苏教版高二化学下册弱电解质的电离平衡练习 (2)

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苏教版高中化学选修四《弱电解质的电离平衡》练习题

弱电解质的电离平衡一、选择题1．下列物质中，属于强电解质的是（）A. HClOB. CH3COOHC. C2H5OHD. BaSO42．下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是（）A．加入少量水B．加入少量MgCl2固体C．通入少量HCl 气体D．加入少量NH4Cl 固体3．下列说法正确的是（）A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w变大C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少D．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性4．某弱酸溶液中存在电离平衡HA H＋＋A－，下列叙述不正确的是（）A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小5．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4＋数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强A.①②③B. ①③⑤C. ①③D. ②④6．物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-）＞c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（）A．c(H+）< c(OH-）B．c(CH3COOH）+c(CH3COO-）= 0.2mol/LC．c(CH3COOH）＞c(CH3COO-）D．c(CH3COO-）+ c(OH-）= 0.1mol/L7．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液分别与氢氧化钠溶液反应至恰好呈中性，所需的氢氧化钠的物质的量盐酸消耗得多C．pH＝3的两溶液稀释100倍，醋酸pH变化大D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小8．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（）A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断9．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（）A．pH=0的硫酸B．0.01mol/L NaOH溶液C．pH=10的纯碱溶液D．pH=5的氯化铵溶液10．相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比，下列说法正确的是（）A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者11．11．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为2～312．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NH4Cl B．KCl溶液C．NaNO3D．CH3COONa13．一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用K w表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（）A．c(H＋)/c(OH－) B．c(CH3COOH)/c(H＋)C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH) D．c(H＋)/K W14．已知：25℃ H2C2O4 K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确．．．的是（）A．H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－B．HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－C．H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2D．H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2 15．下列电离方程式的书写正确的是（）A．NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O16．室温下,对于0．10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B．其溶液的pH=13C．用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大D．加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小17．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH 3＋。

弱电解质的电离平衡习题(含解析)

弱电解质的电离平衡一、选择题1。

下表中物质的分类组合完全正确的是(）编号 A B C D强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HI CaCO3HClO NH3•H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质,故A错误．B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离,所以属于强电解质，故B错误．C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质;乙醇的水溶液不导电,所以是非电解质,故D正确．故选D．2.（2014•嘉定区一模)下列说法正确的是（)A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小,都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多,导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离,电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大,但电离出来的离子却很少，导电能力弱,故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误;C．氟的非金属性最强,HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质,故C 正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强,与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸,故D错误；故选C．3。

（2012•中山模拟)已知0。

1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸 D．加水:A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO—，c（H+）减小，由于CH3COO—对CH3COOH的电离起到抑制作用,则c(H+)/c（CH3COOH)值减小,故A错误;B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度,抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH)值减小，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c(H+）/c（CH3COOH）值增大,故D正确;故选D．4．相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是(）A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是c3＞c1＞c2B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V3课时作业p242 135。

高二化学电离平衡练习题

高二化学电离平衡练习题一、选择题1. 下列哪个物质是一元弱酸？A. HClB. HNO3C. CH3COOHD. H2SO42. 酸根离子为SO42-的强酸是：A. H2SO4B. H2CO3C. H3PO4D. H2S3. 以下哪个化学方程式代表了强酸的电离过程？A. HCl → H+ + Cl-B. CH3COOH → CH3COO- + H+C. HNO2 → H+ + NO2-D. H2SO4 → HSO4- + H+4. NH4OH溶液为：A. 强碱B. 弱碱C. 强酸D. 弱酸5. 以下不是弱酸的是：A. H3PO4B. HNO2C. CH3COOHD. HNO3二、填空题6. 物质X的电离方程式为：X → X2+ + 2e- ，则X是一种_________。

