人教版高二化学上学期期末试卷附答案

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人教新教材高二化学上册期末试卷附答案及解析

人教新教材高二化学上册期末试卷附答案及解析一、单选题1．下列现象中与水体污染无直接关系的是( )A．自然降水的pH<7B．自然水源渐渐短缺C．水中生态系统遭到破坏D．水中产生异味2．人生病时要合理用药。

下列药品与其作用匹配的是A．麻黄碱：止咳平喘B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛D．医用碘酒：人体补碘3．下列说法不正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．金刚石、石墨、富勒烯互为同素异形体C．有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体D．C4H10的一氯代物有四种，其熔沸点各不相同4．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．原子半径X、Y、W、Z依次增大B．Z元素的气态氢化物稳定性比W强C．Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D．X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物5．下列关于化学反应与能量的说法不正确．．．的是A．乙醇的燃烧是放热反应B．Mg与盐酸的反应是吸热反应C．反应物化学键的断裂要吸收能量D．化学反应伴随有能量的变化6．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子7．下列叙述正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈C．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，正极连接到一个废铁上可防止水闸被腐蚀D．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强8．下列对有关反应现象的描述正确的是（）A．将Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，先变红后褪色B．将CO2和SO2分别通入CaCl2溶液中，先变浑浊后变澄清C．将氨水分别滴入AlCl3和AgNO3溶液，先变浑浊后变澄清D．将湿润的KI淀粉试纸分别伸入盛NO2和O3试管中，试纸变蓝9．工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。

人教版高二上学期化学期末考试试题解析版

B．装置①总电极反应式为2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋，反应中产生氢离子，c(H＋)增大，溶液pH减小，装置②发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，反应中消耗氢离子，c(H＋)降低，pH增大，故B正确；
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4

人教版高二上学期化学期末试卷(含答案解析)

人教版高二上学期化学期末试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共22小题,每小题2.0分,共44分)1.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。

则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－12.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋) ＝10－11mol·L－1。

在相同温度下，0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为()A． 13 B． 12 C． 11 D． 103.过量锌粉跟100 mL 6 mol·L－1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．碳酸钠固体 B．氯化钡固体 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铜溶液4.如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是()A．电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触5.由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是 ()A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B． Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋－e－===N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应6.下列叙述不正确的是（）A．油脂含C，H，O三种元素，属于酯类B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D．用溴水可以将甲烷和乙烯区分开7.标准状况下1 mol某烃完全燃烧时，生成89.6 L CO2，又知0.1 mol此烃能与标准状况下4.48 L H2加成，则此烃的结构简式是()A． CH3CH2CH2CH3 B． CH3—C≡C—CH3C． CH3CH2CH===CH2 D． CH2===CH—CH===CH—CH38.弱电解质和强电解质的本质区别在于()A．离子数目的多少B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C．在水溶液中是否存在电离平衡D．电离方程式的写法不同9.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示，则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值为()A． (V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V110.一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是()A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变B． N2、H2、NH3的浓度一定相等C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶311.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3 D．＋H2O＋OH－12.下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热13.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。

人教版高二上学期化学期末考试试题解析版

C项、甲酸的官能团为羧基，结构式为，故C正确；
D项、醛基中碳氧之间存在两对共用电子对，有一个成单电子，电子式为，故D错误；
故选C。
14.1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为
A.4 molB.5 molC.6 molD.7 mol
【答案】C
【解析】
【详解】由结构可知，含酚OH、﹣COOC﹣、﹣Br均与NaOH反应，且水解生成的酚﹣OH也与NaOH反应，均与NaOH以1：1反应，则1mol该有机物消耗NaOH为6mol，故答案为C。
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不燃烧，现象不同，可鉴Байду номын сангаас，故A正确；
B．苯、己烷均与高锰酸钾不反应，分层现象相同，不能检验，故B错误；
C．乙醇与水互溶，甲苯与水混合后有机层在上层，溴苯与水混合后有机层在下层，则现象不同，可鉴别，故C正确；
D．乙醇与碳酸钠互溶，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠分层，现象不同，可鉴别，故D正确；
故答案为B。
13.以下名称、化学用语均正确的是（）
A. 乙醇的分子式：CH3CH2OH
B. 顺-1，2-二溴乙烯结构式为：
C. 甲酸的结构式：
D. 醛基的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A项、乙醇的分子式：C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误；
B项、1，2-二溴乙烯中的C原子上连接的两个原子相同，不存在顺反异构，故B错误；
D.CH3COCH2OH
【答案】C
【解析】
【详解】根据核磁共振氢谱图，可以看到有四个峰，有四种氢；
A. CH3COOCH3有两种氢，选项A不符合；

