高二化学从铝土矿到铝合金PPT优秀课件
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高中化学必修1精品ppt课件铝土矿到铝合金
过滤2
生成 Al(OH)3
二氧化碳 铝 过滤4 灼烧5 电解6
溶解1
酸化3
NaOH溶液
残渣
滤液
保存 Al(OH)3
溶解 氧化铝
H2 O
生成 Al2O3
活动与探究
现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化 钠溶液。 请设计简单实验验证氧化铝既能与酸反应,又能 与碱反应。 提示：1.液体用量一般约为2mL。 2.若反应较慢时，可小心加热提高反应 速率，但液体加热时一定要注意安全！
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3￬ + NaHCO3
活动与探究
若验证反应生成的盐,可参考如下反应:
NaAlO2+HCl+H2O ＝Al(OH)3↓+NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓ + 3NaCI
得12e－
分析：
由上述知： 2Al2O3 ～
2Al2O3
电解
4Al＋3O2↑
失12e－
4Al
～
转移电子12
2mol
nAl2O3
108g
mAl
12mol
0.3mol
nAl2O3
= 0.05mol
mAl =2.7g
作业:
1.书P67 1、2、8 2.调查：在日常生活中，你认为哪些物质的
成分是氧化铝？它们在现实生活中有何应
巩固与练习
2．下列属于碱性氧化物的是（ B 属于酸性氧化物的是（ A 属于两性氧化物的是（ C ） ） ）
A．CO2
B．Fe2O3
C． Al2O3
D．CO
3．将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会 有沉淀的是( c ) A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.偏铝酸钠溶液 D.氯化钙溶液
生成 Al(OH)3
二氧化碳 铝 过滤4 灼烧5 电解6
溶解1
酸化3
NaOH溶液
残渣
滤液
保存 Al(OH)3
溶解 氧化铝
H2 O
生成 Al2O3
活动与探究
现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化 钠溶液。 请设计简单实验验证氧化铝既能与酸反应,又能 与碱反应。 提示：1.液体用量一般约为2mL。 2.若反应较慢时，可小心加热提高反应 速率，但液体加热时一定要注意安全！
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3￬ + NaHCO3
活动与探究
若验证反应生成的盐,可参考如下反应:
NaAlO2+HCl+H2O ＝Al(OH)3↓+NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓ + 3NaCI
得12e－
分析：
由上述知： 2Al2O3 ～
2Al2O3
电解
4Al＋3O2↑
失12e－
4Al
～
转移电子12
2mol
nAl2O3
108g
mAl
12mol
0.3mol
nAl2O3
= 0.05mol
mAl =2.7g
作业:
1.书P67 1、2、8 2.调查：在日常生活中，你认为哪些物质的
成分是氧化铝？它们在现实生活中有何应
巩固与练习
2．下列属于碱性氧化物的是（ B 属于酸性氧化物的是（ A 属于两性氧化物的是（ C ） ） ）
A．CO2
B．Fe2O3
C． Al2O3
D．CO
3．将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会 有沉淀的是( c ) A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.偏铝酸钠溶液 D.氯化钙溶液
从铝土矿到铝合金PPT课件
溶液反应的实质加以解释。该反应还原剂、氧化剂分
别是何物质？ 铝和强碱溶液反应实质： 说明铝具有金属性 2Al+6H2O=== 2Al(OH)3 +3H2↑ 2Al(OH)3 + 2NaOH===2NaAlO2 +4H2O 2Al+6H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑+4H2O 此反应中，还原剂是 铝 ，氧化剂是 水 。
铬、锰。 2、某无色溶液与铝作用生成氢气，则溶液中肯定不能 大量共存的离子组合为 （D ）
A.I－、Mg2+、 NO3- 、K+ B.NH4+、Cl－、Na+、Ba2+
C.SO42-、Cl－、CO32-、Na+
D.HCO3-、K+、NO3-、 SO42-
1.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
考点三、铝的重要化合物
1、氧化物和氢氧化物
耐火、耐高温材料
氧化铝
物理性质 物质类型 白色粉末、熔点高 两性氧化物
氢氧化铝
白色固体，难溶于水 两性氢氧化物
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
化 学 性 质 制备
与酸 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 与碱 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 热稳 定性
煮好的菜能否放铝锅中过夜？
1、下列叙述正确的是 温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。（ NhomakorabeaCD
）
A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和
氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。 C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。
高中化学苏教版必修一 专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金(共30张PPT)
