化学原子的结构同步练习
课题2-原子的结构 第1课时(分层练习)-2023-2024学年九年级化学上册(原卷版+解析版)
课题2?原子的结构第1课时（分层练习）-2023-2024学年九年级化学上册（原卷版+解析版）一、单选题1．（2023秋·九年级课时练习）下列对原子结构的认识错误的是A．原子核体积很小B．原子核带正电C．原子内部有很大的空间D．原子是实心的球体【答案】D【解析】略2．（2023秋·福建泉州·九年级校考阶段练习）下列关于科学家对原子结构的认识中，对应错误的是A．汤姆生发现原子中含有电子B．道尔顿提出原子学说C．拉瓦锡发现了质子D．卢瑟福发现了原子核【答案】C【详解】A、汤姆生发现原子中含有电子，正确；B、道尔顿提出原子学说，正确；C、拉瓦锡发现了空气的成分，证明了空气是一种混合物，错误；D、卢瑟福发现了原子核，正确；故选C。
3．（2023秋·九年级课时练习）原子是由A．电子和中子构成的B．质子和中子构成的C．质子和电子构成的D．原子核和电子构成的【答案】D【详解】A、原子是由原子核与电子构成，不是电子和中子构成的，错误；B、原子是由原子核与电子构成，不是质子和中子构成的，错误；C、原子是由原子核与电子构成，不是质子和电子构成的，错误；D、原子是由原子核与电子构成，正确。
故选D。
4．（2023秋·山东德州·九年级统考期中）2023年4月13日，倭国政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。
核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子A．含有2个质子B．核电荷数为1C．相对原子质量为4 D．核外电子数为2【答案】B【分析】本题考查原子结构。
【详解】A、由图可知，原子中有一个质子，故A不符合题意；B、原子结构中，质子数等于核电荷数，因此是1，故B符合题意；C、相对原子质量约等于质子数加中子数，因此为1+2=3，故C不符合题意；D、质子数等于核外电子数，因此电子数为1，故D不符合题意；故选B。
【分析】本题难度不大，结合原子结构进行辨析即可。
经典初中化学原子结构(练习题)
经典初中化学原子结构(练习题)
下面是一些关于经典初中化学原子结构的练题，希望能帮助您巩固和提高对这一知识领域的理解。
1. 原子是物质的最小单位，它由什么组成？
答案：原子由质子、中子和电子组成。
2. 请问原子核中质子和中子的区别是什么？
答案：质子带有正电荷，中子不带电荷。
3. 原子核的质量是由质子和中子的质量之和决定的，请问原子核外的电子贡献了什么？
答案：原子核外的电子贡献了负电荷，使得原子整体处于电中性状态。
4. 请问在原子模型中，电子是如何排布的？
答案：根据原子模型，电子是按能级分布在原子的不同轨道上。
5. 在氢原子中，质子数和电子数相等吗？
答案：是的，氢原子中质子数和电子数相等，都是1。
6. 原子团和化合物中的原子是如何结合的？
答案：原子团和化合物中的原子通过化学键结合在一起。
7. 请问原子的核外电子是如何参与化学反应的？
答案：原子的核外电子通过与其他原子的核外电子进行共享、
转移或接受电子等方式参与化学反应。
这些练习题旨在帮助您回顾和巩固对经典初中化学原子结构的
理解，希望对您有所帮助。
如果您还有其他问题，请随时提问。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 原子的结构是（）A. 细胞B. 粒子C. 分子D. 质子答案：C2. 原子中组成原子核的粒子是（）A. 电子B. 质子C. 中子D. 什么都不是答案：B3. 下列说法正确的是（）A. 电子在原子核外绕行B. 质子和中子分别带正电和负电C. 原子核中的粒子数目不固定D. 原子核内质子质量大于中子答案：A4. 原子的结构是由（）构成的。
A. 原子核和电子云B. 原子核和质子C. 原子核和中子D. 电子云和质子答案：A5. 原子核中所含的质子数决定了（）。
A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的放射性D. 元素的熔点答案：A6. 下列关于原子核的说法，正确的是（）A. 原子核的直径是电子云的数千倍B. 原子核内质子和中子的质量几乎相等C. 原子核内质子和中子的数量相等D. 原子核是由正电质子组成的答案：B二、判断题1. 原子核由质子和电子组成。
答案：错2. 原子核的直径大约是原子的直径的万分之一。
答案：对3. 原子核的电子云中没含有电子。
答案：错4. 原子核中的质子数目决定了元素的原子序数。
答案：对5. 原子核内质子的质量大于中子。
答案：错三、填空题1. 原子核由________和________组成。
答案：质子，中子2. 原子核的直径约为________。
答案：10^-15米3. 原子核内质子与中子的数量差异称为________。
答案：中子过剩4. 原子的质子数称为________，用符号____表示。
答案：原子序数，Z5. 电子绕行的区域称为________。
答案：电子云四、简答题1. 请简要描述原子核的构成和性质。
答案：原子核是由质子和中子组成的，在原子中占据着非常小的体积空间，约占整个原子体积的10^-15倍。
原子核带有正电荷，质子和中子的质量几乎相等，质子的质量略大于中子。
此外，原子核还具有放射性。
2. 原子的质子数如何影响元素的性质？答案：元素的质子数，即原子核内质子的数量，决定了元素的原子序数。
九年级化学 - 原子的结构(练习+答案)
九年级化学- 原子的结构1．原子是由居于原子中心的原子核和__核外电子__构成的，原子核是由__质子__和__中子__构成的。
2．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量__相等__，电性__相反__，因此原子不显电性。
3．在原子中，核电荷数＝核内__质子数__＝核外__电子数__。
4．原子中的核外电子是分层排布的，可以用__原子结构示意图__表示。
5．相对原子质量是以__一种碳原子质量的1/12__作为标准，其他原子的__质量__与它相比较所得到的比。
6．原子结构示意图的含义：小圆圈和圈内的数字表示__原子核__和__核电荷数__，弧线表示__电子层__，弧线上的数字表示该电子层上的__电子数__。
7．稀有气体最外层有__8__个(除氦外)电子，形成相对稳定的结构；金属的原子最外层电子一般少于__4__个，在化学反应中易__失去__电子；非金属的原子最外层电子一般多于__4__个，在化学反应中易__得到__电子。
9．构成物质的的粒子除了原子、分子之外，还有__离子__，__带电__的原子叫做离子。
其中带正电的原子叫做__阳__离子，带负电的原子叫做__阴__离子。
9．原子的质量主要集中在__原子核__上，因此相对原子质量≈__质子数__＋__中子数__。
小节练习题1．原子核中一定含有的粒子是(B)A．中子B．质子C．电子D．质子和中子2．锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为(B)A．1 B．3C．4 D．73．下列粒子不显电性的是(D)A．质子B．电子C．原子核D．分子4. 氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是(A)A．离子B．分子C．原子D．中子5. 下列关于原子结构的认识错误的是(C)A．原子内部有相对较大的空间B．原子由原子核和核外电子构成C．原子由质子和中子构成D．原子核带有正电荷6．下列有关离子的认识错误的是(D)A．原子失去电子，形成了阳离子B．原子得到电子，形成了阴离子C．离子也是构成物质的粒子D．原子失去电子后带负电荷7．下列结构示意图中，表示阴离子的是(D)8.下图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：原子结构 核素(同步习题)【含答案及解析】
第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构 核素基础过关练题组一 认识原子结构、核素、同位素1.(2020江苏如皋中学教学质量调研)工业焊接钢管时常用 88137Cs 进行“无损探伤”,这里的“137”是指该原子的( ) A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数2.(2020陕西延安高一上期中)23He 可以作为核聚变材料。
