高中化学实验练习题

高中化学实验题归纳一．物质的鉴别如：某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。

将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。

二．结晶水、相对原子质量等数据的测定：如：某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

⑴、A中试剂为_____________________________。

⑵、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________。

⑶、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。

上述操作的顺序是_______________________________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_________________________。

⑷、B中发生反应的化学方程式为_____________________________________________；⑸、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。

⑹、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

三．物质的制备：明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。

具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列天空：⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。

配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取。

⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。

检验NH4＋的方法是⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。

⑷滤液I的成分是水和。

⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。

②、、（依次填写实验操作名称）。

③冷却、称重。

⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol(用含m、n的代数式表示)。

四．物质性质的探究：某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。

产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。

反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。

一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应；化合反应。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。

解释此现象的离子方程式是。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。

若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是。

五．除杂：为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：① ② ③ ④ ⑤称取粗盐−−→−溶解−−→−2BaCl −−→−NaOH −−→−32CO Na −−→−过滤滤液−−−→−适量盐酸−−−−−→−蒸发、结晶、烘干精盐⑥ ⑦（1）判断BaCl 2已过量的方法是 。

（2）第④步中，相关的离子方程式是 。

（3）若先用盐酸调pH 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。

（4）为检验精盐纯度，制配制150mL ，0.2mol/L NaCl （精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。

六．分子式的确定：如：化学上常用燃烧法确定有机物的组成。

如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：（1）A 中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）B 装置的作用是__________________，燃烧管C 中CuO 的作用是_________。

（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C 与装置D 、E 的连接顺序是：C→____→____。

（4）反应结束后，从A 装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体，需要进行的实验操作是_________。

（5）准确称取1.8g 烃的含氧衍生物X 的样品，经充分燃烧后，D 管质量增加2.64g ，E管质量增加1.08g ，则该有机物的实验式是_________。

实验测得X 的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X 的分子式为_________，1mol X 分别与足量Na 、NaHCO 3反应放出的气体在相同条件下的体积比为2:1，X 可能的结构简式为__________________。

七．物质制备、除杂、性质研究、物质鉴别的综合运用：练习：1、有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。

请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是被检出的物质的化学式（分子式）是（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成2支试管中有蓝色沉生成被检出的物质的化学式（分子式）是（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是（i ）（ii ）2．海带中含有丰富的碘。

为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：＋2SO 4（稀）请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A ．烧杯B ．坩埚C ．表面皿D ．泥三角E ．酒精灯F ．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。

（3）步骤④反应的离子方程式是 。

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。

3．有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。

请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是被检出的物质的化学式（分子式）是（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成2支试管中有蓝色沉生成被检出的物质的化学式（分子式）是（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是（i）（ii）4．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。

5．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。

请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。

（1）A是制取CO2的装置。

写出A中发生反应的化学方程式：_________________（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B 饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________。

6．下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氯化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。

能验证CO氧化产钧的现象是。

（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。

此时，活塞a应，活塞b应。

需要加热的仪器装置有（填代号），m中反应的化学方程式为。

（3）若气体入侵改造空气，分液漏斗内改变双氧水，内NaOH 固体，E 内装置合金属，按A→G→E→D装置程序制取干燥氧气，并验证氧的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有：。

②实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。

7．黄铁矿主要成分是FeS2。

某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol ／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

已知：SO2 + 2Fe3＋+ 2H2O == SO2－+ 2Fe2＋+ 4H＋Cr2O27 + 6 Fe2＋+ 14 H＋== 2 Cr3＋+ 6 Fe3＋+ 7 H2O⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。