沉淀溶解平衡及应用.
沉淀溶解平衡
(2)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或 2.6×10－9 mol· L－1
(3)2.79×103 (4)2.2×10－8 0.2
知识梳理·题型构建
(1)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。
(2)对于溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)· cn(Bm－)，
＋ －
＝c(Mg2＋)×(3.0×10－6)2＝1.8×10－11，求得 c(Mg2＋)＝ 2.0 mol/L。 答案 2.0 mol/L
4．填写下列空白 (1)已知常温下Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，调节溶液的pH 为5，则Fe3＋浓度为________。
(2012· 海南，14(4))
6． (2010· 海南， 5)已知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(AgI) ＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的 饱和溶液中，Ag 浓度大小顺序正确的是( A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
(2)相关物质的溶度积常数见下表： 物质 Ksp Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12
物质 Ksp
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12
＋
解析
碘更易溶于有机溶剂， 可用 CCl4 从碘水中
沉淀溶解平衡及常数的应用
沉淀溶解平衡及常数的应用沉淀溶解平衡及常数是化学中一种非常重要的概念，它在溶解反应、溶液中溶质的浓度以及沉淀的生成与溶解等方面有着广泛的应用。
下面我将详细介绍沉淀溶解平衡及常数的基本概念和应用。
沉淀溶解平衡描述的是一种溶解度平衡，即在溶液中存在着一种物质的溶解和沉淀的动态平衡。
在溶液中，当溶质的溶解速度等于沉淀速度时，就达到了溶解平衡。
溶解平衡常常涉及到溶解性产物的生成和溶解，并且可以用沉淀溶解常数来表示。
沉淀溶解常数（Ksp）是描述沉淀物溶解程度和溶液中离子浓度的一个指标。
对于溶解度为x的化学物质MnXm可溶解与其溶解反应的晶体溶液，其离解反应可以用化学方程式表示为：MnXm(s) nM^m+(aq) + mX^n-(aq)其中，M^m+是金属离子，X^n-是非金属离子，n和m分别是它们在溶液中的摩尔数。
当晶体溶解时，Ksp可通过以下公式计算：Ksp = [M^m+]^n [X^n-]^m其中，[M^m+]和[X^n-]分别表示溶质MnXm的离子浓度，n和m分别对应离子的个数。
Ksp值是一个常数，它与温度有关，可以用于预测溶液中沉淀物的生成和溶解情况。
沉淀溶解平衡及常数的应用非常广泛。
一方面，它可以帮助我们预测和控制沉淀物的生成。
通过计算沉淀溶解常数，我们可以得知溶液中沉淀物的生成趋势。
当已知反应物的浓度时，Ksp值可以帮助我们判断溶液中是否会生成沉淀物。
当Ksp大于溶液中反应物的离子积时，会生成沉淀物；当Ksp小于离子积时，溶液中的沉淀物会溶解。
这个原理可以应用于实际养殖、环境治理等领域，帮助我们控制溶液中的沉淀物生成和去除。
另一方面，沉淀溶解平衡及常数还可以用于定量分析和标准溶液的制备。
通过测定沉淀物和溶液中的离子浓度，配合沉淀溶解常数的计算，可以推断溶液中化学物质的浓度。
这种方法被广泛应用于化学定量分析中，例如重金属离子的测定、药物中活性成分的含量分析等。
此外，沉淀溶解平衡及常数还可以用于探究溶解反应的速率和影响因素。
沉淀溶解平衡的应用cheng
沉淀溶解平衡的应用及计算一、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(用离子方程式表示下列过程)(1)用氨水除NH4Cl中的FeCl3(2)用Na2S沉淀Cu2+(3)用H2S沉淀Hg2+2．沉淀的溶解CaCO3溶于醋酸(离子方程式表示)Al(OH)3既溶于盐酸又溶于NaOH的离子方程式；3．沉淀的转化①在处理工业废水的过程中，常用FeS除去Hg2+(用离子方程式表示)②锅炉除垢将硫酸钙转化为碳酸钙(用离子方程式表示)：一般地：溶解度转化为溶解度，沉淀的溶解度差别越越容易转化。
[规律总结]对于同类型的纯化合物如AgCl、AgBr、AgI ，Ksp表示式相似，Ksp ，难溶电解质的溶解度就，但对于不同类型的纯化合物如AgCl和Ag2CrO4就不能直接从Ksp比较它们的溶解度大小。
【巩固练习】1、下列叙述正确的是( )A．由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B．难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C．溶度积常数大者，溶解度也大D．用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变。
