无机化学考研辅导
4、H3PO4、H4P2O7、HPO3
加入AgNO3→正磷酸为黄色沉淀，焦、偏磷酸为白色沉淀，偏磷酸能使蛋白质溶液产生沉淀。
六、As、Sb、Bi硫化物
1、As、Sb、Bi的硫化物在结构上类似于它们的氧化物，但由于S2-半径大，而且A s（Ⅲ）、Sb（Ⅲ）、Bi（Ⅲ）又是18+2e-型，M（Ⅲ）与S2-之间有较大的极化效应，所以其硫化物更接近共价化合物，在水中溶解度很小，颜色较深，As2S3(黄)、Sb2S3(黑)、Bi2S3(黑)、As2S5(淡黄)、Sb2S5(橙黄)。
2、As、Sb、Bi硫化物酸碱性不同，在酸碱中溶解情况也有很大区别。与氧化物相似，As2S3基本为酸性；Sb2S3是两性，Bi2S3为碱性。所以As2S3甚至不溶解于浓HCl，Sb2S3溶于浓HCl，又溶于碱；Bi2S3只溶解于浓HCl不溶于碱。
Sb2S3+6NaOH=Na3SbO3+Na3AsS3+3H2O
Sb2S3+12HCl=2H3SbCl6+3H2S↑
Bi2S3+6HCl=2BiCl3+3H2S↑
其中Na3AsS3与Na3SbS3看成是砷（锑）酸盐中O被S取代的产物。
3、用酸性氧化物与碱性氧化物互相作用生成含氧酸盐一样，硫代酸盐可由酸性金属硫化物与碱性金属硫化物互相作用而生成。
3Na2S+As2S3=2Na3AsS3
3Na2S+Sb2S3=2Na3SbS3
对于Bi2S3呈碱性，不溶于Na2S中。
由于As2S5和Sb2S5酸性比M2S3强，更易溶于碱的硫化物中：3Na2S+As2S5=2Na3AsS4
3(NH4)2S+Sb2S5=2(NH4)3SbS4
4、As2S3、Sb2S3与M2O3相似，具有还原性，易被多硫化物氧化，
As2S3+Na2S2→Na3AsS4
Sb2S3+(NH4)2S2→(NH4)3SbS4
Bi2S3中Bi(Ⅲ)还原性极弱，不与多硫化物作用。
5、所有硫代酸盐只存在中性或碱性，遇酸分解成硫化物和H2S
气体。
2Na3AsS3+6HCl=As2S3↓+3H2S↑+6NaCl
2(NH4)3SbS4+6HCl=Sb2S5↓+3H2S↑+6NH4Cl
习题1：（1）在P4O10中两种P-O键的键长之差为23pm，而在P4S10中P-S键的键长相差为13pm，说明原因。
（2）磷氮化合物具有环状平面结构，但是在1,1-二苯基三聚氟化磷氮中，三个N原子和结合F的磷原子共平面（在2.5pm以内），而苯基取代的磷原子在平面以上20.5pm，说明原因。
习题2：说明氮族元素氢化物性质上的主要差异及产生这些差异的原因。
习题3：N2很不活泼，需要在很高的温度时才能与空气中的O2反应，而磷很活泼，在室温下与空气接触时即可自燃，试
从结构观点加以说明。
习题4：与胺类相比，膦类和砷类更能稳定过渡金属的较低氧化态，请说明原因。
练习题
1.完成并配平下列方程式.
(1)N2H4 + HNO2→
(2) NH4Cl + HNO2→
(3)P4 + HNO3→
(4)POCl3+ H2O→
(5)Zn3P2 + HCl（稀）→
(6)AsH3 + AgNO3→
(7)N2H4+ AgNO3→
(8)Bi(OH) 3+ Cl2+ NaOH →
2.写出下列化合物受热分解的反应方程式.
(1)NaNO3→
(2)NH4NO3→
(3)Cu(NO3) 2·2H2O→
(4)AgNO2→
(5)NH4Cl→
(6)(NH4) 2Cr2O7→
(7)NaN3→
3.回答下列问题.
(1)虽然氮的电负性比磷高,但磷的化学性质比氮活泼?
(2)为什么Bi(Ⅴ)的氧化能力比同族的其他元素都高?
(3)为什么氮可以生成双原子分子N2,而同族的其他元素却不
能 ?
(4)P4O10中P—O的键长有两中,分别为139pm和162pm?
4.如何除去：
（1）氮中所含的微量的氧；
（2）N2O中混有的少量的NO；
（3）NO中含有微量的NO2；
（4）溶液中微量的NH4+离子；
5．用反应方程式表示下列制备过程;
(1)由NH3制备NH4NO3;
(2)由NaNO3制备HNO2的溶液;
(3)由Ca3 (PO4) 2制备白磷;
(4)由BiCl3制备NaBiO3;
6.解释下列实验现象;
(1)NaNO2会加速铜与硝酸的反应速度;
(2)磷和热的KOH溶液反应生成的PH3气体遇到空气冒白烟;
(3)向NaH2PO4或Na2HPO4溶液中加入AgNO3均析出黄色的Ag3PO4↓;
7.鉴别下列各组物质:
(1)NH4NO3和(NH4) 2SO4
(2)NaNO2和NaNO3
(3)Na3PO4和Na4P2O7和NaPO3
(4)AsCl3、SbCl3、BiCl3
8.As2O3在盐酸中的溶解度随酸的浓度增大而减小，而后又增大,请分析原因?
9.为什么PF3和NH3都能和许多过渡金属形成配合物,而NF3不能与过渡金属生成稳定的配合物?
10.列举三类实验室中制取氮气的反应，并写出相应的反应方程式.
