高中化学实验题复习要点
高考化学复习专题5化学实验基础知识(16页,含答案解析)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作学案14化学实验基础知识最新考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验中常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作；能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
能根据要求配制溶液。
基础回扣一、常见化学仪器的使用在上述仪器中1．写出下列标号仪器的名称①________，②________，④________，⑥________。
2．可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是____________，存在0刻度的是______________________。
3．在使用前需检查仪器是否漏液的是________，其中可用于物质分离的是________，可用于一定体积物质的量浓度溶液配制的是________，量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是________。
4．用仪器⑨称量药品时其精确度为________。
答案 1.①分液漏斗②容量瓶④酸式滴定管⑥球形冷凝管2．⑩⑤③④⑧⑨3．①②③④①②③4．0.1二、药品的存放和取用在下列药品中：①FeCl3溶液②AgNO3溶液③金属Na④氯水⑤稀氢氧化钠溶液⑥浓硝酸1．应保存在广口瓶中的是________，应保存在棕色细口瓶中的是________。
2．需要现用现配的是________。
3．不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是________。
4．取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是________。
答案 1.③②④⑥ 2.④ 3.⑤ 4.③三、基本实验操作1．有以下四种试纸：①石蕊试纸②pH试纸③KI-淀粉试纸④品红试纸(1)可用于检验溶液的酸碱性的是________。
(2)可用于氯气检验的是________。
高中化学复习知识点：通过实验探究电解原理
高中化学复习知识点：通过实验探究电解原理一、单选题1．纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。
该电解装置如图所示。
已知熔融NaOH-KOH为电解液,Fe2O3在阴极发生反应生成中间体Fe。
下列说法不正确的是A．惰性电极II是电解池的阳极,发生氧化反应B．生成氨气的反应:2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3C．惰性电极I的电极反应:Fe2O3+3H2O+6e -=2Fe+ 6OH-D．产生2.24LO2时,转移的电子数为0.4N A2．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰2B．X是电源的负极C．阴极的反应式是：H2O＋2e-=H2＋O2-CO2＋2e-=CO＋O2-D．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O23．电解除锈分为阳极除锈和阴极除锈，其中阴极除锈是指借助阴极析出氢气的剥离撕裂等作用除去金属表面的薄锈氧化膜。
图示为利用电解清除铁制钥匙表面铁锈(钥匙与导线连接处的铁锈用砂纸打磨)的一种方法。
下列叙述不正确的是（）A ．阳极的电极反应式为4OH --4e -=O 2↑+2H 2OB ．电解一段时间后，溶液的pH 变小C ．阴极除锈过程中，电子由负极流向铁制钥匙D ．除锈过程中，阴极下方有锈渣堆积4．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是（ ）A ．铅笔端作阳极B ．铂片端作阴极C ．铅笔端有少量的氯气产生D ．a 点是负极，b 点是正极5．如图中，两电极上发生的电极反应如下：a 极：+-22H +2e =H ↑，b 极：Zn -2e =2+Zn 。
则以下说法不正确的是（ ）A ．该装置可能是电解池B ．该装置中电解质溶液pH 可能等于7C ．a 、b 可能是同种电极材料D ．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能6．按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x 表示通过电极的电子的物质的量。
高中化学实验总结大全
高中化学实验总结大全化学实验知识点1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
高中化学常考实验基本操作1､药剂取用(1)使用仪器固(块状)镊子(粉状)角匙, 液量筒,滴管,滴定管取用方法:固一横二放三慢竖 ,液倾倒口对口标签对手心;滴加滴管洁净,吸液不太多,竖直悬滴(2)定量取用仪器用天平、量筒，不定量用最少量为液 1-2ml 固铺满试管底(3)取完后盖上盖子,放回原处用剩药品不可放回原处(白磷､金属钠钾除外)(4)特殊试剂取用白磷:用镊子夹住白磷,用在小刀水下切割金属钠钾:用镊子取出后,用滤纸吸去煤油,放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小取用试剂不能用手接触药品不能直闻气味不能尝味道2､仪器洗涤基本方法:先注入少量水,振荡倒掉,冲洗外壁,若仍有污迹,刷洗或用洗涤液处理｡最后用蒸馏水冲洗｡洗净的标准:内壁均匀附着一层水膜,不聚成水滴,不凝成股仪器洗涤的方法:根据仪器沾有污痕的性质,选择适当的试剂溶解而除去｡常用的有:酸洗､碱洗､氧化剂洗､溶剂洗等｡