无机化学2005年
化学专业无机化学教材及主要参考书
化学专业《无机化学》主要参攻读物配套教材1、北京师大，华中师大，南京师大．无机化学(第四版) ．北京：高等教育出版社．2003．1. （面向２１世纪课程教材，获优秀教材一等奖,针对高等师范院校编写的教材，理论阐述深度适当，讲解清楚；并注意运用基本理论去解释无机物质的变化规律。
）2、申泮文．近代化学导论．北京：高等教育出版社．2002．1（面向２１世纪课程教材,共有四部分: 基本化学原理；溶液平衡和化学分析；元素化学；近代化学热点。
）3 、武汉大学，吉林大学．无机化学(第二版)．北京：高等教育出版社．(获国家优秀教材一等奖，高等教育出版社。
内容覆盖面较广，知识点讲解详细，条理清晰，有利于学生自学，有利于学生今后报考综合性大学研究生时，用做复习资料。
)4、傅献彩．大学化学．北京：高等教育出版社．1999．9（化学理科，面向21世纪课程教材，“九五”国家级重点教材,面向21世纪课程教材.将无机化学和化学分析的教学内容融合，上册以化学原理为主，将定量分析纳入化学平衡；下册以元素化学为主。
）5、天津大学．无机化学 (第三版)．北京：高等教育出版社．2002．7（面向２１世纪课程教材）6、史启祯.无机化学与化学分析(第二版).北京：高等教育出版社.2005．5.(1992年由教育部化学教学指导委员会立项, 列为国家“八五”重点教材.1998年由高教社出版, 2000年被列为国家“面向21世纪课程教材”)7、唐宗熏.中级无机化学.北京：高等教育出版社.2003.(普通高等教育“十五”国家级规划教材，介于无机化学和高等无机化学之间的中级水平的无机化学教材。
系统介绍了现代无机化学所涉及的新理论、新领域、新知识和无机新型化合物。
)8、傅献彩.大学化学.北京：高等教育出版社.(面向21世纪课程教材.将无机化学和化学分析的教学内容融合，上册以化学原理为主，将定量分析纳入化学平衡；下册以元素化学为主)9、申泮文.无机化学. 北京：化学工业出版社. 2002.(面向21世纪课程教材. 编写者均为名校专家，以专题形式撰写无机化学的近代成就与发展现状，各专题选录文献水平为当代国际前沿。
中科院《无机化学》2005-2012考研真题及答案(很清晰)
中国科学院研究生院2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 )1.下列各氧化物中，金属的原子轨道中不存在单电子的是：(A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 32. 根据软硬酸碱理论，下列金属离子中，最软的酸是：(A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+3.下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是：(A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu4. 主量子数n=4, m s =1/2时，可允许的最多电子数为：(A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 85. 下列叙述正确的是：(A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等(B) 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快(C) 加入催化剂，使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数(D) 反应温度升高，活化分子数减低，反应加快6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是：(A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 37. 下列离子半径从小到大顺序正确的是：(A) Li +< Na +< Mg 2+<F -<S 2- (B) Li +< F - < Na + < Mg 2+<S 2-(C) Li +< Na + < F -< S 2- < Mg 2+ (D) Li +< Mg 2+ < Na + < F -<S 2-8. 下列物种中，键角最小的是：(A) NO 2- (B) NO 2 (C) NO 2+ (D) N 2O9. H 2O 2既可作氧化剂又可作还原剂，下列叙述中错误的是：(A) H 2O 2可被氧化生成O 2 (B) H 2O 2可被还原生成H 2O(C) pH 变小，H 2O 2的还原性也增强 (D) pH 变小，H 2O 2的氧化性增强10. 在Y X 2208923292 的放射衰变中，发射出的α粒子和β粒子数为：(A) 3α和2β (B) 5α和3β (C) 5α和5β (D) 3α和3β11. 下列物质中， m f H 不等于零的是：(A) O(g) (B) Fe(s) (C) C(石墨) (D) Ne(g)12. 已知 ϕ(Cr 2O 72-/Cr 3+)＞ ϕ(Fe 3+/Fe 2+)＞ ϕ(Cu 2+/Cu)＞ ϕ(Fe 2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为：(A) Cr 2O 72-，Fe 2+ (B) Fe 3+，Cu (C) Cr 2O 72-，Fe (D) Cu 2+，Fe 2+13. 关于V 2O 5的下列叙述中错误的是：(A)是酸性氧化物 (B)是无色晶体 (C)具有强氧化性 (D)可作为催化剂14. 室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数D ＝2I C (CCl 4 )/2I C (H 2O), CCl 4萃取AtI 的分配系数D1＝C AtI (CCl 4)/ C AtI (H 2O)，则：(A) D>D1 (B) D<D1 (C) D=D1 (D)无法确定15. 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是：(A) 耐酸性强，热稳定性差 (B) 耐酸性差，热稳定性差(C) 耐酸性强，热稳定性强 (D) 耐酸性差，热稳定性强16. 仅用一种试剂，即可将Ag +, Hg 2+, Zn 2+, Fe 3+ , Ni 2+ 五种离子区分开，这种试剂可选用：(A) H 2S (B) Na 2S (C) NaCl (D) NaOH17.锰的下列物种能在酸性溶液中发生歧化反应的是：(A) MnO 42- (B) MnO 2 (C) MnO 4- (D) Mn 2+18. 下列叙述错误的是：(A) Ce(OH)3在空气中易被氧化生成黄色的Ce(OH)4(B) Ce 4+的价电子构型为4f 0(C) 镧系元素草酸盐是难溶的(D) 钍和铀是人工放射性元素19. 下列混合物中，可以制成温度最低的制冷剂体系是：(A) 水＋甘油 (B) 水＋食盐 (C) 冰＋氯化钙 (D)水＋冰20. 对于下列基元反应 A ＋ 2 B → C ，其速率常数为 k ，若某一个时刻（时间以 s 计）A 的浓度为 2 mol · L -1，B 的浓度为 3 mol · L -1，则反应速率 υ＝：(A) 6k mol · L -1 · s -1 (B) 18k mol · L -1 · s -1(C) 12k mol · L -1 · s -1 (D) 36k mol · L -1 · s -1二、填空题 ( 共 5题，共30分 )21. （每空1分）相同温度，压力，体积下，两种气体（1，2）的摩尔质量分别为M 1和M 2（M 1>M 2）试比较，物质的量1 _____ 2，质量1_____ 2，平均动能1 _____ 2，平均速度 1 _____ 2，密度 1 _____ 2。