2、下列说法正确的是( )A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零3、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存(PO4)3OH (s) 5Ca2+ + 3PO43- + OH-进食后，细菌和在下列平衡：Ca酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______________________ _ _已知:Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固，用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：___二、沉淀溶解平衡相关计算1. 、利用Ksp判断沉淀的溶解与生成【例1】将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？(Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)[拓展]1、在10mL1.0×10-3mol/L的MgSO4溶液中，加入10mL0.04mol/L的NaOH溶液，是否有沉淀析出？若有沉淀析出，Mg2+是否沉淀完全？[使c(Mg2+)≤ 10-5mol·L-1算沉淀完全] Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12mol3·L-32、在100mL溶液中含有0.001mol的NaCl和0.001mol的K2CrO4，逐滴加入AgNO3溶液时，设溶液的体积不变，通过计算说明谁先沉淀？Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2；Ksp (Ag2CrO4)= 1.1×10-12 mol3·L-32、利用溶度积计算某种离子的浓度【例2】25℃时，Ksp (PbI2)= 7.1×10-9mol3·L-3求PbI2的饱和溶液中的[Pb2+]和[I-].[练2]:25℃时，Ksp (AgBr)= 5.0×10-10 mol2·L-2求AgBr的饱和溶液中的[Ag+]和[Br-].3计算除杂质所需pH范围【例3：】在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe3+? [即使c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1，Fe(OH)3的Ksp = 2.6×10-39，Cu(OH)2的Ksp= 5.6×10-20][练习3] Fe3+、Mg2+的浓度都为0.1 mol·L-1,可利用难溶氢氧化物将它们分离,试问,溶液的PH值应控制在什么范围?谁先沉淀?(提示:当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视为沉淀完全) 已知: Ksp (Fe(OH) 3)=1.1×10-36；Ksp(Mg(OH)2)= 5.3×10-。
第四节沉淀溶解平衡考点(一)沉淀溶解平衡及其应用课件新高考化学一轮复习
如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 。
(2)沉淀的溶解 ①酸溶解法
如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
②盐溶液溶解法
如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3·H2O 。
液，充分反应后，再加入 FeCl3 溶液，可发现白色沉淀变为红褐色沉淀，
说明 Mg(OH)2 可以转化为 Fe(OH)3 沉淀
()
(4)除去 MgCl2 溶液中的 Fe3＋可以加入足量 Mg(OH)2
()
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√
2．以 AgCl 为例：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0。请填表：
((32))炉 根(据灶已)膛知材C料oC的l2选·6择H2_O_熔_点_为_86_℃_,加_热_至_1_10_～_12_0_℃_时_失_去_结_晶_水_变_成_无_水_氯_化_钴_,故_C_oC_l2_·6_H2_O_常_用_减_压_烘_干_法_烘_干_,原_因_是_降_低_烘_干_温_度_,防_止_产_品_熔_化_或_分_解。失去结晶水变
第四节 沉淀溶解平衡
[课标要求] 1．认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 2．了解沉淀的生成、溶解与转化。 3．能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解
质溶液的实际问题。
考点(一) 沉淀溶解平衡及其应用 1．沉淀溶解平衡
(1)含义 在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解 和 生成 的速率相等时，即达到了溶
进一步分析(a)图所示的LiF2ePO4的3晶胞中，八面体结构和3 四面体结构的数目均为
沉淀溶解平衡的计算与应用
沉淀溶解平衡的计算与应用沉淀溶解平衡是指在溶液中存在固体物质与其对应的离子之间处于动态平衡的过程。
在这个平衡过程中，溶质从溶解态转变为沉淀态并重新溶解，直到达到溶液中固体和溶质之间的动态平衡。
了解和研究这个平衡及其计算和应用对于理解和控制溶液中沉淀反应的产生具有重要意义。
在沉淀溶解平衡的计算中，我们需要考虑溶解度积（solubility product）的概念。
溶解度积是指在给定温度下，平衡溶液中完全溶解沉淀物质所需要达到的离子浓度的积。
沉淀溶解平衡的表达式可以写作如下形式：M_aA_b(s) ⇄ aM^b+(aq) + bA^a-(aq)平衡常数（K_sp）是溶解度积的数值表示，它的值等于各离子浓度的积除以固体溶度。
根据这个式子，我们可以通过测量溶液中离子浓度的变化来计算平衡常数。
1.制定沉淀反应方程和澄清工艺：了解沉淀溶解平衡可以帮助我们确定沉淀反应方程，并且帮助我们控制澄清工艺，以在工业生产中获得高纯度的溶液。
2.毒物处理和废水处理：有些毒物或废水中的物质可以通过沉淀溶解平衡的分析来移除。
通过调整溶液的条件，例如pH值、浓度等，可以促使这些毒物或废物沉淀下来，从而净化溶液。
3.药物研发和生物科学研究：了解药物在溶液中的相互作用和沉淀溶解平衡对于研发药物和理解生物化学过程非常重要。
药物的溶解度和稳定性可以通过计算和研究沉淀溶解平衡来评估。
4.地球化学和矿物学研究：地球化学和矿物学也涉及到沉淀溶解平衡的研究。
通过了解溶液中矿物和地球化学元素的相互作用和溶解行为，可以更好地理解地球的地球化学过程和矿物形成。
总结起来，沉淀溶解平衡的计算和应用对于很多领域都有重要的意义。