特殊污迹的洗涤举例:(1)内有油脂的试管 NaOH 溶液或洗衣粉或汽油(2)附有银镜的试管 HNO3 溶液(3)还原 CuO 后的试管硝酸(4)粘有硫磺､白磷､碘的试管 CS2(5)久置 KMnO4 溶液的试剂瓶浓盐酸(6)熔化硫的试管 NaOH 溶液或 CS2(7)久置石灰水的试剂瓶盐酸(8)熔化苯酚的试管酒精或 NaOH 溶液(9)盛放乙酸乙酯的试管 NaOH 溶液酒精(10)做过 Cl—,Br—检验的试管氨水3､试纸的使用常用试纸及用途:红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体KI 淀粉试纸测试氧化性气体PH 试纸测试溶液酸碱性使用方法:检验溶液取试纸放在表面皿上,玻棒蘸取液体,沾在试纸中心,观察颜色的变化,判断溶液的性质｡检验气体：用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端,先用水湿润,再放在气体中,观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质｡试纸的种类很多｡常用的有红色石蕊试纸､蓝色石蕊试纸､PH 试纸､淀粉碘化钾试纸和品红试纸等｡注意:使用 PH 试纸不能用蒸馏水润湿｡化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
化学实验复习专题(淮北实验高中)
三、物质的分离和提纯
分离：将混合物中各组分分开且得到原物 质的纯净物，恢复原物质的状态。 提纯：将被提物质从原物质中提取出来，且 还原至原状态。其他杂质可以除掉，被提物 质中不能引入新杂质且量尽量不减少。
分离提纯的方法：过滤、分液、萃取、 洗气、蒸馏、结晶、升华、渗析、盐析、 化学法（热分解法沉淀法、转化法酸碱 法、氧化还原法等）
洗净的标准： 器壁无附着物、油污，附着的水均匀，不 聚成水滴也不成股而下 一般程序： 一擦洗（用洗衣粉或洗涤剂） 二冲洗（用自来水） 三润洗(用蒸馏水)
仪器的连接和组装
仪器的连接：用橡皮管、塞子、玻璃导管连接。 润、转――即管口或塞子用水稍润湿，并转动插 入。 仪器的组装： 先下后上、先左后右;先查后装、先固后液。 仪器的拆装：先右后左、先上后下。先拆后灭。
仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。 注意
①边加热边搅拌②装液≤2/3 ③有大部分晶体析出时停止加热，利用余热将溶液蒸干。
过滤
作用：不溶性固体和液体的分离。 过程：过滤器的制作、过滤、沉淀的洗涤。(2～3)次。
仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒
注意:
“一贴”－滤纸紧贴漏斗内壁。 “二低”－滤纸边缘低于漏斗边缘、漏斗内的液面。 “三靠”－烧杯嘴紧靠玻璃棒; 玻璃棒下端紧靠三 层滤纸的一边; 漏斗末端紧靠烧杯内壁。
(2)试剂由于挥发或自身的分解应密封保存的： 浓硝酸、硝酸银、过氧化氢、浓溴水、汽油、苯 及铵盐。
对试剂瓶的要求：固体 广口瓶 液体 细口瓶
见光分解 棕色瓶（浓硝酸、硝酸银、卤化银、氯水、 溴水、碘水、某些有机物） 对瓶塞的要求： 碱性物质水玻璃－不能用玻璃塞，用软木塞或橡皮塞。
强氧化剂、酸性物质、有机物－不能用橡皮塞，用玻璃塞
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
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1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高中化学精讲酸碱中和滴定
高中化学58个考点精讲34、酸碱中和滴定1．复习重点1、 理解中和滴定的基本原理2、 掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。
3、 理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。
4、 学会误差分析及成因 2．难点聚焦一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱 正盐+水 如：①Hcl+NaOH===NaCl+H 2O②H 2SO 4+2NaOH====Na 2SO 4+2H 2O③N 3PO 4+3NaOH====Na 3PO 4+3H 2O注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应： HA + BOH====BA+H 2O 1mol 1molC (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH))HA ()BOH ()BOH ()HA (V V .C C =若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ）定读标V V .C C )HA (=若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH 2O 1mol nmolC (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 则有关系：)HB ()HA ()BOH ()HA (V .n V .C C =3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。
高中化学复习知识点：甲烷取代反应实验探究
① 向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br-氧化为Br2，该气体是______（写名称）。
② 用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3。每吸收lmolBr2，需消耗Na2CO3_____mol。
③ 再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，写出生成溴单质的离子方程式___。
11． 氯气（或 ）HCl乙醇羟基浓硫酸、170℃ 酯化反应（或取代反应） （或 ）
【解析】
【分析】
I.CH4与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，根据物质的性质与实验现象分析作答；
II.乙烯与水加成生成乙醇A，A为C2H5OH，乙醇催化氧化生成B，结合B的分子式可知B为CH3COOH，乙酸与乙醇反应生成C，C为CH3COOC2H5，乙烯与氧气反应生成D，则D为环氧乙烷；因为后面生成物要与乙酸发生酯化反应按1:2反应，D-E是开环加成反应，故E为乙二醇，乙二醇与乙酸发生酯化反应生成F(C6H10O4)，则F为二乙酸乙二酯( )以此解答该题。