成都理工大学(已有10试题)
成都理工大学地球科学学院高等数学（一）2002——2005高等数学（二）2000——2005自然地理学2004——2005旅游资源学2004——2005城市规划原理2004——2005普通地质学2004——2005测量学2004——2005地理信息系统概论2004——2005，2010（2010为回忆版）C语言及程序设计2004——2006遥感地质学2004遥感导论2005微机原理及应用2001——2002，2004——2006（2005有答案）沉积岩石学2004——2005地球科学概论2004——2005找矿勘探地质学2004——2005环境化学2004——2005普通化学2004——2005地质学基础2004——2005油藏工程2004——2005石油地质学2004——2005（注：2005年试卷共6页，缺第5页和第6页）渗流力学2004——2005油层物理学2004——2005普通生物学2004——2005结晶学与矿物学2005能源学院普通地质学2004——2005油层物理学2004——2005沉积岩石学2004——2005石油地质学2004——2005（注：2005年试卷共6页，缺第5页和第6页）找矿勘探地质学2004——2005渗流力学2004——2005油藏工程2004——2005机械原理2004——2005环境与土木工程学院混凝土结构2004——2005工程岩土学2004岩土力学2004——2005结构力学2004——2005工程力学2004——2005环境化学2004——2005水力学2004——2005建筑设计原理2004——2005城市规划原理2004——2005普通生物学2004——2005机械原理2004——2005信息工程学院普通物理2004物理2005地球科学概论2004——2005地质学基础2004——2005信号与系统2004——2006通信原理2004——2006微机原理及应用2001——2002，2004——2006（2005有答案）C语言及程序设计2004——2006数据结构2004——2006数字电子技术2004，2006计算数学2004线性代数2004——2005概率论2004计算方法2004——2005高等数学（一）2002——2005高等数学（二）2000——2005核技术与自动化工程学院高等数学（一）2002——2005高等数学（二）2000——2005普通地质学2004——2005分析化学2004——2005无机化学2004——2005普通化学2004——2005电子测量与仪器2005微机原理及应用2001——2002，2004——2006（2005有答案）核电子学基础2005普通物理2004物理2005机械原理2004——2005材料与化学化工学院高等数学（一）2002——2005高等数学（二）2000——2005无机化学2004——2005分析化学2004——2005有机化学2004——2005无机材料物理化学2004——2005 材料科学基础2004——2005材料科学概论2004——2005化工原理2004——2005结晶学与矿物学2005信息管理学院高等数学（一）2002——2005数据结构2004——2006计算数学2004线性代数2004——2005概率论2004最优化方法2004——2005计算方法2004——2005管理学研究2005现代管理学原理2004微观经济学2004——2005西方经济学2004——2005文法学院马克思主义哲学原理2004——2005 科学技术史2004——2005社会学原理2004——2005外国语学院综合英语2004——2006英语语言基础理论2004——2005 二外俄语2003二外法语2004——2006二外日语2004——2006沉积地质研究院高等数学（一）2002——2005高等数学（二）2000——2005普通地质学2004——2005地球科学概论2004——2005沉积岩石学2004——2005普通生物学2004——2005传播科学与艺术学院（无此试卷）。
南开大学化学学院无机化学历年考研真题专业课考试试题
2003年南开大学化学学院无机化学考研真题
2004年南开大学化学学院无机化学考研真题
2005年南开大学化学学院无机化学考研真题
2006年南开大学化学学院无机化学考研真题
2007年南开大学化学学院无机化学考研真题
2008年南开大学化学学院823无机化学考研真题
2009年南开大学化学学院818无机化学考研真题
2010年南开大学化学学院820无机化学考研真题 一、单选题（每题1.5分，共27分） 1．下列原子或离子半径最小的是（ ）。 A． B． C． D． 2．下列分子或离子最稳定的是（ ）。 A． B． C． D． 3．下列各组化合物熔点高低判断正确的是（ ）。 A． B． C． D． 4．下列电子的各套量子数可能存在的是（ ）。
浓度至少应为多少？
（3）计算
的标准稳定常数 。
3．已知
，
。
，
。通过计算说明下列情况下有无碘析出？（计算时假设
有关物质浓度均为
。）
（1） 溶液中加入 溶液；
（2） 溶液中先加入过量NaCN，再加入 溶液。
2011年南开大学化学学院828无机化学考研真题
2012年南开大学化学学院837无机化学考研真题 一、单选题（每题1分，共20分） 1．下列物质酸性最强的是（ ）。 A． B． C． D． 2．下列卤化物中，熔点和沸点最低的一组是（ ）。 A． ， ， B． ， ， C． ， ， D． ， ， 3．下列各对元素中，化学性质最相似的是（ ）。 A． 与 B． 与 C． 与 D． 与 4．＋3价铬在强碱溶液中存在形式是（ ）。
（2）将A、B分离，在A中加入氨水，A仅部分溶解，得溶液C和沉淀 D。C慢慢变为深蓝色，将C、D分离后分别加入 溶液，D全部溶解， 而C变为蓝色溶液；
郑州大学2005年攻读硕士学位研究生入学试题无机化学 A卷答案
A卷答案电池反应2H+(aq) + 2Fe2+(aq) 2(g) + 2Fe3+(aq) 已知E o Fe3+/Fe2+ = 0.771，在298K时的K o 值为1×10-26 lgK o = 2×E o/0.0592 = 2(0-0.771)/0.0592。
A卷一、选择题（1-10每题1分，11-20每题2分，30分）1、市售浓硫酸H2SO4（98%）的摩尔浓度是（B）A、36mol·L-1B、18mol·L-1C、16mol·L-1D、9mol·L-12、在磷的含氧酸中，属于一元酸的是（A）A、H3PO2B、H3PO3C、H3PO4D、H4P2O73、将氢原子核外电子激发到2s或2p所需的能量大小是（C）A、E2s>E2pB、E2p>E2sC、E2s=E2pD、不能确定4、下列元素中，第一电离能最大的是（B）A、氟B、氯C、溴D、碘5、王水的成分以浓酸体积比计，正确的是（C）A、HNO3+H2SO4(1:3)B、HCl+H2SO4(1:3)C、HNO3+HCl(1:3)D、HNO3+HCl(3:1)6、储存氢氟酸的容器是（A）A、塑料瓶B、无色玻璃瓶C、金属容器D、有色玻璃瓶7、下列双原子分子中，属于顺磁性的分子是（D）A、Li2B、Be2C、N2D、O28、下列物质中，不能被氨水溶解的是（B）A、Cu(OH)2B、Fe(OH)2C、Zn(OH)2D、Cd(OH)29、下列有关质子酸碱的说法中，正确的是（A）A、几种弱酸中，弱酸的酸性愈强，相应的共轭碱的碱性就愈弱；B、H2O是质子酸；C、酸和碱都是分子；D、对质子酸来说，酸中有碱，碱可变成酸。
