高一化学必修一知识点：铁三角教学设计
高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》(第3课时)教学设计 新人教版必修1
2+
3+
回答。 Fe
3+
Fe
2+
完成练习。
巩固知识， 学练 结合。
) C. 氯水
3+
D.Fe
2、可用来分离 Fe 和 Al 两种离子的试剂是( B ) A.盐酸 B.氢氧化钠溶液
C.氨水
D.硫氰化钾溶液
3、在 Fe2O3、CuCl2 和 HCl 混合溶液中加入 Fe 粉，待 反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则 反应后溶液中存在较多的阳离子是（ C ） A.Cu
【教学方法、手段】 ： 教学方法：通过讨论、发现问题、实验探究、类比、构建思维导图等方法 教学手段：多媒体辅助，魔术表演（沾 KSCN 溶液的白花） 【课前准备】 ： 1．实验药品：铁粉、铜粉、氯水（Cl2 的水溶液） 、KMnO4 溶液、Vc、KSCN 溶液 NaOH 溶液、FeCl3 溶液、FeSO4 溶液（带铁粉） 2．实验仪器：试管 10 个，药匙，擦纸，胶头滴管 2 支，喷壶（FeCl3 溶液） 3．要求学生认真预习铁的相关内容并提出需要解决的问题。 【教学过程设计】 ： 教学过程 学生活动 设计意图
2+
B.Fe
3+
C.Fe
2+
D.H
+ห้องสมุดไป่ตู้
培养学生自学， 对比， 归纳的能 力 培养学生逐步 思考探索能力， 相互合作精神
补充完善
学生思考，讨论
让学生根据课 题进行思考讨 论和设计， 培养 科学探索问题 的方法
[演示实验] 铁。
[实验 3-9]制取氢氧化铁和氢氧化亚
学生观察实验现 象，思考。
培养学生从现 象找到本质的 能力
人教版高中化学必修第一册精品课件 第3章 铁 金属材料 微专题5 “铁三角”的相互转化及应用
专题阐释 1.从物质类别和元素价态角度建构铁及其化合物的“价—类”二维图
例1 部分含铁物质的“价—类”二维图关系如图所示。下列推断不合理的 是( D ) A.c既可被氧化,也可被还原 B.a可与f反应生成c C.通过化合反应或复分解反应均能直接得到e D.g→e的转化能由一步反应实现
解析 根据含铁物质的“价—类”二维图关系可知a是Fe,b是FeO,c是亚铁盐,d是
4.某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、Cu2+和少量Na+。工厂计划 从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,设计如下流程。
下列说法正确的是( B ) A.加入过量A,发生的反应均为置换反应 B.固体B为混合物而固体E为纯净物 C.物质D既可以用稀硫酸也可以用稀盐酸 D.滤液C和滤液F组成完全相同
专题精练
1.[2023辽宁辽阳高一期中]向含有一定物质的量的FeCl3和CuCl2的混合溶 液中逐渐加入Fe粉至过量,该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图 为( A )
解析 FeCl3和CuCl2的混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量,可先后发生反 应:2FeCl3+Fe ══ 3FeCl2、CuCl2+Fe ══ FeCl2+Cu。Fe先与FeCl3溶液反应, 溶液的质量增加,FeCl3反应完全后再与CuCl2溶液反应,由于Fe的相对原子 质量小于Cu的相对原子质量,导致溶液质量减小,当FeCl3和CuCl2全部反应 完全,溶液质量保持不变,故A图像正确。
铁三角的构建及应用(课件) -高一化学人教版(2019)必修第一册
2.补铁剂中的Fe2＋在空气中很容易被氧化成Fe3＋， 影响铁元素在人体中的吸收利用。如何检验补 铁剂是否部分变质？
【思考与交流】 3.为什么补铁剂与维生素C一起服用效果更好？验证补铁剂和维生素C一起服 用的科学性。
缺铁性贫血患者应补充 Fe2+ ，一些补铁剂用硫酸亚铁 制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作 用是_______。
二、铁极其化合物转化关系的应用
应用一：含Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法
(1)如何除去FeCl2溶液中的少量Fe3＋，写出有关反应的离子方程式。实验室中 应该怎样保存亚铁盐溶液？
一、运用价类二维图构建铁极其化合物的转化关系
资料卡片 硫酸亚铁补铁剂的有效成分 为Fe2+， Fe2+有助于人体内红 细胞执行功能，它会与氧发 生可逆反应结合，在人体内 形成氧合血红蛋白，因此， Fe2+有造血、载氧能力
如何制备补铁剂的主要成分——硫酸亚铁?请你写出尽可能多的化学方程式。
【思维建模】 运用价类二维图可从元素价态和物质类别两个角度可设计铁及其化合物的转化路径
