湖北省2020年高考理综-化学一模考试试卷
湖北省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷
湖北省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）下列说法正确的是（）A . 牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B . 做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C . 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D . 加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖2. （1分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）A . 12g金刚石中平均含有2NA个σ键B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C . 12g石墨中平均含1.5NA个σ键D . 1molCH4中含4NA个p-pσ键3. （1分） (2018高二下·惠州期中) 下列说法中，错误的是（）A . 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂B . 检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水C . 向待测液中加入饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇D . 向苯和苯酚混合溶液中滴加过量浓溴水除去混合溶液中的苯酚4. （1分） (2016高一下·上饶期中) PASS是新一代高效净水剂，它由X,Y,Z,W,R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y,R同主族，Z,W,R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍．Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数．W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A . 熔沸点：X2Y＞X2RB . WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C . Z与Y形成的化合物不能作为耐高温材料D . 原子半径按X,Y,Z,R,W的顺序依次减小5. （1分） (2016高二下·成都期末) 在25℃时，浓度均为1mol/L的醋酸钠（CH3COONa）、碳酸钠（Na2CO3）、苯酚钠（C6H5ONa）的溶液，测得其pH值分别为a、b、c，下列判断正确的是（）A . a=b=cB . a＞b＞cC . b＞c＞aD . c＞b＞a6. （1分） (2015高二上·青海期末) 镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（）A . 电池总反应为Mg+H2O2═Mg（OH）2B . 正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e﹣═2H2OC . 工作时，正极周围海水的pH减小D . 电池工作时，溶液中的H+向负极移动7. （1分）常温下，将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。
2020届湖北省2020年第五届高考测评活动高三元月调考(一模考试化学试题)理综(解析版)
湖北省2020年第五届高考测评活动2020届高三元月调考（一模考试）理综可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一、选择题1.2019年9月25日，全世界几大空之一―—北京大兴国际机场，正式投运。
下列相关说法不正确的是( )A. 机杨航站楼所用钢铁属于合金材料B. 航站楼使用的玻璃是无机非金属材料C. 航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料D. 机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏『答案』C『详解』A．机杨航站楼所用钢铁是合金，属于金属材料，故A正确；B．玻璃是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故B正确；C．橡胶隔震支座，成分为有机高分子材料，钢板是金属材料，故C错误；D．常用的融雪剂为工业食盐，而盐溶液会加速铁的生锈，应尽量减小使用，故D正确；故答案为C。
2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，将22.4 LNO与0.5 mol O2充分混合，混合后气体分子数为N AB. 1 L 0.1mol/L硫酸钾溶液中含有的氧原子数为0.4N AC. 5.6 g Fe与1 L 0.2 mol/L HNO3溶波充分反应，至少失去电子数为0.2 N AD. 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A『答案』D『详解』A．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致二氧化氮分子个数减少，故反应后得到的二氧化氮分子个数小于N A个，故A错误；B．在1 L 0.1mol/L硫酸钾溶液中，除SO42-中含有氧原子，溶剂水中也含有氧原子，则溶液中含有的氧原子数远大于0.4N A，故B错误；C．1 L 0.2 mol/L HNO3溶液中含有0.2molHNO3，5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与0.2mol硝酸反应，无论硝酸是浓还是稀，铁均过量，故反应后铁变为+2价，由于铁过量，故失去的电子小于0.2N A个，故C错误；D．1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气，则0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧气，消耗氧气分子数为0.3N A，故D正确；故答案为D。
2020届湖北省荆州市普通高中高三上学期第一次质量检查(一模)理综化学试题(解析版)
绝密★启用前湖北省荆州市普通高中2020届高三年级上学期第一次教学质量检查(一模)理综-化学试题(解析版)注意事项：1.考生在答卷前，请先将自己的姓名、考号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、考号，在规定的位置贴好条形码。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2笔铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上指定的地方作答，答在试卷上或答题卡的非指定地方无效。
3.考试结束，监考老师只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.下列说法不正确的是（）A. 工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物C. 铜属于重金属,化学性质不活泼,使用铜制器皿较安全,但铜盐溶液都有毒是具有刺激性气味有毒气体,但可应用于某些领域杀菌消毒D. SO2【答案】A【解析】【详解】A. 工厂常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这一性质设计的,不是胶体带电,故A错误；B. 铝、氧化铝具有两性,酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身,因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物,故B正确；C. 铜盐溶液都含有重金属离子Cu2+,能使人体内的蛋白质变性,则铜盐溶液都有毒,故C 正确；D. 二氧化硫本身不具有杀菌的作用,是与水反应所形成的新物质能起到杀死细菌、清洁消毒的作用,所以可以应用于某些领域杀菌消毒,故D 正确； 故选A 。
2.N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A. 0.1 mol/L NaHSO 4溶液中,阳离子数目之和为0.2N A B. 标准状况下0.2 mol Cl 2溶于水中,转移的电子数为0.2N AC. 常温常压下1.5 g NO 与1.6 g O 2充分反应后混合物中原子总数为0.2N AD. 标准状况下,4.48 L HF 含有的分子总数为0.2N A 【答案】C 【解析】【详解】A. 未给出体积,无法计算物质的量,A 错误；B. Cl 2溶于水中,部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢,转移的电子数小于0.2N A ,B 错误；C. 1.5 g NO 为0.05mol,1.6 g O 2为0.05mol,充分反应,2NO+ O 2= 2NO 2,0.05mol NO 全部反应生成0.05mol NO2,剩余O 2为0.025mol,体系中还存在2NO 2N 2O 4,但化学反应原子守恒,所以0.05mol NO 2中原子总数0.15 N A ,为0.025mol O 2中原子总数0.05 N A ,反应后混合物中总共原子总数为0.2N A ；C 正确； D. 标准状况下,HF 不是气体,无法计算,D 错误；故答案为：C 。