11.共价氮化物BN、AlN、Si3N4、S4N4中那种既可以具有石墨的结构又可以具有金刚石的结构？
12．为什么NF3和NCl3都是三角锥型分子，而NF3比NCl3稳定？NF3不易水解而NCl3却易水解？
13．比较PH3和NH3的性质。
14．磷酸在高温下对许多金属呈现活泼性，主要表现的是磷酸的什么性质？
15．画出(NPCl2)3的结构式，用价键理论讨论N、P在其中的成键情况，指出此分子中氯原子的性质，什么叫“无机橡胶”？什么叫“磷氮烯高分子”？
16.写出NCl3、PCl3、AsCl3、SbCl3、BCl3的水解方程式。
17 为什么要在高浓度的盐酸水溶液中制备As2S5？
18 NH4+离子性质与哪种金属离子相似？NH4+的离子的鉴别方法有那些？
19．简述磷酸的工业制法和实验室制法。工业制法产生的废渣磷石膏如何综合利用，磷酸的广泛应用有那些？
第八讲碳族和硼族元素
8-1碳族元素
一、通性:
ⅣA：C、Si、Ge、Sn、Pb 5种元素
1、价电子层构型ns2np2
2、氧化数+4→-4
3、配位数C最高为4，Si等可为6，Pb多为2
4、氧化还原性：+4→+2，与前族同。
5、C-C单键键能345.6kJ·mol－1>Si-Si单键键能222kJ·mol－1,硅链不长，少于碳化合物数，而Si-O键能452kJ·mol－1>C-O键能357.7kJ·mol－1，高的多，Si-O键化合物占比例大。
二、CO和CO2的结构:
1、CO与N
2、CN-、NO+都是等电子体，具有相似的结构，由MO知，CO的分子轨道表达为CO(14e)：
1σ2,2σ2,3σ2,4σ2,1π4,5σ2,2π0。可见CO分子中有三重键，一个σ键，两个π键，其中一个π键电子为氧原子所提供：
CO的偶极矩几乎为零，一般认为可能是由于CO分子中电子云偏向氧原子，但是配键的电子对是氧原子单方向供给的，这又使O原子略带正电荷，两种因素抵消，CO的偶极矩几乎等于零,C 原子略带负电荷,这个C原子比较容易向其他有空轨道的原子提
供电子对,
2、CO2与N3-,N2O,NO2+,OCN-互为等电子体，具有线型构型，长期以来被认为有O=C=O结构,但实验测出C-O键长为116pm介于C=O双键(124pm)及CO叁键(112.8pm)之间，因此，根据VB法，可认为CO2具有以下构型，
2个σ键和2个π34大π键。
三、碳酸盐及酸式盐性质
1、水溶性：正盐除K+、Na+、Rb+、Cs+、NH4+、Tl+外，其它皆难溶于水。一般来说，正盐难溶的，盐对应的酸式盐溶解度会较大。但Na2CO3溶解度大于NaHCO3，是由于HCO3-双聚或多聚的结果。
2、水解性：可溶性碳酸盐在水溶液中呈碱性。如0.1mol·L－1 Na2CO3溶液pH值为11.7，酸式盐如NaHCO3存在两个平衡，即水解与电离平衡：
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
HCO3-+H2O=H3O++CO32-
溶液中[H+]=(K1K2)1/2，pH约为8.3，水解是主要的，加入金属离子与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐溶液中，可生成不同类型沉淀，通过Ksp、溶解度计算。
1于0.2mol·L－1某M与等体积0.2mol·L－1 Na2CO3混合：
生成MCO3沉淀有：Ca2+、Sr2+、Ba2+、Ag+等
生成M2(OH)2CO3沉淀有：Mg2+、Co2+、Ni2+、Zn2+等
生成M(OH)n沉淀的有：Fe3+、Cr3+、Al3+
2用NaHCO3作沉淀剂,在0.1mol·L－1NaHCO3中：
生成MCO3沉淀有：Ca2+、Sr2+、Ba2+、Mg2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+、Ag+
生成M2(OH)2CO3沉淀有：Cu2+、Zn2+、Be2+、Co2+等
生成M(OH)3沉淀有：Fe3+、Cr3+、Al3+
3、热稳定性
MCO3(s)=MO(s)+CO2(g)↑△r H m>0，△S>0
温度升高，有利于反应，而分解温度差别较大，碱金属MCO3熔化不分解，正盐比酸式盐稳定性大，H2CO3最差，从阳离子有效离子势Ф*=Z*/r的不同，对CO32-的反极化作用不同来解释。
四、锗、锡、铅氢氧化物
酸性最强：Ge(OH)4，碱性最强Pb(OH)2
1、常见Sn(OH)
2、Pb(OH)2既溶于酸又溶于碱:
Sn(OH)2+2HCl=SnCl2+2H2O
Sn(OH)2+2NaOH=Na2[Sn(OH)4]
Pb(OH)2+2HCl PbCl2+2H2O
Pb(OH)2+NaOH=Na[Pb(OH)3]
2. α-Sn酸制备与性质：
SnCl4+4NH3·H2O=Sn(OH)4↓+4NH4Cl
Sn(OH)4+2NaOH=Na2Sn(OH)6
Sn(OH)4+4HCl=SnCl4+4H2O
β-Sn酸由Sn+浓HNO3制备，不溶于酸或碱。
α-Sn酸放置久了也会变成β-Sn酸。
五、Ge、Sn、Pb盐氧化还原性
1、PbO2的氧化性
PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+O2↑+2H2O
2Mn(NO3)2+5PbO2+6HNO3=2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O
2、PbO2结构
非整比，O：Pb=1.88，O原子占据位置有空穴，能导电，铅蓄电池中作电极。
Pb与O2加热673～773K，得Pb3O4俗名“铅丹”或“红丹”。组成2PbO·PbO2,检验方法：
Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O
Pb3O4中有2/3的Pb(II)和1/3的Pb(IV)。
例题1：设计一实验，证明Pb3O4中的Pb有不同的氧化态。
六、Ge、Sn、Pb硫化物（与As、Sb、Bi类似）
硫化物有两种类型,即MS2和MS.其中PbS2不存在.这些硫化物中,高氧化态的显酸性,能溶于碱性试剂
中:MS2+Na2S=Na2[MS3];(M=Ge,Sn)
低氧化态的硫化物显碱性,不溶于碱性试剂Na2S中.但GeS,SnS可溶于氧化性试剂如多硫化铵(NH4)2S x中生成硫代SnS32-锗酸盐和硫代锡酸盐:
GeS+S22-= GeS32-, SnS+ S22-= SnS32-
在GeS32-, 或SnS32-的盐溶液中加酸,则析出沉淀:
GeS32-+2H+ =GeS2↓+H2S↑ ; SnS32-+2H+
=SnS2↓+H2S↑
8-2硼族元素
一、通性
1、价电子层结构为ns2np1，缺电子原子，有很强接受电子能力，一般为+3氧化态，但随着原子序数的增加，ns2电子对趋向于稳定，因此Ga、In、Tl都有+1氧化态，而且Tl以+1为特征（6s2惰性电子对效应）；Tl+的化合物显示强的离子键性质。
例题2：请说明为什么能够制备TlF3却不能制得TlI3，但能制得TiI？
例题3：为何钾盐、铵盐和铊(I)盐能形成类质同晶和混晶？但又为什么钾盐和铵盐的溶解度相近，铊盐却相差很远？铊（Ⅰ）和银（Ⅰ）的某些化合物有何相似之处？
2、B原子半径小，电负性大，电离势高，表现为非金属性，与Si性质接近（对角线规则）
3、B、Al具有特殊亲氧能力。E B-O=561kJ·mol－1;E C-O=358kJ·mol －1;E Si-O=452kJ·mol－1
二、硼烷的结构与性质
1.乙硼烷: 最简式B2H6，结构为
其中两个B原子之间有两个三中心两电子的B-H-B氢桥键，另外四个B-H键则为2C-2e键，3C-2e的氢桥键较弱，因而B2H6可发生反应。
2. 癸硼烷:William,N,Lipscomb,提出硼烷化合物中硼的五种成
键情况,如癸硼烷-14(B10H14) 的结构:
(1)、正常B-H键,2C-2e，σ，，sp3+1s
(2)、氢桥键，，3C-2e，σ，，2sp3+1s
(3)、正常B-B键，2C-2e，σ，，sp3+sp3
(4)、封闭式，3C-2e，σ，，3sp3
(5)、开放式，3C-2e，σ，，2sp3+p
B10H14总轨道数(价轨道)54个，其中，B原子4×10=40个，H 原子1×14=14个
总价电子数：44个，其中B原子3×10=30个,H原子1×14=14个。
2C-2e,B-H键10个,共用电子:20e
2C-2e,B-B键2个，共用电子：4e
3C-2e,键4个，用去电子8e
3C-2e,键2个，用去电子4e
3C-2e,键4个，用去电子8e
所以成键轨道有22个，反键轨道22个，非键轨道10个，Lipscomb工作的成功,他在1976年获得诺贝尔奖。
硼烷主要化学性质有易燃性，水解性，还原性和加合性。(1)、由于B-O键能很大，硼烷在空气中极易燃烧。
B2H6+3O2=B2O3+3H2O △r H m=-2020kJ·mol－1
(2)、易水解：
B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2△r H m=-493.7kJ·mol－1
(3)、还原性：与卤素作用因卤素不同产物不同。
B2H6(g)+6Cl2(g)=3BCl3(l)+6HCl(g)
B2H6+I2=B2H5I+HI
(4)、加合性：硼烷缺电子，作为Lewis酸与一些有孤对电子的化合物（Lewis碱）发生加合作用：
B2H6+2CO=2[H3B←CO]
B2H6+2NH3=[BH2(NH3)2]++[BH4]-
B2H6+2R3N=2H3BNR3
在乙醚中,B2H6与LiH或NaH反应生成硼氢化物
2LiH(NaH)+B2H6=2LiBH4(NaBH4)
LiBH4和NaBH4这一类硼氢化物在有机化学中被称为"万能还原剂",是典型的盐,固态时很稳定.