II.（3）（1）由以上分析可知A为乙醇，含有羟基，可在浓硫酸作用下加热到170 发生消去反应生成乙烯；
(4)B和A反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应方程式为： ，该反应的类型为酯化反应（或取代反应）；
答案选A。
5．B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 与 发生取代反应，根据原子守恒得到容器内原子总数不变，故A正确；
B. 与 发生取代反应，由于 、 、 为液态产物，因此容器内压强减小，故B错误；
C. 与 发生取代反应，结合其反应化学方程式分析可知，反应前后分子总数相等，容器内分子数不变，故C正确；
高中化学专题05 第11题 化学实验基础(知识过关)2020高考化学二三轮复习题型大突破系列
专题05 第11题化学实验基础（知识过关）一、试题分析化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，其选择题型主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。
二、试题导图三、必备知识知识点1实验操作中的先后问题操作先后说明点燃气体验纯收集氢气纯净后再收集先预热，再集中在药品处加加热固体先预热集中加热热验纯氢气加热氧化物氢气不纯会爆炸；若先停止H2还原氧化物通氢气，金属会被氧化停止加热氧化物停止通氢气知识点2常见物质的除杂知识点3．离子检验(1)常见阳离子的检验Ag＋能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O(2)常见阴离子的检验阴离子干扰离子排干扰措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3Ag＋SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊知识点4．常见气体的检验(1)酸性气体的检验。
(2)碱性气体的检验(NH3)。
(3)还原性气体的检验。
(4)强氧化性气体的检验。
知识点5．常考实验装置分析装置装置的易错点或注意事项(1)不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上(1)用玻璃棒引流(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物符合萃取原理(3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出(1)温度计水银球的位置应位于支管口(2)水流方向为自下而上(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石(4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热(1)右端导管接近液面(2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置(1)反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气知识点6．实验操作、现象与结论(正确的打“√”，错误的打“ⅹ”，并作出合理解释)实验操作及现象结论判断正误解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋(2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯(3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+(4) 向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2(5)将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体一定是SO2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色比Fe3＋强(24)向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2四、回顾高考1．【2019年全国1卷】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯2．【2019年全国2卷】下列实验现象与实验操作不相匹配的是选项实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变3．【2019年全国3卷】下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸4．【2018年全国1卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D．5．【2018年全国2卷】下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即A 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液转移至250 mL容量瓶中定容向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶B 探究维生素C的还原性液，观察颜色变化向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、C 制取纯净氢气浓硫酸和KMnO4溶液向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2D 探究浓度对反应速率的影响mL 5%H2O2溶液，观察实验现象6．【2018年全国3卷】下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二7．【2017年全国1卷】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