7. 酸性溶液中的[H+]浓度可能是____________。

8. 最简化的H2CO3溶液电离方程式为_____________。

9. 若溶于水的铝盐是弱电解质，则传导电流的电解质离子是____________。

10. 弱酸溶液中的[H+]浓度小于、等于或大于水的[H+]浓度？_______________三、解答题11. 描述一下HCl溶液电离的化学方程式。

12. 30 mL 0.1 mol/L HNO2与30 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，得到的混合溶液是否为缓冲溶液？解释原因。

13. 当溶液中的强酸和强碱完全反应后，溶液中还有什么电离物质？14. 电导率与浓度之间有何关系？解释原因。

15. 由于电离平衡的存在，强酸溶液中[H+]浓度始终保持在一个相对较高的水平。

解释为什么？参考答案：一、选择题1. C2. A3. A4. B5. D二、填空题6. 一价阳离子或氧化态为+1的元素7. 10^-pH8. H2CO3 → HCO3- + H+9. Al3+10. 小于三、解答题11. HCl溶液电离的化学方程式为：HCl → H+ + Cl-12. 是缓冲溶液。

高二化学弱电解质的电离2

草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
意义：K值越大，电离程度越大，
相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
【课堂练习】 2、填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+
电离导电电离 + + n(H ) c(H ) 程度能力常数加水升温加HCl
增大增大增大增大减小增大减小增大减小增大减弱增强增强增强不变增大不变不变
§3-1 弱电解质的电离
（第二课时）
知识回顾：
大部分的盐类
离子化合物离子型氧化物
强碱强酸
强电解质
弱酸弱碱共价化合物水
弱电解质
电解质
非电解质
多数有机物某些非金属氧化物
化合物
一、强弱电解质
强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。
二、弱电解质的电离平衡
1.定义 2.特点 3.影响电离平衡的因素
4、电离方程式的书写
NaCl = Na++ClCH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
CH3COOH
H++CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。强等号、弱可逆、多元弱酸分步写
加CH3COONa 减小
减小
加NaOH
增大
减小
减小
增强
不变
； sunbet申博 sunbet申博；

高二化学弱电解质电离、盐类水解、酸碱中和滴定综合练习题(附答案)

高二化学弱电解质电离、盐类水解、酸碱中和滴定综合练习题一、单选题1.下列各离子方程式中,属于水解反应且书写正确的是( ) A.CH 3COOH+H 2O H 3O ++CH 3COO -B.CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -C.HCO 3-+H 2OH 3O ++CO 32-D.HS -+H 2O H 2S+OH -2.下列有关说法正确的是( )A.0. 1 mol • L -1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中:C (2-4SO ) >C (+4NH ) >c(Fe 2+) >c(H +)B.PH =2的盐酸和pH =2的醋酸溶液等体积混合后，溶液的pH >2C.向稀氨水中滴加稀盐酸至倍好完全反扱:c(+4NH ) =c(Cl -)D.25℃时，将pH = 11的NaOH 溶液与pH = 3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，溶液中：c (N a + ) > C (CH 3C O O -) >C (O H -) >C (H +)3.室温条件下，将0.1mol·L -1的NaOH 溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L -1HB 溶液中，所得溶液pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。