答案
考点二 铝的性质
1
知识梳理
1.铝的结构和存在
铝位于元素周期表 第3周期ⅢA族，原子结构示意图为
。
铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态
的形式存在。
答案
2.金属铝的化学性质（写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式）
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①
铝制品具有很强的抗腐蚀性
答案
受热分解
导电性（纯铝用作导线）和传热性等，密度较小（铝合金用
于制造汽车、飞机、生活用品等），质地柔软。 2.氧化铝：白色固体，难溶于水，有很高的熔点（氧化铝常用
于制造耐火材料）。刚玉的主要成分是α-Al2O3，硬度仅次于 金刚石。 3.常见的铝盐
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，它是无色晶体，可溶于
第2讲 从铝土矿到铝合金
江苏高考化学试卷中铝元素的身影
[2012·江苏，20(1)(2)]铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产
生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方
程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝a kJ·mol－1 3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol－1
的反应方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2 ＋12Al)在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_______________________。 ②在6.0 mol·L－1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全 吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为______。
考点二 铝的性质
1
知识梳理
1.铝的结构和存在
铝位于元素周期表 第3周期ⅢA族，原子结构示意图为
。
铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态
的形式存在。
答案
2.金属铝的化学性质（写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式）
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①
铝制品具有很强的抗腐蚀性
答案
受热分解
导电性（纯铝用作导线）和传热性等，密度较小（铝合金用
于制造汽车、飞机、生活用品等），质地柔软。 2.氧化铝：白色固体，难溶于水，有很高的熔点（氧化铝常用
于制造耐火材料）。刚玉的主要成分是α-Al2O3，硬度仅次于 金刚石。 3.常见的铝盐
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，它是无色晶体，可溶于
第2讲 从铝土矿到铝合金
江苏高考化学试卷中铝元素的身影
[2012·江苏，20(1)(2)]铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产
生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方
程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝a kJ·mol－1 3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol－1
的反应方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2 ＋12Al)在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_______________________。 ②在6.0 mol·L－1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全 吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为______。
高中化学必修1精品ppt课件《铝土矿到铝合金》
（2）1854年，法国的德维尔用金属钠制得铝
铝的昨天走向今天
1886年，美国的霍尔和法国 的埃鲁用电解法冶炼得到铝
铝的今天
自主学习:
阅读课本P64图3-2思考以下问题，并填写学案表格
1.该工艺分哪几步进行？ 2.猜测每一步操作的作用及其原理是什么？
【提示】理解每个步骤时，如有疑问可提出， 并记录于学案“我的疑问”中。
2
碱溶法
SiO2等
固 Fe2O3、 铝硅酸钠等
铝的明天
感悟归纳:
请同学们课后结合钠、镁、铝等 活泼金属的提取过程，归纳分析如 果从自然界获取金属一般需要考虑 几个方面问题？
铝的昨天
• 法国皇帝拿破仑三世为显示自己的富有和 古代炼铝的方法 尊贵,命令官员给自己打造了一顶铝皇冠 , 他戴上铝皇冠 ,神气十足地接受百官的朝 （ 1）1827年，德国化学家维勒用金属钾制得铝 拜。在国宴上，他使用一套珍藏的铝制餐 一定条件 3K + AlCl3 3KCl + Al 具 ，而他为客人提供的是金制的餐具。 • 门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇 一定条件 家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。 3Na + AlCl3 3NaCl + Al
逐滴滴加 盐酸溶液 至过量
吹气 棉花
2滴管NaAlO2溶液
铝的今天
能力提升
NaOH溶液
问题一：铝土矿中往往还含有较多的SiO2，
试评价上述碱溶方案有何不足?
