化学平衡-答案讲课讲稿
化学平衡的说课稿
化学平衡的说课稿化学平衡的说课稿（通用8篇）作为一名人民教师，通常需要用到说课稿来辅助教学，借助说课稿可以让教学工作更科学化。
写说课稿需要注意哪些格式呢？以下是本店铺整理的化学平衡的说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学平衡的说课稿 1开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《化学平衡(第5课时)》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。
一、说教材《化学平衡》是人教版高中化学选修4第二章(化学反应速率和化学平衡)中的第三节。
本节内容主要是让学生进一步建立化学平衡的概念、理解化学平衡的特征及影响化学平衡移动的条件，知道化学平衡常数并进行相关计算。
本节说课内容为化学平衡常数。
本节课主要介绍了化学平衡常数的定义、公式、表达时的注意事项、意义、应用以及相关的计算方法。
通过本节课的学习了解如何定量描述化学反应进行的限度，引导学生从化学平衡状态的定义来理解化学平衡常数，学会利用数据分析和解决化学平衡中出现的问题，进而总结规律。
学习化学平衡常数，一方面是对化学平衡知识的延伸和拓展，另一方面学好化学平衡常数的知识对后续探究溶液中离子平衡的具有指导作用，因此起着承上启下的作用。
过渡：这是对教材的认识，下面我说一下学生的实际情况。
二、说学情在知识储备方面，学生已经学习过化学反应速率和化学平衡的建立、特征等方面的.知识，初步掌握了化学平衡中有关反应速率、浓度等的计算方法。
在能力方面，该阶段学生已经具备了较强的观察能力、一定的逻辑推理能力和分析问题、解决问题的能力。
过渡：结合教材分析和学情分析，结合新课改理念，我制定了如下教学目标：三、说教学目标【知识与技能】理解化学平衡常数的概念，会有关化学平衡常数的简单计算。
【过程与方法】能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。
【情感态度与价值观】锻炼逻辑思维能力和科学态度、理论联系实际的能力。
人教版高中化学必修2《化学平衡》第一课时说课稿
化学平衡第一课时说课稿一、设计理念:化学平衡是化学基本理论的重要组成部分,而且是以后学习电离平衡,盐类水解平衡的基础。
因此,使学生建立化学平衡的观点剖析和理解化学平衡特征是本节课的重点。
教学设计时, 本节课是化学平衡的第一节课时，具有很强的理论性，较为枯燥，所以如何在教学中抓住学生的注意力，促使学生开动脑筋成为本节课课堂教学设计的关键。
组织学生进行扳手腕的活动，再现蓄水池等学生熟悉的日常生活事例入手,然后按逐步分化的原则,层层引导和讨论,通过观察事实和联想的方法,借助多媒体课件由学生自己讨论后建立化学平衡的观点, 在教师的帮助下增强认识结构,并通过习题讨论巩固和深化对化学平衡的理解。
二、化学平衡教学的功能和价值通过化学平衡的教学，可以帮助学生建立平衡观以及了解可逆反应、化学平衡特征和化学平衡背后的一些规律，而平衡观以及化学平衡背后的规律实际上对我们在溶解平衡、电离平衡、水解平衡等教学起到基础性和工具性的作用，因此我们可以通过这些方面的教学合力来使学生获得学科能力；从另一个角度说，平衡观结合氧化还原观、转化观、微粒观等其它一些基本观念的获得使学生建立学科观，也就是使学生获得一种学科素养。
三、学生的情况分析，初高中对比对化学反应的概念来说，初中建立的角度更多的是从直观、会意、完全转化的角度建立的，高一建立的角度更多的是从微粒、会意、反应限度的角度建立，而高二建立的角度更多的是从微观、本质、普遍实证的角度建立的；初中建立的意义是从形式上对物质变化进行归纳，高一是从微粒的结合和反应限度了解化学反应，而高二建立的意义是建立基本的科学观、并且通过规律的学习，学生最终能够掌握和应用。
初中对化学反应的正逆反应概念没有叙述，也就是认为化学反应能够完全进行到底，不存在逆反应，高一对化学反应的认识更进一步，了解化学反应存在反应限度，而高二格外强调化学反应的实质，了解正逆反应相互伴生，对立统一。
这样，在化学反应的学习过程中，从初中到高中，对化学反应的认识层层推进，从直观到本质，明确可逆反应，进而建立化学平衡的概念。
《化学平衡》第一课时参考课件
__减__小_____，而 v 逆__增__大___。(以上填“增大”、“减小”或“不变”) 应，不可能进行完全，所 (3)当反应进行到 v 正与 v 逆_相___等__时，此可逆反应就达到了平衡。若 以放出的热量小于c kJ。 保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为____3____mol。
了平衡状态。 ②若m＋n＝p＋q，不管是否达到平衡状态，气体总体积、总压强、总物质的量始终保持
不变，从而平均摩尔质量(相对分子质量)、气体密度总保持不变( M r＝m/n，ρ＝m/V)，
因此这五项都不能作为判断反应是否达到平衡的依据。
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学习探究 归纳总结
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④各组分的质量分数不再改变，