高二化学上学期期末测试卷03(人教版选择性必修1)(全解全析)含答案

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！上学期期末测试卷03高二化学·全解全析12345678910111213141516BCCBADDDCDBBDBCD1．【答案】B 【详解】A ．该反应ΔH ＜0，ΔＳ＞0，任何温度下都自发，故Ａ项错误；B ．该反应ΔH ＞0，ΔＳ＜0，任何温度都不自发，故Ｂ项正确；C ．该反应ΔH ＜0，ΔＳ＜0，低温自发，故C 项错误；D ．该反应ΔH ＞0，ΔＳ＞0，高温自发，故D 项错误；故答案为B 。

2．【答案】C 【详解】A ．HCOOH+H 2O ⇌HCOO -+H 3O +，等价于HCOOH ⇌HCOO -+H +，属于醋酸的电离反应，选项A 不符合题意；B ．3HCO -+ H 2O ƒ2-3CO +H 3O +，等价于3HCO -⇌23CO -+H +，属于碳酸氢根离子的电离反应，选项B 不符合题意；C ．23CO -+H 2O ⇌3HCO -+OH -，属于碳酸根离子的水解反应，选项C 符合题意；D ．HS -+H 2O ⇌S 2-+H 3O +，等价于HS -⇌S 2-+H +，属于硫酸氢根离子的电离反应，选项D 不符合题意；答案选C 。

人教版高二第一学期化学期末试卷(Word版含答案解析)

人教版高二第一学期化学期末试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5一、单项选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

1．下列说法中正确的是()A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．H>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0解析：选D在化学反应中，发生物质变化的同时一定伴随能量的变化，因此A项错误。

ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，因此B项措误。

ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关，因此C项错误。

反应产物的总焓大于反应物的总焓，即反应为吸热反应，ΔH>0，因此D项正确。

2.有关化学键的键能数据如表所示：碳的燃烧热ΔH＝－395 kJ·mol－1，假设单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为()A.619.7B.1 239.4C.792.5D.1 138.1解析：选C在碳的正四面体结构中，每个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键由2个碳原子共有，故每个碳原子拥有的C—C键数目为2。

结合反应热与键能关系：ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和，可得2×345.6＋498.8－2x＝－395，计算得x＝792.5。

3.氢能是一种高效洁净的新能源,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。

氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.②④D.③④解析：选A氢能易燃烧、热值高,原料来源广;但储存困难、制备成本高,①②正确,选A。

4．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)电解,2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：选B在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫中和热，中和热是以生成1 mol液态H2O为基准的，A项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1,2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－2×283.0 kJ·mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解2 mol H2O(l)吸收的热量和2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，故ΔH应为＋571.0 kJ·mol－1，C项错误；在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。

人教版高二化学上册期末试卷(附答题卡及参考答案)

