广东省联考2021届高三化学模拟试题精练(十)
2021届高考化学冲刺专题训练： 电解及电化学应用(解析版)
电解及电化学应用【原卷】1．（2021·河南高三一模）在直流电场作用下，双极膜能将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。
工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解时，MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示，下列说法不正确的是A．A接直流电源的负极，糠醛得到电子被还原为糠醇B．电解时，阳极反应为MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2OC．生成糠酸盐的反应为：+2MnO2+OH-→+2MnOOHD．通电时双极膜将水解离为H+和OH-，OH-向阴极室方向移动2．（2021·福建福州市·高三一模）国内某动力电池研究院运用FFC剑桥工艺实现熔盐电解SiO2制备硅材料，装置如图。
下列说法中错误的是A．阳极反应为C-4e-+2O2-=CO2↑B．SiO2电极减重60g时，生成CO2体积为22.4LC．电解过程，熔盐中Ca2+移向SiO2所在电极的方向D．若用其他情性电极代替石墨，可能会生成O2、Cl23．（2021·山东高三其他模拟）最近我国科学家以CO2与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，该装置的工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．b为电源的负极B．In/23-xIn O电极上可能有副产物O2生成C．每生成1mol辛腈，同时生成1mol HCOO-D．在Ni2P 电极上发生的反应为：()()32232276CH CH NH 4e 4OH O =CH CH CN 4H ---++4．（2021·广东梅州市·高三其他模拟）如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究铜的精炼原理和电镀原理。
下列说法正确的是A ．一段时间后，甲装置中溶液 pH 升高B ．电解一段时间后，乙、丙装置中 CuSO 4溶液的浓度均不变C ．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为 22O 4e 4H 2H O -+++=D ．丙装置中实现铁片上镀铜，b 应为铁片5．（2021·辽宁高三其他模拟）验证钢铁腐蚀的类型与溶液pH 的关系。
广东省2021届高三3月普通高中学业水平选择考模拟测试(广东一模)化学试题 含答案
2021年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试(一)化学本试卷共8页，21小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项: 1. 答卷前，考生务必将自己的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上。
将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C 12 N14 O16 S32 Mn55 Fe56 Cu 64一、选择题:本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分;第11 ~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。
”下列说法错误的是A.废旧的镍镉电池属于有害垃圾B.烧烤用过的锡纸属于厨余垃圾C.盛装食用油的塑料桶属于可回收物D. 废活性炭除味剂属于其他垃圾2.明代宋应星所著的《天工开物》一书蕴含着丰富的化学史料。
下列语句中包含过滤操作的是A.炉甘石烟洪飞损B.其底铺薪，发火煅红C.倾入盆中，经宿结成白雪D.取入缸中没三个时，漉人釜中煎炼3.已知反应: NaH +H2O= NaOH +H2↑。
下列说法错误的是A. NaH可用作生氢剂B. NaH 中H的半径大于Li+的半径C.H2O的电子式为H:O:HD. NaOH中既含有离子键又含有共价键4.化学在生活中有着广泛的应用。
下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是5.2020年11 月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。
广东省六校2021-2022学年高三下学期第四次联考化学试题(解析版)
广东省2022届高三六校第四次联考化学(本试卷共8页，21小题，满分100分。
考试用时75分钟)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 S32 Mn55 F19一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A. 港珠澳大桥使用了大量的钢铁、水泥等材料，其中水泥属于传统无机非金属材料B. “控制碳排放、进行碳捕捉、实施碳中和”，碳捕捉是指“捕捉释放到空气中的CO2”C. 罗浮山百草油是以茶油为辅料溶解多种中草药成分而成，茶油属于高分子化合物D. 维生素C又称“抗坏血酸”，能将Fe3+转变为Fe2+，这说明维生素C具有还原性【答案】C【解析】【详解】A．水泥成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故A正确；B．碳捕捉是指“捕捉释放到空气中的CO2”，减少二氧化碳的含量，有利于碳中和，故B正确；C．茶油成分是酯类，不属于高分子化合物，故C错误；D．维生素C能将Fe3+转变为Fe2+C做还原剂，说明维生素C具有还原性，故D正确；故选：C。
2. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 高温蒸馏C. 酒曲发酵D. 泉水勾兑【答案】C【解析】【详解】A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；B．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，B错误；C．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，C正确；D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选C。
3. 下列说法正确的是A. 中子数为20的氯原子：3717ClB. CO2分子的比例模型示意图为NH的电子式相同C. 和互为同系物D. -NH2和-2【答案】A【解析】【详解】A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的表示为：3717Cl，故A 正确；B．二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；C．官能团是酚羟基，是醇羟基，官能团不同，不是同系物，故C错误；D．氮原子的最外层有5个电子，氨基中N原子上有2个N-H键、1对孤对电子、有1个未成对电子，其电NH为得到一个电子，电子式为，故D错误；子式为，-2故选：A。
2021届高考化学二轮复习12题逐题专练： 元素周期律与周期表(解析版)
元素周期律与周期表【原卷】1．（湖北省部分重点中学2021届高三联考）A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。
下列说法正确的是( )A．第一电离能：D＞C＞B B．简单离子的半径：E＞D＞CC．气态氢化物的还原性：G ＞F D．B、C、D与A均可形成含非极性键的二元化合物2．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．W、Y、Z三种元素可能组成离子化合物B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．原子半径：W<X<Y<ZD．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物3．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）N和P为同族元素，下列说法正确的是A．N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同B．NH3和PH3均可和H+形成配位键C．HNO3与H3PO4均是强酸D．PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同4．（湖北省宜昌市2021届高三联考）下列说法正确的是( )A．Fe、Co、Ni在元素周期表中位于同一周期同一族B．离子晶体的熔点：NaCl<KCl<RbCl<CsClC．CO2为极性分子，含有σ键与π键D．金刚石和C60互称为同素异形体，两者具有相同的晶体类型5．（湖北省宜昌市2021届高三联考）E、F、G、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。
G元素的最高价氧化物的水化物和气态氢化物反应生成一种盐；F 元素与G、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物F2E6共含有18个电子；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个。
下列说法错误的是( )A．FE4的立体构型是正四面体形B．原子半径：F＜G＜MC．Q-和Ar具有相同的电子层结构D．GE4 中含有配位键6．（江苏省南京市第一中学2021届高三模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大。
2020年9月广东省珠海市普通高中2021届高三上学期摸底考试化学试题及答案
绝密★启用前广东省珠海市普通高中2021届高三毕业班上学期摸底考试化学试题2020年9月注意事项：1．考试时间 75 分钟，满分 100 分。
2．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
