医用基础化学试题

期中考试试题 单项选择题

1. 血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起溶血现象？ A 、９ g/L NaCl 溶液 B 、 150g/L 葡萄糖溶液

C 、 5g/L 葡萄糖溶液

D 、生理盐水和 50g/L 葡萄糖溶液等体积混合成的溶液 2. 根据酸碱质子理论，下列物质既是酸又是碱的是

4. 往 1L 0.1mol/L HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体将引 起的变化是

A 、HAc 的 Ka 减少

B 、 HAc 的 Ka 增大

C 、 HAc 的解离度增大

D 、 HAc 的 pH 增大 5. 下列分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢 键的是

A 、BF3 和 CO2

B 、 NH3 和 CH4

C 、 CH3OH 和 H2O

D 、C6H6 和 HCl 6. 往浓度均为 0.1mol/L 的 KCl 、KBr 、KI 、KOH 混合溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液，最后 析

出沉淀的是

A 、AgCl (ksp=1.8×10-10)

B 、 AgOH (ksp=2.0 ×10-8)

C 、 AgI ( ksp=8.3 × 10-17 )

D 、 AgBr ( ksp=5.0× 10-13 )

7. 往下列四种溶液中各加入 10滴 0.1mol/LHCl 溶液,其pH 值变化最小的是

A 、 1mol/L HAc 与 1mol/L NaAc 各 5mL 混合

B 、0.1mol/L HAc 与0.1mol/L NaAc 各 5mL 混合

C 、 1mol/L HAc 9mL 与 1mol/L NaAc 1mL 混合

D 、 1mol/L HAc 1mL 与 1mol/L NaAc 9mL 混合 8. 电子排布式 1s22s22p63s23p63d1 违背了

A 、泡利不相容原理

B 、洪特规则

C 、能量最低原理

D 、洪特特例

9. 下列分子中，键角最大的是

Ａ、 CCl4 B 、BF3 C 、H2O D 、 BeCl2

10. 0.1 mol ·L-1 NH3 溶液(Kb=1.79×10-5)40.0ml 与0.10 mol ·L-1的HCl 20.0ml 混合， 此时溶液的 pH 值为

14.有 3 份溶液， ① 0.1 mol ·L – 1 C6H12O6 ，② 0.1 mol ·L –1 NaCl ，③0.1 mol ·L – 1CaCl2。

A 、 CO32-

B 、HS-

3. 下列各溶液中沸点最低的是 A 、 0.1mol/L HAc 溶液 C 、

0.1mol/L Na2SO4 溶液 C 、NH4+

D 、Ac-

B 、 0.1mol/L 蔗糖溶液

D 、0.15mol/L 萄萄糖溶液

A 、8.10

B 、2.87

C 、 4.75

D 、9.25 11. 12. 13.

列哪个英语组合表示溶度积

A 、 solubility product

C 、ion product 已知醋酸的解离常数为 1.74×

10-5，

A 、2.88 根据杂化轨道理论， PH3 分子的杂化方式是

A 、sp

B 、sp2

C 、sp3 等性

B 、11.12 B 、 solubility

D 、 dissolution 则 0.10 mol ·L-1 C 、 5.12

NaAc 溶液的 pH 值为

D 、8.88

D 、sp3 不等性

在相同温度下， 3 份溶液蒸气压由大到小的顺序正确的是 A 、③＞②＞① B 、 ③＞①＞②

C 、 ①＞②＞③

D 、①＞③＞②

D 、SiI4

17.

已知 H3PO4 的各级解离常数以 Ka1、 Ka2、 Ka3 表示，则

PO43-的碱常数为

A 、Kw/ Ka1

B 、Kw/ Ka2

C 、Kw/ Ka3

D 、Ka2/Kw1

18.

基态 24Cr 原子最后一个填入轨道的电子，其四个量子数可

能是

A 、2,1,0,1/2

B 、 4,3,-2,-1/2

C 、 3,2,0,1/2

D 、4,0,0,-1/2

19. 下列说法正确的是

A 、发生渗透现象的条件是要有半透膜存在。

B 、CaCO3 在纯水中比在 NaCl 溶液中溶解得多。

C 、对于 KHC2O4 来说，衡量它的酸性是草酸的 Ka2，衡量它的碱性的是草酸根的 Kb2 。

D 、一定温度下的 AgCl 水溶液，其 Ag+ 与 Cl –浓度的乘积 是一常数。 20. 下列说法正确的是

A 、NaCl 溶液和蔗糖溶液的渗透浓度均为 30 mmol ·L-1 ， 25℃它们的渗透压力相等，物质的

量浓度也相等。

B 、极性键构成的分子为极性分子，由非极性键构成的 分子为非极性分子。

C 、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。

D 、σ键是以“头碰头”的方式成键的，它可以单独存在。 21. 下列物质中偶极矩为零的是

Ａ、 CO2 B 、HF

C 、 NH3

D 、NO

22.

某正二价离子的价层电子结构为 3d8 ，则其基态原子位于元

素周期表的第几周期哪族哪 区

A 、 3,IB,ds

B 、4,IIB,ds

C 、4,VIII,d

D 、 3,VIII,d

23. 以下说法不正确的是

A 、 pH=4.00 的缓冲溶液，其缓冲范围为 3.00-5.00 。

B 、缓冲溶液的 pH 值取决于共轭酸的解离常数与缓冲比。

C 、当总浓度一定时，在缓冲比等

于

1 时，缓冲溶液具有最大的缓冲容量。

D 、缓冲溶液稍加稀释后，溶液的 pH 值基本不变，但缓冲能力下降。

24. Fe2S3的溶度积 Ksp 表达式是 A 、 Ksp = [Fe3+] [S2-]

B 、 Ksp = [Fe23+] [S32-]

C 、Ksp = 2 [Fe3+] ×3 [S2-]

D 、Ksp = [Fe3+]2 [S2-]3

25. 下列哪种物质既能使 HBr 解离度下降，也能使 AgBr 溶解度降低 A 、KBr

B 、HCl

C 、NaCl

D 、AgNO3

26. A t a certain temperature, a saturated solution of Zn(OH)2 has a pH of 8.30.The value of Ksp

A 、 NaH2PO4

— Na2HPO4

(pKa2 =7.21) B

、 NH4Cl — NH3

(pKb= 4.75)

C 、 NaHCO3

—

Na2CO3

(pKa =10.25) D 、

HCOOH — HCOONa

(pKa= 3.75)

16.下列化合物熔点最高的是

Ａ、 S iF4 B 、SiCl4 C 、

15.若要制备 pH=9.50 缓冲溶液，在下列缓冲溶液中较为合适的

是