2020届湖北省黄冈中学高三年级第一次模拟考试理综化学部分高中化学
150 2020届湖北省黄冈中学高三年级第一次模拟考试理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔综合题〕两部分。
总分值300分，考试时刻分钟。
本卷须知：1 •答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上2•答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦洁净后，再选涂其它答案标号。
3•答综合题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4 •所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5. 可能用到的相对原子质量：H : 1 C: 12 N : 14 O: 16108 Cl : 35.5 Fe：56 Ag :第一卷〔选择题〕一、选择题〔本大题共8个小题，每题6分，共48分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项正确〕6. 以下各组热化学方程式〔同温、同压下〕中Q1大于Q2〔Q1、Q2为正值〕的有〔①S〔g〕+O2〔g〕=SO2〔g〕；△ H = —Q1 kJ/molS〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕；△ H = —Q2kJ/mol1②C〔s〕+ ^ O2〔g〕=CO〔g〕；△ H = —Q1kJ/molC〔s〕+ O2〔g〕=CO2〔g〕；△ H= —Q2kJ/mol③4AI〔s〕+3O2〔g〕=2Al2O3〔s〕；△ H = —Q1kJ/mol4Fe〔s〕+3O2〔g〕=2Fe2O3〔s〕；△ H = —Q2kJ/mol④2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕；△ H=—Q1kJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕；△ H = —Q2kJ/molA .①②B .③④C .②④D .①③7. N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔A. 0.1mol L-—1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1N AB. 标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为N AC. 含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2N AD. 分解H2O2制O2,每生成1mol O2转移4N A个电子&将甲、乙两种金属的性质相比较，①甲跟H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。
2020届湖北省黄冈中学高三年级第一次模拟考试理综化学部分高中化学
2020届湖北省黄冈中学高三年级第一次模拟考试理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔综合题〕两部分。
总分值300分，考试时刻150分钟。
本卷须知：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦洁净后，再选涂其它答案标号。
3．答综合题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Ag：108第一卷〔选择题〕一、选择题〔本大题共8个小题，每题6分，共48分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项正确〕6．以下各组热化学方程式〔同温、同压下〕中Q1大于Q2〔Q1、Q2为正值〕的有〔〕①S〔g〕+O2〔g〕=SO2〔g〕；△H=－Q1kJ/molS〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕；△H=－Q2kJ/mol②C〔s〕+12O2〔g〕=CO〔g〕；△H=－Q1kJ/molC〔s〕+ O2〔g〕=CO2〔g〕；△H=－Q2kJ/mol③4Al〔s〕+3O2〔g〕=2Al2O3〔s〕；△H=－Q1kJ/mol4Fe〔s〕+3O2〔g〕=2Fe2O3〔s〕；△H=－Q2kJ/mol④2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕；△H=－Q1kJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕；△H=－Q2kJ/molA．①②B．③④C．②④D．①③7．N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1N AB．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为N AC．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2N AD．分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移4N A个电子8．将甲、乙两种金属的性质相比较，①甲跟H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。
2020届湖北省八校高三第一次联合考试理综化学部分高中化学
2020届湖北省八校高三第一次联合考试理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值300分。
本卷须知：1．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改变，用橡皮擦洁净后，再选其它答案，不得答在试题卷上。
2．答题前，请认真阅读答题卡上的〝本卷须知。
〞以下数据可供解题时参考：本试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Ca—40 Al—27 Fe—56 Mn—55 Cu—64 Ba—137第一卷〔选择题,每题6分，共126分〕一、单项选择题：在以下各题给四个选项中，只有一个选项最符合题目要求6．关于某溶液所含离子的检验方法和结论都正确的选项是〔〕A．加入NaOH溶液，先有白色沉淀生成，而后沉淀消逝，那么原溶液一定有Al3+B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消逝，那么原溶液中一定有Cl- C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中不一定有CO32-或SO32-D．加入NaOH溶液并加热，产生使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的气体，那么原溶液中一定含有NH4+7．A、B、C、D、E为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，以下讲法一定正确的选项是〔m、n均为正整数〕〔〕A．假设A、B的最高价氧化物水化物均为碱，那么A〔OH〕n的碱性一定比B〔OH〕的碱性强n+1B．假设D、E的气态氢化物均溶于水，那么E的氢化物的沸点一定比D的氢化物的沸点高C．假设C的最低化合价为一3，那么E的最高正化合价为+6D．假设B的最高正化合价为+4，那么五种元素的单质所形成的晶体差不多上分子晶体8．以下离子方程式书写正确的选项是：〔〕A．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5+Br+OH-CH2↑+Br-+H2OB．等物质的量浓度、等体积的Ca〔HCO3〕2溶液与NaOH溶液相混合：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向Fe〔NO 3〕2和KI稀的混合溶液中滴几滴盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OD．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4一+5 H2O2+6H+=2Mn2++5 O2↑+8H2O 9．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
湖北省2020年高考理综-化学模拟考试试卷
