高二下学期期末化学试卷(II)卷
年下学期高二期末考试化学(附答案)(2)
浙江省温州市11-12年下学期高二期末考试化学温馨提示：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．试卷共6页,Ⅰ卷18个选择题,Ⅱ卷5个填空题,共23题。
3．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
4．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5Na 23 Ba 137 Ag 108 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．食用菜油混有了自来水，你将选择下列何种最简便的方法分离它们（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发反应B．铜与浓硝酸反应是自发过程C．熵增大的反应都是自发反应D．电解池的反应均属于自发反应3．把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，并加水稀释到50 mL，其中出现浑浊最快的是（）A．20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液C．10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液4.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀。
B.在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质C.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块。
D.镀银的铁质品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀。
5．在2A + B 3C + 4D中，表示该反应速率最快的是( )A．υ(A) = 0.5mol•L－1•s－1B．υ(B) = 0.2mol•L－1•s－1C．υ(C) = 0.9mol•L－1•s－1D．υ(D)= 1 mol•L－1• s－16．关于下列装置说法正确的是 ( )A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成7．在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列操作能增大反应速率并使平衡右移的是( )A．降低体系温度 B．增大体系容积C．移去SO3D．通入O28．下列说法正确的是 ( )A．pH值为7的溶液一定呈中性B．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阳极，以镀层金属为阴极。
浙江省高二下学期期末化学试卷(II)卷
浙江省高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B . 单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C . 核外电子排布相同的两种粒子一定属于同种元素D . 不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子2. （2分）继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气“号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关于C3O2与硫化羰的说法正确的是（）A . C3O2分子、COS分子中碳原子可能都采取sp杂化B . C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体C . COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构D . COS在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO33. （2分）下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是（）A . HClB . BF3C . NCl3D . PCl54. （2分）下列说法中正确的是（）A . 分子的结构是由键角决定的B . 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C . CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等D . H2O分子中的共价键比HF分子中的共价键牢固5. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A . K，Na，AlB . F，Cl，HC . As，P，HD . O，S，Cl6. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B . Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10C . 基态铜原子的外围电子排布图：D . 基态碳原子的最外层电子排布图：7. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法中正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 非金属元素之间不可能形成离子化合物C . 气体分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定含共价键D . 两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键8. （2分）下列说法中错误的是（）A . CO2、SO3都是极性分子B . KF是离子化合物，HF为共价化合物C . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9. （2分）下列各项表达式正确的是（）A . S原子的结构示意图：B . 过氧化钠的结构式：Na﹣O﹣O﹣NaC . K+离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D . 丙烯酸（CH2=CHCOOH）分子中含9个σ键，1个π键10. （2分） (2016高二下·芒市期末) 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B . 基态Fe原子的外围电子排布图为：C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D . 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素11. （2分） (2016高二上·南宁期中) 图中，能正确表示基态硅原子的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2016高一下·宁夏月考) Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A . KClB . Na2SC . Na2OD . K2S13. （2分）下列物质沸点最高的是（）A . 丙烷B . 丁烷C . 正戊烷D . 新戊烷14. （2分） (2016高二下·陕西期末) 用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（）A . 直线形；平面三角形B . V形；三角锥形C . 直线形；三角锥形D . V形；平面三角形15. （2分）石墨晶体是层状结构（如图）。
黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷(含答案)
牡丹江二中2023-2024学年度第二学期高二学年期末考试化学考生注意：1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。