10、已知某温度时，AgCl的K sp= 1×10－10，由此可知，AgCl在纯水中的溶解度是在0.10 mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度的多少倍（C）A、 103倍B、5×103倍C、104倍D、105倍11、Mg(OH)2沉淀能溶于下列哪种溶液（B）A、氯化镁溶液B、氯化铵溶液C、醋酸钠溶液D、氨水12、已知E o Cu+/Cu=0.337V, E o Zn2+/Zn= －0.763V，则反应Zn + Cu2++ Zn2+在298K 时的标准平衡常数为（A）A、1037B、1029C、1024D、101913、下列反应属于歧化反应的是（A）A、P4 + 3KOH + 3H2O 2PO2B、I3－I2 + I－C、S2O32－ + 2H+ 2 + H2OD、3PbO2 Pb3 O4 + O214、有关P区元素，下列说法不正确的是（B）A、氢除外，所有非金属元素都在P区；B、P区元素的原子最外层电子都是P电子；C、P区所有元素并非都是非金属元素；D、P区元素的最高共价数并非都与族数相等。
无机化学教学经验与体会
无机化学教学经验与体会Ξ吕惠卿浙江中医学院药学系 (杭州 350023)摘 要 无机化学是药学专业学生的一门必修课,在其后续学习中起着重要作用。
为提高无机化学教学质量,从四个方面谈谈无机化学教学经验和体会。
关键词 无机化学;教学质量;教学方法;教师角色转变 无机化学是各中医药院校一门重要的专业基础课,也是大一学生第一学期的必修课,它为后续课程如物理化学、有机化学、分析化学等课程的学习奠定良好基础。
同时它对学生尽快适应由高中到大学的教材和教法及学习方法、技能等培养,有着重要的作用。
笔者结合自身的教学经验与体会,谈谈无机化学教学理论与实践。
一、紧扣教学大纲,设计合理的教学过程11教师根据教学大纲的要求,明确教学目标,精心备课,准确把握教材的重点和难点、教材的深度和广度,设计合理的教学过程。
而教学过程是一个系统,是各章节之间有机联系在一起的一个整体,各章节间循序渐进,环环相扣,有始有终,学生听后思路清晰,印象深刻。
曾经问几位已学过无机化学的学生,无机化学主要讲什么内容,重点难点在哪里,结果却说不出所以然来。
针对这一问题,笔者特意安排了三节课专门介绍无机化学的国内外发展近况以及各章节主要内容,不但可以提高学生学习无机化学的兴趣,而且对教材内容做到心中有数,思路清晰。
综合分析各中医院校无机化学教材及大纲,《无机化学》主要介绍三个方面的内容:四大平衡、两大结构、元素化学。
其中四大平衡(电离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配合平衡)占主要部分,分别是电解质溶液、难溶电解质的沉淀溶解平衡、氧化还原反应、配位化合物章节。
两大结构即原子结构与周期系、分子结构。
元素化学即s 区、p 区、d 区、ds 区元素、矿物药等。
授课前,先介绍每章节的主要内容、基本要求及授课思路,让学生有个完整的整体轮廓印象。
21授课过程中及时归纳总结课堂内容,做到线索清楚,重点突出,难点突破,对于大一的学生尤其重要。
因为大学的学习、上课方式完全不同于高中,高中上一节课往往围绕某个知识点反复评讲,而大学一节课的信息量非常大,知识博而广,不像高中的课精而深。
无机化学课程教学参考书目
无机化学课程教学参考书目（仅供化学系2005级使用）一、使用教材《无机化学》（上、下）(第四版)北京师范大学等校编，高等教育出版社。
2002年国家《面向21世纪课程教材》.二、无机化学参考书《无机化学》（上、下）武汉大学等校合编，国家优秀教材一等奖，高等教育出版社。
《无机化学》（上、下）北京师范大学等校编，(1986年第二版、1992年第三版) 获优秀教材一等奖，高等教育出版社。
《无机化学》（上、下）孟庆珍胡鼎文程泉寿孔繁荣1988年北京师范大学出版社。
《无机化学与化学分析》史启祯主编，2005年第二版高等教育出版社为国家“八五”重点教材. 《面向21世纪课程教材》《近代化学导论》申泮文主编2001年高等教育出版社，《面向21世纪课程教材》《大学化学》傅献彩主编，高等教育出版社. 1999年《面向21世纪课程教材》.《无机化学》申泮文主编，2002，化学工业出版社. 《面向21世纪课程教材》.《无机化学》（上、下）宋天佑程鹏王杏珍主编，2006，高等教育出版社. 《“十五”国家级规划教材》. 《无机化学基本原理》蔡少华龚孟濂史华红编著1999年中山大学出版社《普通无机化学》严宣申王长富编著1999年北京大学出版社《中级无机化学》唐宗熏主编，2003年，高等教育出版社，普通高等教育“十五”国家级规划教材。
《无机化学前沿》高忆慈王尧宇史启祯1988 兰州大学出版社《元素无机化学》蔡少华龚孟濂史华红编著1999年中山大学出版社《无机化学教学参考书 1 》华东化工学院无机化学教研组编1983年高等教育出版社《无机化学教学参考书2》冯慈珍主编1985年高等教育出版社《无机化学教学参考书 3 》曹庭礼主编1988年高等教育出版社《无机化学规律初探》黄佩丽编1983年北京师范大学出版社《无机化学教学笔谈》袁万钟隋亮编1991年高等教育出版社《无机化学答疑》黄孟健编1989年高等教育出版社《化学反应的酸碱理论》张承宏潘家理编1983年上海科学技术出版社《超强酸和超强碱》[日] 田都浩三著崔圣范译1986年化学工业出版社《原子结构与简单共价分子》刘范著1988年华中师范大学出版社《分子轨道理论基础》{苏}M.E.加特金娜著朱龙根译1978年人民教育出版社《杂化轨道理论浅释》丁忠源著1981年上海教育出版社，《热力学原理及其在无机化学中的应用》王善翁珍慧编1986年浙江科学技术出版社《无机立体化学与化学键》J.E 弗格森著刘举正俞国祯肖良质译1984年高等教育出版社《热力学函数等电子原理的应用》严宣申1992年高等教育出版社《大学化学教材中的问题与讨论》蒋先明编译，1984 年，胡南科技出版社《无机元素化学实验现象剖析》黄佩丽编，1990年，北京师范大学出版社《无机化学反应方程式》曹忠良等编，1982年，湖南科学技术出版社《重要无机化学反应》第二版，陈寿椿编，1982年，上海科学技术出版社三、外文原版教材?《Inorganic Chemistry》[美]Miessler,g.l. ，tarr,d.a.（影印版.2004年10月第1版）高等教育出版社四、化学手册《无机化学反应方程式》曹忠良等编1982年湖南科学技术出版社《重要无机化学反应》第二版，陈寿椿编1982年上海科学技术出版社五、习题参考书《无机化学例题与习题》徐家宁，史书华，宋天佑编，2000年，高等教育出版社《大学化学精要及典型题解》何培之，王世驹等编，2002年，西安交通大学出版社《无机化学——要点?例题?习题》张祖德等编，2001年，中国科技大学出版社《综合化学——要点?例题?习题》张懋森等编，1999年，中国科技大学出版社《普通化学原理习题解答》北京大学化学系普通化学原理教学组，1996年，北京大学出版社《无机化学习题解》吉林大学，南开大学等编，1987年，吉林人民教育出版社《无机化学习题与解答》董平安魏益海邵学俊编2004年武汉大学出版社《无机化学与普通化学题解》贺国强张开诚金春华主编，2001年，华中理工大学出版社《无机化学同步练习与试题》马尚文任知忠柳仕忠方光荣编，1989年，河南大学出版社《无机化学习题集》杜尧国，马泰儒等编，1987年，高等教育出版社《无机化学综合练习题及解答》孙天祥，曹晓峰编著，1993年，山西科学技术出版社《无机化学例题与习题》南京化工学院等编，1984年，高等教育出版社《无机化学习题选解》田荷珍、胡鼎文主编，1986年，北京师范大学出版社《无机化学学习指导》张锡辉魏元训任广柱周如才编，1985年，南京大学出版社《无机化学》（标准化试题丛书）吕汝蒙刘淑薇冯茹尔固礼丽编，1988年，胡南科技出版社《无机化学习题精解》（上、下）周井炎、李东风等编著，1999年，科学出版社《无机化学习题精解》（上、下）竺际舜主编，2001年，科学出版社《大学化学习题精解》{美}L.