原子结构试题及答案

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人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)

人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。

铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。

中考化学专题练习原子的结构(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题

原子的结构（含解析）一、单选题1.两种物质分别由甲、乙分子构成，其分子结构如图所示。

下列有关说法正确的是（）A. 两种物质是由不同种类元素组成的化合物B. 两种物质在氧气中充分燃烧得到不相同的生成物C. 两种物质中C，H，O的质量比均为2：6：1D. 两种分子的结构不同，故其具有不同的化学性质+，关于它的说法正确的是（）5A. N5+是由氮元素组成的单质 B. N5+中只有质子，没有中子和电子C. 每个N5+中含有35个质子和34个电子D. 每个N5+中含有35个质子和36个电子3.下列微粒结构示意图表示阳离子的是（）A. B.C.D.4.下列叙述错误的是 ()A. 金属汞由汞原子直接构成 B.原子核由电子和质子构成C. 水分子保持水的化学性质 D.化学变化中原子不能再分5.已知某粒子的结构示意图是，则该粒子是：（）A. 阳离子 B. 阴离子 C. 原子 D. 原子核6.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（）A. 此反应有单质生成B. 参加反应的两种分子的个数比为1：1C. 原子在化学变化中没有分裂 D. 图中生成物全部是化合物7.下列关于原子的说法，正确的是（）A.B.C.D.8.黑白小圈分别表示不同的原子，下图所表示的物质是( )A. 两种元素组成的化合物B. 两种元素组成的纯净物C. 由7种物质分子构成的混合物 D. 由5种物质分子构成的混合物9.下列属于化合物的是( )A. B.C. D.10.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A. B.C.D.11.下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。

下列说法中错误的是（）A. 该反应的反应物可能属于氧化物B. 不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应C. 该反应类型为分解反应D. 该反应的生成物都属于化合物12.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。

高中化学2 原子结构练习高中全册化学试题

煌敦市安放阳光实验学校专题02 原子结构1、排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A．K层B．L层C．M层 D．N层【答案】A【解析】离原子核越近的电子层上的电子能量越低，离原子核越远的电子层上的电子能量越高，所以K层上的电子能量最低。

2、下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是( )【答案】D【解析】A项，K层、L层电子数分别为2、1，错误；B项，最外层最多排8个电子，错误；C项，S2－是S原子得到2个电子后形成的，最外层上有8个电子，错误；D项，Mg2＋是Mg原子失去2个电子后形成的，最外层为8个电子，正确。

3、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( )A．第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2B．第二电子层中最多可容纳的电子数为8C．最多可容纳8个电子的电子层一是第二电子层D．最多可容纳2个电子的电子层一是第一电子层【答案】C【解析】第n层电子层最多可容纳电子数为2n2，故A、B、D正确。

最外层最多可容纳8个电子，故C错误。

4、不符合原子核外电子排布基本规律的是( )A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2【答案】D【解析】A项正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。

5、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相的是( )A．Mg2＋ B．Al3＋C．F－ D．H＋【答案】A【解析】A项，Mg2＋所带电荷数为2，核外电子层数为2，正确；B项，Al3＋所带电荷数为3，核外电子层数为2，错误；C项，F－所带电荷数为1，核外电子层数为2，错误；D项，H＋所带电荷数为1，核外电子层数为0，错误。

6、下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是( )A．Na＋ B．Cl－C. D．Ne【答案】B【解析】 A项，Na＋核外电子排布是2、8，具有10个电子，与Ne原子电子层结构相同，错误；B项，Cl－核外有18个电子，与Ar相同，正确；C项，13号元素是Al，Al3＋核外有10个电子，与Ne原子电子层结构相同，错误；D项，Ne核外有10个电子，错误。

高中化学结构试题及答案

高中化学结构试题及答案一、选择题1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核只由质子组成C. 原子核由电子组成D. 原子核由质子和电子组成答案：A2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，下列元素中，原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）答案：D3. 在化学反应中，元素的化合价变化是由于：A. 电子的转移B. 电子的共享C. 电子的丢失D. 电子的获得答案：A二、填空题4. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

答案：15. 化学式H2O代表的物质是______。

答案：水6. 根据化学键理论，NaCl晶体中的离子键是由______和______之间的静电吸引力形成的。

答案：钠离子；氯离子三、简答题7. 描述什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢的三种同位素是氕（^1H）、氘（^2H）和氚（^3H）。

8. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如，铜与硝酸的反应，铜被氧化，硝酸被还原。

四、计算题9. 计算1摩尔氢气（H2）在标准状况下的体积。

答案：22.4升10. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，计算在标准状况下，1摩尔氧气（O2）完全反应需要多少摩尔的氢气。

