《物质结构基础知识》课件

•
离子子：(：N23)N-1、a8+O电、2子-M、微gF2-粒+、、OAHl3-N+、、NH H-2
+ 4
、H3O+;阴离 。
• • •
分子： Ar、F2、HCl、H2S、；P阳H离3、子：。
H2O2、N2H；4阴、离C2子H6：、CH3OH
。
K+、Ca2+
HS-、S2-、Cl-
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• 4.化学键 • 化学键是指直接相邻的原子或离子之间存
三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，
其正电荷数由所含质子数决定。
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•
(2)原子组成符号含义ZA，X ，Z代表质子 。
•数 ，A代表质量数 ，N=A-Z为中子数 。
• (3)核外电子排布
• ①在含有多个电子的原子里，电子依能 量的不同分层排布，其主要规律是：
• 能量最低原则：核外电子总是尽先排布 在能量较 的电子层，然后由里向外，依次 排布在低能量逐步 的电子层。 增大
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• 原子结构示意图可以体现原子核外电子的排 布，如钠原子结构示意图：
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• 7.元素的性质与元素的原子核外电子排布 的关系
• (1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素 的原子最外层有8个电子（氦是2个电 子），处于稳定结构，因此化学性质稳 定，一般不跟其他物质发生反应。
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• (2)非金属性与金属性（一般规律）：
，中子数不同。
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• (3)同位素：同一元素不同核素之间的互称。 ①决定同位素的因素是：质子数相同，中子 数不同。②原子种类＞元素种类。③同位素 原子间物理性质不同，化学性质基本相同。 ④元素、核素、同位素可以用图表示为：
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• 6.原子核外电子的排布规律 • (1)核外电子总是尽先排布在能量最低的
• (6)20世纪初，现代科学家提出的 量子力学原子结构模型。
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• 2.原子的表示方式：AZX • 3.构成原子或离子的各基本微粒间的数
量关系 • (1)质子数+中子数=质量数=原子的近
似相对原子质量 • (2)原子的核外电子数=核内质子数=核
电荷数 • (3)阳离子核外电子数=核内质子数-离
子电荷数 • (4)阴离子核外电子数=核内质子数+离
在的强烈的相互作用；离子键是阴、阳离 子间通过静电作用所形成的化学键；共价 键是原子间通过共用电子对所形成的化学 键。依据共用电子对是否发生偏移，可以 将共价键分为极性共价键和非极性共价键 。
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• 重点知识归纳
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• 一、原子结构 • 1.原子结构模型的演变 • (1)公元前5世纪，古希腊哲学家提出
物质结构基础知识
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• 热点知识剖析
• 本部分的知识主要包括原子结构、核外电子
排布和化学键的知识，在高考试题中一是常
以重大科技成果知识为背景，考查原子组成、
微粒数的关系和同位素的知识，二是将这部
分知识与元素周期律、元素化合物知识相结
合，考查运用知识分析问题的能力。在这部
分知识的复习中，一要注意通过归纳和对比，
活泼金属和活泼非金属化合才形成离子键
。
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• 方法指导：化学键的类型与离子化合 物、共价化合物之间关系是分析这类 问题的关键点，在理解这些概念时要 注意归纳和对比，防止片面地理解知 识，例如，如果只注意到离子化合物 中含有离子键，而没有注意到离子化 合物中也可能会存在共价键的情况， 就会出现错误的结论。
氯化铵等 化硅等
干冰、硫、 冰等
钠、钨、 铝等
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• 5.同素异形体、同位素、同分异构体的比
类别较 同位素
同素异形体 同分异构体
质子数相同、 定义 中子数不同
的原子
同一种元素形 成的不同单质
分子式相同，结 构不同的化合物
化学 式
性质
原子符号不 同如：1H、 2H、3H
单质的物理 性质不同， 化学性质基 本相同
完全不同的两个概念，使用时应注意区分
。
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• 5.元素、核素、同位素的概念辨析和相互关 系