通过研究和控制溶液中的沉淀反应，我们可以解决一些相关的问题，如水质净化、药物开发和地球科学研究等。
此外，这些计算和应用也帮助我们更好地理解和利用这些溶液中的化学反应及其动态平衡的过程。
沉淀溶解平衡及应用
沉淀溶解平衡及应用沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。
例如:2、沉淀溶解平衡的特征：(1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。
(2)等：(3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。
(4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，(5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
3、沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。
(2)外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。
b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。
c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。
沉淀溶解平衡的应用：1．沉淀的生成(1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)方法a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH 至7～8，可使转变为沉淀而除去。
b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。
说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。
2．沉淀的溶解(1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。
(2)方法a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。
如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。
沉淀溶解平衡及应用
沉淀溶解平衡及应用考点一沉淀溶解平衡及应用1.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体(3)溶解平衡的特点(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变(5)电解质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
②沉淀剂法如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
②盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
③氧化还原溶解法如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
④配位溶解法如：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。
②应用：锅炉除垢、矿物转化等。
深度思考1.下列方程式：①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl===Ag＋＋Cl－、③CH3COOH CH3COO－＋H＋各表示什么意义？答案①AgCl的沉淀溶解平衡；②AgCl是强电解质，溶于水的AgCl完全电离；③CH3COOH的电离平衡。
【知识解析】沉淀溶解平衡的应用
沉淀溶解平衡的应用1 沉淀的溶解（1）沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使得Q＜K sp，从而使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
（2）实例：医疗上选用BaSO4而不是BaCO3作为钡餐的原因BaSO4（s）Ba2+（aq）＋SO42-（aq）BaCO3（s）Ba2+（aq）＋CO32-（aq）（3）沉淀溶解的方法加入酸，与沉淀溶解平衡体系中的相应离子反应，从而减小离子浓度，使平衡向沉淀溶解的方向移动。
如自然界中溶洞的形成：CaCO3（s）Ca2+（aq）＋CO2-3（aq）Ca2+（aq）＋2HCO－3（aq），总反应可以写成CaCO3＋CO2＋H2O Ca2+＋2 HCO－3，经年累月，就形成了美丽的溶洞加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子结合生成弱电解质，从而减小离子浓度，使平衡向沉淀溶解的方向移动。
如Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶液中：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）＋2OH－（aq），当加入NH4Cl溶液时，NH+ 4＋OH-NH3·H2O，c（OH－）减小，Q［Mg（OH）2］＜K sp［Mg（OH）2］，使沉淀溶解平衡向难溶电解质的沉淀溶解平衡体系中加入某试剂，使溶液中某种离子因形成稳定配合物而使其浓度减小，从而使平衡向沉淀溶解的方向移动。
如AgCl可溶于浓氨水中：加入氧化剂或还原剂，通过发生氧化还原反应使某种离子的浓度减小，使平衡向沉淀溶解的方向移动。
如有些金属硫化物（CuS、HgS等）不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，故将CuS投入稀HNO3中，由于S2－能被稀HNO3氧化，使平衡CuS（s）Cu2+（aq）＋S2-（aq）向右移动，则CuS溶解，反应的化学方程式为3CuS＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋3S＋2NO↑＋4H2O2 沉淀的生成（1）沉淀的生成条件：Q＞K sp。