转化思路
转化路径
价态转化
物质类别转 化
SO2 H2S S2- SO32- I-
Fe、Fe2+、Fe3+相互转化 氧化剂
还原性 O2、Cl2、Br2、 KMnO4 HNO3 H2O2
Fe２＋
Fe３＋
氧化性
还原剂
氧化性
Fe Cu SO2 H2S S2- SO32- I-
还原性
Fe
【思考与交流】
1.如何检验补铁剂中的铁元素的存在形式？ 描述实验操作和现象。
高中化学_铁三角为载体的氧化还原突破教学设计学情分析教材分析课后反思
以“铁三角”为载体的氧化还原突破——教学设计一、教学设计理念高中化学课标“以进一步提升学生的科学素养为宗旨”，提出“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力”的理念。
本节课旨在设置问题组，方法导引，通过科学探究引导学生主动探索发现内部的联系，建构概念理解，提升科学素养。
具体表现为：①知识上引导学生探究并掌握铁及其化合物的性质，Fe2+和Fe3+的检验方法；②过程与方法：从氧化还原角度预测和研究物质性质的方法；③能力培养：具备预测和研究陌生物质性质的能力。
二、教材说明本节课“以“铁三角”为载体的氧化还原突破”是高三化学一轮复习“元素化合物”金属元素部分。
授课内容包括铁及其化合物的化学性质，Fe2+和Fe3+的检验方法，铁的综合实验题分析能力的培养。
本节课从铁单质及其化合物，铁盐和亚铁盐的化学性质复习切入，以思维导图的形式，结合话剧表演等丰富的课堂组织形式，激发学生的学习热情，将零散的元素化合物知识围绕氧化还原理论加以整合便于理解和识记。
通过本节课学习，学生将 1.加深对物质氧化还原性的认识。
2.形成从氧化还原角度学习和探究无机元素化合物性质的思路和方法。
3.为之后其他类型的元素化合物知识的复习深化奠定基础。
三、学情说明学生通过初中化学和高中氧化还原理论的学习，知道金属铁及其化合物是生产生活，更是中学化学理论学习的重点内容。
通过必修一新授课的学习知道铁单质具有非金属的通性——实际即主要体现为还原性，以及利用氧化还原规律，知道铁盐既有还原性又有氧化性。
知道利用KSCN检验Fe3+。
有待提升之处在于：1.没有系统从氧化还原角度认识不同价态铁的性质及价值。
2.未能主动从分析物质所含核心元素化合价的角度去预测某元素化合物的性质。
3.没有整合从核心元素化合价两种角度整体预测研究物质性质的一般思路方法。
四、教学目标说明本节课贯彻落实新课程理论背景下的课堂三维目标。
高考化学重难点复习教案金属及其重要化合物铁及其重要化合物之“铁三角”的转化、应用及Fe2+、Fe3+的检验
金属及其重要化合物铁及其重要化合物之“铁三角”的转化、应用及Fe2＋、Fe3＋的检验ZHI SHI SHU LI知识梳理1．“铁三角”中的转化关系完成下列变化的离子方程式，体会Fe2＋与Fe3＋转化条件。
(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：__H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋___。
(2)将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝：__2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋___。
(3)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：__Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋___。
(4)将H2O2溶液滴入酸性FeCl2溶液中：__2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O___。
(5)将FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有无色气体放出：__3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O___。
2．“铁三角”的重要应用：(1)除杂。
(2)Fe 2＋不共存NO －3(H ＋)、ClO －、MnO －4(H ＋) Fe 3＋不共存S 2－、I －、SO 2－3Fe 2＋、Fe 3＋不共存HCO －3、CO 2－3等发生水解相互促进(3)盐溶液的配制与保存。
(4)物质的制备。
3．Fe 2＋、Fe 3＋的检验的常用方法：(1)Fe 2＋检验。
①样品溶液――→滴加KSCN 溶液无现象――→滴加氯水溶液变红色，证明含有Fe 2＋。
反应的离子方程式：__Cl 2＋2Fe 2＋===2Cl －＋2Fe 3＋___ __Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3___。