⑤反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q， 其中，能说明反应已达到平衡的是
A．③④
B．②③④
(B)
C．①②③④
D．①②③④⑤
题目解析 利用：可变量达不 变
当n＝p＋q时，压强是恒定量。
不能推出可变量达不变。
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归纳总结
化学平衡状态的判断 1．判断依据 (1)正反应速率与逆反应速率相等，v正＝v逆 ①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须 是不同方向的速率。 (2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。 可逆反应具备这两个依据之一(同时另一条件肯定也满足)，则 就达到了化学平衡状态，否则就没达到。
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f Gm 数值的用处
f Gm 的值在定义时没有规定温度，通常在 298.15 K时的数值有表可查，利用这些表值，我们 可以：
(1) 计算任意反应在298.15 K时的 rGm
rGm Bf Gm (B) B
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化学反映的方向与程度
用
(
G
)T
,
p
判断，这相当于
G
~
图上曲线的斜率，
因为是微小变化，反应进度处于0~1 mol之间。
G
( )T , p
0
反应自发向右进 行，趋向平衡
(
G
)T
,
p
0
G
( )T , p
0
反应自发向左进 行，趋向平衡
反应达到平衡Leabharlann 上一内容 下一内容 回主目录
化学反映的方向与程度
(
G
)T
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原则反映吉布斯自由能的变化值
在温度T时，当反应物和生成物都处于标准态，发生 反应进度为1 mol的化学反应Gibbs自由能的变化值，称 为标准摩尔反应吉布斯自由能变化值，用 rGm (T )表示。
rGm 的用途： 1.计算热力学平衡常数
rGm RT ln Ka Ka exp(rGm / RT )
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任何气体B化学势的体现式：
B (T ,
p)
B
(T )
RT
ln
fB p
式中 fB为逸度，如果气体 是理想气体，则 fB pB。
将化学势表示式代入 (rGm )T,p 的计算式，得：
《化学平衡—化学平衡常数》课件(3篇)
《化学平衡—化学平衡常数》课件(3篇)第一篇：化学平衡与化学平衡常数的基本概念一、化学平衡1. 定义：化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，导致各反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
2. 特点：（1）动态平衡：正反反应仍在进行，但速率相等，宏观表现为浓度不变。
（2）可逆性：在化学平衡状态下，反应可逆，即反应物可以重新生成。
（3）自发性：在一定条件下，反应会自动达到平衡状态。
二、化学平衡常数1. 定义：化学平衡常数K表示在特定温度下，反应物和生成物浓度比的稳定值。
2. 表达式：对于反应aA + bB = cC + dD，其平衡常数K为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b3. 特点：（1）只与温度有关，与浓度、压强等无关。
（2）K值越大，生成物浓度相对越大，反应进行得越彻底。
（3）K值与化学反应的平衡状态密切相关。
三、化学平衡与化学平衡常数的关系1. 判断平衡状态：当反应的实际浓度比Q与平衡常数K相等时，反应达到平衡状态。
Q = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b2. 改变平衡状态：通过改变温度、浓度、压强等条件，可以改变平衡常数K，从而影响化学平衡。
第二篇：化学平衡常数的计算与应用一、化学平衡常数的计算1. 已知反应物和生成物的浓度，直接代入公式计算K值。
2. 已知反应物和生成物的分压，代入公式计算K值。
3. 根据反应的平衡状态，利用Q值和K值的关系判断反应进行的方向。
二、化学平衡常数的应用1. 判断反应进行方向：当Q < K时，反应向生成物方向进行；当Q = K时，反应达到平衡状态；当Q > K时，反应向反应物方向进行。
2. 计算反应物的转化率：通过K值和反应物的初始浓度，可以计算反应物的转化率。
3. 优化化学反应条件：通过调整温度、浓度等条件，使K 值达到最大，从而提高反应的转化率和产率。
三、实例分析以H2 + I2 = 2HI的反应为例，已知H2、I2和HI的浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L和0.3 mol/L，计算K值并判断反应进行的方向。
《化学平衡》 讲义
