2013新课标高考压轴卷理综试题

2013新课标高考压轴卷理综试题
2013全国新课标高考压轴卷理综试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。

一、选择题：本题共13小题，每题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）
1．下列有关细胞器结构和功能的叙述中，错误的是（）
A．所有细胞中核糖体的形成都与核仁密切相关 B．线粒体、核糖体、细胞核等细胞结构中能产生水
C. 细胞凋亡过程中核糖体仍能发挥作用
D．高尔基体行使其功能时，伴随着膜成分的转化和更新
2．下图表示癌细胞产生过程，有关说法正确的是（）
A.图示中与癌变有关的基因是原癌基因
B.图中显示癌变的发生是多个基因突变累积的结果
C.图中染色体上的基因变化可导致基因重组
D.图示细胞形态的变化说明癌变过程中细胞发
5．下图是葡萄糖部分代谢途径，有关说法错误
．．的是
A．人体内能进行a、c、d、e、f、g生理过程
B．乳酸菌的d过程主要发生在线粒体中
C．d生理过程比b、c生理过程能量利用率高
D．进食1小时后，机体直接通过体液调节维持血糖平衡
6．关于神经元及突触结构和功能的叙述不正确的是( )
A．神经元兴奋时，突触小泡中的物质释放到突触间隙中需要消耗能量
B．递质释放到突触间隙，作用于突触后膜，可使突触后膜电位发生改变
C. 神经递质运输并作用于突触后膜的过程
中，需要经过体液的运输
D．某种毒素使钠离子通道蛋白的活性降低，此时测得神经元的静息电位将增大
7. 下列说法正确的是（）
A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
B．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质
D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄
膜，阻止反应的进一步进行
8. 下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确
．．．的是（）
实验目的
所加试
剂（或操
作、图
示）
实验现象实验结论
A ．检验稀
盐酸和
在反应
后的溶
无明显现象
恰好完全
反应
氢氧化钠溶液是否恰好完全反应液中滴加无色酚酞试
液
B ．判断海
水和蒸
馏水
蒸发结
晶
液体消失，无
残留物
该液体为
蒸馏水
C ．检验溶
液中是
否含碳
酸根离
子或碳
酸氢根
离子
加入稀
盐酸再
将气体
通入石
灰水中
有无色无味
气体产生，且
石灰水中有
白色浑浊形
成
溶液中一
定含碳酸
根离子或
碳酸氢根
离子
D ．测定空
气中氧
气的体
积分数
完全燃
烧后，冷却至
室温，打开弹
簧夹，进入水
的体积约为
集气瓶中空
气体积的1/5
氧气约占
空气体积
的1/5
9. N
A
表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的
是（）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N
A
②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物
中含有的离子总数为0．6N
A
③3．4gNH
3
中含N—H键数目为0．2N A
④常温下1L 0．5 mol·L－1NH
4
Cl溶液与2L 0．25
mol·L－1NH
4Cl溶液所含NH
4
+的物质的量相
同
⑤在标准状况下，22．4L 甲烷与18g水所含
有的电子数均为10N A
⑥等体积、浓度均为1 mol·L－1的磷酸和盐
酸，电离出的氢离子数之比为3:1
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去
的电子数为3N
A
⑧1mol 固体NaHSO
4
含有的阴阳离子总数为
2N
A
A．①④⑦ B．②⑤⑧
C．②③④⑥
D．①②④⑤⑦
10. 现有a mol·L－1 NaX和b mol·L－1 NaY两种
盐溶液。

下列说法正确的是（）
A．若a=b且c（X—)= c（Y—)+ c（HY)，则HX
为强酸
B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c（X—)+ c
（OH—)> c（Y—)+ c（OH—)
C．若a>b且c（X—)= c（Y—)，则酸性HX>HY
D．若两溶液等体积混合，则c（Na+)=(a+b)
mol·L－1
11. 有机化合物与我们的生活息息相关．下列说
法正确的是（）
A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反
应
B．卤代烃C
3H
6
Cl
2
有三种同分异构体
C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料
的产量和质量
D ．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素 12. 在恒容密闭容器中存
在下列平衡：
2()()
CO g H O g +
22()()CO g H g +。

