高二化学知识点总结归纳
高二化学知识点归纳最新
高二化学知识点归纳最新
高二化学主要包括以下几个知识点：
1. 化学反应与化学方程式
- 原子、离子和分子的基本概念
- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应- 化学方程式的表示方法：分子式、离子方程式、平衡方程式
- 平衡反应的影响因素：温度、压力、浓度、催化剂
2. 物质的量与化学计量
- 相对原子质量和相对分子质量的概念
- 物质的量的定义：摩尔、摩尔质量
- 反应物与生成物的摩尔比例关系
- 摩尔配平和化学计量计算：摩尔比、摩尔量、质量计算、摩尔体积计算
3. 电子结构与化学键
- 原子结构：电子壳层、能级、轨道、电子排布规律
- 元素周期表及其分类：周期性、周期表的结构和特点
- 化学键的概念：共价键、离子键、金属键、自由基键
- 共价键的成键原理：价电子对斥力理论、共价键的方向性
- 分子形状和分子极性的关系：电子云密度分布、两极性分子的极性作用力
4. 化学反应速率与化学平衡
- 化学反应速率的定义和表达：反应速率的概念、速率方程式、速率常数
- 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂
- 化学平衡的概念和条件：正向反应和逆向反应的速率相等、反应物和生成物浓度不再变化
- 平衡常数及其与反应物浓度之间的关系：平衡常数的定义、平衡常数的计算、平衡常数和浓度之间的关系
5. 酸碱与盐的性质
- 酸碱的概念和性质：酸的通性、酸的酸度和强度、酸的溶解度和电离度
- 酸碱中和反应和中和滴定：酸碱中和的概念和条件、酸碱中和滴定的实验方法和计算过程
- 盐的相关概念和性质：盐的溶解度、盐的水解和盐的酸碱性
以上是高二化学主要的知识点，希望对你有帮助！。
高二化学知识点归纳
高二化学知识点归纳一、原子结构与元素周期律1. 原子的组成：质子、中子、电子2. 原子核与电子云的概念3. 同位素和同元素的不同同位素4. 电子排布规律：奥芬堡原理、保尔分立原理、洪特规则5. 元素周期表的结构：周期、族、区块6. 元素周期律：原子半径、电负性、电离能的变化规律7. 元素的性质与周期表位置的关系二、化学键与分子结构1. 化学键的类型：共价键、离子键、金属键2. 化学键的形成条件和原理3. 分子的几何形状：VSEPR理论4. 分子间力的类型：范德华力、氢键5. 分子的极性与非极性6. 晶体结构：分子晶体、离子晶体、共价晶体、金属晶体三、化学反应原理1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应2. 化学反应的速率与机理3. 催化剂的作用和类型4. 化学平衡的概念：动态平衡、平衡常数5. Le Chatelier原理及其应用6. 酸碱理论：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特-劳里理论7. 酸碱滴定的原理和方法1. 溶液的基本概念：溶质、溶剂、浓度2. 溶液的分类：饱和溶液、不饱和溶液、过饱和溶液3. 溶解度与温度、压力的关系4. 电解质与非电解质5. 电化学电池的工作原理：伏打电堆、伽伐尼电池6. 电解质溶液的电导率7. 电化学系列和金属腐蚀五、热化学与能量变化1. 热化学方程式和焓变2. 反应热的测量：量热法3. 能量守恒原理4. 化学反应的热效应：吸热反应与放热反应5. 相变过程中的能量变化：熔化、蒸发、凝华、凝固六、化学实验技能1. 常见化学实验仪器的名称和使用方法2. 实验室安全规则和事故处理3. 常见化学实验操作：溶液配制、滴定、重结晶、蒸馏4. 实验数据的记录和处理5. 常见化学试剂的保存和使用注意事项七、有机化学基础1. 有机化合物的特征和分类2. 碳的杂化理论：sp、sp2、sp3杂化3. 有机分子的结构和命名规则4. 饱和烃、不饱和烃、芳香烃的性质和反应5. 官能团的概念和重要性6. 有机反应的类型：取代反应、加成反应、消除反应、氧化还原反应1. 无机化合物的分类和性质2. 配位化学基础：配体、中心离子、配位数3. 配位化合物的命名和结构4. 酸碱盐的分类和性质5. 重要的无机化学反应：沉淀反应、氧化还原反应、络合反应九、化学计算1. 物质的量和摩尔概念2. 质量守恒定律在化学计算中的应用3. 溶液浓度的计算4. 气体定律和相关计算5. 化学反应的定量关系：反应物和生成物的摩尔比十、化学与环境1. 常见的环境污染问题：水污染、空气污染、土壤污染2. 化学物质的环境影响和生态效应3. 绿色化学和可持续发展的概念4. 环境保护中的化学技术：废水处理、废气净化以上是高二化学的主要知识点归纳，每个部分都需要学生深入理解和掌握，以便在化学学习中取得良好的成绩。
化学高二上册知识点归纳
化学高二上册知识点归纳1.化学高二上册知识点归纳篇一物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)2.化学高二上册知识点归纳篇二1.烯醛中碳碳双键的检验(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。
3.如何检验溶解在苯中的苯酚?取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。
若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
高二化学知识点总结
高二化学知识点总结高二化学知识点总结「篇一」1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。
4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）高二化学知识点总结「篇二」一、物质的量1、定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3、物质的量的符号为“n”。
二、摩尔1、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2、符号是mol。
3、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（氢气），1molH表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
