高三上学期化学10月月考试卷第2套真题
高中化学 高三(上)月考化学试卷(10月份)2含解析
高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1．（3分）甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下：①CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ•mol﹣1向反应体系中通入氧气，通过反应@）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol ﹣1提供反应①所需热量，要使反应温度维持在700℃则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为（）A．5.74：1 B．11.48：1 C．1：l D．2：l2．（3分）镍﹣镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应是：Cd+2OH﹣﹣2e﹣═Cd（OH）2，2NiO（OH）+2H2O+2e﹣═2Ni（OH）2+2OH ﹣．下列说法不正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池的总反应式是：Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2C．电池充电时，镉元素被还原D．电池充电时，电池正极和电源的正极连接3．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═Fe2++3H2OB．石灰石溶于盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑4．（3分）已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应的方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（）A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色5．（3分）下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O B．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O（g）Mg （OH）2+H2↑D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O6．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol 氧单质一定含有2 N A个氧原子B．含4 mol Si﹣O 键的石英晶体中含氧原子数为4 N AC．6.8 g 液态KHSO4中含有0.05 N A个阳离子D．1 mol H3O+中含质子数为10 N A7．（3分）将一定量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是（）A．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+4H++2Cl﹣+SO42﹣D．SO2+H2O+Ca2++3ClO﹣→CaSO4↓+2HClO+Cl﹣8．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OB．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 9．（3分）下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放或吸收能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了10．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温下，500mL 2mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含Na+数目为N AB．常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，失去电子数为0.3N AC．1.8gNH4+的离子中含有的质子数为0.1N AD．标准状况下，1 L水所含分子数为N A11．（3分）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）A．分离酒精和水的混合物B．量取9.50 mL水C．称量8.55g氯化钠固体D．配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液12．（3分）40℃时，两份等质量的饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度为40℃，这两种情况都不改变的是（）A．Ca（OH）2的溶解度 B．溶液的质量C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2+的数目13．（3分）下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜二、解答题（共8小题，满分1分）14．某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验．（1）将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有，写出发生反应的化学方程式：．（2）上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO2C+Na2O2或4Na+3CO2C+2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的反应，也属于（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．15．某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol•L﹣1的稀H2SO4（1）填写下列操作步骤：①所需浓H2SO4的体积为．②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒量取．③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是．④立即将上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．⑤加水至距刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．（2）请指出上述操作中一处明显错误：．（3）误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将．②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度．16．在在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO．在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g），经过5 min 后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol•L﹣1，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率．（2）达到平衡时CO的转化率．（3）该温度下的K．17．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出．（1）若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是．（2）若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，C是一种可溶于强碱而不溶于B的白色絮状沉淀．则反应①的离子方程式为．（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是．（4）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环．化合物B的化学式为，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式是．18．A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F 在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体，它们有如图所示的转化关系：根据以上转换关系回答：（1）写出D物质在工业上的两种用途；．（2）把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象是．（3）写出反应①的化学方程式．（4）写出反应②和③的离子方程式②；③．19．（1分）从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示．根据上述流程图回答下列问题：（1）图中A的化学式为，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为．（2）海水淡化处理的方法有．（写出3种即可）（3）过程⑤的化学方程式为．（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为．（5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式．（6）过程②到过程④的变化为“Br﹣→Br2→Br﹣→Br2”，其目的是．20．为什么都含有Na+、Cl﹣的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？21．钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠（NaH）的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液．（1）Na与H2反应的化学方程式为，H2作剂．（2）NaH与水反应的化学方程式为，NaH作剂．高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1．（3分）甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下：①CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ•mol﹣1向反应体系中通入氧气，通过反应@）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol ﹣1提供反应①所需热量，要使反应温度维持在700℃则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为（）A．5.74：1 B．11.48：1 C．1：l D．2：l【分析】要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1放出的热量恰好被反应CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ•mol﹣1全部利用．因此根据反应方程式的关系可知：甲醇与氧气的物质的量之比为≈5.74，据此即可解答．【解答】解：要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1放出的热量恰好被反应CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ•mol﹣1全部利用，即CH30H反应吸收的热量等于氢气燃烧放出的热量，设需甲醇的物质的量为n（CH30H），需氧气的物质的量为n（O2），则n（CH30H）×84.2kJ•mol﹣1=n（O2）×483.6kJ•mol﹣1，=≈5.74，故选：A。
2021年高三10月月考试题 化学 含答案
秘密★启用前2021年高三10月月考试题化学含答案本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。
1．某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是A．H+、NH4+、AlO2－、S2O32－B．K+、Cu2+、OH－、Cr2O72－C．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．Ag+、Mg2+、CO32－、I－2．下列反应的离子方程式正确的是A．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3===Ca2++ CO2↑+ H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－=== NH3·H2OD．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3．下列说法正确的是A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小C．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应4．下列说法不正确的是A．碱金属元素在自然界以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯5．下列说法不正确的是甲乙丙丁A．甲装置可以用于比较Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸6．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3N AD．过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A22B．第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+ > Br2第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8．（14分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。
2021-2022年高三10月月考化学试卷 含解析
2021-2022年高三10月月考化学试卷含解析一、单选题：共12题1．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气,则合理的装置组合为A.①⑤⑧B.③④⑦C.②⑤⑥D.②④⑧【答案】C【解析】用H2O2、MnO2制O2的反应原理为2H2O22H2O+O2↑,由反应物的状态和反应条件知可选②作为制取装置。
干燥O2可选用④或⑤装置,干燥的O2只能用⑥装置收集,故合理的装置组合为C项。
2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同所含原子数目为N AB.2g H2所含原子数目一定为N AC.11.2LN2D.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A【答案】D【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的计算。
单原子分子气体、双原子分子气体和多原子气体分子同温同压下，分子数相同但是原子数不同，故A错。
2gH2所含原子数目为2N A，故B错。
标况下，11.2L的N2的物质的量为0.5mol，原子数为N A，没有给出标况，无法计算，故C错。
5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成亚铁盐，铁元素从0价变为+2价，所以5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A，故D正确。
3．反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 mol/L。