答案：2摩尔五、实验题11. 描述实验室中制备氧气的一般步骤。

答案：实验室中制备氧气的一般步骤包括：使用过氧化氢溶液和二氧化锰作为催化剂，将过氧化氢溶液倒入试管中，加入少量二氧化锰，观察并记录气泡产生的情况。

12. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。

答案：使用滴定法测定溶液的酸碱度，需要准确量取一定体积的待测溶液，然后使用已知浓度的标准酸或碱溶液滴定，直到溶液的pH值达到中性，记录滴定剂的消耗量，计算出待测溶液的酸碱度。

九年级化学原子结构单元测试题及答案

九年级化学原子结构单元测试题及答案一、选择题1. 原子核由什么组成？- A. 质子和中子- B. 质子和电子- C. 电子和中子- D. 电子和质子- Answer: A2. 下列哪种粒子质量最轻？- A. 质子- B. 中子- C. 电子- D. 都一样重- Answer: C3. 质子的电荷为正电荷，电子的电荷为负电荷，那么中子的电荷是什么？- A. 正电荷- B. 负电荷- C. 无电荷- Answer: C4. 原子中的电子是处于哪个能级上的？- A. 布居能级- B. 价层能级- C. 单层能级- D. 最外层能级- Answer: D5. 原子核和电子轨道之间的距离很大，原子半径约为：- A. 10^-11m- B. 10^-10m- C. 10^-9m- D. 10^-8m- Answer: B二、判断题1. 质子和电子一样重。

- True/False: False2. 非金属元素中的离子是带正电荷的。

- True/False: False3. 电子在轨道上做椭圆形运动。

- True/False: True4. 一个原子中，质子数和中子数相等。

- True/False: False5. 电子的质量比质子的质量轻很多。

- True/False: True三、简答题1. 什么是元素？- Answer: 元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，是化学中最基本的物质单位。

2. 什么是原子核？- Answer: 原子核是原子的中心部分，由质子和中子构成，是原子的重要组成部分。

3. 什么是电子？- Answer: 电子是带负电荷的基本粒子，存在于原子的轨道中，参与化学反应和形成化学键。

4. 原子核和电子之间的相互作用力是什么？- Answer: 原子核和电子之间的相互作用力是电磁力。

5. 原子的半径是什么？- Answer: 原子的半径是指原子核与最外层电子轨道之间的距离。

四、计算题1. 一个元素的原子核中有12个中子和10个质子，该元素的原子序数是多少？- Answer: 原子序数 = 质子数 = 102. 一个原子的电子数为17，质子数为17，中子数为18，该元素的质量数是多少？- Answer: 质量数 = 质子数 + 中子数 = 17 + 18 = 353. 一个原子的质子数为26，电子数为23，中子数为30，该元素的质量数是多少？- Answer: 质量数 = 质子数 + 中子数 = 26 + 30 = 564. 一个元素的质子数为8，质量数为18，该元素的中子数是多少？- Answer: 中子数 = 质量数 - 质子数 = 18 - 8 = 105. 一个元素的质子数为32，质量数为75，该元素的中子数是多少？- Answer: 中子数 = 质量数 - 质子数 = 75 - 32 = 43以上是九年级化学原子结构单元测试题及答案。

高一原子结构试题及答案

高一原子结构试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子核外的电子按照能量高低分布，下列说法正确的是：A. 电子总是优先占据能量最低的轨道B. 电子总是优先占据能量最高的轨道C. 电子在任何轨道上的能量都相同D. 电子的能量分布是随机的答案：A2. 根据泡利不相容原理，下列说法正确的是：A. 一个原子轨道中最多只能容纳2个电子B. 一个原子轨道中最多只能容纳1个电子C. 一个原子轨道中可以容纳任意数量的电子D. 一个原子轨道中可以容纳多个电子，但它们必须具有不同的自旋方向答案：A3. 元素的化学性质主要由下列哪个因素决定？A. 原子核的大小B. 原子核的电荷数C. 最外层电子数D. 原子的总电子数答案：C4. 根据量子力学，下列关于电子云的说法正确的是：A. 电子云是电子在原子核周围运动的轨迹B. 电子云是电子在原子核周围出现的概率分布C. 电子云是电子在原子核周围的固定位置D. 电子云是电子在原子核周围的固定轨道答案：B5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据：A. 原子核的电荷数B. 原子的总电子数C. 原子核的质量D. 最外层电子数答案：A6. 根据洪特规则，下列说法正确的是：A. 电子在同一个能级的不同轨道上尽可能分散B. 电子在同一个能级的不同轨道上尽可能聚集C. 电子在同一个能级的不同轨道上总是成对出现D. 电子在同一个能级的不同轨道上总是单独出现答案：A7. 元素的价电子是指：A. 原子核外最外层的电子B. 原子核外次外层的电子C. 原子核外所有电子D. 原子核内的电子答案：A8. 元素的原子半径随着原子序数的增加而：A. 一直增加B. 一直减少C. 先增加后减少D. 先减少后增加答案：C9. 根据电子排布规律，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦（He）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：B10. 元素的金属性与下列哪个因素有关？A. 原子核的电荷数B. 最外层电子数C. 原子的总电子数D. 原子核的大小答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子核内的质子数决定了元素的______。

