天津市大港区中考化学探究题大全100题

一、探究题
1．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究空气中氧气含量和研究燃烧条件的实验。

已知：白磷的着火点为 40℃。

(1)实验前检查装置气密性：打开弹簧夹，向烧杯中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住广口瓶瓶外壁，说明装置的气密性良好的现象是________。

(2)补全实验1中的实验现象________。

(3)实验2中，推入 H2O2溶液后，瓶内发生反应的化学方程式为________，实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是________。

2．实验中学9班化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
【集体讨论】：
(1)讨论后同学们认为,选择的药品既要能消耗氧气,又不会跟空气中的其它成分反应,而且生成物为固体。

他们应该选择(填编号)___，
A．蜡烛 B．红磷 C．木炭
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证__________.
(2)小组同学共同设计了如下图的两套装置,你认为合理的是_____________ (填编号).为了确保实验成功,在装药品前应该__________.
【分组实验】：在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
【数据分析】：实验结束后，整理数据如下：(注：集气瓶容积为100mL)
(3)通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的_____________．通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的物理性质是__________、化学性质是___________.【实验拓展】：
(4)已知镁在空气中燃烧可分别与氧气和氮气反应，都生成固体物质，此实验中镁___(填“能”或“不能”)代替红磷，其原因是___．
3．在购买和使用化肥时，要了解化肥的性质，以便合理施用。

为了给爸爸做技术指导，小红
利用自己掌握的知识对碳酸钾（K2CO3）、硫酸铵[(NH4)2SO4]两种化肥的相关性质做了以下
探究。

（实验探究）
（结论与应用）碳酸钾与硫酸铵（填“能”或“不能”）混用，说明原因。

4．（8分）将（NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液充分混合加热，发现有气泡产生且闻到刺激性气味。

同学们对气体成分产生兴趣。

（查阅）CuO和NH3加热时发生反应：
2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O
（猜想）猜想一：气体是CO2
猜想二：气体是NH3
猜想三：气体是NH3和CO2
（讨论）（1）猜想一肯定不正确，理由是；
（2）因Na2CO3溶液呈（填“酸”或“碱”)性，故有NH3产生。

（探究）为确定气体成分，设计如下装置（夹持装置未画出)：
（1）实验后，取少量A中固体，加入稀盐酸，观察到，证明其中含CO2；
（2）B中观察到，证明含有NH3；
（3）（NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液发生反应的方程式为：；
（4）若B装置连同固体质量减轻4.8g，则C装置增加的质量为；
（反思）
（1）实验测得装置C增加的质量大于理论值，可能的原因是；
（2）氨气也是污染物，在C装置后连接下图装置，以吸收尾气中未参加反应的氨气。

干燥管的作用是（填序号)。

①防止氨气逸出②防止液体倒吸③防止盐酸挥发
5．（6分）小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题。

（提出问题）废液中的溶质是什么物质？
（作出猜想）小红认为废液中溶质只有CaCl2。

你认为还可能含有的溶质是（填化学式）。

（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。

（实验与结论）
（1）请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式。

（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

（3）你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是。

（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择。

（填字母：A、石蕊试液B、氢氧化钠溶液C、稀盐酸）来代替酚酞试液。

6．实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如下图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究。

（提出问题）这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（查阅资料）
Ⅰ.初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是_________。

Ⅱ．NaHCO3的水溶液呈碱性。

Ⅲ.室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
（资料分析）
依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是________________。

（实验探究）
实验1：
实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠。

实验2：
为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，又进行了如下实验：
取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液。

写出上述反应的化学方程式：________。

有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由_____________组成,并设计如下实验。

实验3：
另取样，加入过量的CaCl2溶液(呈中性)，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是______；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立。

上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是______________________。

7．镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

（1）从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：
①下列说法正确的是________（填字母）。

A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D．该流程涉及的基本反应类型有4种
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是____________________________。

（2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究。

（查阅资料）①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO3•yMg(OH）2•zH2O；②Mg(OH）2、MgCO3受热均能分解生成对应的氧化物；③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物。