《化学平衡》讲义一、化学平衡的概念在化学反应中，我们常常会遇到这样的情况：当反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间发生明显的变化，好像反应停止了一样，但实际上反应仍在进行，只是正反应速率和逆反应速率相等，这种状态就被称为化学平衡。
例如，在一个密闭容器中进行的可逆反应N₂＋3H₂⇌2NH₃中，随着反应的进行，氮气、氢气的浓度逐渐减小，氨气的浓度逐渐增大。
但到了一定时候，这三种物质的浓度就不再改变了，此时就达到了化学平衡状态。
化学平衡是一种动态平衡，它具有以下特点：1、正逆反应速率相等，但不为零。
2、反应物和生成物的浓度不再发生变化。
3、化学平衡的建立与反应途径无关，只要条件相同，无论从正反应开始还是从逆反应开始，最终都能达到相同的平衡状态。
二、化学平衡的判断判断一个化学反应是否达到平衡状态，可以从以下几个方面入手：1、浓度不再变化当各物质的浓度不再随时间改变时，反应达到平衡。
2、正逆反应速率相等可以通过观察同一物质的消耗速率和生成速率是否相等来判断。
例如，对于上述合成氨的反应，如果氮气的消耗速率等于氮气的生成速率，就说明达到了平衡。
3、压强不再变化对于有气体参加且反应前后气体分子数发生变化的反应，如果体系的压强不再改变，通常意味着达到了平衡。
但对于反应前后气体分子数不变的反应，压强不变不能作为判断平衡的依据。
4、温度不再变化化学反应往往伴随着能量的变化，如果体系的温度不再改变，说明反应达到了平衡。
5、气体的密度不再变化对于有气体参加的反应，如果容器的体积不变，而气体的质量发生变化，那么气体的密度不再改变时，反应达到平衡。
但如果反应前后气体的质量不变，容器体积也不变，即使反应进行，气体密度也不会改变，此时不能用密度来判断平衡。
6、气体的颜色不再变化对于有颜色气体参加或生成的反应，如果气体的颜色不再改变，通常表示达到了平衡。
三、影响化学平衡的因素1、浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
【人教版】化学平衡优秀课件PPT
练习
对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( B ) A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应的速率 C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成
练习
对任何一个平衡体系，采取下列措施
一定引起平衡移动的是 C．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3
【分析】
v正=v逆≠0 条件改变 v正≠v逆 一定时间 v正,,= v逆,,≠0
各组分含量保持恒定
各组分含量
各组分含量保持新恒定
平衡1
在不断改变
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
化学平衡的移动
四.化学平衡移动
1. 平衡移动的方向：
（1）若υ正> υ逆 ，平衡向 正反应方向移动 （2） 若υ正< υ逆 ，平衡向 逆反应方向移动
(3)化学变化中常伴有发光、放热现象,但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化。如电灯发光。 2．下图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况， C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 A．Al、Ga均处于IIIA族
B、增加体系的压强 A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
第二章 第三节 化学平衡 一、可逆反应 二、化学平衡状态 三、化学平衡的判断依据
【复习】
在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再
发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气)
2C(气)+D(气)
已达平衡状态的是 ( BC )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
第二章 第3节 化学平衡带答案
第三节 化学平衡第1课时 化学平衡状态一、可逆反应与不可逆反应 1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既向正反应方向进行又向逆反应方向进行的反应。
(2)表示方法：约定采用“”表示，把从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。
例如：SO 2与H 2O 反应可表示为SO 2＋H 2OH 2SO 3。
(3)特征：可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。
2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。