(完整版)大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案

第五章原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。

3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。

各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型。

213.6E eV n =第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（）。

h h P mvλ==2：学习运用不确定原理（）。

2h x P mπ∆∙∆≥第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。

2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。

3：掌握核外电子可能状态数的推算。

第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。

2;掌握核外电子排布的三个原则：能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○1的院子轨道。

Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是○2在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。

Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方○3式分别占据不同的轨道。

3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。

第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化○11：原子半径——从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引○2力也增加，使原子半径逐渐减小；随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。

但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。

2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。

(完整版)原子结构试题及答案

原子结构试题及答案一、原子及其核外电子排布1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( )①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③2．下列微粒：①质子，②中子，③电子，在所有原子中一定含有的微粒是( ) A．①②③B．仅有①C．①和③D．①和②3．某元素原子序数为33，则：(1)此元素原子共有________个运动状态不同的电子，有________个未成对电子。

(2)有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。

(3)它的电子排布式为_______________________________________________________。

4．有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。

试写出：(1)X的元素符号________，Y的元素符号________。

(2)Z的电子排布式________，Q的电子排布图______________________，T的电子排布图________________________________________________________________________。

(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

二、元素周期表及其结构5．下列有关元素周期系的叙述正确的是( ) A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始6．某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是( ) A．第二周期第ⅣA族B．第三周期第ⅣA族C．第四周期第ⅡA族D．第三周期第ⅥA族7．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A．Fe B．MgC．P D．Cu三、元素周期律及其应用8．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则( ) A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性小于Y的电负性C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一电离能大于Y的第一电离能9．下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是( )A．N、S、P B．F、Cl、OC．He、Ne、Ar D．Si、C、B10．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。

原子的结构测试题含答案

原子的结构测试题含答案第三单元课题2原子的结构检测卷1．下列粒子不能直接构成物质的是（）A．原子B．分子C．电子D．离子2．含原子团的物质是（）A。

Cu。

B。

CO。

C。

KCl。

D。

KNO33．下列我国著名科学家中，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是（）A.XXXB.XXX.XXXD.XXX4．下列有关微粒的说法错误的是（）A．一个氯原子得到一个电子成为阳离子B．公园里花香四溢，说明分子在不断运动C．要保持水的化学性质，就必须保持水分子不变D．氢原子和氧原子是过氧化氢分解反应中的最小微粒5．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（）A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为MgC．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构6．下列物质中，由分子构成的是（）A．镁B．金刚石C．氯化钠D．水7.1897年，英国科学家XXX发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此猜测，原子内另有带正电的物资。

在此根蒂根基上，颠末XXX、XXX等科学家的不竭完善和批改，建立了当代原子结构模子。

如图是XXX整理的物资微观构成网络图，则XXX 当年猜测的“带正电的物资”相称于图中的（）2﹣A、甲B、乙C、丙D、丁8．如图是某元素的原子结构表示图，下列有关该原子的说法错误的选项是（）A．质子数为11B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子D．该原子有三个电子层9．下列说法不正确的选项是（）A．原子呈电中性B．原子中一定含有质子C．化学反应前后原子的品种稳定D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子10．XXX同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（）A.原子可以转化为离子B．原子是最小的微观粒子C．有些物资是由原子构成的D．原子可以“搭建”成份子11．铈(Ce)是一种常见的稀土元素,铈原子的原子核内有58个质子和82其中子,该原子的核外电子数为(。

)A.24.B.58.C.82.D.14012．核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（）A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子13．某粒子的结构表示图如图所示，该粒子是（）A．XXX14.在化学变化中，下列说法正确的选项是（）①原子不能被创造也不能被消灭②原子核不能被创造但能被消灭③份子既可以被创造也可以被覆灭④电子不克不及被创造但能被覆灭A．②④B．①④C．①③D．②③15．科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新工艺。

第一章《原子结构与性质》测试题及答案2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。

腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。

下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中化学能转化为热能C．火星陨石中的20Ne中子数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素2．下列说法中正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素3．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为1⋅的上述四种溶液的pH与对应0.01mol L-元素原子半径的关系如图所示。

(Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH值为2)下列说法错误的是A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构B．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性R Z中，含有离子键和非极性共价键C．Z、R组成的化合物28D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X4．下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是A．B．C．D．5．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为A．p 区、第五周期、第ⅠB 族B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族C．d 区、第四周期、第ⅠB 族D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族6．下列说法正确的是（）。

A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性7．下列有关光谱的说法中不正确的是A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同8．下列说法正确的是（）A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大B．原子的电子层数越多，原子半径越大C．原子失去电子越多，说明其还原性越强D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大9．下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子的半径依次减小B．P、S、Cl的第一电离能依次升高C．N、O、F的电负性依次增大D．O2-、Na+、Al3+的半径依次减小10．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。

