分子原子晶体PPT课件

③ 对于原子晶体，原子半径越小，键长越短， 键能越大，熔沸点越高，
重点 理解
原子晶体熔化或气化______化学键， 所以看键能。
分子晶体熔化或气化______化学键， 只克服_____________.
石墨晶体----混合晶型----层内：共价键 层间：范德华力
石墨晶体 一个环平均拥有____个C原子 平均拥有_____个C-C键
You Know, The More Powerful You Will Be
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
2、常见的分子晶体有: (1)所有非金属的氢化物_____________、 (2)部分非金属单质_________________、
一个C60分子
2、常见的分子晶体有: (1)所有非金属的氢化物_____________、 (2)部分非金属单质_________________、 (3)部分非金属氧化物______________、 (4)稀有气体_________________固态时、 (5)酸类____________________固态时、 (6)大多数有机物_______________。
冰
液态水
3.为什么冰 晶体的密度 比液态水 要小？
当水结冰时，形成的氢键数 增多，由于氢键有方向性， 使体积增大，故密度变小。
二、原子晶体 1、定义
金刚石晶体结构模型
【问题1】： (1)在金刚石晶体中,每
个C与多少个C成键？4个
形成怎样的空间结构？ 正四面体形
最小碳环是几元环？六元环
它们是否在同一平面？
【一课一练】 指出下列物质是由什么组成的？ （分子、原子、离子？） NaCl、KNO3、MgO、CaBr2、 NH3， H2O、 CH3CH2OH、纯硫酸、CO2、 SiO2
CO2 SiO2 性质对比
CO2
SiO2
通常状态 气态
固态
熔点
Hale Waihona Puke Baidu
。
。
-56.6 C 1728 c
沸点
。
。
-78.5 C 2590 C
结合生活实例，你认为分子晶体的 熔点沸点高？还是低？解释原因。
[重点理解]: 分子晶体熔化、气化------
只克服分子间作用力(包括……) 不破坏分子内的共价键
所以:熔沸点低
晶体类型
质点上的 结 微粒 构 微粒间
作用力
硬度
性 熔沸点 质 熔融状态
导电性
溶解性
分子晶体 分子
分子间作用力 小 低
不导电
平面正六边形 网状结构
本 晶体类型
节
质点上的
小 结 微粒
结 构 微粒间
作用力
硬度
分子晶体 分子
分子间作用力 较小
原子晶体 原子
共价键 大
熔沸点
性 质
熔融状态 导电性
溶解性
较低
不导电
相似相溶
高
不导电
几乎不溶于 任何溶剂
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
【问题3】1molSiO2晶体中，
平均含几摩尔Si-O键？ 4mol Si-O键
Si原子
O原子
归纳： 1．常见的原子晶体有________等
【总结】晶体熔沸点 高低比较 ① 先看晶体类型。熔沸点：原子晶体___分子晶体。
②对于分子晶体，一般，有氢键的____无氢键的。 无氢键的，相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高
相似相溶
原子晶体
【练习1】
4、分子的密堆积
一个C60分子
干冰晶体结构示意图
干冰晶体结构示意图
由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。
你认为
中水分子会不会
是密堆积结构？为什么？
由于氢键的存在使 冰晶体空间利用率 1.冰晶体中都存在什么作用力？ 不高
2. 每个水分子 周围有几个 水分子？ 它们之间是 什么样的空间 关系？
硬度
小
大
一、分子晶体 1、定义：
2、常见的分子晶体有: (1)所有非金属的氢化物_____________、 (2)部分非金属单质_________________、 (3)部分非金属氧化物______________、 (4)稀有气体_________________固态时、 (5)酸类____________________固态时、 (6)大多数有机物_______________。
否
(2)在金刚石晶体中， C原子个数与C—C键数
之比为多少？ 1﹕2
【问题2】1mol晶体硅中，
平均含几摩尔Si-Si键？2mol Si-Si键
利用金刚石的结构来推断SiO2的空间结构
Si原子 O原子
SiO2最小的环有几个原子组成？
12个 即：12元环
【问题2】1mol晶体硅中，
平均含几摩尔Si-Si键？2mol Si-Si键