4．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Sr-87.6第Ⅰ卷（选择题，共44 分）一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防护的一些认识，你认为正．确．的是A．84 消毒液和洁厕精可以混合使用，更加有效B．医用酒精的纯度为75%，指的是体积分数C.可以用生理盐水用作公用餐具消毒剂D．可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒2．下列物质对应的化学用语不．正．确．的是A．钡餐：BaCO3B．明矾：KAl(SO4)2·12H2OC．新戊烷：D．尿素：CO(NH2)23．化学与生活密切相关，下列说法不．正．确．的是A．液氨和干冰均可作制冷剂B．CaO 和CaCl2·6H2O 均可作食品袋内的干燥剂C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D．铁粉与硫酸亚铁均可作食品袋内的脱氧剂4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正．确．的是A．1mol -OH 中含有9N A个电子B．1L 1mol/L 的Na2S 溶液中含有N A个S2-C．常温下，pH=2 的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N AD．标准状况下，22.4L H218O 中有含有10N A个中子5．分类法是学习化学的重要方法，下列说法正．确．的是A．酸性氧化物：SO2、NO2B．有机高分子化合物：糖类、合成橡胶C．非电解质：CO2、C2H5OHD．胶体：淀粉溶液、FeCl3溶液6．下列有关金属的工业制法中，正．确．的是A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B．用海水、石灰乳等原料制得氧化镁，再用H2还原氧化镁制得镁C．用焦炭、空气、石灰石等原料，生产CO 在高温下还原铁矿石制得铁D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，不．正．确．的是。
(新高考)广东省2021届高三数学下学期5月卫冕联考试题(含解析)
（新高考）广东省2021届高三数学下学期5月卫冕联考试题（含解析）本试卷共4页，22题。
全卷满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单项选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.已知集合A ＝{－2，－1，0，1，2，3}，B ＝{x|x 2－4x<0}，则A ∩B ＝ A.{0，1，2，3} B.{1，2，3} C.{0，1，2} D.{－1，1，2，3}2.复数z ＝31i 12i-+的虚部为A.－15iB.15iC.－15D.153.“a<8”是“方程x 2＋y 2＋2x ＋4y ＋a ＝0表示圆”的A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件4.函数f(x)＝2|x|3x 1xe x-+；的大致图象为5.在梯形ABCD中，AB//CD，AB＝4CD，M为AD的中点，BM BA BCλμ=+，则λ＋μ＝A.98 B.58C.54D.326.核酸检测分析是用荧光定量PCR法，通过化学物质的荧光信号，对在PCR扩增进程中成指数级增加的靶标DNA实时监测，在PCR扩增的指数时期，荧光信号强度达到阈值时，DNA的数量X n与扩增次数n满足lgX n＝nlg(1＋p)＋lgX0，其中p为扩增效率，X0为DNA的初始数量。
已知某被测标本DNA扩增10次后，数量变为原来的100倍，那么该样本的扩增效率p约为(参考数据：100.2≈1.585，10－0.2≈0.631)A.0.369B.0.415C.0.585D.0.6317.已知双曲线C：22221x ya b-=(a>0，b>0)的左、右焦点分别为F1，F2，M是C的渐近线上一点，|F1F2|＝|MF2|，∠F1F2M＝120°，则双曲线C的离心率为57 C.3238.已知函数f(x)的定义域为R，f(5)＝4，f(x＋3)是偶函数，任意x1，x2∈[3，＋∞)满足()()1212f x f xx x-->0，则不等式f(3x－1)<4的解集为A.(23，3) B.(－∞，23)∪(2，＋∞) C.(2，3) D.(23，2)二、多项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
广东省普通高中2021年高中化学学业水平合格性考试模拟试题(二)
广东省普通高中2020年高中化学学业水平合格性考试模拟试题（二）(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.下列物质的分类错误的是( D )A.水、二氧化硫和干冰都属于氧化物B.H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸C.KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐D.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱解析:纯碱是Na2CO3,属于盐,D项错误。
2.45Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理,这里的“45”是指该原子的( C )A.原子序数B.中子数C.质量数D.电子数解析:45Ca中45位于Ca原子的左上角,表示的是质量数,即钙原子的质量数为45。
3.电石(CaC2)本身可用于钢铁工业的脱硫剂。
CaC2中碳元素的化合价为( C )A.+2B.+1C.-1D.-2解析:依据化合物中正、负化合价代数和为零的原则,碳的化合价为-1价。
4.如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是( B )解析:胡麻油和水互不相溶,可利用分液法分离,B正确。
5.有关化学用语正确的是( D )A.乙烯的最简式:C2H4B.乙醇的结构简式:C2H6OC.四氯化碳的电子式:D.臭氧的分子式:O3解析:乙烯的最简式为CH2,A项错误;B项给出的是乙醇的分子式,结构简式为CH3CH2OH,B项错误;C项氯原子缺失电子,四氯化碳的电子式为C项错误。
6.下列反应的离子方程式正确的是( C )A.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++S BaSO4↓C.氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+Mg2++H2OD.常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag解析:醋酸是弱酸,不能用氢离子表示,A项错误;B项中离子方程式漏了生成水的离子反应,B项错误;氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式为MgO+2H+Mg2++H2O,C项正确;D中离子方程式没有配平,电荷不守恒,D项错误。
2021年广东省茂名市高州新垌中学高三化学模拟试题含解析
2021年广东省茂名市高州新垌中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验能达到预期目的的是①用溴水验证汽油中含有不饱和烃②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚③用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HClA．只有①②③ B．只有①②④ C．只有②③④ D．①②③④参考答案：D略2. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是参考答案：A3. 关于CO2和SiO2的比较错误的是（）A．都是酸性氧化物 B．熔沸点都比较高C．都能与强碱溶液反应 D．都具有一定的氧化性参考答案：B略4. 下列叙述不正确的是A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl—2e=Cl2↑参考答案：C略5. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( )A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略6. 下列叙述中正确的是A.乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷学科王C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构参考答案：C略7. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物浓度或用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Al和NaOH溶液 D．Zn和硫酸参考答案：C略8. 非整数比化合物Fe0.95O具有氯化钠晶体的结构，且n (Fe)：n (O) < 1，在存在缺陷的该晶体中，Fe有Fe2+和Fe3+两种离子，则Fe3+占铁总量的A．10% B．10.5% C．85% D．89.5%参考答案：B9. 已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。
广东省2021届高三“六校联盟”第二次联考化学试卷(Word学生考试版)
①比较大小： 处 ________ 处 (填“>”、“<”或“=”)
② 的平衡转化率为________。
20.铂、钴、镍及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题：
(1)筑波材料科学国家实验室发现了在 下呈现超导性的晶体 ，其具有层状结构。
①晶体中原子 与 配位数之比为________；
② 的价层电子的轨道表示式为________。
(2)配合物 常温下为液态，易溶于 等有机溶剂。固态 属于_________晶体。
(3)某镍配合物结构如图所示。
①分子内含有的化学键有_________(填序号)。
A. 元素Y、Z组成的化合物可能属于离子化合物
B. 元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C. 元素Z与元素X可形成化合物X2Z、X2Z2
D. 元素Z的氢化物分子中可含有10个电子和18个电子
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A. 加酚酞呈浅红色的溶液中： 、 、 、
B. 溶液中： 、 、 、
C. 向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液呈中性，此时混合液中
D. 已知同浓度的 和 溶液中，前者的 较大，则
12.测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑 作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+测定中涉及的反应有：①M2+（金属离子）+Y4-（EDTA）=MY2-；
A.氢键B.共价键C.离子键D.配位键E.金属键