人教版高二化学上册期末试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。

在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1、下列物质不属于合金的是A、硬铝B、水银C、不锈钢D、黄铜2、放射性核素12553I可用于治肿瘤，该核素中子数是A、19B、53C、72D、1253、物质NaAlO2属于A 氧化物B 酸C 碱D 盐4、将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠5、下列物质是离子化合物的A、HClB、CO2C、Na2O2D、 H2O26、下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是7、．．．A．2MgO2Mg+O2↑ B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2HgO2Hg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO28、化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A. 苏打——NaHCO3B.酒精——C2H5OHC.胆矾——CuSO4D. 生石灰——Ca(OH)29、在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2OC．NaH + H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2 + H2O10、下列各组物质中，均为纯净物的一组是A．碘酒、干冰 B．石油、液氨C．CuSO4·5H2O、Na2CO3D．石灰石、氨水11、某原电池的结构如右图所示，下列有关该电池的说法正确的是A．能将电能转换为化学能 B．溶液会逐渐变为蓝色C．锌片是负极，发生氧化反应 D．外电路中电子由铜片经导线流向锌片12、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－D ．Fe 3+、Na +、Cl －、SO 42－13、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO 3)中含有碘B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验14、下列化学用语的书写，正确的是A 、氮气的电子式：B 、硫原子的结构示意图：C 、溴化钠的电子式：D 、水分子的结构式：15、下列有关实验原理或操作正确的是A ．干燥氯气B ．点燃酒精灯C ．收集氨气D ．除去食盐溶液中的泥沙16、下列离子方程式书写正确．．的是 A ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑B ．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu 2＋＝Fe 2＋＋CuC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － = Al(OH)3↓D ．澄清石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2O17、可以用分液漏斗进行分离的混合物是A 、酒精和碘水B 、苯和水C 、乙酸和乙酸乙酯D 、乙酸和水18、下列物质的转化在给定条件下能实现的是①34232)(422SO Fe O Fe Fe SOH O −−→−−→−点燃②32322SiO H SiO Na SiO H Cl NaO H −−→−−−→−③23NaAlO Al AlCl NaO H −−→−−−→−电解④NaOH O Na Na OH O −−→−−→−222点燃A ．①②③④B ．②③④C ．②④D ．②19、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 、阿伏加德罗常数N A 是0.012kg 12 C 中所含的碳原子数。

新版人教版高二化学(上)期末试卷附答案及解析

新版人教版高二化学（上）期末试卷附答案及解析一、单选题1．化合物甲、乙、丙、丁的结构如下，下列说法正确的是A．甲苯苯环上的二溴代物有3种B．丙和丁的一溴代物均有8种C．甲、乙均属于含有碳碳双键的不饱和烯烃类D．甲、乙、丙、丁四种物质互为同分异构体2．下列关于N及其化合物的说法正确的是（）A．久置的浓硝酸会呈黄色，这是浓硝酸分解之后产生NO2溶于其中的缘故.B．因NH4Cl受热会分解，故可利用加热NH4Cl制备NH3C．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察到变红D．氨气溶于水后溶液中共有5种粒子3．常用于治疗胃酸过多的是A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．硫酸钡4．一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

下列说法正确的是（）A．贮能时，电能转变为化学能和光能B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同C．贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区D．放电时，b极发生：VO2+2H++e-=VO2++H2O5．下列食物中，含有的主要营养成分不是蛋白质的是A．米饭B．牛奶C．大豆D．羊肉6．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42—总物质的量为0.9molB．10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1C．用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1D．50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等7．下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q18．下列化学用语表示不．正确的是（）A．氮化镁：MgNB．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-C．中子数为18的氯原子：D．氟化钠的电子式为：9．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①②B．①④C．②③D．③④10．下列实验操作能达到实验目的的是( )向盛有的硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，。

2024-2025高二化学人教版一期末检测卷09解析版)02 02

期末检测卷092024-2025年人教版选择性必修1（解析版）（时间：90分钟满分：100分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．（2023·河南·高二期中）已知下列反应的热化学方程式： ()()()2222H O l 2H g O g =+ 1ΔH()()()22222H O l 2H O l O g =+ 2ΔH()()()222NO g N g O g =+ 3ΔH则反应()()()()2222H g 2NO g N g 2H O l +=+的ΔH 为 A ．31ΔH -ΔH B ．123ΔH -ΔH +ΔH C ．32ΔH +ΔH D ．132ΔH -ΔH +ΔH【答案】A 【详解】将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，反应③—①可得反应()()()()2222H g 2NO g N g 2H O l +=+，则ΔH =31ΔH -ΔH ，故选A 。

