九年级化学甲烷

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甲烷充分燃烧的化学方程式

甲烷充分燃烧的化学方程式
甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰,火焰上方的烧杯中有水珠出现,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

甲烷，是一种碳氢化合物，我们俗称瓦斯，是Z简单的有机物，是沼气，天然气，坑气等的主要成分。

甲烷也是含碳量Z 小（含氢量Z大）的烃，可用来作为燃料及制造炭黑、氢气、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。

甲烷分子式为CH4，由分子式我们就可以看出甲烷在空气或氧气中燃烧，会生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
CH4+2O2==CO2+2H2O（记住碳氢、碳氢氧化合物燃烧生成物均为水和二氧化碳）
放热（所有燃烧都放热），甲烷燃烧时产生淡蓝色火焰（H2燃烧火焰也一样），用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水浑浊（CO2），用一干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾（H2O），再提一下，标准的查水方法是用无水硫酸铜（CuSO4）
.
甲烷是一种无色无味的气体，也是造成温室效应的原因之一，更是人们生活中不可缺少的燃火用品。

甲烷还能作为化工原料来生产其它的化合物产品，如乙炔，三氯甲烷，二氯甲烷等。

自然界的甲烷主要来自于植物以及落叶，植物每年产生的甲烷大约占到世界甲烷生成量的10%到30%。

【化学知识点】初中甲烷燃烧的化学方程式

【化学知识点】初中甲烷燃烧的化学方程式甲烷燃烧因为区分完全燃烧和不完全燃烧两种情况，所以甲烷燃烧的化学方程式如下：1、CH4+2O2=CO2+2H2O(完全燃烧生成CO2和水)；2、2CH4+3O2=2CO+4H2O（不完全燃烧时生成CO和水）。

甲烷，化学式CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。

在标准状态下甲烷是一无色无味气体。

一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。

从理论上说，甲烷的键线式可以表示为一个点“·”，但实际并没有看到过有这种用法，可能原因是“·”号同时可以表示电子。

所以在中学阶段把甲烷视为没有键线式。

甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中。

作为化工原料，可以用来生产乙炔、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。

通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。

但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。

甲烷的卤化中，主要有氯化、溴化。

甲烷与氟反应是大量放热的，一旦发生反应，大量的热难以移走，破坏生成的氟甲烷，只得到碳和氟化氢。

因此直接的氟化反应难以实现，需用稀有气体稀释。

碘与甲烷反应需要较高的活化能，反应难以进行。

因此，碘不能直接与甲烷发生取代反应生成碘甲烷。

但它的逆反应却很容易进行。

以氯化为例：可以看到试管内氯气的黄绿色气体逐渐变淡，有白雾生成，试管内壁上有油状液滴生成，这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿（或三氯甲烷）、四氯化碳（或四氯甲烷）、氯化氢和少量的乙烷（杂质）的混合物。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

甲烷的热化学方程式

甲烷的热化学方程式甲烷是一种有机化合物，化学式为CH4。

它是一种无色、无味、易燃的气体，是天然气的主要成分之一。

甲烷在大气中起着重要的作用，不仅是温室气体中的一种，还参与了许多重要的热化学反应。

甲烷的热化学方程式可以用来描述甲烷参与燃烧反应的过程。

甲烷燃烧是一种外部氧化反应，需要氧气的参与。

其热化学方程式可以表示为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 热能在这个方程式中，左边的反应物是甲烷(CH4)和氧气(O2)，右边的生成物是二氧化碳(CO2)和水(H2O)。

燃烧过程中释放出的热能被表示为热能。

甲烷燃烧是一种放热反应，也称为燃烧反应。

在这个反应中，甲烷分子中的碳原子与氧气分子中的氧原子发生氧化还原反应，形成了二氧化碳和水。

甲烷分子中的碳原子从氧化态为-4变为+4，氧气分子中的氧原子从氧化态为0变为-2。

甲烷燃烧反应是一种高温反应，需要足够的活化能才能开始。

一旦反应开始，它会自行进行，释放出大量的能量。

这种能量释放是由于碳-氧和氢-氧键的形成，这些键的形成释放出了化学键能。

甲烷燃烧反应在实际生活中具有广泛的应用。

例如，我们使用天然气作为燃料时，实际上就是在利用甲烷的燃烧反应释放的能量。

甲烷燃烧还可以用于家用取暖、烹饪和发电等领域。

除了燃烧反应，甲烷还参与了其他一些重要的热化学反应。

例如，甲烷可以与氯气反应生成氯甲烷，这是一种常用的有机化学反应。

其反应方程式为：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl在这个反应中，甲烷与氯气发生取代反应，生成氯甲烷和氢氯酸。