• (1)元素：具有相同核电荷数的同一类原子的 总称。决定元素种类的因素是质子数。
• (2)核素：具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子。
• ①同一种元素可能有几种不同的核素。 • ②同一元素的不同核素，一定是质子数相同
等
• D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
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•
13C和14C质子数相同，中子数不
同，它们互为同位素；1H和2H属于同种元
素，所以质子数相同；14C和14N中子数分
别为14-6=8，14-7=7；6Li和7Li属于同种元
素，所以质子数相同，但是质量数不同，
所以中子数也不同。
• 方法指导：关于原子结构及其相关的概念
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• 质量数和相对原子质量实质上都表示原子
的质量（相对质量）。因为原子质量取决
原子核的质量（电子质量非常小，可以忽
略不计），原子核质量取决于质子和中子
的质量，由于一个质子和一个中子的相对
质量取近似整数时均为1，所以相对原子
质量取整数时，在数值上等于质子数加中
子数，即等于质量数。在计算中往往将相
对原子质量和质量数等同起来，但它们是
5
• 2.前18号元素原子结构的特殊性
•
(1)原子核中无中子的是11 H 。
• (2)最外层电子数等于次外层电子数的元
素 元 层有素数BHe、有2、倍BA的er、元H，A素el最、有外C、；层S最电外子层数电等。子于数电等子于层电数子的
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• 3.特殊粒子
• (1)10电子微粒
•
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4;阳
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•
（考查核外电子排布规律和化
学键知识的综合运用）元素A和元素B的原
子序数均小于18，已知A元素原子的最外
层电子数为a，次外层电子数为b，B元素
源自文库
原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为
(为a+b)，则氧A，元(或两素O种为) 元素形成的，化硅B元学(或素键Si为)
键。
共价
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•
当M层有电子时，L层的电子数必
子电荷数
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• 4.相对原子质量与质量数 • (1)相对原子质量：是指某原子的质量
与12C原子质量的1/12的比值。 • (2)质量数：是将原子内所有质子和中
子的相对质量取近似整数值相加而得到的 数值。由于一个质子和一个中子相对质量 取近似整数时均为1，所以质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）。
金属元素 非金属元素
最外层电子 数
＜4
＞4
得失电子趋 势
元素的性质
易失
金属性
易得
非金属性
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• 二、化学键与分子间作用力 • 1.化学键与分子间作用力比较
化学键
分子间作用力
概念
直接相邻的原子或
离子之间存在的强 分子间存在的微弱
烈的相互作用
的相互作用
强度比较
分子间作用力比化学键弱得多
对物质性 主要影响物质的化 主要影响物质的物
• 续表
晶体 类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体 （不要求）
物导 理电 性情 质况
晶体不导 电；能溶 于水的其 水溶液导 电；熔化 导电
有 如 体 金 电的 硅 ， 刚S能是石iO导半不2导导电、，晶溶电水电导于离溶；电体水的液熔不后，可化导能其导不电，晶 熔体化导导电电；
氯化钠、 金刚石、晶 实例 氢氧化钠、 体硅、二氧
准确掌握好物质结构的有关知识。二要注意
强化这部分知识与其他知识之间的联系，提
高运用基础知识分析问题的能力。
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• 基础知识回顾
• 1.原子结构
• (1)原子的构成
• 原子是物质进行化学变化 的最小微粒 。原子原由子核 核和外电子 构成原，子核 在原子的中心，由带正质电子的 与不带中电子
的。
电子
• 构成，带负电的 绕核做高速运动。也 就是说，质子、中子和电子是构成原子的
• C.离子化合物中只含离子键
• D.共价化合物中不含离子键
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•
从化学键类型及化合物分类可知
：凡含有离子键的化合物不管是否含有共
价键，一定属于离子化合物。在离子化合
物中可能不含共价键，如NaCl；也可能含
有共价键，如NaOH、CH3COONa。而共 价化合物中不可能含有离子键，不是所有