（设计实验）该小组同学设计了下图所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全。

（进行实验）取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性。

②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气。

③分别称量装置C、D的质量（数据见下表）。

④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解。

⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气至恢复到室温。

⑥再次分别称量装置C、D的质量（数据见右表）。

（实验分析）
①装置A的作用为___________________，装置D的作用为___________________。

②反应后，装置B中的剩余固体是________，质量为_______g。

③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3•yMg(OH）2•zH2O]中，x︰y︰z =______（写最简整数比）。

8．氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等。

某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度。

I．制备氮化镁
（查阅资料）
①(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，
该反应为放热反应。

②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气。

③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应。

（实验）
制备氮化镁的装置示意图如下：
（1）D装置的作用是__________________，G装置的作用是_________________。

（2）E装置中发生反应的化学方程式为____________________________________。

（3）实验时先进行____（选填“A”或“E”）处加热，理由是_______________。

II．测定氮化镁的含量
氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3，反应的化学方程式为
_______________，氮化镁（Mg3N2）中氮元素的化合价是_____。

（定性分析）
步骤一:取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成。

步骤二:弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡。

该步骤中产生气泡的化学方程式为___________________________。

（定量测定）
按下图实验装置进行实验：
（4）取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g，求该样品中氮化镁的质量分数（请写出计算过程）。

（5）球形干燥管的作用是_________________________________。

9．巴蜀中学化学兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？
（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
（提出猜想）这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液。

（查阅资料）氯化钠溶液、氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性
（实验推断）
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是________溶液，理由是
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，反应的化学方程式为，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（继续探究）仲基同学另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有___________产生，设计这一步骤的目的是。

静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

（实验结论）这瓶溶液原来是。

（拓展迁移）若氢氯化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为：H＋+OH－=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 _____ （填符号）。

（继续探究）请写出实验中仲基同学加入CaCl2溶液时反应的实质表达式： ______ （用化学符号表示）。

10．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

（1）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是_________（填序号）A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B．用水洗净后的烧杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
（2）当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，
小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究。

[分析] 氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收____________，还可以与空气中二
氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式________________________________。

[猜想假设] 猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。

猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。

[查阅资料] ①已知反应：CaCl2+ Na2CO3="==" 2NaCl + CaCO3↓
②部分盐酸溶液的pH如下表：
[进行实验] 请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_________________替代。

[反思] NaOH固体应_____________保存。

11．实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠(Na2O2)固体。

同学们想证明这瓶过氧化钠是否变
质，进行如下实验探究：
（查阅资料）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（提出猜想）①没有变质②部分变质③全部变质
（实验过程及结论）
(1)取少量样品于试管中，加入足量水，无明显现象，证明猜想______正确(填序号)；
(2)取少量(1)中所得溶液于试管中，滴加适量稀盐酸，有无色气体产生，证明原样品中一定含有_________________；
(3)请在原有实验基础上，进一步设计实验证明原样品中还可能含有什么物质。

(简要写出实验步骤、现象和结论)_________________________
12．课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物。

于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究。

探究一：产生的无色气体是什么物质？
探究二：产生的白色不溶物是什么物质？
（查阅资料）
,1．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。

（猜想与假设）
猜测1：白色不溶物可能为Mg(OH)2
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能是Mg (OH)2和MgCO3的混合物
实验Ⅲ①取洗净后的白色固体，加入足量的______溶液，观察到固体溶解，产生无色气泡，则白色固体一定含有______。

（填名称）
②称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中。

实验后装置A增重1.8g，则白色固体中还含有______，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物中各成分的质量比为：______。

（实验反思）通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是______，______。

13．一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究．
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
（1）该固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质．
（2）酒精的化学式为C2H5OH
【提出问题】
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
请同学们帮小丽同学从下面试剂中选择合适试剂进行鉴别____（填序号）
A．硫酸铜 B．氯化钠 C．硝酸钾 D．酚酞
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【猜想】
猜想一：没有变质，只含有氢氧化钠
猜想二：全部变质，只含有碳酸钠
猜想三：部分变质，含有____
【实验探究】取了少量固体酒精溶于足量水，充分溶解并过滤，取少量上述滤液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，甲同学认为固体中含有氢氧化钠，乙同学认为
甲同学的结论不正确，其理由是_______．
于是小丽同学和同学们经过讨论并请教老师后，进行了实验探究．请帮她完成下面实验报告（写出详细步骤）
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是_____（用化学方程式表示）．
14．我们的日常生活离不开金属。