下列对该反应速率的说法不正确是A.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1B.在2min内用A表示的反应速率是0.8mol/(L·min)C.在2min内用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)D.在2min内用D表示的反应速率是0.1 mol/(L·min)【答案】B【解析】本题考查了化学反应速率的计算。
速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1，故A正确，不选。
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案本试卷满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后只交第三张。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。
每小题2分，共50分）1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：（）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．HNO3 B．C2H5OH C．NaOH D．HCl5．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有n A个氧原子B．1L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1n A个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有n A个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A8．化学与生活密切相关。
2021-2022年高三上学期10月月考化学试题含答案
2021-2022年高三上学期10月月考化学试题含答案本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题，共45分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32Cl：35．5 Mn：55 Fe：56 Ba：137一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列有关物质用途的说法，不正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．钠可用于冶炼金属钛C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解(H+)B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)C．使红色布条退色(HCl)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)3．下列关于氧化物的叙述正确的是A．金属氧化物都是碱性氧化物B．与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C．酸性氧化物都可以与强碱反应D．不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应4．下列有关实验的做法错误的是A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D．容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低5．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g石墨和C60的混合固体中，含N A个碳原子B．标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子C．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AD．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2N A6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是7．下列实验现象预测正确的是A．实验I：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化D．实验IV：当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过分散系时可产生丁达尔效应8．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
2021年高三第二次(10月)月考化学试题 含答案
2021年高三第二次（10月）月考化学试题含答案一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )A. AB. BC. CD. D2.硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是（）A.用铝槽车盛运浓硫酸——强氧化性B.久置浓硝酸变黄——不稳定性C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀——吸水性D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管——强氧化性和酸性3.下列化学用语表述正确的是( )A. 乙烯的结构式：═B. HCl的电子式C. 氯原子的结构示意图D. 二氧化碳的比例模型：4.下列说法不正确的是( )A. 能使湿润的有色布条褪色,所以具有漂白性B. 红热的铁丝在中剧烈燃烧,反应生成C. 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D. 实验室常用溶液吸收多余的以避免污染5.用NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 标准状况下,22.4L 己烯含有的分子数为0.1NAB. 精炼铜过程中阴极增重6.4g 时,电路中转移电子数大于0.2NAC. 工业生产硫酸生成1molH 2SO 4时实际投入的SO 2分子数目为NAD. 1mol 羧基中含有的电子数为23NA6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A 、的NaAlO 2 溶液：K +、Na +、SO 42-、CO 32-B 、使pH 试纸变蓝的溶液中：NH 4 +、Na +、SO 42-、Cl–C 、含有大量ClO - 溶液中：K +、OH - 、I -、SO 3 2-D 、c （Al 3+）=的溶液中：Na +、Cl - 、AlO 2 -、SO 42-7.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 已知电离平衡常数：,向溶液中通入少量B. 向和混合溶液中滴加稀盐酸：322682324Br H NO Br NO H O -+-++=+↑+C.在硫酸氢钾 溶液中加氢氧化钡溶液至：22442222Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+D. 双氧水使酸性溶液褪色：242222252562MnO H O Mn O OH H O -+-+=+↑++8.氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确的是（ ） A. 属于芳香族化合物 B. 能发生水解反应 C. 不能发生消去反应 D. 能发生催化氧化9.有五种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是( )A. ①②③④⑤B. ②③④⑤C. ③④⑤D. ③④10.已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列关于该反应的叙述不正确的是( )A. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1B. 当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为molC. 每产生1molO2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD. 参加反应的水有被氧化11.将17.9 g 、、组成的合金溶于足量的溶液中，产生3.36 L气体（标准状况）.另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的溶液，得到沉淀的质量为（）A. 33.2 gB. 25.4 gC. 22.4 gD. 19.6 g12.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、X不可能是( )选项W XA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeC CO2 Ca(OH)2溶液D Cl2 FeA. AB. BC. CD. D13.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略），试剂和操作方法正确的是（）A.观察B.配制一定物质的量C.实验室制取氨 D验证乙烯的生成的生成浓度的溶液14.已知酸性溶液可与FeSO4反应生成和Cr3+,现将硫酸酸化的溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入溶液,混合溶液中的物质的量随加入的的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( )A. 图中AB段的氧化剂为B. 图中BC段发生的反应为2+2═2+C. 开始加入的为0.25 molD. 共有1molFeSO4被氧化第II卷非选择题二、本题包括5小题，共58分15.（10分）某强酸性溶液X,可能含有、、、、、、、、中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。
2021年高三10月第二次月考 化学试题
2021年高三10月第二次月考化学试题相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba —137一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)[ ]1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C. 同素异形体：活性炭，，石墨烯，金刚石D. 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉【答案】B【解析】氯气既不是电解质也不是非电解质，故错误。
[ ]2. 水是生命之源，下列有关说法中正确的是A. 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为，对环境没有污染。
B. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au，Pt。
C. 氨水能导电，说明氨气是电解质。
D. 新制备的氯水中存在三种分子，四种离子。
【答案】D【解析】A、氧化产物是氧气，故错误。
B、浓盐酸与浓硝酸的体积比是3:1，故错误。
C、氨气是非电解质，故错误。
[ ]3. 下列说法中正确的是A. 转化成氢氧化铁胶体后，生成个氢氧化铁胶体微粒。
B. 丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别。
C. 在Fe(OH)3胶体中插入两个石墨电极，通直流电，阴极附近液体颜色变深。
D. 纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体。
【答案】C【解析】A、铁离子能水解导致生成小于个氢氧化铁胶体微粒，故错误。
B、微粒直径是溶液和胶体的本质区别，故错误。
D、没有分散剂，所以不是胶体，故错误。
[ ]4. 下列各选项中化学用语表达正确的是A. 的结构示意图：B. CO2分子的比例模型示意图：C. NaCl的电子式：D. N2的结构式：【答案】A【解析】B碳原子半径大于氧原子半径，故错误。
C、氯化钠的电子式是，故错误。
D、N2的结构式：NN，故错误。
[ ]5. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A. 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数。
2021年高三第二次(10月)月考化学试题 含解析
2021年高三第二次（10月）月考化学试题含解析一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )【答案】B【解析】A. 氨水、氯水、硫酸、醋酸、干冰，分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故A错误；B. 氧化铁、盐酸、硫酸钡、亚硫酸、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故B正确；C. 胆矾、碘酒、苛性钾、氢硫酸、碳酸钙分别是纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、强电解质，故C错误；D. 氯化氢、氢氧化钠溶液、氯化钠、磷酸、氯气，分别是纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、单质，故D错误；故选：B.2.硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是（）A.用铝槽车盛运浓硫酸——强氧化性B.久置浓硝酸变黄——不稳定性C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀——吸水性D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管——强氧化性和酸性【答案】C【解析】A.用铝槽车盛运浓硫酸-这是铝在浓硫酸中的钝化，是浓硫酸的强氧化性，A与性质对应；B.久置浓硝酸变黄-是由于浓硝酸的不稳定性，分解生成的二氧化氮溶解在其中，导致溶液变黄，故B与性质对应；C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀-是浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水碳化，强氧化性使生成的碳继续氧化生成二氧化碳和二氧化硫气体，使物质膨胀，并非吸水性，故C与性质不对应；D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管-是硝酸的强氧化性和酸性，生成硝酸银、一氧化氮和水，故D与性质对应。
3.下列化学用语表述正确的是( )A. 乙烯的结构式：═B. HCl的电子式C. 氯原子的结构示意图D. 二氧化碳的比例模型：【答案】C【解析】A. CH2═CH2为乙烯的结构简式,乙烯正确的结构式为：，故A错误；B. HCl为共价化合物,组成原子最外层满足稳定结构,其正确的电子式为，故B错误；C. 氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17,其原子结构示意图为：，故C正确；D. 二氧化碳分子中存在两个碳氧双键,为直线形结构,二氧化碳正确的比例模型为：，故D错误；故选C.4.下列说法不正确的是( )A. 能使湿润的有色布条褪色,所以具有漂白性B. 红热的铁丝在中剧烈燃烧,反应生成C. 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D. 实验室常用溶液吸收多余的以避免污染【答案】A【解析】A. 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故A错误；B. 氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价态化合物,红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,反应生成FeCl3，故B正确；C. 溴单质氧化性大于碘单质，溴单质氧化碘离子生成碘单质，故C正确；D. 氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；故选A.5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,22.4L己烯含有的分子数为0.1NAB. 精炼铜过程中阴极增重6.4g时,电路中转移电子数大于0.2NAC. 工业生产硫酸生成1molH2SO4时实际投入的SO2分子数目为NAD. 1mol羧基中含有的电子数为23NA【答案】D【解析】A. 在标况下己烯为液体，无法确定分子数，故A错误；B. 精炼铜时阴极增重6.4g时,为0.1mol铜,转移0.2mol电子,电路中转移电子数为0.2NA，故B错误；C. 工业生成硫酸,在接触室内二氧化硫生成三氧化硫为可逆反应,需要的SO2分子数目大于NA，故C错误；D. 根据羧基的结构简式为−COOH,1mol羧基中含有的电子数为6NA+8NA+8NA+1NA=23NA，故D正确。