二氧化碳
冰晶石
① 溶解
③ 酸化
过滤
铝土矿
②
NaAlO2溶液
过滤
④
Al(OH)3
灼烧
⑤
Al2O3
电解 熔融
铝的昨天走向今天
1886年，美国的霍尔和法国 的埃鲁用电解法冶炼得到铝
铝的今天
自主学习:
阅读课本P64图3-2思考以下问题，并填写学案表格
1.该工艺分哪几步进行？ 2.猜测每一步操作的作用及其原理是什么？
【提示】理解每个步骤时，如有疑问可提出， 并记录于学案“我的疑问”中。
2
碱溶法
SiO2等
固 Fe2O3、 铝硅酸钠等
铝的明天
感悟归纳:
请同学们课后结合钠、镁、铝等 活泼金属的提取过程，归纳分析如 果从自然界获取金属一般需要考虑 几个方面问题？
铝的昨天
• 法国皇帝拿破仑三世为显示自己的富有和 古代炼铝的方法 尊贵,命令官员给自己打造了一顶铝皇冠 , 他戴上铝皇冠 ,神气十足地接受百官的朝 （ 1）1827年，德国化学家维勒用金属钾制得铝 拜。在国宴上，他使用一套珍藏的铝制餐 一定条件 3K + AlCl3 3KCl + Al 具 ，而他为客人提供的是金制的餐具。 • 门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇 一定条件 家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。 3Na + AlCl3 3NaCl + Al
逐滴滴加 盐酸溶液 至过量
吹气 棉花
2滴管NaAlO2溶液
铝的今天
能力提升
NaOH溶液
问题一：铝土矿中往往还含有较多的SiO2，
试评价上述碱溶方案有何不足?
二氧化碳
冰晶石
① 溶解
③ 酸化
过滤
铝土矿
②
NaAlO2溶液
过滤
④
Al(OH)3
灼烧
⑤
Al2O3
电解 熔融
从铝土矿到铝合金PPT课件1
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
b. Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 ↓ +2NaHCO3
灼烧
c. H2SiO3==SiO2+H2O d. Al(OH)3能与酸.碱反应
２Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+６H2O Al(OH) +NaOH==NaAlO +２H O
巩固练习
3.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世 界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而 加以控制。铝及其化合物在下列场合的使用须 加以控制的是 （ C） ①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线、电缆 ④制 包糖果用的铝箔 ⑤用明矾净水⑥制炊具 ⑦用 明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制胃 药 ⑨制防锈油漆 A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑧ C.②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
返回
1.请同学们阅读62页,图3-2从铝土
问题讨论
2.铝土矿中的氧化铝与氢氧化钠溶液反应， 生成偏铝酸钠和水。向偏铝酸钠溶液中通 入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢 钠，灼烧氢氧化铝得到氧化铝。请结合工 艺流程，写出从铝土矿制备氧化铝过程中 发生的化学反应方程式。 Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
观察 与 思考
铝土矿
四、铝的冶炼 从铝土பைடு நூலகம்中提取铝
从铝土矿制备铝的工艺流程
二氧化碳 铝
溶解
过滤
酸化
过滤
灼烧
电解
NaOH溶液
残渣
滤液
H2O
问题讨论
矿制备的工艺流程,交流讨论,思考该 工艺分几步进行,每步的操作的作用 是什么? 1.溶解:用NaOH溶解Al2O3 2.过滤:除去杂质 3.酸化:从溶液中提取Al(OH)3 4.过滤:将Al(OH)3与溶液分离 5.灼烧:得到Al2O3 6.电解:制备Al
b. Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 ↓ +2NaHCO3
灼烧
c. H2SiO3==SiO2+H2O d. Al(OH)3能与酸.碱反应
２Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+６H2O Al(OH) +NaOH==NaAlO +２H O
巩固练习
3.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世 界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而 加以控制。铝及其化合物在下列场合的使用须 加以控制的是 （ C） ①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线、电缆 ④制 包糖果用的铝箔 ⑤用明矾净水⑥制炊具 ⑦用 明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制胃 药 ⑨制防锈油漆 A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑧ C.②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