下列说法正确的是（） A.K （HB ）的数量级为10-4B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂C.V 1=10D.水的电离程度：b 点>c 点 4.常温下,下列叙述正确的是( )A.pH 等于5的HCl 溶液和pH 等于9的NaOH 溶液中由水电离出的()+H c 之比为1:1 B.两种3CH COOH 溶液的物质的量浓度分别为1c 和2c ,pH 分别为a 和1a +,则1210c c = C.pH=2的3HNO 溶液和pH=10的()2Ba OH 溶液等体积混合后所得溶液的pH=7 D.向0.1mol/L 的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中()()-32OH NH H O c c ⋅增大5.已知25℃时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示,下列叙述正确的是( )酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数K=1.75×10-5K=2.98×10-8K 1=4.30×10-7 K 2=5.61×10-11K 1=1.54×10-2 K 2=1.02×10-7A.25℃时,等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、 Na 2CO 3和Na 2SO 3四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3溶液B.25℃时,将0.1mol·L -1的稀醋酸不断加水稀释,所有离子的浓度均减小C.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -CaSO 3↓+2HClOD.少量CO 2通入NaCIO 溶液中反应的离子方程式为CO 2+H 2O+2ClO -2-3CO +2HclO 6.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n (Cl -)n (CH 3COO -)=0.01mol,下列叙述错误的是( )A.与NaOH 完全中和时,醋酸所消耗的NaOH 多B.分别与足量CaCO 3反应时,放出的CO 2一样多C.两种溶液的pH 相等D.分别用水稀释相同倍数时,n (Cl -)<n (CH 3COO -) 7.室温下,某溶液中由水电离产生的c (H +)=1×10-10mol·L -1,该溶液的溶质不可能是( ) A.NaHSO 4B.NaClC.HClD.Ba(OH)28.常温下,下列三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为( ) ①1 mol/L 的盐酸 ②0.1 mol/L 的盐酸 ③0.01 mol/L 的NaOHA.1︰10︰100B.0︰1︰12C.14︰13︰12D.14︰13︰2 9.25℃ 时, 水的电离达到平衡:H 2O H ++OH -,下列叙述正确的是( ) A.将纯水加热到95℃时,K w 变大,pH 不变,水仍呈中性 B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c (OH -)增大,K w 变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体,影响水的电离平衡,c (H +)减小,、K w 不变D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸,均可抑制水的电离,K w 不变 10.下列溶液一定呈酸性的是( ) A.pH=6.8的溶液B.常温下,由水电离的c(OH -) =1×10-13 mol·L -1C.加入酚酞,不显红色的溶液D.常温下,溶液中的H +浓度为5×10-7mol·L -111.温度为1T (125T ℃)和2T 时,水溶液中水的离子积曲线如图所示:下列判断错误的是( )A. 225T >℃B. 71.010x -=⨯C. ()()W W K a K d =D. b 点溶液呈碱性, c 点溶液呈酸性12.对于将待测液置于锥形瓶中的滴定实验,下列操作能造成中和滴定结果偏低的是( ) A.未用标准液润洗滴定管B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡,未排除就开始滴定C.往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶中有少许水D.振荡时,锥形瓶中液滴飞溅出来13.相同物质的量浓度的NaCN 溶液和NaClO 溶液相比,NaCN 溶液的pH 较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN 溶液和HClO 溶液的说法正确的是( ) A.电离程度:HCN ＞HClO B.pH:HClO 溶液＞HCN 溶液C.与NaOH 溶液恰好完全反应时,消耗NaOH 的物质的量:HClO ＞HCND.酸根离子浓度:c (CN -)＜c (ClO -)14.已知某温度下3CH COOH 和32NH H O ⋅的电离常数相等,现向10mL 0.1-1mol L ⋅的3CH COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( ) A.水的电离程度始终增大 B.()()+432NH NH H O c c ⋅先增大再减小C.3CH C ()OOH c 与-3CH C )OO (c 之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL 时,-43()(NH CH CO )O c c +=16.在空气中直接蒸发下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3;②Na2CO3;③KCl;④CuCl2; ⑤NaHCO3。

高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡(含解析)

高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡（含解析）A组基础必做题1．下列说法正确的一组是(B)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误。

2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(B)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2A．②④③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥[解析]①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明亚硝酸为弱酸，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误；④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，HCl是强电解质，则亚硝酸电离程度小于HCl，所以亚硝酸为弱电解质，故正确；⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2，说明亚硝酸存在电离平衡，为弱酸，故正确。

高中化学：电离平衡练习(含答案)

