粗盐提纯专题
粗盐提纯专题
粗盐提纯专题1、（2012•鄂尔多斯）小孟同学为除去NaCl固体中混有的少量Na2SO4、CaCl2设计了如图所示的实验方案．请完成下列问题．5．（2006•南通）我市濒临渤海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐．（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl 2、KCl 和MgSO 4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图．①设t 1℃时MgCl 2、KCl 和MgSO 4三种物质的溶解度分别为a 、b 、c ，则它们的大小关系为 ．②将卤水加热到t 2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 ．（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：①提取Mg 的过程中，试剂A 可以选用 ，试剂B 选用 ． ②分离出Mg （OH ）2后的NaCl 溶液中还含有CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，为了获得NaCl 溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl 2溶液是为了除去 ；加入过量Na 2CO 3溶液的目的是 ．（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是 ．海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH 4•nH 2O ），若水合甲烷晶体中CH 4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为 ．6．（2012•济宁）从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如图：其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+操作二：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42-请回答：（1）操作中的物质X为，正确的操作顺序为（填序号），为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是；（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是．7．食盐的一种重要制取方法是通过海水晒制的．（1）海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水，其中苦卤水是食盐的（填“饱和”或“不饱和”）溶液．一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去：溶解，，蒸发结晶．（2）课外活动小组对经过初步提纯的食盐的成分进行了探究．提出问题：食盐样品中，除了NaCl，还有什么？猜想：根据海水的成分，估计样品中还有MgCl2．设计实验：①小华的方案：取少量样品，溶解后，加入适量NaOH溶液；②小美的方案：取少量样品，溶解后，加入适量AgNO3溶液．现象结论：①小华若在实验中看到，则说明样品中含有MgCl2．②小美在实验中看到了与小华相同的现象，则认为样品中一定含有MgCl2．她的结论（填“正确”或“不正确”），原因是（用化学方程式释）．8．（2010•仙桃）某化学课外活动小组欲从含少量泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质的粗盐中得到精盐，设计了如下方案：方案l：溶解→过滤→加入过量Na2CO3→过滤→加入适量HCl，调节pH→蒸发方案2：溶解→过滤→加入过量NaOH→加入过量Na2CO3→过滤→加入适量HCl，调节pH→蒸发方案3：溶解→过滤→加入过量石灰乳→加入过量Na2CO3→过滤→加入适量HCl，调节pH→蒸发相关信息信息一：石灰乳中含有较多未溶解的Ca（OH）2信息二：部分物质溶解性：MgCO3微溶、CaCO3难溶、Mg（OH）2难溶、Ca（OH）2微溶请根据题目要求及以上信息，回答下列问题：（1）上述每个方案都设计了两次过滤，第一次过滤的作用是；每个方案中都设计要调节pH，其值为．（2）通过分析，活动小组的同学认为上述方案3设计是最合理的．那么方案3优于方案2的理由是，方案l的不足之处是．方案3中发生反应的化学方程式为；．（写出其中两个）（3）方案3中选用石灰乳而不选用澄清石灰水的原因是．A．澄清石灰水中含Ca（OH）2较少，石灰乳中含Ca（OH）2较多B．澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度较小，选用澄清石灰水稀释了原溶液，使蒸发时间延长C．石灰乳中溶解了的Ca（OH）2不断参与反应，未溶解的Ca（OH）2不会溶解补充D．石灰乳中溶解了的Ca（OH）2不断参与反应，未溶解的Ca（OH）2不断溶解补充．14．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图，据图回答：（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？．（2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应．（3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是．（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是．。
2024九年级化学下册专题三第2讲粗盐的提纯习题课件沪教版
致配制的溶液浓度偏大
【点拨】 甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键
一步是过滤(即④)，A错误；甲实验在溶解、蒸发操 作中玻璃棒的作用是搅拌，在过滤操作中玻璃棒的 作用是引流，B错误；乙实验按照②③①的步骤进行 操作，所称氯化钠的质量为5 g，所量水的体积为 42 mL，即42 g，则所配制溶液的溶质质量分数为
注意：上述步骤(2)～(4)中，BaCl2溶液、NaOH溶液、 Na2CO3溶液3种试剂的加入顺序还可以是 ①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液、 ②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液。 只需保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入即可。