考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷主要命题范围：选择性必修2；选择性必修3。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ga-70第I 卷(选择题 共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A. 脱落酸B. 乙烯C. 生长素D. 甲烷2. 下列有关物质的分类说法错误的是A. 烯烃、炔烃都属于不饱和烃B. 属于羧酸C. 属于酯类化合物D. 和都属于芳香族化合物3. 如图是s 能级和p 能级的原子轨道图，下列说法正确的是A 每个p 能级都有3个原子轨道.3CH COOHB. s 能级和p 能级的原子轨道形状相同C. 钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动D. s 能级的原子轨道半径与能层序数无关4. 以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为109°28′的是①CH 4 ②SiCl 4 ③CH 3Cl ④P 4 ⑤SO A. ①②④ B. ①②③④⑤ C. ①② D. ①②⑤5. 下列相关物质的说法错误的是A. 化合物中所有原子处于同一平面内B. 化合物 在酸性条件下水解生成 和C. 的名称为3，4-二甲基-3-己醇D. 氟利昂-12(CF 2Cl 2)只有一种结构6. 下列说法正确的是A. 戊糖、碱基和磷酸可以通过加聚反应合成核酸B. 聚合物的链节为C. 合成酚醛树脂的单体有两种D. 合成高分子的单体有三种7. 下列关于有机物的说法中，正确的有①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化242CH =CHCOOH⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个8. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。
2022-2023学年全国高中高二下化学人教版期末试卷(含解析)
2022-2023学年全国高二下化学期末试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A.向沸水中滴加少量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B.葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用C.工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去D.工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放2. 下列说法不正确的是( )A.某外围电子排布式为基态原子，该元素位于周期表中第六周期第Ⅲ族B.在元素周期表中，区、区和区的元素都是金属元素C.当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是或3. “自热”火锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。
下列说法错误的是（）A.生石灰与水反应放热B.铁粉发生吸氧腐蚀，缓慢放出热量，可延长放热时间C.硅藻土可增大反应物的接触面积D.使用后的发热包可作普通垃圾处理FeCl 3SO 2Ag +Hg 2+N S a 2456f 7d 1s 2B s d ds 284. 下列叙述中，正确的是（ ）A.熔融能导电，是因为通电时发生了电离B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.溶于水能导电，所以是电解质D.在水溶液中电离产生了、、三种离子5. 已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量，且氧气中键完全断裂时吸收能量，水蒸气中—键形成时放出能量，则氢气中键断裂时吸收能量为（ ）A.B.C.D.6. 下列实验现象描述正确的是（ ）选项实验现象加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体向饱和溶液中滴加澄清石灰水无明显现象在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来向久置于空气中的溶液中滴加立刻产生大量白色沉淀A.B.C.D. 7. 设为阿伏加德罗常数的值。
高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活所用的化工产品，如泡沫绝缘塑料制的办公桌、化纤地毯及书报、油漆等都会不同程度地释放出具有气味的气体，这种气体超标，也会引起人中毒，这种气体可能是A . 二氧化碳B . 甲醛C . 氮气D . 甲烷2. （2分） (2018高一上·临汾期中) 下列各项操作中，错误的是（）A . 通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开3. （2分）(2017·金山模拟) 可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（）A . 银氨溶液B . 乙酸溶液C . 氯化铁溶液D . 氢氧化钠溶液4. （2分）(2016高二下·淮南期中) 已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3﹣CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3﹣CHBr﹣CH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（）A . 2﹣甲基丁烷B . 2﹣甲基戊烷C . 2，3﹣二甲基丁烷D . 丁烷5. （2分） (2019高二上·重庆期末) 常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。
将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。
120℃时取1 升该混合气体与9 升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。
则A 和B 的分子式分别为（）A . C2H6、C4H8B . C2H6、C3H6C . CH4、C4H8D . CH4、C3H66. （2分）下列说法正确的是（）①乙醇不能发生取代反应②甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应③由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇的反应属于同一类型的反应④苯和乙烷都能发生加成反应．A . ①②④B . ②③C . ①②D . ③7. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 下列各芳香族化合物相关的说法中，错误的是（）A . 与互为同分异构体B . 属于苯的同系物C . 命名为：1，2，4－三甲苯D . 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰9. （2分） (2016高一下·大同期中) 分子式为C4H10的烃的一氯代物的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种10. （2分）下列各组可用同种方法除去杂质（括号内物质）的是（）A . 植物油（水）与乙醇（水）B . 蛋白质溶液（NaCl）与淀粉溶液（KI）C . 泥水（淀粉溶液）与Fe（OH）3胶体（FeCl3）D . 氧化钙（碳酸钙）与NaHCO3（Na2CO3）11. （2分）下列物质中，不属于卤代烃的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一下·孝感期末) 下列物质一定属于有机高分子化合物的是（）A . 油脂B . 糖类C . 蛋白质D . 四氟乙烯13. （2分）关于蛋白质的组成与性质的叙述正确的是（）A . 蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸B . 向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液,会使其变性C . 天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成D . 氨基酸和蛋白质都是只能和碱反应的酸性物质14. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A . 油脂都是高级饱和脂肪酸甘油酯，不能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 糖类、脂肪和蛋白质都能发生水解反应C . 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，可以利用银氨溶液区别二者D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水15. （2分） (2018高二下·北京期中) 线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：其单体可能是以下6种中的符合题意的组合是（）A . ②③⑥B . ②③⑤C . ①②⑥D . ②④⑥16. （2分）下列说法不正确的是（）A . CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B . CH≡CH和C6H6含碳量相同C . 乙二醇和丙三醇为同系物D . 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低17. （2分）某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）A . 分子中C、H、O个数之比为1：2：3B . 分子中C、H个数之比为1：2C . 有机物一定是CH4D . 有机物可能是CH4O18. （2分） (2017高一上·澄海期中) 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C . 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸19. （2分） (2018高一下·新疆期末) 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A . CH4B . C2H6C . C3H6D . C6H620. （2分） (2016高二下·张掖期中) “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC下列叙述中正确的是（）A . 分子中所有的原子共面B . 1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C . 易发生水解反应和取代反应D . 遇FeCl3溶液发生显色反应21. （2分） (2015高二下·周口期中) 有如图下4种碳架的烃，则下列判断正确的是（）A . a和d是同分异构体B . b和c不是同系物C . a和d都能发生加成反应D . 只有b和c能发生取代反应22. （2分）下列有关苯的说法中不正确的是（）A . 通常状况下，是无色、有特殊气味的液体B . 通常状况下，不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C . 通常状况下，与浓硝酸混合则剧烈反应生成硝基苯D . 碳原子间的键是一种介于C﹣C和C=C之间的特殊的键23. （2分）某单烯烃和氢气加成之后的产物是“2﹣甲基戊烷”，则原烯烃的结构有多少种？（）A . 4B . 5C . 7D . 824. （2分）化学式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：①能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应，②脱水生成一种能使溴水褪色的物质，此物质只存在一种结构简式，③能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物，则C4H8O3的结构简式为（）A . HOCH2COOCH2CH3B . CH3CH（OH）CH2COOHC . CH3CH2CH（OH）COOHD . HOCH2CH2CH2COOH25. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 酯化反应26. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列关于氦原子电子云图的说法正确的是（）A . 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B . 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C . 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D . 电子云图是对运动无规律性的描述27. （2分）乙醇的沸点比含相同碳原子的烷烃的沸点高的主要原因是（）A . 乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B . 乙醇分子之间易形成氢键C . 碳原子与氢原子的结合程度没碳原子与氧原子的结合程度大D . 乙醇是液体，而乙烷是气体28. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）①BF3 ②CH3═CH2 ③苯④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4⑦HCHO．A . ①②③⑦B . ①⑤⑥C . ②③④⑦D . ③⑤⑥29. （2分） (2017高二下·无锡期中) 下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（）A . 乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B . 乙烯分子存在非极性键C . 乙烯分子中4个H原子在同一平面上D . 乙烯分子有6个σ键30. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子有8个σ键，1 个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子不存在非极性键D . 丙烯分子中所有原子都共平面二、填空题 (共2题；共5分)31. （2分）按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：（1）的名称是________ ．（2）2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷的结构简式是________ ，1mol该烷烃完全燃烧需消耗氧气________ mol．32. （3分）（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：A．________，B．________，C．________，D．________；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：________（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜________的加入甲醛，且反应釜应装有________装置．②玻璃钢中玻璃纤维的作用是________．玻璃钢具有________等优异性能（写出两点即可）．③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________ ．a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料 c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨﹣空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]= ________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是________三、综合题 (共8题；共36分)33. （3分） (2016高二下·资阳期末) 取1.38 g由C、H、O三种元素组成的有机物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.42 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加0.9 g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为69。
