化学人教版九年级上册实验室制取氢气还原氧化铜实验教学设计

制取氢气还原氧化铜实验教学设计

教学目的

1.知识目标:初步掌握氢气的还原性;从得、失氧的角度了解还原反应、还原剂的概念;根据氢气的性质了解氢气的主要用途。

2.能力培养:通实验对动手操作能力的培养,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度;发展学生的观察思维、分析问题和解决问题的能力。

3.科学品质:培养学生严谨、认真、实事求是和科学态度。

教学重点、难点

1.重点:氢气还原氧化铜。

2.难点:氢气还原氧化铜的实质及实验操作过程。

实验准备

教学用品

自制气体发生器、铁架台、酒精灯、硬质试管、锌粒、稀H2SO4、氧化铜、导管、烧杯等。

教学过程

一、复习提问

1、给下列混和气体点火,一定不会发生爆炸的是( )

A.氢氧和氮气

B.氢气和空气

C.氢气和氧气

D.氢气和氖气

2、氧化反应、还原反应是什么反应？氧化与还原反应是同时发生的吗？

二、引入新课

(讲解)

我们了解了氢气的可燃性,说明了氢气可以和空中的氧发生反应,那么它能否与化合物中的氧发生作用呢?

三、新课讲授

演示实验

1.氢气的还原性

(观察)黑色氧化铜还渐变成为光亮的红色的铜,同时管口有水珠生成。

(H2+ CuO=加热= Cu +H2O)

(小结)见课本氢气还原氧化铜的装置图。

其操作注意事项为:先通氢气(经验纯的H2),后加热,通氢时导管要插入试管底部;停止加热时,先撤洒精灯,待冷确到室温理撤通氢导管。

(教师分析以上原因)

(提问)氢气跟氧化铜反应属于哪种其本反应类型?

(分析)要从得氧、失氧的角度进行分析。

H2 +CuO=加热=Cu+ H2O,在该反应中,氢气夺取氧化铜中的氧,发生了氧化反应。而氧化铜失去了氧变成了单质铜,则氧化铜发生了还原反应。

在反应中,氢气夺取了氧化铜中的氧,发生了氧化反应。说明氢气有还原能力,具有还原性,称之为还原剂。

氧化铜失去了氧,发生了还原反应,说明它具有氧化能力,具有氧化性,称之为氧化剂。

(小结)氢气:得氧→有还原性→发生了氧化反应→是还原剂;氧化铜:失氧→有氧化

性→发生还原反应→是氧化剂。

2.氢气的用途

(提问)前面讲过物质的用途由它的性质所决定,那么根据氢气的性质氢气有哪些用途呢?

学生讨论

(小结)物质的用途是由其性能决定的。

密度小--充灌探空气球;

可燃性--氢氧焰、高能燃料等;

还原性--冶练金属、制备硅等;

另处还可用于合成氨气、制备盐酸等。

2.典例分析

四：巩固

例1

请你根据实验情况排出一个正确的顺序(用编号填答)

A.向大试管装锌粒;

B.检验氢气的纯度;

C.冷却、取出氢气导管;

D.在干燥的硬质大试管底部铺上一层氧化铜;

E.立即将氢气通入成氧化铜的试管底部。

F.用排水法收集一小试管氢气;

G.装氧化铜的试管口略向下倾斜并固定在铁架台上;

H.给制氢气装置的长颈漏斗加入稀硫酸; I.有气泡产生; J.给氧化铜加热; K.黑色氧化铜逐渐变成亮红色,同时有水珠生成; L.把装有长颈漏斗和导气管的橡皮塞塞紧装锌粒的试管口,并把试管固定在铁架台上。

1.正确的顺序是_______________________________

2.指出图中的错误_____________________________

(答案): (1)A、M、E、H、I、J、G、B、F、K、L、D、C;

巩固练习

在高温下,三氧化二铁与氢气反应生成单质铁和水蒸气。此反应中氧化剂是____________,还原剂是____________

(提示:(1)A、C、G、E、B、D、F;(2)Fe2O3,H2。)

五、归纳小结

1.了解氢气的用途,掌握氢气的还原性。

2、掌握氢气制取还原氧化铜的实验操作原理。

3.进一步证明:性质用途的辩证关系。

六、作业布置