针对训练 1 【2023·连云港】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示错误的 是__D___(填字母)。
【点拨】 滤纸折叠方法：取一张滤纸，先将滤纸对折变
成半圆形，然后再对折一次，用手指将其中一层撑 开，使一侧有3层滤纸，另一侧有1层滤纸，D项图示 是错误的。
(3)操作⑤采用如图2所示的装置，缺少的一种仪器 是_玻__璃__棒_。
(3)能否将步骤①和步骤②的顺序颠倒？为什么？ 不__能__，__若__将__步__骤__①__和__步__骤__②__的__顺__序__颠__倒__，__则__所__制__得__的___ _精__盐__水__中__含__有__C_a_C__l2_杂__质__。
5
5g g＋42
g×100%≈10.6%，小于16%，C正确；
乙实验中，若①所用烧杯刚刚用水清洗过，会有少 量的水进入溶液，会导致配制的溶液浓度偏小， D错误。
【答案】C
化学初三粗盐提纯练习题
化学初三粗盐提纯练习题一、选择题1. 下列关于粗盐的说法不正确的是：A. 粗盐是指从矿石或者海水中提取出来的未经处理的盐B. 粗盐中还含有杂质和水分C. 粗盐可以直接食用D. 粗盐经过提纯处理后可得到食盐2. 在实验室中，要将粗盐提纯，下列哪一种方法不适合？A. 蒸馏法B. 晒盐法C. 结晶法D. 过滤法3. 以下关于蒸馏法提纯粗盐的说法不正确的是：A. 蒸馏法可以去除水分、杂质和有机物质B. 蒸馏法利用了物质的沸点差异C. 首先将粗盐溶解在水中，然后进行加热蒸发D. 蒸馏得到的水蒸气可以经过冷凝后收集4. 下列关于过滤法提纯粗盐的说法正确的是：A. 过滤法利用了溶液中溶质和溶剂的溶解度差异B. 过滤法只能去除溶液中的固体杂质，不能去除水分C. 过滤法需要用到滤纸和漏斗等实验器材D. 过滤法可以直接得到纯净的食盐5. 下列关于结晶法提纯粗盐的说法不正确的是：A. 结晶法通过调控溶解度来实现纯净食盐的提取B. 结晶法是将盐溶液进行蒸发，使溶质从溶液中析出C. 结晶法只能去除溶质，不能去除水分D. 结晶法需要进行多次蒸发和冷却才能得到纯净的食盐二、解答题1. 请简要描述将粗盐进行蒸馏提纯的实验步骤。
2. 结晶法是一种常用的提纯粗盐的方法，请详细介绍该方法的实验步骤。
3. 粗盐中除了水分和杂质外，是否还可能含有有机物质？如果存在有机物质，请简要介绍去除有机物质的方法。
4. 盐的提纯过程中，为什么需要加热溶液？三、实际应用题在生活中，我们经常使用到盐。
请列举至少三种使用盐的场景，并解释其中的化学原理。
四、综合应用题希望通过提纯粗盐的实验，你能够了解到化学中的一些基本原理。
请你举例说明另外一个实验操作过程中可以运用到这些原理的实验，并描述该实验步骤。
以上是化学初三粗盐提纯的练习题，请准备好你的笔和纸，开始思考和回答吧！。
粗盐提纯专题复习学案
粗盐提纯姓名: 学号:【知识点的认识】氯化钠俗称食盐，其物理性质是一种白色晶体，易溶于水，并且溶解度随温度变化不大，有咸味，密度为2.165 g/cm3，熔点801℃，沸点1461℃。
其水溶液呈中性，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀（即氯化银；同时，这也是氯离子的检验方法）；电解熔融的氯化钠能够分解得到金属钠和氯气。
氯化钠的用途主要是常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱等。
粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程。
具体的操作步骤、方法如下：1.溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里。
用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止。
观察所得食盐水是否浑浊。
然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.过滤：如图所示：，过滤该食盐水。
待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
如滤液仍浑浊，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等）。
找出原因后，要重新操作。
3.蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿。
如图所示：，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅）。
待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4.计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。
将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
【典例分析】【例1】氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：(1)操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）。
粗盐的提纯练习题及答案
粗盐的提纯练习题及答案10 . 海水中蕴藏着丰富的资源I、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_____。
(2)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg （OH）2、____（填化学式）。
(3)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_____。
II、1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。
侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。
Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：(4)t1℃时，若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和 NaCl饱和溶液，分别升温到t2℃，则所得Na2CO3溶液溶质质量分数________NaC1溶液溶质质量分数(填“大于”“小于”“无法确定”)。
(5)t1℃时，150g水中加入30gNa2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____（填最简整数比)。