三、氮化硼: (BN)n
1、制备：硼砂与氯化铵一起加热可制得氮化硼(俗称白石墨)
Na2B4O7+2NH4Cl=2NaCl+B2O3(g)+4H2O+2BN
2、结构：BN与C2是等电子体,具有类似石墨的结构,同一层B和N都采用sp2杂化，且存在pπ-pππ键,同层中B-N键长145pm，层间以范德华力结合，相距330pm，(BN)n是绝缘体。高温高压下，石墨型(BN)n会转化成金刚石型：
金刚石型(BN)n硬度比金刚石还强，更耐高温，因此，在某些场合下可以代替金刚石。(BN)n还用于制火箭喷嘴，燃料室的内衬及高真空高频电炉的绝缘材料.
例题4：说明下列反应的产物并写出化学方程式：
（1）BF3和过量NaF在酸性水溶液中反应；（2）BCl3和过量NaCl 在酸性水溶液中反应；（3）BBr3和过量NH(CH3)2在烃类溶剂中反应。
例题5：为何B的最简单氢化物不是BH3而是B2H6，但其卤化物却能以BX3形式存在？又为何气态的卤化铝却以Al2X6形式存在？
例题6：写出由各自的矿物制备B、Si和Ge的反应式，并说明哪个反应比较经济？
例题7: 卤素的电负性为F>Cl>Br>I,但为什么卤化硼接受电子对能力的次序为BF3
例题8: 氢键和氢桥有何差别?
练习题
1．完成并配平下列方程式。
（1）SiO2+ C + Cl2→
（2）Si + HF + HNO3→
（3）Sn + Cl2→
（4）SnCl2+FeCl3→
（5）SnS + Na2S2→
（6）PbO2 + HCl→
（7）PbS + HNO3→
（8）BF3+ Na2CO3→
（9）Al + NaOH→
（10）TlCl3 + H2S→
2.回答下列问题.
(1)烯烃能稳定存在,而硅烯烃如H2Si=SiH2却不可以存在?
(2)如何用实验的方法验证Pb3O4中的铅有两种价态?
(3)BF3水解产物与BCl3水解产物有何不同,为什么?
(4)Al比Fe活泼,为什么Al的抗腐蚀性比铁强?
3.给出下列过程的实验现象和反应方程式.
(1)固体碳酸钠和氧化铝一起熔烧,再将融块打碎投入水中.
(2)铝酸钠溶液和氯化铵混合.
(3)向AlCl3溶液中加入Na2S.
(4)将SnCl2投入水中.
(5)将Pb2O3与过量的盐酸反应.
4.完成下列制备:
(1)CO2实验室和工业制法;
(2)由Na2SiO3制备变色硅胶干燥剂.
(3)由Pb(NO3) 2制备PbO2;
(4)从明矾制备氢氧化铝,硫酸钾和铝酸钾
(5)由硼砂制备硼酸
5.回答下列问题
(1)硼酸为Lewis酸,而偏硅酸为质子酸.
(2)BCl3的沸点比AlCl3低
(3)I n Cl2为什么是反磁性的.
(4)为什么SnCl2为固态而SnCl4为液态
6.画出B3N3H6和B10H14的结构式,并指出它们含有什么类型的键?
7.白色固体A投入水中产生白色沉淀B,B可溶于盐酸及溶液C.若A溶以稀硝酸中再加入AgNO3溶液析出的白色沉淀D,D溶于NH3·H2O 得溶液E,酸化E又析出D.
将H2S气体通入溶液C中,产生棕色沉淀F, F溶于(NH4)2S2得溶液G. 酸化溶液G，得黄色沉淀H。少量溶液C加入HgCl2溶液得白色沉淀I，继续加入C，沉淀逐渐变灰，最后变为黑色沉淀J。试确定A～J各是什么物质？写出有关反应方程式。
8．硼族元素中，Ga、In、Tl为何易形成+1价氧化态的化合物？9．为什么说H3BO3是一元弱酸，Al、Ga、In、Tl的酸碱性如何？10．铊(Ⅰ)的化合物和银(Ⅰ)的某些化合物有相似之处，说明原因？
11．试讨论B2H6和B5H9的成键情况，并总结在硼烷中的成键方式。12．简要叙述碳族元素（碳除外）各高纯单质被提取的方法和过程。
13．试述硅酸盐结构中硅氧四面体联结的形式与硅氧比的关系。14．比较CO2和CS2的结构和性质，完成下列反应
（1）CS2+ NaOH →
（2）CS2 + K2S→
（3）Na2CS3 + HCl→
（4）CS2 + O2→
15.在制备SnO时，为什么要在惰性气氛中进行,并且温度不宜超过500℃？
16用反应方程式表明PbO2具有两性和强氧化性的.
17解释下列实验条件和现象.
(1)在用气瓶法检验CO32-时,气瓶的滴管内为什么用的是Ba(OH)2
溶液而不用澄清的石灰水?
(2)用CrO42-检验Pb2+,为什么只能在弱酸性或者弱碱的条件下进
行?
(3)某人做实验时,发现SnS被(NH4) 2S溶液溶解,你认为可能的
原因是什么?如何证明你的判断是正确的?
18.矾土中常含有氧化铁杂质,现将矾土和氢氧化钠共熔(此时生成NaAlO2),用水溶解熔块,将溶液过滤，在滤液中通入二氧化碳,再次沉淀后,过滤后将沉淀灼烧,便得到较纯的氧化铝,氧化铝电解得到铝,试写出各步的反应方程式,并指出杂质铁是在那一步除去的?
19.为什么说铝是典型的两性元素?为什么铝制品不能置换出水中的氢，而能置换碱中的氢?为什么纯铝管道不与冷的浓H2SO4.HNO3反应,但与稀酸反应?
