物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一
物质的量知识点
物质的量知识点总结一、物质的量(n)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子.1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量。
物质的量的单位是“摩尔”，“摩”符号为“mol”.二、阿伏加德罗常数(NA)以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×1023mol-1.三、物质的量与粒子数的关系N=n·NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：1molF,0.5molCO2，1000molCO32-，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
1molF中约含6.02×1023个F原子;0.5molCO2中约含0.5×6.02×1023个CO2分子;1kmolCO32-中约含1000×6.02×1023个CO32-离子;amole-中约含a×6.02×1023个e-;1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×1023个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×1023个Na+、1.5×6.02×1023个CO32-、15×6.02×1023个H2O.四、摩尔质量(m) 单位g·mol-11.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.五、几个基本符号物质的量——n 物质的质量——m摩尔质量——M 粒子数——N阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar 相对分子质量——Mr 质量分数——W。
摩尔是七个基本物理量之一吗
摩尔是七个基本物理量之一吗物质的量及其单位——摩尔一、物质的量1. 定义：表示一定数目粒子的集合体，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。
2. 符号：“n"3. 单位：摩尔（mol）物质的量的单位是摩尔，简称摩,用符号“mol"表示，摩尔是国际单位制中7个基本单位之一,类似于长度的基本单位——米。
(1)“摩尔”的标准国际上规定,0.012kg 12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。
即1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相等。
1mol粒子的具体数目科学实验表明,0.012kg12C中所含的碳原子数约6.02×1023，即1mol粒子集合体约含有6.02×1023个粒子。
1mol任何粒子所含的粒子数都相等，都约为6.02×1023。
例如:1molFe中约含有6.02×1023个Fe原子，1molH20中约含有6.02×1023个H20分子。
二、阿伏加德罗常数1、阿伏加德罗常数的概念把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA,单位为mol-1。
阿伏加德罗常数的准确值是0.012kg12C中所含的12C原子个数,在实际计算中通常采用近似值6.02×1023mol-1。
2、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系由上述关系可以得出粒子数(N)=物质的量(n)×阿伏加德罗常数(N),即N=n×NA通过这个公式,我们可以算出一定物质的量的微粒的粒子数或求得一定数量的微粒的物质的量，而不用再去通过实验测量。
例如:①0.2molH2O含有的水分子数N(H20)=n×NA=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023;②3.01×1022个CO2分子的物质的量n(CO2)=N/NA= 3.01×1022/6.02×1023mol-1= 0.05mol。
【高中化学】化学常用计量PPT课件1
2．误差分析
根据 来判断，看m、V是变大还是变小， 然后确定c的变化。 (1)称量时所引起的误差 ①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；②用量筒
量取液体时，仰视读数，使所得液体的体积偏大，
以上均使所配制的溶液的浓度 偏高 ；③试剂、 砝码的左右位置颠倒，且游码位置不在0；④在敞 口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发 的物质时的动作过慢，以上均使所配制的溶液的
③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算 溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液 的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实
验室需配制480mL 1mol·L－1的NaOH溶液，需取
固体NaOH的质量应为20.0g，而不是19.2g；因为
容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制
符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500mL
量程的容量瓶。故只能先配制500mL溶液，然后
再取出480mL。
(2)称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性(即
精度 ) 。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如 NaOH时，应用带盖的称量瓶(或小烧杯)快速称量；量 取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大， 否则易产生较大误差。
(3) 容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤 2 ～ 3 次；溶解或 稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、摇匀时，不能
用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如 果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了， 因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。 (4) 定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少 量溶液，均须重新配制。
(5) 在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积 增大，致使溶液中溶质的物质的量浓度 偏低 ；
俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液中溶质 的物质的量浓度 偏高 。
物质的量随堂练习(1)
高一化学第三章物质的量姓名知识整理：第一节物质的量一、物质的量1．是国际单位制中7个基本物理量之一。
2．符号：n，它表示含有一定数目粒子的集体。
3．单位：摩尔，符号mol. 4．与阿伏加德常数(NA )、微粒的粒子数（N）之间关系：n=N/NA二、摩尔1．概念：某物质的质量与该物质的物质的量之比 2．符号：M 3．单位：g.mol-1.4．与物质的质量（m）、物质的量（n）之间关系M=m/n第二节气体摩尔体积一、气体摩尔体积1．概念：单位物质的量所占的体积叫气体摩尔体积 2．符号：Vm3．单位：L.mol-1.（在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L.mol-1.4．用气体摩尔体积可计算: 气体n(mol)=标准状况下气体V(L)/气体Vm(22.4L.mol-1)标准状况下气体的ρ(g/L)=气体M(g.mol-1)/气体Vm(22.4L.mol-1)第三节物质的量浓度一、物质的量浓度1.概念:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量2.表达式:CB =nB/v 3.有关计算：①．关于浓度概念的计算②．与溶解度的换算③．与溶液质量分数的换算 4．溶液的配制—配制实验重点与难点问题第一节物质的量1．物质的量与微粒的粒子数之间有什么关系？2．物质的量与物质质量之间有什么关系？第二节气体摩尔体积1．物质的体积的大小决定于什么？2．关于气体摩尔体积的计算应该掌握的知识有哪些？3．计算气体摩尔体积时应注意的关键是什么？第三节物质的量浓度1．对物质的量浓度的定义怎样记会更容易些？2．运用物质的量浓度概念时有什么需要特别注意的地方吗？3．物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的区别和联系是什么？4．配制物质的量的浓度溶液时应该注意什么问题？（步骤、仪器）5．在配制物质的量的浓度溶液时，若在定容时仰视或俯视会有什么结果？巩固训练：第一节物质的量1．49g的H2SO4,含H2SO4的分子数为_____个,其中H+离子数为_______个, SO42-离子数为_________个。
物质的量(知识点)
物质的量一、物质的量及其单位（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示 。