4、计算公式：n=N/NAn=m/M高二化学知识点总结「篇三」四、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
高二化学知识点归纳【5篇】
高二化学知识点归纳【5篇】高二化学知识点总结1一.浓硫酸〝五性〞酸性.强氧化性.吸水性.脱水性.难挥发性:化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二.浓硝酸〝四性〞酸性.强氧化性.不稳定性.挥发性:化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三.烷烃系统命名法的步骤(1)选主链,称某烷(2)编号位,定支链(3)取代基,写在前,注位置,短线连(4)不同基,简到繁,相同基,合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则:①最简化原则②明确化原则,主要表现在一长一近一多一小,即〝一长〞是主链要长,〝一近〞是编号起点离支链要近,〝一多〞是支链数目要多,〝一小〞是支链位置号码之和要小,这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义. 四.氧化还原反应配平标价态.列变化.求总数.定系数.后检查一标出有变的元素化合价;二列出化合价升降变化;三找出化合价升降的最小公倍数,使化合价升高和降低的数目相等;四定出氧化剂.还原剂.氧化产物.还原产物的系数;五平:观察配平其它物质的系数;六查:检查是否原子守恒.电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数),画上等号.高二化学知识点总结21.化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应:反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应:反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化练习:氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是(B)A.2Q1+Q2 4Q3B.2Q1+Q2 4Q3C.Q1+Q2(4)常见的放热反应:A.所有燃烧反应;B.中和反应;C.大多数化合反应;D.活泼金属跟水或酸反应;E.物质的缓慢氧化(5)常见的吸热反应:A.大多数分解反应;氯化铵与八水合氢氧化钡的反应.(6)中和热:(重点)A.概念:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量.2.化学能与电能(1)原电池(重点)A.概念:B.工作原理:a.负极:失电子(化合价升高),发生氧化反应b.正极:得电子(化合价降低),发生还原反应C.原电池的构成条件:关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b.电极均插入同一电解质溶液c.两电极相连(直接或间接)形成闭合回路D.原电池正.负极的判断:a.负极:电子流出的电极(较活泼的金属),金属化合价升高b.正极:电子流入的电极(较不活泼的金属.石墨等):元素化合价降低E.金属活泼性的判断:a.金属活动性顺序表b.原电池的负极(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼;c.原电池的正极(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属F.原电池的电极反应:(难点)a.负极反应:_-ne=_n-b.正极反应:溶液中的阳离子得电子的还原反应(2)原电池的设计:(难点)根据电池反应设计原电池:(三部分+导线)A.负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)B.正极为比负极不活泼的金属或石墨C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)(3)金属的电化学腐蚀A.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀B.金属腐蚀的防护:a.改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力.如:不锈钢.b.在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果.(油脂.油漆.搪瓷.塑料.电镀金属.氧化成致密的氧化膜)c.电化学保护法:牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法高二化学知识点总结31.SO2能作漂白剂.SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液.SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水.高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸.2.SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性,3.往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:第一种可能为与Cl-生成难溶物.包括:①AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物.包括:①可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液.③S2O32-离子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解.)若加HI溶液,最终会氧化得到I2.⑤AlO2-离子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解.4.浓硫酸的作用:①浓硫酸与Cu反应——强氧化性.酸性②实验室制取乙烯——催化性.脱水性③实验室制取硝基苯——催化剂.吸水剂④酯化反应——催化剂.吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性.