-9 金属矿物，认识几种金属矿物。
[引言]有本名著叫《钢铁是怎样炼成地》，我们来看看实际生产中钢铁是怎样炼成地。
[板书]二.钢铁是怎样炼成地[观察活动]【实验6-3】一氧化碳还原氧化铁现象：红棕色粉末逐渐变成黑色；澄清石灰水变浑浊；为其燃烧产生浅蓝色火焰。
化学方程式：解释和结论：在这个反应中，氧化铁失去氧变成铁。
含氧化合物失去氧地反应叫做还原反应。
能夺取含氧化合物里地氧，使它发生还原反应地物质具有还原性。
一氧化碳、氢气和碳都具有还原性。
拓展与迁移：[板书]2.炼铁⑴设备：高炉⑵过程：①焦炭转变成一氧化碳②一氧化碳还原铁矿石③石灰石除去脉石⑶产物：生铁3.炼钢：降低生铁中碳地含量并除去硫、磷杂质。
4.生铁和钢地区别 [阅 读]P.163最后一段 P.164图6-12、6-13 类别 含碳量/% 含杂质（硫、磷等） 机械性能机械加工生铁 2~4.3多硬而脆 可铸不可锻钢0.03~2少 硬而韧，有弹性 可铸可锻[探究活动]设计实验方案【实验6-4】孔雀石加热分解【实验6-5】氧化铜地还原实验与事实项目【实验6-4】孔雀石加热分解【实验6-5】氧化铜地还原现象绿色粉末逐渐变成黑色；试管壁出现小水珠；黑色粉末逐渐变成光亮地红色；试管口出现小解释与结论[补充] 操作中注意：（1）试管口略向下倾斜，防止生成地水倒流炸裂试管。
新版粤教版九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼教案1
6.3金属矿物与冶炼教学目标：一、知识与目标1、元素有两种存在形态。
认识几种金属矿物。
2、了解钢铁是怎样炼成的。
3、了解生铁和钢的区别和主要性能。
二、过程与方法认识还原反应及物质的还原性。
三、情感态度与价值观通过一氧化碳还原氧化铁的原理探究，认识实验室也是大气污染源之一，应树立时刻保护大气质量的意识。
教学重点：一氧化碳还原氧化铁的实验装置、现象和操作。
教学难点：炼铁高炉中的有关化学反应，关于不纯物的化学方程式计算。
教学方法: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。
教具准备: 多媒体电脑一台；铁架台和玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；试管。
教学过程：触到金属与金属矿物，它们展密不可分。
那么，发学生学习金属矿物的兴金可以从河沙里淘出，这说些？它们的化学性质是否活的兴趣在形式，从哪接着点燃尖嘴管处酒精灯，澄清石灰氧化碳再次被氧化上述化的。
那么接生铁与钢将铁矿生铁硬而不不利加工，钢才能以单质何鉴别孔雀石受热分解教学板书：金属矿物与冶炼一、元素有两种存在形态单质形态、化合物形式存在的状态二、钢铁的冶炼Fe2O3+3CO→Fe+3CO2三、工业炼铁原料、原理、设备生铁和钢2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．石墨晶体是灰黑色的固体，所以碳元素形成的单质都是（灰）黑色的C．化合物中一定含有多种元素，含有多种元素的物质却不一定是化合物D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物2．以下是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )A．①表示的稀有气体元素 B．②在化学反应中容易得到电子C．③表示的是阳离子 D．④表示的是阴离子3．实验室中用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制成 245g 质量分数为 10%的稀硫酸，下列说法正确的是A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖,看到瓶口有白雾B．需量取浓硫酸的体积为 13.6mLC．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签D．若其他操作均正确，量取水时俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于 10%4．下列各组离子在pH＝11的水溶液中能大量共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、K+、SO42﹣B．Mg2+、CI﹣、Na+、NO3﹣C．Ba2+、CO32﹣、H+、Cl﹣D．K+、CO32﹣、NO3﹣、Na+5．下列说法中，正确的是A．蛋白质遇到饱和硫酸铵溶液会失去生理活性B．CaO、NaOH固体都能作干燥剂是因为两者都能与水反应C．NH4Cl、（NH4）2SO4都能与熟石灰反应生成NH3是因为两者都含有D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置浓度都会变小是因为两者都有挥发性6．对下列微观解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是A．氟原子核内的中子数为9B．氟、硫、氯都是非金属元素C．氯原子的相对原子质量是35.45gD．氟和氯位于元素周期表同一周期8．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的A．A B．B C．C D．D9．观察图片，结合已学知识，判断下列说法正确的是（）A．反应前的物质都是化合物B．反应后的粒子一定是水分子C．反应前后原子数目一定发生变化D．反应前后分子种类一定发生变化10．汉黄岑素（C16H12O5）是传统中草药黄岑的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