其符号为 ，单位是 。
（2）摩尔基准的确定：摩尔是 的单位，我们把含有 个微粒的集合体计量为1mol 其符号（3）摩尔的使用范围使用摩尔时指明 名称（4）阿伏加德罗常数：1mol 任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。
用 表示，通常使用近似值 来计算（5）物质的量（ ）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数( )的关系：【例1】下列对物质的量的理解，正确的是 （ ）A. 物质的量就是物质的数量B.物质的量就是物质的质量C. 物质的量是一种基本物理量D. 物质的量就是物质所含微粒数目的多少【变式1】下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A ．摩尔是一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1mol【变式2】判断正误，说明理由。
A. 1 mol 氢B. 1 molO 2C. 1 mol 小米D. 1 mol 氧元素E. 1 mol H【例2】（1）1molC 含有 个碳原子（2）1molO 2含有 个氧分子（3）1molH 2SO 4含有 个硫酸分子 （4）1molH 2含有 个氢原子（5）1molSO 42-可表示为 N A SO 42-【变式1】1、2mol H 2含有的分子数目是 含有的氢原子的数目是含有的电子数目2、0.1molH 2SO 4含有 个硫酸分子，含有的氢原子数目是 含有的硫原子数目是 含有的氧原子数目是3、0.2mol Ba(OH) 2 含有的Ba 2+的数目 含有的OH —的数目4、0.2mol Na 2SO 4 中含有的离子的总个数是5、2molCH 4含有的 个H,含有 个电子【变式2】1、1.204×1023个水分子的物质的量为 氧原子的物质的量2、9.03×1023个铁原子的物质的量为3、3.01×1023个H 2SO 4的物质的量为 溶于水可电离出约 个H +【例3】amol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）A 、14-mol b aB 、14-mol a bC 、1-mol b aD 、1-mol a b 【变式】下列哪种物质所含有的原子数与0.2molH 3PO 4所含有的原子相等的是 （ ）A 、0.4mol H 2O 2B 、0.2mol H 2SO 4C 、0.8molHClD 、0.3mol HNO 3。
物质的量基础知识
四组名词一、物质的量与摩尔：1、物质的量我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。
这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。
但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。
这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点：(1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号（2）“物质的量”是表示物质所含粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子等）多少的物理量。
如同长度、质量等物理量一样，“物质的量”这四个字不得简化，也不得增添任何字，不能多一个字，也不能少一个字，更不能把它当作表示物质数量或质量多少的量。
它是表示微观粒子集体的一个物理量。
它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专有名词。
2、摩尔（1）摩尔的概念摩尔是物质的量的单位。
同其它物理量都有度量各自的单位一样，“物质的量”也有计量单位。
正如米是长度的单位一样，摩尔是物质的量的单位。
摩尔可简称为“摩”，其符号是“mol”。
使用摩尔做物质的量的单位时，要注意：A、摩尔只使用于微观粒子，不适用于宏观物质。
B、应用符号表明微观粒子的种类或其特定组合（如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定组合），强调“用符号”而非“用汉字”，这和以前的有所不同。
（2）摩尔的确定按规定，科学上应用0.012kg（即12g）碳 12（指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子，通12C）所含碳原子数目就是1摩尔。
也就是说，摩尔这个单位是以0.012kg12C所含的原子常表示为12C或6个数为标准，来衡量其它物质中所含微粒数目的多少。
二、阿佛加德罗常数与6.02×1023 mol-10.012kg12C中所含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数，常用N A表示，N A是一个准确数字。
物质的量知识点小结
物质的量知识点小结(一)有关概念：1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
物质的量练习题(一)一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
高中化学必修1全册基础练习(含答案)
第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号: n 。
<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号： mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质量”等。
或“物质的质量”。
（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。
（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。
（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用化学式指明粒子种类。
例如2mol H 、1mol H2、1.5 mol H2O等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。
<三>阿伏加德罗常数1.定义：国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×1023。
1mol 粒子集体所含的微粒个数叫做阿伏加德罗常数，常用 6.02×1023mol-1表示，符号： N A单位：mol-1。
所以，含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol 。
2. 相关理解：阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它有单位，有数值，只适用于微观粒子。
阿伏加德罗常数是一个庞大的确切的数值，它和 6.02×1023mol-1的关系，如同圆周率π和3.14的关系一样，在阐述概念时要从严，用N A；在计算时，用6.02×1023mol-1。
高考-物质的量知识点与习题
物质的量1、“物质的量”这个新我们学习高中化学接触的第一个新的物理量，是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n ，其单位是摩尔，符号是mol。
这个四个字是一个整体，不能拆开，很多同学常表述成“物质量”这是错误的！2、“一定数目”说明1mol某种微粒的数目是一定的，这个数目是以12g 碳（成份为碳12原子）这种物质所具有的原子数目为标准，通过现代测量技术，人们得到这个数目约为。
2、“微观粒子”物质的量只能表述微观物质，如分子、原子、离子、电子、质子等，之所以只能表述微观物质是因为1mol某种物质将会含有个，如表述1mol汽车，1mol地球，0.5mol氧气都是错误的……特别注意：a).这个数值是个近似值而不是准确值，所以使用的时候通常加上“约等于”b).摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。
但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。
c).使用物质的量时要用化学式指明微粒种类或其组合，不用该粒子的中文名称。
应表示为：1摩尔S、1摩尔H2、3.4摩尔Na+、10摩尔e-、0.5摩尔CO2用符号分别表示则为：n(s)=1mol n(H2)=1moln(Na+ )=3.4mol n(e- )=10 n(CO2)=0.5mold).摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。
【例题·1】1.判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧（B）1.5摩尔O2（C）2 摩尔氢分子（D）摩尔是7个基本物理量之一（E）0.5 摩尔大米2.说出下列符合的意义（1）2H （2）2molH（3）2molH＋（4）2molH23.用符号表示（1）2摩尔水分子（2）5摩尔硫酸根离子阿伏加德罗常数：1mol微粒的数目，这个数目是以12g 碳（成份为碳12原子）这种物质所具有的原子数目为标准，通过现代测量技术，人们得到这个数目约为，用表示。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一
☆物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一☆其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少。