(6)t2℃时，将相同质量的碳酸钠饱和溶夜和氯化钠饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠_______ 氯化钠(选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)(7)NaCl中混有少量的Na2CO3，提纯 NaCl的方法为________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(8)某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。
①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____g②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得不饱和溶液的溶质质量是多少？____。
2020中考化学实验《粗盐的提纯》专项测试题(含答案)
《粗盐的提纯》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是A.海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐B.海洋是个巨大的资源库，人们可以无节制的向她索取各种资源C.海洋本身是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大D.海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤的后固体得到纯碱2.下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验设计不合理的是：A.探究分子运动B. 探究燃烧的条件C.测定空气里氧气含量D.验证质量守恒定律3.粗盐提纯过程中，称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是（）A.称量、溶解、过滤、蒸发B.溶解、过滤C.溶解、过滤、蒸发D.过滤4.海水是重要的资源，下列关于海水的变化不属于化学变化的是（）A.海水晒盐B.海水制“碱”C.海水制镁D.除去海水中的氯化镁等可溶性杂质5.以下关于粗盐提纯实验的叙述正确的是（）A.提纯后的精盐是纯净物B.精盐中氯化钠的纯度比粗盐低C.粗盐提纯实验是除去粗盐中全部杂质D.提纯实验不能除去粗盐中可溶性杂质6.化学是一门以实验为基础的科学。
下列有关实验问题的说法中正确的是A.在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作B.碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO,C.沉淀过程中一定伴随着化学变化D.能使无色酚配溶液变红的物质一定是碱7.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是A.AB.BC.CD.D8.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高.海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品.下列有关说法正确的是（）厂*粗盐工精盐门海水——「^Mg<0H）?亘►■小，6H9旦*无水MgCh一►母液_L->NaBr里*BnA.第①步中除去粗盐中的SOr\Ca/Mg*等杂质，加入的试剂顺序为：NaOH溶液、/观溶液、BaCL 溶液，过滤后加盐酸8.第②步中加入的试剂为CaCL溶液C.第③步中发生氧化还原反应D.在第④步中澳元素被氧化9.在“粗盐中难溶性杂质去除”实验中，操作错误的是（）A.称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片B.溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解C.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤D.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热10.除去食盐水中的CaCl八和Na2sO,和MgCk杂质的操作有:①加过量的BaCk溶液;②过滤：③加过量Na£03溶液：④蒸发结晶；⑤加适量盐酸；⑥加过量CaSH）：溶液：。
专题1.4.3常见的酸碱盐粗盐提纯
1.4 常见的酸、碱、盐专题1.4.3 粗盐提纯一、除杂后滤液溶质的成分判断与探究。
如第1题重点考查加入除杂试剂后滤液溶质成分的判断；第2、3题不但考查加入除杂试剂后滤液溶质成分的判断，还同时要求设计实验来证明。
1.食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤，滤液中溶质为______；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为__________。
（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）[2014年]2.为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。
(提示:微溶物不形成沉淀)③溶液X中含们哪些杂质?请设计实验加以证明。
(简要写出实验步骤和现象)[2018年]3.食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。
晾晒海水所得到粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为_____（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。
______（简要叙述实验步骤及现象）[2022年]二、除杂的试剂选择与操作顺序。
第5题重点考查选择除杂试剂及其作用；第4、5（1）（3）、7（3）题考查了除杂试剂的添加顺序及错误的试剂（或操作顺序）引起的后果。
4．除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。
下列操作顺序正确的是（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④[2015年] 5.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
专题五粗盐提纯问题
练习1.有关“粗盐的初步提纯”实验的主要步骤，回答下列问题。 【溶解】称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐步加入盛有10mL水的烧杯里，边