2()
CO g 的平衡物质的量浓度2
()c CO 与温度T 的关系
如右图所示。

下列说法错误．．的是（ ） A ．反应2
()()CO g H O g + 2
2
()()CO g H g +的0H ∆>
B ．在2
T 时，若反应处于状态D ，则一定有v
v
<正
逆
C ．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的()c CO 小
D ．若1
2
T T 、时的平衡常数分别为1
2
K K 、，则1
2
K
K <
13. Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。

五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。

W 、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质。

则下列说法不正确．．．
的是( ) A ．原子半径：X ＞Y ＞Q ＞W
B ．Q 和W 可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物
C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，15、17、
21题有多项符合题目要求，其余只有一项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

）
14. 我国“蛟龙”号载人潜水器在西太平洋马里亚纳海沟成功突破7000米深度，创造了世界同类潜水器的最大下潜深度．设质量为M的“蛟龙”号在匀速下降，若此时缆绳的拉力为0，“蛟龙”号所受浮力F始终保持不变，“蛟龙”号在运动过程中所受阻力仅与速率有关，重力加速度为g，现欲使“蛟龙”号以同样速率匀速上升，则缆绳的拉力为( )
A．2(Mg－F) B．Mg－2F C．2Mg－F D．0
15.如图，节水灌溉中的喷嘴距地高0.8
m，假定水从喷嘴水平喷出，喷灌半径为4 m，不计空气阻力，取g＝10 m/s2.则( )
A．水下落的加速度为8 m/s2
B．水从喷嘴落到地面的时间为0.4 s
C．水从喷嘴喷出后动能不变
D．水从喷嘴喷出的速率为10 m/s
16．放在粗糙水平地面上的物
体受到水平拉力的作用，在0～
6 s内其速度与时间的图象和该
拉力的功率与时间的图象如图所示．下列说法不正确的是( )
A．0～6 s内物体的位移大小为30 m
B．0～6 s内拉力做的功为70 J
C．合外力在0～6 s内做的功与0～2 s内做的功相等
D．滑动摩擦力的大小为5 N
17．“轨道康复者”是“垃圾”卫星的救星，被称为“太空110”，它可在太空中给“垃圾”卫星补充能源，延长卫星的使用寿命，假设“轨道康复者”的轨道半经为地球同步卫星轨道半径的五分之一，其运动方向与地球自转方向一致，轨道平面与地球赤道平面重合，下列说法正确的是( )
A．“轨道康复者”的加速度是地球同步卫星加速度的25倍
B．“轨道康复者”的速度是地球同步卫星速度的5倍
C．站在赤道上的人观察到“轨道康复者”向西运
动
D．“轨道康复者”可在高轨道上加速，以实现对低轨道上卫星的拯救
18．两电荷量分别为q1和q2的点电
荷放在x轴上的O、M两点，两点
电荷连线上各点电势φ随x变化
的关系如图所示，其中P、N两点的电势为零，NF 段中Q点电势最高，则( )
A．P点的电场强度大小为零
B．q1和q2为等量异种电荷
C．NQ间场强方向沿x轴正方向
D．将一负电荷从N点移到F点，电势能先减小后增大
19．如图所示，A和B为竖直放置的
平行金属板，在两极板间用绝缘线悬
挂一带电小球．开始时开关S闭合且
滑动变阻器的滑动触头P在a处，
此时绝缘线向右偏离竖直方向，电源的内阻不能忽略，则下列判断正确的是( )
A．小球带负电
B．当滑动触头从a向b滑动时，绝缘线的偏角θ变大
C．当滑动触头从a向b滑动时，电流表中有电流，
方向从上向下
D．当滑动触头停在b处时，电源的输出功率一定大于滑动触头在 a 处时电源的输出功率
20．边长为a的闭合金属正三角形框架，完全处
于垂直于框架平面的匀强磁场中，现把框架匀速
拉出磁场，如图所示，则选项图中电动势、外力、
外力功率与位移图象规律与这一过程相符合的是
( )
21.如图所示，A板发出的电子(重力
不计)经加速后，水平射入水平放置
的两平行金属板M、N间，M、N之间
有垂直纸面向里的匀强磁场，电子通过磁场后最
终打在荧光屏P上，关于电子的运动，下列说法
中正确的是( )
A．当滑动触头向右移动时，电子打在荧光屏的位
置上升
B．当滑动触头向右移动时，电子通过磁场区域所用时间不变