☆1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为NA=6.0221367×10^23。
☆1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。
与粒子数的关系☆N=n·NA粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子。
中子。
电子等。
例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
1molF中约含6.02×10^23个F原子摩尔质量(M) 单位g·mol-11.定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同。
物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。
（摩尔质量的数值与式量相同）相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。
相对分子质量的单位是1 ，而摩尔质量的单位是g/mol。
☆在标准状况下，1mol H2O的体积也不是22.4L。
因为，标准状况下的H2O是冰水混合物，不是气体☆气体摩尔体积通常用Vm表示，计算公式n=V/Vm，Vm表示气体摩尔体积，V表示体积，n表示物质的量物质的体积与组成物质粒子的关系（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。
摩尔数
摩尔（物质的量单位）摩尔，简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。
每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒。
使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
1摩尔简介摩尔，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量（物质的量表示一定数目粒子的集合体的物理量，属于专有名词，研究对象只能是粒子），物质的量是用来衡量物质微观粒子多少的物理量。
符号为n，物质的量的单位为摩尔（简称为摩，符号为mol）每1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒。
使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子，原子团，电子，质子，中子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C（碳12）中所含的碳原子数相同即一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg 12C（碳12)所包含的原子个数，即6.0221367x1023 个结构粒子。
有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M表示.如氢气H2的M=2.02x10-3kg 。
质量F为M的物质，M与μ之比称为该物质的物质的量（又称摩尔数），=Mμ。
例如M=4.04x10-3kg 氢气H2 的摩尔数=2。
一摩尔物质所占的体积Vm，称为摩尔体积。
气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下，理想气体的Vm=22.41410L。
Fmol-1。
固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小。
一摩尔不同的固态物质和不同的液态物质的体积是不同的。
根据科学实验的精确测定，知道0.012kg的一种碳原子12C（碳12）中含有的12C数约6.02×1023。
2基本信息科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
化学物质的量公式
化学物质的量公式一、化学物质的量公式是：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子，原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
物质的量相关计算公式：1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度)w/M5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等扩展资料物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
阿伏伽德罗常数的数值约为0.012kg¹²C所含碳原子的个数，为6.02214076×10²³。
它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
国际上规定，1mol 为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
NA原以0.012kgC-12（请注意，此处C-12中C-12是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其原近似值为6.0221367×10²³mol⁻¹。
1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，精确值为NA=6.02214076×10²³，单位为1/mol。
物质的量知识点小结
v1.0可编辑可修改有关概念: 1、物质的量（n ）①物质的量是国际单位制中七个基本 物理量之一。
摩尔，即一个微观粒子群为 1摩尔。
③ 摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是 ④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤ 摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
女0 1molCaCl 2可以说含1molCa 2+, 2molCI -或3mol 阴阳离子，或含 54mol 质子，54mol 电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“ 1mol 氢”就违反了使用准则， 因为氢 是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥ 使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2 .阿伏加德罗常数（N A ）:①定义值（标准）：以0.012kg （即12克）碳-12原子的数目为标准; 微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
用符号N A 表示。
3•摩尔质量（M :① 定义：1mol 某微粒的质量② 定义公式:③ 摩尔质量的单位：克 /摩。
④ 数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4.气体摩尔体积（V m ）① 定义：在标准状况下（0 C, 101k Pa 时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
物质的量知识点小结 ② 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是mol 。
1摩任何物质的指定②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取X 1023,单位是mol -1,②定义公式③数值：气体的摩尔体积约为升/ 摩（L/mol ）。
④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面: 一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约升”）。
物质的量复习全面详细
物质的量复习物质的量一、物质的量的概念物质的量是国际单位制中七种基本物理量之一;“物质的量”是一个物理量的整体名词;这种物理量是表明物质所含“微粒集体”的多少;摩尔是物质的量的单位,正如米是长度的单位一样;二、摩尔基准的确定应选用多大的“微粒集体”作为摩尔基准,国际上统一规定以0.012kg即12g碳-12指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子所含的原子数作为摩尔基准即为1摩尔,这个原子数即为阿伏加德罗常数常用NA或N0表示;所以,摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒;一般可将摩尔简称摩,用符号mol表示;使用摩这个单位,应注明微粒名称,包括分子、原子、离子、电子或某些微粒的特定组合;如：1molH2、1molNH4+如果讲1mol氢,这个“氢”指什么含义,模糊不清,通常指氢元素,然而元素属宏观概念,只有种类之分,不讲个数,所以这种说法或写法均是错误的;值得注意的是,阿伏加德罗常数N A是一个十分庞大的数值,至今已经由实验测得相当精确的数值,使用时通常取其近似值为×1023/mol;如1mol碳-12原子,含有N A个碳-12原子,大约是×1023个碳-12原子,其质量为12 g;三、物质的摩尔质量1mol 任何物质以克为单位时的质量叫做这种物质的摩尔质量,单位：g/mol 数值：该物质的相对原子质量或相对分子质量如：硫酸的摩尔质量为98g/mol ；碳-12为12g/mol ；氧原子为16g/mol ；OH -为17g/mol 电子质量比原子小得多,可忽略不计; 气体摩尔体积一、定义：1mol 任何气体在标准状况下所占的体积约是22.4L,这个体积称为气体摩尔体积,书写单位用22.4L/mol 表示;二、注意点：1. 