下列关于 23He 的叙述中,正确的是( ) A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2D.质量数为23.(2019山东济南高三上期末)2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og,至此元素周期表的七个周期均已填满。
下列关于 118297Og 的说法错误的是( ) A.原子序数为118 B.中子数为179 C.核外电子数为118D.Og 元素的相对原子质量为2974.有六种微粒,它们分别是 1940M 、2040N 、1840X 、1940Q +、2040Y 2+、1740Z -,它们所属元素的种类为( ) A.3种B.4种C.5种D.6种5.1020Ne是最早发现的氖元素的稳定核素,汤姆孙(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了1022Ne。
下列有关说法正确的是( )A.1022Ne和1020Ne互为同素异形体B.1022Ne和1020Ne属于不同的核素C.1022Ne和1020Ne的性质完全相同D.1022Ne转变为1020Ne为化学变化6.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③属于不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数7.(2019河北辛集中学高一下第一次阶段考试)硒是人体必需的微量元素,如图是硒在周期表中的信息,下列关于硒元素的说法错误的是( )A.原子核中有34个质子B.质量数为34C.原子最外层有6个电子D.相对原子质量为78.968.(2020浙江杭州长征中学高一期中)下列说法中正确的是( ) A.40K 与40Ca 中的中子数相等B.人们发现了118种元素,即共有118种核素C.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等D.原子结构模型演变历史可以表示为:9.(2019浙江杭州八校联盟高一上期中)现有碳元素的12C 、14C 两种核素,氧元素的16O 、18O 两种核素,则它们所形成的二氧化碳分子共有( )A.2种B.4种C.6种D.12种10.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中)下列说法不正确的是( ) A.14C 的放射性可用于考古判断年代 B.1H 2、2H 2、3H 2互为同位素C.1 mol T 2O 中含中子数为12N A (设N A 为阿伏加德罗常数的值)D.氢有三种同位素,氧有三种同位素,组成的水分子有18种11.2011年3月30日日本东京电力公司宣布,在福岛第一核电站区域内的5处地点采集的土壤样本中检测出了放射性元素钚。
九年级化学第三单元第二节原子的结构练习和答案
原子的结构与离子练习一．选择题（共30小题）1．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子．下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）A．A B．B C．C D．D3．关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（）A．原子不能直接构成物质B．分子可以保持物质的化学性质C．原子的质量主要集中在原子核上D．金属原子失去电子会形成阳离子4．下列各种粒子，不带电的是（）A．原子核B．质子 C．中子 D．电子5．下列说法中正确的是（）A．原子的质量几乎都集中在原子核中B．生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子C．通常把PH＜7的降水称为酸雨D．氯化铵可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用6．一种元素的离子变成原子，这种离子发生的变化是（）A．一定失去电子B．可能失去电子，也可能得到电子C．一定得到电子D．既不失去电子，也不得到电子7．某元素的一个原子失去1个电子后形成的粒子与Ne原子有相同的核外电子数，下列说法正确的是（）A．该元素为非金属元素B．该粒子为阴离子C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na+8．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中正确的是（）A．Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，所以离子的最外层电子数均为8B．催化剂可以改变化学反应速率，所以加入催化剂后，反应速率一定会加快C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物就是氧化物D．构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，所以两者的化学性质不同9．如图形象地表示了氯化钠的形成过程．下列相关叙述中不正确的是（）A．钠离子与钠原子的化学性质不同B．钠跟氯气反应生成氯化钠C．氯化钠是由离子构成的化合物D．钠原子得到一个电子形成阳离子，氯原子失去一个电子形成阴离子10．在下列微粒中带有电荷的是（）A．分子B．中子 C．原子 D．离子11．下列计算正确的是（）A．在Na+中，质子数为11，电子数为11B．Mr[CO（NH2）2]=12+16+14+2×2C．化工颜料普鲁士蓝Fe4[Fe（CN）6]中，Fe、C、N三元素原子个数比为5：6：6D．抗癌药物顺铂[Pt（NH3）2Cl2]中，氢元素和氯元素质量比为3：7112．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的相对原子质量为277．关于该元素的下列叙述正确的是（）A．其原子核内中子数和质子数都是112B．其原子核内中子数为277，核外电子数为112C．其原子质量是碳﹣12原子质量的277倍D．其原子质量与碳﹣12原子质量之比为277：1213．在化学反应2H2+O22H2O中的最小微粒是（）A．H2O B．O2C．H2D．H和O14．已知氦﹣3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其一个原子中，电子数为（）A．1 B．2 C．3 D．515．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．分子在化学变化中可以再分C．离子不能直接构成物质D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔16．下列变化中，最小粒子是原子的是（）A．氧气溶解于水 B．水受热后汽化C．水分解生成氢气和氧气 D．贮氮气的钢瓶受热爆炸17．化学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列有关说法正确的是（）A．原子的最外层电子数相等，则元素化学性质一定相似B．同种元素组成的物质一定是单质C．10g甲和15g乙两物质恰好反应，生成物的总质量不一定为25gD．能保持物质化学性质的最小粒子不一定是分子18．1991年我国著名化学家，测定了铟（In）元素相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的中子数为（）A．115 B．49 C．66 D．16419．我国南海海底蕴藏着丰富的含有锰、铁、铜等金属的矿物．已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核内中子数为（）A．25 B．55 C．30 D．8020．2006年度世界十大科技进展新闻之一是合成118号超重元素，全球学生所熟悉的元素周期表将需要作出更新．已知该元素原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为（）A．118 175 B．118 118 C．193 118 D．175 11821．我国著名化学家张青莲教授与其他科学家合作测定了铟原子相对原子质量新值，铟原子核外有49个电子，相对原子质量为115，则铟原子的中子数为（）A．