次氯酸及其盐、二氧化氯

次氯酸及其盐、二氧化氯(ClO 2)

1．次氯酸(HClO)

(1)不稳定性

次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO=====光照

2HCl ＋O 2↑。

(2)强氧化性

①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 ②杀菌、消毒。 (3)弱酸性 向NaClO 溶液中通入少量CO 2，离子方程式为 ClO －

＋CO 2＋H 2O===HCO －

3＋HClO 。

[注意] 向NaClO 溶液中通入CO 2(无论是少量还是过量)，均生成HCO －

3和HClO 。原因是酸性：H 2CO 3>HClO>HCO －

3。 2．次氯酸盐 (1)漂白液

(2)漂白粉

[注意] ①向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2，发生的反应为Ca 2＋

＋2ClO －

＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。

②向Ca(ClO)2溶液中通入SO 2，生成的是CaSO 4而不是CaSO 3。

③次氯酸盐(ClO －

)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I －

、

Fe 2＋

、SO 2－

3、S 2

－等还原性离子。

3．二氧化氯(ClO 2)

ClO2为一种饮用水消毒剂，其原理是因为ClO2为强氧化剂。ClO2易溶于水难溶于有机溶剂。可以用NaClO2与Cl2反应制备。

[细练过关]

1．下列说法正确的是________(填序号)。

①次氯酸见光易分解，故氯水保存时要避光

②次氯酸的漂白和消毒体现了次氯酸强还原性

③氯水能漂白的原因是氯水中含有Cl2

④次氯酸钠溶液呈碱性的理由为ClO－＋H2O HClO＋OH－

⑤“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性

⑥漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：

ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3

答案：①④⑤

2．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，一段时间后，其漂白效果会更好的原因可能是() A．漂白粉被氧化了

B．漂白粉跟空气中的CO2和水蒸气充分反应，生成了HClO

C．有色布条被空气中的氧气氧化了

D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

解析：选B漂白效果会更好，说明生成了HClO，即漂白粉溶液与空气中的CO2和水蒸气发生了反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。

3．下列关于氯的化合物的说法正确的是() A．NaClO溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO2－3

B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物

D．漂白粉在空气中久置变质，原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3解析：选C A项，酸性H2CO3>HClO>HCO－3，当通入少量CO2时，不能生成CO2－3，应生成HCO－3；B项，ClO2具有氧化性，能杀菌；D项，漂白粉变质是Ca(ClO)2与CO2、水蒸气反应变成CaCO3。

4．二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。

已知：①常温下，亚氯酸钠(NaClO 2)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，ClO 2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。 回答下列问题：

(1)制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是__________(填字母)，反应的离子方程式为____________________________________________________________________________。

(2)制备二氧化氯：导管口连接顺序为a →______________→n →p →j 。本实验选择装置I 而不选择装置H 的原因是____________________________________________________。

(3)写出装置G 中发生反应的化学方程式：________________________________________

____________________________________________________________________________。 (4)装置E 的作用是_________________________________________________________。 (5)请设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性： _____________________________ ___________________________________________________________________________。

(6)二氧化氯还会与H 2O 2和NaOH 的混合溶液反应，其产物之一是NaClO 2。写出该反应的

化

学

方

程

式

：

________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

解析：(1)若用MnO 2作氧化剂制备Cl 2，则气体发生装置应选取装置A ，因该反应需加热；若用KMnO 4作氧化剂，则气体发生装置应选取装置B ，因该反应不需要加热。反应的离子方程式分别为MnO 2＋4H ＋

＋2Cl －

=====△

Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 、2MnO －4＋16H ＋＋10Cl

－

===2Mn 2＋

＋5Cl 2↑＋8H 2O 。(2)制备ClO 2的过程：制备Cl 2，除去Cl 2中HCl 杂质，用装置C 中的浓硫酸进行干燥，用装置G 中的NaClO 2与Cl 2反应生成ClO 2和NaCl ，用装置E 中的CCl 4除去多余的Cl 2，用装置F 收集ClO 2，用装置I 吸收有毒尾气，装置I 还起到防止空气中的水蒸气进入到装置F 中的作用。故导管口的连接顺序为a →z →m →x →y →b →c →r →s →n →p →j 。装置I 与装置H 的不同之处在于装置I 可防止空气中的水蒸气进入装置F 中，而装置H 中盛有烧碱溶液，其中的水蒸气可进入装置F 中，且可能会引起倒吸。(3)装置G 中制备ClO 2发生反应的化学方程式为Cl 2＋2NaClO 2===2ClO 2＋2NaCl 。(4)装置E 中的CCl 4可吸收ClO 2中的Cl 2，起到净化ClO 2的作用。(5)可用品红溶液来验证二氧化氯的漂白性。(6)由题意可知反应物为ClO 2、NaOH 、