的金属和非金属化合都形成离子键，只有
数和电子排布的先后顺序)，核外电子排布
规律是理解元素周期律的基础，也是解决
有关元素推断问题的关键点。
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4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
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电子层序数
1 2 34 5 67
电子层符号
K L MN O PQ
电子层与核的距离 （ 近 ）
（ 远）
电子能量大小
（ 低）
（高）
•
②原子核外各电子层最多容纳2n2 个
电子。
• ③原子最外层电子数目最多不超过8 。
• 个（K层为最外层时不能超过2 个），次
外层电子数目不能超18过 个，倒数第三
层电子数目不能32超过 个。
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• 4.不同类型晶体的性质特
点
晶体类型
离子晶 原子晶 分子晶
体
体
体
金属晶体 （不要求）
构成 结 微粒 构 微粒间
作用力
阴、阳 离子
离子键
原子 共价键
分子
金属阳离子、 自由电子
分子间 作用力
*金属键
物 熔沸点 理
性 质
硬度
较高 较硬
很高 很硬
较低
一般很 软
一般高， 少部分低
一般较硬， 少部分软
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元素相同，化 学式可不同， 如金刚石与石 墨、O3与O2
相同
单质的物理性 单质的物理性质
质不同，化学 不同，化学性质
性质不同
也有所不同 27
•
（考查原子结构及相关概念）下列
叙述错误的是( D) • A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位
素
• B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相
等
• C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不
为8个，根据B元素的电子层结构可判断
a+b=8和a>b，从A的次外层电子数为b，
可以判断b一定为2，则a为6，即A元素原
子的电子层上的电子数依次为2、6，B元
素原子的电子层上的电子数依次为2、8、
4。故A为氧元素，B为硅元素。
• 方法指导：分析本题时要利用好核外电子
的排布规律(每个电子层最多能容纳的电子
质的影响 学性质
理性质
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• 2.离子键、共价键的比较
化学键类型
离子键
共价键
概念
阴、阳离子间通 过静电作用所形 成的化学键
原子间通过共用电子 对所形成的化学键
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键性质
静电作用
共用电子对
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• 续表
化学键类型
离子键
共价键
形成条件
活泼金属与 活泼非金属
非金属元素 的原子之间
存在 实例
古代原子学说,认为：万物都是由间断的 、不可分的原子构成。 • (2)19世纪初，英国科学家道尔顿的 近代原子学说。 • (3)1904年，英国科学家汤姆生的“葡 萄干面包式”原子结构模型。
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• (4)1911年，英国物理学家卢瑟 福的带核的原子结构模型。
• (5)1913年，丹麦物理学家玻尔 的电子轨道 原子结构模型。
电子层，然后由里及外从能量较低的电子 层逐步向能量较高的电子层排布（能量最 低原理）； • (2)各电子层最多容纳的电子数为2n2（n 为电子层）； • (3)最外层电子数不超过8个（K层为最外 层时不超过2个），次外层电子数目不超 过18个，倒数第三层不超过32个。注： 以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
离子化合物（离 分子晶体、原子晶体、
子晶体）
离子晶体
NaCl、NaOH、 CO2、SiO2、NaOH
CaO等
等
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• 3.化学键与物质类别的关系 • (1)离子化合物中一定含有离子键，可能
还有共价键，如KCl、NaOH、NH4Cl、 Na2O2等。 • (2)共价化合物中一定没有离子键，只有 共价键，如HCl、CO2、H2O等。 • (3)非金属单质中只有共价键（稀有气体 因只由原子构成，无化学键）
是高考中考查的热点问题，这一类问题的
难度一般都不太大，只要弄清元素、原子、
核素、同位素等概念的联系与区别，以及
原子中各种微粒之间的数量关系，就可以
答好这类题目。
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•
（考查对化学键知识的理解）
关于化学键的下列叙述中，正确的是
(D ) • A.离子化合物中不可能含有非极性共价
键
• B.金属和非金属化合都形成离子键