弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题

弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质 ： 在水溶液里全部电离成离子的电解质 。

弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。

2、电解质与非电解质本质区别：
电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物
注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的因素：
A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B 、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。

D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

9、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）
10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。

叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示酸，Kb 表示碱。

）
表示方法：AB A ++B
-
Ki=[ A +][ B -
]/[AB]
11、影响因素：
a 、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b 、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

C 、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

如：H 2SO 3>H 3PO 4>HF>CH 3COOH>H 2CO 3>H 2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡：:
水的离子积：K W = c[H +
]·c[OH -
]
物质 单质
化合物 电解质
非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。

如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……
强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。

如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4
弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。

如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、
H 2O ……
混和物 纯净物
25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; K W = [H+]·[OH-] = 1*10-14
注意：K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定
K W不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）
2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱
3、影响水电离平衡的外界因素：
①酸、碱：抑制水的电离K W〈1*10-14
②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）
③易水解的盐：促进水的电离K W〉1*10-14
4、溶液的酸碱性和pH：
（1）pH=-lgc[H+]
（2）pH的测定方法：
酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。

变色围：甲基橙3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~8.0（紫色）酚酞8.2~10.0（浅红色）
pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。

注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或围
三、混合液的pH值计算方法公式
1、强酸与强酸的混合：（先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其
它）[H+]混=（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）
2、强碱与强碱的混合：（先求[OH-]混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求
其它）[OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）(注意:不能直接计算[H+]混)
3、强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+
数除以溶液总体积求[H+]混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它）
四、稀释过程溶液pH值的变化规律：
1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀= pH原+ n （但始终不能大于或等于7）
2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀〈pH原+n （但始终不能大于或等于7）
3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀= pH原－n （但始终不能小于或等于7）
4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀〉pH原－n （但始终不能小于或等于7）
5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接
近7
6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。

五、强酸（pH1）强碱（pH2）混和计算规律
1、若等体积混合
pH1+pH2=14 则溶液显中性pH=7
pH1+pH2≥15 则溶液显碱性pH=pH2-0.3
pH1+pH2≤13 则溶液显酸性pH=pH1+0.3
2、若混合后显中性
pH1+pH2=14 V酸：V碱=1：1
pH1+pH2≠14 V酸：V碱=1：10〔14-（pH1+pH2）〕
六、酸碱中和滴定：
1、中和滴定的原理
实质：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。

2、中和滴定的操作过程：
（1）仪②滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。

滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。

②滴定管可以读到小数点后一位。

（2）药品：标准液；待测液；指示剂。

（3）准备过程：
准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。

（洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗（或待测液洗）→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始)
（4）试验过程
3、酸碱中和滴定的误差分析
误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析
式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c——酸或碱的物质的量浓度；
V——酸或碱溶液的体积。

当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：
c碱=
V
n V
c n
⋅⋅
⋅
上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高；V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V 酸减小，则c碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。

综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低。

同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。

第1节弱电解质的电离课时训练
一、选择题（每题有1个或2个正确选项）
1. 下列物质容易导电的是（）
A. 氯化钠晶体
B. 无水乙醇
C. 硝酸钾溶液
D. 固态石墨
2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．CH3COOHB．Cl2C．（NH4)2CO3D．SO2
3. 下列说确的是（）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质
C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
4. 下列物质，是强电解质的是（）
A. 硫酸钡
B. 石墨
C. 浓H2SO4
D. HI
5. 下列说法中，正确的是（）
A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。

B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。

C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。

D. 相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大
6. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示白醋的pH为2~3
7. 下列说法中不正确的是（）
A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质
B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关
C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质
D. 只有酸、碱和盐才是电解质
8. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
9. 已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）
A. 加少量烧碱溶液
B. 升高温度
C. 加少量冰醋酸
D. 加水
10. 下列离子方程式错误的是（）
A. NaHS溶于水: NaHS==Na++HS-HS-+H 2O H3O++S2-
B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-
C. （NH 4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4++SO42-
D. HF溶于水：HF+H 2O H3O++F-
11. 把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（BD ）
A. 自来水
B. 0.5mol•L-1盐酸
C. 0.5mol•L-1醋酸
D. 0.5mol•L-1氯化铵溶液
12. 已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：Na+HNO2==H+NaNO2
NaNO2+HF==H+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是（）
A. HF的电离常数是①
B. HNO2的电离常数是①
C. H的电离常数是②
D.HNO2的电离常数是③
二、填空题
13. 下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na 2O；⑧K2O；⑨H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质
14. 有浓度为0.1mol •L -1
的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H +
) 依次为a mol •L -1
，b mol •L -1
，c mol •L -1
，其大小顺序为__________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol ，n 2mol ，n 3mol ，它们的大小关系为____________
（3）中和一定量NaOH 溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V 1L 、V 2L 、V 3L ，其大小关系为____________
（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v 1、v 2、v 3，其大小关系为____________ 15. 25℃时，有0.01 mol •L -1
的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5
） （3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H +
)、c (CH 3COO -)、c (CH 3COOH) 是否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ? 参考答案
1. CD
2. D
3. C
4. AD
5. AD
6. D
7. CD
8. C
9. BD 10. 11. BC 12. A 13. ①②⑤⑥⑦⑧③④⑨ 14. （1）a=
2
1
b> c （2）n 1=n 2 =n 3（3）V 1=2V 2=V 3 （4）v 2>v 1>v 3 15. （1）K= )
()
()(33COOH CH c H c COO CH c +-⋅
（2）4.18×10 -4
mol •L -1
（3）c(H +
)增大 c (CH 3COO -)减小 c (CH 3COOH)增大 电离常数不变，因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变
水的电离和溶液的酸碱性 同步练习
（一）典型例题
+-
改变条件水的电离平衡移动K w c(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+) 升温到100℃
通氯化氢10-2 mol/L
加氢氧化钠固体10-4 mol/L
加氯化钠固体10-7 mol/L
子浓度的乘积都相同。