加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。称量尚未向烧杯中加入的 粗盐质量。
【过滤】…… 【蒸发】……
【计算产率】用玻璃棒把提纯后的精盐转移到纸上，称其质量，计算精盐 的产率。
练习2.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、 氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
(1)操作Ⅰ的名称是 过滤 ，加入的试剂A是 碳酸钠溶液，所得沉淀是__碳___酸___钙；
专题五、除去粗盐中的杂质
盐湖捞盐 盐矿挖盐 海水晒盐 盐井水煮盐
粗盐
精盐
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有 较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
一、盐中难溶性杂质的去除（并计算产率）
粗盐
精盐
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）
和不溶性杂质（泥沙等）。
【目的】除去粗盐中的难溶性杂质 【操作步骤】 1.溶解
B
问题
二、除去粗盐中的杂质（可溶性、难溶性杂质）
如何除去实验粗活动盐中的可溶性杂质？
【例1】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水， 然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量 的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作 顺序中最合适的是( ) A．②④⑤①③ B．⑤④②③①
如何全部结晶？
3.蒸发
仪器： 酒精灯、蒸发皿，玻璃棒，铁架台
用玻璃棒不断搅拌目的： 防止因局部温度过高，造成液体飞溅。
何时停止加热？ 当蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热，防固体迸溅， 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
混合物分离经典--粗盐提纯---专题
粗盐提纯---专题【例】粗盐中除NaCl外还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：根据上述方案，回答下列问题：(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。
(2)第⑤步操作的名称是_____________。
(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、(4)实验中②③④加入各“溶液”的目的分别是②______________________③④。
各步得到的沉淀是②____________③④。
（写化学式）②③④加入各溶液发生的反应方程式分别是②③④(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_____________。
【练一练】【练1】．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。
设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
⑴写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。
⑵写出反应②的化学方程式：。
⑶反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。
⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果(填“增大”、“不变”或“减少”)。
【练2】．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。
某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。
请根据上述内容回答下列问题：(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。
(2) 操作②中应加入的试剂B为，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是。
(3)若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。
请写出实验具体步骤和现象。
初三化学粗盐提纯流程专题讲解
初三化学粗盐提纯流程专题讲解英文回答：Purification of Impure Salt.Materials:Impure salt.Water.Filter paper.Evaporating dish.Bunsen burner or hot plate.Procedure:1. Dissolution: Dissolve the impure salt in a minimumamount of hot water in an evaporating dish.2. Filtration: Filter the solution to remove insoluble impurities.3. Crystallization: Heat the filtrate in an evaporating dish until the water evaporates and salt crystals form.4. Decantation: Decant the excess water from the salt crystals.5. Drying: Place the salt crystals on a filter paper and dry them in an oven or in the sun.Observations:The filtrate will appear clear after filtration.Salt crystals will be visible in the evaporating dish.The dried salt crystals will be white and pure.Chemical Equations:Dissolution: Salt + Water → Salt solution.Crystallization: Salt solution → Salt crys tals + Water.Explanation:Impurities are insoluble in water, so they can be removed by filtration.When water evaporates, the salt crystals will precipitate out of the solution.The remaining water can be decanted and the salt crystals can be dried to obtain pure salt.中文回答：粗盐提纯流程。