1mol 气体,而不是液体或固体2. 指的是标准状况,即压强为×105Pa 和温度为0℃或273K 时,其体积才约是22.4L3. 这个数值是近似值,所以不能少“约”字;但计算时就取22.4L/mol;三、为什么1mol 任何气体在标准状况下所占的体积基本相同,均约是22.4L 呢四、这是因为物质的体积决定于微粒的多少、微粒间的距离及微粒的大小;若把物质的量都取1mol 微粒约×1023个的固体、液体、气体作比较,固体、液体的体积仅有十几cm 3左右,说明微粒间的距离很小,这时决定体积的主要因素是微粒本身的大小,不同物质的微粒大小不等,所占体积也不相同;而气体体积比固体、液体约大1000多倍,气体分子间距离比分子本身大得多,一定量的气体的体积主要决定于分子间的平均距离,与分子本身大小关系不大;而气体分子间平均距离与温度、压强密切有关,温度越高,分子间平均距离越大,气体体积越大；压强越大,分子间平均距离越小,气体体积越小;当温度、压强处于标准状况下,气体分子间的平均距离几乎是个定值,1mol 任何气体占约22.4L,考虑到分子大小对体积略有影响,故22.4L 是个近似值;在研究气体体积的时候,离开温度和压强就没有意义;若温度、压强一定的条件下,气体的“物质的量”和体积成正比;应用气体摩尔体积,可以计算气体的物质的量或标准状况下气体的密度; 阿伏加德罗定律一、阿伏加德罗定律：1. 内容：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子;此定律仅适用于气体,因此也叫气体定律;2. 解释：气体体积取决于微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离三个因素;由于同温同压使得分子间的距离相同,气体分子本身的大小又忽略不计,所以要体积相同就必须要最后一个因素即分子的个数必须相同;3. 表达方式：nRT PV =,RT M m PV =,RTPM V m ==ρ 二、阿伏加德罗定律的推论：1. 在同温同压下,不同气体的体积比等于分子数之比,也等于物质的之比,即： 212121N N n n V V ==; 2. 在同温、同压下,不同气体的密度之比等于相对分子质量之比,也等于摩尔质量之比,即：即的相对密度）相对于气体气体21(2121D M M ==ρρ 由密度求式量有如下三种方法① 已知标准状况时气体密度ρ,M =ρg/mol,式量即知；② 已知标准状况时一定质量气体的体积,)/(4.22L mol Vm M ⨯= ③ 已知两种气体的相对密度,M 1=D·M 2;3. 同温、同体积的各密闭容器中气体的物质的量之比等于其压强之比,即：4. 有气体参加的反应中,气体化学计量数之比等于各气体的体积比,也等于各气体物质的量之比; 物质的量浓度一、物质的量浓度的概念以1L 溶液里含溶质的物质的量来表示溶液的浓度叫物质的量浓度;单位是摩每升mol ／L;数学表达式为：对于物质的量浓度概念要注意：1) 物质的量浓度不是以1L 溶剂,而是以1L 溶液作计量单位;2) 溶质的量不是用质量,而是用物质的量来表示;3) 从一定的物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变；若体积不同,所含溶质的物质的量也不同;4) 体积相同、物质的量浓度相同的溶液里所含有的溶质的物质的量相同,但是物质的微粒数不一定相等;这要根据溶质能否电离,以及电离所产生的离子数目来确定;二、溶液的稀释或混合溶液加水稀释前后溶质的物质的量不变;溶质的物质的量=物质的量浓度mol ／L×溶液体积数L通常溶液稀释的表达式为：c 1V 1=c 2V 2c —物质的量浓度,V —溶液体积对于两种浓度不同的溶液相混合,体积会改变,计算体积应先求出溶液的质量,通过密度换算成溶液的体积;只有当两种溶液浓度很稀时,或浓度接近时,体积变化可忽略不计,近似用V 混=V 1+V 2计算;三、物质的量浓度与溶质的质量分数换算若用c 表示物质的量浓度,ρ表示溶液密度,a ％表示溶质质量分数,M 表示溶质的摩尔质量,则有下列换算式：)/(%1000)(1)/()/(1000)/(33L mol M a L mol g M cm g cm L mol c ⨯=⨯=ρρ；%1001000%⨯=ρcM a 四、物质的量浓度的配制及误差分析 原料状态 1．计算 2． 3． 4． 5． 6.固体NaCl 步骤NaCl质量称量NaCl溶解转移洗涤定容摇匀仪器天平、药匙烧杯、玻璃棒一定规格的容量瓶胶头滴管液体浓硫酸仪器量筒步骤浓硫酸体积量取浓硫酸稀释转移洗涤定容摇匀启迪和思维1.不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液;这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的;而容量瓶的规格又是有限的,常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等,所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液;如实际需要300mL溶液,则只能选择500mL容量瓶,溶质的用量也必须按照500mL来计算;2.在配制一定物质的量浓度的溶液时,不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解,而要在烧杯中溶解,待烧杯中溶液的温度恢复到室温时,才能将溶液转移到容量瓶中;这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的,而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生,引起温度的升降,从而影响到溶液的体积,使所配制的溶液的物质的量浓度不准确;3.定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后,会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水;这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积;用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时,液体的体积恰好为容量瓶的标定容积;将容量瓶反复颠倒、振荡后,出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失;4.若配制时仪器、药品存在问题,特别是操作不当,会使所配溶液的浓度偏高或偏低;一般讲,溶质损失会使浓度偏小；溶液体积偏大,则浓度偏小,溶液体积偏小使浓度偏大;1)使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：①称量固体溶质时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；试剂、砝码的左右位置颠倒；调整天平零点时,游码放在刻度线的右端;②容量瓶内溶液的温度高于20℃,造成所配制的溶液的体积冷却后小于容量瓶上所标注的液体的体积,致使溶液浓度偏高;③定容时,俯视读数使溶液的体积减小,致使溶液浓度偏高;2)使所配制溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：①用托盘天平称量固体溶质时,直接称热的物质；砝码有残缺；在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时动作过慢;②用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶,使溶质的物质的量减少,使溶液的浓度偏低;③转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,致使溶液浓度偏低;④定容时,仰视读数会使溶液的体积增大,致使溶液浓度偏低;⑤加水定容超出刻度线,即便把多余溶液吸出,浓度还是偏小；3)对所配制溶液的物质的量浓度无影响的操作有：①用湿的容量瓶配溶液,不影响浓度,所以容量瓶无需干燥;一、有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系;由此可进行以下计算：1根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；2根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；3根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；4由于物质在不同温度下溶解度不同,可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变或同时有溶剂量改变,析出结晶的量;5饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算;一定温度下,某饱和溶液溶质的溶解度：解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中二有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比较简单,但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应,其不能直接按原物质的量表示,如SO3、Na2O2溶于水,溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算;与物质的量浓度有关的计算有：1配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；2根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；3物质的量浓度与质量分数的换算;。