C．若磁场的磁感应强度增大，则电子打在荧光屏上的速度大小不变
D．若磁场的磁感应强度增大，则电子打在荧光屏上的速度变大
第Ⅱ卷
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试
题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题(11题，共129分)
22. (5分)某同学用如图甲
所示装置做超重实验，通过
数显测力计读出物块上升过
程中所受拉力，用光电门测
出物块上升的加速度，改变钩码的个数，可读出多组数据，该同学作出了物块的加速度和所受拉力的关系图线如图乙所示，图线与横、纵轴交点坐标分别为c、b，b点坐标表示的意义是________；则所悬挂的物块的质量为________；若把物块的质量变为原来的一半，在图乙中作出物块的a－F图线．
23．(10分)某同学要测量一节干电池的电动势和内阻，实验器材仅有一个电压表(内阻很大)、一个电阻箱、一个开关和导线若干，该同学按如图所示电路进行实验，测得的数据如下表所示．
实验
次数
1 2 3 4 5
R(Ω
)
2.
4.
6.
8.
10
.0
U(V) 1.
00
1.
19
1.
27
1.
31
1.
35
U/R
(A)
0.
50
0.
30
0.
21
0.
16
0.
13
(1)根据表中提供的数据，若利用图象确定电池的电动势和内阻，则应作________图象；
A．U－
U
R
B．R－U
C．R－U
R
D.
1
R
－U
(2)根据(1)，利用测得的数据，在坐标纸上画出适当的图线；
(3)由(2)中作出的图象可知，该电池的电动势E ＝________V，内阻r＝________Ω.
24. （14分）如图所示，质量M＝8 kg
的小车放在水平光滑的平面上，在小
车左端加一水平推力F＝8 N，当小车向右运动的速度达到1.5 m/s时，在小车前端轻轻地放上一个大小不计，质量为m＝2 kg的小物块，物块与小车间的动摩擦因数μ＝0.2，小车足够长(取g ＝10 m/s2)．求：
(1)放上小物块瞬间，小物块与小车的加速度大小；
(2)经多长时间两者达到相同的速度？
(3)从小物块放上小车开始，经过t＝1.5 s小物块通过的位移大小．
25.(18分)如图所示，竖直平面内有一
直角坐标系xOy，在x≥0的区域内有
一倾角为θ＝45°的绝缘光滑斜面，斜面末端O 处用一极小的平滑曲面连接，恰能使斜面末端水平．在x≤0的广泛区域内存在正交的匀强磁场和匀强电场，磁场垂直于纸面向里，磁感应强度大小为B；电场沿竖直方向(图中未画出)，场强大小为E.电荷量为－q(q>0)的带电小球从绝缘光滑斜面上某点由静止开始下滑，小球经斜面末端O 点进入电场和磁场，之后做圆周运动，垂直于y 轴离开电场和磁场，最后垂直打到绝缘光滑斜面上．求：
(1)小球从开始运动到垂直打到绝缘光滑斜面上所用的时间；
(2)小球下滑的初始位置的坐标．
26.（14分）亚铁是血红蛋白的重要组成成分，
的作用，如果缺铁就可能起着向人体组织传送O
2
出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。

下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。

（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品
中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________________________、Fe3++SCN-＝[Fe（SCN）]2+。

（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。

该离子存在的原因可能是（填编号）____________。

A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B．在制药过程中生成少量三价铁
C．药品储存过程中有少量三价铁生成
（3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有______性；怎样理解药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”这句话?____________。

（二）乙同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理
为5Fe2++8H++MnO
4-＝5Fe3++2Mn2++4H
2
O 。