(9)水溶液中的离子平衡——2021年高考化学真题模拟试题
（9）水溶液中的离子平衡——2021年高考化学真题模拟试题专项汇编1.【2021年山东卷，15】赖氨酸()()+-3224H N CH CH NH COO [，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H 3RCl 2)在水溶液中存在如下平衡：s12K K K 232H R H RHRR ++-。
向一定浓度的32H RCl 溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中2++32H R H R 、、HR 和-R 的分布系数δ(x)随pH 变化如图所示。
已知δ(x)=2++32c(x)c(H R )+c(H R )+c(HR)+c(R)，下列表述正确的是( )A. 21K K >32K KB. M 点，()()()()()()2Cl OH R 2H R Na H c c c c c c ---+++++=++C. O 点，pH=23-lgK -lgK 2D. P 点，()()()()Na Cl OH H c c c c +--+>>>2.【2021年广东卷，8】鸟嘌呤（G ）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl 表示）已知GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( ) A.0.001 mol/L GHCl 水溶液的pH=3B.0.001 mol/L GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高C.GHCl 在水中的电离方程式为：GHCl=G+HClD.GHCl 水溶液中：()()()()Cl =GH G OH c c c c -+-++3.【2021年浙江卷，19】某同学拟用pH 计测定溶液pH 以探究某酸HR 是否为弱电解质。
下列说法正确的是（ ）A.25℃时，若测得10.01mol L NaR -⋅溶液pH 7=，则HR 是弱酸B.25℃时，若测得10.01mol L HR -⋅溶液pH 2>且pH 7<，则HR 是弱酸C.25℃时，若测得HR 溶液pH a =，取该溶液10.0mL ，加蒸馏水稀释至100.0mL ，测得pH b,b a 1=-<，则HR 是弱酸D.25℃时，若测得NaR 溶液pH a =，取该溶液10.0mL ，升温至50℃，测得pH b =，a>b ，则HR 是弱酸4.【2021年浙江卷，23】取两份110mL0.05mol L -⋅的3NaHCO 溶液，一份滴加10.05mol L -⋅的盐酸，另一份滴加10.05mol L NaOH -⋅溶液，溶液的pH 随加入酸（或碱）体积的变化如图。
广东省佛山市石门中学2021届高三模拟化学试卷及答案
广东省佛山市石门中学2021届高三模拟化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法错误的是A．小苏打可用作食品膨松剂B．K2FeO4具有强氧化性，可以软化硬水C．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放D．天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料2．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，运用化学知识对下列事例进行分析，不合理的是A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作3．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O＝2HNO3＋NO。
用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，22.4 L NO2中所含原子总数为3N AB．36gH2O 中含有共价键的总数为2N AC．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为5N AD．上述反应，生成1molHNO3转移电子的数目为N A4．试剂生产中，常用双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯，下列说法错误的是(双环戊二烯，g)解聚二聚2(环戊二烯，g)A．双环戊二烯的分子式为C10H12B．双环戊二烯和环戊二烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C．环戊二烯的一氯代物有3种D．环戊二烯所有原子均能共平面5．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Na+、Br-、SO24-B．K+、NH4+、OH-、NO3-C．Fe2+、H+、ClO-、Cl-D．Mg2+、H+、SiO23-、SO23-6．下列实验操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D7．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，Z的周期数等于族序数，W的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是A．原子半径：X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性：Y<X<WC．最高正价：Z<X<Y<W D．Y、W均可与Na形成离子化合物8．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是A．温度：T1<T2B．在温度T1端得到纯净TaS2晶体C．提纯过程中I2的量在不断减少D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比12．我国科学家首次抓住“兔耳朵”解密催化反应“黑匣子”。
广东省深圳市2021届高三4月第二次调研考试化学试题(解析版)
2021年深圳市高三年级第二次调研考试化学本试卷共10页，21小题，满分100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Mg24 S32 C135.5 Co59 Se79 Bi209一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。
下列关于物质用途的说法错误的是A. NH4C1溶液用作除锈剂B. 还原铁粉用作抗氧化剂C. NaHCO3用作糕点膨松剂D. 干冰用作Na着火时的灭火剂【答案】D【解析】【分析】【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，NH4Cl溶液水解显酸性可除去铁锈，故A正确；B．还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故B正确；C．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，故C正确；D．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故D错误；故选D。
2. NH4ClO4可用作火箭燃料，其分解反应为2NH4ClO4ΔN2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。
下列有关该反应中各微粒的描述错误的是A. NH4ClO4为含有共价键的离子化合物B. N2的电子式为C. C1原子的M电子层有7个电子D. 16O2分子中的质子数与中子数之比为1：1 【答案】B【解析】【分析】【详解】A．高氯酸铵是由铵根离子和高氯酸根离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故A正确；B ．氮气是双原子分子，电子式为，故B错误；C．氯原子的核电荷数为17，原子核外有3个电子层，M电子层有7个电子，故C正确；D．16O2分子中的质子数为8×2=16，中子数为(16—8)×2=16，则质子数与中子数之比为1：1，故D正确；故选B。
3. 铅霜(醋酸铅)，又称为“铅糖”，其古代制法为“以铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经久成霜。
广东省广州市2021届高考二模(4.23)化学试题(含答案)
广州市2021届普通高中毕业班综合测试（4.23）化学本试卷共10页，21小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B)填涂在答题卡相应位置上，并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Mn 55 Cu64 Zn 65 Sb 122一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2.“聚变，下列说法正确的是A.3He和4He核外电子数相等B. 3He和4He是同种核素C.3He和4He中子数相等D.由3He组成的单质为3He23.氮是生命活动不可缺少的重要元素。
下列叙述错误的是A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂B.氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2C.氮气是工业合成氨的原料之一D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物4.维生素A1(）是维持人体正常代谢所必需的维生素，下列关于该化合物的叙述错误的是A.分子中含有20个碳原子B.能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生加成反应D.能够发生水解反应5.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如下：下列说法错误的是A.酸浸的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.浸出渣的成分是SiO2C.母液的主要溶质是NH4CID.固体X是Mg(OH)26.下列实验能达到目的的是A.用淀粉－KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液B.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHC.用Ba(OH)2溶液鉴别NH4C1、(NH4)2SO4和K2SO4D.用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.3℃)和苯（沸点为80.1℃)7.某金属－空气电池的工作原理如图所示。