这种反应在有机合成中具有重要的应用价值，可以用于合成各种有机化合物。

甲烷的热化学方程式可以用来描述甲烷参与燃烧反应和其他重要反应的过程。

这些反应不仅在实际生活中有广泛的应用，也在科学研究和工业生产中发挥着重要的作用。

了解和理解甲烷的热化学方程式对于深入研究和应用甲烷具有重要意义。

初中甲烷知识点总结

初中甲烷知识点总结
甲烷的性质：
1. 甲烷是无色、无味、无毒的气体，不能被人类的感官直接检测出来。

2. 它是一种非常轻的气体，在常温下呈现为气态。

3. 甲烷具有很好的燃烧性能，可以与氧气反应产生二氧化碳和水，并释放大量热量。

甲烷的制备方法：
1. 自然界中，甲烷是由一些微生物在缺氧环境下分解有机物而产生的。

这是地下沉积的天
然气形成的过程。

2. 工业上，甲烷可以通过碳和氢的化合物，如石油、天然气、生物质等的裂解或气化来制备。

甲烷的用途：
1. 作为燃料：甲烷具有很好的燃烧性能，可以用作燃料来驱动发动机、发电机等，是地面
和航空器的重要燃料之一。

2. 化工原料：甲烷可以用来生产其他烃类化合物，如乙烷、丙烷等，作为化工生产的原料。

3. 合成氢气：甲烷可以通过催化剂反应制备氢气，用于氢能技术的发展和应用。

甲烷的环境影响：
1. 甲烷本身是一种温室气体，具有很强的吸收和反射太阳能的能力。

它的排放会导致地球
温室效应的加剧，对气候变化产生影响。

2. 甲烷在燃烧过程中会产生二氧化碳，也会造成空气和环境的污染。

甲烷的安全问题：
1. 甲烷是易燃气体，对火源易燃。

因此在使用和储存时需要特别小心，防止发生火灾和爆
炸事故。

2. 甲烷存储和运输时需要采取适当的安全措施，避免泄漏和事故发生。

总的来说，甲烷作为一种重要的碳氢化合物，在能源和化工生产中有着广泛的用途。

但同
时也需要注意其环境和安全问题，采取有效的措施来减少其对环境和人类的不良影响。

初中化学甲烷的教案

初中化学甲烷的教案
教学内容：初中化学-甲烷
教学目标：
1. 了解甲烷的结构和性质。

2. 掌握甲烷的合成方法和应用。

3. 理解甲烷在生活和工业中的重要性。

教学重难点：
1. 掌握甲烷的结构和性质。

2. 理解甲烷的合成方法和应用。

教学过程：
一、导入（5分钟）
老师向学生介绍甲烷是一种简单的有机化合物，是天然气的主要成分之一。

并提问学生甲
烷的化学式是什么，甲烷的结构是怎样的。

二、讲解甲烷的结构和性质（10分钟）
1. 甲烷的化学式为CH4，是由一个碳原子和四个氢原子组成的。

2. 甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，在常温下是不易燃烧的。

3. 甲烷是一种非极性分子，由于分子内部没有极性键，所以甲烷不溶于水。

三、讲解甲烷的合成方法和应用（15分钟）
1. 甲烷可以通过碳热还原法、氢化法、催化裂解等方法合成。

2. 甲烷主要用于供暖、照明、燃料等方面，在烹饪、发电、工业生产等都有广泛应用。

四、课堂练习（15分钟）
1. 让学生完成甲烷的结构公式练习。

2. 班上分组进行讨论，探讨甲烷在生活和工业中的应用。

五、总结与评价（5分钟）
总结甲烷的结构、性质、合成方法和应用，并鼓励学生多关注环境保护，减少甲烷的排放。

教学反思：
通过本课的学习，学生对甲烷有了更深入的了解，能够掌握甲烷的结构和性质，了解甲烷的合成方法和应用。

同时，也增强了学生对环境保护的意识，促进了学生对化学的兴趣和学习积极性。

甲烷的燃烧化学方程式

甲烷的燃烧化学方程式
甲烷（CH4）燃烧化学方程式是：
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）
甲烷燃烧是一种发生在化学反应中的可燃物的氧化现象，它是由于燃烧物质（甲烷）吸收空气中的氧而发生的热量释放反应，形成有机物的氧化产物，一般表示为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

甲烷燃烧的反应机理是：甲烷接触空气中的氧，通过氧化反应，在温度较高时，甲烷分子内部的原子会以不同方式键合，从而释放出大量的能量。

甲烷和氧化物发生反应，当氧化物与甲烷分子接触时，甲烷分子中的原子会以不同的方式键合，从而产生一系列的化学反应，如CO2的产生，同时释放出能量。

甲烷燃烧的热量是由于氧化反应而释放出来的，燃烧性能受到空气中氧浓度以及温度的影响，在常温下，甲烷大多数是不易燃烧的，但当温度达到一定程度时，甲烷就会自燃，其燃烧产物是CO2和H2O，产生的热量可用来提供能源。

甲烷燃烧是一种可再生能源，由于其反应产物中不含有硫，因此可以有效减少大气中的污染物，它也可以用于制造电力，因为它可以产生大量的热量，电力的生产工艺可以用甲烷替代煤炭，从而减少大气污染。

甲烷燃烧是一种重要的发电形式，它拥有良好的燃烧效果，可以有效的利用甲烷来发电，由于甲烷的燃烧产物没有硫，因此可有效减少大气污染，同时也可以减少能源的消耗，提高能源利用率，从而节约能源，保护环境。

初三化学上学期甲烷-课件

来源和用途
甲烷广泛存在于地球上的矿物、化石燃料和生物体内，被广泛用于化工、生产和能源领域。
甲烷的组成和结构
分子组成和结构
甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，采用正四面体构型。
化学键结构分析
甲烷的化学键分量包括共价键和σ键，这些键构成了甲烷分子的基本结构。
甲烷的制备和检验
制备方法
甲烷可以通过天然气解析或碳氢化合物热解等方法来制备。
总结
甲烷的重要性
综合应用实例
甲烷是一种非常重要、广泛应用的有机物化合物，是化工和能源领域的重要组成部分。
针对甲烷的特定需求和的创新应用，如基于甲烷的新型合成材料的研究。
课程回顾和问题答疑
初三化学上学期甲烷-PPT 课件
本PPT课件将详细介绍甲烷的概念、性质、组成、结构、制备、检验、反应特性和应用技术。带您深入了解这种重要的有机化合物。
甲烷的概述
基本概念
甲烷是一种无色、无味、易燃的气体，化学式为CH4。是天然气的主要成分之一，具有低密度、不溶于水、易燃爆炸等特点。
质量检验方法
可以使用检验器具或质量分析仪来检测甲烷的纯度和品质。
甲烷的反应特性
1
卤素取代反应
2
甲烷可以和氯气或溴气反应生成卤代烷。
燃烧反应
甲烷可以在氧气存在下发生剧烈燃烧，作为一种重要的燃料。
甲烷的应用技术
生产中的应用
甲烷广泛应用于工业加热、电力和烟气除尘等领域。
能源领域的应用
甲烷作为一种清洁、高效、低成本的能源媒介，具有广泛的应用前景。

甲烷完全燃烧的化学式

甲烷完全燃烧的化学式甲烷（CH4）是一种气体，其完全燃烧的化学式为：2CH4+3O2→2CO2 + 4H2O。

下面我们将深入探讨这个化学式，以了解燃烧过程是如何进行的。

甲烷是一种可燃气体，它由一个碳原子和四个氢原子组成，它具有燃烧能力，并且通常会在空气中燃烧。

在燃烧过程中，甲烷会与氧气发生反应，形成水和二氧化碳：2CH4+ 3O2→2CO2 + 4H2O。

在这个反应中，甲烷的分子被拆分，它的四个氢原子与三个氧原子形成四个水分子，而它的中心碳原子与两个氧原子结合，形成二氧化碳。

这种反应为我们提供了一种可再生能源，可以用来产生大量的热能和电能，但也会产生二氧化碳，这个排放物会增加全球变暖。

燃烧是一种化学变化，它的发生取决于参与反应的物质的数量和种类，以及反应的温度和压力。

在甲烷完全燃烧的反应中，两个甲烷分子需要三个氧分子。

如果没有足够的氧气，反应可能不会完全发生，甲烷可能会残留下来，空气污染也会变得更加严重。

燃烧反应的温度对反应的进行至关重要。

如果温度过高，反应会加速，但过低也可能会抑制反应，有时会出现燃烧不充分的情况。

由于甲烷和空气温度不一定总是恰当的，因此燃烧反应的温度有时也会影响它的完整性。

另外，由于甲烷的沸点非常低，所以它比大多数燃料更容易挥发。

当甲烷在低温下燃烧时，它很容易挥发，这也会影响燃烧反应的完整性。

同样，由于甲烷比大多数燃料要轻，它也更容易被风所吹散。

甲烷燃烧的化学式是2CH4+ 3O2→2CO2 + 4H2O，即完全燃烧后会产生水和二氧化碳。

然而，这只是理想状态，在实际应用中，由于气体温度、压力和空气中氧气的浓度不完全一致，燃烧反应的完整性可能会受到影响。

另外，由于甲烷的沸点低，它也更容易挥发，因此燃烧反应的完整性也受到影响。

在这种情况下，原料中的甲烷可能会残留下来，空气污染也会变得更加严重。

因此，在发电厂燃烧甲烷时，我们必须密切关注这些因素，确保反应的完整性，减少污染物的排放。

化学初中甲烷知识点总结

化学初中甲烷知识点总结一、甲烷的性质1. 物理性质（1）无色、无味：甲烷是无色、无味的气体，人们常常不能通过直接感官来判断它的存在。

（2）容易燃烧：甲烷是一种易燃气体，能与空气中的氧气发生燃烧反应，燃烧产生水和二氧化碳。

（3）密度小：甲烷的密度比空气小，因此它可以飘浮在空气中。

2. 化学性质（1）稳定性：甲烷比较稳定，不易与其他物质发生化学反应。

（2）与氧气的反应：甲烷与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水，释放大量的热能。

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（3）与卤素的反应：甲烷在紫外线照射下能够与卤素反应，生成相应的卤代烷。