常温下，此值为10-14。

在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为1:1。

【答案】
K w c(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+) 改变条件水的电离平衡
移动方向
升温到100℃正向增大增大增大增大
通氯化氢逆向不变10-12 mol/L 10-12 mol/L
加氢氧化钠固体逆向不变10-10 mol/L 10-10 mol/L
加氯化钠固体不动不变10-7 mol/L 10-7 mol/L
A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1
B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1
C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1
D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1
【分析】本题以水的离子积为知识依托，考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时
考查了思维的严密性。

错解分析：pH=12的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。

忽略了强
碱弱酸盐的水解，就会漏选D。

解题思路：先分析pH=12的溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小。

由c(H＋)=10－pH得：
c(H＋)=1.0×10－12 mol·L－1 c(OH－)=1.0×10－2 mol·L－1
再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。

最后进行讨论：(1)若溶质为碱，则溶液中的H＋都是水电离生成的：c水(OH－)=c水(H＋)=1.0×10－12 mol·Ｌ－1(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH－都是水电离生成的：c水(OH－)=1.0×10－2 mol·Ｌ－1。

【答案】CD
【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生
的H+，其浓度接近于（）
A. 1×10-4 mol/L
B. 1×10-8 mol/L
C. 1×10-11mol/L
D. 1×10-10 mol/L
【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。

在酸
溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。

当酸的浓度不是极
小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而
水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。

所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常
采用求算氢氧根离子。

稀释后c (H +
)=（1×10-3
L ×0.1mol/L ）/2L = 1×10-4
mol/L
c (OH -) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L
【答案】D
【例4】将pH 为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO 42－
）：c (H +
)约为（ ）
A 、1：1
B 、1：2
C 、1：10
D 、10：1
【分析】根据定量计算，稀释后c (H +
)=2×10-8
mol ·L -1
，c (SO 42-)=10-8
mol ·L -1
，有同学受到
思维定势，很快得到答案为B 。

其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7
mol ·L -1。

所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7
mol ·L -1。

【答案】C
【例5】弱酸H Ｙ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH 围是（ ） A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.3
【分析】虚拟HY 为强酸，则将其与等体积水混合后
c (H ＋)=
2
1×10－3mol ·L －1
pH=3＋lg2=3.3，事实上HY 为弱酸，随着水的加入，还会有部分H ＋
电离出来，故
c (H ＋)＞
2
1×10－3mol ·L －1
即pH ＜3.3。

【答案】A
【例6】将体积均为10 mL 、pH 均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 均为5，则稀释后溶液的体积（ ）
A.a =b=100 mL
B.a =b=1000 mL
C.a ＜b
D.a ＞b
【分析】盐酸是强电解质，完全电离。

在加水稀释过程中盐酸电离出的H +
离子的物质的量不会增加。

溶液中c (H +
)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c (H +
)会随着水的加入而变小。

醋酸是弱电解质，发生部分电离。

在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H +
离子的物质的量增加，而c (H +
)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c (H +
)受到n (H +
)
的增加和溶液体积V 增加的双重影响。

很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a ，则盐酸的c (H +
)比醋酸的c (H +
)小。

若要稀释到两溶液的c (H +
)相等，则醋酸应该继续稀释，则有
b ＞a 。

【答案】C
【例7】99mL0.1mol/L 的盐酸和101mL0.05mol/L 氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H +
)为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。

