2——中考化学实验现象总结大全(20个实验)
初三化学20个常用实验器材一览
初三化学20个常用实验器材一览1、试管(1)用途：① 在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
② 溶解少量固体。
③ 收集少量气体的容器④用于装置成小型气体的发生器。
(2)注意事项：① 加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
② 加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
③ 加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
④ 加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面⑤ 约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2、烧杯用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩② 也可用做较大量的物质间的反应注意事项：① 受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），② 加液量一般不超过容积的1/2（防止加热沸腾使液体外溢）。
3、烧瓶有圆底烧瓶，平底烧瓶用途：① 常用做较大量的液体间的反应② 也可用做装置气体发生器（1）圆底烧瓶圆底烧瓶一般用作加热条件下的反应容器。
而平底烧瓶用于不加热条件下的气体发生器，也常用来装配洗瓶等。
由于平底烧瓶底部平面较小，其边缘又有棱，因此应力较大，加热时容易炸裂。
所以它一般不用于加热条件下的反应容器。
烧瓶的规格以容积大小区分，常用为150 mL、250 mL和500 mL几种。
使用注意事项① 圆底烧瓶底部厚薄较均匀，又无棱出现，可用于长时间强热使用。
② 加热时烧瓶应放置在石棉网上，不能用火焰直接加热。
③ 实验完毕后，应撤去热源，静止冷却后，再行废液处理，进行洗涤。
（2）蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶属于烧瓶类，所不同者，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它专用作蒸馏液体的容器。
中考：初中化学考点顺口溜
中考：初中化学考点顺口溜1.元素周期表前20个元素氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；硫氯氩钾钙。
2.化学实验基本操作固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰望偏低仰望高。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外燃，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，渐渐注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气终了后，先撤导管后移灯。
3.过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
4.氢气恢复氧化铜实验氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
氢气早出晚归，酒精灯迟到迟到。
5.重要演示实验氢在氯中惨白焰，磷在氯中烟雾漫。
甲烷氢气氯相混，强光照射太风险。
二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。
氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。
硫氢甲烷一氧碳，五者熄灭火焰蓝。
铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。
热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。
6.酸碱盐盐酸硫酸和硝酸，全溶于水为强酸。
胃液消化靠盐酸，工业冶金用硫酸。
烟雾炸药靠硝酸，化工化肥很罕见。
氢氧化钠为强碱，火碱烧碱苛性钠。
氢氧化钙也罕见，石灰建材需求它。
氢氧化铜为蓝色，氢氧化铁红褐色。
罕见沉淀氯化银，胃镜透视硫酸钡。
钾钠铵盐硝酸盐，全溶于水不沉淀。
7.金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁，锡铅铜汞银铂金。
8.化合价一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，二四六硫都完全；三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最罕见，氟氯溴碘本是一，特殊状况为正七。
9.物质溶解性钾钠铵硝都能溶，盐酸不溶只要银：硫酸不溶只要钡，微溶还有钙和银；碳酸大多都不溶，溶铵钾钠微溶银；碱类大多都不溶，只溶铵钠钾和钡。