准确称量
上述药品10．00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1 000mL溶液，取出20．00mL，用0．020 0
mol·L－1的KMnO
4溶液滴定，用去KMnO
4
溶液
12．00 mL．
（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_______（填编号）。

A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸
（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________（填编号）。

（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）?
27.（15分）近年来，湿法炼铜有了新进展，科
学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS
2
，
含少量杂质SiO
2
）氧化成硫酸盐，
4CuFeS
2+2H
2
SO
4
+17O
2
4CuSO
4
+2Fe
2
（SO
4
）
3
+2H
2
O。

某工厂运用该原理生产胆矾和绿矾的工艺如下：（1）操作1的名称是。

（2）试剂a和试剂b的化学式分别是。

（3）简述检验某未知固体是否含有SO
4
2—的实验过程。

（4）由CuSO
4溶液制取纯净的CuSO
4
·5H
2
O应
进行的操作是：加热浓缩、并干燥。

（5）在4CuFeS
2+2H
2
SO
4
+17O
2
4CuSO
4
+2Fe
2
（SO
4）
3
+2H
2
O反应中，被氧化的元素
是。

（6）某活动小组对CuSO
4
分解的除CuO外的气体3种可能性进行假设，并通过实验确
定气体的物质的量。

①气体的3种可能性
为：；；有SO
2
、
SO
3和O
2。

②为确定SO
2
、SO
3
和O
2
的物质的量之比，请你选用所给的仪器进行实验，按气体从左至右的方向连接各装置。

顺序为：A →→B。

28.（14分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ·mol－1
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ·mol－1 ks**5u
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol－1
尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H ＝。

（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO 和CO浓度如表：
汽车尾气尾气分析仪催化反应器尾气分析仪
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化
剂催化效率的影响)：
①前2s内的平均反应速率v(N2) =
___________________。

②在该温度下，反应的平衡常数K
= 。

（只写出计算结果）
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，
至少
．．可以说明（填字母）。

A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应
物的百分含量较小
D．该反应在一定条件下能自发进行
E．该反应使用催化剂意义不大
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其
多孔电极a CO
装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。

下列说法错误的是。

A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO 的含量越高
29.（9分）解读与酶有关的曲线：回答下列问题：
(1)酶的作用机理可以用甲图中
线段来表示。

如果将酶催化改为无机催化剂
催化该反应，则b在纵轴上将________(上
移/下移)。

（2）若该酶是胃蛋白酶，其作用的底物是。

若胃蛋白酶浓度和其他
条件不变，反应液pH值由10逐渐降低到2，则酶催化反应的速度将___________，原因
是。

(3)联系所学内容，分析丙图曲线，并回答：
①对于曲线abc：
A．若X轴表示PH，则Y轴可表示_____________________________。

B．若X轴表示饭后时间，则Y轴可表示_______________________。

②对于曲线abd：
A．若X轴表示反应物浓度，则Y轴可表示。

B．若X轴表示光照强度，则Y轴可表示。

30．（6分）图甲表示植物细胞代谢的某些过程，图乙表示光照强度与二氧化碳变化量的关系。

请据图回答问题。

（图中数字代表物质，a、b、c代表细胞器）
（1）图甲中，细胞器b、c分别为。

（2）图甲中物质③是___________，其进入c中被分解。

影响b、c中生理过程的共同的环境
因素主要是。

（3）将一株植物放置于密闭的容器中，用红外测量仪进行测量，测量时间均为1小时，测定的条件和结果如上图乙所示，（数据均在标准状况下测的）据此回答：若该植物在充分光照下积累的有机物都是葡萄糖，在25℃、4千勒克司光照条件下，该植物在充分光照下1小时总
共积累葡萄糖毫克。