高中化学 高三(上)月考化学试卷(10月份)解析卷含答案
高三（上）月考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是（）①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A．②④B．①③C．②③D．①④2．（3分）25℃时，浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（）A．在O.1mol•L﹣1BA溶液中，c（A‑）+c（H+）=c（BOH）+c（OH﹣）B．若将0.1mol•L﹣1BOH溶液稀释至0．OO1mol•L﹣1则溶液的pH=9C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A﹣）＞c（B+）D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c（B+）＞c（A﹣）＞c（BOH）＞c（OH﹣）＞c（H+）3．（3分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（）A．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜DC．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质4．（3分）下列叙述正确的是（）A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能与任意的酸、碱发生反应D．碳族元素的单质都有导电性5．（3分）将一定量Mg、Al合金溶于1mol•L﹣1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol•L﹣1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示．下列分析的结论中正确的是（）A．无法给出实验中产生H2的物质的量B．欲给出a的取值范围尚缺少一个条件C．无法认定Mg、Al合金中的最大值D．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90mL6．（3分）在O.1mol/L的NaHS03溶液中粒子关系为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c （SO32﹣）＞c（H2SO3），向NaHS03溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为（）A．SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣B．HSO3﹣+H2O⇋H2SO3+OH﹣C．HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H20 D．H2SO3+OH﹣═HSO3﹣+H207．（3分）某课外探究小组只领取下列玻璃仪器：烧杯、冷凝管、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶、漏斗．若其它材质实验仪器或实验用品任选，则不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏8．（3分）下列实验正确的是（）A．蒸发、浓缩、结晶B．检查装置的气密性C．碳酸氢钠受热分解D．分离沸点不同且互溶的液体混合物9．（3分）如图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出）（）A．制取乙烯B．制取氯气C．分离乙醇和水D．分离水和碘的四氯化碳（常压下沸点76.8℃）溶液10．（3分）进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是（）A．点燃酒精灯B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液C．制备氢气并检验H2的可燃性D．配制硫酸溶液11．（3分）某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是（）A．该温度下KOH的溶解度为100a/（100﹣a）gB．原溶液的质量为2 mgC．可以求算原溶液的物质的量浓度D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和12．（3分）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO2═4ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O（HClO2为弱酸）．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）A．溶液中的Cl﹣起催化作用B．溶液中的H+起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强二、填空题（共9小题，每小题3分，满分27分）13．（3分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L（即2.84×10﹣3mol•L﹣1）左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白）（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．（二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣（三）实验用品及试剂（1）仪器和用品（自选，略）（2）试剂：指示剂（填名称），浓度为7.50×10﹣3mol•L﹣1的I2标准溶液、蒸馏水等．（四）实验过程（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．（2）用填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．（3）用左手控制滴定管的（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是．（五）数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）．若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是mol/L．（六）问题讨论：（1）若滴定结束后读数采用仰视，则所测维生素C的含量．（2）若锥形瓶用待测橙汁润洗过，则所测维生素C的含量．（3）若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗，则所测维生素C的含量．（4）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？（填“是”或“不是”或“可能是”）14．（3分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是．（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为．（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）．15．（3分）实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：（1）该图中有一处未画出，它是（填仪器名称）．（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是．（3）如果用0.50mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将（填“偏大”“偏小”或“不变”）；原因是．16．（3分）1mol锌与足量的稀硫酸反应，求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升？17．（3分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是；Z元素是．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：．18．（3分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式．A，B，乙，丁．（2）写出下列变化的化学方程式．①A与NaOH溶液反应的化学方程式．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式．（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为，转移电子的物质的量为．19．（3分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．请回答下列问题：（1）A是，G是（2）反应①～⑤中，属于非氧化还原反应的是（填序号）．（3）反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为．（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是．20．（3分）正常情况下，大气中含有约78%的N2，21%的O2，还含有少量的CO2、水蒸气以及稀有气体和杂质．如果大气中CO2的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖．（1）CO2是共价化合物，它的电子式可表示为．（2）实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是，相应的反应方程式为．（3）在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入O2，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2并产生O2，该物质是，其反应方程式为．21．（3分）在标准状况下，4g某气体的体积为2.8L，该气体的摩尔质量．高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是（）①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A．②④B．①③C．②③D．①④【分析】①还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2，溶液加入加入足量FeCl3溶液后，碘离子完全被氧化生成碘，溴离子不反应，用CCl4萃取后，取上层中的液体含有溴离子，溴离子和银离子生成溴化银沉淀；②还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气先氧化I﹣、后氧化Fe2+；③电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，所以酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，则ClO ﹣和H2CO3反应生成HClO和HCO3﹣；④溴自身发生氧化还原反应，从守恒的角度判断．【解答】解：①还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，只氧化I﹣，发生反应2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2，加入硝酸银，生成AgBr沉淀，故正确；②还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向FeI2溶液中滴加少量氯水，只氧化I﹣，反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故错误；③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3﹣，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故错误；④溴自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣，故正确。
2021年高三上学期月考化学试卷(10月份) 含解析
2021年高三上学期月考化学试卷（10月份）含解析一、选择题（本大题共14小题，每小题3分．共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•鄞州区校级期中）近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．苯是最简单的芳香烃B．重金属离子可导致蛋白质变性C．S O2和N x O y均属于酸性氧化物D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素2．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列有关化学用语的表示正确的是（）A．H ClO的结构式：H﹣Cl﹣OB．硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等甲烷分子的比例模型是C．D．甲基的电子式：3．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B．水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=10﹣12的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣4．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1.8gD2O中含有N A个中子B．12gNaHSO4晶体中含有离子总数为0.2N AC．p H=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．标准状况下，2.24LHF中含有的电子数为N A5．（3分）（xx•巩义市校级模拟）近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应（）A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥6．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用激光笔检验KI溶液中是否溶有淀粉C．配制硫酸亚铁溶液时，应将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液时，应打开活塞，使乙酸乙酯缓慢流出7．（3分）（xx•江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O8．（3分）（xx•上海）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体9．（3分）（xx•黄石校级模拟）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl ﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）A．①④B．②③C．①③D．②④10．（3分）（xx秋•鄞州区校级期中）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）甲乙丙．A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为H2S，则丁不可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO211．