2014年暨南大学化学类考研复试试题(回忆版)

2014年暨南大学816高分子化学与物理考研真题(A卷)【圣才出品】

2014年暨南大学816高分子化学与物理考研真题（A 卷）********************************************************************************************招生专业与代码：生物医学工程 007770考试科目名称及代码：高分子化学与物理816考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。

一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分，将正确选项的字母填入括号内）1．下列聚合物中，（）是聚异戊二烯（PI ）。

A．CCH 2n CH CH 2CH 3B ．ONH O C NH C 6H 4C 6H 4n C ．CHClCH 2nD ．OC CH 2CH 2O O n O C2．热塑性弹性体SBS 是苯乙烯和丁二烯的（）。

A ．无规共聚物B ．交替共聚物D．接枝共聚物3．下列哪一项不是高分子的必备特征（）A．分子量大B．具有熔点C．具有重复单元D．分子量具有多分散性4．科学家Ziegle和Natta发明了（）。

A．离子聚合B．开环聚合C．逐步聚合D．配位聚合5．偶氮类化学物质通常作为（）的引发剂。

A．逐步聚合B．变速聚合C．离子聚合D．自由基聚合6．下列不能发生自由基聚合的单体是（）。

B．丁二烯C．苯乙烯D．环氧乙烷7．自由基聚合实施方法中，使聚合物分子量和聚合速率同时提高，可采用（）聚合方法。

A．乳液聚合B．悬浮聚合C．溶液聚合D．本体聚合8．共聚合中，影响单体或自由基反应活性的结构因素是单体取代基的共轭效应、（）效应和位阻效应。

A．空间B．溶剂C．极性D．单体9．下面哪种组合可以制备无支链高分子线形缩聚物（）。

A．1-2官能度体系B．2-2官能度体系C．2-3官能度体系D．3-3官能度体系10．下列不能由缩聚反应得到的聚合物是（）。

A．聚酯B．聚酰胺C．聚丁烯D．环氧树脂11．等规度是指高聚物中（）A．全同立构的百分数B．间同立构的百分数C．全同和间同立构的总的百分数D．顺反异构体的百分数12．（）是聚合物最常见的结晶形态。

暨南大学_831普通化学2012--2017_考研真题／硕士研究生入学考试试题

2012年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 学科、专业名称：应用化学，化学工程（专业学位）研究方向：考试科目名称：普通化学考试科目：普通化学共4页，第1页考试科目：普通化学共4页，第2页考试科目：普通化学共4页，第3页考试科目：普通化学共4页，第4页2013年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 学科、专业名称：应用化学，化学工程（专业学位）研究方向：考试科目名称：普通化学考试科目：普通化学共4页，第1页考试科目：普通化学共4页，第2页考试科目：普通化学共4页，第3页考试科目：普通化学共4页，第4页2014年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 学科、专业名称：应用化学研究方向：考试科目名称：普通化学考试科目：普通化学共4页，第1页考试科目：普通化学共4页，第2页考试科目：普通化学共4页，第3页考试科目：普通化学共4页，第4页2015年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 学科、专业名称：应用化学化学工程研究方向：考试科目名称：普通化学考试科目：普通化学共4页，第1页考试科目：普通化学共4页，第2页考试科目：普通化学共4页，第3页考试科目：普通化学共4页，第4页2016年招收硕士学位研究生入学考试试题******************************************************************************************** 学科、专业名称：应用化学化学工程研究方向：考试科目名称：普通化学考试科目：无机化学共4页，第1页考试科目：无机化学共4页，第2页考试科目：无机化学共4页，第3页考试科目：无机化学共4页，第4页2017年招收硕士学位研究生入学考试试题********************************************************************************************学科、专业名称：应用化学化学工程研究方向：考试科目：普通化学共4页，第3页考试科目：普通化学共4页，第4页。

暨南大学生命科学技术学院《712生物化学A》历年考研真题汇编（含部分答案..