164 B．115 C．49 D．6622．某一种原子的相对原子质量是32，这种原子的原子核内中子数和质子数相等，则它的中子数、质子数、核外电子数分别是（）A．16、32、32 B．32、32、32 C．16、16、16 D．16、16、3223．碳﹣14是碳的一种具放射性的同位素，于1940年首被发现，它是透过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生．科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳﹣14含量来推断古城年代．碳﹣14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14．下列关于碳﹣14原子的说法中，错误的是（）A．中子数为6 B．质子数为6C．电子数为6 D．质子和中子数之和为1424．金属钕是最活泼的稀土金属之一，钕元素（Nd）的到来活跃了稀土领域，在稀土领域中扮演着重要角色，并且左右着稀土市场，已知钕元素在元素周期表中的原子序数为60，则下列关于钕原子的说法不正确的是（）A．其核电荷数为60 B．其核内质子数为60C．其相对原子质量为60 D．其核外电子数为6025．据悉，日本大地震导致核电站核泄漏的一些辐射物中，最主要的一种辐射物是I﹣131（即相对原子质量为131），I﹣131发射的β射线可杀伤甲状腺细胞，已知I是53号元素（即核电荷数为53），下列说法正确的是（）A．I﹣131核内质子数为78B．I﹣131和I﹣127互为同位素关系C．“I”可以表示固态碘这种物质D．I﹣离子核外有53个电子26．科学家曾通过测定古生物遗骸的碳﹣14含量来推测古城年代．碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14．下列关于碳14原子的说法中错误的是（）A．中子数为6 B．质子数为6C．电子数为6 D．质子数与中子数之和为1427．居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g镭．镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，镭原子的核外电子数为（）A．226 B．88 C．138 D．31428．某阴离子X2﹣的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为（）A．54 B．38 C．36 D．3429．物质是由原子所组成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成．若以分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中，何者带负电？（）A．B． C．D．30．如图是核聚变燃料氦的原子结构模型．该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为（）A．1 B．2 C．3 D．5九年级化学第三单元第三节原子的结构练习和答案参考答案一．选择题（共30小题）1．B 2．A 3．A 4．C 5．A 6．B 7．D 8．D 9．D 10．D 11．C 12．D 13．D 14．B 15．B 16．C 17．D 18．C 19．C20．D 21．D 22．C 23．A 24．C 25．BC 26．A 27．B 28．D29．D 30．B。
原子的结构练习题
原子的结构练习题一、选择题1. 原子由哪几个基本粒子组成？A. 质子、中子、电子B. 质子、电子、光子C. 质子、中子、原子核D. 原子核、电子、光子2. 原子核中不包含以下哪种粒子？A. 质子B. 中子C. 电子D. 反质子3. 电子在原子中如何运动？A. 直线运动B. 旋转运动C. 随机运动D. 量子化轨道运动4. 以下哪个是原子的量度单位？A. 千克B. 米C. 原子质量单位D. 秒5. 原子的哪个属性决定了元素的化学性质？A. 原子核B. 电子数C. 中子数D. 质子数二、填空题6. 原子由____、____和____组成。
7. 原子核由____和____组成。
8. 原子的____决定了元素的化学性质。
9. 原子的____数等于其核电荷数。
10. 电子云模型描述了电子在原子中的____。
三、简答题11. 描述原子核的组成，并解释其对原子质量的贡献。
12. 解释为什么电子不能被直接观测到。
13. 描述电子云模型，并解释它如何帮助我们理解电子在原子中的运动。
14. 什么是同位素？请给出一个例子并解释其化学性质。
四、计算题15. 假设有一个氢原子，其原子核包含一个质子，没有中子。
已知质子的质量为1.6726 × 10^-27 kg。
计算该氢原子的质量。
（忽略电子的质量）五、论述题16. 讨论原子结构理论的发展，从汤姆逊的“布丁模型”到卢瑟福的“原子核模型”，再到现代的量子力学模型。
17. 阐述原子结构对物质性质的影响，包括但不限于原子的化学性质、物理性质和原子间的相互作用。
六、实验设计题18. 设计一个实验来观察原子的光谱线，并解释实验结果如何帮助我们了解原子结构。
七、案例分析题19. 分析一个实际案例，说明原子结构如何影响化学反应的速率和产物。
八、综合应用题20. 假设你是一名化学老师，需要为学生设计一堂关于原子结构的课程。
请列出课程大纲，并提供至少三种教学方法来帮助学生更好地理解原子结构的概念。
九年级化学上册原子的结构练习题
3。
2 原子的结构练习题【知识点1】原子的构成1、下列说法不正确的是( ）A、原子是不可分割的实心球体B、原子核带正电,核外电子带负电C、原子本身不显电性，但原子中存在着带电粒子D、所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的2、原子不显电性的原因是（ )A、构成原子的各种粒子均不带电B、原子核外电子数大于核内质子数C、核内质子数等于中子数D、原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反3、根据元素的核电荷数不能确定的是（）A、原子核内质子数B、原子核内中子数C、原子核外电子数D、都不能确定4、碘（I）被公认为人类的“智慧元素”。
已知碘原子核外有53个电子，下列说法错误的是（）A、碘元素是非金属元素B、碘原子核内中子数为53C、碘原子质子数为53D、碘原子核电荷数为535、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核—-——-—含有锰、铁、铜等金属的矿物。
已知锰原子的质子数为25,相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A、25B、30C、55D、806、已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则核外电子数为（） A、2 B、6 C、8 D、147、下列关于原子的叙述中，不正确的是（）A、原子是化学变化中的最小粒子B、原子可以直接构成物质C、原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子D、核外电子在原子核外的空间里作高速运动8、牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为( ） A、7 B、9 C、10 D、199、反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等,电性相反。
反氢原子是由反质子和反电子构成。
1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。
请推测反氢原子的结构可能是（）A、由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B、由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C、由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D、由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成【知识点2】原子的核外电子排布10、如图是钠原子的结构示意图,下列有关钠原子的叙述不正确的是( ）A、质子数为11B、最外层电子数为1C、核外有3个电子层D、核外电子总数为1011、是氯原子的结构示意图，该原子的核电荷数是_______,共有_______个电子层,第二层上有______个电子，最外层上的电子数是_______12、如图是四种粒子的结构示意图。