返回
1.请同学们阅读62页,图3-2从铝土
问题讨论
2.铝土矿中的氧化铝与氢氧化钠溶液反应， 生成偏铝酸钠和水。向偏铝酸钠溶液中通 入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢 钠，灼烧氢氧化铝得到氧化铝。请结合工 艺流程，写出从铝土矿制备氧化铝过程中 发生的化学反应方程式。 Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
观察 与 思考
铝土矿
四、铝的冶炼 从铝土பைடு நூலகம்中提取铝
从铝土矿制备铝的工艺流程
二氧化碳 铝
溶解
过滤
酸化
过滤
灼烧
电解
NaOH溶液
残渣
滤液
H2O
问题讨论
矿制备的工艺流程,交流讨论,思考该 工艺分几步进行,每步的操作的作用 是什么? 1.溶解:用NaOH溶解Al2O3 2.过滤:除去杂质 3.酸化:从溶液中提取Al(OH)3 4.过滤:将Al(OH)3与溶液分离 5.灼烧:得到Al2O3 6.电解:制备Al
高中化学苏教版必修一《3.1从铝土矿到铝合金》课件
3KCl + Al
1886年，美国霍尔用 电解法冶炼得到铝
电解
2Al2O3
4Al + 3O2
铁钙钠钾镁
氧
14.55% 49.13%
铝7.73% 硅
26%
铝的存在
铝在自然界以化合态情势存在，铝土矿（主要 成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂 质）是铝元素在地壳中的主要存在情势之一。
C.②④⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
3.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若 有0.2mol电子产生转移，则理论上能 得到金属铝多少克？需氧化铝多少克？
分析：
得12e－
2Al2O3电解 4Al＋3O2↑
失12e－
由上述知：
2Al2O3 ～ 4Al ～ 转移电子12
2mol 4mol
12mol
0.2mol
课堂练习
铝是一种较活泼的金属，那为何其在 空气中不易被腐蚀呢？ 1.与O2的反应：4Al + 3O2 点=燃= 2Al2O3
铝在氧气中点燃可以看到耀眼的白光 铝有具人有对导铝热制性品。由常于温表下面铝氧的化表显面现被灰氧色化而，总生感成到 一不层美致观密，氧所化以物常薄用膜钢而丝具球有进抗行腐擦蚀洗性，。你若认擦为去有， 会必导要致吗铝？制为品何快？速被腐蚀
Al的化学性质活泼, 具有较强还原性
摸索：铝是一种较活泼的金属，那为何其在空 气中不易被腐蚀呢？
（二）铝的化学性质：
1.与O2的反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3
想一想:
有人对铝制品由于表面氧化显现灰色而总感到不美观， 所以常用钢丝球进行擦洗，你认为有必要吗？为何？
生活与摸索
二.铝的化学性质
化学课件《从铝土矿到铝合金》优秀ppt7 苏教版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
苏教化学必修1专题3第一单元从铝土矿到铝合金 课件 (共35张PPT)
思维拓展 3.铝制品能否长期存放食物？为什么？
不能 因为食物中含有的酸、碱、盐会与
氧化铝、铝反应，腐蚀铝制品。
清洗铝锅不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗。
4．铝分别与盐酸和 NaOH 溶液反应生成等物质的量的氢气， 消耗铝的物质的量是否相等？消耗 HCl、NaOH 的物质的 量是否相等？
答：由 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 可知，生成等物质的量的 H2 消耗铝的物质的量相等， 而 消 耗 HCl 和 NaOH 的 物 质 的 量 不 相 等 ， n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
2.（江苏高考）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化
钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况
下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量
之比为( C )
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
3. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶
液中的（ D ）
A 盐酸 B 稀硝酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液
铝热反应用于“定向爆破” ，主要 是利用铝热反应熔断钢筋 使楼房定向倒 塌.