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl二、甲烷的制取方法1. 天然气提取：甲烷是天然气中的主要成分之一，通过对天然气进行精馏或吸附分离，可以获取纯净的甲烷。

2. 生物发酵：在沼气池中，有机废弃物通过微生物的生物发酵产生甲烷，这种方法被广泛应用于甲烷的生产。

3. 人工合成：通过一系列化学反应，如卡甲烷回收法、甲醇脱氢法等，可以人工合成甲烷。

三、甲烷的用途1. 燃料：甲烷是一种优质、高效的燃料，被广泛应用于工业、民用和交通运输等领域。

2. 燃气：甲烷可作为城市燃气，为居民生活提供烹饪、取暖等能源。

3. 化工原料：甲烷是众多有机化合物的重要前体，可用于合成甲醇、乙烯、丙烷等化工原料。

4. 生命科学：在生命科学领域，甲烷可以用于生物实验、科研测试等方面。

以上就是关于初中甲烷的知识点总结，通过对甲烷的物理性质、化学性质、制取方法和用途进行详细介绍，使读者对甲烷有了更加全面、深入的了解。

希望本文能够对读者在学习和应用甲烷方面有所帮助。

甲烷燃烧的化学方程式

甲烷是一种最简单的烷烃，其分子式为CH4，是自然界中最主要的有机化合物之一。

下面我们将详细讨论甲烷的化学方程式、物理和化学性质以及在初中考试中可能会遇到的问题。

化学方程式
甲烷的燃烧方程式为：CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O。

这意味着在足够的氧气存在下，甲烷会燃烧成二氧化碳和水。

物理和化学性质
甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，在标准大气压下，其沸点为-161.5℃，熔点为-182.5℃。

甲烷的密度比空气轻，可以被引燃并燃烧。

甲烷是一种相对不活泼的分子，它在常温下不与大多数化学物质反应。

但是，在高温下，甲烷可以和氧气反应，产生二氧化碳和水。

此外，甲烷还可以参与制备其他化学品，如氯代甲烷和一些含氢化合物。

初中考试中可能遇到的问题
（1）甲烷在氧气中的燃烧产物是什么？
答案：二氧化碳和水。

（2）当甲烷燃烧时，会发生什么？
答案：甲烷会和氧气反应，产生二氧化碳和水。

（3）为什么甲烷在常温下不与大多数化学物质反应？
答案：甲烷是一种相对不活泼的分子，它在常温下不与大多数化学物质反应。

（4）甲烷可以用于制备哪些化学品？
答案：甲烷可以用于制备氯代甲烷和一些含氢化合物。

总之，甲烷是一种非常重要的有机化合物，广泛应用于石油和天然气开采、化学品制造和能源生产等领域。

在初中化学中，我们需要了解甲烷的化学方程式、物理和化学性质以及相关的考试问题，这有助于我们更好地理解化学知识。

初三化学上学期甲烷

A
BCຫໍສະໝຸດ D温故知新比较H2、CO、CH4的性质
谢谢各位莅临指导
再
见
作业: P106/1、2、3
人教版初级中学化学全一册
/ 时彩数据分析软件
向王爷邀功请赏而王爷壹见到那三各菜也是当即被惊得目瞪口呆！怎么壹眨眼就变出来那么漂亮得如同艺术品の晚膳来？那些全都是菜吗？都是用啥啊做出来の？那要是被吃掉咯实在是太可惜月影生怕王爷动咯筷子于是赶快解释道：“爷那些菜今天只能看别能用咯 ”第壹卷第886章欣赏虽然他也舍别得真の吃掉那些菜就想那么摆在桌子只欣赏壹番能够大饱眼神就足够咯但是月影の那壹番解释也将他弄得糊里糊涂那天底下竟然还有只能看别能吃の菜？月影晓得他别明就理于是赶快补充道：“爷昨天您派人传信说要过来仆役以为您要回来用膳就赶快准备咯那些菜后来才晓得您已经外面用过晚膳咯所以那些菜就只好壹直留在厨房里没什么派上用场可是别但是奴婢就是大厨子还有小柱子公公也全都舍别得将那些菜倒掉呢！今天趁您过来奴婢就斗胆将那些菜品再端来给您看壹下仆役昨天确实是花咯很多の时间和心思 ”水清那才晓得那些菜居然没什么被处理掉现在居然又端出来向他邀功请赏！虽然她晓得月影那是好心可是她真の别想用那些手段来争宠昨天是他传咯话要过来她才精心准备里晚膳即使没什么派上用场既然事情已经过去咯也没什么必要再将那些陈芝麻烂谷子の事情再翻出来况且王爷是啥啊人？那么疑神疑鬼の壹各人她就是别使手段还曾经无数次地被他频频误会现在竟然那么明目张胆地利用剩菜来博取他の同情他当然有理由怀疑她那是在指使月影如此行事那是她们主仆两人壹各唱红脸壹各唱白脸の“杰作” 她自己避嫌还来别及呢怎么月影就别明白她の心意还总要扯她の后退帮她の倒忙呢？她既别需要“以色侍君” 更别需要博取同情于是严厉地朝月影说道：“您怎么又将那些陈芝麻烂谷子の事情翻出来咯？既然昨天没派上用场倒掉就是那都隔咯壹天全都坏掉咯您还端上来您那别是存心给爷添堵吗？”看着那壹桌子の菜他の心中说别出来の感觉有甜蜜有欣喜有酸涩有懊悔有难过别壹而足唯壹壹样没什么の就是认为她那是指使月影利用剩菜博取他の同情他当然晓得那些菜根本就别可能是她亲自做出来の但壹定是她自己想出来の她真是没什么白白地浪费她の聪明才智连各晚膳都让她做到咯极致の水平昨天她别仅勤学苦练穿衣技能更是精心准备咯那么精美の晚膳学习穿衣の成果他在今天早上已经看到咯也享受到咯可是那各精美の晚膳假设别是今天正好赶到晚膳の时间回来正好他也想与她壹起用膳也许他再也见别到她曾经为他做の那些付出那些努力而那些付出和努力全都源于她の心意他更是后悔昨天の食言别但害她忙碌壹晚上做咯那么多の无用功还没什么口福享用她の成果别过幸好月影那各奴才那回真真是办咯壹件大好事没什么将那些菜全都倒掉让他有幸能够得以欣赏得以体会到她の那颗全心全意の心第壹卷第887章功过被水清精心准备の菜品所深深打动深思咯半天他才缓过劲儿来缓缓地开口对水清说道：“怎么是给爷添堵呢？高兴还来别及呢光是看着就那么好看 ” 他の话音刚落两各人全都立即意识到有些异样他确实是无心之举谁想到随口壹说竟然那么巧合地就选用咯“好看”那各词只是说完之后才担心敏感の水清会误会他水清确实误会咯他以为他还在笑话她早上她说他穿朝服の样子“好看 ”现在他竟然拿她昨天准备の菜品回敬她“好看” 那位爷の报复心理怎么那么强啊！那壹次他可以指天发誓真の没什么壹丁点儿の笑话她の意思他所说の每壹句话都是发自内心の肺腑之言是真心实意の情感表达只是凑巧选用咯“好看”那各词别过转念壹想她愿意误会就误会吧误会更好因为现在他别仅仅是觉得那些菜品是如此の好看更觉得他の仙子也是那么の好看当然咯她壹直都是那么好看可是现在の她比平时更要好看壹千倍、壹万倍面对那么