湖北省2020年高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是（）A . 铜和铁都是热和电的良导体B . 棉纱和蚕丝都属于合成纤维C . 玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料D . 聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜2. （2分）硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol/LB . 0.15 mol/LC . 0.3 mol/LD . 0.2 mol/L3. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl溶液的酸性比H2S溶液强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl﹣＜S2﹣⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS．A . ①③④⑤B . ②④⑥⑦C . ③④⑥⑦D . 全部4. （2分） (2019高一下·浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。
如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导Na+ ．下列说法正确的是（）A . 装置中电子转移途径：导线电解液B . b电极为正极，发生还原反应C . 可用氯化钠水溶液代替该有机电解液D . b电极的电极反应式：5. （2分） (2018高二下·惠州期中) 分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一元氯代反应后生成的产物有两种结构，则原C3H6Cl2应是（）A . 1，3二氯丙烷B . 1，1二氯丙烷C . 1，2二氯丙烷D . 2，2二氯丙烷6. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）①其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）不移动，体系颜色不变②常温下， =10﹣10的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣可大量共存③将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸．A . 全错B . 只有④正确C . ①③④正确D . ①②③正确二、多选题 (共1题；共3分)7. （3分） (2016高二上·浦东期中) （多选）铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A . 制造炊具B . 制饮料罐C . 制铝合金窗D . 炼铝厂制造铝锭三、综合题 (共5题；共35分)8. （6分）(2014·海南) 卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是________．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是________．（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式________（不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为________，反应类型为________；反应②的反应类型为________．9. （9分） (2019高三上·宣城期末) 六氨氯化镁(MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。
2020届湖北省部分重点中学高三第一次联考试卷理综高中化学
2020届湖北省部分重点中学高三第一次联考试卷理综高中化学第I卷〔选择题，共126分〕一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个选项符合题意〕。
6.新型无机材料碳化钛〔TiC〕，碳化硼〔B4C3〕，氮化硅〔Si3N4〕等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意：A. 通入充足的氧气B. 幸免与氧气接触C. 可在氮气气氛中合成D. 通入氟气7.以下讲法或表示方法中正确的选项是：A. 等质量的硫蒸气和硫磺分不完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1，那么氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ· mol-1C. Ba(OH)2 · 8H2O(s) ＋ 2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s) ＋ 2NH3(g) ＋ 10H2O(l)；△H＜0D. 中和热为57.3 kJ · mol-1，假设将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 Kj8.C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且每个原子的最外层均满足8电子结构。
以下关于C3N4晶体的讲法正确的选项是:A. C3N4晶体可能是分子晶体，晶体中微粒间通过共价键相结合B. C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C. C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长D. C3N4晶体中每个氮原子上还有2对未共用电子9.以下能够使反应：Cu+2H2O=C u(O H)2+H2↑获得成功的是：A. 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B. 铜——锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C. 用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液D. 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液10.以下各组顺序不正确的选项是：A. 粒子半径：S2-＞Cl -＞ F -＞Na+＞Mg2+B. 热稳固性：SiH4 ＜ PH3＜ NH3＜ H2O ＜ HFC. 熔点： S i O2＞ NaCl ＞干冰＞碘＞臭氧D. 还原性：HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI ＜ H2S11.以下除去杂质的方法正确的选项是A. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3: 加入足量铁屑，充分反应后过滤B. 除去CO2中的少量HCl: 通入Na2CO3溶液，收集气体C. 除去N2中的少量O2: 通过灼热的CuO粉末，收集气体D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2: 加入适量NaOH溶液，过滤12.以下反应的离子方程式正确的选项是：A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH -B. 向次氯酸钙溶液中通人过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O ＝ HClO＋HCO3-C. 小苏打溶液与甲酸溶液混合：HCO3-＋H+＝ H2O＋CO2↑D. 硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+ ＝ Fe3+＋2H2O13.以下反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是：A. NH4Cl NH3↑＋ HCl↑B. Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3C. 2NaOH＋Cl2 ＝NaCl＋NaClO＋H2OD. 2 Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第II卷〔非选择题，共174分〕三、非选择题。
2020届湖北省部分重点中学高三第一次联考理综化学部分高中化学
2020届湖北省部分重点中学高三第一次联考理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分试卷总分值：300分可能用到的相对原子质量：H：l Na：23 Ca：40 A1：27 C：12 O：16 S：32C1：35．5 N：1 4选择题共21小题，每题6分，共1 26分一、选择题〔此题共13小题，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