2．（2023·辽宁·高三阶段练习）如图表示在催化剂(25Nb O )表面进行的反应：()()()()222H g CO g CO g H O g +=+。

已知下列反应：①()()()2222H g O g 2H O g += 1ΔH ②()()()21C s O g CO g 2+= 2ΔH③()()()22C s O g CO g += 3ΔHA ．23Δ<ΔH HB ．图中的能量转化方式为太阳能转化为化学能C ．反应()()()222CO g O g 2CO g +=的()32Δ=2Δ-ΔH H HD ．反应()()()()222H g CO g CO g H O g +=+的2311Δ=Δ-Δ+Δ2H H H H【答案】A 【详解】A ．2ΔH 是1molC 完不完全燃烧的焓变，3H ∆是1molC 完全燃烧的焓变，放热焓变为负，故23H H ∆>∆，A 项错误；B ．由图知，太阳能提供能量实现2CO 和2H 反应生成CO 和2H O ，B 项正确；C ．③−②再乘以2即得()()()222CO g O g 2CO g +=的()32Δ=2Δ-ΔH H H ，C 项正确；D ．2+①②−③为()()()()222H g CO g CO g H O g ++，焓变为12312H H H ∆+∆-∆，D项正确：故选A 。

人教版高二上期末化学试卷1(附答案及详细解析)

人教版高二（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）化学在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是（）A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染C．“辽宁舰”上用于拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂2．（3分）下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液C．使酚酞显无色的溶液D．pH＜7的溶液3．（3分）下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）A．常温下NaNO2溶液的pH＞7B．pH＝1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3C．NaNO2溶液中存在HNO2分子D．用HNO2溶液做导电实验，灯泡较暗4．（3分）下列说法不正确的是（）A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大5．（3分）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（）A．v（A2）＝0.8mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）＝40mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）＝1.0mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）＝1.2mol•L﹣1•s﹣16．（3分）下列说法不正确的是（）A．检验溶液中微量Fe2+离子，可用试剂K3[Fe（CN）6]，得到特征蓝色溶液B．NaHSO4的溶液显酸性C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力D．配制FeCl3溶液时可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊7．（3分）为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锌板相连D．直流电源正极相连8．（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCI和NaOH反应的中和热△H＝﹣57.3kJ▪mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（﹣57.3）kJ▪mol﹣1B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ▪mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+2×283.0kJ ▪mol﹣1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9．（3分）已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应．如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（）A．N2的转化率B．混合气体的密度C．密闭容器的压强D．H2的体积分数10．（3分）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．KCl11．（3分）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）A．NH3•H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO312．（3分）下列关于电极的叙述中不正确的是（）A．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极B．铅蓄电池中，PbO2是电池的正极C．甲烷燃料电池的正极通入O2D．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极13．（3分）对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，醋酸溶液的pH变化程度大D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多14．（3分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）＝zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A．x+y＜z B．B的转化率降低C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增大15．（3分）下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．由水电离产生的c（OH﹣）＝1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．＝10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+16．（3分）已知某温度下AgCl（s）的溶度积常数K sp＝1×10﹣10．在该温度下，向50mL 0.018mol/L 的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（）A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．沉淀生成后，溶液中Ag+的浓度1×10﹣5 mol/LC．沉淀生成后，溶液的pH为2D．沉淀生成后，溶液中NO3﹣的浓度1.8×10﹣2 mol/L二、解答题（共6小题，满分52分）17．（4分）已知：（1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＝﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H＝。

