氧化还原反应的特征与实质课件

化合价升高，发生氧化反应
失电子
0
0
＋1 －1
2
Na
＋
Cl2
＝ 2NaCl
得电子
化合价降低，发生还原反应
升、失、氧；
化合价升高，发生氧化反应
共用电子对偏离
H0 2＋ C0 l2 ＝ 2＋H1 C－l1
共用电子对偏向
化合价降低，发生还原反应
降、得、还
氧化还原反应： 有化合价改变的反应 本质上是：电子转移（电子得失或偏移）
氧化还原反应的特征与实质
一、氧化还原反应
局限于得
从得氧失氧角度分析：
氧失氧的
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质反失应去氧被还
原的反应是氧化还原反应。
从化合价升降角度分析： 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
从电子转移角度分析：
有电子转移（得失或偏移） 的反应是氧化还原反应。
氧化还原反应
的本质是电子
0
Cu
各元1，素化每的合个化价合反价应升有中高变，化都吗有?找元出素变的化化的合化价合价? 发生变化 化合价降低
2升M，0高每g，个+必反2有+H应1元C中素l，=的有化M元+2合g素价C的降l2化低+合。H0价2↑
化合价升高 氧化还原反应的特征与实质
化合价的升降是什么 原因引起的？如何在 上述两反应中表达出
【课前练习】
下列反应属于氧化还原反应的是（ D ）
A．ⅠBr + H2O ＝ HBr + HⅠO
B．NH4HCO3 ＝ NH3↑+ CO2↑+ H2O
C．Na2O2 + 2HCl ＝ H2O2 + 2NaCl 化合价升高，被氧化（氧化反应）
0 D．O3
+
-1 2NaⅠ
+
H2O=△=
-2 2NaOH
+
０
０
+1 -1
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
氧化还原反应的特征与实质
ห้องสมุดไป่ตู้
4、氧化还原反应的实质： 电子的转移
电子的得失
得e 化合价降低 失e 化合价升高
共用电子对的偏移
偏向：化合价降低 偏离：化合价升高
氧化还原反应的特征与实质
小结：从微观角度（电子转移）认识氧化还原反应：
转移
氧化还原反应的特征与实质
是氧化还原反 应的表观特征, 可作为氧化还 原反应的判断 依据。
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
氧化还原反应的特征与实质
来？
氧化还原反应的特征与实质
3、从电子得失角度分析：
离子化合物NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后
得到e-后
Na+ [ Cl ]-
００
＋１－１
2Na＋Cl2==2Na Cl
Na+ Cl -
化合价升降的原因：
氧化还原反应的特征与实质
电子的得失
共价化合物HCl 的形成过程
H
Cl
H Cl
氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子（或电子对偏离） 还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子（或电子对偏向）
氧化还原反应的特征与实质
练 习：
下列叙述正确的是（ BD ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价 降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
0 Ⅰ2
+
O2
化合价降低，氧被化还还原反原应的特（征与还实质原反应）
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第二课时
氧化还原反应的特征 与实质
氧化还原反应的特征与实质
教师：程瑞生
思考: 下列反应是不是氧化还原反应 化合价降低
F氧0 e化+ 还C+2u原SO反4 应= 的F+2e特SO证4 ：+