〕6．〝神七〞火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构能够看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的二个氢原子，以下关于偏二甲肼的讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．含有极性键和非极性健B．所有N、C原子都在同一平面上C．固态时属于分子晶体D．同分异构体共有5种〔不包括本身〕7．用N A代表阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是〔〕A．0．1molHCl所含的电子数为1．8N AB．标准状况下，11．2LSO3所含的分子数为0．5N AC．1L1mol／L的Na2CO3溶液中CO23-的数目为NAD．1molC5H12分子中含有的共价键总数为15N A8．假设a A m+与b B n-的核外电子排布相同，那么以下关系不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．离子半径A m+< B n-B．原子半径A<BC．A的原子序数比B大D．假设B为F，那么A可能是Na或Mg或A19．今年9月爆发了〝毒奶粉〞事件：国家质检总局检出22个厂家69批次产品中含有超标的三聚氰胺，被要求赶忙下架。
三聚氰胺是一种用途广泛的差不多有机化工中间产品，是一种毒性轻微的物质，但长期服用该物质后会引起肾衰竭。
其结构式如以下图：以下关于三聚氰胺的讲法不正确的选项是．．．．．．． 〔 〕A ．分子式为C 3H 9N 6B ．三分子氨基腈〔H 2N-C ≡N 〕通过加成反应可得三聚氰胺C ．不法之徒用于掺进牛奶，目的是增加牛奶中的含氮量，以增加〝蛋白质〞D ．二聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸，那么三聚氰酸分子式为，C 3H 3N 3O 310．以下有关讲法中正确的选项是〔 〕A ．向氢硫酸的溶液中不断通入SO 2气体，溶液的pH 与通入SO 2气体的体积之间的关系如以下图：B ．在反应SiO 2+3C 高温SiC+2CO 中氧化剂与还原剂的物质的量之比是l ：3。
湖北省2020年高考理综-化学一模试卷
湖北省2020年高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2015·河北模拟) 生活处处有化学．下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）和NH4Cl混合使用，会产生氨气降低肥效2. （2分）通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列对各实验事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列各原子或原子团，不属于官能团的是（）A . —BrB . —CH3C . —NO2D . >C=C<4. （2分）纯碱是一种重要的化工原料。
目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
下列说法不正确的是（）A . “联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑B . “联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺C . “氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺D . “联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性5. （2分）下列各组微粒,没有按照半径由小到大顺序排列的是（）A . Cl、Na、F、KB . F、Cl、Na、KC . Ca2+、K+、Cl-、S2-D . Na+、K+、Cl-、Br-6. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A . 铜锌原电池B . 电解精炼铜C . 镀件上镀铜D . 电解氯化铜溶液7. （2分） (2018高三上·漯河期中) 在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。
湖北省武汉市2020年高考模拟考试理综化学试题及答案2020.5.26
武汉市2020届高中毕业生五月质量检测化学试卷2020. 5.26本试题卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 Cl 35.5 Ni 59一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．燃煤中加入生石灰可减少温室气体的排放B．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力C．我国北斗导航系统所用的芯片中含高纯硅D．医用护目镜片的主要成分属于有机高分子材料8．“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。
下图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物，其结构简式如图所示。
下列有关该有机物的说法错误的是A．分子式为C9H8O4B．分子中所有原子可能处于同一平面C．1 mol该分子最多可与5 mol H2发生加成反应D．能与NaHCO3溶液反应放出CO29．探究FeSO4的热分解产物的实验装置如图所示，乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂，实验完成后甲中残留固体为红棕色。
下列有关实验操作或现象的叙述正确的是A．实验过程中持续通氮气的目的是排除装置内空气B．用盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验残留固体的主要成分C．乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色D．丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代10．我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
湖北省2020版高考理综-化学一模考试试卷
湖北省2020版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·北京期中) 实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A . 实验时冷却水应从a进入，从b流出B . 蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸C . 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D . 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl22. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列说法正确的是（）A . 2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC . 50 m L 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同D . 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%3. （2分）一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。
如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2＋CO＋H2 CH3CH2CHO，由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分）(2018·佛山模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21，W的一种核素常用于考古，X和Z同主族。
X在自然界中全部以化合态形式存在。
下列说法正确的是（）A . W的同素异形体只有3种B . 氢化物的沸点：X>Z>WC . X单质可以将Z单质从其盐溶液中置换出来D . 简单离子半径：X>Y5. （2分） (2018高一下·盐城期末) 根据下列实验操作和现象所得结论错误的是（）C浸透石蜡的矿渣棉用喷灯加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色产生的气体中可能含乙烯、丙烯等烯烃D 向5mL0.1mol·L－1 FeCl3溶液中滴入0.1mol·L－1KI溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红Fe3+与I－的反应有一定限度A . AB . BC . CD . D6. （2分）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2湿合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2﹣C . 总反应可表示为：H2O+CO2═H2+CO+O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：27. （2分） (2015高二上·西安月考) 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）A . pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B . pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1C . 