(2套)人教版高二化学上册期末试卷附解析

（2套）人教版高二化学上册期末试卷附解析一、单选题1．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．阿伏加德罗常数就是6.02×1023B．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5N AC．1.8g的中含有的电子数为N AD．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中所含Cl-的数目为0.2N A2．下列有关物质的组成和分类的说法中不正确的是（）A．生活中使用的漂白粉是混合物B．可用过滤法分离由溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物C．水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体D．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物3．下列说法正确的是A．麦芽糖水解的产物互为同分异构体B．甘氨酸与苯丙氨酸互为同系物C．CH3CH2OOCCOOCH2CH3 的名称是乙二酸乙二酯D．天然油脂大多是由混合甘油酯分子组成的混合物4．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关5．下列有关实验的操作、现象和结论完全正确的是A．向蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4，水浴加热几分钟，再加入银氨溶液继续水浴加热，若不能产生银镜，证明蔗糖没有水解B．向浓盐酸中加入蛋白质，蛋白质呈黄色，说明蛋白质发生了颜色反应C．将乙醇和浓H2SO4的混合物迅速升温至170℃，并将产生的气体通入溴水，溴水褪色证明有乙烯生成D．向少量苯酚稀溶液中加入过量浓溴水，产生白色沉淀，说明苯酚与浓溴水发生了反应6．下列实验能达到预期目的的是A．向甲酸和乙醛的混合物中加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜加热证明混合物中含有乙醛B．除去蛋白质溶液中的NaCl，可采用加入过量AgNO3溶液，再过滤的方法C．萃取溴水中的溴选用可汽油或植物油做萃取剂D．蔗糖水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，看不到砖红色沉淀生成，不能说明蔗糖水解无还原糖生成7．下列有关生活和环境问题的一些说法，正确的是①加碘盐中“碘”通常是碘酸钾；①使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放，会使水体富营养化而被污染；①我国目前正大力推广使用“无铅汽油”；①含氟牙膏的洁齿固齿效果更强；①白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾。

新版人教版高二化学上册期末试卷附答案

新版人教版高二化学上册期末试卷附答案一、单选题1．下列说法正确的是( )A．氯化铵晶体受热变成气体是升华B．过氧化钠的水溶液呈碱性，故滴入酚酞的现象只是变红色C．98%以上的浓硝酸在空气中会产生白烟，所以叫发烟硝酸D．水玻璃除用作建筑材料外，还可以用作防腐材料和耐火材料2．某有机物结构简式为：，关于它的说法不正确．．．的是A．还有两种同分异构体B．与2-甲基丙烷互为同系物C．可用2-甲基丙烯与H2加成制取D．核磁共振氢谱只有一个吸收峰3．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷C．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应4．下列说法正确的是( )A．实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作B．用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低C．蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿D．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液5．下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NH3·H2OD．常温下mol·L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-6．下列粒子示意图中，表示＋2价阳离子的是()A．B．C．D．7．下列由实验得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D8．从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，错误的是( ) A．“点石成金”——化学反应改变了元素种类B．“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动C．“真金不怕火炼”——金(Au)的化学性质不活泼D．“釜底抽薪”(釜：古代的一种锅；薪：柴)——破坏了燃烧的条件9．下列属于酸性氧化物的是A．CO2B．KOH C．HNO3D．Na2SO410．下列变化只需要通过一步化合反应就可以实现的是A．S→SO3B．Al2O3→Al(OH)3C．SiO2→H2SiO3D．Na2O→NaOH 11．下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性。