②样品溶液――→滴加K 3[Fe (CN )6](铁氰化钾)溶液产生蓝色沉淀Fe 3[Fe(CN)6]2，证明含有Fe 2＋。
反应的离子方程式为：__3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓___。
③样品溶液――→加入氢氧化钠溶液产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe 2＋。
2020版高考化学一轮复习专项突破8“铁三角”关系及其应用教学案鲁科版201906261139
“铁三角”关系及其应用1．“铁三角”中的转化关系2．“铁三角”的重要应用 (1)离子共存分析与Fe 2＋、Fe 3＋因发生氧化还原反应不能共存的粒子： ①Fe 2＋――→不共存NO －3(H ＋)、ClO －、MnO －4、H 2O 2、Cl 2、Br 2、Cr 2O 2－7等。
②Fe3＋――→不共存S 2－、I －、SO 2－3、HS －、HSO －3、H 2SO 3、H 2S 等。
提醒：Fe 2＋、Fe3＋――→不共存HCO －3、CO 2－3、AlO －2等水解相互促进的离子。
(2)常见的离子除杂方法1．A 、B 、C 三种物质中均含有同一种元素M ，它们之间有如图所示的转化关系。
A 为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。
反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。
下列有关说法不正确的是( )A ．①中所加试剂可能是氯气B ．③中需要加具有氧化性的试剂C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现C[Fe与稀硝酸反应，当Fe过量时生成Fe2＋，当Fe少量时生成Fe3＋。
]2．(2019·长沙模拟)在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是( )A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．将残余固体加入稀硫酸中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋B[因为a＞c，说明b g铁完全反应，溶液中含Cu2＋、Fe2＋，不含Fe3＋。
]3．(2018·洛阳一模)下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、S2－B．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3C．含有I－的溶液中：K＋、Fe3＋、SO2－4、Fe2＋D．常温下在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3B[A项，Fe3＋氧化S2－；C项，Fe3＋氧化I－；D项，酸性条件NO－3氧化Fe2＋。
3.2.6Fe2+、Fe3+ 的检验与铁三角 导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修1
第三章第二节几种重要的金属化合物导学提纲（6）Fe2+、Fe3+的检验与铁三角学习目标：1、Fe2+、Fe3+的检验；2、Fe2+、Fe3+的相互转换；3、铁三角的相互转换（Fe2+、Fe3+、Fe的相互转换）。
4、明确合金的概念及合金的性质。
重点：Fe2+、Fe3+的检验难点：铁三角的相互转化一、了解感知（导1、思5）导：在地壳中含量第二的金属是什么？通常是以什么形式存在？思：回顾铁的氧化物以及铁的氢氧化物的性质(写出下列反应的离子反应方程式)氧化亚铁和稀盐酸反应离子方程式：氧化铁和稀盐酸反应离子方程式：四氧化三铁和稀盐酸反应离子方程式：氢氧化亚铁的制备离子方程式：氢氧化铁的制备离子方程式：Fe(OH)2 转换为Fe(OH)3 化学方程式：Fe(OH)2 转换为Fe(OH)3 的实验现象：二、深入学习（议10、展8、评10）请阅读教材61-62页，完成下列内容1、Fe2+、Fe3+的检验：Fe3+Fe2+操作方法向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再向其中加入新制的氯水。
.实验现象溶液变色开始无明显现象，滴加完新制氯水后溶液变为色。
离子方程式结论Fe 3+ 遇到KSCN 显 色 可以利用此现象检验Fe 3+ 的存在 加入新制氯水后，Fe 2+ 被氧化成Fe 3+ ，可以先加KSCN 溶液再加新制氯水的方法检验Fe 2+ 的存在2、Fe 2+与Fe 3+ 之间的相互转化实验操作 向FeCl 3 溶液中加入过量的铁粉，再向其中加入KSCN 溶液，观察现象；再取上层清液于试管中向其中加入新制氯水，再观察现象。
