物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一

☆物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一

☆其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。

☆1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为NA=6.0221367×10^23。

☆1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。

与粒子数的关系

☆N=n·NA

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子。中子。电子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。

1molF中约含6.02×10^23个F原子

摩尔质量(M) 单位g·mol-1

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同。物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M

2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。（摩尔质量的数值与式量相同）

相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是1 ，而摩尔质量的单位是g/mol。

☆在标准状况下，1mol H2O的体积也不是22.4L。因为，标准状况下的H2O是冰水混合物，不是气体

☆气体摩尔体积通常用Vm表示，计算公式n=V/Vm，Vm表示气体摩尔体积，V表示体积，n表示物质的量

物质的体积与组成物质粒子的关系

（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。

（2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。

（3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。

（4）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。

阿伏加德罗定律

同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。V1/V2=n1/n2

（2）同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。p1/p2=n1/n2

（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。M1/M2=ρ1/ρ2

（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。m1/m2=M1/M2

（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。V1/V2=M2/M1

☆以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

☆关于物质的量浓度概念的计算

由CB=nB/V

可得CB=(m/M)/V=m/MV

☆C=ρ·ω·1000/M

其中,C:物质的量浓度(单位mol/L)

ω:溶液的密度,(形式为质量分数,<1)

ρ:密度，（单位g/mL）

M:物质的摩尔质量,（单位g/mol）

☆电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。

☆离子反应发生条件

①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。

③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。