目　录2002年暨南大学生物化学考研真题（回忆版）2003年暨南大学生物化学考研真题（回忆版）2004年暨南大学生物化学考研真题（回忆版）2005年暨南大学生物化学考研真题（回忆版）2006年暨南大学生物化学考研真题2007年暨南大学生物化学考研真题（回忆版）2008年暨南大学生物化学考研真题（回忆版）2009年暨南大学生物化学考研真题（回忆版）2010年暨南大学612生物化学考研真题（含部分答案）2011年暨南大学712生物化学A考研真题2012年暨南大学712生物化学A考研真题2013年暨南大学712生物化学A考研真题2014年暨南大学712生物化学A考研真题2015年暨南大学712生物化学A考研真题2016年暨南大学712生物化学A考研真题2017年暨南大学712生物化学A考研真题2018年暨南大学712生物化学A考研真题2019年暨南大学712生物化学A考研真题2002年暨南大学生物化学考研真题（回忆版）2002年暨南大学生物化学考研真题（回忆版）一、名词解释增色效应分子筛层析信号肽别构酶联合脱氨细胞色素固定化酶外显子呼吸链化学渗透偶联学说二、问答题1-描述蛋白质。

-螺旋和0-折叠两种二级结构的主要异同，2.简述生物体内酶活性调控的主要机制，3.真核生物蛋白质合成后有哪些修饰和加工过程？4.描述真核生物基因的转录调节的特点，5.筒述DNA损伤常见的修复手段°6.核酸的变性与蛋白质的变性有什么主要区别。

7.描述脂肪酸从头合成途径与S氧化途径的主要区别。

8.简述真核生物内糖类，脂类和蛋白质三大类物质之间的重要转化关系B9.筒述遗传密码的主要特征.2003年暨南大学生物化学考研真题（回忆版）2003年暨南大学生物化学考研真题（回忆版）一、名词解释核酶蛋白质的化学修饰细胞色素呼吸链蛋白质的构型一碳单位玻尔效应别构效应酶原冈崎片段二、问答1、生物体内藤活性调控的主要机制.2、真核生物蛋白质合成后的修饰和加工过程。

2014年暨南大学考研真题710无机化学硕士学位研究生入学考试试卷

2014年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题********************************************************************************************学科、专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理研究方向：考试科目名称：710无机化学所有答案必须写在答题纸（（卷）上，写在本试题上一律不给分。

考生注意：：所有答案必须写在答题纸考生注意允许携带计算器进入考场。

一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分，20题共 60分)1. 下列各量子数组合，正确的一组是:n l m m S(A) 3 2 +2 +1/2(B) 2 3 -2 +1/2(C) 2 1 +2 -1/2(D) 3 0 -1 +1/22．实际气体在下述哪种情况下接近理想气体：(A) 低温高压 (B)高温低压 (C) 低温低压(D) 高温高压3．将0.450g某物质溶于30.0g水中，使冰点降低了0.150℃，这种化合物的分子量是（已知水的凝固点降低常数K f为 1.86 K⋅mol-1⋅kg）：(A) 100 (B)83.2(C) 186 (D) 2044. 下列最不稳定的化合物是：(A) TiF2 (B) TiCl2 (C) TiBr2 (D) TiI25. AgCl在①水中，②0.01mol·L-1CaCl2溶液中，③0.01mol·L-1NaCl溶液中，④0.05mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度从大到小的顺序是：(A) ①>③>②>④(B) ③>②>④>①(C) ②>④>①>③(D) ④>①>③>②6．已知MO(OH)(s) MO+ (aq) + OH-(aq)的K sp=1.0×10-20，则饱和的MO(OH)溶液的pH值为：(A) 0 (B) 4 (C) 7(D) 107. 关于SF6分子下列描述正确的是：(A) 非极性分子，正八面体构型，sp3d2杂化，无孤电子对。

暨南大学化学复试建议和2套回忆版复试真题

关于物化暨大的物化和往年相比没有太大的变化。

建议复习时用印永嘉的《物理化学简明教程》很实用，问题难度也与复试接近。

今年的题型为，选择，判断和计算。

物化总分为50分。

两道大题分别考察热力学函数和动力学方程，都是最基本的应用。

其中热力学占15分，动力学为10分。

十五道选择题，十道判断题，每题一分。

如果能把简明教程看好，物化复试30多分是没问题的。

关于分析化学往年相比今年的分析化学没有太大的变化。

提醒和物化接近：十五道选择，十道判断，每题一分;两道大题，分别为仪器分析中关于柱色谱有效分离度及塔板数的问题，占八分；一道为，间接碘量法测定样品铜含量，七分；最后一题为实验设计题，提出关于食品中铝含量的测定，并指出理论依据，占十分。