广东省2021-2022学年高三一轮复习质量检测化学试题 含答案
广东省2022届高三年级一轮复习质量检测化学2022.1注意事项1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Y-89 Ba-137一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1“端砚”是中国四大名砚之一，下列关于“端砚”的描述错误的是（）A．端砚的石材为硅酸盐，属于无机非金属材料B．端砚研磨出的墨汁属于溶液C．研磨墨汁过程涉及分子的运动D．雕刻端砚的过程不涉及化学反应2．新疆有得天独厚的自然条件，质呈碱性、阳光充足等优势造就了新疆棉以绒长、品质好、量高著称于世．下列说法错误的是（）A．新疆棉的主要成分为纤维素B．新疆棉可被生物降解C．可用灼烧的方法鉴别新疆棉毛巾和化纤毛巾D．新疆棉的主要成分在一定条件下可以发生水解最终生成氨基酸CdTe发电玻璃用于一体化项目，其发电3．北京冬奥会中许多核心技术将为比赛保驾护航，其中碲化镉()原理为在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能．以下说法正确的是（）A．碲元素属于过渡元素B．12852Te的中子数为128C．112Cd与114Cd互为同素异形体D．碲化镉玻璃发电过程是将光能转化为电能CO的排放总量和减少总量相当．下列措施中不能有效促进碳中和的是（）4．碳中和是指2A．研发二氧化碳人工合成淀粉技术B．扩大风电、光电规模代替火力发电C．利用可燃冰代替现有化石能源D．推动新能源汽车代替燃油汽车5．有机物M（）是一种重要的香料．下列关于M的说法中错误的是（）A ．属于烯烃B ．分子中所有碳原子不可能共平面C ．能使酸性4KMnO 溶液褪色D ．能发生加成反应和取代反应6．劳动成就梦想．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．实验室用4KMnO 固体配制14500mL 0.1000mol LKMnO -⋅标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为（ ） A ． B ． C ． D ．8．我国科学家在2Li CO -电池的研究上取得重大科研成果，设计分别以金属Li 及碳纳米管复合23Li CO 做电池的电极，其放电时电池反应为2233CO 4Li 2Li CO C +=+．该电池放电时（ ）A ．Li 电极发生还原反应B ．Li 在电解质中移向负极C ．2CO 在正极上得到电子D ．电流由Li 电极经外电路流向石墨复合23Li CO 电极 9．下图表示部分含氮物质的类别与化合价的关系．其中推断不合理的是（ ）A ．a 可与2O 反应生成cB ．b 转化为c 的过程称为人工固氮C ．d 既可被氧化也可被还原D ．可控制e 溶液的浓度选择性制备c 或d10．醋酸()3CH COOH 是一种常见的弱酸．下列叙述正确的是（ ）A ．pH 3=的3CH COOH 溶液中，()()3H CH COO c c +-=B ．pH 8=的3CH COOH 和3CH COONa 混合溶液中，()()3CH COO Na c c -+<C ．130.1mol L CH COONa -⋅溶液中，()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+>>>D ．130.1mol L CH COONa -⋅溶液中，()()()3Na CH COO OH c c c +--=+ 11．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．pH 1=的盐酸中所含氯离子数目为A 0.1NB ．23.36LO 和4.8g 臭氧中含有的氧原子数均为0.3A NC ．将20.1molCl 溶入含过量NaOH 的溶液中，转移的电子数目为A 0.2ND ．一定条件下，20.1mol I 与20.1mol H 充分反应后所含分子总数为A 0.2N12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一．下列对应离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是（ ）A ．将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：22Na H O OH Na H -++=++↑B ．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体：22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+C ．向滴有酚酞的2Ba(OH)溶液中加入4NaHSO 溶液，至溶液恰好变为无色：22442Ba OH SO H BaSO H O +--++++=↓+D ．2NaAlO 溶液中通入过量2CO ，产生白色沉淀：2222332AlO CO 3H O 2Al(OH)CO --++=↓+13．化学是以实验为基础的科学，下列实验设计方案合理且能达到相应实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D14．X 、Y 、Z 、M 和W 等五种短周期元素的原子序数依次增大，其中M 与W 位于同一主族且能形成二元化合物2WM ．化合物甲常用于农药、染料、医药及有机合成等，其结构简式如下图．下列说法错误的是（ ）333||Y X Z YX YX -甲A ．简单阴离子半径：W M Z >>B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y W <C ．X 、Z 和W 三种元素形成的化合物可能含离子键D ．化合物甲中除X 外，其他原子最外层均为8e -15．用如图甲所示装置模拟对含高浓度Cl -的工业废水进行脱氮，该溶液中ClO -的浓度随时间变化的关系如图乙所示．一段时间后溶液中所有氮原子均转化为2N 被脱去．下列说法错误的是（ ）A ．b 接电源负极B ．开始时ClO -的浓度增长较慢的原因可能是氧化溶液中的4NH +C ．电解过程中，a 极附近pH 降低D ．理论上溶液中的3NO -先被脱尽16．常温下，弱酸HA 与弱碱MOH 分别用强碱或强酸调节pH 时，HA A MOH -、、和M +的分布分数()δX 与溶液pH 的关系如图所示．已知：以HA 分子为例，存在()(HA)(HA)/(HA)A δc c c -⎡⎤=+⎣⎦．下列说法正确的是（ ）A ．MA 溶液中水的电离程度高于纯水B ．MOH 的电离常数9.25b (MOH)10K -=C ．等物质的量浓度的HA 和NaA 的混合溶液中pH 7>D ．pH 7=的HA 与NaOH 的混合溶液及HA 与MOH 的混合溶液中(HA)δ后者大于前者 二、非选择题：共56分．第17~19题为必考题，考生都必须作答．第20~21题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共42分．17．（14分）已知铁氰化钾[]36K Fe(CN)溶液呈黄色，可以与2Fe+反应生成带有特征蓝色的[]362Fe Fe(CN)（铁氰化亚铁）沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在2Fe +． Ⅰ．某化学兴趣小组查阅资料了解到[]36Fe(CN)-具有氧化性，可被还原生成[]46Fe(CN)-．设计了如下实验，探究[]36Fe(CN)-的相关性质．（1）实验一：向饱和2Na S 溶液中滴加几滴10.1mol L -⋅的[]36K Fe(CN)溶液，溶液出现黄色浑浊，发生反应的离子方程式为_______________．（2）实验二：向滴有淀粉的饱和KI 溶液中滴加几滴10.1mol L -⋅的[]36K Fe(CN)溶液，可以观察到的现象为______________．Ⅱ．小组同学提出问题：[]36K Fe(CN)．能否将Fe 氧化成2Fe +？ 设计并实施实验：（3）指导老师指出实验中需要用煮沸后再冷却至室温的蒸馏水配制的[]36K Fe(CN)溶液，并且往试管中的溶液上加入少量煤油，其目的为________________．（4）①根据实验现象得出结论：_______________．②反思现象：乙同学认为实验三和实验四现象不同的原因是铁屑表面有一层金属氧化膜，阻止了反应进行，加入NaCl 的作用为_______________．③深度探究：为证明不同现象是由Cl -而不是Na +造成的，可向实验三的试管中加入少量_______________（填化学式），观察是否出现蓝色沉淀．（5拓展实验：按如图所示装置及试剂组装仪器，观察到电流表指针发生偏转，Fe 电极表面的电极方程式为____________________．请设计实验方案探究该装置是否能有效防止Fe 发生腐蚀：_____________________．18．（14分）菱镁矿的主要成分为3MgCO ，还含少量223SiO Fe O 、和23Al O ．工业上利用菱镁矿冶炼镁的路径有两种，具体工业流程如下图．回答下列问题：（1）“煅烧”时，需将菱镁矿破碎，并将热空气从底部吹入，这两种操作的优点为________________．（2）工艺Ⅰ中所得“废渣”中含钙成分有_______________（填化学式）．（3）工艺Ⅱ中“浸出”操作中溶解氧化镁的离子方程式为_________________．（4）“沉镁”操作中温度不宜过高，原因为________________．（5）“沉镁”过程中当镁离子沉淀完全时，溶液中()()432NH :NH H O c c +⋅至少为_______________（填计算结果）．（已知()5b 32NH H O 1.610K -⋅=⨯；[]11sp 2Mg(OH) 1.010K -=⨯；当溶液中离子浓度小于511.010mol L --⨯⋅时，认为该离子沉淀完全．） （6）“操作”具体是指__________________．（7）“熔融电解”时阳极的电极反应式为___________________．19．（14分）氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一．请回答下列问题：（1）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：2222C(s)H (g)C H (g)ΔH +．已知部分反应如下：Ⅰ．1241C(s)2H (g)CH (g)Δ74.85kJ mol H -+=-⋅； Ⅱ．1424222CH (g)C H (g)2H (g)ΔH 340.93kJ mol -+=+⋅； Ⅲ．1242223C H (g)C H (g)H (g)Δ35.50kJ mol H -+=+⋅；①ΔH =_________；说明反应Ⅱ在高温下可自发进行的原因为______________．