2024学年河北省邯郸市峰峰矿务局第二中学化学高二第二学期期末考试试题(含解析)
2024学年河北省邯郸市峰峰矿务局第二中学化学高二第二学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、25 ℃时纯水的电离度为a 1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a 2，pH ＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a 3。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a 1。
下列关系式中正确的是（ ） A ．a 2=a 3＜a 4＜a 1 B ．a 3=a 2＜a 1＜a 4 C ．a 2＜a 3＜a 1＜a 4D ．a 1＜a 2＜a 3＜a 42、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（ ） A ．Cu −−→−稀硝酸Cu （NO 3）2 B ．Cu −−→−空气CuO →硝酸Cu （NO 3）2 C ．Cu →浓硝酸Cu （NO 3）2D ．Cu →氯气CuCl 2→硝酸银Cu （NO 3）23、向体积为V 1的0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入体积为V 2的0.1mol/L KOH 溶液，下列关系不正确的是（ ） A ．V 2=0时：c(H +)＞c(CH 3COO -）＞c(OH -) B ．V 1>V 2时：c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)＞c(K +) C ．V 1=V 2时：c(CH 3COOH)+c(H +)=c(OH -） D ．V 1<V 2时：c(CH 3COO -)＞c(K +)＞c(OH -)＞c(H +)4、实验是化学的基础。
高二下学期化学期末考试卷teacher_2
高二下学期化学期末考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题共72分）可能用到的相对原子质量：H：1；O：16；Na：23；C：12一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每题只有一个选项符合题意）1．我国科学家首次人工合成的蛋白质是( )A．淀粉酶 B．蛋白酶 C．核酸酶 D．结晶牛胰岛素2．下列化学式中，只能用来表示一种物质的是（）A．C2H4Cl2 B．C5H12 C．C D．C2H5Cl3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023B．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023C．200 mL 5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含6.02×1023个CO32—D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10234．下列物质①裂化汽油；②甘油；③天然油脂；④硬脂酸钠；⑤福尔马林；⑥苯酚；⑦聚氯乙烯；⑧银氨溶液。
其中属于纯净物的是( )A．②③⑤⑥⑦⑧ B．③⑤⑦⑧ C．②④⑥ D．②③④5．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
所谓“纳米材料”是指研究、开发出直径从几纳米至几十纳米的材料（1纳米=10—9米），若将纳米材料分散到分散剂中，所得到混合物具有的性质是（）A．能全部透过半透膜 B．所得物质一定是浊液C．所得液体一定是无色透明溶液 D．所得液体有丁达尔效应6．下列有机物的命名正确的是（）A． 2，2—二甲基丁烷. B．2，3，3—三甲基丁烷C．2—乙基丁烷 D．3，3—二甲基丁烷7．1g炭与适量的水蒸气反应生成CO和氢气，需要吸收10.9KJ的热量，则下列热化学方程式正确的是：A．C H2O=CO H2；△H= 131.2KJ/molB．CO（g） H2（g）=C（s） H2O（g）；△H= —131.2KJ/molC．C（s） H2O（g）=CO（g） H2（g）；△H= 10.9KJ/molD．C（s） H2O（g）=CO（g） H2（g）；△H= —131.2KJ/mol8．某共价化合物分子中只含有C、N、H三种元素，且以n(C)、n(N)分别表示C、N的原子数目，则H原子数目最多是：A．2 n(C) n(N) 2 B．2 n(C) 2n (N) 2C．3n 2 D．2 n(C) n(N) 1二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
内蒙古省2023年高二下学期化学期末试卷(附答案) (2)
内蒙古省高二下学期化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 N:14 Mg：24 Al:27 Fe:56 Cu64Zn：65第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题共25题，只有一个．．．．选项正确每题2分，共50分）1．三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A．三种气体质量相等B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1C．三种气体压强比为16∶2∶1D．三种气体体积比为1∶8∶162．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是①该硫原子的相对原子质量为aN A②m g该硫原子的物质的量为m/a mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g·mol－1④a g该硫原子所含有的电子数为16A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。
制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
下列有关说法中错误的是A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子C．湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降4．N A代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物A ．所含共用电子对数目为⎝ ⎛⎭⎪⎫a 7＋1N A B ．所含碳氢键数目为aN A 7 C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6a 14 L D ．所含原子总数为aN A 145．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A ．标准状况下，11.2L 氯仿(CHCl 3)中含有C-Cl 键的数目为1.5N AB ．常温常压下，15g 甲基(-CH 3)所含的电子数为9N AC ．同温同压下，1LNO 和1LO 2充分混合体积小于1.5LD ．pH=l 的醋酸溶液100mL 中氢离子数为0.01 N A6．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH 4NO 3—HNO 3＋N 2＋H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶57．下列离子方程式中书写正确的一组是① 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀：Al 3+＋ SO 42－＋3OH －＋Ba 2+= BaSO 4↓＋Al (OH)3↓② 氟气和水反应：2F 2＋2H 2O = 4H +＋4F －＋O 2③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca 2+＋OH －＋HCO 3－ = CaCO 3↓＋H 2O④ 铜片投入稀HNO 3溶液：Cu+NO 3－+4H + = NO↑＋2H 2O ＋Cu2+ ⑤ 钠与水反应：Na +2 H 2O = Na + +OH — + H 2↑⑥ 碳酸钙放入盐酸中： CO 32- + 2H + = CO 2↑ +H 2O⑦ 向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O==Fe(OH)3(胶体)＋3H + ⑧ 过量氯水与FeI 2溶液作用： 2Fe 2+ + 2I —+ 2Cl 2 = 2 Fe 3+ + I 2 + 4Cl— A. ①②③④ B. ③⑦ C. ①③④⑤ D.