[试一试]： 写出Al分别与Cr2O3 、MnO2 、V2O5 的反应
2Al+Cr2O3高=温=2Cr+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
高温
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
铝热反应 1．铝不仅可与氧化铁发生铝热反应，用其他金属氧化物， 如 V2O5、Cr2O3、MnO2 等代替氧化铁也可发生铝热反应。
下列溶液中，不会发生反应的是( C )
A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
从铝土矿到铝合金 课件 (共42张PPT)
刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金 刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝 石是刚玉的一种）
活动与探究
根据铝的冶炼过程,请推测氧化铝可能性 并用所给药品进行验证。
现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L 的氢氧化钠溶液。ຫໍສະໝຸດ 一、氧化铝（ Al2O3 ）
1．物理性质 白色难熔的固体物质，难溶于水。 2．化学性质 典型的两性氧化物，既能与酸反应 生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 Al2O3+ 6H+ = 2Al3++3H2O Al2O3+2OH– = 2AlO2– +H2O
二氧化碳 铝 过滤4 灼烧5 电解6
溶解1
酸化3
NaOH溶液
残渣
保存 Al(OH)3
滤液
H2 O
生成 Al2O3
溶解 氧化铝
铝的历史
德国的沃勒于1827年发现铝 法国的德维尔于1854年制得 铝
一定条件
3K + AlCl3
3KCl + Al
1886年，美国霍尔和法国埃 鲁用电解法冶炼得到铝
2Al2O3
结论： 氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。
【探究二】
请设计实验探究氢氧化铝是否具有 【学生实验二】 Al(OH)3的两性 两性？
将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支
试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴
加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现
象。 两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样， 既能与酸反应，又能与碱反应，这样的 氢氧化物称为两性氢氧化物。
【探究四】
（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
（2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
比较两种制备方法的优劣。 结论：从反应控制的角度来看，方案1优于方案2。 【小结】制备氢氧化铝可以采用的方法有：
苏教化学必修1专题3第一单元从铝土矿到铝合金(共15张PPT)
Al(OH)3的应用
Al(OH)3（胶体 ）具有很强的吸附能力，能凝聚 水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水目的。
练一练
• 1、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（C ） • A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 • B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 • C、Al(OH)3 能溶于氨水 • D、Al(OH)3属于两性氢氧化物
实验2：将由氨水制成的氢氧化铝胶体分成两份，
分别用强酸（盐酸）弱酸（碳酸）滴加到氢氧化铝胶 体中，边加边振荡，注意并记录观察实验现象。
实验现象Biblioteka 结论实有白色胶状沉淀生成 且不溶于过量氨水。
AlCl3+3NH3·H2O＝ Al(OH)3 +
3NH4Cl
验1
试管中的白色
胶状沉淀溶解。 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氢氧化铝 是怎样表 现出两性 的呢？
氢氧化铝的电离
H++AlO2-+H2O
酸式电离
Al(OH)3
碱式电离
Al3+
+
3OH-
应与 碱 反
应与 酸 反
如何制取Al(OH)3?