高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1.下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B.FeCl3、FeCb和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到C.40gNaOH固体洛解于50OmL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol∕LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下PH二2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c (H') =c (CH3COO-)B.醋酸的物质的量浓度为O. OImoI・L^1C.与pH= 12的XaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol∕LIOOmL的醋酸溶液中,欲使其洛液的PH减小,但乂要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度D.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H-的化合物都是酸D∙强电解质易溶于水导电性強,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20 mL 0.1 mol∙L'1 CH3COOH溶液中逐滴加入OJmol L-1NaOH溶液,其PH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中错误的是()A∙ a点表示的溶液中c(H÷)等于IO-3 IiiobL-1B.b点表示的溶液中C(CH3COCΓ)>c(Na+)C.C点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全r 1 1 1士一C (CHqCoOi)XC (H+) .. l. TrD- b、d点表不的浴液中C(CH e∞H)均等十K6.下列说法正确的是()A.H?S溶于水的电离方程式为H2S-2H÷+S2-,向H?S溶液中加入少量CuCI2固体，电离平衡正向移动B.KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 =K++H++SO^-,∣⅛醋酸中加入少量KHSO4 固体，电离平衡逆向移动C.向稀氨水中滴加少量2mol∕LNH4NO3,溶液，NH；与OH-结合生成N比・比0,使平衡正向移动，电离常数增大D.常温下,冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小7.下列属于弱电解质的是A∙ BaSO l B. CH3COOH C. C2H5OH D∙ CU& 25°C时，H2CO3⅛<j K al=4.2×IO'7, K a2=5.6×10-π,室温下向 IOmL OJmol-L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1HCl溶液,如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随PH降低而变化的图象(CO2因有逸出未画出)。

完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)

完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)1.下列说法下列正确的是：强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子。

强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液。

2.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2O → HClO + HCl + ClO-。

达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入___。

3.将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是c(H+)和c(F-)。

4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，正确的说法是：a、b、c三点溶液的pH：c<b<a。

a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c。

用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大。

5.下列电离方程式中正确的是：NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO3^2-。

NaHSO4溶于水：NaHSO4 =Na+ + H+ + SO4^2-。

HF溶于少量水中：HF = H+ + F-。

(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO4^2-.6.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是：①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1.7.已知：（1）pH=2的次碘酸（HIO）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。

则下列有关结论不正确的是：HIO是强酸，HIO3是强酸，HMnO4是强电解质，HIO是弱酸。

8.正确的说法是：A。

纯水的pH值一定等于7.B。

[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液。

C。

pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍。

(完整版)弱电解质的电离平衡练习题

弱电解质的电离平衡练习题班级姓名学号1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．S022．下列物质是强电解质的是A．CH3COOH B．SO3C．BaSO4D．石墨3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡4．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。

B．碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。

C．氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5．下列叙述正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。

C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。

D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。

6．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量7．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。

经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度8．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是A．a＞b＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c＞a9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加入少量盐酸10．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是A．光照B．加入石灰石C．加入固体NaOH D．加水11．将0.lmol·1L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大12．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．[OH-]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]/[OH-]C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量13．在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。

高二化学弱电解质的电离平衡精选习题及答案

弱电解质的电离平衡练习精选命题人:郁俊峰201２.11.１21．(镇江市09第二次调研测试）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SＯ4ＨCl HNO3K a 1.6×１0-5 6.3×10-9 1.6×10－9 4.2×1０-１0从以上表格中判断下列说法正确的是( ）Ａ.在冰醋酸中这四种酸都完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SＯ4=２H++ＳO42-Ｄ.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱2.在体积均为1Ｌ，pH均等于２的盐酸和醋酸溶液,分别投入０．２３g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是（)３. 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每ｎ个水分子只有１个分子发生电离，n的值是( )Ａ．1×101４ B.５5.6×107Ｃ.1×１07Ｄ.55.64.ｐH=5的盐酸和ｐH=９的氢氧化钠溶液以体积比１１∶9混合,则混合液的ｐH为(）A．7.2 Ｂ．8 Ｃ.６D．无法计算5．有人建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lｇ错误!。