①④⑥⑦⑧8．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A ．向NaOH 溶液中通入CO 2B ．向Ca(OH)2溶液中通入Cl 2C ．向蒸馏水中加入少量金属NaD ．向Al 2(SO 4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液9．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L －1Na 2S 2O 3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl 2完全转化为Cl －，则S 2O 32—将转化为A ．S 2－B ．SC ．SO 32—D ．SO 42—10．有关Al 与NaOH 溶液反应的说法中，正确的是△A．铝是还原剂，其还原产物是Al(OH)3B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化11．将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1MO＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．M B． M2＋C．M3＋ D．MO2＋12．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋FeBr2FeCl2＋Br213．把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热，最后留下的固体物质的化学式是A．Na2CO3 B．NaOH和Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2、NaOH和Na2CO314．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g15．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
高中化学选择性必修三 高二化学下学期期末测试卷02(考试版)
2020–2021学年下学期期末测试卷02高二化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教2019选择性必修三全册。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，1至10题，每小题2分，共20分；11至16题，每小题4分，共24分。
选择题总分共44分。
在每小题给出的四个选项中，均只有一项符合题目要求。
1、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。
在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法正确的是A．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的B．“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果C．用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒。
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃2、下列有关化学用语表示正确的是A．乙炔的结构简式：(CH)2B．2−甲基−2−丁醇的分子式：C5H12OC ．对硝基甲苯的结构简式D ．甲醛的电子式：3、“碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦。
不知细叶谁裁出，二月春风似剪刀。
”《咏柳》名句赋物入妙。
下列有关说法中错误的是A．玉石是珍贵的无机矿物材料B．柳叶的主要成分可表示为(C6H10O5)nC．制造剪刀的材料钢铁是使用最广泛的金属材料D．柳树皮加工处理后的纤维产品是合成纤维4、下列叙述正确的是A ．与含有相同的官能团，互为同系物B ．属于醛类，官能团为—CHOC ．的名称为2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．β -月桂烯的结构简式为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种5、氧化2.12g有机物X的蒸汽，生成了7.04g二氧化碳和1.80g水，通过仪器分析得知X的相对分子质量为106，用核磁共振氢谱仪测出X的核磁共振氢谱中有2组峰，其峰面积之比为2：3，用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图所示，下列说法错误的是A、上述测X的相对分子质量的方法称为质谱法B、X 的结构简式为C、X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物D、Y是X的同分异构体，符合①属于芳香烃②苯环上的一氯代物有三种这两个条件的Y的结构简式有三种6、下列各反应中属于氧化反应的是①+15O2点燃−−−→12CO2+6H2O②催化剂−−−−−→CH3-CH2-OH③2CH2=CH2+O2Ag−−→④CH3CH3+Cl2−−−−−→光照CH3CH2Cl+HClA．①②B．①③C．②③D．②④7、新冠肺炎病毒疫情爆发以来，我国科学家、医务工作者一直奋战在第一线，攻坚克难，成功研制出多种抑制新冠病毒药物，应用于临床，为战胜疫情立下赫赫战功。
高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（）A . 液氮气化B . 碘的凝华C . 铝热反应D . 化学反应中化学键的形成过程2. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x yA MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD温度容器内混合气体的密度A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 用下图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）A . 用图甲装置制备氢氧化亚铁B . 用图乙装置验正氨气在水中溶解度的大小C . 用图丙装置进行中和热的测定D . 用图丁装置实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑4. （2分）下列反应中属于吸热反应的是（）A . 酸与碱发生中和反应B . 木炭的燃烧C . 生石灰与水作用制成熟石灰D . 用氢气还原氧化铜5. （2分）(2018·海南) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB . 18g的D2O中含有的质子数为10C . 28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 NAD . 1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl- 的数目均为1 NA6. （2分） (2017高一上·平罗期末) 可证明次氯酸是弱酸的事实是（）A . 次氯酸可与碱反应B . 次氯酸有漂白性C . 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D . 次氯酸见光分解7. （2分） (2016高二上·株洲期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（）A . m+n＞pB . 平衡向逆反应方向移动C . A的转化率提高D . C的体积分数增加8. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。
北京市延庆区2024学年高二化学第二学期期末综合测试试题(含解析)