高一化学物质量的计算
高一化学物质量的计算Revised on November 25, 2020高一化学物质量的计算1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。
如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。
对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。
看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。
现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
2．摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意：①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol 阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。
如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。
种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。
如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。
高一化学物质量的计算
高一化学物质量的计算1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。
如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。
对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。
看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。
现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
2．摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意：①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol 阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。
如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。
种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。
如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。
经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。
专题02物质的量(考点清单)(讲练)
专题02 物质的量1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
2. 摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol 。
3. “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
4. 摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl 2可以说含1molCa 2+，2molCl 或3mol 正负离子，或含54mol 质子，54mol 电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
1. 定义：1mol 某微粒的质量2. 定义公式：3. 摩尔质量的单位：g/mol 。
4. 数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
5. 注意：摩尔质量有单位，是克/摩尔，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
6.气体摩尔体积的计算对标准状况下的气体有n=1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数2、理想气体的状态方程：pV ＝nRT[其中：p 为气体压强，V 为气体体积，n 为物质的量，R 为常数，T 为温度(单位为开尔文，符号是K)]由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：RT MmnRT PV == 【微点拨】①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体 ①同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同” ①标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 ④是分子不是原子⑤同温同压下，相同体积的任何气体含有相同物质的量的分子(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝mV 导出)1、体积之比(1)语言叙述：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 (2)公式：V 1V 2＝n 1n 2＝N 1N 214.22-•mol L VL(3)应用：比较相同条件(同温同压)下，如：0.3 mol H 2和0.2 mol CH 4 ①比较气体体积的大小可以直接比较物质的量的大小：V( H 2)>V(CH 4) ①求体积比可以转化为求物质的量之比：V( H 2)：V(CH 4)＝0.3:0.2＝3:2 ①求体积分数可以转化为求物质的量分数：%60%1002.03.03.02=⨯+=的体积分数H2、压强之比(1)语言叙述：同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 (2)公式：p 1p 2＝n 1n 2＝N 1N 23、密度之比(1)语言叙述：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比(2)公式：ρ1ρ2＝M 1M 2(3)应用：比较相同条件(同温同压下)，气体的密度相对大小 4、质量之比(1)语言叙述：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比 (2)公式：m 1m 2＝M 1M 21、混合气体的平均摩尔质量：总总n m M =2、求混合气体的平均摩尔质量的方法 (1)混合气体的平均摩尔质量：总总n m M =(2)根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩尔质量 ①M ＝m (总)n (总)＝M 1n 1＋M 2n 2＋…＋M i n in (总)＝M 1a 1%＋M 2a 2%＋…＋M i a i %其中a i %＝n in (总)×100%，是混合气体中某一组分的物质的量分数。
高考化学一轮复习真题考点集训 物质的量的单位--摩尔(含解析)
【考点训练】物质的量的单位--摩尔【知识点的认识】1、物质的量的概念：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词．其符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩．物质的量是表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数（NA）之比，即n=N/NA．它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量．其表示物质所含粒子数目的多少．2、注意事项：1）基本单元必须指明，基本单元可以是原子、分子、离子、电子、质子、中子等微粒，或它们的特定组合，但不能是宏观物质．2）应该用化学式或规定的符号指明它们，而不能用中文名称．【命题方向】本考点主要考察“物质的量”这个物理量的含义及其单位，需要重点掌握．题型一：对物质的量的理解典例1：下列对物质的量理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是一种基本物理量C．物质的量就是物质的摩尔质量 D．物质的量就是物质所含粒子的数量分析：A．物质的量表示的为微观粒子的集体，单位为mol，而物质的质量单位为g；B．物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一；C．物质的量的单位为mol，摩尔质量的单位为g/mol；D．物质的量单位为mol，物质所含粒子数量的单位为个．解答：A．物质的量与物质的质量为两个不同的物理量，物质的量单位为mol，质量的单位为g，故A错误；B．物质的量是国际单位制中的基本物理量，符号为n，单位为mol，故B正确；C．物质的量的单位为mol，而摩尔质量的单位为g/mol，二者的单位不同，故C错误；D．物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不是物质所含粒子的数量，故D 错误；故选B．点评：本题考查了对物质的量基本概念的理解，题目难度不大，注意物质的量与其它物理量之间的区别．题型二：对“摩尔”的理解典例2：下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol分析：A．