人教版九年级化学总复习提纲
九年级上册化学人教版总复习提纲
九年级上册化学人教版总复习提纲
I. 原子结构和元素周期性
- 原子和元素概念
- 原子的组成及质子、中子、电子的性质
- 原子核和电子壳层的结构
- 元素周期表的组成及Periods和Groups的概念
- 元素周期表中元素的分类和特征
II. 化学式和化合价
- 电子排布和原子键的形成
- 化学键的概念
- 离子键、共价键和金属键的特点和区别
- 电离能、电子亲和能和电负性的概念
- 化学式的确定和化合价的计算
- 电荷平衡原则和简单化合物的命名
III. 物质的变化和化学反应
- 物质的分类和性质
- 化学反应的符号方程式和平衡方程式的写法
- 化学反应的热效应和速率
- 化学反应的速率和反应速率方程式
- 影响化学反应速率的因素
IV. 酸碱中和反应和盐类
- 酸和碱的概念和性质
- 酸碱盐的化学式和命名规则
- 酸碱指示剂的作用和选取
- 酸碱中和反应的特点和计算
- 酸碱溶液的pH值和酸碱中和指数
V. 氧化还原反应
- 氧化还原反应的概念和特点
- 氧化剂和还原剂的概念和性质
- 氧化还原反应的平衡方程式和计算
- 电化学原理和电解的概念
- 电解的原理和应用
VI. 有机化学基础
- 有机物和无机物的区别
- 有机化合物的命名和结构式
- 烷烃、烯烃和炔烃的概念和性质
- 饱和烃、不饱和烃和烃类化合物的特性- 醇、醛、酮和羧酸的概念和性质。
初三人教版化学复习提纲
初三人教版化学复习提纲化学在初中来说，还处于基础阶段，学生们只要把基础打好，化学还是很容易学好的，以下是我给大家整理的初三人教版化学复习提纲，希望对大家有所帮助，欢迎阅读!初三人教版化学复习提纲一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂(1)概念：(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓(5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克(2)溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
九年级上册化学人教版总复习提纲
九年级上册化学人教版总复习提纲以下是九年级上册化学人教版的总复习提纲：
1. 有关化学的基本概念
a. 物质、元素和化合物
b. 混合物和纯物质
c. 化学变化和物理变化
d. 化学方程式和化学反应
2. 元素和化合物
a. 元素的基本性质和周期表
b. 化合物的基本性质和命名规则
c. 酸、碱和盐的性质和命名规则
3. 物质的组成和分解
a. 元素的分解和合成
b. 化合物的分解和合成
c. 化学反应中的能量变化
4. 原子结构和元素周期律
a. 原子的基本结构和核外电子分布
b. 原子序数、质量数和同位素
c. 元素周期表的结构和分类
d. 原子的价电子和化合价
5. 化学键和物质的性质
a. 化学键的类型和形成
b. 金属和非金属元素的性质
c. 物质的导电性、溶解性和化学活性
6. 酸碱反应和氧化还原反应
a. 酸碱中和反应和酸碱指示剂
b. 氧化还原反应和氧化还原电位
c. 电解质和非电解质的性质和应用
7. 反应速率和化学平衡
a. 反应速率和速率方程
b. 化学平衡的条件和平衡常数
c. 扰动对化学平衡的影响
d. 平衡反应的应用
这个提纲涵盖了九年级上册化学人教版的主要内容，可以用来进行总复习和重点复习。
同时，建议根据具体教材和学校的要求进行相应的调整和补充，以确保复习的全面性
和准确性。
新人教版九年级化学期末考试总复习提纲
新人教版九年级化学期末考试总复习提纲很多同学很喜欢临门磨枪, 于是他们问中考化学怎么快速在短时间提分。
其实掌握好复习提纲的知识点就可以了, 以下是小编给大家整理的新人教版九年级化学复习提纲, 希望对大家有所帮助, 欢迎阅读新人教版九年级化学复习提纲碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1.金刚石(色散性好, 坚硬)2.石墨(软, 有滑感。
具有导电性, 耐高温)3.C60(由分子构成)性质：1.常温下不活泼2.可燃性C+O2==(点燃)CO22C+O2==2CO3.还原性C+2CuO==2Cu+CO24.无定形碳1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭炼钢3.炭黑颜料二、CO2的实验室制法1.物理性质：通常情况下无色无味气体, 密度比空气略大, 能溶于水化学性质：一般情况下不能燃烧, 也不支持燃烧, 不能供给呼吸与水反应CO2+H2O==H2+CO3与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O2.石灰石(或大理石)和稀盐酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO24.实验装置：固液常温下收集方法向上排空气法5.检验：(验证)用澄清石灰水(验满)燃着的木条放在集气瓶口6.用途：灭火, 做气体肥料, 化工原料, 干冰用于人工降雨及做制冷剂三、CO的性质1.物理性质：通常情况下无色无味气体, 密度比空气略小, 难溶于水化学性质：可燃性2CO+O2==2CO2还原性CO+CuO==Cu+CO2毒性：使人由于缺氧而中毒燃料及其作用一、燃烧的条件1.可燃物2.氧气(或空气)3.达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)二、灭火的原理和方法1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2.隔绝氧气和空气3.是温度降到着火点一下三、化石燃料：煤, 石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染四、清洁燃料：乙醇和天然气五、能源1.化石能源2.氢能3.太阳能4.核能这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题,还可以减少对环境的污染金属和金属材料一、金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性依次减弱二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属, 就可以制得具有金属特征的合金。