高考化学复习三大方法(高分经验)
高考化学复习三大方法（高分经验）高考化学复习三大方法一、高考应注意的问题：实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本实验。
第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。
无机：注重从结构到性质的思维方式的考查。
框图题可以是性质推断，也可以是工业或提纯流程的分析推断。
框图题突破口多，不会在一处卡死。
要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。
有机：通过计算(或识图)加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。
有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。
注意答题的规范表达，提高答题的正确率。
计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。
第二题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。
应提醒学生整体阅读，先易后难，不一定依次答题。
二、高中化学水平的发挥在现有的水平和基础上在高考当中取得成功，关键是树立自信心，自信是缓解压力的良药，关于化学复习提一点建议。
第一，首先要抓好基础知识，在最后几天中不要盲目地做难题、偏题和怪题，而要认真复习基础知识中的最重要的主干知识。
第二，把最近阶段做过的各个地方的模拟试题认真地分析反馈，特别是其中做错的地方，还有思路方法不够敏捷的地方，要认真地反思，边思考边动手写。
第三，用一段时间来看书，特别是教材中需要记忆的化学性质，重要物质的实验室制法，基本理论当中最重要的规律。
在最后阶段，不要再做更多的新题，一定要把以前做过的题目反复消化，另外还有一部分试题需要认真地细致地逐一做好，就是考试大纲中的题型示例和样卷。
最后在临近高考时，要和老师同学或家人多谈一下内心的感受，缓解压力，树立信心，相信你一定能够在高考中取得好成绩。
三、关于化学复习的安排建议在最后近几天中，不要做更多的模拟套题，你先要做专题训练，例如化学中格致老师建议你做5个专题的训练：1、化学推断题的训练。
高中化学实验基础知识点
高中化学实验基础知识点
一、实验室安全及基本操作
1.实验室安全规范
2.常见实验室设备及仪器的使用方法和注意事项
3.常用实验室药品的储存方法及注意事项
4.有机化学实验中的防火、防爆处理方法
5.实验室废弃物的分类和处理方法
二、常见实验室玻璃仪器和实验技术
1.玻璃仪器的特点、分类及使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等
2.测量实验室中常用试剂的浓度和质量的方法，如滴定法、称量法等
3.常用实验室反应的温度控制方法，如水浴法、电炉法等
4.分离技术，如提纯、结晶、蒸馏等方法
5.实验室数据处理和分析的方法，如误差计算、曲线拟合等
三、常见化学实验反应
1.金属与酸的反应，如金属与盐酸、硫酸等的反应
2.金属与非金属的反应，如金属与氧气、氯气等的反应
3.化学平衡与离子反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等
4.非金属氧化反应，如非金属与氧气的反应
5.氧气的制备方法、气体的收集与检测方法
四、常见化学实验定性分析方法
1.阳离子的检验方法，如铁离子、铜离子、钙离子等的检验
2.阴离子的检验方法，如氯离子、硫离子等的检验
3.复合离子的检验方法，如碳酸盐、氢氧根离子等的检验
4.有机化合物的检验方法，如醇、醛、酮等的检验
五、实验设计
1.实验目的及步骤的设计
2.可行性分析及风险评估
3.实验结果的预测和解释
六、化学实验常见问题及解决方法
1.实验现象和结果与理论预期的出入分析
3.实验数据处理和分析的方法
4.实验结果的图表化处理和解读。
高一高二化学实验知识点
高一高二化学实验知识点化学实验是学习化学科学的重要手段之一，通过实践操作来加深对化学理论的理解。
在高一和高二阶段，化学实验内容逐渐深入，对学生的实验操作技能要求也更高。
下面将介绍高一和高二化学实验的几个重要知识点。
一、实验室安全知识在进行任何化学实验之前，必须了解实验室的安全规定和基本要求。
实验室中的化学品有一定的危险性，对实验人员和实验器材造成潜在威胁。
因此，学生需要掌握实验室安全规范，正确佩戴防护用具，熟悉实验物品的存放位置，减少实验中的事故发生。
二、常用仪器的使用高一和高二化学实验常用的仪器有烧杯、容量瓶、试管、烧瓶、滴定管等。
学生需要熟悉这些仪器的使用方法，包括正确的清洗、操作及读取仪器的刻度。
此外，学生还需掌握使用天平、分析称量等仪器的技巧。
三、常见实验操作1. 酸碱中和反应：了解如何准确配制浓度不同的酸碱溶液，学会使用酸碱指示剂，掌握酸碱反应滴定的方法，学习如何计算酸碱物质的当量关系等。
2. 气体制取和收集：学会使用气体净化装置，掌握制取氢气、氧气、二氧化碳等常见气体的实验方法及相应的收集技巧。
3. 金属活动性实验：了解金属的活动性顺序，通过实验观察、比较金属的活动性，判断它们在化学反应中的行为。
4. 沉淀反应：通过实验了解不同离子之间的反应规律，探究生成沉淀的条件，掌握沉淀反应的实验操作和现象观察。
四、化学实验中的计算化学实验中常伴随着一些计算工作，学生需要具备一定的计算能力。
例如，实验数据的平均值计算、计算化学方程式中的摩尔比例关系、物质的浓度计算等。
这些计算在实验分析和结果得出时起到重要作用。
五、实验报告的撰写化学实验结束后，学生需要撰写实验报告，包括实验目的、所用仪器、实验步骤、观察现象、数据记录和分析等内容。
实验报告的撰写不仅要准确无误，还需要逻辑清晰、表达流畅，能够准确呈现实验结果和结论。
总结：高一高二化学实验知识点包括实验室安全知识、常用仪器的使用、常见实验操作、化学计算以及实验报告的撰写等方面。
化学实验复习应重视---回归教材
化学实验复习应重视---回归教材化学是一门以实验为基础的学科，在高考中化学实验占据了重要的地位。
高考化学实验重在考察实验探究能力，考查内容基本上来自于教材，因此在化学实验复习中要注重回归课本，从课本中抓基础，提升学生的能力。