下列表述正确的是() A．在2５℃时,若溶液呈中性,则pH＝7，ＡG=1B．在２５℃时，若溶液呈酸性，则ｐH<7，AG＜0C.在２５℃时,若溶液呈碱性，则ｐH＞7，AG＞０Ｄ.在2５℃时,溶液的pＨ与AG的换算公式为：AG＝２(７-pＨ)６. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为０.10 ｍol·L-1时,甲酸中的c(H＋)约为乙酸中ｃ(H+）的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和ｂ，以及0.１0 mｏｌ·Ｌ-１的乙酸，经测定它们的ｐＨ从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知(）A．ａ的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度7．2５℃时,水的电离达到平衡：H 2ＯＨ++OH－；ΔＨ>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,ｃ(OＨ-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C.向水中加入少量固体CH３COONa，平衡逆向移动，c(H+)减小D．将水加热,KＷ增大，pH不变８．(2008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

电离平衡(第2课时弱电解质的电离平衡)(练习)(解析版)

弱电解质的电离平衡——随堂演练知识落实一、选择题1．下列事实中，可以证明醋酸是弱电解质的是()A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1B．醋酸与水以任意比互溶C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱答案D解析A项中若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1 mol·L－1，说明醋酸为强电解质，A项不符合题意；C项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；D项是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即醋酸的电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。

2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案C解析A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，错误；D项，H2O是弱电解质，错误。

3．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN ⇌H＋＋CN－，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡逆向移动C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动答案A解析加入NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，c(H＋)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。

高二化学水溶液中离子浓度大小比较、弱电解质的电离练习(附答案)

高二化学水溶液中离子浓度大小比较、弱电解质的电离练习一、单选题1.下列由实验现象得出的结论正确的是( )2.已知:① C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔΗ1=-394kJ·mol-1② H2(g)+12O2(g)=H2O(g) ΔΗ2=-242kJ·mol-1③ 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔΗ3=-2510kJ·mol-1④ 2C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔΗ4下列说法正确的是(  )A.反应①放出197kJ的热量时,转移电子的数目为4N AB.由反应②可知,1mol水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C2H2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-12ΔΗ33.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝能使品红溶液褪色，n是元素Y的单质，是绿色植物进行光合作用产生的无色气体。

上述物质之间的转化关系如图所示。

下列说法错误的是( )A.简单离子半径:Z >X > YB. m、p的热稳定性均小于rC.p与m、q均不能共存D. m、p、q、s均可由单质化合生成4.室温下向10mL 0.1-1mol L ⋅ NaOH 溶液中加入0.1-1mol L ⋅的一元酸HA,溶液pH 的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A.a 点所示溶液中+-+(Na )(A )(H )(HA)c c c c >>>B.a 、b 两点溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，+-(Na )(A )(HA)c c c =+D.b 点所示溶液中-(A )(HA)c c >5.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是( )A ．反应CH 4＋H 2O3H 2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2OC ．电池工作时，2-3CO 向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=22-3CO 6.下列各组中的物质均能发生加成反应的是( ) A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷7.下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图甲表示盐酸滴加到0.11mol L -⋅某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B.图乙表示已达到平衡的某反应,在0t 时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂C.图丙表示用CO 生产甲醇的反应()()22CO g H g +()3CH OH g ,该反应的191?H kJ mol -∆=-⋅D.图丁表示物质的量之比为2:3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时,产生气体的体积(V )与时间(t )的关系二、填空题8.甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。

弱电解质的电离练习题及答案解析

3-1《弱电解质的电离》课时练双基练习1．下列状态时，不能导电的电解质是()A．液态氯化氢 B．熔融食盐C．胆矾晶体D．氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。

答案：AC2．下列电解方程式书写错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4 H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。

答案：B3．下列物质中的分类组合正确的是()A B C D强电解质HI CuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3·H2O非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH 解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。