九年级上册化学人教版总复习提纲
九年级上册化学人教版总复习提纲下面是九年级上册化学人教版的总复习提纲：
1. 物质的性质与分类
- 物质的三态及相互转化
- 纯物质和混合物的区别
- 物质的分类和性质
2. 原子结构与元素周期表
- 原子的基本结构和构成
- 元素的概念和分类
- 元素周期表的结构和特点
3. 化学键与化学式
- 原子的化学键和分子的化学键
- 以及离子的化学式
- 共价键和离子键的区别
4. 物质的变化与反应
- 物质的化学变化和物理变化
- 物质的化学反应和化学方程式
- 反应质量守恒的法则
5. 常见化学反应
- 金属与非金属的反应
- 酸碱中和和金属与非金属的反应
- 酸碱中和反应和氧化还原反应
6. 离子与溶液
- 离子的概念和离子的混合
- 溶解度和溶液饱和度
- 盐和酸的溶解和中和反应
7. 食物中的营养物质
- 碳水化合物、脂肪和蛋白质的特点和作用
- 矿物质和维生素的作用和来源
- 水的重要性和人体食物的消化
8. 燃烧与环境保护
- 燃烧的基本概念和过程
- 燃烧产生的有害物质和环境污染
- 碳循环和节能减排的重要性
以上是九年级上册化学人教版的总复习提纲，涵盖了该学期所学的主要内容，希望对你的复习有所帮助！。
人教版九年级化学复习提纲
人教版九年级化学复习提纲第一章：化学与生活1.1 化学与生活的关系•化学是研究物质的组成、性质、变化及其规律的学科，与人们的日常生活息息相关。
•化学的发展历程：古代化学、近代化学和现代化学。
•化学在生活中的应用：化学制品、新材料、食品工业、石油化工、医药卫生、环保等。
1.2 物质的组成与分类•物质是由分子、原子或离子组成的。
•原子是最基本的物质基本粒子，由质子、中子和电子组成。
•元素是由同种原子构成的物质，能用简单的符号和名称表示。
•化合物是由两种或两种以上不同元素以一定的化学组合比例形成的物质。
•混合物是由两种或两种以上不同物质以任意比例混合而成的物质。
第二章：常见实验和化学计算2.1 常见实验和仪器•静电实验：用摩擦产生静电，引导电荷的移动形成电流。
•吸附实验：用活性炭等材料去除污染物，净化空气或水。
•气体实验：测量气体体积、温度、压强等物理量。
•化学计量法常见仪器：滴定管、容量瓶、分析天平等。
2.2 化学计算•化学计算的基本概念：相对分子质量、单质的制备量、化学计量关系、摩尔及其应用等。
•化学计算常见应用：反应的计算、实验中单质的制备、解题思路等。
第三章：物质的结构与性质3.1 原子结构•原子结构的组成：核、电子云。
•原子的电子排布：电子层、电子壳、能级模型等。
•原子序数的特点：原子种类的相同与不同性质及其周期性规律等。
3.2 分子结构•分子的组成：原子间的化学键、分子间的作用力。
•分子间力的特征：分子间作用力的种类、分子间力的大小及其影响等。
•分子间相互作用的应用：氢键、电场和电磁场等。
3.3 物质的性质•物质的物理性质：质量、颜色、硬度、密度、熔点、沸点等。
•物质的化学性质：化合反应、燃烧反应、氧化还原反应等。
•物质的物化变化：物理性质的变化、化学性质的变化、相变等。
第四章：常见物质和化学方法4.1 酸碱区分和酸碱性的表达•酸碱定义：布朗斯特德酸碱的定义、酸碱离子理论的介绍等。
•酸碱实验：利用酸碱指示剂、pH计等探究酸碱的物理性质。
人教版九年级化学总复习提纲碳和碳的氧化物
人教版九年级化学总复习提纲第六单元碳和碳的氧化物一、金刚石石墨C60纯净的金刚石是无色、透明、正八面体形状的固体。
金刚石是天然存在的最硬的物质。
石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。
石墨是最软的矿物之一，铅笔芯是石墨和粘土粉末混合而成的。
石墨具有优良的导电性墨还，可以用来做电极。
每一个C60分子都是由60个碳原子构成。
木炭和活性炭具很强的有吸附性，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。
但是，它们的性质却存在巨大的差异，这是因为它们原子排列方式不同。
二、二氧化碳制取的研究药品：块状石灰石或大理石(主要成份为CaCO3)和稀盐酸反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑注意：1、不能用浓盐酸代替稀盐酸（浓盐酸易挥发，制得的二氧化碳气体不纯）2、不能用碳酸钙粉末或碳酸钠代替石灰石（反应速度太快，不利于收集）3、不能用硫酸代替稀盐酸（生成微溶于水的硫酸钙，阻止反应继续进行）实验室制取气体的装置由哪几部分组成？1、发生装置，2、为收集装置确定气体发生装置时应考虑哪些因素？1、反应物的状态（如液态、固态）2、反应条件（如加热，不加热）确定收集装置时应考虑哪些因素？1、气体的密度与空气比较，以及是否与空气中的物质反应。
2、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应。
收集气体一般有哪些方法？1、排空气法：向上排空气法（收集密度比空气大的气体），向下排空气法（收集密度比空气小的气体）2、排水法（收集难溶于水的气体）制取二氧化碳的实验步骤：1、按要求连接好仪器。
2、检查装置的气密性。
3、加药品。
先加固体，后加液体。
4、收集气体（导气管插入到集气瓶的底部）。
5、验满（将燃着的木条放在集气瓶口）。
收集：用向上排空气法（根据CO2的密度比空气大），不能用排水法（因为CO2能溶于水）检验：1、是否是CO2？通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
2、是否集满CO2？把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭。
【人教版】中考化学复习提纲知识点全共30页
初三化学中考复习提纲第1单元一、物质变化和性质1、化学是研究对象：物质化学研究的内容：物质的组成、结构、性质以及变化规律。