根据定义、单位判断；B．根据定义、单位判断；C．根据物质的量的作用判断；D．根据1mol粒子数的规定判断．解答：A．物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；D．0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，若为14C则不是1mol，本选项未明确，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的定义、对“摩尔”的理解等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．题型三：物质的量的表示方法典例3：下列表示方法中，错误的是（）A．2mol氮 B．1molH2O C．4mole-D．0.5molH2SO4分析：A．没有指明微粒的具体名称；B．1molH2O表示1mol水分子；C．4mole-，表示4mol电子；D．0.5molH2SO4，表示硫酸分子的物质的量为0.5mol．解答：A．2mol氮，没有指明是氮气分子还是原子，该表示不规范，故A错误；B．1molH2O，表示水分子的物质的量为1mol，该表示方法合理，故B正确；C．4mole-，表示电子的物质的量为4mol，表示方法合理，故C正确；D．0.5molH2SO4，表示含有硫酸的物质的量为0.5mol，表示方法合理，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的量的表示方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确用物质的量表示粒子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．【解题思路点拨】摩尔是一个单位，不是一个物理量，物质的量只能描述微观粒子，且必须指明离子中类，如1mol氧的说法是错误的，应该说1mol氧原子或者1mol氧离子，物质的量不能描述宏观物质．一、选择题（共15小题）1．下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C． 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位2．下列关于物质的量的说法中正确的是（）A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位3．下列说法正确的是（）A．摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C． 1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D．国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔4．下列对物质的量理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是物质的摩尔质量D．物质的量就是物质所含粒子的数量5．下列说法正确的是（）A． 1mol氧B． SO42﹣的摩尔质量是96gC． 3mol小麦D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L6．每摩尔物质含有（）A．6.02×1023个分子B．6.02×1023个原子C．阿伏加德罗常数个原子D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子7．下列表示方法中，错误的是（）A． 2mol氮 B． 1molH2O C． 4mole﹣ D． 0.5molH2SO48．摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体9．下列叙述正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是表示物质质量的单位C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．摩尔表示物质粒子多少的物理量10．下列说法正确的是（）A．0℃，101kPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L B．标准状况下，O2的体积约为22.4LC．标准状况下，0.5mol的CCl4的体积约为11.2LD．标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4L11．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC． 1molH2的质量为2g•mol﹣1D． 1mol氧含6.02×1023个O212．摩尔是（）B．物质质量的单位C．物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体13．下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位14．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间15．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol【考点训练】物质的量的单位--摩尔-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C． 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析： A、摩尔是物质的量的单位，用于描述物质所含微观粒子的数目；B、混合物和纯净物都可以用物质的量进行描述；C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数的个气体分子；D、纳米是缩小单位，不是扩大单位．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，摩尔用于计量物质所含微观粒子的多少，故A正确；B、摩尔既能用来计量纯净物，如1mol氧气，又能用来计量混合物，如1mol氯气和氮气的混合物，故B正确；C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子，所含的气体分子数目都相等，故C正确；D、摩尔的计量思路都是扩大单位，而纳米是缩小单位，二者的计量思路不同，故D错误；故选D．点评：本题考查了物质的量及其单位摩尔，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意掌握摩尔与物质的量的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．2．下列关于物质的量的说法中正确的是（）A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，物质的量与物质的量的质量不同，质量的单位为g；摩尔只是物质的量的单位，不是粒子数的单位，因为粒子数的单位为g，据此进行解答．解答：解：A．物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，故A正确；B．物质的量单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量，故B错误；C．物质的量为基本物理量，表示单位，物质的量的单位为mol，故C错误；D．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质的量的概念及判断，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与摩尔、质量、粒子数之间的关系．3．下列说法正确的是（）A．摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C． 1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D．国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析： A、摩尔是物质的量的单位；B、摩尔是物质的量的单位；C、物质的量适用微观粒子；D、根据阿伏伽德罗常数的定义分析．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故B 错误；C、物质的量适用微观粒子，1摩尔氢气分子可以表示为1molH2，故C正确；D、国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为摩尔阿伏伽德罗常数，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质的量及其单位的含义、阿伏伽德罗常数，题目比较简单，侧重于对基本概念的考查．4．下列对物质的量理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一种基本物理量C．物质的量就是物质的摩尔质量D．物质的量就是物质所含粒子的数量考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．物质的量表示的为微观粒子的集体，单位为mol，而物质的质量单位为g；B．物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一；C．物质的量的单位为mol，摩尔质量的单位为g/mol；D．物质的量单位为mol，物质所含粒子数量的单位为个．解答：解：A．物质的量与物质的质量为两个不同的物理量，物质的量单位为mol，质量的单位为g，故A错误；B．物质的量是国际单位制中的基本物理量，符号为n，单位为mol，故B正确；C．