我国矿物岩石地球化学学会终身会员清单(截止2018年一季
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中山大学1999—2000考研《无机化学》真题含答案
中山大学1999—2000考研《无机化学》真题（含答案）
考试科目：无机化学；专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学；研究方向：以上各专业所有方向 （考生注意：全部答案必须写在答卷纸（簿）上，写在试题上无效，答案要注明题号，不用抄题。） 一.选择题（共10分）。（请标明题次，并把所选答案前的字母写在答卷纸上） 1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是 A.HAc,H2O,HPO42-; B.HF,F-,HSO4-; C.HCO3-,CO32-,HS-; D.OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.在相同温度下， 2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) KP1 2Br2(g)+2H2S(g)=4HBr(g)+S2(g) KP2 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) KP3 则KP2= A.KP1*KP3 B.2KP3*KP1 C.KP1/(KP3)2 D(KP3)2/KP1 3. 下列电对中Φθ，最小的是 A.Ag+/Ag; B.AgBr/Ag; C.Ag(NH3)2+/Ag; D.Ag(CN)2-/Ag 4. 某反应速度常数K的量纲为dm3.mol-1.s-1,该反应是 A.一级反应； B. 三级反应； C. 二级反应； D.1/2级反应 5. 下列卤化物中，共价性最强的是 A. LiI; B. BeI2 C.LiCl D.MgI2 6. 单键键能正确的大小顺序是 A.O-----O>S-S>Se-Se B.O-O>S-S>Se-Se C. O-O>S-S>Se-Se D. O-O>S-S>Se-Se 7 以Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选的试剂是 A.Cl2; B.H2O2; C.KOH和KClO D.浓HNO3 8. 下列盐中，属于正盐的是 A.NaH2PO2 B.NaH2PO3 C.Na2HPO4 D.NaH2PO4 9. 既能溶于Na2S溶液，又能溶于Na2S2溶液的硫化物是 A.ZnS B.As2S3 C.CuS D.HgS 10. 下列含氧酸Ka1变化顺序不正确的是 A. HBrO4>HClO3>HClO B. H3SO4>H2P2O7>H3AsO4 C. H2SO4>H2SeO4>H6TeH6 D. HClO3>HIO3>H5IO6 二、填空题（共28分）（请按空格上的序号在答卷纸上写出相应的答案）
2017年中科院生物化学考研参考书
中国科学院大学硕士研究生入学考试 《生物化学》考试大纲 一、考试基本要求及适用范围概述 本《生物化学》考试大纲适用于中国科学院大学生命科学相关专业的硕士研究生入学考试。生物化学是生物学的重要组成部分，是动物学、植物学、遗传学、生理学、医学、农学、药学及食品等学科的基础理论课程，主要内容：探讨生物体的物质组成以及分子结构、性质与功能，物质代谢的规律、能量转化及其调节控制等。要求考生系统地理解和掌握生物化学的基本概念和基本理论，掌握各类生化物质的结构、性质和功能及其合成代谢和分解代谢的基本途径及调控方法，理解基因表达调控和基因工程的基本理论，了解生物化学的最新进展，能综合运用所学的知识分析问题和解决问题。 二、考试形式 硕士研究生入学生物化学考试为闭卷，笔试，考试时间为180分钟，本试卷满分为150分。 试卷结构（题型）：名词解释、单项选择题、判断题、简答题、问答题 三、考试内容 1.蛋白质化学 考试内容 ●蛋白质的化学组成，20种氨基酸的简写符号 ●氨基酸的理化性质及化学反应 ●蛋白质分子的结构（一级、二级、高级结构的概念及形式） ●蛋白质一级结构测定 ●蛋白质的理化性质及分离纯化和纯度鉴定的方法 ●蛋白质的变性作用 ●蛋白质结构与功能的关系 考试要求 ●了解氨基酸、肽的分类
●掌握氨基酸与蛋白质的物理性质和化学性质 ●了解蛋白质一级结构的测定方法（建议了解即可） ●理解氨基酸的通式与结构 ●理解蛋白质二级和三级结构的类型及特点，四级结构的概念及亚基 ●掌握肽键的特点 ●掌握蛋白质的变性作用 ●掌握蛋白质结构与功能的关系 2.核酸化学 考试内容 ●核酸的基本化学组成及分类 ●核苷酸的结构 ●DNA和RNA一级结构、二级结构和DNA的三级结构 ●RNA的分类及各类RNA的生物学功能 ●核酸的主要理化特性 ●核酸的研究方法 考试要求 ●了解核苷酸组成、结构、结构单位及核苷酸的性质 ●了解核酸的组成、结构、结构单位及核酸的性质 ●掌握DNA的二级结构模型和核酸杂交技术 ●了解microRNA的序列和结构特点 3.糖类结构与功能 考试内容 ●糖的主要分类及其各自的代表 ●糖聚合物及它们的生物学功能 ●糖链和糖蛋白的生物活性 考试要求 ●掌握糖的概念及其分类 ●了解糖类的元素组成、化学本质及生物学作用 ●了解旋光异构 ●掌握单糖、二糖、寡糖和多糖的结构和性质 ●理解糖的鉴定原理
2013年中国科学院大学考研真题无机化学硕士研究生专业课考试试题
中国科学院大学 2013年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：无机化学 考生须知： 1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、选择题(以下各小题所列答案中只有一个是正确的。共20小题，每小题2 分，共40分。) 1. 下列物质的水溶液易变成黄色的是： (A) AgNO3(B) HBr (C) Na2S (D) NH4SCN 2. 下列各元素中，第一电子亲和势代数值(A1)最大的是： (A) Cl (B) Br (C) He (D) F 3. 下列各物种中，属于N2H5+的共轭碱的是： (A) N2H4 (B) N2H5OH (C) N2H6+ (D) NH3 4. Co2+的价层电子构型是： (A) 3d74s2 (B) 3d7 (C) 3d54s2 (D) 3d10 5. 已知0.01 mol·L?1某一元弱酸溶液的pH=4.55，则该弱酸的K a为： (A) 7.95×10?8 (B) 8.59×10?7 (C) 5.79×10?2 (D) 9.75×10?3 6. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是： (A) p x-p x (B) p x-p y (C) s-p x (D) s-p z 7. 某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是： (A) ΔrH mΘ>0,ΔrS mΘ>0(B) ΔrH mΘ<0,ΔrS mΘ<0 (C) ΔrH mΘ>0,ΔrS mΘ<0 (D) ΔrH mΘ<0,ΔrS mΘ>0 8. 反应N2(气)+3 H2 (气)＝2 NH3(气) ΔrH mΘ=?92 kJ·mol?1，从热力学观点看要 使H2(气)达到最大转化率，反应条件应该是： (A) 高温低压 (B) 低温低压 (C) 高温高压 (D) 低温高压 9. 已知：?Θ(Cu2＋/ Cu)=+0.34 V，?Θ(Cu＋/ Cu)=+0.522 V, 那么?Θ(Cu2＋/ Cu＋) 为： (A) +0.182 V (B) +0.158 V (C) +0.364 V (D) +0.862 V 10. 在下面所列元素中，与氢能生成离子型氢化物的一类是： (A) 碱金属和钙、锶、钡 (B) 绝大多数活泼金属
土壤水文与生物地球化学循环青年者交叉论坛-中国科学院地球环境研究所