一、化学实验复习策略1、引领学生深入教材，理解基本实验分析近三年的高考实验题，不难发现，很多实验题来自于教材，是教材实验的组合或改造，所以在高三复习当中需要分阶段地引导学生深入教材，理解基本实验的实质。
在第一轮复习当中，实验部分不能忽视，教材上每一章节的实验都要从基础的角度详细复习，在此基础上，精选难度较小的实验试题，让学生深刻掌握基础；一轮复习后，对实验要进行专题复习，指导学生课后翻阅教材相关实验部分，并回归基本点，最后突破探究问题。
2、依据考试说明，将实验分类教学2012年考试大纲的说明中详细提出了理综化学部分的题型以及考试内容与要求。
关于确要求学生了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，掌握化学实验的基本操作，掌握常见气体的实验室制法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能做到设计、评价或改进实验方案，了解控制实验条件的方法，分析和处理实验数据得出合理结论，绘制和识别典型的实验仪器装置图，对实验知识和技能进行综合运用。
依据这些要求，可以将实验分为四个专题:实验基本操作；气体的制备；物质的检验、分离与提纯；探究实验（实验知识与技能的综合运用）。
每个专题精讲6-10个试题，让学生在尝试做题与思考中获得实验问题的初步思路，并在师生、生生共同讨论中学会如何运用实验基本知识与技能，初步学会科学探究的基本思想。
3、配合适当的练习，总结常规知识点在化学实验复习过程中，适当的练习是非常必要的。
一方面，通过练习可以让学生较系统地梳理化学基本知识；另一方面，练习还可以让学生获得实验题型处理的方法，从而提高学生对知识的综合运用能力。
精选的练习主要以近五年的广东高考题为主，并在不同复习阶段进行不同的改造，让学生在练习后，总结常规知识点，例如，重结晶的步骤、趁热过滤的措施、实验室氯气的制备、尾气的处理方法、常规离子的检验、工业流程问题当中的常规考点等。
高中化学知识点复习-定量实验题
定量实验题——组成测定(2016·天津理综，9)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L－1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO 不能低于5 mg·L－1。
某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
Ⅰ.测定原理：碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO(OH)2：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：②MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－。
Ⅱ.测定步骤：a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b．向烧瓶中加入200 mL水样。
c．向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d．搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e．从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
f．……g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_____________。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为________。
①滴定管②注射器③量筒(3)搅拌的作用是_____________________________________________。
(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为________。
(5)步骤f为___________________________________________。
高考化学复习高中总复习：专题9第1讲化学实验基础
第1讲化学实验基础[考纲要求] 1.知道化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。
3.了解实验室一般事故的预防和处理。
考点一常见的化学实验仪器及其使用方法1．加热仪器——酒精灯(1)加热时用外焰加热；(2)酒精灯中的酒精量不超过容积的____，不少于1/4；(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；(4)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；(5)用完酒精灯，必须用____盖灭，不可用嘴去吹。
2．可加热仪器垫石棉网加热仪器——⎣⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎡—⎪⎪⎪――→仪器名称 ――→使用方法液体不超过容积的2/3，且不少于1/3—⎪⎪⎪――→仪器名称――→使用方法滴定时液体不超过容积的1/2—⎪⎪⎪――→仪器名称――→使用方法溶解固体时要用玻璃棒搅拌3．计量仪器 完成下列空白(1)仪器A 的名称： ，用途： ，精确度： 。
特别提醒 (1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选50 mL 量筒。
(2)仪器B 的名称： ，用途： ，该仪器能长时间贮存溶液吗？ 。
(3)仪器C 的名称：①使用前需“ ”；②“0”刻度 ；③用于盛装 溶液或 液体(如KMnO4溶液)，不可装 溶液；④精确度： mL 。
(4)仪器D 的名称：用于盛装 溶液，不可盛装 和 液体(如KMnO4溶液)。
(5)仪器E 的名称：①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于 内称量；③左盘放__________，右盘放________，即______物______码；④精确度：______ g。
(6)仪器F 的名称：__________。