沉淀溶解平衡及在分析化学中的应
沉淀溶解平衡及在分析化学中的应Ksp = [A+]^m [B-]^n其中，A和B表示溶解物的化学式，m和n分别代表溶解物的n个阳离子和n个阴离子的个数。
方括号代表浓度的量，[A+]表示溶液中阳离子A的浓度，[B-]表示溶液中阴离子B的浓度。
溶液中各离子浓度的平方根乘积即为溶解度积常数，它描述了在平衡状态下溶质离子的溶液中的浓度。
在分析化学中，沉淀溶解平衡可以应用于以下几个方面：1.离子的定性分析：通过观察沉淀物的形成和溶解情况，可以判断溶液中特定离子的存在与否。
例如，在定性分析中，常用银盐溶液与盐酸反应，生成白色沉淀AgCl。
如果有Cl-离子存在，则AgCl会形成；反之，则不会形成。
通过观察沉淀的生成与溶解情况，可以准确判断溶液中是否存在Cl-离子。
2.离子的定量分析：利用沉淀溶解平衡的原理，可以根据溶解度积常数的大小来确定溶质的浓度。
当溶质离子的浓度超过了其溶解度积常数所对应的溶解度时，沉淀会形成。
因此，可以通过测定沉淀物质的质量或体积，推断溶质离子的浓度。
3.沉淀的分离与富集：通过沉淀与溶解的平衡关系，可以实现一些物质的分离与富集。
例如，在水样中存在微量的离子，无法直接检测。
通过加入适当的沉淀剂，可以将目标离子与其他离子形成沉淀，然后从溶液中分离出来。
这种方法常用于微量元素的分离和富集。
4.反应的驱动力分析：在一些化学反应中，沉淀溶解平衡的变化可以用来解释反应的驱动力。
当反应物的浓度高于其溶解度时，会形成沉淀，从而减少反应物的浓度，使反应向生成沉淀的方向转移。
总结起来，沉淀溶解平衡是分析化学中一个重要的理论基础，它可以应用于离子的定性和定量分析、沉淀的分离与富集以及反应驱动力的分析。
通过深入理解和应用沉淀溶解平衡的原理，可以更好地开展分析化学研究和实验工作。
考点47_沉淀的溶解平衡及其应用-高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点47 沉淀的溶解平衡及其应用一、难溶电解质的沉淀溶解平衡1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g 2.难溶电解质的沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的建立(2)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
特别提醒沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态。
(3)沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。
一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。
3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。
(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。
(3)实例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：条件改变移动方向c(Mg2＋) c(OH－)加少量水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl2(s) 逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s) 逆向移动减小增大特别提醒大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但有许多例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。
二、溶度积常数1．概念难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号为K sp，K sp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。
2．表达式A mB n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)K sp＝c m(A n＋)·c n(B m－)。
如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)K sp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。
3．影响因素溶度积K sp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。
沉淀溶解平衡的应用
沉淀剂的选择原则： 生成沉淀的反应能够发生，且进行得越完全越好。
查阅附录Ⅲ（书126页）
如果想要用沉淀法测定AgNO3溶液的浓度，下列沉淀剂中，
4.1
5.4
6.5
7.5
9.7
(1)Fe3+在时，主要以
Fe形(O式H)存3 在。
(2)若要分离Fe3+、Zn2+得到Zn2+ ，应控制pH范围为≤
。
(3)如果需要提纯Zn2+，应如何操作？
先将Fe2+ 氧化为Fe3+，然后加入Zn/ZnO/Zn(OH)2控制： ≤
2、加沉淀剂法: 以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成极难
3、配位溶解法：
如：AgCl溶于氨水。
AgCl + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2＋ + Cl－ + 2H2O
如：Cu(OH)2溶于氨水。
Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2＋ + 2OH－ + 4H2O 4、氧化还原法：