实验现象 加入过量的铁粉震荡后，溶液变成 色，再加入KSCN 溶液，溶液颜色 上层清液中滴加新制氯水后，溶液颜色变成离子方程式3、Fe 2+、Fe 3+、Fe 之间的相互转化（1）可以填哪些物质: 试举一例写出离子反应方程式：（2）可以填哪些物质: 试举一例写出离子反应方程式： （3）可以填哪些物质:试举一例写出离子反应方程式：（4）可以填哪些物质: ；试举一例写出离子反应方程式：（5）可以填哪些物质: ；试举一例写出离子反应方程式：（6）可以填哪些物质: ；试举一例写出离子反应方程式：数轴法分析铁与稀硝酸反应的产物一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断。
探究“铁三角”的奥秘教学设计
《探究“铁三角”的奥秘》教学设计一、学习内容分析本节课基于高中化学鲁科版(必修一)第二章第三节第三课时——探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
本课时教学是前面氧化还原反应及氧化剂还原剂的应用，让学生学会用氧化还原的思想预测并探究物质的氧化性或还原性。
二、学情分析本节课教学对象是高一年级的新生，通过前两个课时的学习他们已经对氧化还原反应有了一定程度的掌握，已初步建立了氧化还原的思想，他们已经具备本节课探究的知识背景。
但是学生们对于自主学习方法的运用，抽象思维能力的形成还有一定程度的欠缺，还需要教师的启发和引导。
三、教学目标1、知识与技能通过探究实验，掌握0价铁、+2价铁、+3价铁之间的相互转化关系。
2、过程与方法运用氧化还原理论和研究物质性质的方法和程序，探究金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性。
3、情感态度与价值观提高学生学习化学的兴趣，体验科学探究成功的喜悦，培养善于与他人合作的良好心理品质。
四、教学重点、难点教学重点：金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系。
教学难点：实验探究铁及其化合物的氧化性或还原性的过程。
五、教学准备实验试剂：脱氧剂、稀盐酸、FeCl2溶液、FeCl3溶液、氯水、KSCN溶液、铜片。
教具：多媒体、数字化实验仪器、食品六、教学方法类比法、演绎法、实验探究法七、教学流程创设情境，引入课题——提出问题，交流研讨——实验探究，得出结论——拓展升华，课堂反馈——感悟收获，体验成功八、教学过程【引入】同学们大家好，初次见面给同学们带了一些礼物。
这个礼物中除了吃的东西以外还有一个小包装袋，请猜一猜这包东西的作用是什么？【过渡】它还有一个重要的作用就是吸收氧气、防止食品的氧化腐败？【交流研讨】什么样的物质可能会有这样的作用呢？【过渡】下面我们就拆开包装，揭开它神秘的面纱。
请同学们拆开包装，将其中的固体物质全部放置在滤纸上。
观察其颜色和状态。
【交流研讨】脱氧剂的颜色和状态怎样？它可能是哪种物质？【过渡】其实这里的有效成分就是铁。
2021年人教版高中化学必修一教案-3.2 几种重要的金属化合物 《铁的重要化合物》
第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物【教育方针】：1.铁的氧化物的性质与比较2.铁的氢氧化物的性质与比较3.Fe3+离子的查验4.“铁三角”（即Fe、 Fe2+、Fe3+之间的转化）【教育规划思路】：1.由铁的化学性质（+2、+3）引进课题。
2.经过学生自学、比照，概括出铁的氧化物的性质。
3.学生评论：怎样制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？并着手制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。
4.查验三价铁离子，并进行二价、三价铁离子查验的小结。
5.教师引导、学生评论“铁三角”之间的彼此转化6.课堂操练【教育办法、手法】：教育办法：经过评论、发现问题、试验探求、类比、构建思想导图等办法教育手法：多媒体辅佐，戏法扮演（沾KSCN溶液的白花）【课前预备】：1．试验药品：铁粉、铜粉、氯水（Cl2的水溶液）、KMnO4溶液、Vc、KSCN溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、FeSO4溶液（带铁粉）2．试验仪器：试管10个，药匙，擦纸，胶头滴管2支，喷壶（FeCl3溶液）3．要求学生仔细预习铁的相关内容并提出需求处理的问题。
【教育进程规划】：教育进程学生活动规划目的[引] 铁的单质与其他物质反响时，既能够失掉二个电子，也能够失掉三个电子，也就是在化合物中铁有+2和+3 两种化合价，那么它的氧化物也应该是有多种的，咱们今日就来学习这些常识。