A. 0.5×（10-8
+10-10
）mol/L B. （10-8
+10-10
）mol/L C.（1×10-14
-5×10-5
）mol/L D. 1×10-11
mol/L
【分析】把101mL 的Ba(OH)2分差成99mL 和2mL ，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL 盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL0.05mol/L 的Ba(OH)2加水稀释至200mL ，先求溶
液中的[OH -]，然后再化成[H +
]，故应选D 。

[答案]D
【例8】将pH=8的NaOH 溶液与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 值最接近于（ ）。

A. 8.3
B. 8.
C. 9
D. 9.7
[解析]同种溶质的酸或碱溶液混合后溶液的pH 值约为大的pH 减去0.3（两溶液的pH 值必须相
差2以上）。

[答案]D
【例9】室温下x L pH=a 的盐酸溶液和y L pH=b 的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x /y 的值为（ ） A.1 B.10-14-a -b
/α C. 10
a +
b -14
/α D.10a -b
/α
【分析】c (HCl)=c (H +
)=10-a
mol ·L -1
，盐酸的物质的量=10-a
×x mol ·L -1
，c (NH 3·H 2O)·α
=c (OH -)=10
b -14
mol ·L -1，NH 3·H 2O 物质的量为10
b -14
÷α×y mol ·L -1。

根据题意：
10-a ·x =10
b -14
÷α×y ，得x /y =10a +b -14
/α。

【答案】C
【例10】若在室温下pH=a 的氨水与pH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ） A.10
a +
b -12
% B. 10
a +
b -14
% C. 10
12-a -b
% D. 10
14-a -b %
【分析】设氨水和盐酸各取1L 。

氨水电离出的c (OH -)=10-14
÷10-a
mol ·L -1
=10a -14
mol ·L -1
即氨水电离出的OH -
的物质的量为10
a -14
mol ，而NH 3·H 2O 的物质的量=盐酸的物质的量
=10-b
mol ·L -1
×1L=10-b
mol ；所以氨水的电离度为10
a +
b -12
%。

【答案】A
【例11】用0.01mol/LH 2SO 4滴定0.01mol/LNaOH 溶液，中和后加水至100mL 。

若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H 2SO 4；②少加了1滴H 2SO 4(设1滴为0.05mL)。

则①和②c (H +
)
之比为（ ）
A. 10
B. 50
C. 5×103
D. 104
【分析】多加1滴H 2SO 4，则酸过量，相当于将这1滴硫酸由0.05mL 稀释至100mL 。

少加1滴H 2SO 4，相当NaOH 溶液过量2滴，即将这部分NaOH 溶液稀释至100mL 。

现计算如下： ①多加1滴硫酸时，c (H +
)=
1002
01.005.0⨯⨯=10-5(mol/L)，
②少加1滴硫酸时，c (OH -
)
1002
01.005.0⨯⨯=10-5(mol/L)，
c (H +
)=5
14
1010)(---=
OH c K W =10-9(mol/L)，故二者比值为104。

【答案】D
【例12】有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol ·L -1
的盐酸溶液，将①加热蒸发至
体积一半；向②中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；③不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为（）
A. ①=②>③
B. ③>②>①
C. ③=②>①
D. ①=②=③
【分析】本题着重考查酸碱中和、溶液的酸碱性判断及抽象思维能力。

对①加热蒸发，由于HCl的挥发性比水大，故蒸发后溶质可以认为没有，消耗的NaOH溶液的体积最少。

在②中加入CH3COONa固体，发生反应：HCl+CH3COONa==CH3COOH+NaCl，当以酚酞作指示剂时，HCl、CH3COOH被NaOH中和：HCl+NaOH==NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O，此过程中被中和的H+物质的量与③相同。

若改用甲基橙作指示剂，因为甲基橙的变色围（pH）为3.1~4.4，此时，部分CH3COOH不能被NaOH完全中和，三种溶液所消耗的NaOH溶液体积为③>②>①。

【答案】C
【例13】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）
⑵未用标准液润洗滴定管；（）
⑶用待测液润洗锥形瓶；（）
⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）
⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）
⑹指示剂用量过多。

（）
【分析】本题主要考查学生的实验操作规及误差分析能力。

（1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。

（1）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。

（3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高。

（4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。

（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。

（6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。

（二）基础练习
一、选择题
1．下列溶液肯定是酸性的是（）
A 含H+的溶液
B 加酚酞显无色的溶液
C pH<7的溶液
D [OH-]<[H+]的溶液
2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会
A.偏高
B.偏低
C.不变
D.上述三种情况均有可能
3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，
稀释后三种溶液的pH 同，则X 、Y 、Z 的关系是
A.X ＝Y ＝Z
B.X ＞Y ＝Z
C.X ＜Y ＝Z
D.X ＝Y ＜Z
4．pH ＝2的溶液，其H ＋
浓度为0.01mol/L ，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有
A.①③
B.①②③④
C.③④
D.①③④
5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH 是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H ＋]与乙溶液中[H ＋]的关系
A.2︰1
B.100︰1
C.1︰100
D.无法确定
6．有两瓶pH 值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是
A.石蕊试液和水
B.pH 试纸和水
C.酚酞试液和水
D.酚酞试液和苛性钠溶液
7．一元碱A 与0.01mol/L 的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH 为7。