10.化学方程式左写反响物，右写生成物；中间连等号，条件要注清；写对化学式，式子要配平；气体和沉淀，箭号标清楚。
11.化学、物理变化物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化那么不然，物质自身已改动；两种变化有区别，有无新物作判别；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。
中考化学第一轮复习专题20 电解水的实验
☆母题呈现☆【母题来源】2013年锦州中考化学试题10【母题原题】下列关于电解水实验的叙述正确的是（）A．实验说明水是由氢原子和氧原子组成的B．电解水的化学方程式：H2O H2↑+O2↑C．甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃D．甲、乙两试管产生的气体质量之比为1：2☆母题揭秘☆【考点】电解水【题型】根据电解水实验判断选项的正误【解题方法】根据电解水的相关实验的现象、结论来判断选项是否正确☆母题解析☆☆知识链接☆电解水的实验：（1）加入硫酸或氢氧化钠的目的是：增强水的导电性；（2）实验现象：在电极附近有气泡生成；过一段时间后，正极连接玻璃管内产生的气体体积与负极所连的玻璃管内的气体体积之比为1：2。
（3）检验方法：正极产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气；负极产生的气体能燃烧，为氢气。
实验结论：宏观：电解水生成氢气和氧气；水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：化学变化的过程是原子的重新组合过程。
☆方法点拨☆牢记电解水的实验现象、气体的检验方法、结论来判断。
☆考点延伸☆1、（2018•营口）水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。
按如图所示装置进行实验，一段时间后，理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体的体积比为，该实验过程中发生反应的化学方程式为。
2、（2018新疆乌鲁木齐）在电解水的实验中，可以直接观察到的现象是A．水由氢、氧两种元素组成B．有氢气和氧气产生，且体积比为2：1C．在电极上均有气泡产生，两个试管内气体的体积之比约为2：1D．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的3、（2018辽宁鞍山）下列说法正确的是A．电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的B．蒸馏是净化程度最高的净水方法C．用洗洁精洗涤油腻的碗碟，是利用了溶解的原理D．我国金属资源丰富，废旧金属根本不用回收4、（2018山东潍坊）下列有关水的说法错误的是A．自然界中的河水、井水和湖水都属于混合物B．实验室电解水时，正极端玻璃管内的气体是氢气C．农业上合理的使用化肥和农药有利于水资源的保护D．生活中可以通过煮沸降低水的硬度5、（2018北京）水是最普通、最常见的物质之一。
【整理】2——中考化学实验现象总结大全(20个实验)
中考化学实验现象总结大全（20个实验）- 1 -中考化学实验现象总结大全（20个实验）1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成6、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊7、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量8、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成9、向含有Cl －的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成10、向含有SO 42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成11、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成12、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成13、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成14、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热15、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅16、向盛有石灰的的试管里，注入碳酸钠溶液有白色沉淀生成17、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊18、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生19、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁20、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