[过渡] 请同学们翻开讲义第59页，先自学铁的氧化物一段的内容，并考虑评论填写下表：（多媒体投影）FeO Fe2O3Fe3O4化学名俗称色态溶解性与盐酸反响与复原剂反响回想旧常识，激起学习新常识的爱好自学、考虑、比照小组沟通评论，代表讲话，彼此弥补完善温习回忆已学旧常识，引进课题培育学生自学，比照，概括的才能培育学生逐渐考虑探求才能，彼此合作精力[问题与评论] 铁的氢氧化物有哪些？应当怎样制取学生考虑，让学生依据课题呢？评论进行考虑评论和规划，培育科学探求问题的办法[演示试验] [试验3-9]制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。
人教版高中化学必修一教案-3.1金属的化学性质15
《铁及其化合物》复习课教学设计【考纲要求】：1．根据铁的原子结构的特点来理解和分析铁及其化合物的性质；2．以“氧化还原反应”为主线掌握“铁三角”及其综合应用；3．重点掌握根据氧化还原的原理进行有关铁及其化合物的相关计算；4．掌握Fe(OH)2制备的方法。
【考情分析】：铁元素是过渡元素的代表，而铁及铁合金材料又在工农业生产中有着重要应用，因此铁及其化合物的有关知识是高考的热点内容之一，预计命题以生活、生产、实际应用为背景，突出铁及其化合物的性质、应用为主，题型延续选择题、填空题、综合推断题及实验探究题的形式。
【教学方法】：实验探究、问题探究教学法，多媒体辅助教学（ppt课件）【复习过程】：一．铁的单质(知识梳理)1．铁元素的位置、结构铁位于第四周期第Ⅷ族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s22．铁的物理性质和存在银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性、导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为4.75%，在金属中仅次于铝。
铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）等。
3．单质铁的化学性质(1).与非金属单质的反应①.与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ②.与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 现象：生成棕黄色的烟 (2).与水的反应常温下铁与水不反应，高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋2H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 (3).与酸反应a ．与非氧化性酸(如盐酸、稀H 2SO 4等)的反应．铁与稀盐酸反应的离子方程式：：Fe+2H ＋＝Fe 2＋+H 2↑b ．铁遇到冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H 2SO 4或浓HNO 3中．c ．铁与氧化性酸（可加热）发生氧化还原反应 Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O (4).与金属盐溶液发生反应①．铁与CuSO 4溶液反应的离子方程式： Fe+Cu 2＋＝Fe 2＋+Cu ②．与FeCl 3溶液反应的离子方程式： Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋二．铁的氧化物(知识梳理)三．铁的氢氧化物(知识梳理)四．制备Fe(OH)2常用的三种方法方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。
教学设计——再探“铁三角”
教学设计——再探“铁三角”教学设计再探“铁三角”一、教学设计背景“铁三角”是高中化学一个非常重要的内容，也是一个学生容易迷惑的内容，如一个变化，到底要加强的还是弱的氧化剂（或还原剂），为什么硝酸和氯气有特殊，为了解决这些迷惑，让学生更好的理解和记忆，特设计本节课（二课时）。
二、总体思路我设计了八个逐步深入的思考题（见教学过程），并用课件适时展示有关内容。
另外，为了便于学生预习和自主学习，我提前把课件发到我的空间上，让学生课前自己观看，提高课堂效率。
三、三维教学目标：1、通过让学生写出相应的离子方程式或化学方程式，加深对相应内容的记忆。
2、通过让学生对比分析相应的反应，通过氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱，推测不同价态铁元素转化中得失电子的难易。
3、通过让学生对比分析，自己得出“过程相反，得失电子的难易相反”和“过程相反，得失电子的难易相同”这相互矛盾的结论，并且用比喻说明矛盾是表面的，根本的规律是“过程相反，难易相反”。
4、通过得失电子的难易和氧化剂、还原剂强弱角度的分析，得出本质的“铁三角”，为“铁三角”的扩展打下基础。
5、通过提出问题、讨论交流、合作表演，让学生明白“硝酸、氯气搞特殊”的原因，进而明白许多特殊只是表面的。
6、通过合作表演，揭示氧化还原反应的本质和特征；培养学生从微观角度准确理解反应的能力；提高对电子得失对立统一规律的认识；提高学生学习兴趣，合作学习的意识及自我表达的能力。