（1）铁生锈是铁与空气中的水蒸气、____等发生化学反应的过程。

（2）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：
（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
①一段时间后，可观察到实验Ⅱ的现象是__________________________________；
反应的化学方程式是__________________________
②小组中的甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。

你认为他依据的实验现象是____________________________。

③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因
是_______________________________________；
并在上述实验的基础上，补充了一个实验（右图所示），实现了探究目的。

他们的实验：X是金属______，Y是__________溶液（写出化学式）。

15．某实验小组的同学在加热铜与浓硫酸的混合物实验时，发现生成了一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液，小明同学进行如下探究活动．
【查阅资料】
①二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫能使品红溶液褪色而二氧化碳不能。

②硫酸铜溶于水后，溶液呈酸性。

③某些不活泼的金属（如铜）能与一些强氧化性的酸（如浓硫酸）发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成氧化物和含铜离子的盐。

探究一：该无色有刺激性气味的气体的成分：
小明说：该气体可能是氢气、氧气、二氧化碳、二氧化硫中的一种．
小华说：不可能是二氧化碳，原因是______；不可能是氢气或氧气，因为______．
【实验探究】小明将气体通入品红溶液，观察到______，该气体为二氧化硫．
探究二：上述蓝色溶液中有无硫酸剩余．
【实验论证】小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后，该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是____________，写出铜与浓硫酸共热的化学方程式_______________________________________________________。

（注意：答对以下小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分）
【反思评价】
①有同学提出：能否用石蕊试液来检验蓝色溶液中是否含有硫酸呢？你的回答是______（填“可以”或“不可以”），理由_____________________________________。

②同学们发现，将足量的铜和足量的浓硫酸置于容器中加热，一段时间后，反应会逐渐变慢，最后反应停止，你能说出反应停止的原因吗？
_________________________________________________________
③小东根据化学方程式说，该方法适用与以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适用，你能说出小田的一个理由吗？______________________________________________。

16．121．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填
写空格（包括表中的空格）。

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。

【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。

得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_______________中进行。

【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是（填序号）___，从另外两种装置中任选一种指出其不足：________。

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。

进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_________________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【解释应用】
解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_________种元素组成。

17．小明按照课本实验（如图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味．在老师的指导下，小明设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再闻到刺激性的氨味，并立即观察到明显的实验现象，得到了和课本实验同样的结论．
（实验与结论）请你帮助小明完成图2装置的实验，回答下列问题．
（1）滴入少量浓氨水后，湿润的滴有酚酞溶液的滤纸条变成红色．从微观的角度分析，此现象说明_____________________________；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象说明浓
氨水呈________________．
（2）固体氢氧化钠的作用是__________________________________．
（3）与课本实验比较，小明改进后的装置的优点是（写出一点）
______________________．
（继续探究）小英受小明实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质．
（4）打开活塞K滴入稀硫酸，两条用紫色石蕊溶液润湿的滤纸现象差别是________先变红。

小英从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊溶液变色，因而她认为以上的现象差别验证的二氧化碳性质是____________________________。

18．化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请回答问题。

【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐和碱)。

有关物质的溶解性见下表。

【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有______和_________(填化学式)，可能含有
Ca(OH)2和MgCO3。

【设计方案】实验１：确定水垢中是否含Ca(OH)2和CaCO3
实验2：确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置，完成实验2探究。

其主要实验步骤如下：
称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响)。

【实验讨论】（1）加入样品前应_______________________________。

（2）反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是_______________________，装置A 的作用是________________________________。

（3）A、B装置之间_____设置干燥装置(填：“要”或“不要”)，理由是
_____________。

（4）装置B中生成CO2的质量为______g。

通过计算说明水垢中_____含MgCO3(填字母)。

A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
实验3：确定水垢中是否含有Mg(OH)2
（5）另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g。