将1L 0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13D . pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6二、综合题 (共4题；共26分)8. （5分）铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图：已知：部分物质沉淀的pH如表：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3完全沉淀pH 3.2 6.7a请回答下列问题：（1）滤液I中所含溶质主要有________（填化学式）．（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为________，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为________．（3）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为________．（已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31，≈4.0；lg4=0.6）（4） Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式________．9. （5分） (2017高一上·株洲期中) 在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六种物质中：（1）其中只含非极性键的物质的电子式为________；（2）其中只由极性键构成的物质是________（填化学式）；（3）其中由离子键和共价键构成的物质是________（填化学式）；（4）H2O2属于共价化合物，其结构式为________；（5）用电子式表示Na2S的形成过程________．10. （10分）(2017·河南模拟) 磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．（1）基态铜原子的电子排布式为________；价电子中成对电子数有________个．（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）．①PH3分子中的中心原子的杂化方式是________．②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3________H3PO4（填“＞”或“＜”），从结构的角度说明理由：________．（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn________P（填“＞”“＜”或“=”）．（4）某磷青铜晶胞结构如图所示．①则其化学式为________．②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有________个，这些Sn原子所呈现的构型为________．③若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为________pm（用含NA的代数式表示）．11. （6分）(2015·东城模拟) 某些有机化合物之间具有如下转化关系：其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3．已知：① 2RCOOH（其中R是羟基）②R﹣COOH R﹣CH2OH（其中R是羟基）（1） G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是________．B中含氧官能团的名称是________（2） A的结构简式是________（3）⑥的化学方程式是________（4） E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“﹣CH2﹣”的高聚物的结构简式是________．有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有________ 种．三、实验题 (共1题；共7分)12. （7分） (2017高一上·桂林开学考) 某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验。
湖北省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷
湖北省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（）A . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2B . 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C . 1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD . Y可能是葡萄糖2. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列指定微粒的数目相等的是（）A . 等物质的量的H2O与D2O含有的中子数B . 等质量的SO2和SO3中含有氧原子数C . 同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数D . 等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数3. （2分） (2018高三上·昌平期末) “一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。
其分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A . 该有机物的分子式为C7H7O3B . 该有机物能发生取代、加成和氧化反应C . 1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应D . 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应4. （2分）(2018·茂名模拟) 前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y 和Z能形成ZY2型离子化合物，其电子总数为38。
下列有关叙述正确的是（）A . W和X形成的化合物只有5种B . M和W可以形成离子化合物C . W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>WD . X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:25. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（）A . 该反应属于置换反应B . Fe被氧化C . CuSO4发生还原反应D . 生成32g铜则转移2mol电子6. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体7. （2分）(2017·南通模拟) 下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（）A . 图甲表示0.10mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线B . 图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C . 根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定D . 图丁表示反应2SO2+O2⇌2SO3 ， t1时刻只减小了 SO3的浓度二、实验题 (共1题；共12分)8. （12分） (2018高一上·汕头期末) 下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2 ，并进行检验Cl2性质实验的装置。
湖北省荆门市高考理综-化学一模考试试卷
湖北省荆门市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·广州模拟) 化学与社会、生活、生产密切相关。