罗森堡M.爱泼斯坦著，孙家跃杜海燕译2002年，科学出版社《无机化学例题与习题》南京化工学院等编，1984年，高等教育出版社《无机化学释疑与习题解析》迟玉兰于永鲜牟文生孟长功编，2002年，高等教育出版社《无机及分析化学习题精解与学习指南》黄蔷蕾冯贵颖主编，2002年，高等教育出版社六、杂志上的论文1、卢开涛、卢明刚.关于碱土金属硫化物溶解性的探讨. 化学教育. 1999（7—8）：792、沈国良、徐铁军.二硫化钠水溶液的研制. 化学世界. 1999，40（8）：4023、吴祺.一氧化氮～一种重要的生物活性分子. 化学通报. 1998（5）：384、于海涛、仲华、池玉娟等.HPO3异构体结构相对稳定性与体系势能面. 化学学报.2002（60）：495、丁陪江、吴添智、江丽葵等.磷的轨道在华破分子中的作用.化学学报.1999（57）：2646、王建祥.同时合成三氯氧磷和氯化亚砜的新工艺.化学世界.1995，36（4）：1787、张小平、李夏、邹应泉.二氧化氮分子中的化学键.化学通报，1997（5）：588、李夏、张小平.四氧化二氮分子的成键形式，化学通报，1997（2）：599、倪申宽、叶世勇.四氧化二氮的结构和成键，化学通报，1992（5）：4610、蒋立德. HNO3分子中大π键问题，化学通报，1987（8）：5911、许肖玉.磷酸盐与磷化.化学教育，1996（9）：512、刘泽玲.砷与社会.化学教育，1994（8）：113、程天荣.亚硝酸钠的毒害与解救.化学教育，1989（2）：114、何关友.磷的三种主要同素异形体的性质，化学教育，1984（4）：5215、范先国、周建中、苏元复. 从光卤石和磷酸制造磷酸二氢钾. 化学世界. 1988，29（9）：38516、朱军、曹泽星、张乾二.卤素氮氧化物的结构和光谱性质的理论研究.大学化学，2002（5-8）：104017、曹会兰.砷对人体的危害及防治.化学世界.2003，4 4（10）：559：18、倪申宽叶世勇. N2O2的立体结构和键型.大学化学. 1993（5）：52-5319、李国材.再谈含盐氧酸氧化力问题.化学通报，1989（6）：63-65 无机化学课程教学参考书目Word文档版。
华南理工大学 华南理工2005年466无机化学 考研真题及答案解析
， 命 名 为
________________ 。 属 于 质 子 碱 的 是 ________________ ， 其 共 轭 酸 是 _________________。 3. 分体积是指在相同温度下 , 组分气体具有和 ____________________________时所 占 有 的 体 积 。 每 一 组 分 气 体 的 体 积 分 数 就 是 该 组 分 气 体 的 ___________________________。 5. 原 子 序 数 为 24 的 元 素 ， 其 名 称 为 为 6. 亚磷酸(H3PO3)是 ，价层电子构型为 元酸，次磷酸(H3PO2)是 性。 ，元素符号 。 元酸，这两种
16. 下列几种物质中最稳定的是………………………………………………………… （ ） (A) Co(NO3)3 (C) [Co(NH3)6]Cl2 (B) [Co(NH3)6](NO3)3 (D) [Co(en)3]Cl3
17. 下列反应中 r S m > 0 的是……………………………………………………………
466
华南理工大学 2005 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：无机化学 适用专业：能源环境材料及技术
无机化学
物理化学
应用化学
共 10 页
一、选择题（每小题 1 分，共 32 分） 1.在 298 K 时，其 pOH 值小于 7 的溶液是……………………………………………… （ ） (A) 0.1 mol·L1 NH4Cl (B) 0.1 mol·L1 (C) 0.1 mol·L1 HAc 和 0.1 mol·L1 AgNO3 NaAc
医学院《无机化学》专升本考试大纲
《无机化学》专升本考试大纲课程名称：无机化学适应专业：药学、药物制剂、中药学教材：张天蓝无机化学(第7版) 北京:人民卫生出版社，2016一、考试目的：《无机化学》是药学、药物制剂、药物分析专业的一门重要基础课程，选用张天蓝主编的《无机化学》教材（人民卫生出版社，2016年3月第7版）。
根据高等药学、药物制剂、中药学专业本科生的培养目标和要求，本课程重点阐述无机化学的基本概念和基本理论，突出药学等专业的化学特点，为后续课程的学习打下必要和全面的理论基础。
同时密切结合无机化学实验，使学生在动手能力和科学思维能力等方面获得基本的训练和培养。
本门课程考核要求由低到高共分为“了解”、“掌握”、“熟练掌握”三个层次。
其含义：了解，指学生能性得所学知识，能在有关问题中认识或再现它们；掌握，指学生清楚地理解所学知识，并且能在基本运算和简单应用中正确地使用它们；熟练掌握，指学生能较为深刻理解所学知识，在此基础上能够准确、熟练地使用它们进行有关推导和计算，以及分析解决较为简单的实际问题。
二、命题的指导思想和原则命题总的指导思想是：全面考查学生对本课程的基本原理、基本概念、公式和主要知识点学习、理解和掌握的情况。
命题的原则是：题目数量多、份量小、范围广，最基本的知识一般要占70%左右，稍微灵活一点的题目要点20%左右，较难的题目要占10%左右，其中绝大多数是客观题（选择题和填空题），主观题（计算题）较少。
三、考试内容第一章原子结构1．了解微观粒子的波粒二象性2．熟悉元素基本性质的周期性变化规律3．掌握四个量子数物理意义，概率密度和电子云，原子轨道的图形4．掌握原子核外电子排布及其与元素周期表的关系（1）鲍林多电子原子能级和徐光宪公式，核外电子排布的规律（2）核外电子排布与周期表，元素性质的周期变化规律第二章分子结构1．了解分子轨道理论，了解离子极化及晶体结构2．熟悉离子键理论，熟悉分子间作用力（1）离子键的形成、特点（2）分子的极性，范德华力，氢键3．掌握现代价键理论、杂化轨道理论的基本要点及常见共价分子的价键形成和空间结构，共价键的形成、特点，键参数，轨道杂化理论及价层电子对互斥理论应用。
华中师范大学2005至2006学年第二学期无机化学期末考试试题A