（提示：氢氧化铝的碱性很弱又难溶于水）
碱式
Al(OH)3
Al3+ + 3OH-
可溶性的铝盐+碱 氢氧化铝 +新盐
思考：制氢氧化铝时，碱选择氨水还是氢氧
化钠？为什么？
因为过量的氨水不能溶解Al(OH)3，而 过量的NaOH可溶解Al(OH)3，使反应物的量 不易控制。
Al(OH)3易溶于强碱，不溶于弱碱------氨水
酸式
苏教版高中化学必修一专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金 课件(共19张PPT)
实验1：向试管1中滴加4～6滴硫酸。请仔细 观察实验现象。 实验2：向试管2加入0.5ml约试管的0.5cm高 度的NaOH溶液。
铝片接触浓硫酸后，铝片表面无明显变化，这种现象叫做 “钝化”。铝遇到浓硝酸也会发生钝化。
常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化的原因： 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，在常温下，铝一旦接触 很快会在表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的铝 进一步与浓硫酸、浓硝酸反应。
2Al+Cr2O3高=温=2Cr+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
高温
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
小结
一、铝的物理性质
二、铝的化学性质：
1、与非金属单质反应
通 性
2、与酸溶液反应
3、与盐溶液反应
特 4、与强碱溶液反应 性 5、与某些金属氧化物反应
还原性
思考1
铝的化学性质
铝热反应
高温
2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
反应生成的铁熔化，
温度可达3000℃。
铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、 Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。
用途：①冶炼难熔的金属；
②焊接钢轨。
[试一试]： 写出Al分别与Cr2O3 、MnO2 、V2O5 的反应
思考5
足量的两份铝分别投入到等 体积、等物质的量浓度的盐酸、 氢氧化钠溶液中，产生H2的体积 之比是多少？为什么?
思考6
足量的两份铝分别投入到等体积、 一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液 中，二者产生的H2相等，则HCl和 NaOH的物质的量浓度之比是多少？ 为什么？
铝片接触浓硫酸后，铝片表面无明显变化，这种现象叫做 “钝化”。铝遇到浓硝酸也会发生钝化。
常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化的原因： 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，在常温下，铝一旦接触 很快会在表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的铝 进一步与浓硫酸、浓硝酸反应。
2Al+Cr2O3高=温=2Cr+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
高温
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
小结
一、铝的物理性质
二、铝的化学性质：
1、与非金属单质反应
通 性
2、与酸溶液反应
3、与盐溶液反应
特 4、与强碱溶液反应 性 5、与某些金属氧化物反应
还原性
思考1
铝的化学性质
铝热反应
高温
2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
反应生成的铁熔化，
温度可达3000℃。
铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、 Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。
用途：①冶炼难熔的金属；
②焊接钢轨。
[试一试]： 写出Al分别与Cr2O3 、MnO2 、V2O5 的反应
思考5
足量的两份铝分别投入到等 体积、等物质的量浓度的盐酸、 氢氧化钠溶液中，产生H2的体积 之比是多少？为什么?
思考6
足量的两份铝分别投入到等体积、 一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液 中，二者产生的H2相等，则HCl和 NaOH的物质的量浓度之比是多少？ 为什么？
化学课件《从铝土矿到铝合金》优秀ppt 苏教版
④②
Al3+
③ ⑥
AlO2-
①Al3+ + 3OH- =Al（OH）3 ②Al（OH）3+ OH- = AlO2-+2H2O ③ Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O ④ AlO2- +H2O+H+= Al（OH）3 ⑤ Al（OH）3 +3H+ = Al3+ +3H2O ⑥ AlO2- +4H+= Al3+ + 2H2O
加稀盐酸 沉淀溶解
沉淀Al(OH)3
加NaOH 沉淀溶解 加氨水 沉淀不溶解
某金属片浸入烧碱溶液一会，取出洗净，再放入
Hg（NO3）2溶液中，表面逐渐附着层灰白色 固体，取出后用滤纸轻轻地将其表面吸干，然后
将其置于干燥的滤纸上，片刻即观察其表面生长
B 出白色毛状物，则原金属及毛状物分别是（ ）
A、Mg HgO
铝在自然界以化合态形式存在，铝土矿（主要 成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质） 是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。
铝元素占地壳总量的 7.73%，是地壳中含量 最多的金属。
想一想：
列举你所熟悉的铝和铝合金制品， 并指出它们分别利用了铝的哪些 性质？
二、铝的物理性质和应用：
1.物理性质： 铝为银白色金属，质地柔软，
B、Al Al2O3
C、Mg Mg
D、Al HgO
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
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_________________________________。 (2)滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化 学式是____________________，步骤②反应
的离子方程式是： _________________________________。 (3)步骤③的化学方程式是 __________________________________。 (4)如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入 原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响 _________________________________。
例1 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份
加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，
同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品
中铁、铝的物质的量之比为( )