粗盐提纯专题(含答案)
粗盐提纯专题练 姓名：______________1．从海水中提取的粗盐，除了NaCl 外，还可能含有少量的Ca 2+、Mg 2+、CO 32﹣和SO 42﹣，为了进一步检测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡，也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出．下列说法正确的是（ B ）A ．一定含有Mg 2+B ． 一定含有CO 32﹣C ．一定含有SO 42﹣D ．一定含有Ca2+2．为了除去粗盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题：①沉淀甲是 Mg （OH ）2 ；沉淀乙是____________；沉淀丙是_________________；滤液C 中的溶质是 NaCl 、NaOH 、BaCl 2 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 除去滤液D 中的NaOH 和Na 2CO 3 ． 中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 增大 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 KCl ．3．海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写表格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质．将此粗盐提纯的部分实验方案如下：A 溶液：NaOH 溶液；B 溶液：BaCl 2溶液C 溶液：Na 2CO 3溶液；D 溶液：HCl 溶液（1）溶液甲中有什么溶质：________________________；溶液乙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________； （2）为了简化实验步骤，可以在第_______步进行过滤。
专题1.6.2物质的分离粗盐提纯
20192020浙教版八年级上科学同步提高必刷题训练1.6.2物质的分离——粗盐提纯◆要点粗盐提纯通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（砂石等）。
除去粗盐中难溶性杂质的步骤有：溶解、过滤、蒸发、洗涤，通过以上处理，粗盐可以得到初步提纯。
Δ基础题系列1.(2018浙江宁波中考)在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（）【答案】B【解析】用天平称量时，应该“左物右码”，A操作规范；量筒是测量液体体积的仪器，不能用作溶解的仪器，B操作不规范；过滤时，倾倒液体用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，C操作规范；蒸发水分时，用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，D操作规范。
2.(2019浙江台州校级测试)粗盐提纯的实验中，下列操作不正确的是（）A.先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿B.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D.蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上【答案】A【解析】蒸发皿可以直接加热，也不需要干燥，可以倒入滤液直接加热蒸发。
3.(2019江苏无锡校级测试)粗盐提纯的部分操作图，其中操作错误的是（）【答案】C【解析】过滤操作中，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，C项操作中缺少玻璃棒引流。
4.(2018浙江海宁校级测试)在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（）A.氯化钠的溶解度比硝酸钾小B.氯化钠的溶解度比硝酸钾大C.氯化钠的溶解度受温度影响变化小D.氯化钠的溶解度在室温时更大【答案】C【解析】硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响变化小，故降温时硝酸钾有大量晶体析出，氯化钠几乎无晶体析出。
5.(2018浙江乐清校级测试)如图为精制粗盐的示意图，请回答：(1)写出仪器名称：①。
2023年中考化学二轮专题复习--粗盐的初步提纯
2023年中考化学二轮专题复习--粗盐的初步提纯一、单选题1．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（）A．溶解法B．过滤法C．蒸馏法D．结晶法2．下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（）A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B．实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部3．认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．以下分析你认为合理的是（）A．海水晒盐就是利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐B．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质C．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，可证明该气体一定是二氧化碳D．两种物质完全反应后生成了盐和水，可证明该反应一定是中和反应4．下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是（）A．捣碎研细B．搅拌溶解C．引流浊液D．搅拌防溅5．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解—过滤—蒸发，下列说法错误的是（）A．溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率B．