密度中考实验题总结
- - 考试资料.密度实验方案设计归纳总结一、常规法测密度大于水的固体的密度1.天平、砝码和量筒都给的实验例1小军用天平和量筒测量小石块的密度。
他在调节天平时，发现指针偏向分度盘中央刻度线的右侧，如图14甲所示。
为使天平横梁水平平衡，他应将平衡螺母向端调。
然后用调节好的天平测量小石块的质量，天平平衡时右盘中的砝码质量、游码在标尺上的位置如图14乙所示，用量筒测量小石块的体积如图14丙所示，则小石块的密度是kg/m 3。
2.给天平、砝码，不给量筒的实验例1．小红在海边拾到一块漂亮的小石块，她想测出小石块的密度。
小红利用一架托盘天平、一个烧杯、适量的水和细线设计了一个测量小石块密度的实验方案，以下是她设计的部分实验步骤，请你按照小红的实验思路，将实验步骤补充完整。
（1）用调节好的天平称出小石块的质量m 1；（2）在烧杯中注入适量的水，用天平称出烧杯和水的总质量m 2；（3）________，在天平右盘添加适量的砝码，移动游码，天平平衡后，砝码与游码的总示数为m 3； （4）已知水的密度为ρ水，利用上述测量出的物理量和已知量计算小石块密度 ρ石的表达式为：ρ石=2 小红同学利用天平、烧杯、细线和水测量一块小金属块的密度，小红的实验步骤没有写完整，请你帮助小红完成实验步骤，并写出金属块密度的表达式。
（3分） （1）用调节好的天平测量金属块的质量m 1；（2）在烧杯中放入适量的水，用天平测量烧杯和水的质量m 2；（3）__________________，在右盘中添加砝码m 3，使天平重新平衡； （4）计算出金属块的密度为：ρ金＝ ___________。
丙图14甲 乙50g23．课外活动时，物理小组的同学用如图21所示的方法测定一块矿石的密度。
请你根据图景填写下表，跟同学们一起完成实验。
（g＝10N/kg）二、常规法测密度小于水的固体的密度天平、砝码和量筒都给，用悬锤法或针压法。
例1.有一块形状不规则的蜡块，小红想用天平（砝码）、量筒、烧杯、滴管、线、水、蜡块、铁块来测量它的密度。
中考复习专题二——实验操作
专题二1.请根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a：b 。
(2)写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式，可选用的收集装置是(填字母)。
某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是(填字母)。
(3)写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式(4)你认为实验室制取气体时要注意的是：①选择适当的反应，包括和：②选择合适的；⑧需验证所制得的气体。
2.实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl1)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。
为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)：根据上述实验回答：(1)写出三种化肥的名称：A；B：C。
(2)如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果(填“有”或“无”)影响。
(3)常温下如要鉴别B、C两种样品，(填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。
(4)由实验和查阅资料可知，。
人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。
“碱雨”中碱的化学式为3.请根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出实验室在B装置中用H2O2制取氧气的化学方程式：。
（2）实验室收集氧气可用（填编号）装置；在收集过程中，当氧气充满集气瓶后，将导管从瓶口出移开，在桌上。
（3）用A装置制取氧气时，试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是。
4.某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。
（1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为g；水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm3）②称量：调节托盘天平平衡后，将放在托盘天平的左盘，称量其质量。
然后再右盘添加。
最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