（4）从图乙中可发现，影响A点光合速率的因素是。

（5）若给该密闭装置通入18
C O，一段时间后，装
2
置内出现了放射性的气体有__________。

31．(14分)某种昆虫的性染色体组成为XY型，其体色(A、a)有灰身和黑身两种，眼色(B、b)有红眼和白眼两种，两对基因位于不同对的染色体上。

与雄虫不同，雌虫体色的基因型无论为哪种，体色均为黑身。

下表是两组杂交实验：
（1）仅根据组的杂交结果，既可判断体色性状的显隐性关系，又可判断基因位于
X染色体上。

（2）若只考虑体色的遗传，则乙组产生的子代黑身个体中，杂合子所占比例为。

（3）若甲组的两亲本体色均为黑色，则两亲本体色和眼色基因型是。

（4）一个基因型为AaX B X b的卵原细胞，在减数分裂过程中发生了两次异常的染色体分离，其他变化均为正常进行，且没有发生基因突变和交叉互换现象，最终产生了一个基因型为AaX b X b 的卵细胞，则同时产生的三个极体的基因型分
别是。

(5)此种昆虫喜欢捕食的某种植物有宽叶(显性B)
和狭叶(隐性b)两种叶型，B、b均位于x染色体上，已知基因b为致死基因，为了探究基因b的致死类型，某生物兴趣小组以杂合的宽叶雌性与狭叶雄性杂交，根据实验结果推测：
①若后代中，说明基因b使雄配子致死；
②若后代中，说明基因b使雌配子致死；
32．（10分）下图是关于某生态系统的部分研究资料，请回答下列问题：
（1）该生态系统的结构是___________________________.
（2）该生态系统能量流动从___ ____开始，分解者是__ __（生物名称），贼鸥与海豹的关系是 _.
（3）科学工作者每年需要统计该生态系统中念珠藻
的种群数量，一般使用__________法
（4）若该生态系统中的群落是由冰川冰盖融化后的裸地演替而来，则此种演替属于___________
演替，下列图形表示演替过程中生态系统所含
有机物的变化趋势是
（5）假设在食物充足的条件下，贼鸥不以尸体为食，且等比例地捕食各种生物，则贼鸥增重性3Kg 至少需要消耗念珠藻_________Kg。

(二)选考题(共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每
科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.[物理——选修3-3]（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是________．(填入正确选项前的字母．选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分．每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．当人们感到潮湿时，空气的绝对湿度一定较大B．当人们感到干燥时，空气的相对湿度一定较小C．水的饱和汽压随温度的升高而增大
D．晶体的物理性质都是各向异性的
E．露珠呈球状是液体表面张力的作用
（2）（9分）如图所示，一定质量的理
想气体从状态A变化到状态B，再由状
态B变化到状态C.已知状态A的温度
300 K.
①求气体在状态B的温度；
②由状态B变化到状态C的过程中，气体是吸热还是放热？简要说明理由．
34.[物理——选修3-4]（15分）
（1）（6分）(1)(6分)振源S在O点做沿竖直方向的简谐运动，频率为10 Hz，t＝0时刻向右传播的简谐横波如图所示(向左传播的简谐横波图中未画出)．则以下说法正确的是________(填入正确选项前的字母．选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)．
A．t＝0时，x＝1 m处的质点振动方向向上B．波速大小为20 m/s
C．t＝0.175 s时，x＝－1 m处的质点处在波峰位置
D．若振源S向右匀速运动，在振源S右侧静止的接收者接收到的频率大于10 Hz
E．传播过程中波只有遇到小于2 m的障
碍物或小孔才能发生明显的衍射现象
(2)(9分)半径为R的半圆柱形玻璃砖的
截面如图所示，O为圆心，光线Ⅰ沿半径方向从a 点射入玻璃砖后，恰好在O点发生全反射，另一条光线Ⅱ平行于光线Ⅰ从最高点b射入玻璃砖后，在底边MN上的d点射出．若测得Od＝
4
R，则该玻璃砖的折射率为多少？
35.[物理——选修3-5]（15分）
（1）（6分）目前，在居室装潢中经常用到花岗岩、大理石等装饰材料，这些岩石都不同程度地含有放射性元素．下列有关放射性知识的说法中正确的是( )
A. 238
92U衰变成206
82
Pb要经过6次β衰变和8次α
衰变
B ．氡的半衰期为3.8天，若有16个氡原子核，
经过7.6天后一定只剩下4个氡原子核
C ．放射性元素发生β衰变时所释放出的电子是
原子核内的中子转化为质子时产生的
D ．β射线与γ射线一样是电磁波，但穿透本领
远比γ射线弱
E ．在原子核中，比结合能越小表示原子核中的核
子结合得越牢固
（2）（9分）如图质量为B m 的平板车B
上表面水平，开始时静止在光滑水平面
`上，在平板车左端静止着一块质量为A m 的物体A ，
一颗质量为0m 的子弹以0v 的水平初速度射入物体
A ，射穿A 后速度变为v ，已知A 、
B 之间的动摩
擦因数不为零，且A 与B 最终达到相对静止．求：
①子弹射穿物体A 的瞬间物体A 的速度A v ；
②平板车B 和物体A 的最终速度v 共
．(设车身
足够长)
36. （15分）【化学与技术】海水资源丰富，海水中主要含有222433Na K Mg Cl SO Br CO HCO +++-----、、、、、、、等离
子。