分析化学，复习的时候工作量很大，建议以酸碱滴定为重点，络合滴定和氧化还原为补充，氧化滴定中，碘量法，高锰酸钾法，重铬酸钾法为重点。

仪器分析要注意，可能会出问答题，而且近两年，色谱分离度及塔板相关问题在加大。

其余的就看自己平常的积累了。

复试中能考七十分以上的人很少，八十的更少凤毛麟角，所以单科能考三十五分以上就是高分了。

关于专业外语今年专业外语占分为五十分，考试时间为一小时。

一共五道题，四道英译汉，每题八分，两道汉译英每题九分。

今年英译汉，内容偏向无机化学的较多，关于有机化学的翻译只有一题，且内容多是基础。

考前可以看一些教材，就行了，至于汉译英尽量就好，毕竟大家都难。

下面是两套复试真题分析化学部分一、单项选择题（每题1分，共20分）1. 以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是（）A. 进行仪器校正；B. 增加测定次数；C. 增加称样量；D. 提高分析人员水平。

2. NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果会（）A. 偏高；B. 偏低；C. 无影响；D. 不能确定。

3.玻璃膜电极能测定溶液pH是因为（）A. 在一定温度下玻璃膜电极的膜电位与试液pH成直线关系。

2014年暨南大学826食品化学考研试题(回忆版)

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2014 年暨南大学 826 食品化学考研试题（回忆版）
一、名词解释 1、常量（宏量）元素 2、味觉相乘 3、自由水 4、高酯果胶
二、填空 1、常见的两种生物活性肽， 2、pI 大于 7 的氨基酸有什么， 3、面筋蛋白主要是什么， 4、焦糖熬制过程中加入什么可以促进焦糖色素的形成， 5、葡萄糖在弱碱下异构成什么，碱浓度升高时形成什么 6、胶原分子量比明胶----7、糖制备糖醇利用糖的-----性质 8、2 种常用的保健低聚糖 9、抗消化淀粉的----含量高 10、2 种常用的来自海洋生物的多糖亲水胶体 11、红色素黄色素有什么 12、百合类含什么元素 13、油脂 3 个熔点是因为---14、IV 判断油脂的--15、磷脂结构特点为---16、蔬菜热烫损失----维生素 17、维生素---与还原糖进行美拉德反应 18、红曲色素为-----生物产生 19、人味觉器官是----，味觉感受器是----
三、简答题 1、果胶分子结构对凝胶性影响 2、水分活度测定原理 3、美拉德反应中可能产生的有害物质 4、蛋白质的半胱氨酸残基在碱性、加热条件下发生的两个反应过程 5、破坏维生素的主要加工因素
四、论述
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1、油脂自由基的历程，如何控制 2、多酚氧化酶的酶学特性，催化的主要反应，如何针对多酚氧化酶防止果蔬褐变 3、咖啡香气物质的主要前提及可能发生的反应历程

暨南大学831普通化学2012--2019年考研专业课真题

2019年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题********************************************************************************************学科、专业名称：应用化学研究方向：考试科目名称：831普通化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。