结合以上实验结论，判断w的值满足________________条件时，水垢中一定含有Mg(OH)2。

19．已知Mg能在CO2中燃烧生成碳和一种白色固体物质，某化学兴趣小组用如下图所示的装置制取CO2，并对Mg在CO2中燃烧生成的白色固体物质进行探究：
【实验过程】连接好装置并检查装置的气密性，装入药品。

打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，待气体充满集气瓶后，用坩埚钳夹住8~10 cm长的用砂纸打磨干净的镁条，将镁条点燃后迅速插入到正不断通入CO2的集气瓶中，待剧烈反应平息后，关闭活塞，可以看到集气瓶的内壁和底部有白色固体和黑色固体物质出现。

【查阅资料】
①饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl而不吸收CO2；
②MgO、Mg(OH)2、MgCO3均为白色固体。

【实验探究】
（1）装置C的作用是_________；
（2）白色固体物质是什么？甲同学提出了三种猜想：
猜想Ⅰ：白色固体物质是MgO；
猜想Ⅱ：白色固体物质是Mg(OH)2；
猜想Ⅲ：白色固体物质是MgCO3。

①上述猜想中，你认为不合理的猜想是_________（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），理由是__________；
②乙同学取D装置中的白色固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，固体溶解，无气泡产生。

据此可知，猜想_________（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）是合理的。

20．二氧化碳是实验室经常制备的一种气体，通常用向上排空气法收集，那么，二氧化碳能否用排水法收集？某小组同学对该气体做了如下探究：
资料：通常状况下，1 体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6；
【设计实验】
（1）实验一：图1中滴加稀盐酸的仪器名称为______，反应的化学方程式_______。

待生成的二氧化碳将锥形瓶中空气排尽时，连接a和b。

检验锥形瓶中的空气已排尽的方法是___。

（2）实验二：待乙瓶中收集半瓶气体时，停止通入二氧化碳，关闭乙瓶左、右的弹簧夹；测得丙瓶中溶液的pH=6.5；充分震荡乙瓶后，测得其溶液的pH=5.6。

分析可知，丙瓶中所溶解二氧化碳的体积______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙瓶中液体的体积。

实验中，甲瓶中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________，若没有该装置，则乙瓶中测出的溶液pH 会______（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

（3）实验三：图3是用二氧化碳检测仪测得的排空气法和排水法收集的气体中二氧化碳体积分数随时间的变化曲线关系图，由实验一、二、三分析，你认为二氧化碳____（填“能”或“不能”）用排水法收集。

用排水法收集二氧化碳时，能减少二氧化碳在水中溶解能力的措施是____。

（写一条即可）
21．向不锈钢材料中加入金属铬（Cr）能有效提高不锈钢的抗氧化性和耐腐蚀性。

为比较金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小明和小华进行了如下探
究活动：
（猜想与假设）根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
猜想一：Al Cu Cr；猜想二：Cr Al Cu ；猜想三：______________________。

（实验与探究）
（1）小明的实验：取大小相同的表面已打磨光滑的铝、铬、铜三种金属片
（2）小华的实验：
小华只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你认为小华选择的三种药品可能是_________________________。

（总结与归纳）由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①_____________________________；②______________________________。

（3）少数很不活泼的金属如金、银、铂等在地壳中以单质的形式存在，其余金属都以化合物的形式存在；镁能在空气中燃烧，而铁只能在氧气中或氧气含量更高的空气中燃烧。

据此分析，比较金属的活泼性强弱还可以根据：
③_____________________________；④______________________________。

22．化学兴趣小组在吴老师的指导下，借助紫甘蓝汁液进行中和反应实验。

【演示实验】取少许久置的NaOH溶液，并滴入几滴紫甘蓝汁液（溶液由紫变黄）；然后向黄色NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，发现溶液中冒气泡，且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等，宛若彩虹、非常美丽。

探究Ⅰ：为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色
【进行猜想】
小彤猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同。

小哲猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度（pH）不同。

【实验验证】
（1）在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液，然后逐渐加入适量的水，溶液始终是紫色。

（2）在另一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀盐酸，及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化，绘制溶液pH及颜色的变化图（如图所示）。

读图可知，______________________的猜想是正确的。