高考化学总复习 专题七 水溶液中的离子平衡 课时37 难溶电解质的溶解平衡检测与评估

课时37 难溶电解质的溶解平衡

一、单项选择题

1.在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后,则Mg(OH)2沉淀( )

A.溶解

B.增多

C.不变

D.无法判断

2.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃):

化学式AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI

溶度积 1.8×

10-10 1.4×

10-5

6.3×

10-50

7.7×

10-13

8.51×10-16

下列说法错误的是( )

A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀

C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

3.T℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知T℃时AgCl的K sp=4×10-10,下列说法不正确的是( )

A.T℃时,AgBr的K sp为4.9×10-13

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.T℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K sp≈816

4.(2011·广州白云模拟)已知:25℃时,K sp[Mg(OH)2]=

5.61×10-12,K sp(MgF2)=7.43×10-11。下列说法正确的是( )

A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的K sp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的K sp小

D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2

5.某温度下,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

A.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,加入Na2SO4固体不能使溶液由a点变到b点

B.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到c点

C.0.04mol·L-1AgNO3溶液与0.2mol·L-1Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成

D.Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10-3

6.(2011·汕头模拟)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析,下列判断错误的是( )

A.K sp[Fe(OH)3]

B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

二、双项选择题

7.(2011·深圳模拟)已知,K sp(FeS)=6.3×10-18,K sp(CuS)=1.3×10-36,K sp(MnS)=2.5×10-13,K sp(HgS)=6.4×10-53,下列离子方程式不正确的是( )

A.FeS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Fe2+(aq)

B.FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)

C.HgS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Hg2+(aq)

D.FeS(s)+Mn2+(aq)MnS(s)+Fe2+(aq)

8.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是( )

A.温度一定时,K sp(SrSO4)随c(S

2-

4

O

)的增大而减小

B.三个不同温度中,313K时K sp(SrSO4)最大

C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

三、非选择题

9.(2012·深圳口岸中学)如图:横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-(配离子)的物质的量浓度的对数,回答下列问题。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(K sp)= 。

(3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是。

(4)往1L1.00mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH mol(精确到小数点后两位)。

(5)25℃时,PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下:

c(HCl) /mol·L-1 0.5

0 1.0

2.0

4

2.9

4.0

2

5.1

6

5.7

8

c(PbCl2) /×103mol·L-1 5.1

4.9

1

5.2

1

5.9

7.4

8

10.

81

14.

01

根据上表数据判断,下列说法正确的是。

A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

B.PbCl2固体在0.50mol·L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(配离子)

D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水

10.(2012·中山华侨中学)

(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适的氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是。

A.KMnO4

B.H2O2

C.氯水

D.HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列物质中的。