九年级化学人教版上册第三单元 课题二 原子的结构 同步测试(含答案)
课题二原子的结构同步测试（含答案）一、单选题1.学习完“原子的结构”之后，莎莎形成了以下认识，其中错误的是（）A. 原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成B. 原子核中质子和中子的数目一定相同C. 原子的质量主要集中在原子核上D. 原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多2.三位科学家在锂电池发展上做出了突出贡献，获得了2019年诺贝尔化学奖。
已知一种锂原子的原子核内有3个质子和4个中子。
该锂原子的核外电子数为（）A. 4B. 1C. 7D. 33.当我们在室内感到头昏脑胀的时候，来到森林或海边立感神清气爽，这就是空气中负氧离子(O2-)的作用。
一个O2-含有的电子数为( )A. 8B. 9C. 16D. 174.不同的元素具有不同的化学性质，与元素化学性质密切相关的是( )A. 电子层数B. 核外电子数C. 质子数D. 最外层电子数5.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）A. 它们的核外电子数不同B. 它们的质子数和中子数都不同C. 它们的质量完全相同D. 它们的性质完全相同6.一种元素的原子通过放射变成了另一种元素的原子，推断放射出的粒子一定有（)A. 电子B. 中子C. 质子D. 原子核7.氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。
下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）A. AB. BC. CD. D8.下列根据粒子结构示意图归纳出的信息正确的是（）A. ①②两种元素化学性质相似B. 只有③④具有相对稳定结构C. ③④都属于阴离子D. ②③属于同种元素的不同种粒子9.下列推理中正确的是( )A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B. 稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子C. 原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子D. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分10.如图表示氯化钠的形成过程，下列分析合理的是（）A. 钠原子得到电子变成钠离子B. 氯原子形成氯离子时，质子数发生了改变C. 该变化过程中，原子的最外层电子数发生了改变D. 生成的氯化钠固体中，离子是静止不动的11.已知核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为（）A. B. a+x+2 C. D.12.推理是研究和学习化学的一种重要方法。
高二化学选修3同步练习 第1章 原子结构与性质
1．(2011年黄冈高二质检)下列说法中正确的是( )A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析：选C。
电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点的疏密表示出现概率的大小，A项错误；通常能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，B项错误；基态原子的能量最低，C项正确；D项电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱。
2．下列电子层中，包含有f能级的是( )A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层解析：选D。
能层数＝能层中所包含的能级数。
而要含有f能级则能层数必须大于等于4，即从N层开始往后才会出现f能级。
3．(2011年南京金陵中学高二检测)下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K＋1s22s22p63s23p6B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2解析：选D。
D项中Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，半充满状态为较稳定状态。
4．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )解析：选D。
根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道上时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，A项中未单独占据一个轨道，C项中虽单独占据一个轨道但自旋方向不相同。
根据泡利原理，1个原子轨道最多可容纳2个电子且自旋方向相反，选项B中的s轨道的自旋方向相同。
5．下列原子或离子的电子排布式正确的是________，违反能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。
2.3 原子的结构模型(同步练习)(解析版)
第二章微粒的模型与符号第3节原子结构的模型1、（2019杭州初二章测）如图为原子结构模型的演变图,其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。
下列排列符合历史演变顺序的一组是( )A. ①③②⑤④B. ①②③④⑤C. ①⑤③②④D. ①③⑤④②【答案】A【解析】①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。
②1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型。
⑤1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型(几率说)，为近代量子力学原子模型。
故选：A2、(2019浙江初二期末)根据资料分析并回答下列问题：自从丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子模型后，许多科学家进一步深入研究，找到了核外电子排布的许多规律。
其中最基本的核外电子排布规律是“288”规律，即当一个原子核外有许多电子分层排布时，先排第一层且最多排两个，再排第二层且最多排8个……最外层最多排8个电子。
当最外层电子排满时，该原子（或离子）是最稳定的。
一般，当其最外层电子数少于4时，这种原子易失去电子成为阳离子，显示出金属性：当最外层电子数大于或等于4时，该原子易得到电子成为阴离子，显示出非金属性。
如图所示为某原子结构示意图，则：（1）根据该原子结构示意图，可确定该元素名称为________，元素符号为________；（2）该原子最外层电子数为________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）3个电子而成为________离子，显性（3）该元素在分类上属于________元素【答案】(1)氧O (2)6 得到阴非金属(3)非金属【解析】(1)质子数为8的原子是氧元素，氧元素的符号为O；（2）最外层为6个电子，根据题目信息知道容易得到电子，称为阴离子，显非金属性（3）既然显非金属性，那就是非金属元素喽，故答案为：(1)氧O (2)6 得到阴非金属(3)非金属3、（2019浙江初二期中）原子、分子、离子都是构成物质的微观离子，如图所示是构成物质的粒子之间的关系：(1)甲是(2)在氮气、水、汞、氯化钠、铁，这五种物质中，由原子构成的物质是，由分子构成的物质是(3)二氧化碳是由(填具体粒子的名称,下同)构成的，氯化钠是由构成的【答案】(1)原子(2)汞、铁氮气、水(3)二氧化碳分子钠离子和氯离子【解析】(1)构成物质的微粒有分子、原子、离子，分子是由原子构成的，原子通过得失电子形成离子；(2)构成物质的微粒有分子、原子和离子，汞、铁是由原子构成的，氮气、水是由分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；(3)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