答案：AD4．关于强、弱电解质叙述正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。

D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。

答案：C5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。

弱电解质和电离平衡练习题

弱电解质和电离平衡练习题1、(01-春京理综-10)从下列现象可以判断某酸是强酸的是A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可跟石灰石反应，放出CO2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1mol/L时的pH为12、(95-全国-14)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2B. 甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱3、(04-湖北理综-9)将0.lmol·1L-醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大4、(02-上海化学-18)在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B 电离程度C H+的物质的量D CH3COOH的物质的量5、(98-全国化学-9)用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A、[OH-]/[NH3·H2O]B、[NH3·H2O]/[OH-]C、[H+]和[OH-]的乘积D、OH-的物质的量6、(03-江苏理综-15)在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。

对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7、(04-广东化学-3)PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A、H+的物质的量相同B、物质的量浓度相同C、H+物质的量浓度不同D、H+的物质的量浓度相同8、(04-广东化学-14)甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。

311 《弱电解质的电离平衡》单元测试

高二化学弱电解质的电离平衡南安市龙泉中学吴文远一、选择题（每小题只有一个最佳答案，共50分）1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) A ．Ca(OH)2 B ．CH 3COOH C ．BaSO 4 D ．CH 3COONa 2．（2003年全国理综）在0.1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH 3COOHCH 3COO —+H + 对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B ．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．滴加少量0.1mol ／LHCl 溶液，溶液中C(H +)减少D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动3．化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，HIn+（溶液）+In —（溶液）红色黄色浓度为0.02 mol·L -1的下列溶液 ①盐酸②石灰水③NaCl 溶液④NaHSO 4溶液⑤氨水其中能使指示剂变红的是 ( )A ．①B ．②⑤C ．①④D ．①④⑤4．H +浓度均为0.01 mol·L -1的盐酸和醋酸各100mL 分别加水稀释2倍后，再分别加入0.01mol 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( ) A ．醋酸与锌反应放出氢气多B ．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C ．盐酸与锌反应速率大D ．盐酸和醋分别与锌反应的速率一样大5．用水稀释0.1 mol·L -1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) A ．n(NH 4+) B ．OH -的物质的量 C ．)O H .NH (c )OH (c 23- D ．)OH (c )O H NH (c 23-⋅6．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是( )A. 弱酸的电离程度增大B. 弱酸分子的浓度减小C. 溶液的c(OH -)增大D. 溶液的导电性增强7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )① NaOH （固体）、② H 2O 、③HCl 、 ④CH 3COONa （固体）⑤铜粉A、②④B、②C、①②⑤D、③⑤8. 在含有酚酞的0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A. 变蓝色B. 变深C. 变浅D. 不变9．向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入同浓度的氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的( )10．0.1 mol·L-1的醋酸与0.1 mol·L-1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线（如图）正确的是()班级姓名座号成绩二、非选择题（共50分）11、（8分）写出下列物质的电离方程式：①硫酸铵：②碳酸：③氢氧化钡：④醋酸钠：12、（10分）对以下物质进行分类，①稀盐酸，②固体氢氧化钙，③硫酸钡，④氯水，⑤干冰，⑥铜，⑦甲醇CH3OH，⑧醋酸铵，⑨NH3·H2O，⑩水导电性强的是属于强电解质的是属于弱电解质的是属于非电解质的是既不是电解质，又不是非电解质的是13．（4分）已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2，++ClO-，达到平衡后，⑪要使HClO浓度增加，可加入下列物质（填代号）A．SO2B．Na2CO3C．NaCl D．NaOH⑫由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是。

高二化学弱电解质的电离平衡练习题

弱电解质的电离平衡1．【易】将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等【答案】D【解析】电离平衡状态与化学平衡状态的界态相似，达到平衡状态的判断依据也是相似的，其一是可逆过程的正逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度保持恒定不变，与各微粒的具体的浓度大小无关。