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列变化能够实现的是（）①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体⑤有单质生成的非氧化还原反应．A．全部B．只有①③④C．只有②④⑤D．只有①②③④12．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）立方烷（C8H8）的碳架结构如图，则它的五氯代物有（）种A．3B．4C．5D．613．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列说法正确的是（）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少B．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．某吸热反应在常温下能自发进行，它一定是熵增的反应D．锅炉中沉积的CaSO4可直接用稀盐酸溶解除去14．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N2O4、NO2）共0.9mol．将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下4.48LO2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（）A．0.25mol B．0.2mol C．0.15mol D．0.1mol二、填空题（本大题共3小题，共30分）15．（10分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（1）△H3=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0 ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a所示，则T l T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（K A、K B、K C）的大小关系为②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为2L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是a．容器内气体密度恒定b．单位时间内生成0.1mol CH4同时生成0.3mol H2c．容器的压强恒定d．v正（CH4）=3v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=（保留2位小数）（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为．16．（9分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）常温下，pH=1的某溶液A中，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：（1）写出生成白色沉淀甲的离子方程式：（2）气体乙可作为纯碱工业的生产原料，写出相应化学方程式：（3）加入1.92g金属铜，完全溶解时理论上可获得红棕色气体丁mol，但实际情况比理论值偏小，原因是（用化学方程式表示）．（4）根据以上实验内容，可以确定溶液A中大量存在的离子有H+、．17．（12分）（xx•分宜县校级三模）已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH=2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为．（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为．（3）镁﹣H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为．常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg2+浓度为_．当溶液pH=6时，（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知K sp=5.6×10﹣12）．（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g 粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．该粗硼样品的纯度为（提示：I2+2S2O═2I﹣+S4O）（结果保留一位小数）．三、实验题（本大题共1小题，共13分）18．（12分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：﹣45℃，沸点：180.8℃．它是有机合成中常用的原料，可以由乙酸乙酯（沸点77.06℃）在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应方程式为：2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH．反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠．（1）首先在烧瓶中将钠加热熔化成小米状的钠珠．熔化钠时需加入下表中的液体，目的是．将钠熔化成钠珠的目的是．钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳密度（g/cm3）0.97 0.88 0.87 0.86 1.60熔点（℃）97.8 5.5 ﹣95 13.3 ﹣22.8沸点（℃）881.4 80 111 138.4 76.8（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，并装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．①长玻璃导管的作用是．②结合乙酸乙酯的性质可知，在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是（写出相关有机反应化学方程式，并结合必要的文字进行说明）．（3）充分反应后，向混合溶液中先加入乙酸（沸点117.9℃）酸化，再加入饱和食盐水，然后进行（实验操作名称），分离得到乙酰乙酸乙酯粗产品．加入饱和食盐水的目的是．（4）粗产品（含乙酸乙酯和少量水、乙酸等）再经过以下几步操作，最后成为纯品．粗产品乙酰乙酸乙酯加无水硫酸钠固体的作用是，操作X中使用的玻璃仪器有，水浴蒸馏收集得到的馏分是．四、选考题：请考生在下面“物质结构与性质”与“有机化学基础”两个模块中选择一个模块试题作答，如果多做，则按所做的第一个模块计分．【物质结构与性质】19．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）卤族元素的单质和化合物很多，我们可利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于元素周期表的区；（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是；氟氯溴碘1681 1251 1140 1008第一电离能（kJ/mol）（3）已知高碘酸有两种形式，分子式分别为H5IO6和HIO4，前者结构如图，后者则为一元酸，请比较二者酸性强弱：H5IO6 HIO4（填“＞”“＜”或“=”）．20．（12分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）某配位化合物X为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成，其原子个数比为14：4：5：1：1，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子最外层p能级比s能级多一个电子，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外围电子排布为（n﹣l）d n+6ns l．请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置是；该配位化合物X的化学式为（2）下列关于X的说法正确的是A．X中所含化学键有离子键、配位键和氢键B．X中E离子给出孤对电子C．组成X的元素中第一电离能最大的是CD．DC42﹣空间构型为正四面体（3）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为，其中B原子的杂化方式为．（4）C元素与D元素形成的一种具有较强还原性的分子的VSEPR模型为（5）已知单质E的晶胞属于面心立方最密堆积，其晶胞边长为a×10﹣8cm，则E的密度为g•cm ﹣3．【有机化学基础】21．（xx秋•龙泉驿区校级月考）有机物A（C12H15ClO3）为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示（其中虚线框内为未知部分的结构），A可发生如下转化（其中部分产物已略去）．已知：C的催化氧化产物不能发生银镜反应；E能使溴的CCl4溶液褪色．回答下列问题：（1）写出A的结构简式：（写出一种即可）．（2）写出F中官能团的名称，E→G的反应类型为．（3）写出下列方程式：B→D；C→E．（4）D有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：3：3的同分异构体的结构简式（写出一种即可）．①含有苯环及两个甲基；②能发生水解反应．xx学年湖南省四校（宜昌一中、襄阳四中、龙泉中学、荆州中学）高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共14小题，每小题3分．共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•鄞州区校级期中）近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．苯是最简单的芳香烃B．重金属离子可导致蛋白质变性C．S O2和N x O y均属于酸性氧化物D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；C．N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物；D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘．解答：解：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故A正确；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，但N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D 正确．故选C．点评：本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．2．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列有关化学用语的表示正确的是（）A．H ClO的结构式：H﹣Cl﹣OB．硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等C．甲烷分子的比例模型是D．甲基的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．次氯酸的中心原子是O元素；B．硝基为中性原子团，硝基与二氧化氮含有的电子数一定相等；C．为甲烷的球棍模型；D．甲基为电中性基团，碳原子有1个单电子．解答：解：A．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间之间形成1对共用电子对，故HClO 的结构式为H﹣O﹣Cl，故A错误；B．硝基（﹣NO2）电子数=7+2×8=23，二氧化氮（NO2）电子数=7+2×8=23，两种粒子所含电子数相同，故B正确；C．甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故C错误；D．甲烷去掉1个H原子剩余部分为甲基，甲基为电中性基团，碳原子有1个单电子，正确的电子式为，故D错误；故选B．点评：本题考查化学用语的判断，题目难度中等，试题综合性较大，涉及结构式、比例模型与球棍模型、电子式等知识，注意基础知识的掌握，明确有机物中“基”是电中性原子团．3．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B．水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=10﹣12的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．离子之间发生氧化还原反应；B．该组在强碱性溶液中离子之间不反应；C．离子之间发生氧化还原反应；D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液．解答：解：A、滴入甲基橙显红色，溶液呈酸性，酸性溶液中NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，故A错误；B、水电离的c（H+）=10﹣12mol/L，可能强酸性溶液和强碱性溶液，在强碱性溶液中K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣能共存，故B正确；C、=10﹣12的水溶液呈酸性，ClO﹣具有强氧化性，硫离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，而且酸性溶液中ClO﹣、Cl﹣，发生氧化还原反应，故C错误；D、加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，酸性溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中NH4+、Fe2+不能共存，故D错误；故选：B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度较大．4．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1.8gD2O中含有N A个中子B．12gNaHSO4晶体中含有离子总数为0.2N AC．p H=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．标准状况下，2.24LHF中含有的电子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据重水的摩尔质量为20g/mol，利用n=求出重水的物质的量，即可求得中子数；B、NaHSO4晶体中含有1molNa+和1molHSO4﹣；C、根据溶液的pH求出氢离子浓度，然后根据Kw求出氢氧根的浓度，即可求出氢氧根的个数；D、HF在标况下为液态．解答：解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量n===0.09mol，而1mol重水含10mol中子，故0.09mol重水中含0.9mol中子，个数为0.9N A个，故A错误；B、12gNaHSO4晶体的物质的量n==0.1mol，而1molNaHSO4晶体中含有1molNa+和1molHSO4﹣，故0.1molNaHSO4晶体中含有0.1molNa+和0.1molHSO4﹣，即含0.2mol 离子，个数为0.2N A个，故B正确；C、溶液的pH=13，故氢离子浓度为10﹣13mol/L，根据Kw可知氢氧根的浓度为0.1mol/L，故氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N A，故C错误；D、HF在标况下为液态，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．（3分）（xx•巩义市校级模拟）近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应（）A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥考点："三废"处理与环境保护；胶体的重要性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用．