例如：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
1．判断正误：(1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应。
(√) (2)Cl 2与水的反应是不可逆反应。
(×)(3)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应。
(×) (4)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。
(×)[探究释疑] 可逆反应的特征(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。
(2)双同性：正逆反应在相同条件下是同时进行的。
(3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。
(4)能量转化类型相反；若正反应放热，则逆反应吸热。
(5)完全不可逆的反应没有，只是某些反应中逆反应进行的程度太小而忽略。
例1、下列各组两个反应互为可逆反应的是( )C ①2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 与2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4 ③2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2 ④2SO 2＋O 22SO 3与2SO 32SO 2＋O 2A ．①②B ．②③C ．③④ D.．②④例2、在一定容积的密闭容器中进行反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
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三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材） 压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
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AB3%
温度
A．
1×105Pa
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1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T
化学平衡 讲义
【化学平衡】知识点一：化学平衡 1、可逆反应（1）定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。
用“”代替“==”。
（2）可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。
（3）在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。
如： 2H 2 + O 22H 2O ；2H 2O2H 2↑+ O 2↑（4）可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。
2、化学反应的限度⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。
⑵反应的转化率 反应物的转化率：α=%100 该反应物起始量反应物的转化量3、化学平衡（1）化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。
①化学平衡的微观标志（即本质）：v 正=v 逆②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。
③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。
（2）化学平衡的特征①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。
③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。
④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。
对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。
⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。
知识点二：判断可逆反应达到平衡的标志以可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例1、直接标志（1）v正=v逆。
具体可以是：①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。
物理化学 第5章 化学平衡-讲稿
∆rG (T) 反应的标准摩尔Gibbs函数变化值，与标准化学势 反应的标准摩尔Gibbs函数变化值 标准摩尔Gibbs函数变化值， m