A．3∶2
B．2∶1
C．3∶4
D．4∶3
【思路点拨】 解答本题时，需明确以下三点：
(1)铁、铝均能与盐酸反应产生H2。 (2)只有铝能与NaOH溶液反应产生H2。 (3)根据金属与酸、碱反应生成H2的量的关系式 计算。
3 mol
5．4 g
0.3 mol
即投入的铝粉为5.4 g。
考点二 “铝三角” 1．“铝三角”转化关系
2．可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，铝元素 存在形态分析
3．铝三角应用 (1)Al(OH)3的实验室制法
(3)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同) AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色 沉淀，后沉淀又溶解。 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显 现象，后产生白色沉淀，不溶解。 (4)分离提纯 ①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的 混合物。 ②利用Al2O3能与强碱反应，分离Al2O3与其他金 属氧化物。 ③利用Al(OH)3的两性，分离Al3＋与其他金属阳 离子。
第一单元 从铝土矿到铝合金
第 一
基础自主梳理
单
元 课堂互动讲练
从
铝
土
实验专项探究
矿
到
铝
达标突破训练
合
金
基础自主梳理
清单一 铝的性质及提取 自我诊断 1．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还 有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料 氧化铝。工艺流程如图：
(1)原料A的名称是________，步骤①反应的 离子方程式是
(3)明矾净水原理 明矾的化学式为 _K_A__l(_S_O__4)_2_·1_2_H__2_O__，其净水的
原理ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ离子方程式表示为 _A_l_3_＋_＋__3_H_2_O_______A_l_(_O_H__)3_(_胶__体__)_＋__3_H_＋_。
课堂互动讲练
考点一 铝与酸或碱反应的计算
1．铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的关系 (1)铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理 为： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
【解析】 设每份铁铝合金样品中含铁、铝的 物质的量分别为 x、y，则由 Fe―2―HC→l H2↑、 Al―3―HC→l 32H2↑、Al―Na―O→H 32H2↑三个关系式得知 (x＋32y)∶32y＝3∶2，解得 x∶y＝3∶4。 【答案】 C
跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)
1．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐
Al2O3―电―解→Al。
清单二 铝的重要化合物
自我诊断 2．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽 可能减少AlCl3的损失。
请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液 中发生反应的离子方程式： ______________________________， ____________________，____________________。 氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？ _________________________________________。
(2)溶液a中存在的离子有 ____________________________________； 在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什
么？ _____________________________________；
为此，改进方法是 ___________________________________。 (3)为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶 液后，如何得到AlCl3晶体？ _______________________________________ _________________________________。
基础回归 1．氧化铝 (1)化学性质
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋
(2)用途
H2O
熔点很高，是一种比较好的__耐__火__材__料____，还
可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)化学性质
(2)制备方法
常用铝盐溶液[如Al2(SO4)3]与氨水反应制备 Al(OH)3，离子方程式为 __A_l3_＋_＋__3_N__H_3_·H__2O__=_=_=_A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_N_H__＋ 4 __。
酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝
粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为
V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g
D．1.8 g
解析：选A。其反应原理分别为：2Al＋
6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的 HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积 比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题
基础回归 1．铝的重要性质
氧化物薄膜
2．从铝土矿中提铝 (1)工艺流程
Al2O3
Al(OH)3
Al2O3
NaAlO2 Al
思考感悟 仍以铝土矿为原料，设计另一套可行的提取 铝的方案。 【提示】 可按以下流程提取铝： 铝 土 矿―盐―酸→AlCl3 溶 液 N―H3―过→量 Al(OH)3―加―热→
投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH
来说是不足的。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
6 mol
3 mol
3 mol·L－1×0.1 L
0.15 mol
则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g
的离子方程式是： _________________________________。 (3)步骤③的化学方程式是 __________________________________。 (4)如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入 原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响 _________________________________。