物质的量的单位为mol，而摩尔质量的单位为g/mol，二者的单位不同，故C错误；D．物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不是物质所含粒子的数量，故D 错误；故选B．点评：本题考查了物质的量与物质的量质量、摩尔质量、粒子数之间的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与其它物理量之间的区别．5．下列说法正确的是（）A． 1mol氧B． SO42﹣的摩尔质量是96gC． 3mol小麦D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A、没明确何种微粒．B、摩尔质量的单位是g/molC、物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质．D、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L解答： A、没明确何种微粒，氧指分子还是原子，故A错．B、摩尔质量的单位是g/mol，SO42﹣的摩尔质量是96g/mol，故B错．C、物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质，小麦是宏观物质，故C错．D、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，任何气体既指一种气体又指混合气体，故D正确．故选：D点评：本题考查的是物质的量应用范围、摩尔质量、气体摩尔体积，气体摩尔体积使用时注意：必须在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol，任何气体既指一种气体又指混合气体6．每摩尔物质含有（）A．6.02×1023个分子B．6.02×1023个原子C．阿伏加德罗常数个原子D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子考点：物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗常数．专题：化学用语专题．分析：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，这些粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子，单位是摩尔；1mol物质中含有阿伏伽德罗常数个该物质的粒子；6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值，据此进行判断．解答：解：A．6.02×1023只是阿伏伽德罗常数的近似值，且有的物质中不一定含有分子，如氯化钠、金属钠等，故A错误；B．6.02×1023只是阿伏伽德罗常数的近似值，且该物质中可能含有多个原子，如1mol氧气中含有2mol氧原子，故B错误；C．物质中可能含有多个原子，如氧气、臭氧等，每摩尔臭氧中含有3mol氧原子，故C错误；D．摩尔为物质的量的单位，1mol物质中含有阿伏伽德罗常数个该物质的粒子，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量的单位﹣摩尔、阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意掌握物质的量的单位、阿伏伽德罗常数的概念，明确物质的量与摩尔、阿伏伽德罗常数与6.02×1023之间的关系．7．下列表示方法中，错误的是（）A． 2mol氮 B． 1molH2O C． 4mole﹣ D． 0.5molH2SO4考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析： A．没有指明微粒的具体名称；B．1molH2O表示1mol水分子；C．4mole﹣，表示4mol电子；D．0.5molH2SO4，表示硫酸分子的物质的量为0.5mol．解答：解：A．2mol氮，没有指明是氮气分子还是原子，该表示不规范，故A错误；B．1molH2O，表示水分子的物质的量为1mol，该表示方法合理，故B正确；C．4mole﹣，表示电子的物质的量为4mol，表示方法合理，故C正确；D．0.5molH2SO4，表示含有硫酸的物质的量为0.5mol，表示方法合理，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的量的表示方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确用物质的量表示粒子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．8．摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体考点：物质的量的单位--摩尔．分析：摩尔是物质的量的单位．解答：解：摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中七个基本单位之一，1mol微粒约含有6.02×1023个粒子．故选：C．点评：本题考查了物质的量的单位﹣摩尔，题目非常基础，注意物理量和单位的区别．9．下列叙述正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是表示物质质量的单位C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．摩尔表示物质粒子多少的物理量考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析： A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体；B．摩尔是物质的量的单位；C．物质的量是国际基本物理量之一；D．物质的量是表示物质粒子多少的物理量．解答：解：A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，质量的单位是克，二者是不同的物理量，故A错误；B．摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克，故B错误；C．物质的量是国际基本物理量之一，其单位是摩尔，故C正确；D．物质的量是表示物质粒子多少的物理量，其单位是摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的量的有关问题，知道物质的量是基本物理量，明确物质的量和摩尔的关系即可解答，了解物质的量和物质质量的区别，难度不大．10．下列说法正确的是（）A．0℃，101kPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4LB．标准状况下，O2的体积约为22.4LC．标准状况下，0.5mol的CCl4的体积约为11.2LD．标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4L考点：物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A．标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，注意任何气体包括混合气体；B．没有告诉氧气的物质的量，无法计算氧气的体积；C．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积；D．气体摩尔体积的单位为L/mol，标况下二氧化碳的气体摩尔体积为22.4L/mol．解答：解：A．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L，故A正确；B．题中没有告诉氧气的物质的量，无法计算标况下氧气的体积，故B错误；C．标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算0.5mol四氯化碳的体积，故C错误；D．标况下二氧化碳的气体摩尔体积为22.4L/mol，故D错误；故选A．点评：本题考查了气体摩尔体积及标况下气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大，注意明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，熟悉标况下常见的物质的状态，掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系．11．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC． 1molH2的质量为2g•mol﹣1D． 1mol氧含6.02×1023个O2考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：据物质的量定义及单位判断A、B，据质量的单位判断C，据氧的明确概念判断D．解答：解：A、物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol，故A错．B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确．C、质量的单位是g，1mol氢气的质量是2g，故C错．D、氧是分子还是原子，叙述不明确，故D错．故选：B点评：摩尔是单位不是物理量，质量与摩尔质量的单位易混淆，微粒的指定要有明确性，这些都是化学用语使用不规范．12．摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．物质质量的单位C．物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：根据物质的量为国际单位制的一个基本物理量，摩尔只是物质的量的单位，不是基本物理量进行判断即可．