①测反应混合物的温度时：应将温度计插入__________，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶__________。
高中化学实验答题模板（重要）
⾼中化学实验答题模板（重要）2016届⾼三化学实验规范模板记忆⼀、⾼中化学实验中的'先'与'后'1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.⽤排⽔法收集⽓体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取⽓体时，先检验⽓密性后装药品。
4.收集⽓体时，先排净装置中的空⽓后再收集。
5. 称量药品时，先在盘上各放⼆张⼤⼩，重量相等的纸(不是⼀定相等，加纸后调平天平；腐蚀药品放在烧杯等玻璃器⽫，例如氢氧化钠固体的称取)，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃⽓体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分⼦的卤元素时，在⽔解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(⽤红⾊⽯蕊试纸)、Cl2(⽤淀粉KI试纸)、H2S[⽤Pb(Ac)2试纸]等⽓体时，先⽤蒸馏⽔润湿试纸后再与⽓体接触。
9. 检验SO42-时，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。
10.配制FeCl3，SnCl2等易⽔解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，⽤蒸馏⽔洗过的滴定管先⽤标准液润洗后再装标准掖；先⽤待测液润洗后再移取液体；观察锥形瓶中溶液颜⾊的改变时，先等半分钟颜⾊不变后即为滴定终点。
12.焰⾊反应实验时，每做⼀次，铂丝应先沾上稀盐酸放在⽕焰上灼烧到⽆⾊时，再做下⼀次实验。
13.⽤H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停⽌通H2（消耗的氢⽓量⼤于实际参于反应的氢⽓的量）。
14.配制物质的量浓度溶液时，先⽤烧杯加蒸馏⽔⾄容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改⽤胶头滴管加⽔⾄刻度线。
15. 浓H2SO4不慎洒到⽪肤上，先迅速⽤布擦⼲，再⽤⽔冲洗，最后再涂上3％⼀5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先⽔洗，后涂NaHCO3溶液。
16. 碱液沾到⽪肤上，先⽔洗后涂硼酸溶液。
17. 酸(或碱)流到桌⼦上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再⽔洗，最后⽤布擦。
高中化学复习知识点：氨的喷泉实验
A．图1：少量氨气的尾气吸收装置B．图2：二氧化碳的喷泉实验
C．图3：制备和收集氨气D．图4：收集NO气体
8．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A． 是氨气发生装置
B． 是氨气发生装置
C． 是氨气吸收装置
D． 是氨气收集、检验装置
9．下列有关化学实验的说法正确的是
A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOH
B．关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内Βιβλιοθήκη 强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈
C．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满
D．该实验可以用来说明氨气在水中的溶解度很大
3．下列有关实验原理或操作正确的是
C．氨气易液化说明氨气的沸点低，氨气易液化与能否形成喷泉无关系，故C错误；
D．氨气溶于水后形成的溶液易挥发是氨水的性质，与能否形成喷泉无关系，故D错误；
答案选B。
【点睛】
本题以喷泉实验的原理为载体考查了氨气极易溶于水的性质以及喷泉实验的原理，注意并不是只有氨气才能形成喷泉实验，只要气体极易溶于某液体就能形成喷泉实验。
A．喷泉实验
B．实验室制备并收集二氧化碳
C．收集NO
D．干燥氯气
4．下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．作为安全瓶防止倒吸
B．喷泉实验
C．干燥NH3
D．制取Fe(OH)3
5．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用装置甲验证NH3极易溶于水
B．用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸
高中化学重点实验总结
中学化学教材常考试验总结化学试验在高考题的比重是越来越大，目前高考试验命题的特点有二：一是突出考查试验的基础学问和基本操作实力，二是突出考查试验探究实力，这一点在考试大纲中已有明确要求。
课本试验往往成为考查学生试验探究实力命题的载体。
因此，课本试验的重要性就不言而喻了，针对目前试验在教材中的分布比较分散，学生又难以驾驭的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。
一、配制肯定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点及刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、留意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有运用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外运用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL及240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必需注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶运用之前必需查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可运用。