“土壤水文与生物地球化学循环青年学者交叉论坛”暨“中国科学院地球环境研究所青年创新促进会青年学术沙龙” 学术会议通知 一、会议背景与目的 在气候变化和人类活动的双重影响下，海陆水汽循环过程在不同时空尺度发生着显著变化。土壤水文过程是陆地水循环过程的重要组成部分，也是连接大气降水和河川径流的重要缓冲器。土壤水文过程也是生物地球化学循环过程的重要驱动力，两者紧密关联，共同控制地球关键带中物质与能量交换、生命与非生命过程、地下与地上过程的联动反应。由于很难通过非接触式手段对土壤水文过程进行直接观测和量化，该过程成为地球关键带研究中最难定量刻画的关键过程之一，面临着方法、技术、手段和思路上的严峻挑战，最终影响着我们对地球关键带的结构、组成及其服务功能的深入理解。 为深化人类世背景下土壤水文过程与生物地球化学循环过程的综合与集成研究，促进两个研究领域青年科技人员的深度交流，激发两个学科间的共同兴趣点和合作点，经土壤物理专业委员会、地表与生物地球化学专业委员会共同商议决定，举办第一届“土壤水文与生物地球化学循环青年学者交叉论坛”暨“中国科学院地球环境研究所青年创新促进会青年学术沙龙”。本届论坛由中科院地球环境研究所、黄土与第四纪地质国家重点实验室、中科院青年创新促进会地球环境研究所小组、中国科学院地球环境研究所生态环境研究室承办，邀请土壤水文和生物地球化学领域的青年学者进行深入交流，共同探讨学科交叉研究的热点和未来发展方向。 二、会议主题 ●多尺度水文过程动态监测、模型模拟与环境效应 ●地上-地下生物地球化学与生态过程观测、建模与预测 ●土壤水文与生物地球化学过程的耦合演化机制及其对关键带 服务功能的影响
中山大学医学院——1、无机化学(上)期中考试试卷
中山大学 无机化学（上）期中考查试卷 化学、材料化学、临床医学专业2006级2006年11月27日 姓名: 班别: 学号: 一、选择题:请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。(共15分) ( ) 1. NH4NO3固体溶解于水中，溶液变冷，该过程的?G、?H、?S的符号依次为 A. +，-，- ; B. -，+，+ ; C. +，+，- ; D. -，+，- ( ) 2. 关于“物质的量”，不正确的表述是 A. 0.60 mol O2 ; B. 2.63 mol Fe0.91S ; C. 2.0 mol 硫酸铜; D. 3.7 ? 10-4 mol Hg2Cl2 ( ) 3. 对于任意循环过程，不正确的表述是 A. ?G = 0, ?H = 0, ?S = 0; B. ?U = 0, ?G = 0, ?S = 0 ; C. ?G < 0, ?S = 0, ?H = 0; D. ?S = 0, ?H = 0, W = -Q ( ) 4. (1) 2 H2(g) + S2(g) = 2 H2S(g)K1 (2) 2 Br2(g) + 2 H2S(g) = 4 HBr(g) + S2(g)K2 (3) H2(g) + Br2(g) = 2 HBr(g)K3 同一温度，上述各反应平衡常数之间的关系是
A. K3= K1× K2； B. K3= K1/ K2； C. K3= (K1×K2)2； D. K3= (K1 ×K2)1/2 ( ) 5. 任何温度下均自发的过程是 A. ?H < 0, ?S > 0 ; B. ?H > 0, ?S > 0 ; C. ?H < 0, ?S < 0 ; D. ?H > 0, ?S < 0 ( ) 6. 根据“酸碱质子理论”, 不属于“共轭酸碱对”的是 A. NH3, NH4+ ; B. HAc, H2Ac+ ; C. H3O+, OH- ; D. H2PO4-, HPO42- ( ) 7. 欲配制pH = 3.70的缓冲溶液, 最好选取下列哪一种酸及其钠盐(共轭碱) A. H3PO4, K a1 = 7.5 ? 10-3 ; B. H2CO3, K a1 = 4.3 ? 10-7 ; C. HCOOH, K a= 1.8 ? 10-4 ; D. HAc, K a= 1.8 ? 10-5 ( ) 8. H2CO3(aq)在298 K的K a1 = 4.3 ? 10-7, K a2= 5.6 ? 10-11. 该温度下饱和H2CO3(aq)中[CO32-]r约等于 A. 0.10 ; B. 0.050 ; C. 5.6 ?10-11 ; D. 4.3 ?10-7 ( ) 9. 已知298 K，H2CO3(aq)的K a2 = 5.6 ? 10-11, 则0.10 mol?dm-3 Na2CO3溶液的pH = A. 2.22; B. 9.50; C. 10.32; D. 11.78 ( ) 10. 某反应的速率常数k的量纲是s-1, 该反应属于 A. 零级反应; B. 一级反应; C. 二级反应; D. 三级反应( ) 11. 已知: C(石墨) + O2(g) = CO2(g), ?H1 ?= -393.5 kJ?mol-1, CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) , ?H2 ?= -283.0 kJ?mol-1;
中科院2000-2004年地球化学考研专业课真题下载
一、选择题（每题2分，共计20分） 1.地球中丰度最大的元素是：①铝，②铁，③硅，④氧。 2.按照Goldschmidt元素地球化学分类法，REE是：①耐熔元素，②不相容元素， ③微量元素，④亲石元素。 3.87Rb→87Sr的放射性衰变类型是：①α，②β+，③β-，④γ。 4.232Th放射性衰变的最终产物是：①204Pb，②206Pb，③207Pb，④208Pb。 5.地球现代大气圈中含量最高的组分是：①N2，②O2，③CO2，④CH4。 6.元素丰度单位ppb表示的是：①10-3，②10-6，③10-9，④10-12。 7.地球表面水的最主要存在形式是：①冰盖，②海水，③河水，④水蒸汽。 8.地球形成时锶同位素的初始比值（87Sr/86Sr）0是：①0.699，②0.704， ③0.720，④0.512638。 9.硫同位素国际标准的缩写符号是：①NBS-981，②SMOW，③CDT，④PDB。 10.MORB形成的大地构造环境是：①俯冲带，②洋中脊，③克拉通，④碰撞造山带。 二、名词解释（任选4题，每题5分，共计20分） 1.克拉克值 2.丰度系数（Kn） 3.地球的层圈结构 4.相容元素 5.Gibbs相律 6.等时线 7.普通铅 8.稳定同位素分馏系数 三、问答题和计算题（任选3题，每题20分，共计60分） 1.说明太阳系元素丰度的基本特征和决定自然体系中元素丰度的最基本元素 2.举例说明稀土元素在地球化学研究中的作用 3.推导实比平衡部分熔融过程中，熔体相和残留固相中微量元素含量变化的公式 4.任选一种同位素定年体系，说明定年原理和基本的前提条件 5.采用氧同位素地质温度计测温，测得Δ18O石英—金红石=5.6‰，计算温度 t=？（℃）。 已知石英—水体系：10001nα石英—水=2.5×106/T2-1.96 金红石—水体系：10001nα金红石—水=-4.1×106/T2+0.96 （式中温度T的单位为K）。 6.说明研究岩浆形成和演化的地质—地球化学方法。 中国科学院地球化学研究所2001年地球化学考研试题 一、名词解释（任选8题，每题5分，8题共40分） 1.元素克拉克值 2.元素丰度系数(Kn) 3.地球内部和外部的层圈结构 4.吉布斯(Gibbs)相律 5.吉布斯(Gibbs)自由能判据 6.REE和HFSE 7.不相容元素 8.非实比部分熔融 9.BABI和CHUR 10.MORB和OIB 11.等时线 12.普通铅
中科院《无机化学》2005-2012考研真题及答案(很清晰)
