初三化学第五章《化学方程式》知识点总结及习题测验
初三化学九下反应方程式所有知识点总结和常考题型练习题
初三化学九下反应方程式所有知识点总结和常考题型练习题一、知识点总结1. 反应方程式的定义和组成部分- 反应方程式是描述化学反应的化学方程式，由反应物、生成物、反应条件和反应箭头组成。
2. 反应方程式的平衡原则- 反应方程式中的原子数目在反应前后保持不变。
3. 反应物和生成物的表示方法- 反应物和生成物可以用化学式或化学名来表示。
4. 反应方程式的平衡调整- 对不平衡的反应方程式，通过调整系数使得反应前后的原子数目平衡。
5. 氧化还原反应方程式的表示- 氧化还原反应方程式通过电子的转移来表示反应过程。
二、常考题型练题1. 平衡下列反应方程式，并指出反应类型：- 铁与氧气反应生成氧化铁：2Fe + 3O2 → 2Fe2O3（合成反应）2. 平衡下列反应方程式，并指出反应类型：- 碘化钠与氯化银反应生成氯化钠和碘：2NaI + AgCl → 2NaCl + I2（置换反应）3. 以下哪个是氧化还原反应方程式：- A. HCl + NaOH → NaCl + H2O- B. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag- C. Zn + HCl → ZnCl2 + H2- D. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2答案：B4. 平衡下列反应方程式，并指出反应类型：- 硫化铁与氧气反应生成二氧化硫和三氧化二铁：4FeS2 +11O2 → 8SO2 + 2Fe3O4（合成反应）5. 平衡下列反应方程式，并指出反应类型：- 碳酸钙热分解生成氧气和碳酸钙：CaCO3 → CaO + CO2（分解反应）总结：初三化学九下反应方程式的知识点包括反应方程式的定义、组成部分、平衡原则、表示方法以及氧化还原反应方程式。
在复过程中，常见的考题类型包括平衡反应方程式和识别反应类型。
通过不断练和巩固，我们能够更好地理解和掌握反应方程式的相关知识。
人教版初中化学第五章化学方程式基础知识点归纳总结
(每日一练)人教版初中化学第五章化学方程式基础知识点归纳总结单选题1、过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为A．Na2CO3和H2B．Na2O和O2C．NaOH和O2D．Na2CO3和O2答案：D解析：由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。
点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。
2、如图是某反应前后分子变化的微观示意图，下列说法正确的是A．反应物与生成物共有5种物质B．反应前后元素的种类不变C．反应前后分子的个数不变D．该反应属于化合反应答案：B解析：A、由图可知，反应前一种分子经过变化产生了两种新的分子，故反应物和生成物共有三种物质，不符合题意；B、由图及质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，符合题意；C、由图可知，反应前后分子的个数改变，不符合题意；D、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。
故选：B。
3、在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是A．B．C．D．答案：A解析：点燃一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。
A、气体的分子数不变，C＋O2CO2，故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故C错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D错误。
4、元素钴（Co）有多种化合价，将9.3gCo（OH）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是A．CoOB．CoO3C．Co2O3D．Co3O4答案：C解析：由化学式可知9.3gCo （OH ）2中和氧化钴中钴元素质量相等，Co 元素的质量为：9.3g×，则钴的氧化物中氧元素的质量为：8.3g-5.9g=2.4g 即Co 与O 的原子个数比为：≈2：3，故选C 。
初三化学人教版第五单元化学方程式知识点和习题
初三化学人教版第五单元化学方程式知识点和习题第五单元化学方程式知识点一：质量守恒定律1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，那个规律叫做质量守恒定律。
讲明：（1）质量守恒定律适用的范围是化学变化而别是物理变化（2）质量守恒定律揭示的是质量守恒而别是其他方面的守恒（3）质量守恒定律中所谓的参加反应的各物质的质量是指真正参与反应的那一部分物质的质量；（4）推论：化学反应中，反应前后各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
2、质量守恒定律的微观实质化学反应的过程从微观角度上讲算是分子再分，原子重组的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此化学反应前后参加反应的各物质质量总和必定相等。
3、对质量守恒定律的明白，从宏观、微观两个方面能够归纳为：六个别变、两个一定变、两个也许变。
【巩固练习】1．在化学反应前后也许发生改变的是（）A．元素种类 B．原子数目 C．分子数目 D．各物质的总质量2．依照质量守恒定律，铁生锈后其质量将（）A．增重 B．减轻 C．别变 D．无法推断3．碳在氧气中燃烧，下列讲法符合质量守恒定律的是( )A．3gC和8gO2生成11 gCO2 B．2gC和4gO2生成6gCO2C．4gC和5 gO2生成9gCO2 D．5gC和9gO2生成14gCO2 4．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。
“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。
X 的化学式为（）A. C4H4O8B. C2H4O4C. C2H2O2D. C2H2O45．植物举行光合作用可表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气，据此可知淀粉的组成中一定含有的元素是（）A．碳、氢 B．碳、氧 C．氢、氧 D．碳、氢和氧6. 在化学反应前后，下列各项确信没有变化的是（）①原子的种类②物质的总质量③元素的种类④分子的数目⑤物质的种类⑥原子的数目A．①②③⑥B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．①③⑥7. 在一密闭容器内有4 种物质，在一定条件下充分反应后，测得各物质的质量如下：已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n。