2020高考化学常考的20个教材实验精细总结
高考理综化学必考的其中一道大题是化学实验题，今天给大家分享化学实验题的考查点、你需要必备的实验基础知识，以及答题策略，还有，一定要结合近几年的高考真题来练习~实验题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。
命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱（物质氧化性或还原性强弱）、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。
要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。
一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
高中化学20个常考实验
高中化学教材常考实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶||，当液面离刻度线1—2cm时||，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞||，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度||。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格||，只能配制瓶上规定容积的溶液||。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL||。
若配制480mL与240mL溶液||，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶||。
写所用仪器时||，容量瓶必须注明规格||，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏||。
方法：向容量瓶内加少量水||，塞好瓶塞||，用食指顶住瓶塞||，用另一只手的五指托住瓶底||，把瓶倒立过来||，如不漏水||，正立||，把瓶塞旋转1800后塞紧||，再倒立若不漏水||，方可使用||。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量||，二是仪器的缺失与选择||，三是实验误差分析||。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液||，继续煮沸至溶液呈红褐色||，停止加热||。
操作要点：四步曲：①先煮沸||，②加入饱和的FeCl3溶液||，③再煮沸至红褐色||，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号||，强调之二是标明胶体而不是沉淀||，强调之三是加热||。
化学实验趣味活动总结(实用7篇)
化学实验趣味活动总结第1篇本学期美术兴趣小组以学校的工作计划为依据，按照学生的特长出发，重点培训书法、绘画的尖子生，平时让他们进行课后的练习工作，让他们在学习各文化知识的过程中能丰富艺术修养，以生为本，着重发展他们的个性特长。
通过这学期兴趣小组的学习，同学们的学习兴趣十分浓厚。
下面就这学期工作作一个总结：一、培养了学生的对美术的兴趣参加兴趣小组的同学都有这么一个感受：就是以前画画只是应付老师的作业，有时甚至是为了向爸爸妈妈“交差”。
但通过学习他们意识到他们不再是被动的而是变成主动的学习，他们的学习能够自觉完成了而且还能头头是道地向同学介绍他所学习到的知识。
在他们的影响下更多的学生想参加兴趣小组，特别是初一年级的学生尤为突出。
二、培养学生的知识面在这次的兴趣小组中，同学们不但学到了美术的基本知识，而且更多的`是让学生掌握了许多绘画的基本技法，使他们的知识面得到很大的拓展。
三、增加了实践的机会由于兴趣小组不仅有室内的理论学习而且还参与了实践，给很多同学以动手的机会，特别是在今年校内外各项书画比赛中展现出了他们的才华，赢得了广大师生校友的好评。
而更大的就是“美术来源于生活而美化生活”，使他们意识到学习美术的用处。
当然也更增加他们的学习兴趣。
四、丰富了学生的第二课堂从素质的角度丰富了学生的课余生活，他们的生活不在仅限于课堂上，让他们意识到学习的乐趣，更有兴趣学习了。
当然，我们的工作还存在不足，我们期待着我们的工作能够得到更快的完善，得到更好的发展。
我们将本着为学生工作的思想更加努力地工作，使我们的学生的素质更好地得到提高。
化学实验趣味活动总结第2篇一、对于精品课程建设的认识要建设《分析化学与实验》精品课程，那么首先要了解什么是精品课程。
精品课程是具有一流教师队伍、一流教学内容、一流教学方法、一流教材、一流教学管理等特点的示范课程。
精品课程建设是“高等学校教学质量与教学改革工程”的一项重要内容和先期启动的四个项目之一。
初中物理化学实验
