完整版高中化学选修四第二章练习题含答案

化学第二章练习题一）1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（

反应物的性质催化剂 D. B.温度 C. A.压强

-1跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影2.100 mL 6 mol·LH的SO42响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

水 B. 硫酸钠固体A.

D.硝酸钾溶液 C.硫酸钾溶液

质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，N的物3.在一定温度下，容器内某一反应中M、

）下列表述中正确的是

（

x k b 1 . c o m时，正、逆反应速率相等，达平衡 A.反应的化学方程式为B.tN 2M 1 N的浓度是M浓度的2倍 D.t时，C.t时，正反应速率大于逆反应速率13

H+I2HI（正反应为吸热反应），反应物的浓4.在温度不变、恒容的容器中进行反应22

-1-1-1-1所需时间为L 降到0.036 mol·需20 s，那么由0.06 mol·度由0.1 mol·L降到0.06 mol·LL （）

A.等于10 s

B.等于12 s

C.大于12 s

D.小于12 s

2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（（g）+B(g) ）5.下图中，表示2A

B(g)（gg））2A2B(g)和（α6.α和分别为A在两个恒容容器中平衡体系A21

的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A.α、α均减小 B.α、α均增大2211C.α减小，α增大 D.α增大，α减小2121．]#网[来源学#科+3B(g)）（gmol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A7.2 mol A与2 -1-1,sL下列推断正确·后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 mol·2C(g)+zD(g),若2s 的是（）

-1-1 A.v(C)=v(D)=0.25 mol·L ·s B.z=3

C.B的转化率为25%

D.C的体积分数为28.6% 8．航天飞机用高氯酸铵（NHClO）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热44引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为: 高温△H=-Q kJ ／mol

+2O（g）g）+4HO（g）+Cl（2NHClO（S）g）N（222424下列叙述不正确的是．．．A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用

9．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是．．．△H＜0 （g）=3O（g）20A．23△H＞0 g）s（g）=2C（）+O（B．2CO2△H＜0 ）+3H（g）=2NH （g（C．Ng）322△H＞0 ）=CaO（s）+CO（gD．CaCO（s）2310．在一定温度下将lmol CO（g）和lmol HO（g）通入一个容积固定的密闭容器中反应：2CO（g）+HO（g）CO（g）+H（g），达到平衡后CO的物质的量为0.6mol，再通入

22224molHO（g），当再次达到平衡后，CO的物质的量可能是22A．n（CO）=0.6 mol B．n（CO）=1 mol 22C．1 mol＜n（CO）＜4 mol D．0.6 mol＜n（CO）＜1 mol 22 11.根据下图填空。

（1）反应物是_____________，生成物是_____________。

（2）在2 min内A、B、C三者的反应速率值各是_____________。

（3）该反应的化学方程式是_______________________________________。

12.对于反应3X（g）+Y(g)====Z(g),在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：（1）升高温度：____________________________；

]学科网来源[；（2）增大压强：____________________________ ____________________________；）增大容器容积：（3

；____________________________：X）加入4（．

____________________________；5）加入Y：（___________________________。（6）压缩体积：_

ZXXK]学科网&网][来源[来源学&科

+O转化为SO：2SOΔH＜0。13.在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO 2SO 22323，试回答：已知常压下SO体积分数为91%3

。1）在生产中常用过量的空气是为了______________________________________________（。500 ℃是由于__________________________________________________（2）加热到400—原因是。___________________。”或“常压”））（3压强应采用____________________（填“高压

为，是因而不是用水收（4）常用浓HSO来吸SO，324

___________________________________。。____________________________________尾气中的SO必须回收，是因为__________（5）2

:][来源）与温%在反应过程中NH的质量分数（N（g）+3H(g)NH2NH(g),14.可逆反应32323关系如下图所示，请回答：度(t ℃)

（1）正反应是______________（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）t＜500 ℃时，NH%逐渐增大，是因为__________________________________________。3（3）t＞500 ℃时，NH%逐渐减小，是因为_____________________________________。3

15.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。