CuS和HgS不溶于HCl、H2SO4，但能溶于硝酸。 3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O
AgCl>Ag2S
2、已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，
Ksp(CuS)＝6.3×10－36。下列说法正确的是( D )
14沉淀溶解平衡的应用
14. 沉淀溶解平衡的应用一、知识梳理1、沉淀的生成（1）调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节至7~8，离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。
（2）沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。
【注意】绝大多数的金属硫化物能溶于硫酸，但CuS不溶，故有：H2S + CuSO4 =CuS↓+ H2SO4(特例——弱酸制强酸)2、沉淀的溶解（1）酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O（3）氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
（4）配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl—+2H2O。
3、沉淀的转化（1）实质，沉淀溶解平衡的移动（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化）。
AgNO3 AgCl(白色)AgBr(浅黄色)AgI(黄色)Ag2S(黑色)（2）应用：锅炉除垢、矿物转化等。
二、典例分析例题1、在5.0mlNaCl溶液中加入3滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入3滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入3滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶度积由大到小的顺序正确的是（）A．Ag2S AgI AgCl B．AgCl AgI Ag2SC．AgI AgCl Ag2S D．AgCl Ag2S AgI考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，据此分析解答．解答：一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，该反应过程中，沉淀转化方式是：氯化银白色沉淀→碘化银黄色沉淀→硫化银黑色沉淀，所以各沉淀物溶度积由大到小的顺序是AgCl、AgI、Ag2S，故选B．点评：本题考查了难溶电解质的沉淀转化，根据一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀来分析解答即可，难度不大．三、实战演练1、工业废水中常含Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
沉淀溶解平衡的应用
BaCO3 +SO42、BaCO3
（重复①②操作）
BaCO3
Ba2+
化学法除锅炉水垢的流程图
水垢成分 CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用饱和Na2CO3
疏松的水垢 CaCO3
Mg(OH)2
用 溶液浸泡数天 写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式 酸 CaSO4+CO32CaCO3+2H+ Mg(OH)2+2H+ CaCO3+SO42Ca2++CO2↑+H2O Mg2++2H2O 除去水垢
由溶解度大的难溶物转化为溶解度小的难溶物
沉淀转化方向：AgCl → AgI → Ag2S
沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动
只能正向进行吗？
沉淀转化的规律：
溶解度大的沉淀：
溶度积常数大的沉淀 溶解度小的沉淀： 溶度积常数小的沉淀
糖吃多了易患龋齿，请大家完成教科书P89 页交流与讨论。 （1）钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式
了，即沉淀完全。
解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OHKsp = [Fe3+]×[OH-]3 = 4.0 ×10-39
Fe3+ 沉淀完全时的[OH-]为:
－ [OH ] 3 12 K sp [Fe 7.4 10 3 ] 4.0 10 3 1 10 39
5
1 mol L
pOH = 8.6, pH =5.4
因此, 只要控制pH值在2.87 ~ 5.4之间即可使 Fe3+完全沉淀而使Cu2+不沉淀。
2. pH 值对沉淀状况的影响
Fe3+沉淀完全 2.87 思考： Cu2+开始沉淀 5.4 pH
沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用
Ca3(PO4 )2(s) 3Ca2+(aq) 2 PO43-(aq)
Ksp Ө = c3(Ca2+) c2 (PO43-)
5
AmBn (s) mAn+ (aq) nBm-(aq)
KspӨ = [An+]m [Bm-]n
溶度积常数 KSP
▼ KSP值的大小反映了难溶电解质的溶解程 度。
8
例:在25℃ 时，Ag2CrO4的溶解度是0.0217g.L-1, 试计算Ag2CrO4的KSP 。
解：C( Ag2CrO4 )
m( Ag2CrO4 ) M( Ag2CrO4 )
0.0217 g.L1 331.8g.mol 1
6.54105 mol.L1
由 Ag2CrO4的溶解平衡