解答：解：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，则不涉及蛋白质的盐析，故②错误；高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，不涉及颜色反应，则⑤错误，所以涉及的有①③④⑥，故选B．点评：本题考查高铁酸钾的性质以及反应原理，题目难度不大，解答该题的关键是把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累．6．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用激光笔检验KI溶液中是否溶有淀粉C．配制硫酸亚铁溶液时，应将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液时，应打开活塞，使乙酸乙酯缓慢流出考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．带刻度仪器不能烘干；B．淀粉溶液具有丁达尔效应；C．配制硫酸亚铁溶液，应防止亚铁离子的水解和氧化；D．上层液体从上口倒出，下层液体从下层倒出．解答：解：A．不能用烘箱烘干带刻度仪器，会造成误差，故A错误；B．淀粉溶液为胶体，具有丁达尔效应，可用激光笔检验，故B正确；C．不能用烘箱烘干带刻度仪器，会造成误差，故C错误；D．乙酸乙酯在上层，应从上口到出，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及溶液的配制、物质的检验、分离提纯等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．7．（3分）（xx•江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O考点：真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验设计题．分析：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D、锰离子可发生水解．解答：解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C．点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．8．（3分）（xx•上海）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体考点：原电池和电解池的工作原理；真题集萃．专题：电化学专题．分析：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．解答：解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH ﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D、K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D错误．故选B．点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．9．（3分）（xx•黄石校级模拟）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl ﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）A．①④B．②③C．①③D．②④考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：①溶质的质量分数为ω可由溶质的质量和溶液的质量来计算；②根据c=来计算；③根据溶质的质量分数=×100%来计算；④根据反应后的溶质及水解来分析．解答：解：①VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为×17，则溶质的质量分数为ω=，故①错误；②溶质的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则c=mol/L，故②正确；③再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，故③错误；④VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故④正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确质量分数、物质的量浓度的关系、氨水的密度与水的密度大小是解答本题的关键，题目难度不大．10．（3分）（xx秋•鄞州区校级期中）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）甲乙丙．A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为H2S，则丁不可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2考点：镁、铝的重要化合物；硫化氢；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠；B．若甲为H2S，丁如果是O2，则乙为SO2、丙为SO3，SO3可以与H2S反应得到SO2；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3．解答：解：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化。
高三化学上册10月月考试题(附答案)
高三化学上册10 月月考试题（附答案）高三化学上册10 月月考试题（附答案）本试卷分第Ⅰ卷(选择题 ) 和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分，考试时间 100 分钟，满分 100 分。
第Ⅰ卷 (选择题共 48 分)可能用到的相对原子质量：H ：1 C： 12 N： 14 O： 16 Na：23 S： 32 Cl ： 35K ：39 Ca： 40 Fe： 56一、选择题 (每题只有 1 个正确答案 ,每题 3 分 ,共 48 分 )1.以下实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体 ;③白腊催化裂化 ;④碘受热变为碘蒸汽 ;⑤照相底片被感光。
此中，没有新的物质生成的是()A. ①④B. ②③C.①③⑤D.①②④2.在粗碘中含有IBr 和 ICl ，受热时， I2 、ICl 、IBr 均可升华。
在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是 ( )3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是( )A.0.01mol Mg 在空气中完整焚烧生成MgO 和 Mg3N2 ，转移的电子数量为0.02NAB.4.6g 构成为 C2H6O 的有机物，所含C-H 键数量不必定为0.6NAC.0.1molN2 与 0.3molH2 在密闭容器中，在催化剂作用下充分反响，生成氨分子数等于为0.2NAD.将 2.24L( 标准情况下 )CO2 通入 1L0.15molL-1 的 NaOH 溶液中，所得CO32- 和 HCO3- 物质的量浓度相等4.以下实验方案不可以达到预期目的的是( )选项实验方案预期目的A 将含有 HCl 的 CO2 气体经过饱和NaHCO3 溶液除掉 CO2中的 HClB 向 X 溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液查验 X 溶液中能否含有 SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有少许苯酚的苯中加入 NaOH 溶液，振荡、静置、分液除掉苯中的苯酚5.在 200mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA 表示阿佛加德罗常数的值)，同时含有 NA 个金属离子。
高三第2次月考化学试题(10月)
龙山中学2014届高三第2次月考化学试题(10月)7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体8．下列化学用语正确的是（）A．铝离子的结构示意图：B．聚乙烯的结构简式：C．CO2的比例模型：D．核内有8个中子的碳原子：9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）A．lmol Na2O2晶体中共含有4N A个离子B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有N A个氧原子D．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2N A；10．下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．②⑤11．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－B．AlCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2－C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32－12．下列离子方程式书写正确的是（）A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液：I2 +SO2+2H2O==2I-+SO42-+4H+B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+ H2O =2HClO+CO32－C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+＋OH－= NH3↑＋H2OD．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－22．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。
甘肃省高三上学期化学10月月考试卷(II)卷
甘肃省高三上学期化学10月月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又会溶解的是（）A . CuSO4B . （NH4）2SO4C . H2SO4D . 酒精2. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下列有机物可以形成顺反异构的是：（）A . 丙烯B . 1-氯丙烯C . 2-甲基-2-丁烯D . 2,3-二甲基-2-丁烯3. （2分） (2016高一上·上饶期中) CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2与H2 的体积比为（）A . 13：8B . 8：13C . 16：9D . 9：164. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（）A . CH3OHB .C .D .5. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 某温度下，向一定体积0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加人等浓度的NaOH溶液，溶液中 pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]与 pH 的变化关系如，图所示，则（）A . M点所示溶液的导电能力强于Q点B . N点所示溶液中 c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C . Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积D . M点和N点所示溶液中水的电离程度相同6. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（）A . 若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B . 若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H++2e﹣=H2↑C . 若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移D . 若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼7. （2分） (2019高一下·北京期中) 下列结论不正确的是：（）微粒半径：氢化物的稳定性：③离子的还原性：④氧化性：酸性：⑥非金属性：A . 只有B .C .D .二、工业流程 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高三上·唐山月考) 四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。
2021年高三上学期10月月考化学试题 含解析
2021年高三上学期10月月考化学试题含解析一、单项选择题：（本大题共6小题，每小题4分，共24分．）1．（4分）（xx•韶关一模）下列关于有机物的说法正确的是（）A．分子式为C6H6的物质一定是苯B．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷C．乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解2．（4分）（xx•四会市校级一模）下列说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D．油脂水解的产物是氨基酸和甘油3．（4分）（xx秋•南昌县校级月考）下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气4．（4分）（xx秋•清流县校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣=MgCO3↓+2H2OB．碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．氧化铁加入氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O5．（4分）（xx秋•莱州市校级月考）下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（）A．A l3+、Fe3+、Br﹣、SO42﹣B．K+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣C．N a+、Cu2+、I﹣、NO3﹣D．N H4+、K+、HPO42﹣、Cl﹣6．（4分）（xx秋•莱州市校级月考）下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．40g SO2气体所占的体积为11.2LB．7.1g Cl2与水反应转移电子数为0.2N AC．1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中，CH3COO﹣离子数小于N AD．常温常压下，32g O2和O3的混合气体含氧原子数为2N A二、双项选择题：（本大题共2小题，每小题6分，共12分．）7．（6分）（2011•肇庆二模）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．20g重水（D2O）所含的电子数为10N AB．15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为7N AC．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N AD．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A8．