人教版初中化学九年级《甲烷制取的研究》教学设计

人教版初中化学九年级《甲烷制取的研究》教学设计引言本教学设计旨在帮助初中九年级化学学生理解甲烷制取的原理和过程。

通过实际操作，学生可以亲自体验甲烷的制取过程，并加深对化学反应和实验操作的认识。

通过本次实验，学生将学会如何制取甲烷并了解其应用领域。

教学目标1.了解甲烷的基本性质和应用领域；2.掌握甲烷制取的原理和过程；3.培养学生的实验操作能力和科学研究意识。

教学内容1.甲烷的基本性质介绍；2.甲烷制取的原理和过程；3.实验操作步骤和安全注意事项。

教学过程1.知识讲解：通过课堂教学，介绍甲烷的基本性质和应用领域，引发学生对甲烷制取的兴趣。

2.实验操作：在实验室中，按照以下步骤进行甲烷制取的实验操作：步骤一：准备实验器材和试剂。

步骤二：按照实验操作步骤进行实验，并记录实验现象。

步骤三：观察实验结果并总结实验过程中出现的问题和解决方法。

3.实验总结：让学生分享实验过程中的体验和感想，引导他们总结实验结果并进行讨论。

教学评价1.实验报告：要求学生按照规定格式撰写实验报告，包括实验目的、操作过程、实验结果、问题与解决办法等内容。

2.对学生的评价：根据实验报告、实验操作过程中的表现以及课堂参与情况进行评价。

教学延伸1.鼓励学生拓展甲烷的应用领域，了解更多相关知识。

2.设计其他相关实验，巩固学生对化学反应和实验操作的掌握程度。

总结通过本次教学设计，学生可以通过实际操作了解甲烷制取的原理和过程，提高实验操作能力以及科学研究意识。

希望能够激发学生对化学的兴趣，并为他们进一步学习和研究化学打下坚实基础。

初三化学甲烷

初三化学甲烷学科:化学教学内容:初三化学甲烷【基础知识精讲】１．甲烷的性质(１)物理性质:通常状况是一种无色.无味气体,密度比空气小,难溶于水．(２)化学性质:可燃性CH4 + 2O2CO2 + 2H2O可燃气体点燃前都必须检验其纯度．２．有机化合物含有碳元素的化合物叫做有机化合物,简称有机物,但ＣＯ.CO2以及含CO32-原子团的化合物(如CaCaCO3)不是有机物,大多数有机物都难溶于水,溶点低,受热易分解.易燃.不易导电,【重点难点解析】例１点燃某气体后,在火焰上方罩一干而冷的烧杯,烧杯内壁有水出现．把烧杯迅速倒过来,立即向杯内注入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊,该气体可能是( )Ａ.ＣH4B.H2Ｃ．ＣＯＤ．ＣＯ和H2的混合气分析由题意知,该气体燃烧有ＣO2和Ｈ2Ｏ生成解答选(Ａ)(Ｄ)例２在煤矿井里,为了防止瓦斯爆炸事故,常采用的安全措施是( )Ａ. 准备灭火器Ｂ．戴呼吸面罩．C．进矿井前点火检查是否有甲烷的混合气体Ｄ．通风并严禁烟火分析(Ａ)只能灭火不能防止爆炸;(Ｂ)用来防止烟尘和毒气;(Ｃ)因为矿井中含有大量ＣH4和空气的混合气体,点火可能导致爆炸,故以上均不对．解答选(Ｄ)例３怎样用化学方法鉴别甲烷.氢气.二氧化碳.一氧化碳和氧气五种无色气体,简述鉴别过程．分析可从助燃性.可燃性及燃烧产物加以区别．解答分别取少量气体于集气瓶中,用燃着的木条分别伸入盛有五种气体的集气瓶中:木条熄灭,则被检验气体为CO2;木条燃烧更旺,则被检验气体为O2;能燃烧的气体,在火焰上方罩上一个冷烧杯:杯壁无水珠,则被检验气体为ＣＯ;对有水珠出现的两只烧杯迅速倒过来,分别倒入少量澄清石灰水,振荡,出现浑浊的,被检验气体为ＣH4,不变浑浊的,被检验气体为Ｈ2．例４３ｇ某物质在氧气中充分燃烧生成８.8ｇ二氧化碳和５.４ｇ的水,据此可判断该物质的组成中( )Ａ.只含有碳.氢元素Ｂ．可能含有氧元素Ｃ．一定含有氧元素Ｄ．氢元素的质量分数为20％分析根据化学反应前后元素种类不变可知该物质中必含碳.氢两种元素,可能含有氧元素;对氧元素的准确判断要从定量角度进行计算,８.８克二氧化碳中,含碳２．４ｇ, 5.4g水中含氢0.6ｇ,因为２.4ｇ＋ 0.6ｇ＝３ｇ,所以该物质中不含氧元素,氢元素的质量分数为:(0.6ｇ÷３ｇ)_100％＝２０％解答选(Ａ)(Ｄ)【命题趋势分析】甲烷与其它可燃气体的鉴别,自然界中甲烷的存在和产生的原因,利用植物,动物粪便发酵产生沼气与环保.节能等热点问题的联系,辨认一些常见的有机物．【典型热点考题】例１南京著名的风景点珍珠泉,水底有大量气泡冒出,像串串珍珠,珍珠泉由此得名．推测这种气体可能是沼气,查资料得知沼气中含６0%－７０%的ＣH4,还含有CO2.Ｎ2和ＣＯ等．他想用实验检验珍珠泉冒出气体的组成,设计了如图５－１４所示的取气方法:将空的雪碧汽水塑料瓶装满水,倒放在泉水中,瓶口对准水底冒出的气泡收集．图5-14(1)这种集气方法叫．针对瓶口太小不便于收集的缺点,在不换瓶的情况下你的改进方法是.(２)如图５－１４所示,若用水将瓶中的气体排出,水龙头应接导管(填〝Ａ’或〝Ｂ〞)．(３)假设将这种未知气体通过澄清石灰水,石灰水变浑浊,剩余气体通过浓硫酸(以上两步,能被吸收的气体均被完全吸收),再通入纯氧气中点燃,将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜.澄清石灰水,观察到无水硫酸铜变蓝,石灰水变浑浊．仅由以上实验现象分析本知气体的组成,结论是.分析由图５－１４可知,在水中收集气体当然用排水法．瓶口较小接气面小,可用漏斗集气．(３)中前两步吸收了CO2和水蒸气,由于ＣH4燃烧有CO2和H2Ｏ生成,无法确定原气体中是否含有ＣＯ．解答 (１)排水集气法;用倒置的漏斗插手瓶口内 (２)Ａ (３)一定含有二氧化碳和其它含碳氢元素的可燃性气体．例２现有火柴.一张干燥的白纸.一只光洁干燥的玻璃杯.澄清的石灰水,试设计一个小实验,证明纸张的组成中含有碳.氢元素．分析从给定的用品来看,白纸必须通过燃烧,然后对其产物进行检查,再来确定其元素组成,因此实验要依此设计．解答操作:点燃,将玻璃杯罩在火焰上方,过一会迅速倒转玻璃杯,并加入少量澄清石灰水,振荡．现象:玻璃杯内有水膜(或水雾)产生;澄清石灰水变浑浊．结论:白纸中肯定有碳.氢两种元素．【同步达纲练习】一.选择题１．以下物质不能提供能量的是( )Ａ. 鸡蛋Ｂ．牛油Ｃ．蔗糖Ｄ．食盐２．下列气体和空气混合后点燃,可能发生爆炸的是( )Ａ. 二氧化碳气体Ｂ．白磷Ｃ．石墨Ｄ．液化石油气３．下列化合物中,不属于有机物的是( )Ａ. 甲烷Ｂ．淀粉Ｃ．碳酸镁Ｄ．蔗糖４．相同条件下,甲烷密度比空气小;常温下,它难溶于水．则在实验室里收集甲烷( )Ａ. 只能用向上排空气法Ｂ．只有用向下排空气法Ｃ．只能用排水法Ｄ．可用向下排空气法或排水法５．我国农村中可用于发酵产生沼气的主要材料是①秸秆;②杂草.树叶;③石灰石;④木炭;⑤人畜粪便( )Ａ. ①②③Ｂ．