对下列应用的解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高三上·济南期中) 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（）A . HCN既是氧化剂又是还原剂B . CaCN2中含有非极性键C . CO为氧化产物，H2为还原产物D . 每消耗5g CaCO3生成1.12L CO23. （2分）已知醇之间发生反应：R﹣OH+H﹣OR′ R﹣O﹣R′（醚）+H2O，由两种不同的醇反应得到某醚M为C5H11OC5H11 ，它代表了多少种物质（）A . 28B . 36C . 64D . 484. （2分） (2019高一下·北京期末) 下列各组元素性质递变情况不正确的是（）A . 原子半径N<P<ClB . 最外层电子数Li<Be<BC . 金属性Na<K<RbD . 氢化物稳定性P<S<Cl5. （2分） (2016高二下·临沂期末) 从下列事实所得出的相应结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上·临川期末) 燃料电池是燃料（例如CO，H2 ， CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A . 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB . 正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-C . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大7. （2分）室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（）A . 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B . 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C . 向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D . 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱二、综合题 (共4题；共31分)8. （4分）(2012·海南) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为________；（2） NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为________；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=﹣19.5kJ•mol﹣1②N2O4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1写出肼和N2O4反应的热化学方程式________；（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为________．9. （7分）(2015·上饶模拟) 雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为________．（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．①若是0.1mol NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是________．②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：________．（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式________．（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．①生成Ce4+从电解槽的________（填字母序号）口流出．②写出与阴极的反应式________．（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2﹣的浓度为a g•L﹣1 ，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3 ，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2________L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）10. （12分） (2019高三上·广东期末) 许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
湖北省2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
湖北省2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）苯六甲酸俗称蜜石酸，常以铝盐的形式存在于蜜蜡石中，其结构如图所示，下列关于苯六甲酸的说法错误的是（）A . 苯六甲酸的分子式是C12H6O12B . 苯六甲酸中所有碳原子一定共面C . 苯六甲酸可发生还原反应取代反应而不能发生氧化反应D . 苯六甲酸与钠、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能发生反应2. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是（）①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④3. （2分） (2015高三上·清远期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 足量的氯气与1molFeBr2充分反应，转移的电子数为3NAB . 1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目为2NAC . NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LD . 1mol过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为3NA4. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 下列离子方程式不正确的是（）A . 在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2OB . 硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC . 制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+D . 标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH﹣=HCO3﹣5. （2分） (2018高一下·海安期末) 从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
武汉市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
武汉市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·大庆模拟) 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡B . 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯C . 化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于化学变化D . 高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2. （2分） (2017高二下·广安期末) NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数为NAB . 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阳离子数为NAC . 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NAD . 在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA3. （2分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）A . 化合物XZW既含离子键也含共价键B . 对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC . 对应简单离子半径：X＞WD . Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应4. （2分） (2017高二下·南阳期中) 下列有关有机物的说法不正确的是（）选项项目分析A制备乙烯、制备硝基苯实验时均用到了温度计B乙烯制备乙醇、氯乙烷制备乙醇属于同一反应类型C丙烯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色褪色原理不同D乙醇燃烧、乙醇使重铬酸钾变色均为氧化反应A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2017·河南模拟) 有关如图所示的两套电化学装置的说法正确的是（）A . 甲是原电池、乙是电解池B . 铜电极上的电极反应式均为Cu2++2e﹣=CuC . 甲装置放电效率高于乙装置D . 当有6.5 g Zn溶解时，乙装置中会有0.2 mol电子通过盐桥6. （2分） (2017高三上·河北期中) 5．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（）A . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B . pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaC1O 三种溶液的c(Na+)：①>②>③C . 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D . 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低7. （2分） (2016高二下·忻州期中) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体B . 测量氯气的体积C . 作为制取少量SO2的尾气吸收装置D . 制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色二、综合题 (共5题；共39分)8. （8分） (2016高二上·宁德期中) 废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图（1）铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为________，放电后该电极质量________（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）步骤①中加入Na2SO3的作用是________．（3）写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法：________．（4）若用NH4HCO3和NH3•H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理．图2是NH4HCO3和NH3•H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3•H2O用量为理论用量的________倍．该条件下步骤③从母液可获得副产品为________．（5）步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼．则阳极的电极材料是________，阴极的电极反应式为________．9. （6分）(2016·海南) 顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化：该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：（1）已知：t1温度下，k（正）=0.006s﹣1，k（逆）=0.002s﹣1，该温度下反应的平衡常数值K1=________；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则△H________0（填“小于”“等于”或“大于”）．（2）t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是________（填曲线编号），平衡常数值K2=________；温度t1________t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是________．10. （5分） (2017高二下·绛县期中) X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素．请回答下列问题．（1） Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为________．（2） M原子的外围电子排布式为________．（3） X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为________．（4） Z与W可形成的一种ZW3﹣阴离子，与其互为等电子体的阴离子为________（任写一种）．（5） MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为________;11. （7分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：（1）实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2→Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________ ．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________ ．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________ （填序号）（图2）．（2）实验二焦亚硫酸钠的性质（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________ （填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________（3）实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如图3：（6）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________ g•L﹣1．（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________ （填“偏高”“偏低”或“不变”）．12. （13分） [化学——选修5：有机化学基础]某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M（）：已知：①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；② ；③ 。
湖北省2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
湖北省2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B . 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C . 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷2. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（）A . 次氯酸的电子式B . 二氧化硅的分子式SiO2C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4D . 钠离子的结构示意图3. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列叙述正确的是（）A . 1molH2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量是16gC . 6.02×1023个O2分子的质量为32gD . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L4. （2分）下列化学方程式书写错误的是（）A . 乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB . 苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：C . 乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2OD . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br5. （2分）(2018高三上·赣州期中) 已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A . 10molB . 11molC . 12molD . 13mol6. （2分） (2016高二上·山东开学考) a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）A . a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C . c的原子半径是这些元素中最大的D . d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性7. （2分） (2016高二上·长沙期中) 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④（NH4）2SO4 ，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A . ④＞③＞②＞①B . ②＞③＞①＞④C . ③＞②＞①＞④D . ④＞①＞②＞③二、综合题 (共3题；共16分)8. （8分） (2018高一上·淮北期中) 按要求回答下列问题：（1） Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：________;，用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的________，防止FeSO4被氧化。