华中师范大学2005至2006学年第二学期无机化学期末考试试题A 华中师范大学2005－2006学年第二学期期末考试试卷（A卷）课程名称无机化学课程编号42510600任课老师题型选择题填空题简答与论推断题计算题问题分析总分述分值20202581215100得分一、单项选择题（请将答案填在下面的空格中，每小题1分，共20分）题1234567891011121314151617181920号答案1．下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是…………………………………………( )（A） Na2SO4（B）Na2S2O3（C）Na2S4O6（D）K2S2O82．下列物质中不是一元酸的是………………………………………………………………（）(A) CH3COOH (B) H3PO3 (C) HNO2 (D) H3PO23．下列卤化物中，共价性最强的是……………………………………………………………（）(A) BeI2 (B) RbCl (C) LiI (D) LiF4．下列离子中，最易水解的离子是……………………………………………………………（）(A) Na+ (B) Ca2+ (C) Al3+ (D) K+5． IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是………………………（）(A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性6．铁的原子序数为 26，则Fe3+ 在强八面体场中的晶体场稳定化能(以△0 =10 Dq表示)是…（）(A) -20Dq (B) -20Dq + 2P (C) -12Dq (D) -12Dq + 2P7．将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是………………………………………（）(A)紫红色褪去(B)绿色加深(C)有棕色沉淀生成(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成8．在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是…………………………（）(A) 钛酸盐(B) 重铬酸盐(C) 钒酸盐(D) 高锰酸盐9． BF3、B2H6、Al2Cl6都是稳定的化合物，BH3、AlCl3则相对不稳定，其原因是………（）(A) 前者形成大π键，后者缺电子(B) 前者通过大π键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子(C) 前者缺电子，后者有多中心键 (D) 前者有配位键，后者缺电子10．[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是……………………………………………………（）(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，311．下列各组化合物中，不能稳定存在的一组物质是…………………………………………（）(A) SiF4，Si3N4 (B) PbBr4，PbI4(C) SnBr4，SnI4 (D) GeCl2，PbF412．在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是………………………………（）(A) Cl—(aq) 和Cl2(g) (B) Cl—(aq) 和(aq)(C) Cl—(aq) 和(aq) (D) Cl—(aq) 和(aq)13．下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是………………………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO314．干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是………………………………………………………（）(A) 浓H2SO4 (B) NaOH (C) P2O5 (D) NaNO315．某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，并加热，有刺激性气体逸出。
无机化学2005年
青岛科技大学2005年硕士研究生入学考试试卷考试科目 无机化学（A 卷）（答案全部写在答题纸上）一、选择题（每题2分，共40分）1、当基态原子的第六电子层中只有1个电子时，则该原子的第五电子层中的电子数是A. 8电子；B. 18电子；C. 8～18电子；D. 8～32电子；2、某原子轨道中的一个电子用波函数表示时，下列表示正确的是 A. n ψ； B. ,n lψ；C. ,,n l m ψ；D.,,,ψn l m ms；3、在下列各种电子构型的正离子中，极化力和变形性均较小的是 A. 8电子； B. 9～17电子； C. 18电子； D. 18～32电子4、下列分子和离子中，呈逆磁性的是 A. O 2+； B. N 22-； C. NO ； D. CO ；5、下列分子和离子中,键角最小的是 A. NH 3 ； B. NC13 ； C. BF 3 ； D. NF 3 ；6、据VSEPR 理论，I 3-的几何结构是 A. 直线 B. 三角锥 C. 三角双锥体D. T 形7、已知[C o F 6]3-与C o 3+的磁矩相同，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为：A . d2SP3正八面体；B.d2SP3正四面体；C. SP3d2正八面体；D.SP3d2正四面体；8、下列配合物中,磁矩最小的是A. [Cr(H2O)6]2+B. [Mn(CN)6]4-C. [Co(H2O)6]2+D. [Co(NH3)6]3+9、任意温度下都是“非自发过程”的是A. △H<0, △S<0 ；B. △H>0, △S<0 ；C. △H>0, △S>0 ；D. △H<0, △S>0 ；10、根据“酸碱质子理论”，都属于“两性物质”的是A . HF,F－,HSO4－；B. NaB4O7.10H2O,H2O,HPO4－；C.HCO3－,CO32－,HS－；D.OH－,H2PO4－,NH4+ ；11、酸性强弱关系正确的是A. H2SeO4>H2SO4；B.H2SO4<H2S2O7；C.H4SiO4>H3PO4；D.HClO>HClO3；12、氧化性强弱关系正确是A. HClO4<HBrO4<H5IO6；B. H2SO4<H2SeO4>H6TeO6；C. HClO4<H2SO4<H3PO4；D. HNO3<H3PO4<H3AsO4；13、某化学反应的速率常数2⨯=k min-1，0.10mol.L-1反应物的半衰期为.4-1062A. 15min ；B. 30min；C. 216min；D. 无法计算；14、下列物质中，熔点最低的是A. ZnCl2；B. FeCl2；C. CaCl2；D. HgCl2；15、已知5k，欲配制1.0L pH=10.00,C NH3.H2O=0.10 mol.L-1的缓冲溶液，需用（NH4）2SO4 =10⨯8.1-b的物质的量为A. 2100.9-⨯mol.L-1；B. 3108.1-⨯mol.L-1；C. 3100.9-⨯mol.L-1；D. 2108.1-⨯mol.L-1；16、实验测得0.01 mol.L-1MOH溶液的pH=10.00，则该碱的θbK为A. 2100.1-⨯；B. 6100.1-⨯；C. 18100.1-⨯；D. 12100.1-⨯；17、下列电对中Φθ，最小的是A. Ag+/Ag；B. AgBr/Ag；C. Ag(NH3)2+/Ag；D. Ag(CN)2-/Ag；18、下列各组离子的混合溶液中，加入Na2S溶液时没有黑色沉淀生成的是A.. Cd2+,Mn2+；B. Sb3+,Bi3+；C. A g+,Cu2+ ；D. Pb2+,H g2+；19、下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是A . Cr2O72-, MnO4-, Fe3+；B . Co2+, Cu2+,Sb3+ ；C . Fe2+, I-,Mn2+ ；D . Cr3+,Sn2+ ,Fe3+；20、下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是A. Mn3+；B. Fe2+；C. MnO42-；D. Cu+；二、填空题（每空1分，共35分）1、已知某元素在Kr以前，（指周期表中的位置）。
高等无机化学概论资料
石油净进口量已占石油总消费量（2.