一样, 一样,仅是温度函数
Qp
称为压力商, 称为压力商,由参与反应的气体的压力决定
§5.2 化学反应等温方程式
（∆ r Gm）, p = ∆ r Gm (T ) + RT ln Qp T
∑ν
B
B
∑ν
B
B
µB > 0
§5.2 化学反应等温方程式
1、理想气体反应系统： 理想气体反应系统：
dD ( p D ) + eE ( p E ) = fF ( p F ) + gG ( p G )
等温等压下， 等温等压下，
∆ rG m =
∅ B
∑ν
B
B
µB
组分B在反应条件的化学势为： 组分B在反应条件的化学势为：
aB = γ B xB = xB
∅ K x = ∏ ( xB )ν B = K x e B
即以液相物质的量分数代替活度 代入标准平衡常数定义式： 代入标准平衡常数定义式： ▲
该式为理想液态混合物反应的标准平衡常数 该式为理想液态混合物反应的标准平衡常数
化学反应等温式的用途： 化学反应等温式的用途：若已知 ∆ r Gm (T ) 和 Q p ,就可以 来判断反应的方向和限度。 计算 （∆ r Gm）, p,来判断反应的方向和限度。 T
（ 只能用 ∆ r G m） , p 来判断反应的方向和限度,不能用 来判断反应的方向和限度, T ∆r Gm (T ) 来判断反应的方向和限度，除非系统都处于标准 来判断反应的方向和限度， 态。 是一个绝对值较大的负数时， 当 ∆ r Gm (T ) 是一个绝对值较大的负数时，基本上决定 的正、负号， 了 ∆ r Gm）, p 的正、负号，可近似用来判断反应的方向和 （ T 限度。 限度。
高考化学专题复习化学平衡讲座
专题五 化学平衡一、化学平衡1、 研究对象：可逆反应。
可逆反应在化学平衡时反应达到最大限度，反应 物的转化率达到最大值。
2、 化学平衡的根本特征：正逆反应速率相等，一旦正逆速率不等，则平衡被破坏。
平衡时各组分的浓度、物质的量、微粒个数保持不变；是动态平衡；当外界条件改变时，正逆反应速率不在相等，所以平衡被破坏。
当重新相等时，又建立起新的平衡，称为平衡的移动。
3、 平衡的移动：影响因素为浓度、温度、压强（只对体积在反应前后有改变的有影响）。
记住平衡移动的方向和改变条件的初衷正好相反。
增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正方向移动；反之向逆方向移动。
升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。
增大压强，平衡向体积减小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。
催化剂可以同等程度的改变正逆速率，所以平衡不移动。
4、 等效平衡:含义：两种平衡体系中各组分的含量一样。
分为两种情况，一是恒温恒容（体积不变）二是恒温恒压（压强不变）当恒温恒容时，反应两边气体体积不等如合成氨反应，第二种状态必须和第一种状态所加入的物质的值相等才是等效平衡。
若反应两边的体积相等，则只需和原状态所加入的物质的值成比例即可。
当恒温恒压时，由于体积可变，所以不考虑两边体积的变化，只要和原状态所加入的物质的值相等即可。
解决等效平衡时，一般都要转化到同一侧才可以计算。
5、 图像题：要注意图像的横纵坐标所表示的含义，注意起点、折点、平衡点的变化和对应的数字。
二、 练习题1、向固定容积的绝热密闭容器中投入一定量A 、B 两种气体，发生如下反应A(g)+B(g)=2C(g)，完全反应后容器内压强增大，则下列说法正确的是A ．反应后混合气体总分子数增多B ．反应后混合气体的平均相对分子质量增大C ．反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量D ．该反应为放热反应2. 在密闭容器内，下列已达到平衡的化学反应中，当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动的是A. )(2)(g B g A +)(2g C ；01>∆HB. )()(g B g A +)()(g D g C +；02>∆HC. )(2)(g B s A +)(g C ；03>∆H D. )(s A )()(g C g B +；04<∆H3．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO 2（g ）N 2O 4（g ），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO 2气体或N 2O 4气体，重新达到平衡后，容器内N 2O 4的体积分数比原平衡时( ) A ．都增大 B ．都减小 C ．前者增大后者减小D ．前者减小后者增大4．已知反应：3A （g ）+B （g ） C （s ）+4D （g ），△H<0。