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结(含答案解析)(1)
一、选择题1．下列物质间转化完全正确的是（ ）A ．铜绿受热分解： 23ΔCu(OH)CO CuOB ．氢气燃烧：222H H O →点燃C ．碳酸氢铵受热分解：Δ433NH HCO NH −−→D ．镁条燃烧：2Mg+O 2点燃2MgO D解析：D A 、铜绿在加热的条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu 2(OH)2CO 3∆2CuO +H 2O +CO 2↑，选项错误；B 、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H 2+O 2点燃2H 2O ，选项错误； C 、碳酸氢铵在受热的条件下反应生成氨气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NH 4HCO 3ΔNH 3↑+H 2O +CO 2↑，选项错误；D 、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg +O 2点燃2MgO ，选项正确。
故选D 。
2．中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C 2H 4），反应前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法正确的是（ ）A ．甲的相对分子质量为44 gB ．反应中涉及三种氧化物C ．参与反应的甲和乙的质量比为44:2D ．生成的丙和丁的分子个数比为1:4D解析：D【分析】由图可知，二氧化碳能与氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为222422CO +6H C H +4H O 一定条件。
A 、甲为二氧化碳，相对分子质量为：12+16×2=44，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；B 、反应中，二氧化碳是由C 、O 两种元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，乙烯是由C 、H 两种元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H 、O 两种元素组成的化合物，属于氧化物，共涉及两种氧化物，不符合题意；C 、参与反应的甲和乙的质量比为：（2×44）：12=22:3，不符合题意；D 、生成丙和丁的分子个数比为：1:4，符合题意。
初三化学第五单元 化学方程式知识点总结及解析
初三化学第五单元 化学方程式知识点总结及解析一、选择题1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8 反应后质量/g3.2待测86.4A ．待测值为0.6B ．此反应可表示为：丙+丁→甲C ．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D ．甲一定是化合物2．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）A ．该反应属于分解反应B ．反应前后分子种类没有改变C ．反应前后原子数目发生改变D ．参加反应的两种分子个数比为1：13．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是( )A ．该反应前后涉及到三种物质B ．反应后分子种类没有改变C ．反应后分子数增多D ．该反应属于分解反应4．火箭常用联氨（N 2H 4）作燃料，反应的化学方程式为：N 2H 4+2NO 2X+2H 2O ．则X的化学式是（ ） A ．N 2B ．NO 2C ．NH 3D ．N 2O5．某物质在空气中燃烧的化学方程式为2222X+3O 2CO +4H O 点燃，下列说法正确的是（ ）A ．O 2中氧元素的化合价为﹣2B ．该反应属于置换反应C ．X 属于有机物D．CO2中碳、氧元素的质量比为1：26．某个化学反应的微观示意图如图。
有关说法正确的是（）A．该反应为分解反应B．该反应不遵守质量守恒定律C．该反应前后分子种类未发生变化D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl7．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化学式为（）A．CaO B．CaO2C．CaCO3D．CaCl28．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:119．已知：Ca（HCO3）2ΔCaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的 Ca（HCO3）2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO3不分解），其中不正确的是（）A．B．C．D．10．对于化学反应： C+CO2高温2CO下列说法正确的是（）①参加反应的物质是碳和二氧化碳②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变。
初三化学第五单元 化学方程式知识点总结含答案(1)
初三化学第五单元化学方程式知识点总结含答案(1)一、选择题1．已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（）A．60gB．80gC．90gD．120g2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：下列说法正确的是（）A．x的值为36 B．该反应属于化合反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰33．为快速降低空气污染物SO2的含量，环保部门用飞机在空中喷洒X粉末，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（）A．CaCO3B．Na2CO3C．H2O D．CaO4．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化学式为（）A．CaO B．CaO2C．CaCO3D．CaCl25．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同的原子．下列说法正确的是（）A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是可分的C．此反应有三种新物质生成D．参加反应的两种分子的个数比为2：16．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y 的关系正确的是（）A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：17．为了防止煤气中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫化醇（C2H5SH）。