人教版九年级化学第3单元课题2原子的结构同步练习试卷【精品】
课题2 （一）原子的构成、原子核外电子的排布一．原子的构成1．原子的构成（）（每个带个单位电荷）（）原子（）（不带电）（）（每个带个单位电荷）（1）为什么原子不显电性？。
（2）原子核都含有中子吗？。
2．在原子中：核电荷数= =二．原子核外电子排布1．原子核外的电子是排布的，离核较远的电子具有的能量较。
2．原子的核外电子的表示方法——原子结构示意图。
①小圆圈表示①小圆圈内的数字表示①弧线表示①弧线上的数字表示3．分析课本54页图3-12，第一层最多排_____个，第二层最多排_____，最外层不能超过______个（只有一层的不超过_____个）。
4．迄今已发现的元素原子核外电子至少_____层，最多_____层。
1．原子（普通的氢除外）中的原子核是（）A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成D．不能再分2．在原子里质子数等于（）A．中子数B．中子数和电子数之和C．最外层电子数D．核电荷数3．下列说法中错误的是（）A．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的B．原子在化学变化中不再发生改变C．分子可以直接构成物质，原子也可以D．分子间有一定的间隙4．原子呈中性的原因是（）A．构成原子的各种微粒都不带电B．原子核外的电子数大于核内的质子数C．原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反D．核内质子数等于核电荷数5．某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关说法错误的是（）A．X=13 B．Y=8C．该微粒核外有3个电子层D．核内中子数为136．如图是某元素的原子结构示意图．下列说法不正确的是（）A．该原子的质子数为12B．该原子的核外有三个电子层C．该原子的核外电子数为12D．该原子的最外层电子数为87．将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格内：（1）构成物质的粒子有多种，有的物质是由构成的，如铁、汞、碳、硫、氖气等；有的物质是由构成的，如氧气、氮气、水、二氧化碳等。
初三化学上册原子的结构练习题含答案
初三化学上册原子的结构练习题含答案（多种题型）原子核中包括什么物质？A. 质子和中子B. 电子和中子C. 质子和电子D. 质子和中子以及电子答案：A电子云是什么？A. 电子运动轨迹B. 电子存在的可能区域C. 电子的一种运动状态D. 电子的外层结构答案：B原子的核外层电子数目是怎样的？A. 相同B. 不同C. 可能相同也可能不同答案：C具有相同电子结构的元素在元素周期表中处于什么位置？A. 同一行B. 同一列C. 不同行不同列D. 没有规律答案：B具有相同电子数目的原子的质子数目是否相同？B. 不同C. 可能相同也可能不同答案：B原子的质子数目等于什么？A. 电子数目B. 中子数目C. 原子的质量数D. 原子的电荷数答案：D元素周期表中同一周期的元素的外层电子数目是怎样的？A. 相同B. 不同C. 可能相同也可能不同答案：A原子核中的中子数目等于什么？A. 原子的质子数目B. 原子的电子数目C. 原子的质量数减去原子的电荷数D. 原子的质量数除以2答案：C氧原子的电子结构是什么？A. 2, 6B. 2, 8D. 2, 8, 8答案：B原子的电子层数目等于什么？A. 原子核中的质子数目B. 原子核中的电子数目C. 原子核中的中子数目D. 原子的周期数答案：A氢原子的电子结构是什么？A. 1B. 1, 1C. 1, 2D. 2, 1答案：A元素周期表中具有相似化学性质的元素在什么位置？A. 同一行B. 同一列C. 不同行不同列D. 没有规律答案：B元素周期表中同一族的元素的化学性质是怎样的？A. 相同B. 不同C. 可能相同也可能不同答案：A原子的质量数是什么？A. 原子核中的质子数目B. 原子核中的电子数目C. 原子核中的中子数目D. 原子的周期数答案：C具有相同原子序数的元素在元素周期表中处于什么位置？A. 同一行B. 同一列C. 不同行不同列D. 没有规律答案：A原子核的直径与原子直径相比是多少？A. 原子核直径比原子直径小很多B. 原子核直径与原子直径相等C. 原子核直径比原子直径大很多答案：A元素周期表中同一周期的元素的电子结构是怎样的？A. 相同B. 不同C. 可能相同也可能不同答案：C原子核的电荷数等于什么？A. 原子的电子数目B. 原子的质子数目C. 原子的质量数减去原子的电荷数D. 原子的质量数除以2答案：B氖原子的电子结构是什么？A. 2, 8B. 2, 8, 2C. 2, 8, 8D. 2, 8, 18答案：A原子的电子云是由什么组成的？A. 电子B. 质子和电子C. 中子和电子D. 质子、中子和电子答案：A氦原子的电子结构是什么？A. 2B. 2, 2C. 2, 8D. 2, 8, 2答案：B元素周期表中原子序数越大的元素原子结构是怎样的？A. 原子核中的质子数目越多，电子数目也越多。
人教版 九年级化学 第三单元课题2《原子的结构》同步练习
人教版九年级化学第三单元课题2《原子的结构》同步练习班级：__________ 姓名：___________一、单选题1．下列粒子结构示意图中表示原子的是（）A．B．C．D．2．下列有关原子、分子和离子的说法正确的是（）A．分子是化学变化中的最小微粒B．微粒得到或失去电子变成离子C．原子可以构成分子，不能直接构成物质D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性3．下列粒子不属于构成原子的粒子的是（）A．质子B．中子C．分子D．电子4．对分子、原子、离子的认识正确的是（）A．原子是不能再分的最小的粒子B．离子也可以直接构成物质C．分子间有间隔，原子间没有间隔D．水受热变成水蒸气，证明分子可以再分5．与元素化学性质关系最为密切的是（）A．质子数B．电子层数C．中子数D．最外层电子数6．相同数目的下列粒子，含有电子数目最多的是（）A．F﹣B．Na C．H2O D．Mg2+ 7．已知某粒子的结构示意图如图，且x-y=9。
该粒子符号可能为（）A．K+ B．Cl- C．Cl D．Ar8．如图所示是某粒子的结构示意图。
下列说法错误的是（）A．若x＝8，则该粒子为阴离子B．若x＝9，则该粒子是由一个原子失去一个电子而形成C．若x＝10，则该粒子为原子D．若x＝11，则该粒子符号为Na+9．构成水这种物质的微粒是（）A．元素B．分子C．原子D．离子10．根据以下粒子结构示意图，其中说法错误的是（）A．它们表示的是不同种元素B．它们的核外电子数相同C．它们都具有相对稳定的结构D．它们依次表示原子、离子、原子二、填空题11．空气中含量占21%的气体是，画出氧的原子结构示意图。
12．一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。
已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有原子核、质子和电子。
13．用分子．．、中子．．填空：化学变化中最小的微粒是；原．．、电子．．、质子．．、原子子核中一定含有的微粒是；质量最小的是。
人教版九年级化学上册_3.2_原子的结构_同步检测题(有答案解析)