初三化学原子的构成试题答案及解析

初三化学原子的构成试题答案及解析1.根据下列结构示意图判断,属于原子且容易失去电子的是【答案】C【解析】原子中，质子数=核外电子数；最外层电子数大于4的，容易得到电子；小于4的容易失去电子。

选C。

【考点】原子的构成；原子的性质。

点评：若原子只有一个电子层，则该层有2个电子就是稳定结构，虽然电子数小于4个，但也不容易失去或得到电子。

2.元素钬(Ho)能有效地治疗肝癌，已知它的相对原子质量为166，核电荷数为67，则这原子核内的中子数和核外电子数分别为A．166和67B．99和65C．166和99D．99和67【答案】D【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数。

元素钬(Ho)的相对原子质量为166，核电荷数为67，则这原子核内的中子数和核外电子数分别为99和67。

选D。

【考点】原子的构成。

点评：原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数。

3.（4分）某原子的结构示意图如图所示，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，X = ，Y = 。

【答案】X=16 Y=6【解析】该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，即得2个电子形成8电子稳定结构，则原子的最外层应有6个电子；核外电子总数=2+8+6=16，原子中质子数X等于核外电子数16.4.元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Z m+与元素Y的阴离子Y n-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。

【答案】a-m-n【解析】本题考查的是原子的有关数量计算，解题时根据阳离子核外电子数=质子数—所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数来解答。

离子是由原子失去或得到电子而形成的，且离子所带的电荷数等于原子形成离子时失去或得到的电子的数目，又Z m+的核外电子数为a—m，若设Y的核电荷数为b，则Y n-核外电子数为b+n，又Z m+与Y n-电子层结构相同，则a-m=b+n，因此b=a-m-n。

化学原子结构与元素周期律试题

化学原子结构与元素周期律试题1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。

X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。

下列说法正确的是A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性，也可能成酸性D．化合物W2Z与W2Z2的物质的量相同，所含有的阴离子个数比为1：2【答案】C【解析】X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。

A、O、Na的简单离子均为10电子微粒，电子层结构相同，错误；B、非金属性N弱于O，气态氢化物的稳定性与非金属性一致，错误；C、氨水为碱性，硝酸为酸性等，正确；D、化合物W2Z与W2Z2含有的阴离子为O2－和O22－，阴离子个数相同，错误。

【考点】考查元素周期律有关问题。

2. [物质结构与性质]物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。

（1）图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。

其中硼元素是（填图中元素代号）。

（2）②③两种元素组成的化合物与③④两种元素组成的化合物为等电子体，写出与其等电子体的一种离子化学式（3）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为草酸钠晶体中存在（填图中元素代号）。

A金属键 B非极性键 C键 D范德华力 E氢键 F离子键（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是。

（5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4• 4NH3，PtCl4•4NH3是一种配合物。

100mL0.1mol•L-1PtCl4•4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。

该配合物溶于水的电离方程式为。

【答案】（1）⑤（2）NO2＋（3）BCF（4） sp2（5）〔PtCl2(NH3)4〕Cl2= 〔PtCl2(NH3)4〕2+ + 2Cl-【解析】（1）同周期元素的第一电离能从左到右依次增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的原子最外层电子呈全满和半满的相对稳定结构，能量较低，第一电离能较大，故②、⑥分别为Be、N，⑤为B元素；（2）草酸钠为离子晶体，含有离子键、草酸根离子中含有非极性键（碳碳键）、极性键（碳氢键、碳氧键）；（3）同族元素原子价电子排布相同；（4）根据题意含有2个羟基，还应含有羰基，故结构式为；分子空间结构为平面结构故碳原子为sp2；（5）n(Cl-)= n(AgCl)=2.87÷143.5=0.02moln(PtCl4•4NH3)= 0.1×0.1=0.01mol，所以1mol能电离出2个氯离子，即外界有2个氯离子，化学式为PtCl2(NH3)4〕Cl2，电离方程式为〔PtCl2(NH3)4〕Cl2= 〔PtCl2(NH3)4〕2+ + 2Cl-。

化学中的原子结构与周期表测试题

化学中的原子结构与周期表测试题在化学的广袤领域中，原子结构与周期表是基石般的重要概念。

为了深入理解和巩固这部分知识，让我们一起来探讨一些相关的测试题。

一、选择题1、下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A 原子核内质子数一定等于中子数B 原子核都由质子和中子构成C 原子的质量主要集中在原子核上D 元素的化学性质取决于原子核外电子数答案：C解析：原子核内质子数不一定等于中子数，比如氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，A 错误；氢原子的原子核只有质子，没有中子，B 错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可以忽略不计，C 正确；元素的化学性质取决于原子核外最外层电子数，D 错误。

2、某元素原子的最外层电子数为 2，则该元素（）A 一定是金属元素B 一定是ⅡA 族元素C 一定是过渡元素D 以上说法都不正确答案：D解析：最外层电子数为 2 的元素不一定是金属元素，比如氦元素最外层电子数为 2，但它是稀有气体元素，A 错误；不一定是ⅡA 族元素，比如氦元素，B 错误；不一定是过渡元素，比如ⅡA 族元素，C 错误。