初中物理新课程标必做的20个实验初中物理新课程标准（2011年版）学生必做的20个实验，按操作类型可分为三类：1．基本操作类实验（7个）●用刻度尺测量长度、用表测量时间●用弹簧测力计测量力●用天平测量物体的质量●用常见温度计测量温度●用电流表测量电流●用电压表测量电压●连接简单的串联电路和并联电路这7个实验包括了力学、热学、电学主要仪器的使用。
实验时，要求会根据仪器的量度范围、操作要求和注意事项正确操作仪器，会根据仪器的最小分度正确读取测量的数据。
2. 测定性实验（4个）●测量物体运动的速度●测量水平运动物体所受的滑动摩擦力●测量固体和液体的密度●测量小灯泡的电功率测定性实验都是根据一定的实验原理进行测量的：如物体速度的大小等于它通过的路程和时间之比。
测定性实验包括了基本操作类实验仪器的操作，它是基本仪器的操作在具体项目上的应用。
测定性实验应注意所测量的物理量与研究对象的统一，如测量某一小灯泡的电功率必定是测量该灯泡的电压和电流。
有时还要关注测量的条件，如通过二力平衡的方法测量滑动摩擦力的大小。
3. 探究性实验（9个）●探究浮力大小与哪些因素有关●探究杠杆的平衡条件●探究水沸腾时温度变化的特点●探究光的反射规律●探究平面镜成像时像与物的关系●探究凸透镜成像的规律●探究电流与电压、电阻的关系●探究通电螺线管外部磁场的方向●探究导体在磁场中运动时产生感应电流的条件探究性实验9个,占全部学生实验项目的45％。
探究性实验不必在实验时对所有科学探究要素面面俱到，而应根据课题特点侧重部分要素。
例如：“探究导体在磁场中运动时产生感应电流的条件”可以引导学生发现问题；“探究浮力大小与哪些因素有关”可以侧重在猜想和设计实验上下功夫。
不同的课题，侧重不同的要素，经历这9个探究性实验之后，学生科学探究的能力将得到全面发展。
没有把“伏安法测电阻”列入必做学生实验，说明:(1)从实验能力看，“伏安法测电阻”的电路结构、仪器操作、所测数据都和“测量小灯泡的电功率”实验相同；(2)从知识内容看，“伏安法测电阻”和“探究电流跟电压、电阻的关系”相同，都是欧姆定律。
初中化学20个实验大全
初中化学20个实验大全1.分离混合物实验：将混合物通过筛网分离，然后用溶剂和过滤纸进一步提纯。
2.熔点测定实验：通过加热样品，观察其熔化的温度，判断其纯度。
3.蒸发结晶实验：将溶液加热至饱和，然后冷却，观察结晶的形成过程。
4.酸碱中和实验：将酸溶液和碱溶液按一定比例混合，观察是否产生中和反应。
5.电解实验：通过通电将电解质分解为阳离子和阴离子，进行溴和水的电解可以得到氢气和溴气。
6.酶的作用实验：观察酶在适宜温度和pH条件下对淀粉、蛋白质的消化作用。
7.发酵实验：在适宜条件下观察葡萄糖和酵母发生酒精发酵的过程。
8.铁与酸反应实验：观察铁与酸反应产生氢气的情况。
9.氧气在燃烧中的作用实验：将镁条加热，在酒精灯的火焰中进行燃烧，观察氧气的作用。
10.阳离子和阴离子反应实验：观察钙离子和硫酸根离子反应产生沉淀的现象。
11.燃烧每升气体实验：通过弗兰克实验装置来测定某种气体燃烧后每升生成的二氧化碳和水蒸气的体积。
12.化学发光实验：通过添加发光剂溶液和过硫酸铵溶液的反应，观察酞菁盐的化学发光现象。
13.电导实验：通过测量溶液电导来判断其是否含有电解质。
14.气体的溶解度实验：通过将气体通入水中，观察溶解度与温度、压力的关系。
15.动植物组织中的化学组分实验：通过提取动植物组织中的化学物质，观察其组成和性质。
16.碱金属与水反应实验：观察碱金属与水反应生成氢气的现象。
17.鲁米诺显色实验：通过添加十六烷基三甲基溴化铵和高氯酸钾溶液的反应，观察亮蓝色光的发生。
18.酯化反应实验：将酸和醇进行酯化反应，观察生成的酯的性质。
19.氧化还原反应实验：观察氢氧化钠和氯化铜反应生成氢气的现象。
20.酸碱指示剂实验：通过使用酸碱指示剂来测试溶液的酸碱性。
(完整版)初中化学学生必做的20个实验
(完整版)初中化学学生必做的20个实验1. 调制硫酸铜溶液：通过将硫酸铜固体溶解在水中制作一种蓝色溶液，观察其颜色与透明度的变化。
2. 熟悉酸碱反应：利用盐酸与氢氧化钠的反应，观察酸碱中和产生的气体及溶液颜色的变化。
3. 气体的性质：通过将氢氧化钠与氢氧化铝反应，观察所产生的气体性质，如气体的轻重、燃烧性等。
4. 颜料色素的分离：通过纸层析法将黑墨水中的色素分离出来，观察不同颜色的色素在纸上的移动距离。
5. 金属活性的研究：使用锌粉与铜硫酸溶液反应，观察金属活性以及反应产物的变化。
6. 合成蓝色颜料：通过将亚甲基蓝溶解在水中制作一种蓝色溶液，观察蓝色溶液的特性及稳定性。
7. 饱和溶液的制备：研究饱和溶液的制备方法，以饱和氯化钠溶液为例，观察饱和溶液的性质与溶解度的关系。
8. 气体溶解度的研究：研究不同温度对二氧化碳气体溶解度的影响，观察温度变化对溶解度的影响。
9. 水的净化方法：使用过滤纸和活性炭等材料对水进行净化，观察不同净化方法对水质的影响。
10. 电化学反应：研究铜与锌在盐桥中的电化学反应，观察电系电流的流动及反应产物的变化。
11. 酸碱指示剂的鉴定：通过将酸碱指示剂溶解在酒精中，观察不同指示剂对酸碱溶液的颜色反应。
12. 气体的比重：利用氢气和氧气的比重差异，观察气体的相对密度及燃烧性质。
13. 溶液的颜色：研究不同物质的溶液颜色，观察溶质浓度与溶液颜色的关系。