强氧化性.吸水性⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性5.能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)6.既能与酸又能与碱反应的物质①显两性的物质:Al.Al2O3.Al(OH)3②弱酸的铵盐:(NH4)2CO3.(NH4)2SO3.(NH4)2S等.③弱酸的酸式盐:NaHS.NaHCO3.NaHSO3等.④氨基酸.⑤若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2CO3.Na2SO3也可以.7.有毒的气体:F2.HF.Cl2.H2S.SO2.CO.NO2.NO.Br2(g).HCN.8.常温下不能共存的气体:H2S和SO2.H2S和Cl2.HI和Cl2.NH3和HCl.NO和O2.F2和H2.9.其水溶液呈酸性的气体:HF.HCl.HBr.HI.H2S.SO2.CO2.NO2.Br2(g)._.可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3.有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱.检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色.高二化学知识点总结41常用来制葡萄糖的是淀粉2能发生皂化反应的是油脂3水解生成氨基酸的是蛋白质4水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉.纤维素.麦芽糖5能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸6有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠,工业用盐)7能与Na反应产生H2的是含羟基的物质(如乙醇.苯酚)8能发生水解的是酯.油脂.二糖.多糖.蛋白质9能还原成醇的是醛_能作植物生长调节剂.水果催熟剂的是乙烯高二化学知识点总结5化学实验安全1.(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2)烫伤宜找医生处理.(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.(5)钠.磷等失火宜用沙土扑盖.(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.高二精选化学知识点归纳【5篇】。
高二化学有机知识点总结(12篇)
高二化学有机知识点总结（12篇）篇1：高二化学知识点总结1.制硝基苯(―NO2，60℃)、制苯磺酸(―SO3H，80℃)、制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH 溶液、FeCl3溶液。
3.Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
14X(卤原子：氯原子等)、―OH(羟基)、―CHO(醛基)、―COOH(羧基)、―COO―(酯基)、―CO―(羰基)、―OC=C(碳碳双键)、―C≡C―(碳碳叁键)、―NH2(氨基)、―NH―CO―(肽键)、―NO2(硝基)。
1、电解池：把电能转化为化学能的装置。
(1)电解池的构成条件①外加直流电源;②与电源相连的两个电极;③电解质溶液或熔化的电解质。
(2)电极名称和电极材料①电极名称阳极：接电源正极的为阳极，发生x氧化xx反应;阴极：接电源负极的为阴极，发生xx还原xx反应。
②电极材料惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。
2、离子放电顺序(1)阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。
(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
3、阳离子在阴极上的放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+1.纯碱、苏打：Na2CO32.小苏打：NaHCO33.大苏打：Na2S2O34.石膏(生石膏)：CaSO4・2H2O5.熟石膏：2CaSO4・.H2O6.莹石：CaF27.重晶石：BaSO4(无毒)8.碳铵：NH4HCO39.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食盐：NaCl12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4・7H2O(缓泻剂)14.烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4・7H2O16.干冰：CO217.明矾：KAl(SO4)2・12H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)19.泻盐：MgSO4・7H2O20.胆矾、蓝矾：CuSO4・5H2O21.双氧水：H2O223.石英：SiO224.刚玉：Al2O325.水玻璃、泡花碱：Na2SiO326.铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：FeS229.铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O32.波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO234.天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH435.水煤气：CO和H236.王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。
高二化学知识点总结归纳10篇
高二化学知识点总结归纳10篇文章一：化学键的分类化学键是物质中反应物之间的连接。
它可以分为三类：离子键、共价键和金属键。
离子键是由正电离子和负电离子之间的相互吸引力形成的，例如NaCl的化学键。
共价键是由原子之间的共享电子形成的，例如H2O的化学键。