解答：解：A、物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，单位是摩尔，故A错误；B、摩尔为物质的量的单位，故B错误；C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，这些粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子，单位是摩尔，故C正确；D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是单位，故D错误；故选：C．点评：本题考查物质的量的单位，属极易题，根据定义分析即可，物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质．13．下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．解答：解：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误．B、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的量，故B错误．C、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故C正确．D、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故D错误．故选C．点评：本题考查了摩尔，难度不大，注意摩尔不是物理量，是物质的量的单位．14．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：长度、质量和时间都是物理量，摩尔是单位．解答：解：长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B．点评：明确国际单位制中的基本物理量及其单位是解本题的关键，难度不大．15．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析： A．根据定义、单位判断；B．根据定义、单位判断；C．根据物质的量的作用判断；D．根据1mol粒子数的规定判断．解答：解：A．物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；D．.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，若为14C 则不是1mol，本选项未明确，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．。
必修一化学知识点
必修一化学知识点1、物质的量n是国际单位制中7个基本物理量之一。
2.五个新的化学符号：3、各个量之间的关系：4.溶液稀释公式：根据稀释前后溶液中溶质的量c浓溶液v浓溶液=c稀溶液v稀溶液注意单位统一性，一定要将ml化为l来计算。
5.溶液中的溶质浓度可以用两种方式表示：①质量分数w② C物质的数量和浓度质量分数w与物质的量浓度c的关系：c=1000ρw/m其中ρ单位为g/cm3已知溶液中溶质的质量分数为w，溶液的密度为ρG/cm3，溶液的体积为V，溶质的摩尔质量为m。
计算溶质C的数量和浓度。
【推断：根据c=n溶质/v溶液，而n溶质=m溶质/m溶质=ρv溶液w/m，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/l，所以有c=1000ρw/m】。
公式记不清，可设体积1l计算。
6.用一定量和浓度的物质配制溶液1配制使用的仪器：托盘天平固体溶质、量筒液体溶质、容量瓶强调：在具体实验时，应写规格，否则错!、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
2.准备步骤：①计算溶质的量若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积② 衡量③溶解静置冷却④ 转移⑤洗涤⑥ 定容⑦摇匀。
如果仪器中有试剂瓶，则添加一个步骤：装瓶。
例如：配制400ml0.1mol/l的na2co3溶液：1计算：不需要na2co352称量：用托盘天平称量无水na2co35.3g。
3溶解：所需仪器、烧杯和玻璃棒。
4转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。
5定容：向容量瓶中加入蒸馏水时，在距离刻度线1-2cm处停止。
为了避免水量过大，使用橡胶头滴管添加蒸馏水，直到溶液的凹面液位刚好与刻度线相切。
这种操作称为定容。
注意事项：① 由于容量瓶的容量是固定的，没有任何容量规格的容量瓶，因此不可能制备任何体积中具有一定浓度物质的溶液。
②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
③ 然后用一个橡胶滴管固定体积。
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☆物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一
☆其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少。
☆1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为NA=6.0221367×10^23。
☆1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。
与粒子数的关系
☆N=n·NA
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子。
中子。
电子等。
例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
1molF中约含6.02×10^23个F原子
摩尔质量(M) 单位g·mol-1
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同。
物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M
2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。
（摩尔质量的数值与式量相同）
相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。
相对分子质量的单位是1 ，而摩尔质量的单位是g/mol。
☆在标准状况下，1mol H2O的体积也不是22.4L。
因为，标准状况下的H2O是冰水混合物，不是气体
☆气体摩尔体积通常用Vm表示，计算公式n=V/Vm，Vm表示气体摩尔体积，V表示体积，n表示物质的量
物质的体积与组成物质粒子的关系
（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。
②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。
（2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。
（3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。
（4）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。
温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。
当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。
阿伏加德罗定律
同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。
由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。
由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。
p1/p2=n1/n2
（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。
M1/M2=ρ1/ρ2
（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。
m1/m2=M1/M2
（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。
V1/V2=M2/M1
☆以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
☆关于物质的量浓度概念的计算
由CB=nB/V
可得CB=(m/M)/V=m/MV
☆C=ρ·ω·1000/M
其中,C:物质的量浓度(单位mol/L)
ω:溶液的密度,(形式为质量分数,<1)
ρ:密度，（单位g/mL）
M:物质的摩尔质量,（单位g/mol）
☆电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。
电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。
至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。
因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
☆离子反应发生条件
①生成难溶的物质。
如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。
如生成CO2、SO2、H2S等。