3、下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A 元素周期表共有 7 个周期B 元素周期表共有 18 个族C 第ⅠA 族元素全部是金属元素D 短周期是指第一、二、三周期答案：C解析：元素周期表共有 7 个周期，A 正确；元素周期表共有 16 个族，分为 7 个主族、7 个副族、1 个 0 族和 1 个Ⅷ族，B 错误；第ⅠA族元素除了氢元素是非金属元素，其余都是金属元素，C 错误；短周期是指第一、二、三周期，D 正确。

4、同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是（）A 原子半径：X＞Y＞ZB 非金属性：X＞Y＞ZC 气态氢化物的稳定性：X＜Y＜ZD 原子序数：Z＞Y＞X答案：B解析：最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。

高中化学的原子结构检测试题及答案

高中化学的原子构造检测试题及答案1.(20XX年福州质检)11H、12H、13H、H+、也是()A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子2.以下有关钋(21084Po)的说法正确的选项是()A.钋原子的核外电子数是126B.钋原子核内中子数与质子数之差是42C.钋是金属元素，最外层电子数小于4D.钋元素的相对原子质量是2103.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn一和dRm—(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层构造，假设m〉n,那么对以下表达的判断正确的选项是()①a—b=n—m②元素的原子序数a〉b〉c〉d③元素非金属性Z〉R④最高价氧化物对应水化物碱性X〉YA.②③B.③C.①②③④D.①②③4.1〜18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层构造，以下关系正确的选项是()A.质子数c>dB.离子的复原性Y2—>Z—C.气态氢化物的稳定性H2Y〉HZD.原子半径X5.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A,Rm—的核外电子数为x,那么WgRm—离子所含中子的物质的量为()A．(A—x+m)molB．(A—x—m)molC.WA(A—x+m)molD.WA(A—x—m)mol6.短周期元素X、Y的原子序数相差7,以下有关判断错误的选项是()A.X和Y可能处于同一周期B.X和Y可能处于相邻周期C.X和Y可能处于同一主族D.X和Y可能处于相邻主族7.以下元素周期表的表达，不正确的选项是()A.共有7个周期，16个族B.形成化合物种类最多的元素在第二周期C.第IIA族的右边是第IIIB族，第IIIA族的左边是第IIB族D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm,其气态氢化物的化学式一定为H2m—nR或RH2m—n8.(xx嘉兴模拟)以下有关物质性质的比拟中，正确的选项是()①热稳定性：CH4〉NH3〉H2O②复原性：I—〉Br—〉Cl—③酸性：H3P04〉H2S04〉HCl04④原子半径：Na〉Mg〉OA.①③B.②④C.①④D.②③9.(xx年广东高考)下表是元素周期表的一局部，有关说法正确的选项是()族周期IAIIAIIIAWAVAPA训A2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：e〉b〉aC.六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强10.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的选项是()A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr20的氧化物C.它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱D.它能跟水反响生成相应的碱和氢气，由于反响剧烈而发生爆炸11.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的IIA族元素，以下关于镭的性质的描述中不正确的选项是。

化学原子结构与元素周期律试题答案及解析

化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是组成水的元素之一，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z是地壳中含量最多的金属元素，W的原子序数是Y的2倍。

下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞XB．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．由Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显中性D．Z元素最高价氧化物对应水化物既溶解于盐酸也溶解于氢氧化钠【答案】D【解析】X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S。

A、氧原子有2个电子层，半径小于3个电子层的Al、S，错误；B、O元素的非金属性强于S，故H2O的稳定性强于H2S，错误；C、由这三种元素组成的化合物为硫酸铝，铝离子水解溶液呈酸性，错误；D氢氧化铝为两性氢氧化物，既与强酸也与强碱反应，正确；【考点】考查原子结构与元素周期律有关问题；2.已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y的气态氢化物分子中有3个共价键。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素既能形成共价化合物也能形成离子化合物B．Y、Z、W三种元素形成的物质水溶液一定呈中性C．上述四种元素原子半径大小关系是W＞Z＞Y＞XD．W与Z形成的化合物一定是碱性氧化物【答案】A【解析】根据题意可推出Z为氧元素，Y为氮元素，W为钠元素，X为氢元素。

A选项正确。

若形成硝酸即为共价化合物，若形成硝酸铵即为离子化合物；B选项错误，亚硝酸钠溶液呈碱性；C选项错误，Y原子半径大于Z原子半径；D选项错误，过氧化钠不是碱性氧化物。

【考点】考查离子的推断，考查考生的分析推断能力。

3. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。

Y的核电荷数是Z的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。

初三化学原子试题

初三化学原子试题1.下列对原子结构的认识错误的是（）A．原子核体积很小B．原子核带正电C．原子内部有很大的空间D．原子是实心的球体【答案】D【解析】可以根据原子的构成进行分析、解答。