金属键是由金属原子内部的自由电子共享形成的，例如金属铜中的化学键。
文章二：化学反应的类型化学反应可以分为四种类型：合成反应、分解反应、置换反应和双替反应。
合成反应是两个或更多反应物结合成一个产品，例如2H2 + O2 → 2H2O。
分解反应是一个反应物分解为两个或更多产品，例如2H2O → 2H2 + O2。
置换反应是一种原子或离子替换另一个化合物中的原子或离子的反应，例如Zn +2HCl → ZnCl2 + H2。
双替反应是两个反应物中的原子或离子互换，例如AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3。
文章三：酸碱中的pH值pH值是一个表示溶液酸碱程度的指标。
pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。
pH值可以通过pH计进行测量。
在酸性溶液中，pH值低于7；在碱性溶液中，pH值高于7。
三个例子：1. 氢氟酸的pH值为2，是一种强酸。
2. 氨水的pH值为12，是一种强碱。
3. 纯净水的pH值为7，是一种中性溶液。
文章四：化学反应中的化学计量在化学反应中，反应物和产物之间的化学计量关系十分重要。
化学计量是指不同物质之间在化学反应中发生反应的量的关系。
化学计量的重要概念包括摩尔质量、分子量和摩尔比等。
分子量是一个分子所含原子质量的和，例如H2O的分子量为18。
摩尔质量是一个物质所含摩尔数的质量，例如1摩尔氧气的摩尔质量为32g。
摩尔比则是指不同物质之间在反应中的摩尔数比，例如2H2 + O2 → 2H2O中，H2和O2的摩尔比为2:1。
文章五：氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中的电荷转移过程，其中氧化还原剂被氧化而还原剂被还原。
高二化学知识点归纳公式总结大全
高二化学知识点归纳公式总结大全在高二化学学习中，我们需要理解和掌握大量的知识点和公式。
为了帮助大家更好地学习和回顾化学知识，本文将对高二化学知识点进行归纳，并提供一份公式总结大全。
以下是本文的归纳内容。
一、物质和反应1. 物质的分类：- 元素：由同种元素原子组成的纯物质，如氧气（O2）。
- 化合物：由不同元素原子组成的纯物质，如水（H2O）。
- 混合物：由两种或多种物质混合形成的物质，如空气。
2. 反应类型及相关公式：- 合成反应：A + B → AB- 分解反应：AB → A + B- 燃烧反应：燃料+ O2 → CO2 + H2O- 酸碱反应：酸 + 碱→ 盐 + 水- 氧化还原反应：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物3. 摩尔质量和摩尔计算：- 摩尔质量：物质的相对分子质量或相对分子质量的平均值，单位为g/mol。
- 摩尔计算：通过摩尔质量计算物质的质量和物质的摩尔数。
二、化学键和分子结构1. 原子和分子：- 原子：化学元素的最小单位，由质子、中子和电子组成。
- 分子：由两个或更多原子通过化学键连接形成的物质单位。
2. 化学键类型及相关公式：- 离子键：电子从一个原子转移到另一个原子，形成正负离子。
如NaCl。
- 共价键：共享电子形成化学键。
如H2O。
- 金属键：金属原子之间的电子互相流动形成的键。
3. 分子式和结构式：- 分子式：表示分子中原子种类和原子数目的符号表示法，如H2O。
- 结构式：用化学键表示分子中原子之间连接关系的示意图，如H-O-H。
三、化学反应速率1. 反应速率：- 反应速率：单位时间内反应物消耗量或生成量的变化，与浓度变化相关。
- 反应速率公式：速率= Δ浓度/ Δ时间。
2. 影响因素与公式：- 温度：速率与温度正相关，公式为Arrhenius公式。
- 浓度：速率与浓度正相关，公式为质量作用定律。
- 催化剂：可提高反应速率，但不参与反应本身。
四、电化学和溶液1. 电解和电解质：- 电解：电流通过电解质溶液或熔融电解质时的化学反应。
高二化学知识点总结归纳最新5篇
高二化学知识点总结归纳最新5篇说到高二化学,很多同学都会说难很难，的确,相对而言，高二化学是高中化学中最难的一部分，但我们一定要把知识点给吃透。
高二化学知识点总结1一、化学反应的速率1、化学反应是怎样进行的(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。
总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
(3)不同反应的反应历程不同。
同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率(1)概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
(2)表达式：(3)特点对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响(1)反应速率常数(K)反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。
反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
(2)浓度对反应速率的影响增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
(3)压强对反应速率的影响压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。
压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响(1)经验公式阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。
高二化学必背知识点总结归纳大全分享
高二化学必背知识点总结归纳大全分享高中学习容量大，不但要掌握目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。
在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。