乙硫化醇在煤气燃烧过程中可以充分燃烧，其化学方程式2C2H5SH+9O24CO2 +2X+6H2O,则X 的化学式为 ( )A．CO2B．SO3C．H2SO4D．SO28．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）A．B．C．D．9．对于化学反应： C+CO2高温2CO下列说法正确的是（）①参加反应的物质是碳和二氧化碳②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变。
人教版九年级化学第五单元化学方程式知识点总结
第五单元化学方程式知识点总结一、质量守恒定律1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．；．．．．，不适用于物理变化②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、物质总质量不变。
微观：原子的种类、数目、质量不变。
(2)一定改变宏观：物质的种类一定变。
微观：分子种类一定变。
(3)可能改变：分子总数可能变。
二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：(1)表示反应物、生成物和反应条件；(2)表示各物质之间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；(3)表示各物质的微粒之间的个数比（即各化学式前面的系数比）；例如：以2H2＋O2 2H2O为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2；点燃3、化学方程式的读法：以2H2＋O2 2H2O为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水；③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
三、如何正确书写化学方程式1、书写原则(1)以客观事实为基础；(2)遵守质量守恒定律（标准：等号两边原子的种类和数目相等）。
2、化学方程式的配平(1)标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了；(2)配平的原则：在化学式前面加上适当的系数(化学计量数)来保证方程式两边原子种类和数目相等。
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结(含答案解析)
人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结（含答案解析）一、选择题1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．待测值为0C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D．该反应的基本反应类型是分解反应2．下图是某化学反应的微观示意图。
下列说法错误的是A．使用催化剂可加快该反应的速率B．的化学式为C2H4O2C．反应前后原子和分子的数目，前者不变后者改变D．和都是氧化物3．“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是（）A．反应的化学方程式为：2NH3 + CO2一定条件CO（NH2）2 + H2OB．反应物和生成物都是由分子构成C．反应前后分子和原子的种类都发生改变D．化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程4．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。
关于该物质的推断中不正确的是()A．该化合物的质量为2.3gB．该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氧元素质量比为3：2D．分子中C、H原子个数比为1：25．逻辑推理是一种重要的科学思维方法,以下推理合理的是A．因为离子是带电的粒子,所以带电的粒子就是离子B．因为蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素C．因为单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质就是单质D．因为氧化物中含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定都是氧化物6．在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g93221反应后质量/g x3417A．乙是该反应的催化剂B．x的值为2C．丙可能是单质D．该反应可能是水通电分解7．在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（）A．5：6 B．6：5 C．5：4 D．4：58．如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
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1．化学反应A +B=C+D中，7gA和9gB恰好完全反应，生成C的质量是D质量的3倍，则生成C的质量为。
2．为了保护环境，消除污染，汽车专家提出了用H2做“零污染汽车”的燃料，则燃料燃烧反应的方程式是。
3．制造灯泡时放极少量的红磷来消除灯泡里残存的氧气，延长白炽灯泡的使用寿命，其反应化学方程式是。
4、下列实验1和实验2反应前后天平是否平衡？请回答下列问题：
（1）提出假设：物质发生化学反应后，其总质量；
（2）实验验证及结论：
实验1（如图）：待锥形瓶内反应完成后，放回托盘天平上，观察天平是否平衡。
实验2(如图)：将实验2装置放在托盘天平上称量后取下，使两种溶液混合，再放回托盘
天平上并观察，请完成下表：