A、原子体积很小，原子核的体积就更小，故A正确；B、原子核内质子带正电，中子不带电，故原子核带正电荷，故B正确；C、如果把原子比作体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁，说明原子内部有相对较大的空间，故C正确；D、电子在原子核外的空间内做高速运动，说明原子并不是实心球体，故D错误；故选D【考点】原子的定义与构成点评：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。

2.居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3g镭。

镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子和2个电子的氦原子，并放出能量。

试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别是（）A．88、138B．86、14C．88、226D．84、168【答案】C【解析】利用分裂前后质子数与中子数不会改变的知识分析解答。

原子核分裂前镭原子的核电荷数=质子数=86+2=88，中子数=136+2=138；则其相对原子质量=（86+2）+（136+2）=226。

故选C【考点】原子的定义与构成，原子的有关数量计算点评：因为镭原子分裂为了氡和氦，所以氡和氦原子里的粒子和与镭原子里面的粒子一样，这是解题的关键所在。

3.正电子、负质子等都是反粒子，他们跟通常说的电子和质子相比较，质量相等，但电性相反。

科学家设想，在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。

物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景十分可观。

根据以上信息，甲、乙、丙、丁四位学生做出相应的预测：甲：氧原子呈电中性，反氧原子带电。

乙：氧原子和反氧原子的相对原子质量都是16。

丙：氧气能供给呼吸，反氧气不能供给呼吸。

丁：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧。

中考试题-原子的结构--练习题(含答案)

【真题演练】1.（2019百色）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）2.（2019聊城）下列关于微观粒子说法不正确的是（）A.分子的质量一定比原子的质量大B.同种原子可以构成不同种分子C.所有原子都由原子核和核外电子构成D.原子得到或失去电子变成离子3.（2019常州）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。

有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为A.152mg16B.152m16C.152mg12D.152m124.（2019临沂）与元素的化学性质关系最密切的是（）A.元素的相对原子质量B.原子的核外电子数C.元素的核电荷数D.原子的最外层电子数5.（2019岳阳）如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是（）A.①和②的核外电子层数不同B.②易得到6个电子形成稳定结构C.②表示原子D.①表示阴离子6.（2019自贡）下列说法正确的是A.水变成水蒸气说明分子可以再分B.八月丹桂飘香,说明分子在不停的运动C.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子D.400L氧气能压缩在40L的钢瓶中,说明分子的体积变小7.（2019济宁）关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（）A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子B.分子是由原子构成的一种粒子C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子8.（2019南京）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是9.（2019娄底）下列符号能表示两个氢原子的是A.2HB.2H2C.H2D.2H2O210.（2019江西）考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。

碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为A.6B.8C.14D.2011.（2019巴中）下列结构示意图表示阳离子的是（）12. （2019广州）某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是A. M的原子易失电子B.x只能为7C. M为金属元素D. x为8时，M为阴离子13.（2019怀化）下列粒子的结构示意图表示阳离子的是（）14.（2019•苏州）下列说法正确的是（）A.原子的质量主要集中在原子核上B.相同的原子无法构成不同的分子C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等15.（2019威海）下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A.同种分子排列方式不同，化学性质不同B.在干冰中，分子因相互作用而静止不动C.同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质D.原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化16.（2019泰州）下列化学用语书写错误的是A.五氧化二磷：P2O5B.镁离子：Mg2+C.2个钾原子：2KD.3个氮分子：N317.（2019武汉）下列说法正确的是（）A.分子是化学变化中的最小粒子B.不同元素的本质区别是电子数不同C.原子核由电子和质子构成D.墙内开花墙外香说明分子在不断运动18.（2019铜仁）关于物质的组成与结构的说法中，正确的是（）A.物质都是由分子构成B.原子得到电子形成阳离子C.空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物D.一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成19.（2019云南）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是20.（2019桂林）下列物质由阴阳离子构成的是（）A.铜B.氧气C.金刚石D.氯化钠21.（2019呼和浩特）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

初中化学原子的结构练习题(含答案)

——原子的构成【知识点回顾】一、原子结构：原子是由居于原子中心的带的，和核外做高速运动的带的构成。

是由带的和不带电的构成。

1.每个带一个单位的正电荷2. 不带电3.每个带一个单位的负电荷4.核电荷数（原子核所带的电荷数）= 数= 数5.整个原子不带电的原因是二、核外电子的排布规律1.原子核外电子是排布的。

按照离核由到，由到把原子核外空间依次分为电子层。

离核最近的最低的是第层。

2.用可以简明方便地表示原子核外电子的排布情况。

三、离子1.钠在氯气中的燃烧实验：①现象：。

②钠+氯气→点燃氯化钠，2.离子：①叫离子②分类：离子分为带电的离子和带电的离子。

③形成：离子是形成的四、相对原子质量1. 叫相对原子质量2.相对原子质量= ，相对原子质量=【真题演练】1.（2019百色）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）2.（2019聊城）下列关于微观粒子说法不正确的是（）A.分子的质量一定比原子的质量大B.同种原子可以构成不同种分子C.所有原子都由原子核和核外电子构成D.原子得到或失去电子变成离子3.（2019常州）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。