高二化学知识点1一、硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O二、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25.海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑三、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
高二化学知识点总结
高二化学知识点总结高二化学知识点总结篇一学习目标1、通过实验认识化学反应的速率2、通过实验认识化学反应的限度3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用基础知识一、化学反应速率1、定义化学反应速率是表示反应进行的物理量，通常用_ 表示。
计算公式；常用单位：。
各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的化学计量系数比。
2、影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的性质（主要）（2）外因：其他条件不变时①温度：温度升高，反应速率_ _②压强：对于有气体参加的反应，增加压强，反应速率_ _③浓度：增大反应物的浓度，反应速率_ _④催化剂：使用（正）催化剂，反应速率_ _其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
二、化学反应的限度1．可逆反应：在下，既可正反应方向进行，同时又可逆反应方向进行的反应。
可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。
2．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生改变的状态，称为化学平衡状态。
化学平衡状态的特征：逆:可逆反应动：动态平衡V正≠0，V逆≠0等：V正=V逆定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）变：条件改变，平衡状态将被破坏3．可逆反应在一定条件下达平衡状态即达到该反应的限度。
典型例题1．（20xx年水平测试）下列措施不能增大反应速率的是（）A．升高温度B．降低温度C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂2．（20xx年测试）对于反应2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．减小H2O2溶液的浓度B．升高H2O2溶液的温度C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末D．向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液3．（20xx年水平测试）实验室用锌粒与2l/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．用锌粉代替锌粒B．改用3l/L硫酸溶液C．改用热的2l/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水4．（20xx年水平测试）对工业合成氨反应：N2＋3H2 2NH3，下列说法错误的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D．增大N2浓度可以增大反应速率5．（20xx年水平测试）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A．冬天，块状锌与2 lL一1硫酸溶液反应B．冬天，粉末状锌与2 lL一1硫酸溶液反应C．夏天，块状锌与2 lL一1硫酸溶液反应D．夏天，粉末状锌与2lL一1硫酸溶液反应6．在一条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2in内，N2的物质的量由20l减少到8l，则2in内N2的平均反应速率为（）A．1.2l(Lin)-1B．1.0 l(Lin)-1C．0.6 l(Lin)-1 D．0.4 l(Lin)-17．下列措施是为了降低化学反应速率的是A．食品放在冰箱中贮藏B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C．合成氨工业中使用催化剂D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热8．影响化学反应速率的因素有很多，决定化学反应速率的主要因素是A．温度B.浓度C.催化剂D.反应物的性质9．在一定温度下，可逆反应X(g)+3(g) 2Z(g)达到平衡的标志是①Z生成的速率与Z分解的速率相等，②单位时间生成a l X，同时生成3a l ，③X、Z 的浓度不再变化，④X、Z的分子数比为1：3：2，⑤X、Z的浓度相等，⑥X、Z的质量不再发生变化A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素：Ag、H：+1F：— 篇二Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2Fe：+2，+3O：—2S：—2，+4，+6Al：+3Mn：+2，+4，+6，+7P：—3，+3，+5N：—3，+2，+4，+5高二化学知识点总结篇三1、沉淀溶解平衡与溶度积（1）概念当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
高二化学基本知识点总结(13篇)
高二化学基本知识点总结一、研究物质性质的方法和程序1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.二、钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1.物质的量n（mol）=N/N（A）2.物质的量n（mol）=m/M3.标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V（m）4.溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.2.胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3.胶体提纯：渗析高二化学基本知识点总结（二）氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