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质C．蒸发时要将蒸发皿中的滤液全部蒸干才能停止加热D．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中精盐的产率将偏低6．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A．利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出B．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐C．利用海风降温，从而使食盐结晶析出D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐7．蒸发食盐水实验中，不需要使用的仪器是（）A．酒精灯B．蒸发皿C．玻璃棒D．导气管8．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（）A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小B．用托盘天平称取10.5g氯化钠，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多C．粗盐提纯时，若溶解时加水量不足，会导致得到的精盐质量偏低D．电解水时，氧气比氢气更易溶于水，会导致负极与正极的气体体积比小于2：19．化学实验操作要科学规范。
粗盐提纯的练习题
粗盐提纯的练习题在日常生活中，我们常常会用到盐。
盐是一种常见的食品调料，不仅能提升食物的味道，还能起到一定的保鲜作用。
然而，市售的食用盐中往往含有杂质，因此，提纯盐成为了一个重要的过程。
本篇文章就将介绍一种常见的提纯盐的方法——粗盐提纯的练习题。
练习题步骤一：首先，准备好以下实验用品和试剂：1. 煤油灯或酒精灯2. 显色试剂：甲醛溶液3. 乙醇或酒精4. 蒸馏水5. 粗盐样品练习题步骤二：1. 将粗盐样品倒入一个烧杯中。
2. 在煤油灯上燃起火焰，将烧杯悬挂在煤油灯火焰下方，使其受热。
3. 观察粗盐样品烧热后的变化。
由于粗盐中含有杂质，当受热时，杂质会发生变化。
4. 将烧热后的样品冷却。
练习题步骤三：1. 将冷却后的样品与蒸馏水混合，搅拌均匀。
2. 取一小部分混合溶液，加入甲醛溶液，观察溶液的颜色变化。
如果溶液变为鲜红色，则表示其中含有重金属离子。
3. 如果发现溶液变为鲜红色，则需要进一步提纯。
练习题步骤四：1. 将待进一步提纯的溶液倒入漏斗中，旋转漏斗，将溶液慢慢过滤。
2. 过滤后的溶液收集在干净的容器中，待溶液自然蒸发，得到纯净的盐。
练习题步骤五：最后，将得到的纯净盐质量称重，并与原始粗盐的质量进行比较。
纯净盐的质量应该较原始粗盐有所降低，这是由于在提纯过程中去除了其中的杂质。
练习题小结：通过上述的练习题，我们可以了解到粗盐提纯的一般步骤。
在实际应用中，通常会使用更加精确和高效的方法进行盐的提纯。
不过，这个简单的练习题可以让我们了解到盐的提纯过程，并通过实际操作体验化学实验的乐趣。
盐是我们日常生活中必不可少的调料，了解提纯盐的方法和过程有助于我们选择高质量的食品材料。
同时，掌握一些简单实用的化学实验技巧也可以增添我们的科学知识和实践能力。
通过这个粗盐提纯的练习题，希望能够帮助大家更好地理解盐的提纯过程，并在实验中感受科学的魅力。
让我们在日常生活中继续探索更多有趣的化学实验练习吧！。
初中化学粗盐提纯知识点
初中化学粗盐提纯知识点粗盐是指从海水或地下盐矿中提取出来的含有杂质的盐。
为了使盐更纯净，我们需要对粗盐进行提纯。
在初中化学中，我们学习了一些方法来提纯粗盐。
本文将介绍几种常见的提纯方法。
一、溶解过滤法溶解过滤法是最常用的提纯粗盐的方法之一。
具体步骤如下：1. 将粗盐加入适量的水中，搅拌使其溶解。
2. 使用漏斗和滤纸将溶液过滤，去除其中的杂质。
3. 将滤液收集起来，用锅加热水分离出纯净的盐。
溶解过滤法的优点是简单易行，适用于大批量的提纯。
但是由于溶解过程中可能会有一些溶解不完全的情况，所以不能完全去除所有的杂质。
二、结晶法结晶法是另一种常用的提纯粗盐的方法。
具体步骤如下：1. 将粗盐加入适量的水中，搅拌使其溶解。
2. 加热溶液，使之饱和。
3. 静置溶液，使其缓慢冷却。
4. 盐的结晶会逐渐形成，可以通过过滤或离心机将结晶分离出来。
5. 重复以上步骤，直到得到纯净的盐。
结晶法的优点是能够获得较为纯净的盐，但是需要较长的时间进行结晶和分离的过程。
三、蒸发结晶法蒸发结晶法是一种利用溶液中溶剂挥发的方法来提纯盐的方法。
具体步骤如下：1. 将粗盐加入适量的水中，搅拌使其溶解。
2. 将溶液倒入容器中，使其表面积尽量大。
3. 将容器放在通风处，让溶液自然蒸发。
4. 随着溶剂的蒸发，盐会逐渐结晶，可以通过过滤或离心机将结晶分离出来。
5. 重复以上步骤，直到得到纯净的盐。
蒸发结晶法的优点是能够获得相对较为纯净的盐，但需要较长的时间进行蒸发和结晶的过程。
四、离心法离心法是一种利用离心机将杂质从盐水中分离的方法。
具体步骤如下：1. 将粗盐加入适量的水中，搅拌使其溶解。
2. 将溶液放入离心管中。
3. 将离心管放入离心机中，进行高速旋转。
4. 在离心机的作用下，盐水和杂质会分离开来，杂质会沉淀在离心管的底部。
5. 将离心管取出，倒掉杂质，留下纯净的盐水。
离心法的优点是简单易行，能够快速分离盐水和杂质。
但杂质可能会有一部分残留在盐水中。
2023河南中考化学专题22 粗盐提纯(1)(5)
“原创好题”速递( 化学)重难专题:粗盐提纯1. 某氯化钠样品中含有少量氯化钡杂质,应加入适量的除杂试剂是A. 碳酸钠溶液B. 稀盐酸C. 氢氧化钠溶液D. 碳酸钾溶液2. 粗盐中含有可溶性杂质Na2 SO4,现要除去其中的Na2SO4,需先依次加入过量的a 和b ,过滤后再加c 。
下列说法正确的是A. 试剂a 只能是BaCl2溶液B. 加入试剂b 的目的是除去溶液中过量的aC.“过滤”和“加试剂 c”的顺序可以颠倒D. 所得溶液中NaCl 的质量一定小于原粗盐中NaCl 的质量3. 为除去粗盐固体中含有的CaCl2 和Na2SO4杂质,可将粗盐加水溶解后,依次加入过量的BaCl2溶液和溶液,充分反应后过滤, 向滤液中加入适量稀盐酸,蒸发结晶。
加入稀盐酸的目的是,蒸发结晶过程中观察到时停止加热。
4. 除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质和MgCl2 、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质的流程如下:(1) 溶解、过滤和蒸发结晶过程中均会用到的一种玻璃仪器是。
(2) 甲、乙、丙三种试剂分别是。
(3) 写出加入丁后发生的中和反应的化学方程式。
5. “白头灶户低草房,六月煎盐烈火旁。
走出门前炎日里,偷闲一刻是乘凉。