（6分）（xx秋•高州市校级月考）亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是广谱型消毒剂．下列说法正确的是（）A．H ClO2只是还原剂B．上述反应中，ClO2是氧化产物C．上述反应中，1mol HClO2分解转移2mol电子D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4三、非选择题：（本大题共5小题，共64分．）9．（14分）（xx秋•嘉鱼县校级月考）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．（1）A的分子式是；B中的含氧官能团名称是．（2）A→C的反应类型是；A～D中互为同分异构体的是（填代号）．（3）由A生成B的化学方程式是：．（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：．10．（15分）（xx秋•高州市校级月考）I、在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中：（1）氧化剂（BrF3）﹣获得电子﹣化合价降低﹣发生还原反应（被还原）﹣生成还原产物；同理得出：还原剂﹣电子﹣化合价﹣发生﹣生成．（2）若有90g水参加反应，则被还原的BrF3为g．（Br：80；F：19）（3）若有54g水被氧化，则被还原的BrF3为g．II、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O．（1）该反应的氧化剂为．（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都为5．配平化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．11．（16分）（xx秋•高州市校级月考）（1）2mol O3与3mol O2的质量之比，分子数之比，同温同压下体积之比，同温同压下的密度之比．（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与L Cl2的消毒能力相当．（3）气体化合物A分子式可表示为O x F y，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为．（4）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.2g•cm﹣3．M（NaClO）：75g/mol问该“84消毒液”的物质的量浓度为mol•L﹣1．12．（5分）（xx秋•高州市校级月考）在实验室中用浓硫酸与乙醇共热制取C2H4并进行相关实验．（1）如图收集C2H4的正确装置是．（2）实验时温度要迅速达到170℃，若在140℃副产物中主要有机产物是（填名称）．（3）设计实验证实C2H4含有不饱和键：．13．（14分）（xx秋•高州市校级月考）实验室用如图装置制取乙酸乙酯．①导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中去是为了．②浓H2SO4的作用是：a、b、．③饱和Na2CO3溶液的作用是．④写出该反应化学方程式：．⑤在B试管中收集到乙酸乙酯，用方法可以将乙酸乙酯分离出来．A、萃取B、过滤C、分液D、蒸馏⑥分离出乙酸乙酯后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙洗涤，通过洗涤除去（填名称）杂质；再用（a、P2O5；b、无水Na2SO4；c、碱石灰；d、NaOH）干燥剂对其进行干燥．广东省茂名市高州四中xx届高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本大题共6小题，每小题4分，共24分．）1．（4分）（xx•韶关一模）下列关于有机物的说法正确的是（）A．分子式为C6H6的物质一定是苯B．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷C．乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解考点：化石燃料与基本化工原料；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机化学基础．分析：A．分子式为C6H6的物质不一定是苯；B．“西气东输”工程中的“气”是指天然气；C．乙烯能与溴水发生加成反应；D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．解答：解：A．分子式为C6H6的物质不一定是苯，如CH3﹣C≡C﹣C≡C﹣CH3，故A错误；B．“西气东输”工程中的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷（CH4），故B正确；C．乙烯能与溴水发生加成反应，不是取代，故C错误；D．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．故选：B．点评：本题考查有机物的性质和高分子化合物，难度不大，注意分子式为C6H6的物质不一定是苯，如CH3﹣C≡C﹣C≡C﹣CH3．2．（4分）（xx•四会市校级一模）下列说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D．油脂水解的产物是氨基酸和甘油考点：乙烯的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、碳碳双键或碳碳三键、醛基能被酸性高锰酸钾溶液氧化．B、乙醇中的醇羟基和乙醛中的醛基都能被氧化．C、聚乙烯是合成高分子化合物．D、酯水解生成酸和醇．解答：解：A、乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；苯没有碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误．B、乙醇能被氧气氧化成乙醛，乙醛中的醛基能被氧化剂氧化成羧基，故B正确．C、天然高分子化合物有：淀粉、纤维素和蛋白质，聚乙烯是合成高分子化合物，故C错误．D、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，故D错误．故选B．点评：本题考查了有机物的性质，注意苯中的化学键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊键，导致苯既能发生取代反应也能发生加成反应．3．（4分）（xx秋•南昌县校级月考）下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是指由同种物质组成的；混合物是指由不同种物质组成的；电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；据此可以分析各个选项中各种的所属类别．解答：解：A．盐酸、水煤气均为混合物，醋酸、干冰分别属于化合物，醋酸属于电解质，干冰属于非电解质，故A错误；B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气分别属于纯净物、纯净物、强电解质、非电解质，故B错误；C．冰醋酸属于纯净物、福尔马林属于混合物、硫酸钠属于强电解质、乙醇属于非电解质，故C正确；D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气分别属于纯净物、混合物、强电解质、单质，故D错误．故选C．点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度较简单．4．（4分）（xx秋•清流县校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣=MgCO3↓+2H2OB．碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．氧化铁加入氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水；B．醋酸在离子反应中保留化学式；C．反应生成碳酸钙和HClO；D．发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘、水．解答：解：A．碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠的离子反应为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+CO32﹣+2H2O，故A错误；B．碳酸钡溶于醋酸溶液的离子反应为BaCO3+2HAc=Ba2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故B错误；C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故C正确；D．氧化铁加入氢碘酸中的离子反应为Fe2O3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大．5．（4分）（xx秋•莱州市校级月考）下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（）A．A l3+、Fe3+、Br﹣、SO42﹣B．K+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣C．N a+、Cu2+、I﹣、NO3﹣D．N H4+、K+、HPO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：p H=0的溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．H+、HPO42﹣结合生成H2PO4﹣，且NH4+、KHPO42﹣相互促进水解，不能共存，故D 不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．6．（4分）（xx秋•莱州市校级月考）下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．40g SO2气体所占的体积为11.2LB．7.1g Cl2与水反应转移电子数为0.2N AC．1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中，CH3COO﹣离子数小于N AD．常温常压下，32g O2和O3的混合气体含氧原子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n计算物质的量，但温度压强不知不能计算气体体积；B、依据n计算物质的量，氯气和水反应不能进行彻底；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、依据元素守恒计算氧原子数．解答：解：A、温度压强不知，不能计算气体体积，40g SO2气体所占的体积不是11.2L，故A错误；B、7.1g Cl2物质的量==0.1mol，氯气水反应是可逆反应不能进行彻底，转移电子数小于.2N A，故B错误；C、溶液体积不知不能计算1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中的CH3COO﹣离子数，故C错误；D、元素守恒分析，32g O2和O3的混合气体含氧原子数=×N A=2N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件的分析应用，可逆反应的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．二、双项选择题：（本大题共2小题，每小题6分，共12分．）7．（6分）（2011•肇庆二模）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．20g重水（D2O）所含的电子数为10N AB．15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为7N AC．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N AD．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．根据重水的质量计算出物质的量，再计算出含有的电子数；B．根据甲基没有发生电子的转移计算出含有的电子数；C．根据钠的质量计算出物质的量及失去的电子数；D．根据氢氧化钡溶液的体积及溶液的pH计算出氢氧根离子的物质的量及数目．解答：解：A．重水的摩尔质量为20g/mol，20个重水的物质的量为1mol，含有10mol电子，所含的电子数为10N A，故A正确；B．15g甲基的物质的量为1mol，含有9mol电子，所含的电子数为9N A，故B错误；C．2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1N A，故C 正确；D．氢氧根离子的物质的量浓度为0.1mol/L，1L溶液中中含有的氢氧根离子的氢氧根离子的物质的量为0.1mol，含有的OH﹣数目为0.1N A，故D错误；故选AC．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意甲基中没有发生电子的转移情况，1mol甲基含有9mol 电子，本题难度不大．8．（6分）（xx秋•高州市校级月考）亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是广谱型消毒剂．下列说法正确的是（）A．H ClO2只是还原剂B．上述反应中，ClO2是氧化产物C．上述反应中，1mol HClO2分解转移2mol电子D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O中，Cl元素的化合价由+3价升高为+4价，Cl元素的化合价由+3价降低为﹣1价，以此来解答．解答：解：A．Cl元素的化合价既升高又降低，则HClO2是还原剂，也是氧化剂，故A错误；B．Cl元素的化合价升高被氧化，则ClO2是氧化产物，故B正确；C．由反应可知，5mol HClO2分解转移4mol电子，则1mol HClO2分解转移mol电子，故C错误；D．由反应可知，5mol HClO2分解时，4mol作还原剂与1mol作氧化剂的得失电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故D正确；故选BD．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素化合价判断，题目难度不大．三、非选择题：（本大题共5小题，共64分．）9．（14分）（xx秋•嘉鱼县校级月考）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．（1）A的分子式是C9H10O3；B中的含氧官能团名称是醛基、羧基．（2）A→C的反应类型是消去反应；A～D中互为同分异构体的是C和D（填代号）．（3）由A生成B的化学方程式是：．（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：．考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A中含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，含有羟基，可发生氧化、消去和取代反应分别生成B、C、D，结合官能团的性质解答该题．解答：解：（1）由结构简式可知A的分子式为C9H10O3，B中含有的官能团为醛基和羧基，故答案为：C9H10O3；醛基、羧基；（2）A发生消去反应可生成C，C和D分子式相同，但结构不同，为同分异构体关系，故答案为：消去反应；C和D；（3）A在催化剂作用下发生氧化反应生成B，反应的方程式为，故答案为：；（4）C含有碳碳双键，可发生加聚反应，反应的方程式为，故答案为：．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．10．（15分）（xx秋•高州市校级月考）I、在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中：（1）氧化剂（BrF3）﹣获得电子﹣化合价降低﹣发生还原反应（被还原）﹣生成还原产物；同理得出：还原剂BrF3和H2O﹣失去电子﹣化合价升高﹣发生氧化反应（被氧化）﹣生成氧化产物．（2）若有90g水参加反应，则被还原的BrF3为274g．（Br：80；F：19）（3）若有54g水被氧化，则被还原的BrF3为274g．