高二化学知识点总结归纳(30篇)
高二化学知识点总结归纳（30篇）高二化学知识点总结归纳最新（精选30篇）高二化学知识点总结归纳最新篇1盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3>NaHCO3)4、盐类水解的特点：(1)可逆(与中和反应互逆)(2)程度小(3)吸热5、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)6、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4-显酸性②电离程度>水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)7、双水解反应：(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
使得平衡向右移。
(2)常见的'双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑高二化学知识点总结归纳最新篇21、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。
高二化学重点笔记知识点整理
高二化学重点笔记知识点整理高二化学重点笔记知识点(一)1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：RCOOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C 原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。
酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。
与饱和一元羧酸为同分异构体。
7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。
如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH39、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
高二化学基本知识点归纳大全
高二化学基本知识点归纳大全高二化学基本知识点归纳大全1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：速率比=方程式系数比变化量比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。
可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
高二化学知识点总结大全
高二化学知识点总结大全知识是符合文明方向的，人类对物质世界以及精神世界探索的结果总和。
知识，至今也没有一个统一而明确的界定。
下面给大家分享一些关于高二化学知识点总结大全，希望对大家有所帮助。
高二化学知识点总结1一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
用符号Q 表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。
高二化学知识点归纳整理版
高二化学知识点归纳整理版化学是一门研究物质构成、性质、结构、变化规律的科学。
在高二化学学习中，我们将学习了解和掌握一系列的化学知识和概念。
本文将对高二化学的知识点进行归纳整理，以帮助学习者更好地理解和掌握这些内容。
1. 物质的性质1.1. 物质的分类：纯物质与混合物1.2. 物质的性质：物理性质与化学性质1.3. 物质的变化：物理变化与化学变化2. 原子结构与元素周期表2.1. 原子的组成：质子、中子、电子2.2. 量子数与轨道：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数2.3. 元素周期表的结构与特点：主族、副族、过渡元素等2.4. 元素的周期性规律：原子半径、离子半径、电离能、电负性等3. 化学键与化学式3.1. 化学键的分类：离子键、共价键、金属键3.2. 共价键的性质：极性与非极性3.3. 化学式与化合价：离子式、分子式、电价、化合价4. 化学反应4.1. 化学反应的基本概念：反应物、生成物、化学方程式4.2. 化学方程式的平衡：平衡常数、热力学条件4.3. 反应速率与活化能：速率常数、速率方程、反应机理4.4. 催化剂与能量变化：活化能、吸热反应与放热反应5. 酸碱溶液与氧化还原反应5.1. 酸碱性质与酸碱指示剂：酸、碱、盐、pH值5.2. 强酸强碱与弱酸弱碱：酸碱离子的水解、酸碱平衡5.3. 氧化还原反应的基本概念：氧化剂、还原剂、氧化态、还原态5.4. 电化学与电化学方程式：电解质、电解和电沉积6. 能量与化学反应6.1. 反应热与焓变：燃烧热、生成热、摩尔焓变6.2. 反应熵与自由能：熵变、Gibbs自由能变化6.3. 化学平衡与能量变化：平衡常数与温度7. 有机化学基础7.1. 有机化合物的命名：烷烃、烯烃、炔烃、醇、醚等7.2. 同分异构体与立体化学：构象异构、立体异构、光学活性性质以上就是高二化学的知识点归纳整理版。
通过对这些知识点的学习和理解，可以帮助我们更好地掌握化学的基本概念和原理，为进一步深入学习打下坚实的基础。
高二化学知识点总结大全(非常全面)
高二化学知识点总结大全(非常全面)1500字高二化学知识点总结大全高二化学是学生在高中二年级学习的化学知识的一个重要阶段。
在这一阶段，学生需要掌握一系列的基础化学知识，并且对一些重要的概念、原理等有深入的理解。
下面是一个简要的高二化学知识点总结大全，希望对你的学习有所帮助。