”清代诗人吴嘉纪的《煎盐绝句》生动形象地描述了“烧盐匠”的艰辛。
炼制井盐需要先配卤,把黄卤( 主要成分氯化钠,含氯化钡杂质) 和黑卤( 主要成分氯化钠,含硫酸镁杂质) 按一定的比例调配,过滤,加热卤水,沸腾后加入黄豆浆反复打捞杂质至澄清后,加盖熬煮,形成结晶盐。
(1) 写出黄卤和黑卤按一定的比例调配后发生反应的化学方程式。
(2) 熬制井盐时加入黄豆浆可以除去粗盐中的氯化镁,现代实验室常用什么药品除去粗盐中的氯化镁杂质?6. 海水晒盐得到的粗盐中含有SO Ca2+ 、Mg2+ 这几种杂质离子,需要对其进行提纯才能用于生产和生活。
如图是进行粗盐提纯时各步骤烧杯内的粒子图示。
(1) 加入的试剂 a 是什么?(2)请补画出空白烧杯 D 中此时的粒子模型。
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2011年中考化学专题练习粗盐提纯(2010安徽芜湖).某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有得氯化钙。
设计实验方案如下,请参与实验并回答问题。
⑴写出A物质得化学式: ,写出A物质得俗称: 。
⑵写出反应②得化学方程式: 。
⑶反应①中加入过量A物质得目得就是;反应②中如果加入盐酸也过量,则对所得到得氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。
⑷分离后所得氯化钠得质量与分离前原混合物中氯化钠得质量相比较,结果(填“增大”、“不变”或“减少”)。
(2010重庆)粗盐中含有较多得杂质,小林按照课本“活动与探究”得要求做粗盐提纯实验。
⑴仪器B得名称就是,在实验中用得最多得仪器就是(填序号)。
⑵称量食盐应放在仪器A得盘,蒸发时防止液滴飞溅得操作就是。
⑶“活动与探究”中,操作步骤有:①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发,正确得操作顺序为(填序号)。
(2010江苏泰州)实验室欲除去粗盐中混有得少量不溶性杂质,请回答下列有关问题:(1)其正确得操作步骤就是①▲ ;②▲ ;③▲。
(2)上述三个步骤中都须使用得一种仪器就是▲ (填下列有关序号)。
A.烧杯B.漏斗C.蒸发皿D.玻璃棒(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中得作用就是▲ 。
(2010广东湛江)某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有得杂质CaO)来配制一定质量分数得NaCl溶液,实验得流程图如下:请回答:(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应得化学方程式为___________________。
(2)操作2得名称就是__________,在溶液A中加入过量碳酸钠得目得就是________________。
(3)若要配制100g质量分数为10％得氯化钠溶液,除了用到天平、烧杯、量筒外,还需用到得玻璃仪器就是__________,其作用就是______________________________。
(2010贵州遵义)我国拥有丰富得海洋资源,我们可以从海水中提取食盐,并以此为原料制得具有广泛用途得烧碱,其制取得主要工艺流程如下:(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒得丰要作用就是;(2)氯化钠溶解过程中搅拌得目得就是;(3)写出氯化钠饱与溶液在通电条件下发生反应得化学方程式。
(2010江苏淮安).医院救治病人急需一批生理盐水,制药厂积极支援,用含有少量碳酸钠得氯化钠为原料生产纯净得氯化钠,再用其配制生理盐水。
某化学学习小组运用所学知识,在实验室设计了如图得氯化钠得生产流程。
请根据上述内容回答下列问题:(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌,其目得就是。
(2) 操作②中应加入得试剂B为,该小组同学认为过量得B无需再用试剂除去,最终对氯化钠得纯度不会造成影响,其原因就是。
(3) 若用不纯得氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命,请您选用下列所提供得试剂,对该小组制得得氯化钠进行检验,以判断碳酸钠被除尽。
请写出实验具体步骤与现象。
供选用得试剂:蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。
实验步骤与现象: 。
(2010山东青岛)海水就是一种取之不尽、用之不竭得资源宝库。
请围绕科学利用海水资源,填写空格:用海水“晒盐”得方法得到得粗盐中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯得部分实验方案如下:①加入氢氧化钠溶液得目得就是_____________________________________。
②过滤后得到得沉淀成分有:氢氧化镁、碳酸钙、___________________。
③请设计实验,能通过清晰可见得现象,准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸,至恰好完全反应:_____________________________________________________________。
(2010山东滨州)海水就是一种重要得自然资源。
以下就是我市对海水资源得部分利用。
(1)从海水中获取淡水。
常用得操作方法就是 ;(2)从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐;(3)从海水中得到金属镁。
下图就是从海水中提取镁得简单流程。
上述过程中,沉淀B与试剂C发生得就是中与反应,则沉淀B得化学式为;由无水MgCl2制取Mg得化学方程式为。
海水本身就就是含有MgCl2得溶液,它与通过步骤①、②得到得MgCl2溶液有何不同:。
(2010四川乐山).实验小组得同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下:A B C D E F G H(1)A得名称就是;(2)提纯得步骤就是:溶解、过滤、、计算产率;(3)“过滤”操作得要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中“二低”得含义就是;(4)实验小组通过正确得计算发现,所得实验结果对与该粗盐得实际含量对比,实验测得得结果比实际偏低,请分析可能得原因:。
(2010四川达州)海水就是一种重要得自然资源(海水中含NaCl、MgCl2等物质),被誉为“国防金属”得镁主要就是从海水中提取得,下面就是从海水中提取金属镁得简单流程。
⑴从海水中获得淡水,常用得方法就是。