中国科学院研究生院 2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：无机化学 考生须知： 1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 ) 1.下列各氧化物中，金属的原子轨道中不存在单电子的是： (A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 3 2. 根据软硬酸碱理论，下列金属离子中，最软的酸是： (A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+ 3.下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是： (A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu 4. 主量子数n=4, m s =1/2时，可允许的最多电子数为： (A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 8 5. 下列叙述正确的是： (A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等 (B) 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快 (C) 加入催化剂，使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数 (D) 反应温度升高，活化分子数减低，反应加快 6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是： (A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 3 7. 下列离子半径从小到大顺序正确的是： (A) Li +< Na +< Mg 2+ 中国科学院大学硕士研究生入学考试 《地球化学》考试大纲 本《地球化学》考试大纲适用于中国科学院大学地质学各专业的硕士研究生入学考试。地球化学是地质学的重要支柱学科之一，也是地质学各专业必备的基础理论课程。地球化学是个庞大的学科家族，不仅研究固体地球岩石圈，也研究地球表层的土壤、水系、有机体的地球化学演化规律。它从微观角度研究宏观问题，探索地球系统物质运动中物质的化学运动规律。研究目标集中于地球系统中元素及同位素组成、元素的共生组合及赋存形式、元素的迁移和循环、地球及其它行星形成历史及演化等四大科学问题。尤其是近年来，随着实验方法和分析手段的迅猛发展，地球化学理论发展更加迅速，研究方法更加先进，研究内容日益丰富，能解决的问题也更加宽广。本考试大纲限于无机地球化学范围，要求考生准确掌握无机地球化学的基本原理和研究方法，初步了解各项实验分析手段，并能客观地解释实验分析数据，具有从地球化学角度解决地质科学问题的基本能力。 一、考试内容 （一）化学元素的丰度与分布 1.元素丰度的概念和表示方法 2.地球的化学组成 3.地壳的化学组成 4.大气圈、水圈、生物圈的化学组成 （二）地球化学热力学基础 1.热力学基本定律 2.热力学状态函数 3.自然过程的方向判据 4.热力学平衡系统的表达 5.矿物固体溶液的混合性质 （三）微量元素地球化学 1.微量元素的概念 2.能斯特分配定律 3.岩浆过程中的微量元素 4.稀土元素地球化学 5.微量元素地球化学示踪 （四）放射性同位素地球化学 1．自然界的放射性同位素 2．放射性衰变定律及地质年代学基本原理 3．各种放射性定年系统 4．同位素封闭温度及冷却年龄 （五）稳定同位素地球化学 1．稳定同位素组成和分馏 2．稳定同位素分馏原理 3．主要的稳定同位素系统 4.稳定同位素温度计 （六）地壳与地幔的化学演化 1．地壳和上地幔的基本特征 2．地幔的不均一性 3.地壳的形成和演化 二、考试要求 （一）化学元素的丰度与分布 1.熟悉丰度和丰度体系、丰度系数、丰度各种表示方法（重量丰度、原子丰度、相对丰度）、陨石及其成分分类（铁陨石、石铁陨石、石陨石）等基本内容。 2.熟悉地球的结构模型（地壳、地幔、地核）及各层的细分、地表圈层划分（水圈、大气圈、生物圈）、地球的化学组成（地球元素丰度计算法、地球元素丰度特征）、地球元素分类（亲铁、亲铜、亲石、亲气、亲生物元素）等内容。 3.了解地壳元素丰度的确定、地壳元素丰度特征（不均匀性、随原子序数增大的特征、与整个地球的对比、偶数规则、四倍规则和壳层规则）、元素地壳丰度的意义。 4.大致了解地表各圈层的基本特征。 （二）地球化学热力学基础 1.掌握热力学系统与环境的概念、系统的划分（孤立系统、封闭系统、开放系统）、热力学第零定律、第一定律、熵与第二定律、第三定律与绝对熵等基本内容。 2.对状态函数的本质（变化量与具体过程无关的性质）、焓、熵、Gibbs自由能等状态函数有较好的把握。 3.掌握系统自发演化方向的热力学判据（孤立系统的熵判据、任意系统的Gibbs自由能判据）。 4.深入了解地球化学热力学系统热力学平衡的定义、平衡常数、热力学平衡的一般表达式、相律及其地质意义等内容。 5.掌握理想混合、非理想混合、正规溶液的概念、亨利定律、拉乌尔定律等内容。（三）微量元素地球化学 1.牢固掌握常量元素与微量元素、微量元素的分类、相容元素、不相容元素等概念。 第5章 溶液与电离平衡 习题答案 原子量取四位有效数字，计算过程采用“四舍六入五成双”取舍，热力学数据除题目给出外均引用自书后附录以及兰氏手册。 1. 实验室某些常用的试剂百分浓度及密度分别是： （1）浓盐酸：含HCl 37.0%，密度1.19 g ?cm -3；加至3位有效数字 （2）浓硫酸：含H 2SO 4 98.0%，密度1.98 g ?cm -3； （3）浓硝酸：含HNO 3 70.0%，密度1.42 g ?cm -3； （4）浓氨水：含NH 3 28.0%，密度0.900 g ?cm -3。 试分别计算它们的物质的量浓度。 解：（1） -33-3-13 1.19g cm 1000cm 37.0% 12.0mol dm 36.5g mol 1.0dm n c V ???===??? （2）19.8 mol·dm -3 （3）15.8 mol·dm -3 （4）14.8 mol·dm -3 2. 是非题 （1） 0.10 mol .dm -3 HAc 溶液中c (H +) ＝ 1.3?10-3 mol .dm -3，故0.050 mol .dm -3 HAc 溶液中c (H +) ＝ 0.65?10-3 mol .dm -3； （2）向浓度均为0.10 mol .dm -3的NH 3? H 2O- NH 4Cl 的缓冲溶液中，加入HCl 使c (HCl) = 0.099 mol .dm -3，则由于溶液的缓冲作用，pH 不变； （3）Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体，便可得到一种缓冲溶液； （4）多元弱酸盐的水解（如Na 3PO 4），以第一步水解为主； （5）将浓度均为0.10 mol .dm -3的HAc 和NaAc 混合溶液冲稀至浓度均为0.05 mol .dm -3，则由于HAc 电离度增大，混合溶液的酸度降低； （6）在一定的温度下，改变溶液的pH ，水的离子积不变； （7）弱电解质的电离度随弱电解质浓度降低而增大； （8）NH 4Ac 为一元弱酸碱盐，水解程度很大，故其水溶液的酸碱性很大。 解：（1）错误，因为乙酸不是强酸，在稀释过程中电离平衡会向右移动，氢离子浓度应略高于0.65X10-3mol/dm -3。 （2）错误，缓冲溶液只能在一定程度下减弱外来酸碱对pH 的影响，本题中HCl 已使（NH 4+）/（NH 3·H 2O ）明显上升，所以pH 会有变化。 （3）正确，通入适量的CO 2可以形成（HCO 3-—CO 32-）缓冲体系。 （4）正确，因为第一步水解产生的OH -会强烈地抑制第二步的水解。 （5）错误，因为在稀释过程中，c (HAc)和c (Ac -)同等程度变小，据公式 r O a r H p p lg( )c =K c -酸 盐 ，因为r r r r ( )( )c c c c =酸 酸 盐 盐 稀释前稀释后，所以溶液的酸度不变。 （6）正确，水的离子积是只与温度有关，在一定温度下是常数。 （7 ）正确，ini c α≈ = 地球与环境 2010年第38卷第4期（总第282期） 目次 研究成果 巢湖富营养化的沉积记录：结合态脂肪酸及其单体碳同位素特征 …………………………………………………………王丽芳，熊永强，吴丰昌，等（393）乌江干支流河水中U元素的地球化学特征………………………………………杨曦，王中良（402）长江口溶解无机碳循环的地球化学研究……………………Sivaji Patra，刘丛强，李思亮，等（409）西江上游河水悬浮物中稀土元素的地球化学特征……………………谢雯，徐志方，刘丛强（414）城市功能对贵阳市城区土壤重金属分布的影响………………李晓燕，曹益金，齐乐，等（421）基于模糊聚类的地质灾害损失程度评价数学模型研究………薛凯喜，刘东燕，袁传鹏，等（428）辽宁省境内老哈河流域产沙特征及泥沙供给模式研究………姚玉增，巩恩普，姚志宏，等（434）土壤焙烧过程中碘的释放及其环境意义………………………………刘丽贞，吴代赦，李萍（439）准噶尔盆地红87井区克上组沉积相特征…………………………………………………凌翔（444）苏州澄湖湖底硬粘土地球化学特征及其成因意义………………梁丽，师育新，戴雪荣，等（449）河水￣地下水交互带内砷及金属的自然衰减过程…………………冯丹，滕彦国，张琢，等（456）地质地球化学特性对四川名优茶品质的影响……………………罗杰，韩吟文，方楚凝，等（462） 应用研究 红枫湖入库河流沉积物中重金属污染状况分析……………………曾艳，张维，陈敬安，等（470）花溪区土地利用变化研究………………………………………张玉彪，李阳兵，安裕伦，等（476）沱江流域水系沉积物重金属的潜在生态风险评价………………李佳宣，施泽明，郑林，等（481）离线式的热化学降解技术研究Pahokee泥炭腐殖酸……………杨扬，贾望鲁，彭平安，等（488）广西河池铅锑矿冶炼区土壤中锑等重金属的分布特征及影响因素分析 ……………………………………………………………项萌，张国平，李玲，等（495）中国能源消费导致的CO2排放量的时空演变分析…………………………陈春桥，汤小华（501）沈阳卫工河水中多环芳烃的分布、来源及生态风险初步评价…郑冬梅，刘志彦，孙丽娜，等（507）东川因民矿区地下水-选厂水水化学特征及资源化影响因素……杜玉龙，方维萱，柳玉龙，等（512） 专题综述 氰化物测定研究进展………………………………………………王明国，李社红，肖唐付，等（519）[期刊基本参数]：CN 521139/P﹡1973﹡Q﹡16﹡142﹡zh﹡P﹡25.00﹡850﹡21﹡201012 本期责任编辑：付绍洪英文译校：徐仲伦何芝兰排版：李明凤 无机化学实验教学大纲 （2010） 中山大学化学与化学工程学院 课程名称（中文）无机化学实验 课程名称（英文） Experimental Inorganic Chemistry 课程编号 02141071 课程性质独立设课课程属性基础课 教材及实验指导书名称： 《基础化学实验》第一版，刘汉标、石建新、邹小勇等编著，科学出版社，2008年 《无机化学实验》第三版，中山大学等校编，高等教育出版社，1992年 《无机化学实验补充教材》，无机化学实验教学小组编著，2009年 学时学分：总学时 90 总学分 3 实验学时 90 实验学分 3 应开实验学期一～二年级一、四学期 适用专业化学类各专业 先修课程无机化学（可同时开课） 一、课程简介及基本要求 《无机化学实验》是以实验操作为主的技能课程，它既是一门独立的课程，又与相应的理论课——《无机化学》——有紧密的联系。它具有自己的培养目标、教学思想、教学内容和方法。本课程的目标是：在培养学生掌握实验的基本操作、基本技能和基本知识的同时，努力培养学生的创新意识与创新能力。为了达到这一目标，本课程按照下述指导思想进行改革：压缩单纯的验证性实验内容、将基 本操作融入综合实验、增加综合与设计实验。本课程的内容分为三个层次：基础实验（验证性实验与基本操作）、综合实验和设计实验（含学生自带课题）。在后两个层次的实验中，融入了我校化学院教师具有特色的科研项目，目的是通过完成这些带有研究性质的实验，使学生有独立解决问题的机会，以培养学生的科研意识与创新意识。通过实验课的训练，学生应达到下列要求： 1. 从实验获得感性认识，深入理解和应用《无机化学》理论课中的概念、理论，并能灵活运用所学理论知识指导实验。 2. 规范地掌握化学实验的基本操作与基本技能，包括：玻璃仪器的清洗，简单玻璃仪器的制作，加热和冷却方法，常见离子的基本性质与鉴定，基本物理常数的测定方法，典型无机化合物的基本合成、分离、纯化方法，紫外－可见分光光度法等。 3. 具有仔细观察进而分析判断实验现象的能力，能正确诚实记录实验现象与结果；处理实验结果时具有逻辑推理、做出正确结论的能力；在分析实验结果的基础上，能正确地运用化学语言进行科学表达，独立撰写实验报告；具有解决实际化学问题的实验思维能力和动手能力。 4. 能根据实验需要，通过查阅手册、工具书及其它信息源获取必要信息，能独立、正确地设计实验（包括选择实验方法、实验条件、仪器和试剂、产品质量鉴定等），独立撰写设计方案，具有一定的创新意识与创新能力。 5. 具有实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神、勇于开拓的创新意识等科学品德和科学精神。 6. 能掌握仪器设备（如气相色谱、红外光谱、紫外－可见分光光度计、差热分析仪等）的测试原理与应用范围，并能正确使用仪器设备。 7. 对基地班及逸仙班的同学开展研究式实验教学，要求学生具有初步科研能力，每人能独立撰写1～2篇研究性小论文。 8. 要求课前进行预习，弄懂实验目的与原理，熟悉实验内容与步骤，写出预习报告。 中科院地球化学研究所 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 中科院地球化学研究所简介 一、研究所简介： 中国科学院广州地球化学研究所科研实力雄厚、在国内外享有较高声誉，是我国地球科学和资源环境领域重要的研究基地和人才培养基地。根据国家目标和中国科学院建设南方海洋基地的战略部署，原中国科学院长沙大地构造研究所科研力量迁往广州并入广州地化所，2002年1月全所进入中国科学院知识创新试点序列和中国科学院南方海洋基地。 广州地化所具有地球化学、矿物学、岩石学、矿床学和构造地质学专业的博士学位授予权；地球化学、环境科学等五个专业硕士学位授予权；博士后流动站2个。全所现有在职职工238人，其 中科技人员195名，研究员43人，中国科学院院士3人、工程院院士1人、俄罗斯科学院士1人，“百人计划”入选者4人，国家杰出青年基金获得者5人，以博士后、博士生为主的流动科技人员近200人。多年来广州地化所为国家培养了大批高层次专业及管理人才。 二、主要研究领域： 经过学科凝练，广州地球化学研究所形成了大陆边缘动力学与矿产资源、海陆相互作用及其环境效应两个主要研究方向和极端环境地质地球化学探索性研究方向，设有有机地球化学国家重点实验室、元素与同素地球化学重点实验室、边缘海地质与矿产资源重点实验室和极端环境地质地球化学实验室四个创新研究机构。本所以有机地球化学、同位素地球化学、大地构造及其成矿理论、环境科学、矿物学等学科为依托，以我国矿产资源安全保障，我国海洋环境保护和可持续发展等国家战略需求为目标，为解决我国经济社会发展所面临的 资源、环境、灾害等领域的重大科学问题做出基础性、战略性、前瞻性的创新性成果。主要研究方向为：分子有机地球化学、石油天然气地球化学、环境有机地球化学；同位素年代学与地球化学；构造演化与古大陆重建的化学地球动力学；环境同位素地球化学；大陆边缘岩石圈构造演化及其动力学机制、重要矿产资源的成因和分布规律；海陆相互作用的地球化学过程与现代人类环境、海-陆古环境耦合与全球变化在南海及其陆缘的区域响应；海洋地球化学现场探测技术和特殊条件下的海洋地球化学；地球深部、行星等极端环境的物质组成、结构、演化规律和材料学意义及材料研制。 