（分液漏斗及滴定管运用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失及选择，三是试验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，接着煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
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化学实验基础知识归纳1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）（3）计量器：①温度计②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g）③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0.01ml）常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0.1ml）⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）（4）过滤(分离)器：普通漏恩，斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管2、常用药品的保存及其取用（Ⅰ）化学试剂的存放(1)存放的原则依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。
(2)存放例析①易被氧化而变质的试剂活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O都会剧烈反应而变质，一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，Li的密度小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制FeCl2或FeSO4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe2+为主；苯酚要密封保存。
②因吸收空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、CaCl2、电石、P2O5、水玻璃、过氧化钠等应密封保存；石灰水要现用现配制；浓H2SO4易吸水变稀，应密封保存；各种试纸一般也应密封保存。
③见光易分解或变质的试剂如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2等，一般应放于棕色试剂瓶中，或用黑纸包裹，置于冷暗处密封保存。
④易燃或易爆试剂如白磷，少量保存在水中，大量则应保存于密封容器中。
切割小块白磷应在水中进行。
红磷、硫磺、镁粉等应远离火种，远离氧化剂，置于阴凉通风处。
易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂(如NH4NO3、KClO3)不能混合存放。
⑤易挥发或易升华试剂a．液溴易挥发、有剧毒，应盛在细口试剂瓶中，液面上加适量水(水比液溴轻，可浮于液溴之上形成“水封”)，瓶口用蜡封好，置于冷暗处。
取用时配戴乳胶手套，并有必要的防护措施(取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴)。
b．氢氟酸易挥发、剧毒，保存于塑料瓶中。
c．氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封，放于冷暗处。
d．氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。
⑥一些特殊物质的保存强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶；浓HNO3、浓H2SO4、液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞；易风化的物质也应密封存放(如Na2CO3·10H2O等)。
(3)常用试剂的保存方法（Ⅱ）药品的取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量仪器药匙(纸槽) 镊子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管(1)固体药品的取用：(2)液体药品的取用没有说明用量的实验，往往应该取用最少量：液体l mL一2 mL，固体只要盖满试管的底部即可。
(3)常见指示剂的使用各种指示剂在不同pH的溶液中可以显示不同的颜色，以指示溶液的酸碱性。
应掌握指示剂的变色范围及测定操作方法。
①取少量待测液，加几滴指示剂，观察颜色变化。
②若使用试纸，不可把试纸伸到溶液中，而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察(在表面皿上)。
红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。
③若使用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸馏水润湿(可粘在玻璃棒一端)，再靠近待检气体(不可接触溶液或集气瓶口)。
④pH试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱，使用时应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上后，及时与标准比色卡对比，测出其pH。
(注意：pH试纸使用时不可事先用蒸馏水润湿!也不可将试纸直接插入待测液中!)⑤其他用于检验物质所用试纸(使用方法同上)：淀粉碘化钾试纸湿润时，遇强氧化剂变蓝，可用于检验Cl2、O3等；湿润的醋酸铅试纸遇H2S气体变黑，可用于检验微量的H2S气体。