合理利用海水资源和保护环境是我国可持续
发展的重要保证。

Ⅰ．火力发电燃煤排放的2
SO 会造成一系列环境
和生态问题。

利用海水脱硫是一种有效的方法，
其工艺流程如下图所示：
(1)天然海水的pH≈8，呈弱碱性。

用离子方
程式解释原因
__________________________________________
________________________________。

(2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用2
O 进行氧化处理，其反应的化学方程式是
__________________________________________
________________________________。

氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混
合后才能排放，该操作的主要目的是
__________________________________________
________________________________。

Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。

某化工厂废水(pH=2.O ，p≈1g·mL -1)中含有
2Ag Pb ++、等重金属离子，其浓度各约为
0.01mol·L -1。

排放前拟用沉淀法除去这两种离
子，查找有关数据如下：
难溶电
解质
AgI AgOH 2Ag S 2PbI 2()Pb OH PbS SP K 8.3×10
-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15
3.4×10-28 (3)你认为往废水中投入________ (填字母
序号)，沉淀效果最好。

A ．NaOH
B ．2Na S
C ．KI
D ．2()Ca OH (4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的
pH=8.0，处理后的废水中2()c Pb +
=______。

(5)如果用食盐处理其只含Ag +
的废水，测得处理后废水中NaCl 的质量分数为0.117﹪。

若环境要求排放标准为
()c Ag +低于1.O×lO -8mol·L -1，问该工厂处理后的废水中
()c Ag +=____________，是否符合排放标准________
(填“是”或“否”)。

已知()
SP K AgCl =1.8×l -10mol 2·L 2。

37.（15分）【物质结构与性质】
第四周期过渡元素Mn 、Fe 、Ti 可与C 、H 、O 形成
–多种化合物。

（1）下列叙述正确的是 。

（填字母）
A ．CH 2O 与水分子间能形成氢键
B ．CH 2O 和CO 2分子中的中心原子均采用
sp 2杂化
C ．C 6H 6分子中含有6个σ键和1个大π键，
C 6H 6是非极性分子
D ．CO 2晶体的熔点、沸
点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn 和Fe 的部分电离能数
据如下表： 元
素
Mn Fe 电离
能 /kJ ·
mol －1 I 1 717 759 I 2
1509 1561 I 3 3248 2957 Mn 元素价电子排布式为 ，
气态Mn 2＋再失去一个电子比气态Fe 2＋再
失去一个电子难，其原因
是。

（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti
属于区。

（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为。

（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将
CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－
继续被NaClO氧化成N2和CO2。

① H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。

②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）。

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与
异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其
分子内各原子最外层均已达到稳定
结构，试写出氰酸的结构
式。

38.（15分）【有机化学基础】
氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如
下图所示：
它的一条合成路线如下：
提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）
（1）氯贝特的分子式为__________________ （2）若8．8gA与足量NaHCO
3
溶液反应生成
2．24L CO
2
（标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为______, B 中含有的官能团名称为______
（3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是____________
a．NaOH b．Na
2CO
3
c NaHCO
3。