2、物理变化和化学变化关键：是否有新的物质产生3、物理性质和化学性质关键:是否通过化学变化表现出来3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染考点一：化学发展史考点二：物质的变化和性质二、走进化学实验室1、对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
（5）吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（6）学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；2、常用的化学仪器一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
人教版九年级化学知识点复习提纲(最新最全)
一、空气1、空气成分测定实验：现象：①暗红色的红磷点燃后燃烧产生大量白烟,发出黄色火焰,瓶壁感到发烫.②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。
原因：红磷燃烧消耗了空气中的氧气,使集气瓶中压强减小.结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不支持燃烧，约占空气总体积的4/5。
2、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体和杂质占0.03%。
3、氧气的化学性质活泼，动植物的呼吸、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等都是与空气中的氧气发生的缓慢氧化。
熟石灰变硬、氢氧化钠变质都与二氧化碳有关。
氮气的化学性质不活泼，用作粮食瓜果保护气，灯泡填充气，还可用来制氮肥。
稀有气体化学性质非常稳定，可用于制造霓虹灯、作焊接金属保护气、氦气可填充氦气球。
4、空气中的主要污染物有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物。
气体污染物的主要来源有：化石燃料的燃烧、工厂及汽车排放的尾气。
防治措施是：减少化石燃料的使用，研制和开发新能源，植树造林，处理尾气。
二、氧气1、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
收集氧气的方法是排水法或向上排气法。
2、氧气的化学性质比较活泼，在反应中提供氧，具有氧化性。
氧气能支持燃烧，可燃物燃烧必须要与氧气接触。
⑴氧气的检验：可以使带火星的木条燃烧的是氧气。
⑵碳在氧气中燃烧，发出白光，在空气中发红。
C+O2点燃CO2硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
S+O2点燃SO2磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟（烟是固体）。
4P + 5O点燃2P2O5⑶镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
2Mg + O点燃2MgO铝在常温下与氧气反应，4Al+3O2 ==2Al2O3（表面生成致密的氧化物保护膜，可防止铝进一步氧化）铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。
初中化学人教版复习提纲(完整版)
九年级化学复习提纲基本概念与原理部分1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
8、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。
9、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。
它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。
跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。
11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。
12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。
空气中含量最多的元素是氮元素。
九年级化学上册总复习提纲(人教版)
9年级化学上册总复习提纲一、物质组成1、元素符号表示的意义2、化学式表示的意义：以H2O为例3、有关物质组成的描述（实质是化学式表示的意义），关注以下三点：物质由组成；物质由构成；分子由构成。
二、物质的多样性纯净物和混合物单质和化合物氧化物1、物质的三态变化是变化。
2、物质的分类（从元素的组成来分类）：由组成的称为纯净物，由组成的称为混合物；由组成的叫单质，由组成的叫化合物；由组成且其中一种是化合物叫氧化物。
三、构成物质的粒子：分子原子离子1、分子是保持物质的的最小粒子。
原子是中最小粒子。
离子是原子或原子团。
2、分子是原子的共同特征：不断，彼此间有，质量和体积都。
3、分子、原子的本质区别：在化学变化中，可分，不可分。
四、原子、离子结构与其性质核外电子在化学变化中的应用1、原子的结构：原子是由带正电荷的和带负电荷的核外构成；原子核是由带的和不带电的构成。
2、原子的质量主要集中在上，所以相对原子质量等于。
3、原子、离子的判断：原子：质子数核外电子数核电荷数，显电中性，氧原子表示为。
阳离子：质子数核外电子数核电荷数，带电荷，镁离子表示为。
阴离子：质子数核外电子数核电荷数，带电荷，氯离子表示为。
4、写出氯的原子示意图中，小圈表示氯，圈内数字表示，弧线表示，弧线上面的数字表示该层的。
5、元素的性质与原子的排布，特别是与有密切关系。
金属原子，最外层电子一般4，较易电子；非金属原子，最外层电子一般4，较易电子；稀有气体原子，最外层电子为，（He为），达到稳定。
五、化合价与化学式1、在化合物中，氢元素通常显价，氧元素通常显价。
2、用表示纯净物组成的式子叫化学式。
3、化合物中，元素的正价与负价代数和为，据此可依据化学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