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6.3 金属矿物与冶炼
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道一些常见的金属（铁）等矿物
2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
（二）过程与方法
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。
（三）情感态度与价值观
通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。
认识到化学原理对实际生产的指导作用。
二、教学重点
1．工业炼铁原理。
2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学难点
根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频
五、教学过程
——铁是怎样炼成的？
新课教学25分钟展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、
菱铁矿、黄铁矿图片
如果你是炼铁厂的厂长，你会选择
哪种铁矿石？
我们学过的还原剂有碳、一氧化
碳，选择哪种还原剂呢？
炼铁的设备是什么？在炼铁时主
要发生了哪些化学反应？
学生思考、讨论选择合适的铁矿石。
思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中
的哪种物质做还原剂。
思考、讨论高炉内发生的化学反应，并
写出化学方程式。
培养学生解决问
题的能力。
展示一氧化碳还原氧化铁的图片，
播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。
提出问题：在实验过程中应注意哪
些安全事项？
学生观看图片和视频。
讨论在实验中的注意事项。
1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管
中的空气排尽。
2．实验完毕后，先停止加热继续通CO
至冷却，目的防止石灰水倒吸。
3．用
酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化
碳污染空气。
培养学生的环保
意识、安全意识。
在实验过程中发生了几个化学反
应，写出化学方程式
学生书写化学方程式。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2CO+O22CO2
体会科学的方法
在实验中的作
用。
练习书写化学方
程式。
引导学生分析比较工业炼铁和实
验室炼铁有什么不同。
学生讨论后回答：
1．产物不同。
工业炼铁得到的是生
铁，实验室得到的是纯铁。
2．设备不同。
工业炼铁设备是高
炉，实验室用玻璃管。
3．温度不同。
高炉内温度高，玻
璃管内温度较低。
4．对环境影响不同。
高炉炼铁对
环境影响大，实验室对环境影响小
5．操作难易程度不同。
高炉炼铁
工艺复杂，实验室操作简单。
等等。
培养学生分析问
题的能力。
体会
到化工生产与实
验室生产的不
同。
x
例2．某炼铁厂每天生产1000t含Fe 96%的生铁理论上需消耗含Fe2O3 70%的赤铁矿石多少吨？
巡视、指导学生进行计算。
例2．解：Fe质量为
1000 t×96%＝960 t
设：铁矿石质量为x，则氧化铁质量为
70%·x
Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2
160 112
70%x 960t
160∶ 70%x ＝112∶960t
x＝ 1959.2 t
答:需消耗含氧化铁70%的赤铁矿
1959.2吨
巩固含杂质的化
学方程式计算。
展示图片认识其他几种金属矿石。
鼓励学生努力学习化学，发现更好的冶炼金属的方法。
学生观看图片，聆听老师讲解几种矿
石。
培养学生热爱化
学，合理利用资
源的意识。
课堂小结3分钟1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石
2．炼铁的原理：在高温下用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。
3．炼铁的设备：高炉
4．炼铁时发生的反应
5．关于含杂质的化学方程式计算
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