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化学平衡一、选择题1、反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的∆r G mӨ= a，则NH3(g) = 1/2N2(g) + 3/2H2(g)的∆r G mӨ为：（）A. a2B. 1/aC. 1/ a2D. －a/22、在某温度下，反应1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g)的平衡常数KӨ= a，上述反应若写成2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为：（）A. a/2B. 2aC. a2D. 1/ a23、已知反应2A(g）+B(s) =2C(g)，∆r H mӨ>0，要提高A的转化率，可采用（）A. 增加总压B.加入催化剂C. 增大A的浓度D.升高温度4、已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）=H2S（g）K1Ө；S（s）+O2（g）=SO2（g）K2Ө则反应H2（g）+ SO2（g）= O2（g）+ H2S（g）的平衡常数为：( )A. K1Ө+ K2ӨB. K1Ө- K2ӨC. K1ӨK2ӨD. K1Ө/K2Ө5、若可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数K2Ө >K1Ө，此反应的等压热效应△r H mӨ的数值将（）A. 大于零B. 小于零C. 等于零D. 无法判断6、下列各组参数，属于状态函数的是：A. Q p，G，VB. Q v，V，GC. V，S，WD. G，U，H7、298K时，某反应的K pӨ = 3.0×105，则该反应的∆r G mӨ =____kJ/mol（lg3 = 0.477）。
A. 31.2B. －31.2C. －71.8D. 71.88、298K时，S mӨ(N2)= 191.50 J·K–1·mol–1，S mӨ(H2)= 130.57 J·K–1·mol–1，S mӨ(NH3)= 192.34 J·K–1·mol–1，反应为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)，则∆r S mӨ=________J·K–1·mol–1：A. －135.73B. 135.73C. －198.53D. 198.539、298K时，∆r H mӨ(MgCO3) = 100.8 kJ·mol–1，∆r S mӨ(MgCO3) = 174.8 J·K–1·mol–1，反应为MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)，则598K时的∆r G mӨ= ________KJ·mol–1：A －3.73 B. 105.3 C. －1.04×105 D. 3.7310、下列方法能使平衡2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)向左移动的是：A. 增大压力B. 增大P NOC. 减小P NOD. 减小压力11、下列反应中△r S mӨ值最大的是（）A. PCl5(g) → PCl3(g) ＋Cl2(g)B. 2SO2(g) ＋O2(g) → 2SO3(g)C. 3H2(g) ＋N2(g) →2NH3(g)D. C2H6(g)＋3.5O2(g)→ 2CO2(g)＋3H2O(l)12、反应CaCO3(s) →CaO(s)＋CO2(g)在高温下正反应能自发进行，而在298K 时是不自发的，则逆反应的Δr H mӨ和Δr S mӨ是（）A. Δr H mӨ>0和Δr S mӨ>0B. Δr H mӨ＜0和Δr S mӨ>0C. Δr H mӨ>0和Δr S mӨ＜0D. Δr H mӨ＜0和Δr S mӨ＜013、如果某反应的KӨ≥1，则它的（）A. △r G mӨ≥0 ，B. △r G mӨ≤0，C. △r G m≥0 ，D. △r G m≤014 下列说法正确的是（）A. 达到平衡时各反应物和生成物的浓度相等。
B. 达平衡时各反应物和生成物的浓度不变。
C. 增大压力，平衡向着分子数减小的方向的运动。
D. 化学平衡状态是Δr G m = 0的状态。
15 若有一可逆反应2A(g) + 2B(g) ＝C(g) + 2D(g)，Δr H m <0，A和B有最大转化率的条件A 高温高压B 低温高压C 低温低压D 高温低压16、某一温度下，反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 达平衡时，下列说法准确的是（）A. SO2不再发生反应B. 2molSO2和1molO2反应，生成2molSO3C. SO2，O2，SO3浓度相等D. SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度17、若有一可逆反应2A(g) + 2B(s) = C(g) + 2D(g)，△r H mӨ＜0，A有最大转化率的条件（）A. 高温高压B. 低温高压C. 低温低压D. 高温低压18、已知N2O4 (g) = 2NO2 (g)，△r H mӨ＞0。
则Kө与温度T的关系是（）A. Kө与T无关B. T升高Kө变小C. T升高Kө变大D. 无法判断19、相同温度下，反应CO(g) + H2O(g) = H2(s) + CO2(g) 的K c和K p关系是( )A. K c >K pB. K c=K pC. K c<K pD. 无一定关系20、可逆反应AX(g) = A(g) + X(g)为吸热反应。