北京市延庆区2024学年高二化学第二学期期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、科研工作者对甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工艺进行了研究。
发现其它条件相同时，不同脂肪酶（Ⅰ号、Ⅱ号）催化合成甘油二酯的效果如图所示，此实验中催化效果相对最佳的反应条件是（）A．12h，I号B．24h，I号C．12h，II号D．24h，II号2、下列关于金属单质及其化合物的说法不正确的是（）A．Na2O2常用作航天和潜水的供氧剂B．磁铁的主要成分是铁单质C．MgO和Al2O3常用作耐火材料D．Fe2O3是一种常见的红色颜料3、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol4、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型A SO2sp 直线形直线形B HCHO sp2平面三角形三角锥形C H3O+sp2四面体形平面三角形D NH4+sp3正四面体形正四面体形A．A B．B C．C D．D5、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于( )A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol6、下列图示实验正确的是A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备演示实验7、下列说法正确的是（）A．0.1mol•L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．将等体积pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 8、对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是A．B．C．D．9、2，5-二氯苯甲酸用于合成药害少的除草剂豆科威、地草平等，其合成路线如下：下列说法中正碗的是A．有机物I中氢原子和氯原子可能不共面B．有机物I的一硝基取代物有两种C．有机物II中只有一个双键D．有机物III的分子式为C7H5Cl2O210、下列说法不正确的是（）A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．石油裂化、煤的液化、油脂皂化都属于化学变化C．蛋白质、纤维素、油脂、核酸都是高分子化合物D．乙烯可用作水果催熟剂，乙酸可用作调味剂，乙醇可用于杀菌消毒11、下列说法正确的是A．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸B．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D．垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥12、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
2024学年福建省厦门市重点中学高二化学第二学期期末综合测试试题(含解析)
2024学年福建省厦门市重点中学高二化学第二学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列试剂保存说法不正确的是( )A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．漂白粉置于冷暗处密封保存C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中2、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质中加入CaCl2溶液C．在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸D．分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水3、下列装置或操作与说法正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱4、下列离子方程式正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－5、一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A ．反应Ⅱ中H 2O 2做还原剂B ．产品中含有SO 42－、Cl －C ．NaClO 2的漂白原理与SO 2相同D ．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 6、有机物X 的结构如图所示，下列说法正确的是A ．1 mol X 最多能与3 mol NaOH 反应B ．X 能与碳酸钠溶液产生二氧化碳C ．1 mol X 和浓溴水反应时，能消耗3 mol Br 2D ．1 mol X 能最多能与5mol H 2加成7、已知磷酸的分子结构如图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(2D O )中的D 原子发生氢交换。
2024学年江苏省启东市启东中学高二化学第二学期期末检测试题(含解析)
2024学年江苏省启东市启东中学高二化学第二学期期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析中不正确的是( )A．最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e－C．根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋> I2>SO2D．加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I- ===2CuI↓＋I22、下列各种高聚物中，具有热固性的是( )A．有机玻璃B．聚氯乙烯C．聚丙烯D．酚醛塑料3、某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)。
反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
起始浓度平衡浓度容器c(H2)/(mol·L-1) c(I2)/(mol·L-1) c(HI)/(mol·L-1)甲0.01 0.01 0.004乙0.01 0.02 a丙0.02 0.01 b丁0.02 0.02 c下列判断不正确的是A．HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008B．平衡时，H2的转化率:丁>甲C．平衡时，乙中H2的转化率大于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.254、25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．HX为弱酸，HY为强酸B．水的电离程度：d＞c＞bC．c点对应的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－)5、以下实验能获得成功的是（）A．用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色6、甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质7、铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是( )A．铝表面可形成一层氧化物保护膜B．铝的熔点较低C．Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化D．铝能与酸或强碱溶液反应8、已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。
2023年高二下学期化学期末试卷(有答案)