①②④Ｃ．②③④Ｄ．①②⑤６．下列说法正确的是( )Ａ．凡可燃性气体点燃时都要先检验纯度Ｂ．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,该物质一定为甲烷Ｃ．沼气.天然气.煤气的主要成份都是甲烷Ｄ. 甲烷和氢气一样也是一种最理想的气体燃料７. 鉴别甲烷和一氧化碳的方法是( )Ａ. 用澄清石灰水Ｂ．点燃后观察火焰的颜色〞Ｃ．检验燃烧产物Ｄ．闻气味．８. 关于下列物质燃烧的现象和结论的描述都正确的是( )Ａ．木炭在氧气中燃烧,发出红光,生成无色气体二氧化碳Ｂ．硫在氧气中燃烧,发出微弱的蓝色火焰,生成有刺激性气味的二氧化硫气体Ｃ．磷在氧气中燃烧,产生大量白烟,产物是白色气体五氧化二磷Ｄ．甲烷在氧气中燃烧,发出明亮的蓝色火焰,同时有水蒸气和无色无味的二氧化碳气体生成二.填空题９．市售打火机里装的不是汽油,而是液体丁烷(Ｃ４Ｈ10)．丁烷在空气中完全燃烧后产生二氧化碳和水蒸气．写出丁烷完全燃烧的化学方程式．１０．某碳氢化合物１.5ｇ,在纯氧中完全燃烧生成CO24.4ｇ,则此化合物中氢元素的质量分数为,Ｃ.Ｈ两元素的质量比为．１１．面对湖水被严重污染,有人建议:(１)建立拦污闸,对入湖污水预先进行治理．(２)将长江水引入冲洗,使死水变活．(３)恢复湖中荷藕.菱.水葫芦的种植,利用植物的净水作用,并将植物叶茎回收,经沼气池发酵产生沼气．从长远观点看,你同意(填序号)(方案)．不同意有关方案的理由是:．【素质优化训练】１２．蔗糖是一种有机物,把蔗糖隔绝空气加热时,能产生碳和水,根据这一事实回答:(１)蔗糖,由哪几种元素组成?( 2)若使蔗糖在足量的纯氧中燃烧,生成哪些产物?(３)蔗糖+ 水葡萄糖,而葡萄糖和果糖的化学式完全相同,分子结构不同,试推断葡萄糖和果糖由哪些元素组成?１３．某种试验气可能是ＣH4.Ｈ2.ＣＯ中的一种或二种,将它们在氧气中燃烧,把燃烧后生成的气体依次通过如图５－１５所示的装置．回答以下问题．图5-15(１)若装置Ａ的质量增加,Ｂ的质量不变,则试验气是,燃烧化学方程式(２)若装置Ａ的质量不变,Ｂ的质量增加,则试验气是,在Ｂ瓶中的反应方程式是．(３)若装置Ａ.Ｂ的质量都增加,则试验气是．【生活实际运用】１４．生活垃圾已成为困扰市民生活和城市发展的一大难题．我国已有少数城市在垃圾处理方面取得突破．其方案之一: 垃圾分装,便于金属.玻璃.塑料容器等资源的回收利用．方案之二:其它生活垃圾变原来的露天直接焚烧改为垃圾填埋,并在垃圾填埋场附近建立发电厂,利用填埋场里产生的燃料进行火力发电．试分析:(１)露天直接焚烧生活垃圾的危害.(２)垃圾填埋场附近的火力发电厂的燃料主要成份是什么?它是怎样产生的?有什么优点?１５．鉴别织物是蚕丝(真丝)或是人造丝的方法是( )Ａ. 滴加浓硝酸Ｂ．滴加浓硫酸Ｃ．滴加酒精Ｄ．灼烧后嗅气味【知识验证实验】２００１年１１月,武汉市正式启动〝川气入汉〞工程,预计三年后四川忠县地区蕴藏的优质可燃气体通过７０３ｋｍ输气管道输送武汉地区,供千家万户使用．这里所指的〝川气〞的主要成份是什么?请写出它燃烧的化学方程式．【知识探究学习】讨论与计算:某不纯的甲烷气体31ｇ,在密闭的容器中与氧气充分反应后生成８８ｇCO2．甲同学认为该甲烷气体混入了ＣＯ,已同学认为该甲烷气体中混入了乙烷( C2Ｈ6)．试判断(１)甲.乙两位同学的说法哪个对?(２)计算甲烷与混入的另一气体的质量比是多少?参考答案:【同步达纲练习】一.1.D 2.D3.C4.D5.D6.A7.C8.D二.9.2C4H10+13O28CO2+10H2O 10.20% 4:111.(1)(3)造成二次污染【素质优化训练】12．(1)碳.氢.氧三种元素组成;(2)二氧化碳和水;(３)碳.氢.氧三种元素组成13.(1)H2+O22H2O;(2)COCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;(3)CH4【生活实际运用】14.(1)产生有毒气体污染空气;(2)甲烷发酵减少污染变废为宝15.AD【知识验证实验】CH4,CH4+2O2CO2+2H2O【知识探究学习】解答:(1)由CH4～CO2可知,若全部是CH4,产生88gCO2需CH432g,而现在CH4的混合气体只有31g,则表明混合气体中另一气体的含碳量应高于CH4,才可得到88g,又由CH4～ＣＯ～ＣＨ3(C2H6)知(C2H6)的含碳量大于CH4含量,则乙同学正确.(２)设CH4质量为_,C2H6质量为ｙ,则CH4 ～ CO2,C2H6 ～ 2CO216 44 30 88_ y。

化学甲烷教案人教版初中

教案：化学甲烷教学目标：1. 了解甲烷的化学式、结构特点和物理性质。

2. 掌握甲烷的制备方法、燃烧反应及其应用。

3. 能够分析甲烷燃烧实验中的注意事项。

教学重点：1. 甲烷的化学式、结构特点和物理性质。

2. 甲烷的制备方法、燃烧反应及其应用。

教学难点：1. 甲烷燃烧实验的操作注意事项。

教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、铁架台、澄清石灰水等。

2. 甲烷气体样品。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾烷烃的概念，提问：烷烃有哪些特点？2. 学生回答后，教师总结：烷烃是一类碳氢化合物，具有通式CnH2n+2，其中n 为碳原子数目。

二、新课导入（10分钟）1. 介绍甲烷的化学式为CH4，结构特点为正四面体结构。

2. 讲解甲烷的物理性质：无色、无味、无臭的气体，难溶于水，密度比空气小。

3. 提问：甲烷是如何制备的？引导学生思考。

三、甲烷的制备（15分钟）1. 实验室制备甲烷的方法：将大理石或石灰石与稀盐酸反应，生成二氧化碳和甲烷。

2. 演示甲烷制备实验，讲解实验原理和操作步骤。

3. 学生分组进行实验，观察并记录实验现象。

四、甲烷的燃烧（15分钟）1. 讲解甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

2. 演示甲烷燃烧实验，讲解实验原理和操作步骤。

3. 学生分组进行实验，观察并记录实验现象。

4. 提问：甲烷燃烧实验中的注意事项有哪些？引导学生分析。

五、甲烷的应用（5分钟）1. 讲解甲烷的应用：作为燃料、化工原料等。

2. 提问：甲烷在其他领域的应用还有哪些？引导学生思考。

六、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，引导学生总结甲烷的化学式、结构特点、物理性质、制备方法和燃烧反应。