2．【易】(2012·天津高二检测)在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色() A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变【答案】C【解析】0.1 mol/L的氨水中存在电离平衡：NH·H2＋4＋OH－，碱性溶液遇酚酞显红色，若加入NH4Cl3晶体，溶液中c(NH＋4)增大，上述平衡逆向移动，c(OH－)减小，溶液的颜色变浅。

3．【易】已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是()A．HC的溶液c(H＋)最大B．HA溶液酸性最强C．HC溶液酸性最强D．三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC【答案】B【解析】相同条件下的酸溶液中，酸的电离常数越大，酸的电离程度越大，溶液中c(H＋)越大。

4．【易】(2012·南京高二月考)下列叙述正确的是()A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性【答案】C【解析】BaSO4因溶解度较小，其饱和溶液导电性较差，A错；Cu能导电，但是Cu是单质，不是化合物，不是电解质，B错；强电解质在水溶液中完全电离，不可逆，C对；酸性大小与H＋的浓度有关，D错。

高考化学总复习第七章第一节弱电解质的电离平衡试题(含解析)

高考化学总复习第七章第一节弱电解质的电离平衡试题（含解析）一、单项选择题1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。

共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。

浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。

答案：C1题变式1－1.电解质有强弱之分，二者的区别在于其电离程度的差异。

下列对强、弱电解质的描述，不正确的是()A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质解析：离子浓度的大小并不能作为判断电解质强弱的依据，因为起始浓度小的电解质，即使完全电离，电离产生的离子浓度也很小。

答案：B2．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和解析：证明是弱电解质可以从电离和所对应的盐溶液是否水解两个角度解题。

A项是所对应的溶液发生水解，可以；B项说明醋酸在水溶液中不完全电离，可以；C项是加水促进醋酸的电离，可以；D项只能证明醋酸是一元酸，不能证明其是弱酸，D项错。

答案：D2题变式2－1.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A．NH3·H2O能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液可以使酚酞试液变红D．0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为5解析：证明NH3·H2O是弱电解质的原理有两个：一是证明NH3·H2O 不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明NH3·H2O 与强酸反应所对应的盐溶液水解具有弱酸性。

完整版)弱电解质的电离平衡练习题

完整版)弱电解质的电离平衡练习题1.下列物质中能导电但非电解质的是A。

CH3CH2COOH。

2.强电解质包括A。

CH3COOH。

3.能导电但属于非电解质的物质，其化学键被破坏的是C。

蔗糖。

4.正确的电解质电离叙述是A。

碳酸钙是弱电解质。

5.正确的叙述是B。

盐酸中和等体积、物质的量浓度的醋酸时，消耗的NaOH比醋酸多。

6.在相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，前者大于后者的数值是A。

中和时所需NaOH的量。

7.甲酸和乙酸浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。

浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知B。

a的浓度必大于乙酸的浓度。

8.在同一温度下，弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是B。

a＝b＝c。

9.要增大NH4+的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是B。

加入NH4Cl固体。

D.加入少量盐酸10．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是加水。

11．将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是B．溶液中c（H+）增大。

12．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．[OH-]/[NH3·H2O]。

13．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：XXX-+H+，叙述正确的是B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动。

14．c（H）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是B．③④⑥。

15．25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：XXX-+H+，变，对上述平衡有何影响？1)加入少量冰醋酸，平衡将向右移动，溶液中C(H)将增加。

高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第1考点(1)弱电解质的电离平衡讲与练(含解析)

水溶液中的离子平衡李仕才第一节弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡1．强电解质和弱电解质比较2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)(3)电离平衡的影响因素①内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。

②影响电离平衡的外界条件a．温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。

b．浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。

c．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。

d．加入能与弱电解质电离产生的离子发生反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。

(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡以CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0为例：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。

( ×)2．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子。

( √)3．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。

( ×)4．AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质。

( ×)5．由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－。

( √)6．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等。

( ×) 7．冰醋酸和0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释时溶液导电能力的变化如图。

( √)1．影响电离平衡移动的因素可以简记为：越强越电离、越热越电离和越稀越电离。

2．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。