4、根据可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元素的质量分数。
六、元素（符号名称分类元素周期表）1、具有相同的一类原子的总称叫元素。
元素讲种类，不讲。
人教版九年级化学全册复习提纲
点燃
S+ O2
SO2
① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 ② 放热、生成小水珠 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 红色的固体逐渐变成黑色 产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
杯、表面皿）中称量。
二、仪器的连接：先把玻璃管口用水润湿。
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化学复习提纲（人教版） 三、实验室药品取用规则 1. 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2. 如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。 3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 四、固体药品的取用 1. 通常保存在广口瓶里。 2. 固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。 （“一倾、二送、三直立”） 3. 块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起
④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与
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细铁丝反应。
⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充
足的氧气与细铁丝反应。
⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止高温生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
2. 硫燃烧实验 【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液或水，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。
3. 细铁丝在氧气中燃烧的实验
人教版九年级化学复习提纲
初中化学总复习提纲（上）一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁、氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
九年级人教版化学复习提纲
九年级人教版化学复习提纲以下是九年级人教版化学复习提纲的主要内容：
1. 基本概念回顾：
- 原子、分子和离子的概念
- 元素与化合物的概念
- 化学式和化学方程式的写法和解读
- 元素周期表和化学性质的关系
2. 物质的组成与性质：
- 纯物质和混合物的区别
- 实验方法和现象的描述
- 物质的物理性质和化学性质
- 物质的变化：化学变化和物理变化
3. 常见化学反应：
- 金属与非金属的反应
- 酸和碱的中和反应
- 金属和酸的反应
- 燃烧反应与氧化反应
4. 常见化学物质的性质和用途：
- 金属和非金属的性质和用途
- 酸和碱的性质及应用
- 食盐、氢氧化钠、硫酸、氢氧化钙等化学品的性质和用途
5. 化学实验和实验技巧：
- 实验室安全规范
- 常见实验仪器的使用和操作
- 实验报告的写法和要点
6. 重要的环境保护和资源利用问题：
- 空气和水污染的成因和防治方法
- 固体废弃物的处理与资源利用
- 节约能源和减少排放的措施
7. 化学与生活的联系：
- 针对常见生活问题的化学原理解释
- 化学在医药、食品、农业等领域的应用
- 日常生活中的化学知识运用
这个提纲涵盖了九年级化学的主要知识点和重要概念，希望能够帮助你进行复习。
如有需要，你还可以按照自己的学习进度和老师的要求进行深入学习。
九年级化学人教版全册复习提纲
一、物质的分类和性质1.物质的分类a.纯物质和混合物b.纯物质的分类：元素和化合物c.混合物的分类：均质混合物和非均质混合物2.物质的性质a.物态变化：固态，液态和气态b.化学性质：燃烧性、氧化性、还原性等c.物理性质：密度、熔点、沸点等二、原子结构和元素周期律1.原子结构a.原子的组成：质子、中子、电子b.原子的核心：质子和中子c.电子分布：能级和轨道2.元素周期律a.周期表的构成：周期和族b.元素的周期性规律：原子半径、电离能、电负性等c.主族元素和过渡元素的区别和特点三、反应与方程式1.化学反应a.化学反应的条件：温度、压强、催化剂等b.化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等2.化学方程式a.化学方程式的基本格式b.平衡反应中的配平c.利用化学方程式计算物质的质量、容积和摩尔数四、酸碱与盐1.酸碱的基本概念a.酸碱的味道和性质b.酸碱指示剂的原理和用途2.酸碱的常见性质a.酸碱的导电性和酸碱试纸的使用b.酸碱反应的氧化还原性质3.酸碱盐a.酸和碱的中和反应生成盐b.盐的命名和性质五、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念a.氧化剂和还原剂b.氧化还原反应的电子转移过程c.氧化态和还原态的变化2.氧化还原反应的应用a.各种金属元素的活动性b.金属的腐蚀和防腐措施c.燃烧反应和燃烧热六、电化学和电解质溶液1.电化学基本概念a.电导性和电解质溶液b.阳离子和阴离子c.电子表面反应和标准电极电势2.电解质溶液的电解和电解质的导电性a.电解过程和电解质的离子移动b.电解质的电解方程式和计算c.电解质溶液的电导性和浓度七、化学与能量1.热化学基本概念a.反应的放热和吸热b.爱尔温定律和化学反应的热力学方程2.燃烧和酸碱中的能量转化a.燃烧反应的热量变化b.酸碱反应中的能量变化八、化学与环境1.化学污染和环境保护a.大气污染和酸雨的形成b.水污染和生态平衡c.土壤污染和环境修复2.合成材料和可再生资源a.合成材料的种类和制备方法b.可再生资源的利用和保护。