无机化学课程在现代工程技术人才培养中具有无可争议的重要 截 Pr至incipl年es1o月f 1M日od，oe全rn球C石he油m估is算try探(5明th)储，量20约021834亿吨，中国2006年底石油估算探明储量约26亿吨，居世界第12位，只占全球的1. 关关鲁鲁雄 雄，，高高等等性无无机机。化化我学学，，们化化学学在工工业业前出出版版面社社，，已2200经0044 系统地学习了基础无机化学、有机化学、
沸石分子筛，吉林大学，1977年
机化学》课程的目的 我国在1993年成为石油净进口国
48％，实现利润2223. 沸石分子筛，吉林大学，1977年 无机化学的研究范围不断扩大，打破了原有的界限而引申到其他化学领域。
自“八五”以来，稠油的产量平均每年以100万吨的速度增长，2006年的产量达到1900万吨，成为位居世界第四位的稠油生产大国， 随着渤海等海上油田的投产，稠油比例将呈不断上升趋势
Principles of Modoern Chemistry(5th)，2002
分析化学、物理化学以及结构化学等基础化学课程，在进入高 年石化工业销售收入达到15586.
3亿吨/年的重油转化的轻质油收率提高2～4个百分点，则相当于每年增产轻质油品260～520万吨，折合年经济效益80～160亿元人民 币。
*
概论
随着科学技术的日新月异，随着计算机技术、现代物理方法以及 各种波谱技术的广泛应用，使无机化学的研究领域无论在深度上 还是在广度上都发生了前所未有的深刻变化，令人耳目一新。
各种新型的无机化合物层出不穷、种类繁多、性能优越。无机化 学的研究范围不断扩大，打破了原有的界限而引申到其他化学领 域。无机化学与有机化学、生物化学以及材料科学等学科所形成 的交叉学科正迅速倔起．有机金属化学、原子簇化学、生物无机 化学和无机材料化学已经成为无机化学中最为活跃的研究领域。 无机化学这门古老的化学分支，重新进入了一个蓬勃发展的时期
无机化学试卷A-2
2004-2005学年第二学期《无机化学》课试题（选择题卷）一. 单选题（30小题，30分）1．下列递变规律正确的是（）A．氧化性：HClO<HClO2<HClO3<HClO4B．氧化性：稀HNO2>稀HNO3C．酸性：HClO<HBrO<HIOD．酸性：HIO4<H5IO62．按F — Cl — Br —Ｉ顺序，下列性质递变规律不正确的是( )A．Ｘ–离子半径：F–＜Cl–＜Br–＜Ｉ–B．电负性：F＞Cl＞Br＞ＩC．电子亲和能：F＞Cl＞Br＞ＩD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2.3．下列配离子或配合物中，配体数与配位数不同的是( )A．Cu(SCN)2-B．[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]C．Ca(EDTA)2- D．Ni(CO)44．在H2O2水溶液中，加入少量MnO2固体时，发生以下哪种反应？( )A．H2O2被氧化B．H2O2分解C．H2O2被还原D．复分解5．在K2Cr2O7酸性溶液中加入少量乙醚，然后滴加3%H2O2，将观察到乙醚层呈现的颜色是( )A. 蓝色B. 橙红色C. 黄色D. 绿色6. 含有下列离子的溶液与Na2S溶液反应,不生成黑色沉淀的是( )2+,Bi3+ B. Cd2+,Zn2+ C. Sn2+,Al3+ D. Ag+,Cu2+7．在O2 , O2– , O22– , O3 , 中，下列说法正确的是( )：A．具有顺磁性的仅有O2 , O2– , O3B．具有顺磁性的仅有O2– , O22– , O3C．具有逆磁性的仅有O22– , O3D．具有逆磁性的仅有O2 , O38．下列元素之间性质最相似的是( )A．B相A1；B．B和Si C．B和Mg D．B和C9．以下含氧酸中，酸性最强的是( )A．焦磷酸；B．次磷酸；C．亚磷酸；D．正磷酸。
10．在酸性溶液中Fe(III)、Co(III)、Ni(III)三种盐稳定性从大到小的正确顺序是( ) A．Co(III)＞Ni(III)＞Fe(III) B．Co(III)＞Fe(III)＞Ni(III)C．Fe(III)＞Co(III)＞Ni(III) D．Ni(III)＞Fe(III)＞Co(III)。
2005年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学
2005年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学第Ⅰ卷（选择题共74分）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K—39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Ag：108 Ba：137一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有1个选项符合题意）1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A 碳氢化合物的通式为C n H2n＋2B石油的主要成分是碳氢化合物C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D 碳氢化合物中的化学键都是极性键A：碳氢化合物没有通式，烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的通式就不同B：石油醚的主要成分是各种烷烃C：如丁二炔中碳含量就要高些D：C与H之间是极性键，而C与C之间是非极性键本题考有机化学的基本概念。
题长，但根本无需看题2．保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是A ①②④⑤B ②③④⑥C①②④⑥ D ③④⑤⑥考察环保意识，是无机、有机知识的简单运用，即使不学也是应该能做出来的3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B 上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C 氮化铝中氮元素的化合价为－3价D 氮化铝晶体属于分子晶体A：失升氧化还原剂，N2是氧化剂、C是还原剂B：上述反应中每生成2mol AlN，N2得到6mol电子D：氮化铝是离子晶体考察氧化还原反应、晶体类型等知识4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：？有问题H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol 2；16290.6CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol M=28；1152C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol M=114；5518CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－89.3kJ/mol16；632.3相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g)B CO(g)C C8H18(l)D CH4(g)5．下列叙述不正确的是A 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B 乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C 反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应不是不反应，是钝化考察实验中的一些知识，要靠平时的一点一滴的积累、善于思考6．下列除去杂质的实验方法正确的是A 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤D 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置A：CO将把CuO再还原，可通入过量的C粉中B：NaHCO3受热分解成Na2CO3，有引入新的杂质C：可加入氢氧化钠溶液，再过滤考察基本知识和实验的综合运用7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
大学无机化学试题及答案