例1 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份
加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，
同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品
中铁、铝的物质的量之比为( )
A．3∶2
B．2∶1
C．3∶4
D．4∶3
【思路点拨】 解答本题时，需明确以下三点：
(1)铁、铝均能与盐酸反应产生H2。 (2)只有铝能与NaOH溶液反应产生H2。 (3)根据金属与酸、碱反应生成H2的量的关系式 计算。
3 mol
5．4 g
0.3 mol
即投入的铝粉为5.4 g。
考点二 “铝三角” 1．“铝三角”转化关系
2．可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，铝元素 存在形态分析
3．铝三角应用 (1)Al(OH)3的实验室制法
(3)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同) AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色 沉淀，后沉淀又溶解。 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显 现象，后产生白色沉淀，不溶解。 (4)分离提纯 ①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的 混合物。 ②利用Al2O3能与强碱反应，分离Al2O3与其他金 属氧化物。 ③利用Al(OH)3的两性，分离Al3＋与其他金属阳 离子。
第一单元 从铝土矿到铝合金
第 一
基础自主梳理
单
元 课堂互动讲练
从
铝
土
实验专项探究
矿
到
铝
达标突破训练
合
金
基础自主梳理
清单一 铝的性质及提取 自我诊断 1．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还 有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料 氧化铝。工艺流程如图：
(1)原料A的名称是________，步骤①反应的 离子方程式是
(3)明矾净水原理 明矾的化学式为 _K_A__l(_S_O__4)_2_·1_2_H__2_O__，其净水的
原理ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ离子方程式表示为 _A_l_3_＋_＋__3_H_2_O_______A_l_(_O_H__)3_(_胶__体__)_＋__3_H_＋_。
课堂互动讲练
考点一 铝与酸或碱反应的计算
1．铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的关系 (1)铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理 为： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
【解析】 设每份铁铝合金样品中含铁、铝的 物质的量分别为 x、y，则由 Fe―2―HC→l H2↑、 Al―3―HC→l 32H2↑、Al―Na―O→H 32H2↑三个关系式得知 (x＋32y)∶32y＝3∶2，解得 x∶y＝3∶4。 【答案】 C
跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)
1．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐
Al2O3―电―解→Al。
清单二 铝的重要化合物
自我诊断 2．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽 可能减少AlCl3的损失。
请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液 中发生反应的离子方程式： ______________________________， ____________________，____________________。 氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？ _________________________________________。
(2)溶液a中存在的离子有 ____________________________________； 在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什
么？ _____________________________________；
为此，改进方法是 ___________________________________。 (3)为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶 液后，如何得到AlCl3晶体？ _______________________________________ _________________________________。
基础回归 1．氧化铝 (1)化学性质
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋
(2)用途
H2O
熔点很高，是一种比较好的__耐__火__材__料____，还
可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)化学性质
(2)制备方法
常用铝盐溶液[如Al2(SO4)3]与氨水反应制备 Al(OH)3，离子方程式为 __A_l3_＋_＋__3_N__H_3_·H__2O__=_=_=_A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_N_H__＋ 4 __。
酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝
粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为
V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g
D．1.8 g
解析：选A。其反应原理分别为：2Al＋
6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的 HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积 比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题
基础回归 1．铝的重要性质
氧化物薄膜
2．从铝土矿中提铝 (1)工艺流程
Al2O3
Al(OH)3
Al2O3
NaAlO2 Al
思考感悟 仍以铝土矿为原料，设计另一套可行的提取 铝的方案。 【提示】 可按以下流程提取铝： 铝 土 矿―盐―酸→AlCl3 溶 液 N―H3―过→量 Al(OH)3―加―热→
投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH
来说是不足的。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
6 mol
3 mol
3 mol·L－1×0.1 L
0.15 mol
则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g