为了推进科学研究面向国民经济主战场、为地方的社会、经济建设服务，我所还有：广东省环境资源利用与保护重点实验室、广东省矿物物理与材料研究开发重点实验室；广东省矿物岩石地球化学学会和广东省可持续发展研究会 中山大学化学专业考研范围 及参考书目 1.参考书目 （1）657化学（A）科目考研参考书目： ①《无机化学》（上、下册）（第三版）武汉大学等编，高等教育出版社； ②《有机化学》古练权等编著，高等教育出版社，2008，第一版； ③《高分子科学基础》梁晖，卢江主编，化学工业版社，2006，或国内高等学校通用教材。 （2）861化学（B）科目考研参考书目： ①《分析化学》（上册，第五版，“十一五”国家级规划教材），武汉大学主编，高等教育出版社，2006。 ②《分析化学》（下册，第五版，“十一五”国家级规划教材），武汉大学主编，高等教育出版社，2007。 ③《仪器分析》武汉大学主编，高等教育出版社 ④《物理化学》刘冠昆，车冠全，陈六平，童叶翔编，中山大学出版社，2000。 ⑤《结构化学基础》周公度，段连运，北京大学出版社，2008，第四版。 2、核心考点解析 化学A 《有机化学》 第一章有机化合物分子结构基础 第二章饱和碳氢化合物 第三章不饱和碳氢化合物 第四章含杂原子官能团化合物和有机酸碱理论 第五章分子的手性与旋光异构 第六章色谱和波普 第七章有机化学反应的基本问题 第八章sp3杂化碳原子的亲核取代反应 第九章消去反应 第十章不饱和碳-碳键的加成反应 第十一章氧化还原反应 第十二章芳环的亲电取代、亲核取代反应及芳环取代基的反应 第十三章羰基化合物的亲核加成和亲和取代反应 第十四章羰基化合物α-取代反应和缩合反应 第十五章分子骨架重排反应和周环反应 第十六章多步骤有机合成 第十七章酯类 《无机化学》 第一章绪论 第二章物质的状态 第三章原子结构 第四章化学键与分子结构 第五章氢和稀有气体 第六章化学热力学初步 第七章化学反应的速率 第九章溶液 第十章电解质溶液 第十一章氧化还原反应 第十二章卤素 第十三章氧族元素 第十四章氮族元素 第十五章碳族元素 第十六章硼族元素 第十七章碱金属和碱土金属 第十八章铜、锌副族 第十九章配位化合物 第二十章过渡金属（Ⅰ） 第二十一章过渡金属（Ⅱ） 第二十二章镧系元素和锕系元素 中 山 大 学 无 机 化 学（上）期 末 考 试 试 卷 化学、材料化学、临床医学专业2006级 2007年 1月 17日 姓名: 班别: 学号: 《中山大学授予学士学位工作细则》第六条： “考试作弊不授予学士学位。” 一、 选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。 (共15分) ( ) 1. 某元素多电子原子中，能量最高的电子是具有量子数 （n ，l ，m ，m s ）的电子 A. 4，1，+1，+1/2 ; B. 4，2，0，-1/2 ; C. 3，2，+1，+1/2 ; D. 3，2，+2，-1/2 ( ) 2. 下列分子、离子中，呈逆磁性的是 A. NO ; B. O 2 ; C. NO 2 ; D. O 22 ( ) 3. 存在分子内氢键的是 A. HNO 3 ； B. H 2O ； C. NH 3 ； D. CH 3-CH 3 ( ) 4. 下列分子中，电偶极矩为0的是 A. PF 3 ; B. NCl 3; C. BCl 3 ; D. OF 2 ( ) 5. 元素原子第一电离能大小正确的顺序是 A. He < B < N < O ; B. He > N > O > B; C. He > O > N > B ; D. He > B > N > O ( ) 6. 元素原子第一电子亲合能正确的顺序是 A. F < Cl < Br < I ; B. F < Cl > Br > I ; C. F > Cl > Br > I ; D. F < Cl < Br > I ( ) 7. 键长顺序正确的是 A. O2+ < O2- < O22- < O2 ; B. O22- < O2- 中国科学院广州地球化学研究所 同位素地球化学国家重点实验室分析价格表 1. 主、微量元素分析收费标准 送样和分析价格说明 (1) 所有样品，必须通过仪器管理系统（https://www.360docs.net/doc/3e15326441.html,/）预约登记，在相关主管人员 批准后，才能进入实验室分析测试； (2) 送样要求请参照“中科院广州地化所元素及同位素分析送样单”； (3) 粒度不符合要求的样品, 将视情增加10%～15%的分析费； (4) 超基性岩等Pb、Sr、REE含量低的样品、将增加25%的分析费； (5) TDS ＞0.1％的溶液样品、水样，需在本实验室再稀释或加内标，将增加25%的分析费； (6) 用户自己来本实验室完成样品的化学处理及仪器分析者，可获得分析价格的8折优惠； (7) 所有在本实验获得分析测试数据的研究人员，须在其研究成果中注明；由中国科学院广 州地球化学研究所同位素地球化学国家重点实验室分析完成[Analyses were carried out at State Key Laboratory of Isotope Geochemistry, Guangzhou Institute of Geochemistry, Chinese Academy of Sciences] 2. 同位素分析（MC- ICP-MS、TIMS、ICP-MS等）收费标准 送样和分析价格说明（同上） 3.稳定同位素分析收费标准： 相关注意事项如下： (1)用户自己来本实验室完成分析者，可获得分析价格的8折优惠； (2)所有委托本实验获得分析测试数据的研究人员，须在其研究成果中注明； (3)参照表述形式：碳、氧（氢、氧）同位素数据在中国科学院同位素地球化学国家重点实 验室GV IsoPrime II稳定同位素质谱仪上测试完成。 δ18O and δ13C (δD and δ18O) are measured on a GV IsoPrime II stable isotope ratio mass spectrometry in the State Key Laboratory of Isotope Geochemistry, Guangzhou Institute of Geochemistry, Chinese Academy of Sciences. 中山大学：： 方向（02） （1）101思想政治理论 （2）201英语一 （3）664化学综合或665医学综合或666药学综合（A）或667生物综合（A）664化学综合《无机化学》（上、下册）（第三版），武汉大学等编，高等教育出版社。 《分析化学》（第4版），武汉大学主编，高等教育出版社，2000。《有机化学》第一版，古练权、汪波、黄志纾、吴云东编著，高等教育出版社，2008。《基础有机化学》（上、下）第三版，邢其毅等，高等教育出版社，2005。《物理化学》，刘冠昆、车冠全、陈六平、童叶翔编，中山大学出版社，2000. 665医学综合考核医学综合知识，可参考历年医学综合试题。 666药学综合（A）①《药剂学》（第六版），崔福德编，人民卫生出版社，2007年。②《药物化学》仉文升、李安良主编，高等教育出版社 2005年第二版。③《药物分析》（第七版），杭太俊编，人民卫生出版社，2011年。④药理学（第七版/本科药学）朱依谆等主编，人民卫生出版社，2011年。 667生物综合（A）《医学细胞生物学》（第4版）陈誉华主编，人民卫生出版社，2008出版。《细胞生物学》，王金发编著，科学出版社，2003。《生物化学》（2000年第1版），古练权主编，高等教育出版社。《生物化学》（第三版）（上下册），王镜岩等编，高等教育出版社。 中南大学： 741：《基础有机化学》第三版，邢其毅主编，高等教育出版社 《分析化学》第六版，李发美主编，人民卫生出版社 有机化学： 871有机化学（A）①《基础有机化学》（上、下）第三版，邢其毅等，高等教育出版社，２００５。②《有机化学实验》第二版，许遵乐等编，中山大学出版社，1999。2017年中科院地球化学考研参考书
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