高二下学期化学期末试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） ．下列表达方式错误．．的是 A ．CO 2的分子模型示意图：B ．甲烷的电子式：C ．硫离子的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．碳－12原子构成：126C．用铂丝蘸取氯化钠溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈现黄色，显色原因是A ．氯化钠受热挥发B ．氯化钠受热分解C ．钠离子中电子跃迁D ．氯离子中电子跃迁．下列各含氧酸中酸性最强的是A ．H 2SeO 3B ．HMnO 4C ．H 3BO 3D ．H 3PO 4．下列有机物中，不可能是乙烯加成产物的是A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br．下列化合物中含有手性碳原子的是A ．CCl 2F 2B ．CH －OH ∣CH 2－CH 3∣CH 2－OH C ．CH 3CH 2OHD ．CH 2＝C －COOH ∣OH ．下列四种晶体，它们的熔点按由低到高的顺序排列正确的是①金刚石②氯化钠 ③干冰 ④钠 A ．④②③① B ．③①②④ C ．④②①③ D ．③④②①．金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是A．基本构成微粒和微粒间的作用力不同B．外部形状不同C．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两原子核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）．下列关于乙酸性质的叙述中，错误．．的是A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．温度低于16.6 ℃，乙酸就凝结成冰状晶体．下列有关乙烯化学性质的说法，错误．．的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应B．乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应D．将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体．巴豆酸的结构简式为：CH3－CH＝CH－COOH。
宁夏银川一中2020┄2021学年度高二下学期期末考试化学试卷二word 解析版
宁夏银川一中2020┄2021学年度高二下学期期末考试化学试卷（二）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共50分）1．下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是（）A．C2H6 B．HClO C．CH4 D．CO2【答案】D【解析】单键都是σ键，双键和三键既有σ键，又有π键，C2H6、HClO、CH4只有单键，即只存在σ键；CO2的结构式为O=C=O，既有σ键又有π 键，选D。
2．下列晶体中属于原子晶体的是（）Ａ．干冰 B．食盐 C．金刚石 D．氖【答案】C【解析】干冰、氖是分子晶体；食盐是离子晶体；金刚石是原子晶体，选C。
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5C．S2—：1s22s22p63s23p4 D． Ar：1s22s22p63s23p6【答案】C【解析】S2—的最外层是8电子的稳定结构，即电子排布式为1s22s22p63s23p6，C错误。
4．下列判断正确的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°【答案】D【解析】Mg的3s能级全充满，是稳定状态，其第一电离能比Al大，A错误；卤族元素中的F没有正价，B错误；稀有气体的单质中没有化学键，C错误；正四面体分子如甲烷中键角是109°28′，白磷分子中键角是60°，D正确。
5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3 B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al【答案】D【解析】同周期元素的金属性由左向右逐渐减弱，即金属性：Al<Mg<Na，则碱性：Al （OH）3<Mg（OH）2<NaOH，A错误，还原性：Na>Mg>Al，D正确；同周期元素的第一电离能由左向右呈增大的趋势，但Mg的3s能级全充满，是稳定状态，其第一电离能比Al大，即第一电离能：Na<Al <Mg，B错误；同周期元素的电负性由左向右逐渐增大，即电负性：Na<Mg<Al，C错误。
河北省邯郸市20232024学年高二下学期期末考试化学含答案
化学试卷参考答案
1.A 2.D 3.A 4.D 5.B 6.B 7.C 8.C 9.D 10.A 11.C 12.B 13. D 14.C
15. (1)恒 压滴液漏斗(1 分 ) ;增 大接触面积 ，加快反应速率(1 分 )
(2)2MnOT+10Cl-+
(5)H O+NH VO +Bi(NO ) — BiVO +NH NO +2HNO (2分 )源自₂(6)① be(2
分
₁ )
₃
₃₃
₄
₁₃
₃
17. (1)① +166(2 分 );> (1 分 )
② 0. 1(2分 );有 其他含碳的副产物生成(2分 )
(2)① +4价 变为+2价 (1 分 )
②结构中氧空位增加，加 速 CO₂ 的转化 (2 分 )
下 KClO₃ 可 能会将 I₂ 氧 化为 KIO₃(其他合理答案均给分，2 分 )
16. (1)四面体形(1 分 )
(2)Al O +2OH-+3H O— 2TAl(OH):7-(2分 )
(3)2V₂O5₃ +SOS-+
₂
6H+— 2VO²++SOf-+3H
O(2分 )
₂
(4)10 : 3(2 分 )
16H+—
2Mn²++5Cl
₂
^
+
8H O(2 ₂
分
)
(3)碱 石灰(或其他合理答案，1 分 )
(4)冷却结晶、过滤(2分 );KCIO₃ 在 20 ℃的溶解度远小于其他溶质，KClO。 结 晶析 出促进
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高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·上饶期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . pH相等的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③B . pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：[c（Na+）﹣c（F﹣）]＞[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]C . 0.2 mol•L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）D . 0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）2. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B . 同温同压下，H2(g)＋Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热，还要注明各物质的聚集状态D . 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应3. （2分） (2018高二上·普宁期末) 已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）△H＜0。