II、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O．（1）该反应的氧化剂为KMnO4．（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都为5．配平化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：I、在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中，Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由﹣2价升高为0，Br元素的化合价由+3价降低为0，以此分析；II、KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，I元素的化合价由﹣1价分别升高为0、+5价，以此解答．解答：解：I、（1）Br、O元素的化合价升高，则BrF3和H2O﹣失去电子﹣化合价升高﹣发生氧化反应（被氧化），生成氧化产物，故答案为：BrF3和H2O；失去；升高；氧化反应（被氧化）；氧化产物；（2）有90g水参加反应，其物质的量为=5mol，由反应及Br原子守恒可知，2molBrF3被还原，其质量为2mol×137g/mol=274g，故答案为：274；（3）有54g水被氧化，其物质的量为=3mol，由电子守恒可知，还原的BrF3为=2mol，其质量为2mol×137g/mol=274g，故答案为：274；II（1）Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，故答案为：KMnO4；（2）该反应方程式中I2和KIO3的系数都为5，失去电子为5×2×（1﹣0）+5×[5﹣（﹣1）]=40，由电子守恒可知，KMnO4的系数为=8，该反应为8KMnO4+15KI+17H2SO48=MnSO4+5I2+5KIO3+9K2SO4+17H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应配平、转移电子及基本概念的考查，综合性较强，题目难度不大．11．（16分）（xx秋•高州市校级月考）（1）2mol O3与3mol O2的质量之比1：1，分子数之比2：3，同温同压下体积之比2：3，同温同压下的密度之比3：2．（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与30L Cl2的消毒能力相当．（3）气体化合物A分子式可表示为O x F y，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为O3F2．（4）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.2g•cm﹣3．M（NaClO）：75g/mol问该“84消毒液”的物质的量浓度为4mol•L﹣1．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据m=nM计算二者质量之比；由N=nN A可知分子数目之比等于物质的量之比；同温同压下，体积之比等于物质的量之比；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；（2）臭氧与氯气的氧化能力相等，则二者获得电子相等，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，据此计算；（3）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再根据原子守恒确定A的化学式；（4）根据c=计算．解答：解：（1）2mol O3与3mol O2的质量之比=2mol×48g/mol：3mol×32g/mol=1：1；由N=nN A可知，2mol O3与3mol O2的分子数目之比=2mol：3mol=2：3；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故2mol O3与3mol O2的体积之比=2mol：3mol=2：3；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，故O3与O2的密度之比=48：32=3：2，故答案为：1：1；2：3；2：3；3：2；（2）设氯气的体积为x L，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则氧气与氯气的物质的量之比=10：x，氧化能力相等，则二者获得电子相等，故：10×3×2=x×2，解得x=30，故答案为：30；（3）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，A、O2和F2的物质的量之比=10：15：10=2：3：2，根据原子守恒可知A的化学式为：O3F2，故答案为：O3F2；（4）该“84消毒液”的物质的量浓度为mol/L=4mol/L，故答案为：4．点评：本题考查物质的量计算、氧化还原反应计算、化学方程式计算、物质的量浓度计算，难度不大，注意掌握物质的量浓度与质量分数关系．12．（5分）（xx秋•高州市校级月考）在实验室中用浓硫酸与乙醇共热制取C2H4并进行相关实验．（1）如图收集C2H4的正确装置是B．（2）实验时温度要迅速达到170℃，若在140℃副产物中主要有机产物是乙醚（填名称）．（3）设计实验证实C2H4含有不饱和键：将乙烯通入溴水（或溴的四氯化碳溶液），红棕色褪去．考点：乙醇的消去反应．专题：实验题．分析：（1）乙烯的相对分子质量为28，与空气的平均分子量接近，不能用排空气法收集；应该用排水法收集，但是进气管应该短，据此进行判断；（2）乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃时发生副反应生成乙醚；（3）乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，据此设计实验方案．解答：解：（1）空气的平均分子量为29，乙烯的分子量为28，二者比较接近，不能使用排空气法收集，使用AC错误；乙烯不溶于水，可以用排水法水解，收集时应该进气管短、出气管长，所以C错误、B正确，故答案为：B；（2）反应温度在140℃时，乙醇在浓硫酸作用下能够发生分子间脱水生成乙醚，故答案为：乙醚；（3）乙烯能够与溴水发生加成反应导致溴水褪色，所以将乙烯通入溴水（或溴的四氯化碳溶液），红棕色褪去，可以证明乙烯乙烯分子中含有不饱和键，故答案为：将乙烯通入溴水（或溴的四氯化碳溶液），红棕色褪去．点评：本题考查了气体的收集方法、物质性质实验方案的设计，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及收集方法，明确性质实验方案设计的方法，试题侧重考查学生灵活应用所学知识的能力．13．（14分）（xx秋•高州市校级月考）实验室用如图装置制取乙酸乙酯．①导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中去是为了防止Na2CO3溶液倒流入反应装置中．②浓H2SO4的作用是：a、催化剂b、吸水剂．③饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出．④写出该反应化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．⑤在B试管中收集到乙酸乙酯，用C方法可以将乙酸乙酯分离出来．A、萃取B、过滤C、分液D、蒸馏⑥分离出乙酸乙酯后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙洗涤，通过洗涤除去碳酸钠和乙醇（填名称）杂质；再用b（a、P2O5；b、无水Na2SO4；c、碱石灰；d、NaOH）干燥剂对其进行干燥．考点：乙酸乙酯的制取．专题：实验题．分析：①防止由于加热不均匀造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂；②乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；③实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：除去乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离；④根据酯化反应原理写出乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式；⑤乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以混合液会分层，分离互不相溶的液体的操作方法为分液；⑥用用饱和食盐水和饱和氯化钙洗涤除去碳酸钠和乙醇，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解．解答：解：①加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂，故答案为：防止Na2CO3溶液倒流入反应装置中；②乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故答案为：催化剂；吸水剂；③制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，故答案为：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；⑤乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，则混合液分层，可以通过分液操作将乙酸乙酯分离出来，所以C正确，故答案为：C；⑥乙酸乙酯中混有碳酸钠和乙醇，用饱和食盐水萃取碳酸钠，用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解，所以b正确，故答案为：碳酸钠和乙醇；b．点评：本题考查乙酸乙酯的制备与实验改进，题目难度中等，注意掌握乙酸乙酯的制备方法，⑥涉及到乙酸乙酯的精制，用无水硫酸钠除去少量的水，不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解．25230 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2021年高三上学期第二次月考(10月)化学试题 含答案
2021年高三上学期第二次月考（10月）化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B. CaCl2﹒6H2O可做袋装食品的干燥剂C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 可用Na2CO3治疗胃酸过多2．下列有关化学用语表示正确的是He B. HCl的电子式：A．中子数为3的He原子：32C.S2-的结构示意图：D．肼（N2H4）的结构简式：H2N-NH23．下列有关实验的描述不正确的是A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中都有氧气C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的D．取两小块铝箔，将其中一片打磨，灼烧均能看到铝箔熔化但不滴落的现象4．下列有关物质性质的比较，错误的是A.溶解度：小苏打< 苏打B. 沸点：K >NaC. 密度：溴>水D. 热稳定性：HF>HCl5．关于106号元素的所在周期及元素符号正确的是A.第六周期SgB. 第六周期SbC. 第七周期SgD. 第七周期Sb6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 第IIA族元素的金属性比第IIIA族元素的强B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. O2-、F- 、Na+、Mg2+半径逐渐减小D. 16O与18O得电子能力前者强7．1mol下列物质中共用电子对数目最少是A. N2B. 金刚石C.HCND. CO28．下列物质分类正确的是A.酸性氧化物：CO2、Mn2O7B. 胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液C.同素异形体：１H2O 、D2OD.碱式盐：Cu2(OH)2CO3 、NaHCO39．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A ．1molSO 2与0.5molO 2反应生成的SO 3分子数为N AB ．标准状况下，11.2LHF 中含有的共价键为0.5N AC ．1L 0.5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的H +数大于0.5N AD ．一定量的铁与1mol 氯气恰好完全反应，转移电子数为2N A10．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是 A ．2Na 218O 2 + 2CO 2 ＝ 2Na 2C l8O 3 + O 2B ．NH 4Cl + 2H2O NH 3·2H 2O + HCl C ．K 37ClO 3 + 6HCl ＝ K 37Cl + 3Cl 2↑ + 3H 2OD ．2KMnO 4 + 5H 218O 2 + 3H 2SO 4 ＝ K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 518O 2↑ + 8H 2O 11．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A ．Al 2O 2． C ．Mg(OH) 盐酸2．12．标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为 ρg/mL,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是 A ．ω= 17c1000ρB ． ρ=17V +2240022.4+22.4VC ．ω=17V17V +22400D ．c=1000V ρ17V+2240013．下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．101 kPa 时，2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －1，则H 2的燃烧热为12QkJ·mol －1B ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH 相同C ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量 15．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
2021年高三化学10月第二次月考试题(含解析)新人教版
2021年高三化学10月第二次月考试题（含解析）新人教版本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 Cu：64【试卷综析】本试卷是理科单独化学试卷，知识考查侧重于必修一内容，综合性较强，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
考查了较多的知识点：化学与环境、氧化还原反应、离子反应、金属、非金属及其化合物知识等；试题重点考查：化学在生活中的应用、溶液中的离子、无极推断题有机推断等主干知识。
注重从题目中提取信息，难度中等。
第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个选项符合题意）【题文】1．使用化学手段可以消除某些环境污染。
下列主要依靠化学手段消除环境污染的是（）A．在燃煤中添加生石灰B．将某些废旧塑料融化后再成型C．把放射性核废料深埋于地下岩层C．用多孔吸附剂清除水面油污【知识点】物理变化与化学变化、常见化学污染与环境O1【答案解析】A 解析：A．生石灰能和氧气、煤燃烧生成的二氧化硫等物质反应生成硫酸钙，属于化学变化，故A正确；B．将某些废旧塑料融化后再成型的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．把放射性核废料深埋于地下岩层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．用多孔吸附剂清除水面油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故答案选A【思路点拨】本题考查化学变化与物理变化的区别和联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