14. 化学反应速率：研究不同温度对碳酸钠与盐酸反应速率的影响，观察温度变化对反应速率的影响。
15. 金属腐蚀：研究不同金属在酸溶液中的腐蚀程度，观察金属腐蚀的速度及产物。
16. 燃烧反应：研究不同材料的燃烧反应，观察燃烧产物的颜色及火焰表现形式。
17. 酸碱滴定：通过滴定法研究酸碱浓度的测定，观察滴定终点的变化及滴定曲线的形状。
18. 化学分解反应：研究过氧化氢的分解反应，观察分解反应速率的变化及产生的气体性质。
19. 溶解度的测试：研究不同温度对硫酸钙溶解度的影响，观察温度变化对溶解度的影响。
2-生物化学实验
（四）、操作步骤
1．蛋白质的盐析
无机盐（硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等）的浓溶液能析出 蛋白质。盐的浓度不同，析出的蛋白质也不同。 如球蛋白可在半饱和硫酸铵溶液中析出，而清蛋白则在 饱和硫酸铵溶液中才能析出。 由盐析获得的蛋白质沉淀，当降低其盐类浓度时，又能 再溶解，故蛋白质的盐析作用是可逆过程。 A. 加鸡蛋清的水溶液5 ml于试管中，再加等量的饱和硫酸 铵溶液，混匀后静置数分钟则析出球蛋白的沉淀。为什 么？ B. 倒出少量混浊沉淀，加少量水，观察是否溶解，为什么？ C. 将管中内容物过滤，向滤液中添加硫酸铵粉末到不再溶 解为止，此时析出的沉淀为清蛋白。为什么？ D. 取出部分清蛋白，加少量蒸馏水，观察沉淀的再溶解。
生物化学实验
实验一 蛋白质及氨基酸 的呈色反应
一、实验目的
1、了解构成蛋白质的基本结构 单位及主要联接方式。 2、了解蛋白质和某些氨基酸的 呈色反应原理。 3、学习几种常用的鉴定蛋白质 和氨基酸的方法。
（一） 双缩脲反应
1.原理 尿素加热至180℃左右，生成双 缩脲并放出一分子氨。双缩脲在 碱性环境中能与Cu2+结合生成紫 红色化合物，此反应称为双缩脲 反应。蛋白质分子中有肽键，其 结构与双缩脲相似，也能发生此 反应。可用于蛋白质的定性或定 量测定。
二、 蛋白质的沉淀及变性
4．有机溶剂沉淀蛋白质 取1支试管，加入 2ml蛋白质溶液，再加入2 ml 95%乙醇。 混匀，观察沉淀的生成。
5.乙醇引起的变性与沉淀 取3支试管，编号。 依下表顺序加入试剂
试剂 （ml） 管号 0.1 mol· L-1 氢氧化钠 溶 液 pH4.7 缓冲溶 液
鸡蛋清水 溶液
等时溶液的pH值。
处于等电点时的蛋白质在电场中不发生 移动；处于等电点时的蛋白质溶解度最低。 观察在不同pH溶液中的溶解度以测定 酪蛋白等电点。
化学中考专题复习实验突破(06) 影响过氧化氢分解速率因素的探究
(2)根据本实验结果,对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的
建议:
。
[答案] (2)在pH约为3~5的酸性条件 下保存 [解析] (2)由图乙可知,在pH约为3~5的 酸性条件下过氧化氢分解最慢,所以对 实验室常温保存过氧化氢溶液提出合 理的建议是在pH约为3~5的酸性条件 下保存。
图S6-1
5.同学们应用数字化实验探究外界条件对过氧化氢溶液分解速率的影响。实验 装置如下:
图S6-6
[进行实验]
实验序号
主要实验步骤
①1号抽滤瓶中不加任何试剂
实验1
,2号抽滤瓶中加入0.2 g MnO2 粉末,3号抽滤瓶中加入0.2 g FeCl3粉末 ②用三个分液漏斗分别加入15
mL 4%的H2O2溶液
实验突破(六)
影响过氧化氢分解速率因素的探究
回归教材
[实验目的]探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用。
在试管中加入5 mL 5% 向上述试管中加入少量二 待上述试管中没有现象发
的过氧化氢溶液,把带火 氧化锰,把带火星的木条 生时,重新加入过氧化氢
实验 星的木条伸入试管
伸入试管
溶液,并把带火星的木条
3.[2019·怀柔期末]某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。 (1)催化剂的种类与过氧化氢溶液分解速率是否有关呢?甲设计以下对比实验: ①将30 g 10% H2O2溶液与1 g MnO2均匀混合;②将x g 10% H2O2溶液与1 g CuO均 匀混合。 则①反应的化学方程式是 2H2O2 2H2O+O2↑ ;②中x的值应为 30 。
内容
伸入试管。待试管中又没
有现象发生时,再重复上
述操作
（续表）
2022年中考二轮化学复习之考点精讲突破提升 考点20 碳的氧化物(解析版)
考点20 碳的氧化物考点精讲中考对碳的氧化物的考查，主要以物质的鉴别、推断及其含碳化合物之间的转化；对氧化物的物理性质和化学性质的差别及应用和在转化过程中化学方程式的书写。
二氧化碳的性质和用途是中考的高频点，常以文字叙述的形式在选择题中考查，有时也会在填空题或简答题中考查。
主要涉及的命题点有：①二氧化碳的物理性质(密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧、能使紫色石蕊溶液变色)；②二氧化碳的化学性质以及用途(与氢氧化钠、澄清石灰水反应)。