人教版九年级化学上册3.2 原子的结构同步检测题学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分，）1. 卢瑟福为探索原子的内部结构进行了“粒子散射实验“．用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箱．如图中，可能是粒子运动轨迹的是（）A. B. C. D.2. 所有原子的结构中都含有的是（）A.质子、中子、电子B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子3. 我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源–“氦”，吨氦就能满足我国一年所有的能源需求．关于氦原子的说法正确的是（）A.质子数为，电子数为B.质子数为，电子数为C.质子数为，电子数为D.质子数为，电子数为4. 原子结构模型的建立经历了几代科学家的不断完善和修正，如图所示的结构模型为（）A.道尔顿的实心球模型B.波尔的分层结构模型C.汤姆生的西瓜模型D.卢瑟福的核式结构模型5. 已知核外有个电子，其相对原子质量为（为整数），则这种元素的原子中含有的中子数为（）A. B. C. D.6. 已知氦的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其一个原子中，电子数为（）A. B. C. D.7. 某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法：下列组合中，都正确的是（）①原子由位于中心的原子核和核外电子构成；②带负电荷的电子在原子核外空间里绕核运动；③质子数相同的原子，原子种类一定相同；④原子核一定是由质子和中子构成的。
A.①②B.②④C.①③D.③④8. 原子核中一定含有（）A.质子B.中子C.质子、中子D.质子、中子、电子9. 下列原子的说法中不正确的是（）A.原子是化学变化中的最小微粒B.含有相同中子数的原子，是同一种原子C.同一种原子质子数相等D.原子不显电性，因为核内质子数等于核外电子数10. 科学家曾通过测定古生物遗骸的碳含量来推测古城年代．碳原子的核电荷数为，相对原子质量为．下列关于碳原子的说法中错误的是（）A.中子数为B.质子数为C.电子数为D.质子数与中子数之和为11. 化学上常用元素符号左下角数字表示原子的质子数，左上角的数字示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有个质子和个中子的碳原子．下列关于和的说法中错误的是（）A.各一个原子相比较，质子数相同B.各一个原子相比较，中子数不同C.各一个原子相比较，核外电子数相同D.属于同种碘原子12. 下列有关原子的说法正确的是（）A.原子中的质子数与中子数一定相等B.原子的质量主要集中在原子核中C.原子是不能再分的最小微粒D.原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的微粒13. 化学变化中的最小微粒是（）A.原子B.分子C.质子D.中子14. 原子是构成物质的基本粒子．下列有关原子的叙述不正确的是（）A.原子的质子数等于核外电子数B.氧气、水、二氧化碳等物质中都含有氧元素，其中氧原子核内质子数都为C.在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变D.原子质量主要集中在原子核上二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）15. 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子（带正电的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回．根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（）A.金原子是实心球体，紧密排列B.金原子核的质量比氦核大得多C.金原子核带正电D.金原子质量与氦核质量相当16. 原子是构成物质的基本粒子，下列有关原子的叙述错误的是（）A.原子在化学变化中能够再分B.原子质量主要集中在原子核上C.原子的质量等于核电荷数D.原子的体积及在化学变化中的表现由电子决定17. 下列关于原子核的说法正确的是（）A.所有的原子核都是由质子和中子构成的B.原子核在原子中所占的体积很小C.原子核居于原子中心，带正电荷D.原子的质量主要集中在原子核上三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）18. 原子是由原子核和核外________构成，原子核一般是由________、________构成的，质子带________，中子________．由于________所带电量和________所带电量相等，但________，因此整个原子不显电性．核电荷数________________．19. 如表是某原子（在中为元素符号，为原子的质子数、为该原子的质量数）的相关数据：分析以上数据，你得到了哪些结论？请写出其中三条：（1）________；（2）________；（3）________．20. 在原子中，中子数与质子数或核外电子数________（一定或不一定）相等．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21. （10分）碳的半衰期为年，古董市场有一副达•芬奇的绘画，测得其碳的含量为原来的，根据这个信息，请你从时间上判断这幅画是不是赝品．（提示：只要用仪器测出文物中现有的碳的含量，再与它原始的碳水平相比，就能进行文物的年度鉴定）五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 探究原子结构的奥秘．【情景提供】世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验．实验做法如图和图：（1）放射源放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的倍；（2）金箔厚度（等于），重叠了层左右的原子；（3）荧光屏粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜通过显微镜观察闪光，且通过度转动可观察不同角度粒子的到达情况．【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的甚至几乎达到，像是被金箔弹了回来．【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．【解释与结论】（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________．（2）金箔包含了层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明________．．原子的质量是均匀分布的．原子内部绝大部分空间是空的．原子是实心的．原子中心有一个很大的核（3）在图中线条中，不可能是粒子（带正电）的运动轨迹的是________．．．．．．23. 探究原子结构的奥秘．年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验．实验做法如图：（1）放射源-放射性物质放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的倍；（2）金箔-作为靶子，厚度，重叠了层左右的原子；（3）荧光屏粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜-通过显微镜观察闪光，且通过度转动可观察不同角度粒子的到达情况．【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了偏转，并且有极少数粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来．【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就________（填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________．（2）金箔包含了层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明________；“很小的结构”具有什么样的性质________．参考答案与试题解析【2019年春中考复习】人教版九年级化学上册 3.2 原子的结构同步检测题一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分）1.