以下说法中正确的是（ ）
①若A 为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L
②若A 为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L
③反应前，A 溶液中c (OH)-一定是0.01mol/L ④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度
A ．①②
B ．①③
C ．①②③
D ．①②③④
8．下列叙述正确的是（ ）
A pH=3和pH=4的盐酸各10mL 混合，所得溶液的pH=3.5
B 溶液中[H +]越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强
C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
9．在室温下，某溶液中由水电离出的H ＋浓度为1.0×10
－13 mol ·L －1
，则此溶液中一定不可能．．．．．大量存在的离子组是( )
A.Fe 3＋、NO 3-、Cl －、Na ＋
B.Ca 2＋、HCO 3-、Cl －、K ＋
C.NH 4+、Fe 2＋、SO 42-、NO 3-
D.Cl －、SO 42-、K ＋、Na ＋ 10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg )
OH ()H (-+c c ，则下列叙述正确的是( )
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液AG ＜0
C.常温下0.1 mol ·L －1
氢氧化钠溶液的AG=12
D.常温下0.1 mol ·L －1盐酸溶液的AG=12
11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V 1和V 2，则V 1和V 2的关系是( )
A.V1=10V2
B.V1＞10V2
C.V1＜10V2
D.V2＞10V1
12．在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是
A.13
B.14
C.15
D.不能确定
13．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c(H＋) 分别是1.0×10－a mol·L －1和1.0×10－b mol·L－1，此温度下，水的离子积常数K W为( )
A.1.0×10－14
B.1.0×10－2a 、
C.1.0×10－(7＋a)
D.1.0×10－(a＋b)
14．有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论正确的是
A.[H＋]＝10－3mol/L
B.[OH－]＝10－9mol/L
C.pH＝4
D.溶液中由水电离的[H＋]＝10－10mol/L
15．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是( )
A.107
B.5.56×108
C.1.0×10－14
D.55.6
16．能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）
A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1
B.在水中滴入稀硫酸
C.在水中加入小苏打
D.在水中加入氯化铝固体
二、填空题
17．水的电离可表示为2H 2O H3O++ OH-。

已知，乙醇CH3CH2OH也能发生类似电离，写出该电离方程式___________________________________________________；又知乙醇的离子积常数为K S=1×10-19.10，在乙醇中的K s相当于水中的________，与pH相当的是________________________，其值是_____________________。

18．（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。

为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：______________________________________。

（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH 3COOH CH3COO- + H+的电离平衡。

（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）
19．在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取V a L该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需V b LNaOH溶液，问：
（1）若a+b=14时，则V a/V b=(填数值)；
（2）若a+b=13时，则V a/V b=(填数值)；
（3）若a+b>14时，则V a/V b=(填表达式)，且V a V b(填>、<或=)．
20．有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水，pH为11。

（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。

A．9~11之间B．11
C．12~13之间D．13
（2）乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。

稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是________________________________________________________
____________________________________________。

21．以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑴滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（）
⑵标准液在刻度线以上，未予调整；（）
⑶滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）；（）
⑷碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；（）
⑸移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）；（）
⑹滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。

（）
⑺锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；（）
⑻滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶壁。

（）
三、计算题
22．在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH-)=10
－b mol·L－1，已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入
pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2
溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：
（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)=，c(HCl)=；
（2）A点pH=；
（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）
（三）能力测试
1．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）
A. 11:1
B. 9:1
C. 1:11
D. 1:9
2．将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为
（温度为25℃）（）
A.1
B.10
C.12
D.13
3．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。

这种酸可能是（）。

A.pH=2的硫酸
B.pH=2的醋酸
C.0.01mol/L的甲酸
D.0.01mol/L的硝酸
4．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）
A.①②③④⑤
B.③⑤④②①
C.①②③⑤④
D.⑤③④①②
5．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-a mol·L-1，下列说确的是（）
A. a<7时，水的电离一定受到促进
B.a>7时，水的电离一定受到促进
C. a<7时，溶液的pH一定为a
D. a>7时，溶液的pH可能为a
6．某温度下重水中存在电离平衡D2O D++ OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lg c(D+)，该温度下有关分析正确的是（）
A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6
C.向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11
D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-1
7．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2Fe3++2I-==2Fe2++I2（水溶液），当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡____（填：向左、向右、不）移动。