1. 二氧化碳和一氧化碳的性质与用途2. 二氧化碳化学性质的探究考向一、二氧化碳1. 二氧化碳的物理性质（1）物理性质固体二氧化碳——干冰在一定条件下，二氧化碳能变成液体或固体。
固态的二氧化碳又叫做“干冰”，干冰升华吸热，可作制冷剂或人工降雨。
（2）实验探究①倾倒二氧化碳实验将二氧化碳慢慢倒入如图所示的烧杯中，观察到下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭。
结论：二氧化碳的密度比空气大，同时，也说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，震荡。
观察到塑料瓶变瘪了。
结论：二氧化碳能溶于水，造成瓶内气压减小，大气压高于瓶内气压，所以变瘪了。
2. 二氧化碳的化学性质（1）化学性质①二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不能供给呼吸。
②二氧化碳与水反应a.二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3b.碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水：H2CO3=CO2↑+H2O③二氧化碳与碱反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用于吸收二氧化碳④二氧化碳与木炭反应C＋CO2=====高温2CO（2）二氧化碳与水反应的实验探究（1）实验操作：取四朵用石蕊溶液染成紫色的小花，分别进行以下操作：（2）实验现象及分析Ⅰ.小花变红色，说明酸能使紫色石蕊变红。
Ⅲ.小花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色。
化学实验基础知识归纳
九、化学实验基础知识概括( 一 ) 常考化学实验基本操作1．仪器的清洗玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜平均，既不聚成水滴，也不可股流下。
2．药品的取用固体用镊夹，不可以用手抓，送入试管口，倾斜往下滑。
取粉用药匙，用纸叠成槽，轻轻往下送，药品管底放。
取液手不抖，标签对虎口，顺壁往下滑，眼把量来瞅。
3．试剂保留硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。
液溴氨水易挥发，阴凉保留要密封。
白磷寄存需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑瓶寄存氟化氢。
易变质药放时短，易燃易爆避火源。
实验室中干燥剂，蜡封保有意坦率。
4．过滤 ( 分别互不相溶的固体和液体)一贴、二低、三紧靠。
5．蒸发 ( 从溶液中提取固体溶质)加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不停搅动溶液，防备因为局部温度过高，造成液滴外溅。
当蒸发皿中出现许多的固体时，立刻停止加热。
6．蒸馏 ( 分别互溶且沸点不一样的液体和液体)隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
需加瓷片防暴沸，热气冷水逆向行。
解说：(1) 隔网加热冷管倾：意思是说加热蒸馏烧瓶时要垫石棉网( 防备蒸馏烧瓶因受热不均匀而破碎 ) ，在安装冷凝管时要向下倾斜。
(2)上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰巧与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
7．萃取、分液( 分别互不相溶的液体和液体)萃剂原液互不溶，质溶程度不同样。
充足振荡再静置，下放上倒记分明。
解说：萃剂原液互不溶，质溶程度不同样：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。
这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不同样( 在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度) 。
8．物质的量浓度溶液的配制摩尔溶液到处用，配制“八步”记心中：第一计算溶质量，固算克数液毫升；二按计算称量准，固用天平液量筒；三置溶液烧杯中，加水搅动促全溶；第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫乱行；五要两洗杯内壁，洗液所有注入瓶；第六振荡容量瓶，混淆平均要记清；七要加水近刻度，再用滴管来定容；第八加塞再摇动，频频倒转即成功。
高中化学20个常考实验汇总
高中化学教材常考实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2 、该实验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
初三化学实验粉尘爆炸实验
初三化学实验粉尘爆炸实验初三化学实验粉尘爆炸实验——“化学易学，易懂，易忘”，很多初学化学的同学都有此体会。