②一定条件下，向2L 的恒容密闭容器中加入足量碳粉和21mol H ，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min 后容器内总压强不再变化，容器中4CH 为0.1mol ，24C H 为0.1mol ，22C H 为0.3mol ，5min 内2H 的平均反应速率()2H v =_______，反应Ⅰ的平衡常数()K =Ⅰ__________（写出计算式）． （2）氢气可以用于合成甲醇的反应为234CO(g)2H (g)CH OH(g)ΔH +，在恒压条件下测得2H 的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：①已知21T T >，则4ΔH _____________（填“>”“<”或“=”）0．②由图可知，同温同压下()2(CO)H n n 越大，2H 的平衡转化率越大，原因为____________． ③写出一条可同时提高反应速率和2H 平衡转化率的措施：____________．④保证该压强不变，向1T 温度下，()2(CO)0.5H n n =的平衡体系中再加入2mol CO 、24mol H 、32mol CH OH ，则化学平衡_____________（填“正向”“逆向”或“不”）移动．（二）选考题：共14分．请考生从2道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．20．[选修3：物质结构与性质]（14分）近年来我国在高温超导材料的研究取得了重大突破，高温超导体仅出现在共价性很强的氧化物中，例如带有直线形的Cu O Cu --链节的网格层对超导性有重要的作用．回答下列问题：（1）基态Cu 原子核外电子排布式为________________．（2）氧与其同周期且相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为________________．（3）氧的常见氢化物有两种，分别为2H O 和22H O ．其中22H O 的VSEPR 模型为__________；22H O 中氧原子的杂化方式为_________________．（4）硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为_______________，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为_______________，所得结论：与2Cu +形成配位键的能力2H O _______________（填“强于”或“弱于”）3NH ．（5）由Y Ba Cu O 、、、四种元素构成的高温超导材料晶胞结构如图甲，图乙为沿z 轴的投影图；其中2CuO 网格层如图丙．已知：网格层之间相互垂直或平行；z 轴方向上的晶胞参数为pm c ．①该高温超导材料的化学式为_____________________．②若阿伏加德罗常数的值为A N ，则晶体的密度为___________3g cm -⋅（用含a 、b 、c 和A N 的表达式表示）．21．[选修5：有机化学基础]（14分）他莫昔芬可用于治疗某些癌症，其中间体F 的合成路线如下：已知：（1）B 的名称为_____________；C 中含有的官能团名称为_____________．（2）A B →的反应类型是_________________．（3）B C →的化学方程式是_________________．（4）F 的结构简式为_________________．（5）C 的同分异构体中属于芳香化合物且核磁共振氢谱有3组峰的有___________种（不包含立体异构）．（6）根据上述信息，设计由3CH Br 与丙酮为原料合成333||BrCH C CH CH --的路线为______________（无机试剂任选）．广东省2022届高三年级一轮复习质量检测化学参考答案及评分标准2022.1一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．B 【解析】硅酸盐属于无机非金属材料，A 项正确；墨汁属于胶体，B 项错误；研磨墨汁过程涉及分子的运动，C 项正确；雕刻端砚的过程为物理变化，D 项正确．2．D 【解析】新疆棉的主要成分为纤维素，Δ项正确；新疆棉可被生物降解，B 项正确；可用灼烧的方法鉴别纤维素和化学纤维，C 项正确；纤维素水解的最终产物是葡萄糖，D 项错．3．D 【解析】过渡元素全部是金属元素，A 项错误；12852Te 的中子数为76，B 项错误；112Cd 与114Cd 互为同位素，C 项错误；由信息可知发电过程是将光能转化为电能，D 项正确．4．C 【解析】可燃冰的主要成分为甲烷水合物，利用可燃冰代替现有化石能源不能有效减少2CO 的排放，故选C ．5．A 【解析】该化合物含有羟基，不属于烯烃，A 项错误；分子中存在一个碳原子以单键形式连接三个碳原子，所以分子中所有碳原子不可能共平面，B 项正确；羟基和碳碳双键均能使酸性4KMnO 溶液褪色，C 项正确；碳碳双键可以发生加成反应，氢原子和羟基可以发生取代反应，D 项正确．6．C 【解析】酒精能使蛋白质变性，所以公共玊生间摆放酒精免洗手液可起到杀菌消毒作用，A 项正确；用糯米酿制米酒是酵母菌将葡萄糖分解为酒精的过程，B 项正确；洁厕灵清洗马桶利用的不是洁厕灵的氧化性，C 项错误；用氯化铁溶液刻蚀电路板是3Fe +将Cu 氧化成2Cu +，D 项正确．7．A 【解析】整个实验方案中无需用漏斗，故选A ．8．C 【解析】由电池反应可知，Li 电极为负极，石墨复合23Li CO 电极为正极，Li 电极反应式为Li e Li -+-=，发生氧化反应，A 项错误；电池放电时，电解质中阳离子移向正极，B 项错误；碳纳米管复合23Li CO 电极反应式为2233CO 4Li 4e 2Li CO C +-++=+，C 项正确；电流由碳纳米管复合23Li CO 电极经外电路流向Li 电极，D 项错误．9．B 【解析】3NH 可2O 发生反应3224NH 5O 4NO 6H O ++催化剂，A 项正确；22N O 2NO +闪电的过程属于自然固氮，B 项错误；2NO 既可被氧化生成3NO -也可被还原生成2NO -，C 项正确；浓硝酸可与Fe Cu 、等金属反应生成2NO ，稀硝酸可与Fe Cu 、等金属反应生成NO ，D 项正确．10．B 【解析】除3CH COOH 电离出的H +外，水也会电离出少量H +，A 项错误；由电荷守恒可知，混合溶液中()()()()3Na H OH CH COO c c c c ++--+=+，此时溶液pH 8=，溶液中()()H OH c c +-<，则()()3CH COO Na c c -+<，B 项正确；3CH COO -少部分水解，130.1mol L CH COONa -⋅溶液中，()()()()3Na CH COO OH H c c c c +--+>>>，C 项错误；由电荷守恒可知，3CH COONa 溶液中，()()()()3Na H CH COO OH c c c c ++--+=+，D 项错误．11．D 【解析】未给体积，离子数目无法确定，A 项错误；没有标出标准状况，B 项错误；20.1molCl 与过量NaOH 溶液反应转移的电子数为01mol .，C 项错误；2I 与2H 反应前后分子总数不变，D 项正确． 12．B 【解析】将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失的离子方程式为22Na 2H O +=22OH 2Na H -+++↑，A 项错误；向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体：22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+，B 项正确；向滴有酚酞的2Ba(OH)溶液中加入4NaHSO 溶液，至溶液恰好变为无色：22442Ba 2OH SO 2H BaSO 2H O +--++++=↓+，C 项错误；2NaAlO 溶液中通入过量2CO ，产生白色沉淀：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+，D 项错误．3．C 【解析】新制氯水具有漂白性，不能用pH 试纸测pH ，A 项错误；酸性4KMnO 溶液褪色只能证明含有碳碳双键或碳碳三键，不能证明分解产物中存在乙烯，B 项错误；向浓度均为10.1mol L -⋅的4CuSO 和4ZnSO 混合溶液中滴加2Na S 溶液，先产生黑色沉淀可证明sp (CuS)K 较小，C 项正确；酸性条件下，硝酸根也能氧化2Fe +，D 项错误．14．A 【解析】根据成键数目，以及M 与W 同主族，可知X 、Y 、Z 、M 和W 分别为H 、C 、N 、O 和S ．简单阴离子半径为232S N O --->>，A 项错误；23H CO 酸性小于24H SO ，B 项正确；4NH HS 等化合物中含离子键，C 项正确；化合物甲中除H 外，其他原子最外层均为8e -，D 项正确．15．D 【解析】由裝置中反应物和产物判断，b 接电源负极，A 项正确；根据一段时间后溶液中所有氮原子均转化为2N 被脱去，可知开始时ClO -的浓度增长较慢的原因可能是氧化溶液中的4NH +，B 项正确；电解过程中，a 极发生的电极反应式为2Cl 2e 2OH ClO H O -----+=+，可知a 极附近pH 降低，C 项正确；根据得失电子守恒可知，理论上溶液中的4NH +先被脱尽，D 项错误．16．A 【解析】MA 属于弱酸弱碱盐，会发生双水解反应，促进了水的电离，A 项正确；由图分析可知MOH 的电离常数 4.75b (MOH)10K -=，B 项错误；HA 的电离程度大于A -的水解程度，等物质的量浓度的HA 和NaA 的混合溶液中pH 7<，C 项错误；温度不变，电离平衡常数不变，所以pH 相等时，分布分数(HA)δ相等，D 项错误．二、非选择题：共56分．第17~19题为必考题，考生都必须作答．第20~21题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共42分． 17．（14分）Ⅰ．（1）[][]342662Fe(CN)S2Fe(CN)S ---+=+↓（2分）（2）溶液变为蓝色（1分）Ⅱ．（3）排除溶液中的2O 并隔绝空气（2分） （4）①[]36K Fe(CN)可以将Fe 氧化成2Fe+（2分） ②破坏铁屑表面的氧化膜（2分）③24Na SO （1分） （5）222H O O 4e 4OH --++=（2分）取铁电极附近少量溶液到试管，滴加几滴[]36K Fe(CN)溶液，观察是否出现蓝色沉淀（2分）【解析】Ⅰ．（1）向饱和2Na S 溶液中滴加几滴10.1mol L -⋅的[]36K Fe(CN)溶液，溶液出现黄色浑浊，说明有S 单质生成，发生反应的离子方程式为[][]342662Fe(CN)S 2Fe(CN)S ---+=+↓．（2）向滴有淀粉的饱和KI 溶液中滴加几滴10.1mol L -⋅的[]36K Fe(CN)溶液，I-被氧化为2I ，可以观察到的现象为溶液变为蓝色．Ⅱ．