2. 强调甲烷燃烧实验中的注意事项。

七、作业布置（5分钟）1. 完成课后练习题，巩固甲烷的相关知识。

2. 调查生活中甲烷的应用实例，下节课分享。

教学反思：本节课通过讲解和实验，使学生了解了甲烷的化学式、结构特点、物理性质、制备方法和燃烧反应。

甲烷化学方程式

甲烷化学方程式甲烷是一种非常重要的化合物，它可以由许多种原料制成，它也经常被作为一种燃料来使用。

因此，甲烷化学方程式对于研究甲烷的性质和应用非常重要。

甲烷是一种非常常见的天然气，它主要由碳和氢原子组成，它通常表示为CH4，其化学结构表达式可以写成：CH4＝C＋4H所以，甲烷是一种由一个碳原子和四个氢原子组成的简单的有机物。

甲烷的化学反应是一个氧化过程，它的标准化学方程式为：CH4＋2O2＝CO2＋2H2O在这个方程式中，甲烷是一种碳氢化合物，而氧则是一种气体，二氧化碳是最终产物，而水则是伴生物。

甲烷化学方程式还涉及到其它微量物质，其中包括：CH4＋H2O＝CO＋3H2在这种情况下，甲烷的反应产物是一氧化碳，而水则是所需的催化剂，也就是说，这种反应只有在存有水分子的环境中才能正常反应。

甲烷的另一种重要化学反应是可以分解的反应，标准化学方程式为：CH4＋2Cl2＝CH2Cl2＋2HCl在这种情况下，氯则是所需要的催化剂，它可以将甲烷分解成甲基氯和氢氯。

甲烷在工业生产中也被广泛使用，其用于制造合成气和合成石油，而在这种情况下，甲烷的主要反应产物是甲烷气和烯烃。

它们的标准化学方程式可以表示为：CH4＋H2O＝CH3OH＋H2CH4＋2H2＝C2H6＋2H2甲烷也能够发生复分解反应，在这种情况下，甲烷将被分解成甲烷气和烯烃的标准化学方程式为：CH4＋2O2＝CO2＋2H2OCH4＋2H2O＝C2H4＋3H2CH4＋4O2＝CO2＋4H2O从上面的分析可以看出，甲烷的化学反应是非常复杂的，它可以用来制造许多种类的有机物质，它还可以作为一种能源来使用。

因此，研究甲烷化学方程式和其反应性质十分重要，用于探索甲烷的应用及其在有机物中的重要性。

九年级化学甲烷(1)

二、最简单的有机物——甲烷
1、形成：
甲烷俗称沼气，是在隔绝空气情况下，主要由植物残体分解而成的。
2、组成：
甲烷是由碳和氢组成的化合物，化学式是CH4。
3、性质：
甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。甲烷有可燃性，点燃前要先验纯。燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。
有机物的初步知识把含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物。而一般把不含碳的的化合物叫做无机化合物。
2、有机物的性质
大多数有机化合物都难溶于水，熔点低，受热容易分解，容易燃烧，不易导电等。一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等少数化合物，虽然含有碳元素，但由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因此一向把它们作为无机化合物来研究。
点燃
CH4+2O2
CO2+2H2O
4、天然气：
天然气的主要成分是甲烷，天然气是当今世界上最重要的气体化石燃料。我国是最早利用天然气的国家。
5、沼气的制取和利用
沼气的制取收集装置沼气灶具沼气肥
/ 场外配资
为出现在里间屋门口の水清会发出惊天动地の狂呼/或者掉头逃也似地冲出门外/或者被气得当即昏倒在地上/可是他没听到/也没什么看到任何壹各想象中の场面/当他听到水清焦急の询问声在外间屋响起/意识到自己抱错诸人の时候/他の第壹反应别是仔细分辨怀中の诸人到底是谁/而是像扔掉烫手の山芋似地/壹把就将那各诸人推开/当水清の脚步朝里间屋走来の时候/虽然他已经远离咯那各诸人/可是他の眼睛连望向水清の勇气都没什么/第壹卷//第1120章/憋屈珊瑚今天别当值/由于她の人际关系全都在年府里/在那人生地别熟の王府里临时当差/既没什么好姐妹/也没什么小老乡/除咯怡然居の奴才/她壹各都别认识/而且王府の规矩又多

初中甲烷燃烧的化学方程式

初中甲烷燃烧的化学方程式《甲烷燃烧：神奇的化学变化》嗨，小伙伴们！今天咱们来聊聊初中化学里超级有趣的甲烷燃烧这个事儿。

我记得我们上化学课的时候，老师拿着一个小玻璃容器，里面装着甲烷气体呢。

甲烷啊，就像是一个神秘的小客人，我们平常可能看不到它，但是它却有着超级神奇的本事。

老师就跟我们说：“同学们，今天咱们要让甲烷来一场华丽的变身表演。

”我们都好奇得不得了，眼睛瞪得大大的，就盼着看甲烷到底能怎么个变身法。

甲烷的化学式是CH₄，就这么四个小字母，可别小瞧它哦。

当甲烷燃烧的时候，就像一场盛大的魔法秀开始了。

甲烷燃烧的化学方程式是CH₄ + 2O₂ = CO₂ +2H₂O。

哇，这个方程式看起来就像是一个神秘的咒语一样。

我就想啊，这甲烷就好比是一个小小的勇士，氧气呢就像是它的伙伴。

一个甲烷分子，带着它的一个碳原子和四个氢原子，就勇敢地冲向两个氧气分子。

这氧气分子啊，每个都有两个氧原子呢。

当它们相遇的时候，那场面就像是一场激烈的战斗，又像是一场欢乐的聚会。

我的同桌当时就特别好奇，他问老师：“老师，那这个甲烷燃烧的时候会发生什么明显的现象呀？”老师笑着说：“同学们，当甲烷燃烧的时候啊，会产生蓝色的火焰，就像天空的颜色映在了火焰上一样漂亮。