高中化学-《原子结构》测试题(含答案)

高中化学-《原子结构》测试题(含答案)一、单选题1．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是（）A．简单氢化物的还原性：③＞①＞②B．电负性：③＞①＞②C．阴离子半径：①＞②＞③D．最高价氧化物的水化物酸性：③＞①＞②2．下列说法正确的是A．N元素的电负性大于O元素B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．在基态多电子原子中,P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素3．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族.下列叙述正确的是（）A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强4．具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是①3p 能级上只有一对成对电子的原子②最外层电子构型为3s23p6 的原子③其3p 能级为半充满的原子④正三价的阳离子结构与氖相同的原子A．②③①④B．③①②④C．①②③④D．②④①③5．主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20.这四种元素可组成结构为Z+[Y–W≡X]–的化合物.该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液.下列说法正确的是A．Z 的焰色反应为黄色B．简单氢化物的沸点：W>XC．该化合物中Y 不满足8 电子稳定结构D．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强6．砒霜中毒事件时有发生,砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3）,医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒.下列有关叙述正确的是A．砷原子最外层有3个电子B．砷化氢（AsH3）比NH3稳定C．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物7．R为1～18号元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2,它可能形成的含氧酸根离子有：～R2O42-～RO42-,～R2O32-,～RO32-,下列叙述判断正确的是()A．当它可以形成～时,可以形成～ B．当它可以形成～时,可以形成～和～C．当它可以形成～时,不可能形成～ D．当它形成～时,也可以形成～8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大B．元素X与元素Y只能形成一种化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m RD．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸9．下列离子中外层d轨道达全充满状态的是()A．Cu+B．Fe3+C．Co3+D．Cr3+10．已知元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A．原子序数a>d B．质子数c>d C．a+3=c-2D．原子半径X<W11．X、Y、Z、W属于1~20号主族元素且原子序数依次增大.X元素的单质是空气中含量最多的气体,Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,Z原子最外层电子数与其电子层数相等,W元素原子最外层只有一个电子.下列说法正确的是A．金属性：Z＞W B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞YC．电解熔融的Z2Y3可制取Z单质D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)12．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去).下列推断不正确的是( )A．若D与盐酸反应,可生成A和B,则X一定是H2OB．若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2D．若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示）,其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半.下列说法正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为：X>Y>ZC．原子半径：r（X）>r（Y）>r（Z）D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构14．下列关于能层与能级的说法中正确的是A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同15．W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W 和Y同主族,X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法正确的是（）A．X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀B．Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于YC．W的简单气态氢化物沸点比Y的高D．X、Y、Z简单离子半径逐渐减小二、填空题16．锌是一种常用金属,镓（Ga）的化合物氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料,被誉为第三代半导体材料.I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品,镓与铝同主族且相邻,化学性质与铝相似.～Ga的原子结构示意图为___________________.～GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取,该反应的化学方程式.～下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____ .A．常温下,Ga可与水剧烈反应放出氢气B．一定条件下,Ga可溶于盐酸和氢氧化钠C．一定条件下,Ga2O3可与NaOH反应生成盐D．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到II．锌的冶炼方法有火法和湿法.工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：已知：Fe的活泼性强于Ni～ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3,ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为.～净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀.净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________.～净化II中加入Zn的目的是___________________.～常温下,净化I中,如果要使c(Fe3+) < 10-5mol/L,则应控制溶液pH的范围为_____________.已知：K sp[Fe(OH)3] =" 8.0" × 10-38;lg5 = 0.717．短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序数逐渐增大.它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形.回答下列问题：（1）Z的价电子排布式为____________,QZ3分子的空间构型为____________;（2）X与Z构成的分子是_________分子(填“极性”或“非极性”)（3）P和Y形成的化合物,其分子中包含__________键(填个数及“σ键和π键”),该分子中P原子的杂化方式为____________,（4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_________________;（5）金属镁在Q的单质中燃烧得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是____________________________________.18．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D（1）B元素的原子最外层电子数与A相同,则B在元素周期中的位置___ __．（2）写出易与C发生反应的酸与C反应的化学方程式是______________．（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F．～写出生成D的化学反应方程式：______________．～要将纯碱高温熔化,下列坩埚中不可选用的是__________．A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．铁坩埚D．瓷坩埚．～将过量的E通入D的溶液中发生反应的离子方程式是：_________________.（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是____________.19．