（3）蒸馏水煮沸排出水中溶解的2O ，在试管中的溶液上加入少量煤油，防止空气中的2O 溶解到溶液中．（4）根据实验现象可得出结论[]36K Fe(CN)．可以将Fe 氧化成2Fe+；铁屑表面有一层金属氧化膜阻止了反应进行，加入NaCl 的作用为破坏金属表面的氧化膜，使反应可以顺利进行；若证明不同现象是由Cl -而不是Na +造成的，可向实验三的试管中加入少量钠盐，且其阴离子不能参与反应，可选用24Na SO ，观察是否出现蓝色沉淀．（5）拓展实验中，在中性溶液中发生吸氧腐蚀，观察到电流表指针发生偏转，Fe 电极表面的电极方程式为222H O O 4e 4OH --++=；设计该装置是否能有效防止Fe 发生腐蚀的实验方案探究为取铁电极附近少量溶液到试管，滴加几滴[]36K Fe(CN)溶液，观察是否出现蓝色沉淀．18．（14分）（1）破碎和热空气从底部吹入都是为了增大菱镁矿与空气的接触面积，提高效率（2分） （2）3CaSiO （或24Ca SiO ）、()22Ca AlO （2分，写CaO 不扣分）（3）2423MgO 2NH Mg H O 2NH +++=++↑（2分）（4）“沉镁”时温度过高，氨水易挥发（2分） （5）0.016（2分）（6）持续通入HCl 的条件下，加热蒸干（2分，答案合理即可） （7）22Cl2e Cl ---=↑（2分）【解析】（1）破碎是为了增大菱镁矿与空气的接触面积，热空气从底部吹入会使氧化镁粉末“沸腾”增大接触面积，提高效率．（2）根据硅、铝相关性质可知工艺Ⅰ中所得“废渣”中含钙成分有()322CaSiO Ca AlO 、．（3）工艺Ⅱ中“浸出”操作中溶解氧化镁的离子方程式为2423MgO 2NH Mg H O 2NH +++=++↑．（4）“沉镁”操作中温度不宜过高，原因为“沉镁”时温度过高，氨水易挥发． （5）“沉镁”过程中当镁离子沉淀完全时浓度小于511.010mol L --⨯⋅，根据[]sp 2Mg(OH)K 111.010-=⨯，可知()OH c -高于311.010mol L --⨯⋅；再根据()5b32NH H O 1.610K -⋅=⨯，溶液中()()32NH :NH H O c c +⋅应低于0.016．（6）22MgCl 6H O ⋅晶体加热时会生成HCl ，部分生成氧化镁和碱式氯化镁，故“操作”具体是指持续通入HCl 的条件下，加热蒸干．（7）“熔融电解”时阳极的电板反应式为22Cl 2e Cl ---=↑．19．（14分）（1）①1226.73kJ mol -+⋅（2分） 反应Ⅱ的Δ0,Δ0S H >>，反应在高温下可自发进行（1分） ②110.07mol L min --⋅⋅（2分） ()1210.05mol L 0.15mol L --⋅⋅（2分）（2）①<（2分）一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高（2分，答案合理即可）③加压（1分，答案合理即可）④不（2分）【解析】（1）①由盖斯定律可知，1123Δ2ΔΔΔ226.73kJ mol HH H H -=++=+⋅；反应Ⅱ为气体分子数目增多的吸热反应，该反应的Δ0,Δ0S H >>故反应在高温下可自发进行．②当容器内总压强不再变化时可知反应达到平衡，反应前气体只有2H ，反应后气体有2H 、22C H 、4CH 、24C H ，根据氢元素守恒可知4CH 与24C H 消耗2H 的物质的量均为20.1mol 0.2mol ⨯=，22C H 消耗2H 的物质的量为0.3mol ，则5min 内2H 的平均反应速率()120.2mol 0.2mol 0.3molH 0.07mol L 2L 5minv -++==⋅⋅⨯1min -，反应Ⅰ的平衡常数()()()142212CH 0.05mol L ()H 0.15mol L c K c --⋅==⋅Ⅰ． （2）①已知21T T >，由图可知温度越高2H 的平衡转化率越低，所以反应为放热反应，4Δ0H <．②由图可知，同温同压下()2(CO)H n n 越大，2H 的平衡转化率越大，原因为一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高． ③可同时提高反应速率和2H 平衡转化率的措施为加压． ④保证该压强不变，向1T 温度下，()2(CO)0.5H n n =的平衡体系中再加入2mol CO 、24mol H 、32mol CH OH ，压强、温度、平衡比例均未发生变化，相当于等效平衡，则化学平衡不移动．（二）选考题：共14分．请考生从2道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分． 20．[选修3：物质结构与性质]（14分） （1）226261011s2s 2p 3s 3p 3d 4s （1分） （2）F N O >>（2分）（3）四面体形（1分）3sp （1分）（4）22222H O H O Cu []OH O H O+↓→←↑（2分） 先观察到有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色（2分） 弱于（1分）（5）①237Ba YCu O （2分） ②30A66710N abc -⨯（2分，答案合理即可）【解析】（1）基态Cu 原子核外电子排布式为226261011s2s 2p 3s 3p 3d 4s ．（2）同周期从左向右第一电离能逐渐增大，由于N 的2p 轨道处于半满状态，较稳定所以最终大小顺序为F N O >>．（3）2H O 的VSEPR 模型为四面体形；22H O 中氧的杂化方式为3sp ．（4）硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为22222H O H O Cu []OH O H O+↓→←↑，向其中加入足量氨水先观察到有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色．所得结论：与2Cu +形成配位键的能力2H O 弱于3NH ．（5）①由甲图可知每个晶胞中含1个Y 、2个Ba 、3个Cu 、7个O ，则该高温超导材料的化学式为237Ba YCu O ．②阿伏加德罗常数的值为A N ，所以晶胞质量为667Ag N ，又由图可知晶胞的体积为30310cm abc -⨯，则晶体的密度为330A667g cm 10N abc --⋅⨯．21．[选修5：有机化学基础]（14分）（1）对溴苯酚或4-溴苯酚（2分）醚键、溴原子（或碳溴键）（2分，每种1分） （2）取代反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）4（2分）（6）||23OCH CCH Mg/THFHBr33333333||||OHBrCH Br CH MgBr CH C CH CH C CH CH CH −−−−→−−−−→---−−−→-浓硫酸（3分，合理答案即可）【解析】（1）由信息可知B 为，名称为对溴苯酚或4-溴苯酚；中含有的官能团的名称为醚键、溴原子（或碳溴键）．（2）A B →的反应类型是取代反应．（3）B C →的化学方程式是．（4）由已知条件可知F 的结构简式为．（5）H 的同分异构体中属于芳香化合物且核磁共振氢谱有3组峰的有、、、共4种．（6）由3CH Br 与丙酮为原料合成333||BrCH C CH CH --的路线为||23OCH CCH Mg/THFHBr 33333333||||OHBrCH Br CH MgBr CH C CH CH C CH CH CH −−−−→−−−−→---−−−→-浓硫酸．。
2020-2021学年广东省江门市开平金山中学高三化学模拟试题含解析
2020-2021学年广东省江门市开平金山中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质属于非电解质的是（）A．NH3 B．（NH4）2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH参考答案：A解析：A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；B、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸铵是电解质，故B错误；C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；故选A．2. 下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等参考答案：C解析：A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 N A；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。
3. 化学与生活紧密相连，对于日常生活中常见物质的成分描述说法正确的是：A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小苏打的主要成分是碳酸钠C.煤气的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高级脂肪酸参考答案：A略4. 下列①中变化的实质相似，①中变化的实质相似的选项是参考答案：A略5. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是( )A.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物B.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+C.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用D.该物质属于两性氢氧化物参考答案：B略6. 氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．[查阅资料]氢化钙通常用氢气与钙加热制得．氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．标准状况下氢气的密度为0.09g/L．[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．回答下列问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式．（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为，其作用分别是、．（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是．（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是．[实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是．参考答案：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）浓硫酸；干燥氢气；防止空气中的水蒸汽进入C中；（3）排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸；（4）H2+Ca CaH2；【实验反思】根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．【分析】（1）根据实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气进行解答；（2）根据信息资料氢气与钙反应必须是干燥的氢气，氢化钙不能与水接触，因此D也是干燥装置；（3）根据氢气的可燃性分析；（4）钙和氢气反应在加热的条件下生成氢化钙；【实验反思】要验证氢化钙是否纯净，可取一定量氢化钙样品与水完全反应，根据生成氢气的质量求出氢化钙的质量，然后与样品质量比较，【解答】解：（1）实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）用氢气与钙加热制得氢化钙，因钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热，所以与钙反应的氢气必须是干燥的氢气，故制取的氢气需通过浓硫酸进行干燥，因生成的氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气，因此为防止防止空气中的水蒸汽进入C中，需在D中装有浓硫酸进行干燥，故答案为：浓硫酸；干燥氢气；防止空气中的水蒸汽进入C中；（3）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，因此氢气与钙加热反应前需将装置内的空气排出，故实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，以排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸，故答案为：排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸；（4）钙和氢气反应在加热的条件下生成氢化钙，反应的方程式为H2+Ca CaH2，故答案为：H2+Ca CaH2；【实验反思】根据图示，要验证氢化钙是否纯净，可取一定量氢化钙样品与水完全反应，根据生成氢气的质量求出氢化钙的质量，然后与样品质量比较，故答案为：根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比．【点评】解答时注意分析题目所给信息并结合所学知识，对信息加以整合，依据题意分析问题、解决问题．7. 下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（）①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值②用滴定管量取a.00mL液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡．A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥参考答案：A考点：溶液的配制．.专题：实验评价题．分析：①醋酸为弱酸，电离时需要吸收部分热量，导致测得的中和热数值偏低；②结束时俯视读数滴定管，导致所取标准液的体积偏大；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏大，浓度偏小；⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小．解答：解：①醋酸为弱酸，电离时需要吸收部分热量，导致测得的中和热数值偏低；②结束时俯视读数滴定管，导致所取标准液的体积偏大；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏大，浓度偏小；⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小．故选A．点评：本题主要考查中和热测定、酸碱中和滴定，注意实验的注意事项和误差分析是解题的关键，题目难度不大．8. 已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。
2021年高三3月大联考(广东卷)化学试卷及答案
2021年高三3月大联考（广东卷）化学试题一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2020年12月4日我国自主研制的核聚变关键装置——“中国环流器二号M”装置实现首次放电，标志着我国核聚变发展取得重大突破。
其原理为H 21+H 31→X A Z +10n 。
下列叙述正确的是A ．H 31的中子数为1B ．X AZ 的质子数为4C ．H 21与H 31是两种不同的核素D ．上述核聚变属于化学变化2．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述错误的是 A ．食用花生油中的油脂属于高分子化合物 B ．麦芽糖可以发生银镜反应和水解反应C ．抗击新冠病毒用的“84”消毒液的主要成分是NaClOD ．奋斗者潜水器主体采用的钛合金材料具有耐低温、耐高压和抗腐蚀性好的特性 3．下列叙述错误的是A ．“落汤螃蟹着红袍”，其过程涉及化学变化B ．有诗曰“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，诗中所说的玻璃为非电解质C ．“司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南”，“杓”的材质为Fe 3O 4D ．“煤饼烧蛎房（牡蛎壳）成灰”，这种灰称为“蜃”，其主要成分为CaO 4．下列实验操作或实验仪器使用错误的是A ．实验室所用的FeSO 4溶液、氯水一般需现用现配B ．酸碱中和滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁C ．常压蒸馏时，加入液体的体积要控制在蒸馏烧瓶容积的1/3~2/3之间D ．制备硝基苯和制备乙酸乙酯均需使用温度计控制温度5．下列有关[3]−A ．与苯互为同分异构体B ．能使溴水和酸性KMnO 4溶液都褪色C ．分子中的所有碳原子共平面D ．与足量H 2加成反应后所得产物的二溴代物有4种 6．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1 mol 羟基（—OH ）中含有电子的数目为N AB ．标准状况下，11.2 L 一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5N AC ．2.3 g Na 与足量氧气共热完全反应时转移的电子数为0.2N AD ．常温下，1 L pH=12的NH 3·H 2O 溶液中含有OH −数目小于0.01N A 7．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol −1。
广州大学附属东江中学2021届高三一模考试模拟测试化学试题
广州大学附属东江中学2021届高三一模考试模拟测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化，不属于化学变化的是A．A B．B C．C D．D2．下列叙述错误的是A．古诗“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来””，涉及到分子的运动B．有诗曰“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，诗中的玻璃为非电解质C．“司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南”，“杓”的材质为Fe3O4D．“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”，这种灰称为“蜃”，其主要成分为CaO3．下列说法正确的是A．氕、氘和氚中子数不同，互称为同素异形体B．对于∆H＞0自发进行的化学反应，有∆S＞0C．同质量的水，体积大小为V(g)>V(1)>V(s)D．两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移4．下列有关物质的工业制法中，正确的是A．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaClB．炼铜：电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9％的铜C．制硅：用一氧化碳还原二氧化硅得硅D．制铝：电解液态氯化铝得铝5．山奈酚是中药柴胡的药物成分之一，结构如图所示，下列有关该化合物叙述错误的是A．1 mol山奈酚充分燃烧消耗14.5 mol O2B．山奈酚中含有4种含氧官能团C．山奈酚可以发生氧化反应、缩聚反应D．1 mol山奈酚最多与4 mol NaOH反应6．下列实验操作规范且能达到目的的是A．图甲是溶液的配制 B．图乙是氯气的净化 C．图丙是氨气的收集 D．图丁是沉淀的过滤7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．SO2与H2S完全反应产生0.6mol S，转移的电子数为0.8 N AB．含有2 mol共价键的石墨中含有的碳原子数为2 N AC．1 mol MnO2与1 L 4mol/L盐酸的反应生成的Cl2分子数为2 N AD．在0℃下，2.24 L液化石油气中含有的分子数为0.1 N A8．NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成：第一步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g) △H1；第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g) △H2；第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g) △H3。
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最新高三化学模拟试题精练（十）(考试用时：50分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．化学与生产生活社会密切相关。
下列做法不正确的是( )A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯7．解析：选A。
A.碳纳米管是由碳原子组成的，是碳单质，碳纳米管比表面积大，易吸附氢气，故可做储氢材料，故A不正确；B.利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，故B正确；C.醋酸的酸性强于碳酸，强于次氯酸，在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性，故C正确；D.乙烯能作催熟剂，故D正确。
8．下列有关说法正确的是( )A．油脂进入体内后可直接被吸收、利用B．葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜昧C．乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者D．甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应8．解析：选D。
A.油脂进入体内先水解，水解产物发生氧化反应提供能量，故A错误；B.葡萄糖、蔗糖有甜味，但并非所有糖类物质均有甜味，故B错误；C.乙醇、乙酸均可与钠反应，但乙酸反应更为剧烈，且钠在乙酸上层反应，所以可以用钠来鉴别两者，故C错误；D.甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应，故D正确。
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．常温下加水稀释时c(H＋)/c(OH－)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NO－3、Br－B．使甲基橙变红色的溶液：Al3＋、Cu2＋、I－、S2O2－3C．0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3－、Na＋、SO2－4、Cl－D．0.1 mol/L NaAlO2溶液：NH＋4、K＋、HCO－3、SO2－39．解析：选A。
A.加水稀释时c(H＋)/c(OH－)明显增大，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存；B.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，S2O2－3与氢离子反应生成S单质和二氧化硫气体，在溶液中不能大量共存；C.Fe2＋离子与[Fe(CN)6]3－之间反应时反应生成铁氰化亚铁沉淀，在溶液中不能大量共存；D.HCO－3与AlO－2发生相互促进水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存。
10．某正四面体烷的名称为三环[1.1.0.0]丁烷，其球棍模型如图所示。
下列关于该化合物的说法正确的是( )A．与环丁二烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．碳碳键键角为109°28′D．三环[1.1.0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2 mol H210．解析：选A。
A.由结构可知，正四面体烷分子式是C4H4，环丁二烯分子式也是C4H4，二者均含4个C、4个H，二者互为同分异构体，A正确；B.正四面体烷类似一个正四面体，其四个顶点为4个C，两两以碳碳单键连接，剩余的键每个C连接一个H原子，4个H的位置相同，是一种高度对称的物质，则二氯代物只有一种，B错误；C.4个C形成的结构与白磷结构相似，是正四面体结构，碳碳键键角为60°，C错误；D.三环[1.1.0.0]丁烷分子式是C4H4到丁烷C4H10,1 mol至少需要3 mol H2，D错误。
11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z族序数之和为10；Y的原子半径在同周期主族元素中最小；W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应，产生的气体常用于切割和焊接金属。
下列说法错误的是( )A．X的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料B．Y元素可以形成多种含氧酸C．X元素在自然界中只有化合态没有游离态D．W与Z形成的化合物与饱和NaCl溶液的反应产生的气体分子中只含极性键11．解析：选D。
根据题意可知：W为C元素，X为Si，Y为Cl，Z为Ca元素。
A.单质Si为良好的半导体材料，是人类将太阳能转化为电能的常用材料，A正确；B.Cl元素含有多种化合价，可以形成多种含氧酸，如次氯酸、氯酸、高氯酸等，B正确；C.Si为亲氧元素，在自然界中只以化合态存在，没有游离态，C正确；D.碳化钙与水反应产生乙炔(C2H2)气体，该分子中既有极性键又有非极性键，D项错误。
12．利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。
下列说法不正确的是( )A．a为负极，发生氧化反应B．装置工作时，电子从c极流入b极C．若b极消耗16 g O2，则Y中左侧溶液质量减轻16 gD．d电极反应式为CO2＋6H＋＋6e－===CH3OH＋H2O12．解析：选C。
A.a极附近二氧化硫失去电子生成硫酸根离子，故a极为负极，发生氧化反应，故A正确；B.左侧装置属于原电池，a为负极，b为正极，c为阳极，d为阴极，电子从c极流向b极，故B正确；C.若b极消耗16 g O2，则反应中转移16 g32 g·mol－1×4＝2 mol 电子，则Y中左侧溶液中水放电反应生成氧气和H＋，即产生16 g氧气，但同时有2 mol氢离子通过交换膜进入右侧，故左侧溶液质量减轻18 g，故C错误；D.d极为阴极，由二氧化碳变为甲醇，电极反应为CO2＋6H＋＋6e－===CH3OH＋H2O，故D正确。
13．向25 ℃时，体积均为20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A．HX、HY均为弱酸B．K a(HY)的数量级约为10－6C．b点时：2c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)D．V(NaOH)＝20 mL时，反应后的两种溶液中c(X－)＝c(Y－)13．解析：选C。
A.由图可知，HX的pH等于1，HY的pH等于3，则HX为强酸，故A错误；B.浓度为0.1 mol·L－1的HY，由图可知，HY的pH等于4，则K a(HY)＝c(H＋)·c(Y－)/c(HY)＝(10－3×10－3)/0.1＝10－5，故B错误；C.b点溶液中存在等浓度的HY和NaY，根据物料守恒：2c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)，故C正确；D.V(NaOH)＝20 mL时，两种溶液恰好反应分别生成起始等量的NaX和NaY，NaX发生水解，所以溶液中c(X－)＞c(Y－)，故D错误；故选C。
选择题答题栏题号7 8 9 10 11 12 13答案二、非选择题(共58分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
)(一)必考题：共43分。
26．(14分)钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH相似。
请回答下列问题：(1)写出Na 2SiO 3的一种用途________________________。
(2)欲从Na 2SiO 3和Na 2BeO 2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
①最好选用盐酸和________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
A ．NaOH 溶液B ．氨水C ．CO 2D ．HNO 3 ②写出Na 2BeO 2与足量盐酸发生反应的离子方程式_______________________________________________。
(3)为使Fe 3＋沉淀完全，用氨水调节pH ＝a 时，a 应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH ＝b 发生反应的离子方程式为___________________________________________；检验Fe 3＋是否沉淀完全的操作方法是_________________________________________。
(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。
写出草酸钇[Y 2(C 2O 4)3·n H 2O]煅烧的化学方程式_____________________________________。
解析：(1)Na 2SiO 3水溶液俗称水玻璃，常用于工业黏合剂、制备硅胶、木材防火剂等；(2)①周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似，欲从Na 2SiO 3和Na 2BeO 2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，根据Na 2BeO 2的性质和NaAlO 2类比推断；加过量的盐酸，硅酸钠反应生成硅酸沉淀，Na 2BeO 2的反应生成氯化铍溶液，再加入过量氨水沉淀铍离子，故选B ；②Na 2BeO 2与足量盐酸发生反应生成氯化铍、氯化钠和水，反应的离子方程式为BeO 2－2＋4H ＋===Be 2＋＋2H 2O ；(3)三价铁离子开始沉淀到沉淀完全的pH 范围为2.1～3.1；钇离子开始沉淀和沉淀完全的pH 为6.0～8.2；所以使Fe 3＋沉淀完全，须用氨水调节pH ＝a,3.1＜a ＜6.0；继续加氨水调节pH ＝b 发生反应的离子方程式为Y 3＋＋3NH 3·H 2O===Y(OH)3↓＋3NH ＋4；(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO 2气体产生，草酸钇[Y 2(C 2O 4)3·n H 2O]煅烧的化学方程式为Y 2(C 2O 4)3·n H 2O=====高温Y 2O 3＋3CO↑＋3CO 2↑＋n H 2O 。
答案：(1)工业黏合剂、制备硅胶、木材防火剂等(2)①B ②BeO 2－2＋4H ＋===Be 2＋＋2H 2O (3)3.1～6.0 Y 3＋＋3NH 3·H 2O===Y(OH)3↓＋3NH ＋4 取少量滤液，滴加几滴KSCN 溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe 3＋完全沉淀，反之则未完全沉淀 (4) Y 2(C 2O 4)3·n H 2O=====高温Y 2O 3＋3CO↑＋3CO 2↑＋n H 2O27．(15分)砂质土壤分析中常用 Karl Fischer 法是测定其中微量水含量，该方法是利用I 2 和SO 2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：(1)写出该反应的化学反应方程式为_________________________________。