【答案】C【考点】原子的定义与构成【解析】根据原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成进行分析解答；【解答】解：、由于原子中有带正电的原子核，同种电荷互相排斥，所以粒子遇到原子核会改变运动方向向下；故错误；、原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体；所以粒子可能不改变方向，故正确；、由于原子中有带正电的原子核，所以粒子遇到原子核会改变运动方向；故正确；、原子中有体积很小，质量大的带正电的原子核，粒子如正面碰上原子核会被弹回来；故正确；故选．2.【答案】B【考点】原子的定义与构成【解析】根据已有的原子的构成进行分析解答，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，但是不是所有的原子中都含有中子，例如氢原子，据此解答．【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，但是不是所有的原子中都含有中子，例如氢原子，故原子中一定含有质子和电子，观察选项，故选．3.【答案】B【考点】原子的定义与构成【解析】根据原子的构成分析，在原子中，质子数＝电子数＝原子序数．【解答】氦元素的原子序数是，核内质子数是，核外电子数是，故正确，、、错误。
原子的结构(练习)-九年级化学上册同步精品课堂(人教版)
3.2原子的结构知识点一：原子的构成（2021·辽宁）1. 下列有关微粒的说法正确的是A. 分子都由原子构成B. 原子核都由质子和中子构成C. 保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子D. 原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子【答案】A【解析】【详解】A、分子由原子构成，符合题意；B、不是所有的原子核都由质子和中子构成，如氢原子不含中子，不符合题意；C、水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不符合题意；D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，由于原子核外质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性，不符合题意。
故选A。
2. 以下关于分子、原子和离子的叙述中，错误的是A. 原子由原子核与核外电子构成B. 原子得失电子变成离子C. 分子可分，原子不可分D. 原子的全部质量主要集中在原子核上【答案】C【解析】【详解】A、原子由原子核与核外电子构成，叙述正确，不符合题意；B、原子得失电子变成离子，叙述正确，不符合题意；C、分子可分，原子不可分要有前提条件，在化学变化中，故叙述错误，符合题意；D、原子的全部质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，忽略不计，故叙述正确，不符合题意；故选C。
3. 我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为A. 22B. 26C. 48D. 70【答案】A【解析】【分析】【详解】因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钛原子的质子数为22，则钛原子的核外电子数为22。
故选：A。
4. 2021年4月，我国科学家首次合成的铀﹣214，是目前已知质量最小的铀原子。
其相对原子质量为214，质子数是92。
则铀﹣214原子的核外电子数为A. 92B. 122C. 214D. 306【答案】A【解析】【详解】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，原子的质子数是92，其核外电子数也为92。
高二化学寒假作业同步练习题原子结构含解析
原子结构一、开天辟地——原子的诞生1．原子的诞生（1）原子的诞生（2）人类对原子结构认识的演变2．宇宙中的元素宇宙的组成元素及含量宇宙错误!其他原子总数不到1%3．地球上的元素分布绝大多数为金属元素,包括稀有气体在内的非金属仅24种。
地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca。
二、能级与能层1．能层能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q……28183250……最多容纳电子2．能级同一个能层中电子的能量也可能不同，同一能层又分成不同的能级(电子亚层）。
能级名称:s、p、d、f、g、h……能级符号：ns、np、nd、nf……（n代表能层)每一能級最多容纳电子的数量s:2 p：6 d：10 f:14 3．能层、能级与最多容纳电子数由上表可知：（1)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有3个能级。
(2)s、p、d、f 各能级可容纳的电子数分别为1、3、5、7的2倍.（3）原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是2n2(n为能层的序数)。
三、构造原理1．构造原理多电子基态原子的电子按先填能量低的能级，填满后再填能量高的能级的规律。
即电子所排的能级顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s..2．电子排布式(1）电子排布式：①概念：能层低的能级写在左边,依次书写能层高的能级，能级的右上角标注排布的电子数。
②表示方法例如：8O：1s22s22p4。
(2)简化（并）电子排布式:与之接近的稀有气体元素符号(原子实)+剩余的电子排布。
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱1．能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
2．基态原子与激发态原子(1）基态原子：处于最低能量的原子。
（2）激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
(3）基态、激发态相互间转化的能量变化基态原子错误!激发态原子3．光谱（1)光谱的成因及分类（2）光谱分析：现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析.五、电子云与原子轨道1．原子核外电子的运动特点(1)相对于原子和电子的体积而言，电子运动的空间很大。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 下列原子结构描述中，错误的是：A. 原子核带正电荷，质子为正电荷的粒子B. 原子核中包含质子和中子C. 原子核的直径约为10^-10米D. 原子核中的电子绕核运动答案：D2. 以下哪个说法是正确的？A. 原子核包含电子和质子B. 原子核包含中子和电子C. 原子核包含质子和中子D. 原子核包含中子和质子答案：C3. 下列对电子云描述正确的是：A. 电子云是质子和电子的高能态B. 电子云是一个具有特定大小和形状的空间区域C. 电子云是由不同电子的彼此叠加形成D. 电子云是电子的一种平均分布答案：B4. 下列原子结构的说法错误的是：A. 电子的质量约为1/1836的质子质量B. 电子的质量约为1/1836的中子质量C. 中子与质子是互相作用的关系D. 电子在原子核外围不断运动答案：C5. 原子核的直径约为多少？A. 10^-12米B. 10^-10米C. 10^-8米D. 10^-6米答案：B二、判断题1. 电子云是电子在原子核外运动的轨道，类似于太阳系行星绕太阳运动。
答案：错误2. 质子和中子的质量接近，均约为1/1836的电子质量。
答案：正确3. 原子核中包含电子，其作用是保持原子的整体电中性。
答案：错误4. 电子云主要是由一个固定的电子组成，形成一个稳定的结构。
答案：错误5. 原子核中的质子数确定了元素的化学性质。
答案：正确三、简答题1. 请简要描述原子的基本结构及各部分的性质。
答案：原子由原子核和电子云组成。
原子核位于中心，包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子云是围绕原子核运动的电子组成的区域，电子带负电荷。