2004—2005年度第二学期无机化学中段一、选择题（共15题30分1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸（B）都是二元弱碱(C）都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A）H3BO3（B）H3PO2（C）H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A）BaCO3 > K2CO3（B) CaCO3 < CdCO3（C）BeCO3〉MgCO3（D) Na2SO3〉NaHSO34. 铝在空气中燃烧时,生成…………………………………………………………（)（A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3（C) 单一化合物Al2N3（D）Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………( )(A）（B) （C）(D)6。
下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A）CCl4（B）NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物,其中In的化合价为……………………………………（）（A）+1 （B）+2 （C）+3 (D）+1和+38。
鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B）硝酸（C）硫酸钠(D) 硫化钠（过量)9。
下列各组化合物中,都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO （B）CCl4,NO2，HgI2(C) SiC，B2H6,N2O4 (D）PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）（A) H4SiO4,NaF （B）Na2SiO3,NaF（C) Na2SiO3，Na2SiF6（D) SiO2，HF11。
大连理工大学无机化学课件完整版
（2）稀溶液的蒸气压下降 p*——纯溶剂的蒸气压 p ——溶液的蒸气压为。 实验表明 p < p*
无 机 化 学 基 础 教 程
1887年，法国化学家拉乌尔(F.M.Raoult) 研究得出经验公式：
无 机 化 学 基 础 教 程
p = p* A xA 式中： p /Pa — 难挥发非电解质稀溶液的蒸气压； p* A /Pa — 纯溶剂A的蒸气压。 xA — 溶液中溶剂A的摩尔分数。 若溶液仅由溶剂A和溶质B组成， 则：xA + xB = 1， p = p* A (1-xB)
* 相同温度下，不同液体蒸气压不同；
无 机 化 学 基 础 教 程
物质的蒸气压—— 温度关系图
1. 乙醚
2. 正己烷
3. 乙醇 4. 苯 5. 水
无 机 化 学 基 础 教 程
当液体的蒸气压等于外界大气压时，液 体沸腾，此时的温度称为该液体的沸点。 通常所说的沸点是指大气压为101.325kPa 时液体的正常沸点。
p nRT V
分压的求解：
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n B RT nRT pB p V V pB nB xB p n
nB pB p xB p n
x B B的摩尔分数
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例1-2 ：某容器中含有 NH3、O2 、N2等气 体。其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol， n(N2)=0.700mol。混合气体的总压为 133kPa。 试计算各组分气体的分压。
不同温度下水的蒸气压 t/℃ 30 40 50 60 p*/kPa 4.2423 7.3754 12.3336 19.9183 t/℃ 70 80 90 100 p*/kPa 31.1642 47.3798 70.1365 101.3247
南京师范大学研究生考试无机化学真题(2000-2015)
南京师范大学2000年研究生入学考试无机化学真题
南京师范大学2001年研究生入学考试无机化学真题
南京师范大学2002年研究生入学考试无机化学真题
南京师范大学2003年研究生入学考试无机化学真题
南京师范大学2004年研究生入学考试无机化学真题
南京师范大学2005年研究生入学考试无机化学真题
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南京师范大学2007年研究生入学考试无机化学真题
关系正确的是
属软酸的是
中碘的价层电子对数
南京师范大学2008年研究生入学考试无机化学真题
南京师范大学2009年研究生入学考试无机化学真题。
2004～2005学年B1卷
2004～2005学年第一学期《无机化学》考试题及答案(B)1、选择题(30分)1、下分子几何构型为T型的是（D）（A）BF3（B）NH3（C）PH3（D）ClF32、已知（1）H2（g）+1/2O2=H2O，K1（2）N2（g）+O2（g）=2NO（g），K2（3）2NH3（g）+5/2O2（g）=2NO（g）+3H2O（g），K3则反应N2（g）+3H2=2NH3（g）的平衡常数为（C ）（A）K1K2/K3（B）K12K2/K3（C）K13K2/K3（D）K3/K13K23、在HAc溶液中加入NaAc（S），HAc 的电离度（ C）（A）变大（B）不变（C）变小（D）不确定4、.Z=47的元素的原子,其价电子结构是( B )A 3d104s2B 4d105s1C 4d105s2D 5d106s15、下列反应在101.5kPa 下，有：△Hθ（kJ·mol-1）△Sθ（J·K-1·mol-1）A N2（g）+O2（g）═2NO（g） 90 12B Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2 -642 -166C H2（g）+S（s）═H2S -20 210D CO（g）═C（s）+1/2O2（g） 110 -89在任何温度下都能自发进行的是反应（ C ）6、中和50.0ml PH=3.80 的HCl和中和50.0ml PH=3.80的HAc溶液，所耗NaOH的体积应是（ B ）A HCl的多B HAc的多C 二者相等 D不定7、AgBrO3和Ag2SO4的溶度积分别是5.5×10-5和2×10-5。
下列比较溶解度的式子中正确的是（ C ）S表示溶解度。
A S（AgBrO3）〈S（Ag2SO4）B S（AgBrO3）=S（Ag2SO4）C S（AgBrO3）>S(Ag2SO4)8、相同的反应物转变为相同的产物时,如果反应分两步进行,那么要比一步进行时( D )A.放热多B.熵增加多 C .内能增加多 D.焓、熵、内能变化相同9、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（C）A：3，1，0，-1/2 B：2，1，+1，-1/2C：3，2，+1，+1/2 D：3，1，-1，-1/210、、NF3分子中N-F原子成键时是（ Ｄ）的重叠形式。
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青岛科技大学2005年硕士研究生入学考试试卷考试科目 无机化学（A 卷）（答案全部写在答题纸上）一、选择题（每题2分，共40分）1、当基态原子的第六电子层中只有1个电子时，则该原子的第五电子层中的电子数是A. 8电子；B. 18电子；C. 8～18电子；D. 8～32电子；2、某原子轨道中的一个电子用波函数表示时，下列表示正确的是 A. n ψ； B. ,n lψ；C. ,,n l m ψ；D.,,,ψn l m ms；3、在下列各种电子构型的正离子中，极化力和变形性均较小的是 A. 8电子； B. 9～17电子； C. 18电子； D. 18～32电子4、下列分子和离子中，呈逆磁性的是 A. O 2+； B. N 22-； C. NO ； D. CO ；5、下列分子和离子中,键角最小的是 A. NH 3 ； B. NC13 ； C. BF 3 ； D. NF 3 ；6、据VSEPR 理论，I 3-的几何结构是 A. 直线 B. 三角锥 C. 