KSP ＝[Ａｍ＋]n ·[Bn-]m Qi = c (Am+) n·c (Bn-) m KSP表示难溶电解质沉淀溶解平衡时饱和溶 液中离子浓度的乘积。在一定温度下KSP为一常 数。 Qi则表示任何情况下离子浓度的乘积，其值 不定。
10
溶度积原理——
Qi＞KSP时，溶液为过饱和溶液，沉淀析出。 Qi＝KSP时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态 。 Qi＜KSP时，溶液为未饱和溶液 ，沉淀溶解 。
因为溶解度x很小，所以
0.010+x≈0.010
所以
0.010x=1.07×10-10 x=1.07×10-8(mol·L-1)
计算结果与BaSO4在纯水中的溶解度相比较， 溶解度为原来的1.07×10-8 /1.05×10-5 ,即约为
0.0010倍。
14
同离子效应 ：
因加入含有相同离子的易溶强电解质，而使 难溶电解质溶解度降低的效应。
沉淀溶解平衡原理的应用
4
2、沉淀的生成
例1：将4×10-3mol· -1的AgNO3溶液与4×10-3mol· -1的NaCl溶液等 L L 体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 解：只有当 Qc > Ksp时，离子才能生成沉淀。 混合后：c(Ag+)=2×10-3mol· -1，c(Cl-)=2×10-3mol· -1 L L Qc=c(Ag+)· -)=2×10-3×2×10-3=4.0×10-6>1.8×10-10 c(Cl Qc>Ksp，所以有AgCl沉淀析出。 2、用5%的Na2SO4溶液给误食的Ba2+的患者洗胃， 能否有效除去?已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 解：5% 的Na2SO4溶液中的c(SO42-)≈0.352mol/L, c(Ba2+)=(1.1×10-10)/(0.352)=2.9×10-10mol· -1 L 因为剩余的c(Ba2+)<10-5mol/L，所以有效除去了误食的Ba2+。
实验现象 实验1 实验2 实验3
8
AgCl
I-
AgI
S2-
Ag2S
已知AgCl、AgI和Ag2S的Ksp分别为：1.8×10-10、8.3×10-17、 1.6×10-49，分析上述实验现象的产生原因，归纳沉淀转化的方向。
KSP(AgCl)=1.8×10-10
KSP(AgI)=8.3×10-17
沉淀溶解平衡原理的应用
沉淀溶解平衡原理的应用引言沉淀溶解平衡原理是化学中一个重要的概念，描述了溶解物质和沉淀物质之间的平衡状态。
在实际应用中，沉淀溶解平衡原理有着广泛的应用，如水处理、环境保护、药物研发等领域。
本文将介绍沉淀溶解平衡原理的基本概念以及其在实际应用中的一些例子。
沉淀溶解平衡原理概述沉淀溶解平衡原理描述了溶解物质和沉淀物质之间的平衡状态。
当溶解物质的溶解度超过一定限度时，会发生沉淀，即溶解物质从溶液中析出形成固体颗粒。
当溶解物质的溶解度低于一定限度时，沉淀会重新溶解，回到溶液中。
水处理中的应用沉淀溶解平衡原理在水处理中有着广泛的应用。
例如，当水中含有过量的钙和镁离子时，会造成硬水问题，影响水质。
通过加入适量的石灰粉，可使钙和镁离子形成沉淀，从而减少水中的硬度。
这是因为石灰粉中的钙和镁离子的溶解度较低，当其浓度超过一定限度时，会发生沉淀。
通过调整石灰粉的用量，可以使水中的钙和镁离子达到合适的浓度，从而解决硬水问题。
另外，在水处理中，沉淀溶解平衡原理还可以用于去除重金属离子。
重金属离子对人体和环境具有毒性，因此需要从水中去除。
通常，可以通过加入沉淀剂，如氢硫化钠或氢氧化钠，与重金属离子反应生成沉淀物质，将重金属离子从水中去除。
环境保护中的应用沉淀溶解平衡原理在环境保护中也有着重要的应用。
例如，当某些有害物质溶解在水中时，可能对环境造成污染。
通过加入适量的沉淀剂，可以使有害物质形成沉淀，从而将其从水中去除。
另外，沉淀溶解平衡原理还可以用于处理废水中的有机物。
许多有机物溶解在水中，对环境造成潜在的威胁。
通过加入适当的氧化剂和沉淀剂，可以使有机物发生氧化和沉淀反应，从而将其去除。
药物研发中的应用沉淀溶解平衡原理在药物研发中也有着重要的应用。
在药物配方中，溶解度是一个重要的考虑因素。
药物的溶解度越高，其在体内的吸收率也会增加。
因此，在药物研发过程中，需要对药物的溶解度进行调控。
通过控制药物的配方和处理条件，可以调整药物的溶解度。
高考化学考点48 沉淀的溶解平衡及其应用
3
（5）Ksp 小的难溶电解质也能向 Ksp 大的难溶电解质转化，需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。 三、沉淀溶解平衡图像分析
1．第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 2．第二步：理解图 像中线上点、线外点的含义 （1）以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时 Qc=Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线 外的点。 （2）曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时 Qc＞Ksp。 （3）曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时 Qc＜Ksp。 3．第三步：抓住 Ksp 的特点，结合选项分析判断 （1）溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： ①原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大； ②原溶液饱和时，离子浓度都不变。 （2）溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。
2