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湖北省2020年高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）以下防腐措施中，属于电化学保护法的是（）
A . 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B . 在金属中加入一些铬或者镍制成合金
C . 在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭
D . 在金属表面喷漆
2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . pH=13的氢氧化钠溶液，含Na+数目为0.1NA
B . 标准状况下，22.4L乙醇中含C—H键数目为5NA
C . 常温下，14g乙烯与2—丁烯的混合气体，含C—H键数目为2NA
D . 反应：4Mg+10HNO3（极稀）4Mg（NO3）2+N2O↑+5H2O，每生成1molN2O，转移电子总数为10NA
3. （2分）(2018·郑州模拟) a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是（）
A . 含氧酸的酸性：e>d
B . 原子半径：b>c>d>a
C . 由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键
D . b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应
4. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）
A . 干燥氯气
B . 检验K2CO3中K+
C . 证明NH3极易溶于水
D . 实验室制NH3
5. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是（）
A . Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B . 反应过程中能量关系可用上图表示
C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D . 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体
6. （2分） (2017高二上·岐山期末) 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）
A . NH4+
B . CO32﹣
C . S2﹣
D . Na+
7. （2分） (2017高二下·郑州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项实验操作现象结论
A 无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃，将产生的气体依次通入
足量NaOH溶液和酸性KMnO4溶液
红色褪去有乙烯生成
B 取少量溴乙烷与NaOH溶液反应后的上层液体，滴入AgNO3溶
液
出现褐色沉淀
溴乙烷与NaOH溶液未发生取代
反应
C麦芽糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色沉
淀
麦芽糖中含有醛基
D将大小相同的钠块分别放入等体积的蒸馏水和乙醇中水中的反应更
剧烈
分子中羟基的活泼性：水＞乙醇
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合题 (共5题；共43分)
8. （4分） (2016高三上·大连期中) 利用如图装置，写出除去下列物质中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）．
（1） CO2（ SO2）________，化学方程式________．
（2） SO2 （ HCl ）________，化学方程式________．
9. （8分） (2017高二上·西湖期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________，该反应为________反应（选填“吸热”、“放热”）．（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
A . 容器中压强不变
B . 混合气体中c（CO）不变
C . v逆（H2）=v正（H2O）
D . c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态________（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？________．（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
（4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为________．
10. （11分） (2016高二上·厦门期中) 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对的电子数为________．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．
②氨的沸点________（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是________；氨是________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为________．
（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是________
（4） Ni（CO）4分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是________．
11. （13分）(2018·莆田模拟) TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验
室制备TiCl4 ，设计实验如下(夹持装置略去)：
已知：
①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。
②TiCl4的制备需无水无氧且加热。
③
化合物熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3水溶性
TiCl4-25136.4 1.5易水解生成难溶于水的物质,能溶于有机溶剂
CCl4-2376.8 1.6难溶于水，与TiCl4互溶
请回答下列问题：
（1）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________。
（2）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→________→________→f→g→________→________→________→________→________(填仪器接口字母)。
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；________(按符合题意的顺序填入下列操作的序号)。
①加热装置D中陶瓷管②打开分液漏斗活塞
③停止加热，充分冷却④关闭分液漏斗活塞
实验时,当观察到________时,开始进行步骤①。
（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：________。
（5）装置F中发生反应的化学方程式为________。
（6）制得的TiCl4产品中常含有少量CCl4，从产品中分离出TiCl4的操作名称为________。
12. （7分） (2019高三上·广州期末) 温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。
回答下列问题：
（1）由A到B的反应类型为________。
（2）由C到D反应所需试剂为________。
（3） E中官能团的名称是________。
（4） F合成G的反应方程式为________。
（5） H的分子式为________。
（6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1）________。
（7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线 ________（无机试剂任选）。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共43分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、10-3、10-4、11-1、
11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、
12-3、
12-4、12-5、
12-6、12-7、。