达平衡后，平衡向右移动的条件为( )。
A. 降低温度和压力B. 升高温度和压力C. 降低温度，升高压力D. 升高温度，降低压力。
21、383K 时反应2NO 2 (g) = N 2O 4 (g)的K ө=4.0×10-2，此温度下逆反应的K ө为（ ）A. 25B. 4.0×10-2C. 2.0×10-2D. 2.5×10-322、在一定温度下，反应H 2(g)+CO 2(g) = CO(g)+H 2O(g)的K ө =3.24。
在该温度时将0.300mol H 2和0.300mol CO 2充入1.00L 的容器中，当体系达到平衡时，CO 的浓度（mol·L -1）将是（ ）A. 0.193B. 0.247C. 0.514D. 0.61123、温度一定时，增加气体平衡系统中的总压力，测得Q =K ө，这表明B B(g)ν∑（ ）A. 大于0B. 等于0C. 小于0D. 无法判断24、 已知反应C(s)+CO 2(g) =2CO(g)的K ө在1000K 时为4.0，在900K 时为0.45，则此时反应的热效应为（ ）A. △r H m Ө＜0B. △r H m Ө=0C. △r H m Ө＞0D. 无法判断二、填空题1、已知反应C (s) + 2H 2O (g) = CO 2 (g) + 2H 2 (g) 的标准平衡常数为K ө=A ，则下列各反应的标准平衡常数为：CO 2 (g)+2H 2 (g) = C (s) + 2H 2O (g) 的K ө= 1/A ；12C (s) + H 2O (g) =12CO 2 (g) + H 2 (g)的K ө= (A)1/2 。
2、反应MnO 2 (s) + 4H + (aq) + 2Cl - (aq) = Mn 2+ (aq) + Cl 2 (g) + 2H 2O (l)的标准平衡常数K ө的表达式为 2242[(Mn )/][(Cl /)][(H )/][(Cl )/]c c p p K c c c c θθθθθ++-= 。
3、在400K 时的真空容器中，NH 4Cl (s) = NH 3 (g)+HCl (g)反应达到平衡时，总压p =100kPa ，其K ө= 0.25 。
4、已知,在2273K 时，反应N 2 (g)+O 2 (g)=2NO (g)的K ө为0.10 ，则在2000K 时K ө= 5.21×10-2 ，若2000K 时p (NO)=p (N 2)=100kPa ，p (O 2)=1kPa ，反应商Q = 100 ，r m G ∆= 125.7 kJ·mol -1 ，反应 逆 向自发。
5、在一定温度和压力下，将一定量的PCl 5气体注入体积为1.0 L 的容器中，平衡时有50％分解为气态PCl 3和Cl 2。
若增大体积，分解率将__增大_；保持体积不变，加入Cl 2使压力增大，分解率将___减小____。
6、已知反应：2NO (g) + Br 2 (g) =2NOBr (g) 是放热反应。
某温度时，K ө= 116。
若反应开始时，p (NO) =10.00kPa ，p (Br 2) =1.00kPa ，p (NOBr) = 4.60 kPa ，则反应商Q = __21.16___，反应_正_向进行。
7、反应：C (s) + O 2 (g) = CO 2 (g) 达到平衡时，保持体积不变，向系统中加入C (s)，平衡将__不 移动，若增大系统的总压，平衡将____不___移动。
该反应的r m H θ∆＜0 kJ·mol -1，则升高温度，平衡将___逆__向移动。
8、反应2MnO 4-(aq)+5H 2O 2(aq)+6H +(aq) = 2Mn 2+(aq)+5O 2(g)+8H 2O(1)的标准平衡常数K Ө的表达式为（[c(Mn 2+)/c θ]2[p(O 2)/p θ]5/[c(MnO 4-)/c θ]2[c(H +/c θ]6 ）。
9、在一定温度下，二硫化碳能被氧氧化，其反应方程式与标准平衡常数如下：（1） CS 2(g)+3O 2 = CO 2(g)+2SO 2(g)（2） 1/2CS 2(g) + 3/2O 2(g) = 1/2CO 2(g)+ SO 2(g)试确立K 1Ө，K 2Ө之间的数量关系：K 1Ө = 2 K 2Ө10、已知反应 （1） C （s ）+1/2O 2（g ）=CO （g ） K 1（2） 2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ） K 2则反应（3） C （s ）+ O 2（g ）= CO 2 （g ）的K = K 1 ·(K 2 )1/2 。
11、若反应C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g), Δr H m =121 kJ·mol -1，达到平衡时，若增加体系的总压力，平衡将__逆__向移动；若提高体系温度，平衡将不向移动；若增加一些C(s)平衡将_不_移动。
12、已知某反应的标准平衡常数K 表达式为ln K =-200/T +10，则该反应的：Δr H m = 1.6628 kJ·mol -1，Δr S m = 83.14 J·mol -1·K -1。