2．溶度积的应用 （1）沉淀的生成 原理：当 Qc＞Ksp 时，难溶电解质的溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。 方法：①调节 pH 法。如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水中，再加入氨水调节 pH 至 7~8，
可使 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀除去。反应的离子方程式为 Fe3++3NH3·H2O
一、沉淀溶解平衡及其影响因素 1．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀的速率相等的状态。 2．沉淀溶解平衡的建立
3．沉淀溶解平衡的特征
4．影响沉淀溶解平衡的因素 （1）内因 难溶电解质本身的性质。 （2）外因 ①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但 Ksp 不变。 ②温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同 时 Ksp 变大。 ③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但 Ksp 不变。 ④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向 溶解的方向移动，Ksp 不变。
沉淀溶解平衡及应用
表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入 水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳 离子的吸引回到AgCl的表面
4.特征
逆、动、等、定、变
疑问:化学平衡状态有“动、定、变”等特征， 溶解平衡怎样呢?
溶解平衡特征： （1）动态平衡：溶解与析出过程均在进行(逆)，只是速率相等； （2）离子浓度恒定：相同温度下，离子浓度不再改变； （3）条件改变平衡随之改变：外界条件可能使平衡移动。
一、沉淀溶解平衡
1.沉淀溶解平衡的概念
▪ 我们知道，沉淀在水中的溶解过程实际上是一个 可逆过程，即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过 程。因此，在一定条件下会建立化学平衡。请你 尝试给沉淀溶解平衡下定义。
定义:
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成了电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡.
提示:糖在酶 的作用下产 生了一种有
机弱酸
Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
（4）含氟牙膏的使用
5Ca2+ + 3PO43- + F- = Ca5(PO4)3F
使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物质。 氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固
现象： 溶液中出现黄色浑浊现象。 结论：说明澄清溶液里存在I-离子，即说
明碘化铅在水中有少量的溶解。
活动与探究
实验过程
现象
NaCl溶液+ AgNO3溶液 白色沉淀 取上层清液适 量，滴加少量 黄色沉淀 KI溶液
解释与结论 Ag+ + Cl－ =AgCl↓ Ag+ + I－= AgI↓
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溶解和沉淀过程
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一、沉淀溶解平衡
1.沉淀溶解平衡的概念
▪ 我们知道，沉淀在水中的溶解过程实际上是一个 可逆过程，即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过 程。因此，在一定条件下会建立化学平衡。请你 尝试给沉淀溶解平衡下定义。
定义:
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生 成的速率相等时，形成了电解质的饱和溶液，达到 平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡.
c (P7b.12+×)10＝-9 c(I-) = 1.92×10－3
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5.影响因素
内因：难溶物本身的性质 外因： ①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向
移动 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热
过程。 ③同离子效应：
④其他
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讨论：对于平衡AgCl（S）
Ag+(aq)+Cl-(aq)
若改变条件，对其有何影响（有AgCl固体剩余）
正反应 正反应 不移动 逆反应
正反应
表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入 水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳 离子的吸引回到AgCl的表面精品课件
4.特征
逆、动、等、定、变
疑问:化学平衡状态有“动、定、变”等特征， 溶解平衡怎样呢?
溶解平衡特征： （1）动态平衡：溶解与析出过程均在进行(逆)，只是速率相等； （2）离子浓度恒定：相同温度下，离子浓度不再改变； （3）条件改变平衡随之改变：外界条件可能使平衡移动。
注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量 较高的地区的人，不精品宜课件使用含氟牙膏
1.氯化银、硫酸钡属于难溶物,它们在水中是否完全不能 溶解?