（16分）硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位,单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用.（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：～将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl榕液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu＋基态核外电子排布式为.其在酸性溶液中不跪定,可发生歧化反应生成Cu2十和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O：.～CaC2中C22-与O22+互为等电子体．1molO22+中含有的π键数目为.～乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛（H2C=CH一C≡N）.丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是（填元素符号）.（2）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢健相连（如上图〕．则1 mo1H3BO3的晶体中有mol氢键.硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）·H2O,它电离生成少［B（OH）4］一和H＋,则［B（OH）4］一含有的化学键类型为3（3）Cu3N的晶胞结构如图,N3－的配位数为.Cu＋半径为a cm,N3－半径为bcm,Cu3N的密度为___ g/cm3,（阿伏加德罗常数用N A表示）20．下表列出了～〜～六种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题.(1)写出下列标号元素的元素符号：～__________～_________;(2)元素～的最高价氧化物对应水化物的分子式为_____________;(3)元素～所形成的两种氢化物的分子式分别为___________和_________;(4)元素～的氯化物的电子式为___________;三、元素或物质推断题21．下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~@在表中的位置,用化学用语作答：(1)元素⑤、⑥、⑦、⑨的离子半径由大到小的顺序为_______________(填离子符号);(2)元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示);(3)写出⑥在空气中加热燃烧后产物的电子式：____________________.(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质.写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________.(5)已知砷(As)为第V A族元素,位于元素⑧的下一周期,它的化合物可用于杀虫及医疗.①As的原子结构示意图为________________.②Y是由④⑥⑩三种元素组成的化合物,是生活中常见的消海剂.砷的氢化物可与Y的水溶液反应,生成砷的最高价含氧酸,则该反应的化学方程式为___________________.消耗l mol还原剂时,转移电子的物质的量为_____________mol.四、实验题22．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途.已知：Sn的熔点为231～;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33 ～、沸点为114 ～.请按要求回答下列相关问题：（1）锡在周期表中的位置为_____________.（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备步骤如下：I．SnCl2加入盐酸和Sn 粉II．分离滤渣和滤液～．滤液用NaHCO3调节pH至6～7 得混合物(含SnO)～.从混合物中分离得SnOV．SnO和稀硫酸最终得SnSO4晶体～步骤～加入Sn粉的作用：_________________及调节溶液pH.～步骤～用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、______________.～步骤～生成SnO的离子方程式：_________________________.～步骤～中检验SnO是否洗涤干净的操作是_____________________,证明已洗净.～步骤～操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥.（3）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为__________________.实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是__________.（4）利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是_________________.（5）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：～取2.38g试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;～加入过量的Fe2(SO4)3;～用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定,消耗20.00mL.步骤～中加入Fe2(SO4)3的作用是：__________;此锡粉样品中锡的质量分数：____________.23．某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律.图2中,D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条.已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气.（1）甲同学实验中选用的物质名称为：A ,B ;C处反应的离子方程式为：.（2）乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为;E处的实验现象为,F处的实验现象为.五、计算题24．9.6g 元素A与4.2g元素B含有相同的原子数,A和B原子核中质子数与中子数相等,已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%,在其氢化物中含量为94.1%.试计算A、B两元素的相对原子质量,并推算出它们在周期表中的位置.______________参考答案1．B 2．B 3．B 4．A 5．D 6．D 7．B 8．C 9．A 10．A 11．C 12．A 13．C 14．B 15．C16．～.（1）;（2）2Ga + 2NH3 2 GaN + 3H2;（3）BCD;～.（4）ZnFe2O4+ 4H2SO4ZnSO4 + Fe2(SO4)3+ 4H2O ;（5）Fe(OH)3胶粒具有吸附性;（6）使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去;（7）pH >3.3.17．（1）3s23p5三角锥形（2）非极性（3）2个σ键2个π键sp（4）H2S+Cl2═2H++2Cl-+S↓（5）Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑18．（1）第三周期第～A族（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2（3）～SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑;～ABD;～Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓（4）50%19．（1）～1s22s22p63s23p63d10（2分）Cu+价电子排布式为3d10,为全充满结构,更稳定（2分）～2N A（2分）; ～ sp、sp2（2分）N （1分）（2）3 （1分）;共价键、配位键（2分）;（3） 6 （2分）（2分）20．C Al HNO3H2O H2O221．S2-> F->Na+>Al3+HClO4>H2SO4>H3PO4Be(OH)2+2OH-= BeO22-+2H2O 4NaClO+AsH3=4NaCl+H3AsO4822．（1）第五周期IV A族;（2）～防止Sn2+被氧化为Sn4+;～漏斗(或普通漏斗)、玻璃棒;～Sn2++2HCO3-=SnO+2CO2↑+H2O;～取最后一次洗涤后滤液少许于试管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液,观察到无白色沉淀;～蒸发浓缩、冷却结晶;（3）SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl;在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶;（4）熔融锡与氯气化合的反应是放热反应,且放出的热足够使此反应持续进行;（5）将Sn2+全部氧化为Sn4+;30%;23．（1）稀硝酸,碳酸钙（或其它碳酸盐）;SiO32-+CO2+H2O==CO32-+H2SiO3↓（或SiO32-+CO2+2H2O==CO32-+H4SiO4↓,（2）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,变蓝色,红色褪色.24．A、B两元素的相对原子质量分别为：32、14,他们在周期表中的位置分别为：第三周期～A族;第二周期V A族。