化学是一门以实验为基础的自然学科，要想牢固掌握所学的知识，不仅仅要对一些化学概念进行记忆，更重要的是通过实验形成概念，理解和巩固化学知识，培养我们观察现象，提出问题，分析问题和解决问题的能力。
为此，为初三学生精心总结了初三化学探究实验设计系列，让我们总结规律，循序渐进，一起备战2019中考! 1. 化学反应原理干燥的粉尘遇明火会燃烧，粉尘和空气充分接触时在有限的空间内剧烈燃烧会发生爆炸。
2. 实验仪器：金属罐、小塑料瓶、导管、气囊、胶卷盒(或小塑料瓶)、2 L大塑料饮料瓶、橡皮塞、坩埚钳、铁丝等实验药品：面粉、蜡烛、脱脂棉、酒精等 3. 探究方案方案①：剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。
连接好装置，在小塑料瓶中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐(如图20-1所示)。
从橡皮管一端鼓入大量的空气(人距离该装置远一些)，使面粉充满金属罐，面粉在有限的空间里剧烈燃烧而发生爆炸。
方案②：在饮料瓶的底部打一个孔，孔的大小能插入一根导管，导管的另一端和气囊相连;在瓶壁上打一个较大的孔，孔的大小与橡胶塞一致。
在橡皮塞的正中打一个小孔，将一根细铁丝对折绞合在一起后，穿过橡胶塞，在铁丝的前端绞入脱脂棉。
将胶卷盒去盖后倒扣在瓶口上，实验器就制作完成了。
实验时取适量干燥的面粉于大塑料饮料瓶中，并将胶卷盒倒扣在饮料瓶瓶口上;将带气囊的橡皮管出气口对准瓶中的面粉，并插进粉尘中;拨出橡胶塞，将棉球浸上酒精，点燃酒精棉球并迅速塞进饮料瓶中(如图20-2所示)，同时快速按压气囊从橡皮管一端鼓入空气，使饮料瓶中的面粉扬起充满饮料瓶，面粉在饮料瓶中剧烈燃烧而引起爆炸，胶卷盒被高高掀起。
4. 探究评价方案①的成功率不高，鼓入空气的速度很难控制。
鼓入空气的速度太快有可能将烛火吹灭，扬起的粉尘也太多，可能将烛火扑灭;鼓入空气的速度太慢扬起的粉尘不够，无法剧烈燃烧而爆炸。
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有白色沉淀生成
17、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水
澄清的石灰水变ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ浊
18、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物
有刺激性气味的气体产生
19、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中
剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁
20、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯
6、用木炭粉还原氧化铜粉末
黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊
7、一氧化碳在空气中燃烧
发出蓝色的火焰，放出热量
8、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成
9、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液
有白色沉淀生成
10、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液
火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生
中
1、镁条在空气中燃烧
发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧
放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
5、在试管中用氢气还原氧化铜
黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成
有白色沉淀生成
11、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热
铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成
12、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
有蓝色絮状沉淀生成
13、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
有红褐色沉淀生成
14、在生石灰上加少量水
反应剧烈，发出大量热
15、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中
铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