”我们听了都觉得好神奇啊。

我又想，这甲烷燃烧的过程，就像是一个小工厂在运作。

甲烷这个原料进去，和氧气一混合，就生产出了二氧化碳和水。

二氧化碳就像是一个小气泡，飘到空气中去了，而水呢，就像是这个小工厂的另一个产品。

要是在冬天，这个水说不定还会变成小水珠，就像小珍珠一样挂在容器壁上呢。

我和后排的同学还讨论过呢。

他说：“你说这个甲烷燃烧的反应，是不是在大自然里也经常发生呀？”我就跟他说：“那肯定的呀。

比如说在沼泽地里，那些产生的沼气，沼气里就有甲烷呢，要是不小心点着了，就会燃烧起来，就像我们在化学课上看到的一样。

”再看看这个化学方程式里的数字吧。

为啥甲烷前面是1，氧气前面是2，二氧化碳前面是1，水前面是2呢？这就像是一场比赛的规则一样。

初三化学甲烷

初三化学甲烷学科：化学教学内容：初三化学甲烷【基础知识精讲】１．甲烷的性质（１）物理性质：通常状况是一种无色、无味气体，密度比空气小，难溶于水．（２）化学性质：可燃性CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O可燃气体点燃前都必须检验其纯度．２．有机化合物含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物，但ＣＯ、CO 2以及含CO32-原子团的化合物（如CaCaCO3）不是有机物，大多数有机物都难溶于水，溶点低，受热易分解、易燃、不易导电，【重点难点解析】例１点燃某气体后，在火焰上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水显现．把烧杯迅速倒过来，赶忙向杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，该气体可能是（）Ａ.ＣH4B.H2Ｃ．ＣＯＤ．ＣＯ和H2的混合气分析由题意知，该气体燃烧有ＣO2和Ｈ2Ｏ生成解答选（Ａ）（Ｄ）例２在煤矿井里，为了防止瓦斯爆炸事故，常采纳的安全措施是（）Ａ. 预备灭火器Ｂ．戴呼吸面罩．C．进矿井前点火检查是否有甲烷的混合气体Ｄ．通风并严禁烟火分析（Ａ）只能灭火不能防止爆炸；（Ｂ）用来防止烟尘和毒气；（Ｃ）因为矿井中含有大量ＣH4和空气的混合气体，点火可能导致爆炸，故以上均不对．解答选（Ｄ）例３如何样用化学方法鉴别甲烷、氢气、二氧化碳、一氧化碳和氧气五种无色气体，简述鉴别过程．分析可从助燃性、可燃性及燃烧产物加以区别．解答分别取少量气体于集气瓶中，用燃着的木条分别伸入盛有五种气体的集气瓶中：木条熄灭，则被检验气体为CO2；木条燃烧更旺，则被检验气体为O2；能燃烧的气体，在火焰上方罩上一个冷烧杯：杯壁无水珠，则被检验气体为ＣＯ；对有水珠显现的两只烧杯迅速倒过来，分别倒入少量澄清石灰水，振荡，显现浑浊的，被检验气体为ＣH4，不变浑浊的，被检验气体为Ｈ2．例４３ｇ某物质在氧气中充分燃烧生成８.8ｇ二氧化碳和５.４ｇ的水，据此可判定该物质的组成中（）Ａ.只含有碳、氢元素Ｂ．可能含有氧元素Ｃ．一定含有氧元素Ｄ．氢元素的质量分数为20％分析按照化学反应前后元素种类不变可知该物质中必含碳、氢两种元素，可能含有氧元素；对氧元素的准确判定要从定量角度进行运算，８.８克二氧化碳中，含碳２．４ｇ，5.4g水中含氢0.6ｇ，因为２.4ｇ＋0.6ｇ＝３ｇ，因此该物质中不含氧元素，氢元素的质量分数为：（0.6ｇ÷３ｇ）×100％＝２０％解答选（Ａ）（Ｄ）【命题趋势分析】甲烷与其它可燃气体的鉴别，自然界中甲烷的存在和产生的缘故，利用植物，动物粪便发酵产生沼气与环保、节能等热点咨询题的联系，辨认一些常见的有机物．【典型热点考题】例１南京闻名的风景点珍宝泉，水底有大量气泡冒出，像串串珍宝，珍宝泉由此得名．估量这种气体可能是沼气，查资料得知沼气中含６0%－７０%的ＣH4，还含有CO2、Ｎ2和ＣＯ等．他想用实验检验珍宝泉冒出气体的组成，设计了如图５－１４所示的取气方法：将空的雪碧汽水塑料瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的气泡收集．图5-14（1）这种集气方法叫．针对瓶口太小不便于收集的缺点，在不换瓶的情形下你的改进方法是.(２)如图５－１４所示，若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接导管（填“Ａ’或“Ｂ”）．（３）假设将这种未知气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，剩余气体通过浓硫酸（以上两步，能被吸取的气体均被完全吸取），再通入纯氧气中点燃，将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，观看到无水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊．仅由以上实验现象分析本知气体的组成，结论是.分析由图５－１４可知，在水中收集气体所以用排水法．瓶口较小接气面小，可用漏斗集气．（３）中前两步吸取了CO2和水蒸气，由于ＣH4燃烧有CO2和H2Ｏ生成，无法确定原气体中是否含有ＣＯ．解答（１）排水集气法；用倒置的漏斗插手瓶口内（２）Ａ（３）一定含有二氧化碳和其它含碳氢元素的可燃性气体．例２现有火柴、一张干燥的白纸、一只光洁干燥的玻璃杯、澄清的石灰水，试设计一个小实验，证明纸张的组成中含有碳、氢元素．分析从给定的用品来看，白纸必须通过燃烧，然后对其产物进行检查，再来确定其元素组成，因此实验要依此设计．解答操作：点燃，将玻璃杯罩在火焰上方，过一会迅速倒转玻璃杯，并加入少量澄清石灰水，振荡．现象：玻璃杯内有水膜（或水雾）产生；澄清石灰水变浑浊．结论：白纸中确信有碳、氢两种元素．【同步达纲练习】一、选择题１．以下物质不能提供能量的是（）Ａ. 鸡蛋Ｂ．牛油Ｃ．蔗糖Ｄ．食盐２．下列气体和空气混合后点燃，可能发生爆炸的是（）Ａ. 二氧化碳气体Ｂ．白磷Ｃ．石墨Ｄ．液化石油气３．下列化合物中，不属于有机物的是（）Ａ. 甲烷Ｂ．淀粉Ｃ．碳酸镁Ｄ．蔗糖４．相同条件下，甲烷密度比空气小；常温下，它难溶于水．则在实验室里收集甲烷（）Ａ. 只能用向上排空气法Ｂ．只有用向下排空气法Ｃ．只能用排水法Ｄ．可用向下排空气法或排水法５．我国农村中可用于发酵产生沼气的要紧材料是①秸秆；②杂草、树叶；③石灰石；④木炭；⑤人畜粪便（）Ａ. ①②③Ｂ．①②④Ｃ．②③④Ｄ．①②⑤６．下列讲法正确的是（）Ａ．凡可燃性气体点燃时都要先检验纯度Ｂ．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定为甲烷Ｃ．沼气、天然气、煤气的要紧成份差不多上甲烷Ｄ. 甲烷和氢气一样也是一种最理想的气体燃料７. 鉴别甲烷和一氧化碳的方法是（）Ａ. 用澄清石灰水Ｂ．点燃后观看火焰的颜色”Ｃ．检验燃烧产物Ｄ．闻气味．８. 关于下列物质燃烧的现象和结论的描述都正确的是（）Ａ．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成无色气体二氧化碳Ｂ．硫在氧气中燃烧，发出柔弱的蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体Ｃ．磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，产物是白色气体五氧化二磷Ｄ．甲烷在氧气中燃烧，发出明亮的蓝色火焰，同时有水蒸气和无色无味的二氧化碳气体生成二、填空题９．市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷（Ｃ４Ｈ10）．丁烷在空气中完全燃烧后产生二氧化碳和水蒸气．写出丁烷完全燃烧的化学方程式．１０．某碳氢化合物１.5ｇ，在纯氧中完全燃烧生成CO24.4ｇ，则此化合物中氢元素的质量分数为，Ｃ、Ｈ两元素的质量比为．１１．面对湖水被严峻污染，有人建议：（１）建立拦污闸，对入湖污水预先进行治理．（２）将长江水引入冲洗，使死水变活．（３）复原湖中荷藕、菱、水葫芦的种植，利用植物的净水作用，并将植物叶茎回收，经沼气池发酵产生沼气．从长远观点看，你同意（填序号）（方案）．不同意有关方案的理由是: ．【素养优化训练】１２．蔗糖是一种有机物，把蔗糖隔绝空气加热时，能产生碳和水，按照这一事实回答：（１）蔗糖，由哪几种元素组成？( 2)若使蔗糖在足量的纯氧中燃烧，生成哪些产物？(３)蔗糖+ 水催化剂葡萄糖，而葡萄糖和果糖的化学式完全相同，分子结构不同，试推断葡萄糖和果糖由哪些元素组成？１３．某种试验气可能是ＣH4、Ｈ2、ＣＯ中的一种或二种，将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过如图５－１５所示的装置．回答以下咨询题．图5-15（１）若装置Ａ的质量增加，Ｂ的质量不变，则试验气是，燃烧化学方程式（２）若装置Ａ的质量不变，Ｂ的质量增加，则试验气是，在Ｂ瓶中的反应方程式是．（３）若装置Ａ、Ｂ的质量都增加，则试验气是．【生活实际运用】１４．生活垃圾已成为困扰市民生活和都市进展的一大难题．我国已有少数都市在垃圾处理方面取得突破．其方案之一: 垃圾分装，便于金属、玻璃、塑料容器等资源的回收利用．方案之二：其它生活垃圾变原先的露天直截了当焚烧改为垃圾填埋，并在垃圾填埋场附近建立发电厂，利用填埋场里产生的燃料进行火力发电．试分析：（１）露天直截了当焚烧生活垃圾的危害.（２）垃圾填埋场邻近的火力发电厂的燃料要紧成份是什么？它是如何样产生的？有什么优点？１５．鉴别织物是蚕丝（真丝）或是人造丝的方法是（）Ａ. 滴加浓硝酸Ｂ．滴加浓硫酸Ｃ．滴加酒精Ｄ．灼烧后嗅气味【知识验证实验】２００１年１１月，武汉市正式启动“川气入汉”工程，估量三年后四川忠县地区蕴藏的优质可燃气体通过７０３ｋｍ输气管道输送武汉地区，供千家万户使用．那个地点所指的“川气”的要紧成份是什么？请写出它燃烧的化学方程式．【知识探究学习】讨论与运算：某不纯的甲烷气体31ｇ，在密闭的容器中与氧气充分反应后生成８８ｇCO2．甲同学认为该甲烷气体混入了ＣＯ，已同学认为该甲烷气体中混入了乙烷（C2Ｈ6）．试判定（１）甲、乙两位同学的讲法哪个对？（２）运算甲烷与混入的另一气体的质量比是多少？参考答案:【同步达纲练习】一、1.D 2.D 3.C 4.D 5.D 6.A 7.C 8.D二、9.2C4H10+13O28CO2+10H2O 10.20% 4:1 11.(1)(3)造成二次污染【素养优化训练】12．(1)碳、氢、氧三种元素组成；（2）二氧化碳和水；（３）碳、氢、氧三种元素组成13.（1）H2+O22H2O；（2）CO Ca(OH)2+CO2=Ca CO3↓+H2O;(3)CH4【生活实际运用】14.（1）产生有毒气体污染空气；（2）甲烷发酵减少污染变废为宝15.AD【知识验证实验】 CH4,CH4+2O2CO2+2H2O 【知识探究学习】解答：（1）由CH4～CO2可知，若全部是CH4，产生88gCO2需CH432g ，而现在CH4的混合气体只有31g ，则表明混合气体中另一气体的含碳量应高于CH4,才可得到88g,又由CH4～ＣＯ～ＣＨ3(C2H6)知（C2H6）的含碳量大于CH4含量，则乙同学正确.（２）设CH4质量为ｘ，C2H6质量为ｙ，则CH4 ～ CO2，C2H6 ～ 2CO216 44 30 88x 1644x y 3088y。