一、选择题 (选择一个正确答案，每小题2分，25题共 50分)1. 某一元弱酸HB 的K a =1.0×10-9，其浓度为0.1mol·L -1的水溶液的pH 值为( )A. 3.0B. 5.0C. 9.0D. 11.02. 用纯水将下列溶液稀释10倍时，pH 值变化最小的是( )A. 1.0 mol·L -1的氨水溶液B. 1.0 mol·L -1的醋酸溶液C. 1.0 mol·L -1的盐酸溶液D. 1.0 mol·L -1HAc + 1.0 mol·L -1NaAc3. 磷酸H 3PO 4的pKa 1=2.16、pKa 2=7.21、pKa 3=12.32，则HPO 42-的pK b 为( )A. 6.79B. 11.84C. 1.68D. 1.04. 根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有( )A. HCl, S 2-, CO 32-B. NH 4+,HSO+4-, H 2OC. HS -, HPO 4-, CO 32-D. NH 3, H 2S, H 2O5. 反应 N 2O 4(g) ═ 2NO 2(g) K Ө1；1/2 N 2O 4(g) ═ NO 2(g) K Ө2；2NO 2(g) ═ N 2O 4(g)K Ө3；它们的标准平衡常数之间的关系正确的是( )A. K Ө1=K Ө2=K Ө3B.K Ө1=2K Ө2=1/ K Ө3C. K Ө1=(K Ө2)2=1/ K Ө3D. K Ө1=(1/2)K Ө2=1/K Ө36. 已知反应 A(g)2B(g)+C(g)，T 、V 一定，开始时P(A)=20A kPa ，达到平衡时总压为40 kPa ，该反应的平衡转化率为( )A. 30%B. 50%C. 10%D. 100%7. 在298 K ，100 kPa 下，反应2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(1) =-572 kJ·mol -1,A θ∆r m H 则H 2O(l)的为( )f m H θ∆A. 572 kJ·mol －１ B. -572 kJ·mol －１C. 286 kJ·mol －１D. -286 kJ·mol －１8. N 2(g)+O 2(g)2NO(g) >0 下列变化中，不影响平衡状态的是( )A θ∆r m H A. 升高温度 B. 加大N 2压力C. 延长反应时间D. 通入O 29. 用KMnO 4滴定Fe 2+之前，加入几滴MnSO 4的作用是( )A. 催化剂B. 诱导反应剂。

[暨南大学考研复试资料]分析化学简答题

1．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。

答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。

精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。

精密度的大小常用偏差来表示。

误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。

偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。

2．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？(1)砝码被腐蚀；(2)天平两臂不等长；(3)容量瓶和吸管不配套；(4)重量分析中杂质被共沉淀；(5)天平称量时最后一位读数估计不准；(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。

答：(1)引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。

3．用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理？答：用标准偏差表示更合理。

因为将单次测定值的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。

4．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。

针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。

如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。

对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。

5. 质子理论和电离理论的最主要不同点是什么?答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。

6. 可以采用哪些方法确定酸碱滴定的终点?试简要地进行比较。

答：可以用酸碱指示剂法和电位滴定法确定酸碱滴定的终点。

暨南大学普通化学专业研究生考研考试真题

3
南京越考考研
平衡时 CH4 的分压为 13.2 kPa，求该反应在 1133 K 时的平衡常数 Kc 及各物质的平衡浓度。
考试科目：普通化学
共 4 页，第 3 页
4
南京越考考研
四、问答题 (共 5 题，每小题 10 分，共 50 分 ) 1. C 和 Si 同为ⅣA 族元素，为什么 SiO2 在常温下是固体且熔点很高，而 CO2 在常温下却是气体？ 2. 第一电子亲和能为 Cl > F，S > O，而不是 F > Cl，O > S，请解释原因。 3. 比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性，并说明原因。 4. 已知 [Mn(CN)6]3-的磁矩为 2.8 B.M.，试根据价键理论推测该配离子价层 d 电子分布情况及几何构型。 5. CH4、H2O、NH3 中心原子杂化态皆是 sp3，其键角大小是否相同?为什么? 五、配平并完成下列化学反应方程式 (共 10 分 )
）
18. 下列化合物中，哪个不具有孤电子对……………………………………………（ A. H2O B. NH3 + C. NH4 D. H2S
2
）
南京越考考研考试科目：普通化学共 4 页，第 2 页
19. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是……………………………………………（ A. FeCl3 与 KI B. FeCl2 与 Br2 C. FeCl3 与KBr D. KI与KIO3 20. 下列说法中错误的是……………………（） A. B. C. D. 在[FeF6]3-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大 3+ 3+ 在Fe 溶液中加入NaF后，Fe 的氧化性降低 3+ 在[FeF6] 溶液中加入强碱，会使其稳定性下降