⑥进行中和滴定实验时，宜用酚酞或甲基橙作指示剂，不宜选用石蕊试液。
(4)浓酸、浓碱的使用在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。
如果酸(或碱)流到实验台上，立即用适量的碳酸氢钠溶液(或稀醋酸)冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。
如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用碳酸氢钠溶液(3％～5％)来冲洗。
如果将碱溶液沾到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
实验中要特别注意保护眼睛。
万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不要用手揉眼睛)。
洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。
3、化学基本实验操作（1）仪器的洗涤冲洗法、刷洗法、药剂洗涤法选择清洗剂应遵循以下的原则：①选择的清洗液可以溶解污染物。
②选择的清洗剂可以和污染物发生反应，使污染物转变成易溶于水的物质。
常见污物的洗涤剂沾有的物质洗涤用药剂沾有的物质洗涤用药剂I2 C2H5OH S CS2Cu,Ag 稀HNO3 MnO2 浓HCl(△)不溶于水的碱、碳酸稀HCl FeS稀H2S04盐、碱性氧化物酚醛树脂C2H5OH C6H5OH C2H5OH或NaOH酯与油脂C2H5OH或NaOH C6H5NO2 C2H5OHC6H5Br C2H5OH 做完C还原HNO3实稀HNO3验的试管（2）温度计的使用中学有机化学中使用温度计的实验有三处，它们是：①蒸馏装置②制乙烯③制硝基苯。
实验中要正确使用温度计，关键是搞清使用温度计的目的。
蒸馏装置中温度计是用来指示收得馏分的成分。
因此，温度计的水银球就应处在蒸馏烧瓶的支管口处。
实验室制乙烯时，温度计是用来测反应物温度的，所以温度计的水银球应插在反应混合液中。
制硝基苯的实验也要控制温度，温度计的水银球应浸没在水浴中，指示水浴温度。
（3）装置气密性的检查①基本方法:如右图(I)(Ⅱ)，把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过一会儿，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。
如果装置漏气，须找出原因，进行调整、修理或更换，然后才能进行实验。
②气密性的特殊检查方法若欲检气密性装置本身明显是一个非气密性装置。
如图中漏斗为长颈漏斗时，则第一步骤要处理成一个密闭体系，如上述装置可先向试管中加水至水没及长颈漏斗下管口，并将右导管连接一导管插入水中(或用弹簧夹夹住)；第二步，想办法使密封系统内产生压强变化，并以一种现象表现出来。
（4）称量：托盘天平：左物右码化学实验称量的药品，常是一些粉末状或是易潮解的、有腐蚀性的药品，为了不使天平受到污染和损坏，使用时还应特别注意：①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。
（5）物质的加热①酒精灯的使用方法向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。
②给物质加热酒精灯的灯焰应用外焰部分进行加热。
在用酒精灯给物质加热时，需要注意：给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1／3。
加热时，使试管倾斜一定角度(约45。
角)。
为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。
③水浴加热中学有机实验中有六处用水浴加热：①硝基苯的制取(55℃～60℃)；②乙酸乙酯的水解实验(70℃～80℃)；③酚醛树脂的制备(沸水浴)；④银镜反应(热水浴)；⑤蔗糖水解实验(沸水浴)；⑥纤维素水解实验(沸水浴)。
水浴加热在有机实验中常用，主要原因：一是反应器受热均匀；二是有的反应要求温度要高于室温但又低于100℃；三是有的反应物沸点低，温度过高时，反应物未参加反应便脱离反应混合物。
（6）过滤：（7）蒸发：（8）容量瓶的使用：注意检查漏水（10）萃取与分液：（11）溶液的配制：4、常见气体及其他物质的实验室制备（1）气体发生装置固体+固体·加热固体+液体·不加热固(或液)体+液体·加热（2）常见气体的制备制取气体反应原理(反应条件、化学方程式) 装置类型收集方法注意事项O2 固体+固体·加热排水法①检查装置气密性。
②装固体的试管口要略向下倾斜。
③先均匀加热，后固定在放药品处加热。
④用排水法收集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯NH3 向下排空气法Cl2 固(或液)体+液·加热向上排气法①同上①、③、④条内容。
②液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。
③氯气有毒，尾气要用碱液吸收。
④制取乙烯温度应控制在170℃左右NO 排水法C2H4H2固体+液·不加热向下排空气法或排水法①检查装置气密性。
②使用长颈漏斗时．要把漏斗颈插入液面以下。
③使用启普发生器时，反应物固体应是块状，且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。
④制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。
⑤H2S剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气。
不可用浓H2SO4C2H2CO2NO2 向上排气法H2S说明：①制O2的大试管口处堵棉花，防止固体反应物冲出，药品不能混入易燃物，以免爆炸；②收集NH3的装置口处堵棉花，阻止NH3的扩散及与空气的对流，以保证所集的NH3的纯度，且容器要干燥；③制乙炔的反应器(试管)内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管；④制乙炔时不可用启普发生器，应用饱和食盐水代替水；⑤有毒气体的制备要注意尾气处理；⑥制H2宜用粗锌，或在稀H2SO4中加少许CuSO4以加速反应。