【题文】2．下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是（）①③④ B．①②⑥ C．①③⑤D．③④⑦【知识点】常用化学仪器的使用J1【答案解析】C 解析：题中①常用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，②用于配制一定浓度的溶液，不用于物质的分离，③常用于蒸馏，蒸馏是一种分离物质的方法，④用于称量物质的质量，不用于物质的分离，⑤常用于分液，分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，⑥滴定管是量取液体的仪器，不用于物质的分离，⑦燃烧匙是用于物质燃烧的仪器，不用于物质的分离；故答案选C【思路点拨】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大。
2021年高三10月第二次月考化学试题
2021年高三10月第二次月考化学试题一、 单选题（每题2分，共24分）1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是A ．Mg 和Al 都可以用电解法冶炼得到B ．Na 2O 和Na 2O 2与CO 2反应产物完全相同C ．MgO 和Al 2O 3均只能与酸反应，不能与碱反应D ．Mg 和Fe 在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确．．的组合是 ①碳酸钡难溶于水和酸，可做X 光透视肠胃的药剂 ②明矾净水利用了胶体的性质③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料④向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO 2的含量 A ．①②③④ B ．①②③ C ．①②④ D ．②③④3． 已知下列数据：Fe(s)＋12O 2(g) ＝FeO(s) △H ＝－272kJ·mol －12Al(s)＋32O 2(g) ＝Al 2O 3(s) △H ＝－1675kJ·mol －1则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al 2O 3(s) + 3Fe(s)的△H 是A ．＋859 kJ·mol －1B ．－2491 kJ·mol －1C ．－1403 kJ·mol －1D ．－859 kJ·mol －14．下列说法正确的是A ．乙烯和苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．由CH 2＝CH －COOCH 3合成的聚合物为CH 2－CH －COOCH 3nC ．淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应D．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素5．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Ag+、NO3—、MnO4—、I—B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－6．下列离子方程式书写正确的是A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClOB．＋4价硫元素表现出还原性：H2SO3十2H2S==3S↓＋3H2OC．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3• H2O AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OD．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+ H2O7．下列叙述中，正确的是（已知：n A为阿伏伽德罗常数）A．1 mol 氧化钠晶体中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B．0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 n AC．常温常压下，71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.02×1023D．标准状况下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2n A8．关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．加水稀释10倍后，pH＝4B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)9．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
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高三上学期化学10月月考试卷一、单选题1. 古代药学著作本草经集注共七卷，其中对“硝石”的注解如下：先时有人得一种物，其色理与朴硝大同小异，如握雪不冰。
强烧之。
紫青烟起，仍成灰，不停沸如朴硝，云是真硝石也。
这里的“硝石”是指A . 氢氧化钙B . 硝酸钾C . 高锰酸钾D . 硝酸钠2. 下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法错误的是A . 光伏电池可实现太阳能到电能的转化B . 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C . 生活、生产中大量应用氢能源,要解决氢气的储存和运输等问题D . 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境3. 不能用胶体的有关知识解释的现象是（）A . 盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐B . 冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘C . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D . 在河水与海水的交界处，易形成三角洲4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A . 60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为NAB . 标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NAC . 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为NAD . 32gCu 投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA5. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2下列说法错误的是A . 反应①中是氧化剂B . 两个反应中硫元素均被氧化C . 氧化性：D . 反应①、②中生成等量的时转移电子数之比为1：56. 为测定Na2SO3、Na2SO4混合样品ag中Na2SO3的质量分数，下列方案不合理的是A . AB . BC . CD . D7. 在标准状况下个HCl分子,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是体积密度电子总数原子总数A . abcdB . bcdC . acdD . abc8. 在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合价是（）A . +4B . +5C . +6D . +79. 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是（）A . 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L－1B . 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化C . 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mLD . 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀盐酸2.5 mL10. 在含有的无色溶液中，能大量共存的离子组是A . 、、、B . 、、、 C . 、、、 D . 、、、11. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价碳酸钙与醋酸反应不符合题意,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式向溶液中加入过量的氨水不符合题意,碱过量,应生成的水解符合题意等物质的量的和反应符合题意A .B .C .D .12. 欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是（）A . 升华溶解过滤蒸发B . 溶解过滤萃取分液C . 加热溶解过滤结晶D . 溶解过滤分馏结晶13. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A . HClB . Na2OC . FeCl3D . FeCl214. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。
为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：向溶液X中加入足量的Ba2溶液，得到白色沉淀：将的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是A . 中产生的气体可能CO2或SO2B . 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+C . 溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl-D . 中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO315. 实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2n3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法错误的是A . 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S↓+6H2OB . 气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C . 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾D . 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大16. 将11.9g由Mg、Al,Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）A . 22.1gB . 27.2gC . 30gD . 无法计算二、推断题17. 中学常见反应的化学方程式是A+B X+Y+H2O，其中A、B的物质的量之比为了1：4。
请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是________，该反应的离子方程式是________。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________．（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①元素在周期表中的位置是________；Y的化学式是________。
②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是________mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是________。
三、工业流程18. 镍是有机合成的重要催化剂。
某化工厂有含镍催化剂废品。
某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：回答下列问题：（1）溶液①中含金属元素的离子是________；（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的________；双氧水可以用下列物质替代的是________A.氧气漂白液氯气硝酸；（3）操作b调节溶液pH范围为________；（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是________；上述流程中，防止浓缩结晶过程中，Ni2+水解的措施是________。
四、实验题19. 在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“铁与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：________；并指明该氧化还原反应的还原剂是________，氧化剂是________。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是________。
（3）圆底烧瓶中盛装有水，该装置受热后的主要作用是________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________，为什么？________。
（5）干燥管中盛装的物质是________，作用是________。
（6）试管中收集的气体是________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行________，方法是________。
这一操作的目的是________。
20. 氮化锂常用作固体电解质和催化剂，遇水蒸气反应生成氢氧化锂和氨气，以一瓶氮气样品制备纯净的氮化锂，其装置如图所示：已知：连苯三酚的碱性溶液能吸收少量O2；氯化亚铜的盐酸溶液能吸收少量CO 且易被O2氧化。
请回答下列问题：（1）选择下列试剂填入指定位置：装置代号ABCD试剂代号________________________________浓硫酸氯化亚铜的盐酸溶液连苯三酚的碱性溶液氢氧化钠溶液（2）F装置的作用是________。
（3）实验中，先通入氮气，后点燃酒精灯，目的是________。
（4）写出E中反应的化学方程式________。
（5）设计如下装置测定产品纯度：称取ag产品于G烧瓶中，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，收集到VmL气体。
①安全漏斗的作用是________ 。
②H装置所装液体可能是________ 填字母。
饱和氯化铵溶液煤油饱和食盐水苯③根据上述数据计算，该氮化锂产品纯度为________。
五、填空题21. X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。
其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系。
请回答：（1）W的电子式是________。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是________。
（3）X含有的四种元素之间可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是________，装置Ⅱ中物质的化学式是________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是________，所需仪器装置是________。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是________。