暨南大学826食品化学2014年真题及答案

一、名词解释(每题4分,共16分)1.常量(宏量)元素指在有机体内含量占体重0.01％以上的元素。

这类元素在体内所占比例较大,有机体需要量较多。

是构成有机体的必备元素。

11种常量元素是碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、钾、钠、镁。

2.味觉相乘把同一味觉的两种以上的呈味物质混合在一起，可以出现使这种味觉增强的作用。

3.自由水又称游离水或体相水，是指那些没有被非水物质化学结合的水,主要是通过一些物理作用而滞留的水。

4.高酯果胶即高甲氧基果胶,通常将酯化度大于 50%的果胶称为高甲氧基果胶。

二、填空题(每空11分,共24 分)1.列出常见的两种生物活性肽：三肽胃泌素、四肽胃泌素、五肽胃泌素、乳链菌肽。

2.pI值(等电点)大于7.0 的氨基酸有：Lys(赖氨酸) Arg (精氨酸).His (组氨酸)。

3.面筋含有的两种主要蛋白质分别为：麦谷蛋白和麦醇溶蛋自。

4.焦糖熬制过程中,添加磷酸盐、无机盐、碱、柠檬酸、氨水,硫酸铵可显著促进焦糖色素形成。

5.葡萄糖在弱碱条件下异构化可形成 D-葡萄糖，当碱浓度升高时可形成糖精酸。

6.对于同一种食物来源，胶原的分子量比明胶的大。

(明胶是胶原的水解产物)7.糖制备糖醇的过程是利用糖类的还原性(加氢还原)性质。

8.列出 2种常用的保健低聚糖:大豆低聚糖、低聚木糖(附:低聚果糖、甲壳低聚糖)9.抗消化淀粉 (RS)的直链淀粒含量高。

10.列出两种常用的、来源于海洋生物的多糖亲水胶体：琼脂、褐藻胶(附:卡拉胶)。

11.我国允许使用的人工合成红色色素主要有胭脂红,黄色色素主要有:日落黄(附:柠檬黄)。

12.百合科蔬菜刺激性气味物质的结构特点是大多含有硫元素,13.三硬脂酸甘油酯有3个熔点,产生这种现象的原因是因为油脂存在同质多晶现象。

14.碘值(IV)能判断油脂是否氧化。

15.磷脂的结构特点为双分子层,一端为亲水的含氮或磷端,另一端为疏水的长烃基链。

16.蔬菜热烫过程会导致大量流失的维生素是 vc。

2014年暨南大学考研真题710无机化学硕士学位研究生入学考试试卷

2014年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题********************************************************************************************学科、专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理研究方向：考试科目名称：710无机化学所有答案必须写在答题纸（（卷）上，写在本试题上一律不给分。

考生注意：：所有答案必须写在答题纸考生注意允许携带计算器进入考场。

一、选择题 (选择一个正确答案，每小题3分，20题共 60分)1. 下列各量子数组合，正确的一组是:n l m m S(A) 3 2 +2 +1/2(B) 2 3 -2 +1/2(C) 2 1 +2 -1/2(D) 3 0 -1 +1/22．实际气体在下述哪种情况下接近理想气体：(A) 低温高压 (B)高温低压 (C) 低温低压(D) 高温高压3．将0.450g某物质溶于30.0g水中，使冰点降低了0.150℃，这种化合物的分子量是（已知水的凝固点降低常数K f为 1.86 K⋅mol-1⋅kg）：(A) 100 (B)83.2(C) 186 (D) 2044. 下列最不稳定的化合物是：(A) TiF2 (B) TiCl2 (C) TiBr2 (D) TiI25. AgCl在①水中，②0.01mol·L-1CaCl2溶液中，③0.01mol·L-1NaCl溶液中，④0.05mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度从大到小的顺序是：(A) ①>③>②>④(B) ③>②>④>①(C) ②>④>①>③(D) ④>①>③>②6．已知MO(OH)(s) MO+ (aq) + OH-(aq)的K sp=1.0×10-20，则饱和的MO(OH)溶液的pH值为：(A) 0 (B) 4 (C) 7(D) 107. 关于SF6分子下列描述正确的是：(A) 非极性分子，正八面体构型，sp3d2杂化，无孤电子对。