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人教版九年级化学总复习提纲初三化学总复习提纲(一)初三化学总复习提纲第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
(1)怎样检验二氧化碳? (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?二、药品的取用(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?(3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体? (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?三、物质的加热(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题?两者有何区别?(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些?四、药品和仪器的处理(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?二、实验探究空气中氧气的体积分数(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验?(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?六、化合反应氧化物什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?(2)Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?八、分解反应什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?九、探究氧气的实验室制法(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?十、探究碳和铁的燃烧(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些?分别应如何改进?(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?十一、本单元的反应符号表达式(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?第三单元自然界的水一、水的组成根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?二、单质和化合物单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子，并写出化学式?三、认识物质的微粒性构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?四、探究分子的性质分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的?五、水的净化(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?(2)有哪些净化水的操作?净化程度最高的是何种操作?(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?(4)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么?六、水污染水污染的主要来源是什么?应如何防治?七、节约用水认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法?第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?(2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?二、记住一些常见元素的名称和符号三、知道元素的简单分类元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如:8、18、28、38、48等五、形成“化学过程中元素不变”的观念化学反应前后，元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?六、核外电子初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?七、原子与离子知道同一元素的原子和离子可以相互转化。
如:Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的?八、说出几种常见元素和原子团的化合价K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成(1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;(4)根据计算来确定有机物的组成中除C、H 元素之外是否含有氧元素;当M有机物等于MH +MC 不含有O元素;大于MH +MC 含有O元素;差值即为氧元素的质量。
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如:加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I;(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度(1)标示的含氮量实际含氮量(不纯)根据化学式计算含氮量理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%(2)判断广告其真实性若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。