实验编号实验1 实验2
实验现象
化学方程式K2CO3+2HCl====2KCl+CO2 +H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3 +H2O
反应前后天平是否平
衡
三．课后升华：
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16 N-14 S-32
1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )
A.物质的种类没有改变
B.分子的种类没有改变
C.原子的种类、数目和质量都没有改变
D.分子的数目没有改变
2.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”、“”、“”分别表示A、B、C三种不同的分子。
该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）A．4∶1∶3 B．3∶1∶2 C．4∶1∶2 D．3∶1∶3
3．宣传科学知识，揭露伪科学，是我们的义务。
下列各项中属于伪科学的是（）
A．用催化剂将水变为燃油（由碳氢元素组成）
B．使白磷在空气中自燃
C．用液氢发射火箭
D．用扫描隧道显微镜可观察到分子的图像
4．在2H2+O2点燃2H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是（）
A．元素的种类 B．分子的种类 C．物质的质量总和 D．各种原子的数目
5.下列说法正确的是( )
A.10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，这符合质量守恒定律
B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律
点燃
点燃
C.2L 氢气和1L 氧气反应，生成3L 水
D.1g 氢气和8g 氧气恰好完全反应，生成9g 水
6.化学方程式：S+O 2SO 2的下列读法中，正确的是( )
A.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
B.硫加氧气点燃等于二氧化硫
C.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
D.硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子
7、下列化学方程式书写正确的是（ ） A 、Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2 B 、 4Fe + 3O 2 ＝ 2Fe 2O 3
C 、2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
D 、S+O 2SO 2↑
8.在电解水的化学反应中，H 2O 、H 2、O 2的质量比为( )
A.9:1:16
B.9:1:8
C.9:2:8
D.10:1:9
9.已知化学反应：2A+B = 2C+D ，当10g A 和8g B 刚好完全反应后，生成6g C 。
如果要得到3g D ，则参加反应的B 物质的质量是( )
A.1g
B.2g
C.3g
D.4g
10．已知反应3A+2B=2C+D ，A 、B 两物质完全反应时，质量比为3：4。
若生成C 和D 共140g ，则该反应消耗B 的质
量为 （ ）
A ．60g
B ．80g
C ．90g
D ．120g
11．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。
若R 代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R+6O 26CO 2+6H 2O ，则葡萄糖的化学式为 ( )
A ．C 6H 12
B ．
C 6H 12O 6 C ．C 6H 10O 5
D ．C 5H 6O 2
12.在化学反应xM+yN = mP+nQ 中，下列说法正确的是( )
A.若M 、P 为单质，N 、Q 为化合物，则该反应不一定是置换反应
B.化学计量数x 与y 之和一定等于m 与n 的和
C.若取ag M 和ag N 反应，生成P 和Q 的质量总和不一定是2ag
D.反应物M 和N 的质量比一定等于生成物P 和Q 的质量比
13.在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明( )
A.蔗糖是由碳和水组成的纯净物
B.蔗糖是由碳和水组成的混合物
C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
14.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是( )
15．将20g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18gH2O，则剩余的气体不可能是（）A．H2和N2 B．O2和N2C．H2、O2和N2 D．2g N2
16、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测 24 0 14
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）
A、分解反应
B、化合反应
C、置换反应
D、复分解反应
17.根据下列叙述，写出有关化学方程式，并注明基本反应类型。
(1)铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的固体物质。
（）
(2)学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟。
（）
（3）我国自行设计和制造的长征3号火箭，采用的是液氢和液氧作推进剂，点火后即可迅速推动火箭升空，请写出其化学反应的化学方程式。
（）
（4）镁条在空气中燃烧。
（）
（5）木炭在氧气中燃烧。
（）
（6）过氧化氢在二氧化锰催化下分解。
（）
（7）加热高锰酸钾。
（）
（8）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。
（）
18. 一氧化氮是大气的主要污染物之一。
近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。
⑴一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：
催化剂
4X+5O2 4NO+6H2O,根据质量守恒定律推断,X的化学式为。
⑵汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催。