将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法不正确的是（）A . b点达到平衡状态B . b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小C . d点：v（正）＜v（逆）D . 若在c点将温度降低，其透光率将增大4. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（）A . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B . K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C . Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣5. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol-1 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C . 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ，则N2的转化率变大6. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . Al2（SO4）3═2Al+3+3SOB . Na2CO3═Na2++COC . NaOH═Na++OH﹣D . NaHCO3═Na++H++CO7. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO 、Cl－、H＋、Na＋B . 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH 、K＋、CO 、SOC . 在c(HCO )＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH 、AlO 、Cl－、NOD . 常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO 、NO8. （2分） (2018高二下·海宁期中) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（）A . 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC . 电池工作时，CO32－向电极B移动D . 反应CH4＋H2O 3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol9. （2分） (2016高一下·福建期中) 能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是（）A . 升高温度B . 减小压强C . 增大压强D . 增大浓度10. （2分）下列说法中正确的是（）A . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率B . 已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大C . 下图可表示爆炸反应的能量变化曲线D . 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同11. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8B . 100mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与100mL 1m ol·L-1的NaOH溶液完全反应C . 醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红D . 0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为212. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。
下列叙述中不正确的是：（）A . ROH是一种强碱B . 在x点，MOH并没有完全电离C . 在x点，c(M+)=c(R+)D . 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)13. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列实验操作中，正确的是（）A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出14. （2分） (2018高三上·临沂期中) 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（）A . 明矾B . 芒硝C . 草木灰D . 漂白粉15. （2分） (2019高二上·吴起期中) 工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋＋MnS=CuS ＋Mn2＋，下列说法错误的是（）A . 该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)B . MnS的Ksp比CuS的Ksp大C . 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D . 该反应的平衡常数K＝16. （2分）最近上市的苹果New iPad采用了新型锂离子电池，该电池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4 LiFeSiO4＋Li，下列说法中不正确的是（）A . 放电时，电池是将化学能转化为电能B . 放电时，正极反应式：LiFeSiO4＋Li＋＋e－=Li2FeSiO4C . 充电时，每生成1 mol LiFeSiO4转移2 mol电子D . 充电时，Li＋向阴极移动二、填空题 (共5题；共30分)17. （4分） (2016高二上·淇县期中) 可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；根据图1，2回答：（1）压强 P1比P2________（填“大”或“小”）；（2）（a+b）比（c+d）________（填“大”或“小”）；（3）温度t1℃比t2℃________（填“高”或“低”）；（4）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）．18. （7分） (2015高二上·大方期末) 现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）________ pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=________（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）________ V（乙）．（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）的大小关系为c（Na+）________ c（CH3COO﹣）．19. （8分） (2016高二上·曹妃甸期中) 电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X极电极材料为铁，Y极电极材料为惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式是________．②该装置的总反应方程式为________（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是________，Y电极的材料是________，②Y电极的电极反应式________．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）若X极材料为光滑的铁钉（已经处理），Y极的材料为锌，电解质溶液a为ZnCl2，①X极的电极反应式为________②Y极的电极反应式为________③电解质溶液a的浓度将________（填“增大”、“减少”、“不变”）20. （7分） (2018高二下·武威期中) 请按要求完成下列各项填空：（1） AlCl3的水溶液呈________（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）：________；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”或“抑制”）其水解。
将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________（填化学式）。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。
若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是________，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：________。