十三、平均值问题两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。
第五单元化学方程式一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系(1)铁钉生锈后质量为什么增加?(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少?二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释(1)知道质量守恒的微观原因?(2)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)三、探究化学反应中的质量关系在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式(1)查化学式--- 根据化合价;(2)查配平--- 数原子数，尤其氧原子;(3)查条件和箭头---- 根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算(1)化学方程式的配平必须要查;(2)比例式必须要列;(3)设答必须要完整;(4)单位，x---不带单位，数字---必须带。
第六单元碳和碳的氧化物一、认识物质的多样性(1)碳的单质:金刚石、石墨、C60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不同单质;(2)无定形碳:木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点?主要原因是什么?分别有什么用途?二、初步学习实验室制取CO2 (1)用什么药品?固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末?液体能否选用稀盐酸或稀硫酸?原理是什么?用什么装置?(2)依据什么选择发生装置和收集装置?常见的发生装置有哪些?常见的收集装置有哪些?(3)如何进行气体的检验和验满、验纯(可燃性气体)?三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现?四、温室效应知道温室效应的成因和防治;注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究CO2的主要性质及其用途(1)CO2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途?(2)探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧?由此性质决定它有什么用途?六、知道CO的主要性质及其用途1)物理性质有哪些?(2)化学性质有哪三个?(3)如何检验CO?七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
第七单元燃料及其利用一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施(1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件; (2)缓慢氧化的条件(3)爆炸发生的条件;(4)防火灭火的原理和方法; (5)防爆炸的措施(列举实例)二、实验探究燃烧的条件(1)与氧气接触，温度达不到着火点;(2)温度达到着火点，不与氧气接触;(3)两者皆满足三、控制变量法证明的必要条件，例:A、B、C三个条件;具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的; 具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的;具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的;同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立;例:铁生锈，铜生锈;(初三化学集体备课活动一)参加人员:陈柏华、王小利时间:2010年3月4日第5节地点:教研室课题:初三化学总复习提纲主讲人:陈柏华初三化学总复习提纲(二)四、燃料有关问题石油的几种产品及主要用途(汽油、柴油、液化石油气等);知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物;了解我国能源和资源短缺的国情;知道化石燃料是人类重要的自然资源;形成?利用?主要组成元素?所属物质类别?了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响?懂得选择对环境污染较小的燃料;认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性:意义?不完全燃烧的后果?措施?六、本单元有关的反应化学方程式要熟记第八单元金属和金属材料一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属(实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质?举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质?列举常见的金属之最。
二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。
了解常见金属的特性及用途;如:Cu、Fe、Al。
三、认识加入其他元素可以改良金属的特性举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。
四、知道生铁和钢等重要的合金生铁和钢的主要区别是什么?”百炼成钢“蕴涵着什么化学知识?列举常见的生铁和钢制品。
五、知道常见金属与氧气反应从”金属与氧气反应的难易程度不同“的观点出发举例说明金属的活动性不同。