2020届河南省实验中学高三年级第二次月考高中化学

2020届河南省实验中学高三年级第二次月考高中化

学

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 K 39 Cu 64

一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分〕

1．以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中只发生了氧化还原反应的是

〔〕A．钠B．过氧化钠C．次氯酸钙D．过氧化氢

2．以下有关氧化还原反应的表达中正确的选项是〔〕A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C．金属单质在化学反应中一定作还原剂

D．失电子的反应物在反应中作还原剂，生成还原产物

3．〔1〕HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol；

(2)CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol；那么以下描述正确的选项是

〔〕

A．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；△H=－57.3kJ/mol

D．1mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热

4．某溶液中含有HCO3－、SO32－、S2－、ClO－等4种阴离子。假设向其中少量的Na2O2后，溶液中离子浓度差不多保持不变的是〔〕A．ClO－B．SO32－C．S2－D．HCO3－

5．不能用H＋+OH－==H2O表示的离子反应的是〔〕A．氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液B．氢氧化钡和硫酸溶液

C．硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液D．石灰水和硝酸溶液

6．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持体积适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁育，下述四种物质加入水中都能够起到供氧杀

菌作用，在长距离储运鱼苗的水中，最好加入的药剂是

〔 〕 A ．Na 2O 2 B ．Cl 2 C ．CaO 2·2H 2O D ．H 2O 2

7．以下离子方程式书写正确的选项是

〔 〕 A ．苯酚与碳酸钠反应：2C 6H 5OH+CO 32-→2C 6H 5O -+CO 2↑+H 2O

B ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：+++↓==+43NH AgOH NH Ag

C ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I - = 2Fe 2++I 2+3H 2O

D ．用石墨电极电解MgCl 2溶液的离子方程式可表示为：

↑++↑+--222222H OH Cl O H Cl 电解

8．被称为万能还原剂的NaBH 4〔其中H 元素为－1价〕溶于水并和水反应：

NaBH 4+2H 2O=NaBO 2+4H 2↑。以下讲法中正确的选项是

〔 〕

A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂

B ．NaBO 2是氧化产物

C ．硼元素被氧化，氢元素被还原

D ．氧化产物与还原产物的质量比为1:1

9．以下讲法中不正确的选项是

〔 〕

A ．任何化学反应都伴有能量变化

B ．固体煤变为气体燃料再燃烧，可不能阻碍煤燃烧所放出的热量

C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

10．依照以下反应的化学方程式，判定有关物质的还原性强弱顺序是

〔 〕 I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2

A ．I －＞Fe 2+＞Cl －＞SO 2

B ．Cl －＞Fe 2+＞SO 2＞I －

C ．Fe 2+＞I －＞Cl －＞SO 2

D ．SO 2＞I －＞Fe 2+＞Cl

－ 11．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2，将其加热到300℃经充分反应后，

排出气体，容器内残留的固体是

〔 〕

A ．NaHCO 3和NaOH

B ．Na 2CO 3和NaOH

C ．NaHCO 3和Na 2CO 3

D ．Na 2CO 3

12．0.64g Cu 投入到一定量的浓HNO 3中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集

到标准状况下224mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定

体积的O 2 ，恰好使气体完全溶于水，那么通入O 2的体积为 〔 〕

A．168mL B．224mL C．112mL D．56mL

二、填空题〔此题包括6小题，共74分〕

13．〔16分〕

〔1〕①向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量，请写动身生反应的离子方程式：。

②在Fe(NO3)2溶液中，滴加盐酸，溶液变黄并产生无色气体，请写出反应的离子

方程式：

〔2〕将一小块钠投入水中，观看到：钠浮于水面，讲明；钠熔成小球，讲明；钠四处游动并发出嘶嘶的响声，讲明；将钠投入酒精中

与投入水中所发生的现象不同点有________ ，酒精与水相比，

更难电离。

〔3〕：酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内可不能褪色；

H2O2具有氧化性和漂白性。将3.9g过氧化钠放入烧杯中，加入100mLH2O，充分

反应后取上述溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。

①有人认为〝红色迅速褪去〞是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对

比数据加以讲明。

②还有人认为〝红色迅速褪去〞是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内

的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作。

③补充实验，证明〝红色迅速褪去〞与溶液中存在H2O2有关，请简述实验操作

14．〔12分〕、科学家使用一般氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构复杂且不太稳固。

〔1〕以下有关O4的讲法正确的选项是：

A．O4晶体是原子晶体

B．由O2合成O3或O4的反应都属于氧化还原反应

C．O4与O3、O2差不多上氧的同位素

D．O4能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝

〔2〕制备含O2─、O22─ 甚至O2+ 的化合物差不多上可能的，通常它们是在氧分子进行以下各种反应时生成的：