人教版高二上学期化学期末考试试题解析版

【答案】D
【解析】
【详解】A．对硝基甲苯的结构简式中，存在C-N键，正确的结构简式为：，故A错误；
B．甲烷为正四面体结构，为甲烷的比例模型，甲烷的结构模型为：，故B错误；
C．醛基中氧原子最外层为8电子，醛基正确的电子式为：，故C错误；
D．葡萄糖的分子式为：C6H12O6，则葡萄糖的最简式为CH2O，故D正确；故选D。
10.聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”，其合成路线如图：
下列说法中，不正确的是（）
A.“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 三氯甲烷（CHCl3）可以用甲烷与氯气的取代反应来制取
C. 四氟乙烯（CF2=CF2）中所有的原子都在同一个平面上
D. 二氟一氯甲烷（CHClF2）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【详解】A．“塑料王” 聚四氟乙烯，不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．三氯甲烷（CHCl3）可以用甲烷与氯气的取代反应引入3个氯原子生成三氯甲烷，B正确；
C．四氟乙烯（CF2=CF2）中碳原子为sp2杂化，则所有的原子都在同一个平面上，C正确；
D．二氟一氯甲烷（CHClF2）中C、F、Cl原子最外层都达到了8电子稳定结构，而H未达到8电子稳定结构，D错误；
D. 取氯代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】检验氯代烃中的氯元素要使氯代烃中的氯原子变为氯离子，氯代烃可以在氢氧化钠水溶液中水解生成氯离子，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否有白色沉淀生成；所以检验氯代烃中的氯元素的操作为：取氯代烃少许与NaOH溶液共热后再加硝酸酸化，然后加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀，故选C。

2024-2025高二化学人教版一期末检测卷07解析版)02 02

期末检测卷072024-2025年人教版选择性必修1（解析版）（时间：90分钟满分：100分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．（2023·河南省实验中学高二期中）下列说法正确的是A ．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．在稀溶液中1mol 强酸和1mol 强碱完全反应所放出的热量不一定相同D ．热化学方程式中的ΔH 的值与方程式中的化学计量数无关【答案】C 【详解】A ．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应，故A 错误；B ．反应的吸、放热与反应物和生成物的能量大小有关，与反应条件无关，如铝热反应需要加热，但该反应为放热反应，故B 错误；C ．在稀溶液中，1molHCl(或HNO 3)和1molNaOH(或KOH)完全反应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)，放出热量均为57.3kJ ；在稀溶液中，1molH 2SO 4和1molBa(OH)2完全反应：H 2SO 4(aq)+ Ba(OH)2(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(l)，反应生成了硫酸钡沉淀，放出的热量大于2×57.3kJ ，所以在稀溶液中，1mol 强酸和1mol 强碱完全反应所放出的热量不一定相同，故C 正确；D ．物质的量不同，放出或吸收的热量就不同，热化学方程式中的ΔH 的值与方程式中的化学计量数成正比，因此热化学方程式中的ΔH 的值与方程式中的化学计量数有关，故D 错误；故选C 。

2．（2023·湖北·孝感市孝南区第二高级中学高二期中）已知：(1)()()()22C s O g CO g +=1ΔH =-393.5kJ/mol(2)()()()22C s O g 2CO g += 2ΔH =-221.0kJ/mol 求()()()222CO s O g 2CO g +=的反应热ΔH 为 A ．+566.0kJ/mol B ．+283.0kJ/mol C ．-566.0kJ/mol D ．-283.0kJ/mol【答案】C【详解】根据盖斯定律：(1)-12×(2)得：C(s)+ 12O2(g)= CO(g) △H=-393.5kJ/mol-(1566.02kJ mol--)=-110.5 kJ/mol，则()()()222CO s O g2CO g+=ΔH=-566.0kJ/mol；故选C。

人教版高二上学期化学期末考试试题解析版

C．铜在加热的条件下，会与氧气反应生成氧化铜，故C错误；
D．根据A项分析，鼠首和兔首铜像是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金，形成原电池时铜做正极被保护，耐腐蚀性好，所以铜铸的国宝仍然熠熠生辉不生锈，故D正确；
答案选D。
3.已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（）
【详解】A．氯化铁为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性且为吸热过程，加热促进水解，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进盐酸挥发，水解平衡正向移动得到氢氧化铁，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈是因为形成电化学腐蚀，与勒夏特列原理无关，故B符合题意；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
答案选A。
10.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中
A.c(Ba2＋)=c(SO42-)= (Ksp)
B c(Ba2＋)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2＋)=c(SO42-)
C.c(Ba2＋)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42-)
6.在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。
图中①、②、③可能是（）
A.NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa
B.(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
C.(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3
D.(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa

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