2.请按如下步骤进行实验。
（1） 将少量 PbI2 (难溶于水)固体加入盛有一定量水 的 50 mL 烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时
间。
（2）取上层清液2 mL，加入试管中，逐滴
加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。
现象： 溶液中出现黄色浑浊现象。
结论：说明澄清溶液里存在I-离子，即说 明碘化铅在水中有少量的溶解。
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活动与探究
白色沉淀 Ag+ + Cl－ =AgCl↓ 黄色沉淀 Ag+ + I－= AgI↓
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交流与讨论
1. 生成沉淀的离子反应能发生的原因？
-
精品5课C件 a2+＋3PO43- ＋
问题1：
▪ 糖吃多了易患龋齿，请大家完成
教科书P89页交流与讨论。
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龋齿和含氟牙膏
（1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式
Ca5(PO4)3OH
羟基磷灰石
（2）存在的溶解平衡 Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
5、溶度积的应用
（1）已知溶度积求离子浓度：
求例饱1.和溶已液知中室P温b2下+和PbI-I的2的浓溶度度;在积c为(I7-.1×10-9，
)=0.1mol·L-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可达
到解多：少?PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+) · c2(I-) =
由于沉淀溶解平衡属于化学平衡，所以
也可以用研究化学平衡的精方品课法件 来研究沉淀溶解平衡。
2.表示方法：
化
AgCl（S）
Ag+(aq)+Cl-(aq) 溶解平衡
学 平
当溶解速率与析出速率
衡
相等时,达溶解平衡,所
得溶液为饱和溶液.
溶液中只有离子没有氯化银
“分子”,电离100%!不存
在
3.意义：不表示 电电离离平平衡衡!
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（3）吃糖为何会出现龋齿？ 沉淀溶解平衡理论
提示:糖在酶 的作用下产 生了一种有
机弱酸
Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
（4）含氟牙膏的使用
5Ca2+ + 3PO43- + F- = Ca5(PO4)3F
使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物质。 氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固
逆反应 正反应精品课件
增大 不变 不变
减小 减小 增大 减小
增大 不变 不变
增大
增大
减小 增大
练习
请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。
（1）当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及
离子结合成沉淀的过程均会停止。(
)
（2）当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不
再发生变化。(
)
（3）对于平衡AgCl(s)
Ag +(aq) + Cl-(aq)
来说，其平衡常数可用：K =c(Ag+) ·c(Cl-)表示(
)
请完成学案：例1、 精品课件
二、溶度积常数（简称溶度积）
1、定义
在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，达到溶解 平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．
２.表达式:
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
第一课时 沉淀溶解平衡原理
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学习目标：
▪1.了解难溶物在水的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的 ▪ 建立过程。 ▪2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产
生、溶解。
▪重点、难点： 理解沉淀溶解平衡原理；利用溶度积的简单计算
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陕西商洛地区柞水县柞 水溶洞
湖 张 家 界 溶
Ca5(PO4)3O洞H(s)
例：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式 和溶度积表达式。
AgBr (aq) Fe(OH)3 (aq)
Ag+ (aq) + Br- (aq) Ksp = c(Ag+) . c(Br-)
Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-
Fe3+ (aq) +精3品O课H件 - (aq)
３、意义：
Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。 (同类型的难ຫໍສະໝຸດ 电解质）Ksp越大，其溶解 能力越强。
４、特点：
和其他平衡常数一样，Ksp 与 温度有关，一定温度下，Ksp是常数。
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完成难溶物CaCO3、Ag2CrO4、 Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的关系式 和溶度积。
请完成学案：例题3
阅读课本 P88 表 3-14
通过对比不同难溶电解质的溶度积与 溶解度数值，你精能品课得件 出什么结论？
生成物的溶解度很小
2. 沉淀是绝对不溶于水吗？
AgCl溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶， 生成AgCl沉淀也有极少量的溶解。
难溶≠不溶
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以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立
水分子作用下
Ag+ Cl-
一定T 时:
AgCl(s) Cl-(aq)
V
溶解
Ag+(aq) +
沉淀
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V溶解 V沉淀