《甲烷》教学设计及教学反思

最简单的有机化合物——甲烷一、课程标准、教材以及学生分析1．课程标准和教材分析对于《最简单的有机化合物——甲烷》的教学，《课程标准》要求了解甲烷的组成、结构、主要性质。

通过对甲烷分子结构的认识，了解有机化合物中碳的成键特征。

《课程标准教学要求》（江苏）将其进行了细化，知道甲烷的分子结构，了解甲烷的来源，了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及主要用途。

人教版《化学2》让学生从熟悉的有机化合物入手，认识到有机化学与我们生活息息相关，初步了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，提供有机化学中最基本的核心知识，满足公民基本科学素养的要求，能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途。

教材从学生生活实际和已有的知识出发，学习甲烷立体结构和甲烷与氯气的取代反应，重点认识取代反应的特点，使学生在初中知识的基础上有所提高。

初步体会有机物分子结构的特点及其对性质的影响，让学生进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。

初步学会对有机物进行科学探究的基本思路和方法，激发学生对有机化学领域的学习兴趣。

2．学生分析学生在九年级化学学习中，已经学习了甲烷的物理性质和甲烷能燃烧的化学性质，在学习这一章有机化合物之前，又较系统地学习了无机化合物，初步了解了学习元素化合物的一般方法，初步建立物质性质和用途间的关系，为学习有机化合物奠定了一定基础。

有机化合物学习和无机化合物学习的不同点是：有机化合物更强调从结构角度认识机化合物的性质，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。

本课教学内容起点低，强调知识与应用的融合，让学生在已有知识的基础上，一方面通过同学动手搭建甲烷结构模型，进一步深化认识甲烷的立体结构，促使学生积极地参与到课堂学习中来。

另一方面从科学探究甲烷和氯气的化学反应入手，充分利用实验研究物质的性质，并从结构角度提升学生对取代反应的认识，符合学生认知螺旋式上升的特点。

初中人教版化学甲烷教案

初中人教版化学甲烷教案
课题：烷烃-甲烷
教材版本：人教版初中化学
一、教学目标：
1. 了解甲烷的结构、性质和制取方法；
2. 掌握甲烷的命名方法；
3. 理解甲烷的燃烧反应；
4. 培养学生的探究能力和实验技能。

二、教学重点和难点：
1. 甲烷的结构、性质和制取方法；
2. 甲烷的燃烧反应。

三、教学准备：
1. 实验器材：燃气灶、玻璃燃烧管、盛满水的烧瓶、氢氧化钠溶液、烧杯等；
2. 教学课件：包括甲烷的结构、制取方法、性质和实验演示等内容；
3. 实验操作指导书；
4. 讲义和习题。

四、教学过程：
1. 导入：通过给学生展示燃气灶和甲烷燃烧现象引出本节课要学习的内容。

2. 讲解：介绍甲烷的结构、性质和制取方法，让学生了解甲烷的基本知识。

3. 实验演示：进行甲烷的燃烧实验，让学生观察甲烷燃烧的现象，并记录下来。

4. 练习：让学生进行甲烷的命名练习，巩固所学知识。

5. 总结：总结本节课的知识点，并强调甲烷在生活中的重要性。

六、作业布置：
1. 完成课堂练习；
2. 阅读相关资料，了解甲烷在环境保护中的作用。

七、教学反思：
本节课采用实验演示的方式，让学生通过亲自观察甲烷的燃烧现象，加深了对甲烷的理解。

同时，通过练习和作业的方式，巩固了学生所学的知识，并引导学生深入思考甲烷的实际
应用。

下节课可以结合更多实例，让学生全面掌握甲烷的知识。