⑵从海水中获得粗盐,可将海水进行。
⑶试剂A最好选用。
海水溶液Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2Mg 试剂A试剂B 通电(2010辽宁鞍山)氯化钠就是日常生活得必需品,也就是重要得化工原料。
(1)粗盐除含NaCl 外,还含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下就是 粗盐提纯得操作流程。
提供得试剂:Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、饱与NaCl 溶液。
①欲除去溶液I 中得MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4,从提供得试剂中选出a 所代表得试剂,按滴加顺序依次为:过量得NaOH 溶液、 、;②在滤液中加盐酸得作用就是 ;(2)用提纯得NaCl 配制200g0、9％得生理盐水,需要NaCl 得质量为 g 。
①配制该溶液时所需要得玻璃仪器有②如果配制后溶液溶质得质量分数低于0、9％,您认为可能得原因就是 。
(任写一个)(2009广东佛山)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl 外,还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下就是制备精盐得实验方案,各步操作流程如下:溶解过滤BaCl Na 蒸发、结晶、烘干粗盐2NaOH 2CO 3HCl沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用就是 。
(2)第②步操作得目得就是除去粗盐中得 (填化学式,下同),第⑥步操作得目得就是除去滤液中 。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀得成分有:泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 (填化学式)。
(4)在第③步操作中,选择得除杂得试剂不能用KOH 代替NaOH,理由就是 。
(2009浙江丽水)某学习小组设计分离NaCl 与CaCl 2两种固体混合物方案如下: (1)操作A 就是_________________。
(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到得仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外,还必须要有得一种仪器就是_________________。
(3)有同学提出滤液中含有少量得碳酸钠,应加入_________________至过量,再蒸发结晶才能得到纯净得氯化钠。
(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克,试计算原混合物中有多少克CaCl 2固体?(假设实验过程中无损耗)(2009·山东潍坊)某校化学活动小组查阅资料发现,粗盐中除NaCl 外,还含有MgCl 2、 CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质。
她们要除去杂质得到精盐,设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作,用于沉淀得试剂稍过量．．):根据上述方案,回答下列问题:(1)操作①中玻璃棒得作用就是_____________。
(2)第⑤步操作得名称就是_____________。
(3)“蒸发结晶”用到得器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、(4)实验中加入“Na 2SO 4溶液”得目得就是_______________________________(5)利用提供得沉淀试剂,再写出一种添加试剂得操作顺序(填序号):_____________。
(2009·山东青岛)海水经过晒盐后得到粗盐与苦卤,重结晶后得食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,她们在溶液中主要以SO 42－、Ca 2+、Mg 2+得形式存在,为将这些杂质离子除净,应加入过量得氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀,过滤除去;再加入适量得盐酸,得到精盐水,最后经蒸发即得精盐。
以下就是某化工厂对海水进行综合利用得示意图:(1)在苦卤制镁得过程中加入了石灰乳(主要成分就是氢氧化钙),石灰乳就是用生石灰制得得,请写出制取石灰乳得化学方程式_________________________________________。
(2)在制备精盐得过程中,氯化钡与碳酸钠溶液得添加顺序就是否可以颠倒________,理由就是_____________________________________________________________________;(3)在利用粗盐制备精盐过程得第⑥步操作中,加入适量盐酸得目得就是__________ ____________________________________________________________________。
(2009·山东烟台)海水就是一种重要得自然资源。
以下就是我市对海水资源得部分利用。
(1)从海水中获取淡水。
常用得操作方法就是 。
(2)从海水中获得氯化钠。
将海水进行 可得到粗盐;为除去粗盐中含有得SO 42-、Ca 2+、Mg 2+等杂质,-有如下操作:①溶解;②加过量得Na 2CO 3溶液; ③加过量得BaCl 2溶液;④加适量得盐酸;⑤加过量NaOH 溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤。
正确得操作顺序就是 。
(用序号填一种合理组合)。
海水粗盐 溶解 ① BaCl 2溶液 ② NaOH 溶液 ③ Na 2CO 3溶液 ④ 过滤⑤沉淀滤液盐酸 ⑥ 蒸发、结晶 烘干 精盐苦卤 石灰乳 MgCl 2溶液 盐酸 Mg(OH)2 一定条件 MgCl 2 通电MgCl 2(3)从海水中得到金属镁。
下图就是从海水中提取镁得简单流程。
上述过程中,沉淀B与试剂C发生得就是中与反应,则沉淀B得化学式为,由无水MgCl2制取Mg得化学方程式为。
海水本身就就是含有MgCl2得溶液,它与通过步骤①、②得到得MgCl2溶液有何不同:。
(4)海水“制碱”。
下图就是海水“制碱”得部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应得化学方程式为:、。
制氨盐水得过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳。