物理化学电化学练习题及答案

物理化学电化学练习题

及答案

第八、九、十章 电化学习题

一、选择题

1. 科尔劳乌施定律)1(c m m β-Λ=Λ∞

适用于（ D ） A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀溶液

2. 在质量摩尔浓度为b 的MgSO 4中，MgSO 4的活度a 为（ A ）

A.22)/(±γθb b

B.22)/(2±γθb b

C.33)/(4±γθb b

D.44)/(8±γθb b

3. 某电池的电池反应可写成:( C )

（1）H 2 (g)+2

1O 2 (g)→ H 2O(l) （2）2H 2 (g)+ O 2 (g)→ 2H 2O(l)

相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E 1，E 2和K 1，K 2表示，则 ( C )

A.E 1=E 2 K 1=K 2

B.E 1≠E 2 K 1=K 2

C.E 1=E 2 K 1≠K 2

D.E 1≠E 2 K 1≠K 2

4. 下列电池中，电动势E 与Cl -的浓度无关的是（ C ）

A.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt

B.Ag|Ag +(aq)|| Cl - (aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt

C.Ag|Ag +(aq)|| Cl - (aq)| AgCl(s) |Ag

D.Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg 2Cl 2 (s)|Hg

5. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Q r 值是（ B ）

A.Δr H m

B.TΔr S m

C.Δr H m - TΔr S m

D.0

6. 在电池Pt| H 2 (g,p )| HCl （1mol·kg -1）||CuSO 4（0.01 mol·kg -1）|Cu 的阴极中加入

下面四种溶液，使电池电动势增大的是（ A ）

A.0.1 mol·kg -1CuSO 4

B.0.1 mol·kg -1Na 2SO 4

C.0.1 mol·kg -1Na 2S

D.0.1 mol·kg -1氨水

7. 298K 时，下列两电极反应的标准电极电势为:

Fe 3+ + 3e -→ Fe E θ(Fe 3+/Fe)=-0.036V

Fe 2+ + 2e -→ Fe E θ(Fe 2+/Fe)=-0.439V

则反应Fe 3+ + e -→ Fe 2+ 的E θ(Pt/Fe 3+, Fe 2+)等于 ( D )

A.0.184V

B.0.352V

C.-0.184V

D.0.770V

8. 298K 时，KNO 3水溶液的浓度由1mol·dm -3增大到2 mol·dm -3,其摩尔电导率Λm 将

( B )

A.增大

B.减小

C.不变

D.不确定

9. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( B )。

(A) 电解质为离子晶体和非离子晶体；

(B) 全解离和非全解离；

(C) 溶剂为水和非水；

(D) 离子间作用强和弱。

10. 在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（A）。

(A) 零；(B) E ；

(C) 不一定； (D) 随温度、压力的数值而变。

11. 25℃时，电池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的电动势E为：（ D ）。

(A) 2×0.059 V； (B) -0.059 V；

(C) 0.0295 V； (D) -0.0295。

12. 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：( B )。

(A) 大于1； (B) 等于1； (C) 小于1 。

13. 已知25℃时，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一电池，其电

池反应为2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势E(298 K) 为：（ B ）。

(A) 1.39 V； (B) 0.62 V；

(C) 0.92 V； (D) 1.07 V。

14. 电解质溶液的导电能力：（ B ）。

(A) 随温度升高而减小；

(B) 随温度升高而增大；

(C) 与温度无关；

(D) 因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。

15. 已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位

为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：( B )

(A) c + a - b；(B) 2a - b + 2c；(C) 2c - 2a + b；(D) 2a - b + c。

16. 某温度下，纯水的电导率κ = 3.8 × 10-6S·m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电

导率分别为 3.5 ×10-2与 2.0 ×10-2S·m2·mol-1，那么该水的K w是多少(单位是mol2·dm-6)：( C )

(A) 6.9 × 10-8；(B) 3.0 × 10-14；(C)4.77 × 10-15；(D)1.4× 10-15。

17. 用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是

后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：( A )

(A) 1∶1 ；(B) 2∶1 ；(C) 5∶1 ；(D) 10∶1 。

18. 离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：( A )

(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；

(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；

(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；

(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。

19. 以下说法中正确的是：( C )

(A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞m都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2= 0得

到；

(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质；

(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；

(D) 若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1 。

20. 以下说法中正确的是：( A )

(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；

(B) 电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解；

(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流

电桥；

(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之

和，这一规律只适用于强电解质。

二、计算题

1. 某电导池中充入0.02 mol·dm-3的KCl溶液，在25℃时电阻为250 Ω，如改充入

6×10-5 mol·dm-3 NH3·H2O溶液，其电阻为105 Ω。已知0.02 mol·dm-3KCl溶液的电导率为0.227 S·m-1，而NH4+及OH-的摩尔电导率分别为73.4×10-4

S·m2·mol-1，198.3 S·m2·mol-1。试计算6×10-5 mol·dm-3 NH3·H2O溶液的解离度。

2. 有一原电池Ag | AgCl(s) | Cl-（a=1）||Cu2+（a=0.01）| Cu。

（1）写出上述原电池的反应式；

（2）计算该原电池在25℃时的电动势E；

（3）25℃时，原电池反应的吉布斯函数变（∆r G m）和平衡常数K各为多少？

已知：E(Cu2+|Cu) = 0.3402V，E(Cl-|AgCl|Ag) =0.2223 V。