三角双锥体D. T 形7、已知[C o F 6]3-与C o 3+的磁矩相同，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为：A . d2SP3正八面体；B.d2SP3正四面体；C. SP3d2正八面体；D.SP3d2正四面体；8、下列配合物中,磁矩最小的是A. [Cr(H2O)6]2+B. [Mn(CN)6]4-C. [Co(H2O)6]2+D. [Co(NH3)6]3+9、任意温度下都是“非自发过程”的是A. △H<0, △S<0 ；B. △H>0, △S<0 ；C. △H>0, △S>0 ；D. △H<0, △S>0 ；10、根据“酸碱质子理论”，都属于“两性物质”的是A . HF,F－,HSO4－；B. NaB4O7.10H2O,H2O,HPO4－；C.HCO3－,CO32－,HS－；D.OH－,H2PO4－,NH4+ ；11、酸性强弱关系正确的是A. H2SeO4>H2SO4；B.H2SO4<H2S2O7；C.H4SiO4>H3PO4；D.HClO>HClO3；12、氧化性强弱关系正确是A. HClO4<HBrO4<H5IO6；B. H2SO4<H2SeO4>H6TeO6；C. HClO4<H2SO4<H3PO4；D. HNO3<H3PO4<H3AsO4；13、某化学反应的速率常数2⨯=k min-1，0.10mol.L-1反应物的半衰期为.4-1062A. 15min ；B. 30min；C. 216min；D. 无法计算；14、下列物质中，熔点最低的是A. ZnCl2；B. FeCl2；C. CaCl2；D. HgCl2；15、已知5k，欲配制1.0L pH=10.00,C NH3.H2O=0.10 mol.L-1的缓冲溶液，需用（NH4）2SO4 =10⨯8.1-b的物质的量为A. 2100.9-⨯mol.L-1；B. 3108.1-⨯mol.L-1；C. 3100.9-⨯mol.L-1；D. 2108.1-⨯mol.L-1；16、实验测得0.01 mol.L-1MOH溶液的pH=10.00，则该碱的θbK为A. 2100.1-⨯；B. 6100.1-⨯；C. 18100.1-⨯；D. 12100.1-⨯；17、下列电对中Φθ，最小的是A. Ag+/Ag；B. AgBr/Ag；C. Ag(NH3)2+/Ag；D. Ag(CN)2-/Ag；18、下列各组离子的混合溶液中，加入Na2S溶液时没有黑色沉淀生成的是A.. Cd2+,Mn2+；B. Sb3+,Bi3+；C. A g+,Cu2+ ；D. Pb2+,H g2+；19、下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是A . Cr2O72-, MnO4-, Fe3+；B . Co2+, Cu2+,Sb3+ ；C . Fe2+, I-,Mn2+ ；D . Cr3+,Sn2+ ,Fe3+；20、下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是A. Mn3+；B. Fe2+；C. MnO42-；D. Cu+；二、填空题（每空1分，共35分）1、已知某元素在Kr以前，（指周期表中的位置）。
当此元素失去两个电子后，它的角量子数为2 的轨道内电子恰好为半充满，此元素为。
2、有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次为14，6，53和74，它们的单质属于分子晶体的是，属于原子晶体的是，属于金属晶体的是，既有原子晶体又有层状晶体的是。
3、2N+的分子轨道电子排布式为，键级为。
4、离子晶体中影响晶格能的因素有，，。
5、用离子极化理论可推得AuC1的热稳定性比AuC13热稳定性，PbC12的溶解度比PbI2溶解度。
6、PH 3，AsH 3，BiH 3的沸点由高到低的顺序为 ，它们的分子间作用力有 ，NH 3的沸点比PH 3沸点高的原因是 。
7、对于可逆反应，当升高温度时，其反应速率常数K 正将 ，K 逆将 。
当反应为放热时，降低温度会使平衡常数K θ ，反应的θmr G ∆将 。
8、已知反应 : 1）Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）= 2Fe （s ）+3CO 2（g ）θmr H∆=H 1 2）3Fe 2O 3（s ）+CO （g ）= 2Fe 3O4（s ）+CO 2（g ） θmr H∆=H 2 3）Fe 3O 4（s ）+CO （g ）= 3FeO （s ）+CO 2（g ）θmr H ∆=H 3则反应FeO （s ）+ CO （g ）= Fe （s ）+ CO 2（g ）的θmr H ∆计算公式是 9、缓冲溶液的缓冲容量与 和 有关。
10、含有浓度均为0.01 mol.L -1HSO 3-和SO 32-溶液的pH= ；0.01 mol.L -1Na 2SO 3的pH=（θ1a K ＝1.40⨯10-8 θ2a K ＝6.31⨯10-8） 11、实验测定，H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的反应机理是： （1）I 2(g) I(g) + I(g) (快步骤)（2）H 2（g ）+ 2I(g)→2HI(g) （慢步骤）则该反应的速率方程式是________________________ 反应级数是__________________若将化学反应2Ag(s)+2H ++2I -=2AgI(g)+H 2(g)设计为原电池，其表达式是： 12、O 3(g)分子含有的化学键包括__________________； 它是一种_________磁性物质。
13、三草酸根合铁（III ）酸钾的化学式是__________ ；配合物[Cr(H 2O)4C12]C1 的名称为 。
14、配合物[Fe(CN)6]4-、[Os(CN)6]4-、[FeF 6]4-和[Ru(CN)6]4-的晶体场稳定花能由大到小的顺序是 。
15、既可以用来鉴定Fe 3+,也可以用来鉴定Co 2+的试剂是 ；既可以用来鉴定Fe 3+ ,也可以用来鉴定Cu 2+的试剂是 ；用来定性鉴定Pb 2+时，可用 试剂。
三、完成并配平下列各反应方程式（每小题2分，共20分） 1、Mn 2+ + PbO 2 + H + → 2、SnC12 + Hg 2C12 → 3、Cu 2O + HC1(稀) →4、Cr 2O 7- + OH -→5、Na 2B 4O 7.10H 2O + HC1→6、SbCl 3 + H 2O →7、室温下碘放入足量NaOH 溶液中 8、氢氟酸刻画玻璃的反应9、硝酸亚汞溶液与过量KI 溶液反应10、实验室棕色环法检验NO 3-的反应四、简答题（每小题5分，共20分）1、 为什么在配制SnC12溶液时，须加盐酸与锡粒？已知：V Sn Sn 136.0)/(2-=+θψ；V Sn Sn 154.0)/(24=++θψ；V O H O 229.1)/(22=θψ2、[Fe(F 6)]3- 配离子的磁矩90.5=μ B.M.,[Fe(CN)6]3-的磁矩73.1=μ B.M.,用价键理论解释两种配离子的杂化方式并判断[Fe(CN)6]3- + 6F - [Fe(F 6)]3- + 6CN - 反应进行的方向。
3、解释化学用语：（1）d -- d 跃迁 （2）惰性电子对效应4、某氧化物A ，溶入浓盐酸得溶液B 和气体C 。
C 通入KI 溶液后用CC14萃取生成物，CC14层出现紫色。
B 加入KOH 溶液后析出桃红色沉淀。
B 遇过量氨水，得土黄色溶液D ，放置后则变为红褐色。
B 中加入KSCN 及少量丙酮时生成宝石蓝溶液E 。
问A 、B 、C 、D 、E 各是什么物质。
五、计算题（共35分）1、（6分）计算298.15K 时反应N 2(g) + H 2 (g)→2NH 3(g)的θK 及该反应逆向进行的最低温度。
（已知：1,298.153()16.50.f G NH KJ mol θ-∆=-）1,298.153()46.11.f HNH KJ molθ-∆=-1115.298,.7.198--=∆K mol J S Km r θ2、（4分）用Slater 经验规则计算Sn 原子中5s 亚层中的一个电子受到其它电子的屏蔽效应。
3、（10分）已知Cu 2+ +C1- + e CuC1 ，该电极反应的5400.0=θψ。
已知： 2(/)0.3418Cu Cu V θψ+=VCu Cu5210.0)/(=+θψ，求θ1CuC sp K ，4、（15分）已知 θ3)(OH Cr sp K ，=6.3⨯10-31 ，反应：Cr(OH)3 (s) + OH - [Cr(OH)4]- 的平衡常数 θK =0.40。
（1）计算Cr 3+沉淀完全时溶液的pH 值；（2）若将0.10 mol Cr(OH)3刚好溶解在1.0 L NaOH溶液中，则NaOH 溶液的初始浓度至少应为多少？（3）计算[Cr(OH)4]-的标准稳定常数θ稳K。