1. 离子反应和化学方程式：- 离子的概念和基本性质- 电离和强电解质- 阳、阴离子的性质和常见离子的名称及符号- 化学反应的符号表示法- 化学方程式的平衡和计量法则- 氧化还原反应和电子转移的概念2. 化学键：- 化学键的概念和类型（离子键、共价键、金属键）- 共价键的共价键理论（路易斯方法、VSEPR理论）- 分子的极性和非极性3. 物质的结构与性质：- 固体、液体和气体的特性和性质- 液晶的性质和分类- 固体的结构和类型（晶体、非晶体）- 界面现象和胶体溶液4. 化学反应速率：- 反应速率的定义和测定方法- 影响反应速率的因素（浓度、温度、表面积、催化剂）- 反应级数和速率方程式5. 化学平衡：- 反应的平衡和化学平衡的基本概念- 平衡常数和平衡常量表达式- 平衡常数的影响因素和变化规律- 平衡时盐溶液中离子浓度和Ksp的关系- 平衡常数和平衡位置的关系6. 酸碱理论：- 酸碱的基本定义和性质- 酸、碱的强弱和酸碱的离子理论- 酸碱中的pH值、pOH值和酸碱指示剂- 强酸强碱的水溶液和酸碱中的中和反应- 酸碱滴定和滴定曲线7. 氧化还原反应：- 氧化还原反应的定义和性质- 氧化还原反应的电子转移过程和电位差- 电极电势和标准电极电势- 氧化还原反应的平衡和电化学系列8. 原子结构和周期性：- 原子核的组成和特性- 电子的量子理论和玻尔模型- 周期表的结构和元素周期性规律- 原子半径、离子半径、电离能和电子亲和能的变化规律- 元素周期律和元素化合价9. 配位化学：- 配位化合物的基本概念和性质- 配位数和配位键的理论- 配位体的配位能力和配位场理论- 配位化合物的命名和配位反应10. 有机化学基础知识：- 有机化合物的基本概念和性质- 有机化学的命名原则和命名规则- 饱和烃、烯烃、炔烃的结构和性质- 有机官能团、官能团的分类和性质- 碳链的长度和分支的影响以上是一个简要的高二化学知识点总结，涵盖了化学的基本概念、性质、反应等方面。
高二化学知识点总结梳理(6篇)
高二化学知识点总结梳理1、化合价（常见元素的化合价）：碱金属元素：Ag、H：+1F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2Fe：+2，+3O：—2S：—2，+4，+6Al：+3Mn：+2，+4，+6，+7P：—3，+3，+5N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：升——失——（被）氧化——还原剂降——得——（被）还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写：写出化学方程式第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等），气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆第三步：删：删去前后都有的离子第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）;②是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-）③是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）④是否发生氧化还原反应（如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-）5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学知识点总结归纳
高二本身的知识体系而言，它主要是对高一知识的深入和新知识模块的补充。
下面就是给大家带来的高二化学知识点总结，希望能帮助到大家!
高二化学知识点总结1
1、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
(2)溶度积Ksp的特点
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的溶解与生成
根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：
Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。
QcKsp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。
(2)沉淀的转化
根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。
沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。
高二化学知识点总结2
盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)
1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：
①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3NaHCO3)
4、盐类水解的特点：
(1)可逆(与中和反应互逆)
(2)程度小
(3)吸热
5、影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)
②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)
③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)
6、酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如HSO4-显酸性
②电离程度水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)
③水解程度电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)
7、双水解反应：
(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
使得平衡向右移。
(2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、
CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：
2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
高二化学知识点总结3
1.有机物的溶解性
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化。