电子云的数量和位置决定了原子的化学性质，原子核的质子数决定了元素的种类。
2. 为什么原子的整体电荷为零？答案：原子的整体电荷为零是因为质子和电子带的电荷大小相等，质子带正电荷，电子带负电荷，数量相等时可以相互抵消，保持了原子的整体电中性。
初中化学 《原子的结构》综合练习
《原子的结构》综合练习一、选择题1．关于镁原子与镁离子的叙述正确的是（）A．它们属于同一种元素B．它们核外电子数相同C．它们属于同一种微粒D．两种微粒都不显电性2．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。
下列推理正确的是（）A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性B．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂3．为了了解原子内部的奥秘，道尔顿、汤姆生和卢瑟福等许多科学家对原子结构进行了不断探索。
根据我们了解到的知识，下列关于原子的叙述正确的是（）①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小④任何原子都含有质子、中子和电子⑤原子的相对原子质量约等于质子数与中子数之和A．①②④③B．②③④③C．①②③⑤D．①②③④⑤4．科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。
已知一种锶原子的近似相对原子质量为88，其质子数是38，那么锶原子核内质子数和中子数正确的是（）A．38，88 B．38，38 C．38，50 D．50，385．下列关于Cl、Cl﹣两种粒子的判断中，正确的是（）①质子数相等②核外电子数相等③Cl﹣比Cl 稳定④质量几乎相等⑤电子层数相等A．①②⑤B．②④C．①③④⑤D．全部6．构成物质的微粒有分子、原子和离子，有关三种粒子的说法，错误的是（）A．同种原子可以构成不同的分子B．原子就是最小的粒子C．原子可以通过得到或失去电子变为离子D．分子、原子和离子都在不断地运动7．下列关于分子和原子的说法错误的是（）A．“墙内开花墙外香“说明分子总在不停运动B．在化学变化中，分子可以再分，原子不可分C．“热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化D．在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数8．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（）A．B．C．D．9．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（）①化学性质②粒子的电性③原子核④电子层数⑤最外层电子数⑥核外电子总数．A．②④⑤B．③④⑥C．③D．①③⑤⑥二、填空题10．选择序号填空，在①分子、②原子、③质子、④电子、⑤中子、⑥原子核中：（1）构成物质的基本微粒中，是保持物质化学性质的最小微粒．（2）带负电的粒子是；带正电的粒子是．（3）是化学变化中的最小微粒．11．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：（1）能保持物质化学性质的粒子是．（2）化学变化中的最小粒子是．（3）带正电荷的粒子是．（4）不显电性的粒子是．（5）质量最小的粒子是．（6）在同一原子中数目相等的粒子是．（7）决定原子质量大小的粒子主要是．（8）决定原子种类的是的个数．12．依据阳离子原子阴离子完成下列问题。
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化学原子的结构同步练习
化学原子的结构同步练习题
1.(山东初赛)下列关于原子的观点正确的是( )
A.原子的质量与原子核里质子和中子的总数量密切相关
B.原子的化学性质与原子的结构有关，与核外电子无关
C.原子虽不同，但是同一个原子核外的所有电子是完全相同的
D.原子核在化学反应前后一定会发生改变
2.(全国复赛)在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)。
下列对上述过程的描述不合理的是( )
A.元素的种类没有变
B.微粒的组成发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变
D.与水分子相比水合离子的电子数发生了改变
3.(湖北恩施中考改编)科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，电量相等但电性相反。
请推测反碳原子的结构可能是( )
A.由6个带正电荷的质子和6个带负电荷的电子构成
B.由6个带负电荷的质子和6个带正电荷的电子构成
C.由6个带正电荷的质子和6个带正电荷的电子构成
D.由6个带负电荷的质子和6个带负电荷的电子构成
4.(广东初赛)质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，u 夸克带电量为23 e，d夸克带电量为- 13 e，e为基元电荷。
下列论断可能正确的是( )
A.质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d夸克组成
B.质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u 夸克和1个d夸克组成
C.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d夸克组成
D.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u 夸克和1个d夸克组成
5.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型。
1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
③有极少数α粒子被弹了回来。
如右图所示。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
(1)现象①：。
(2)现象②：。
(3)现象③：。
化学原子的结构同步练习参考答案
1.A 解析：原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的；原子的化学性质与原子最外层电子数关系密切；原子核外电子能量不相同，能量低的在离核近区域运用，能量高的在离核远区域运动；在化学反应中发生变化的是核外电子数，而原子核不会发生变化。
2.D 解析：氢原子核外只有1个电子，变成H+后核外没有电子，因此H+与H2O结合成H3O+核外电子数与H2O 核外电子数相同，则D错误。
3.B 解析：依题给信息：“它们跟通常所说电子、质子相比较，质量相等但电性相反”，再联系所学知识碳原子是由6个带正电荷质子和6个带负电荷的电子构成。
再由“反物质”概念进行迁移、推理可知，反碳原子则是由6个带负电荷的质子和6个带正电荷的电子构成。
4.C 解析：每1个质子带1个单位正电荷，中子对外不显电性。
2个u夸克和1个d夸克总电量为2×(23 e)+ (-13 e)= e；1个u夸克和2个d夸克总带电量为23 e+2×(-13 e)=0。
所以不难得出，每个质子由2个u夸克和1个d夸克组成，每个中子由1个u夸克和2个d夸克组成。
5.(1)原子核很小，原子内部有很大的空间
(2) 原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向
(3)金原子核质量比α粒子大得多，α粒子碰撞到金原子核时被弹了回来
解析：当用带正电荷的α粒子轰击金箔时，大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，说明原子内部有很大的空间，原子并不是一个实心球体；这样α粒子由于没有受到阻碍，所以不改变原来的前进方向；一小部分α粒子改变了原来的运动路径，说明带正电的α粒子受到同种电荷的排斥，改变了方向，说明金的原子核带正电。
极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹回，说明了带正电的α粒子可能撞击到带正电荷的原子核而被弹回，说明金原子核质量比α粒子大得多。