在表演中，也渗透了法制意识、人文意识等。
四、教学重点、难点教学重点：“过程相反，难易相反”；本质的“铁三角”；硝酸、氯气搞特殊。
教学难点：“过程相反，难易相反”和“过程相反，难易相同”这相互矛盾的结论的解释；“硝酸、氯气搞特殊”的解释。
五、教学方法：对比、讲解、表演六、教学准备：教学课件、表演剧本的书写和修改、表演道具、课前表演指导再探“铁三角”过程相反，难易相反；有些矛盾是表面的；有些特殊是表面的。
教学分享：再探“铁三角”“铁三角”这堂课的主要优点如下。
化学教案铁三角模板范文
课题：铁三角课时：2课时教学目标：1. 了解铁三角的基本概念，包括铁、铜、铝的化学性质和用途。
2. 掌握铁三角之间的相互关系，包括置换反应、氧化还原反应等。
3. 培养学生通过实验探究、观察、分析等方法，提高化学实验操作技能和科学思维能力。
4. 增强学生对化学知识的实际应用能力，激发学习化学的兴趣。
教学重点：1. 铁三角的基本概念和化学性质。
2. 铁三角之间的相互关系。
教学难点：1. 铁三角之间置换反应的规律。
2. 铁三角在氧化还原反应中的表现。
教学过程：第一课时一、导入1. 教师简要介绍铁三角的概念，引导学生思考铁、铜、铝三种元素在化学性质上的异同。
2. 提出问题：铁、铜、铝在工农业生产和日常生活中有哪些应用？二、新课讲解1. 铁的化学性质：铁在空气中容易生锈，与酸反应生成氢气和盐类，与氧气反应生成氧化铁等。
2. 铜的化学性质：铜不易生锈，与酸反应生成氢气和盐类，与氧气反应生成氧化铜等。
3. 铝的化学性质：铝表面形成一层致密的氧化膜，防止进一步氧化，与酸反应生成氢气和盐类，与氧气反应生成氧化铝等。
4. 铁三角之间的相互关系：铁、铜、铝可以发生置换反应，如铁与铜盐溶液反应生成铜和铁盐等。
三、实验演示1. 铁与铜盐溶液的置换反应：将铁片放入硫酸铜溶液中，观察反应现象。
2. 铜与铁盐溶液的置换反应：将铜片放入硫酸亚铁溶液中，观察反应现象。
四、课堂小结1. 总结铁、铜、铝的化学性质。
2. 强调铁三角之间的相互关系。
第二课时一、复习导入1. 复习上一节课的内容，提问学生铁、铜、铝的化学性质和铁三角之间的相互关系。
2. 引导学生思考铁三角在氧化还原反应中的表现。
二、新课讲解1. 铁三角在氧化还原反应中的表现：a. 铁作为还原剂，可以将铜离子还原成铜。
b. 铜作为还原剂，可以将铁离子还原成铁。
c. 铝作为还原剂，可以将铁离子还原成铁。
2. 氧化还原反应的基本原理：氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
三、实验演示1. 铁与硫酸铜溶液的氧化还原反应：将铁片放入硫酸铜溶液中，观察反应现象。
人教版高中化学必修1： 考点7 铁三角的应用
考点7 铁三角的应用【考点定位】本考点考查铁三角的应用，明确铁三角之间的转化关系与反应条件，准确理解Fe3+与Fe2+之间的转化与鉴别，特别是能准确发现铁及其化合物推断题的突破口。
【精确解读】“铁三角”的转化关系1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化（1）与弱氧化剂反应Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为Fe2＋，如：Fe＋S FeS，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。
（2）与强氧化剂反应Fe能被Cl2、HNO3等强氧化剂氧化为Fe3＋，如：2Fe＋3Cl22FeCl3。
2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性（1）与氧化剂反应当Fe2＋遇到强氧化剂(如Cl2、HNO3、KMnO4)时，被氧化为Fe3＋，如：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（2）与还原剂反应当Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如：Fe2＋＋Zn=Zn2＋＋Fe，FeO＋CO Fe ＋CO23．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe（1）Fe3＋被C、CO、Al等还原为Fe，如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（2）Fe3＋被Fe、Cu、I－等还原为Fe2＋，如2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋【精细剖析】1．不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。
2．亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。
3．铁及其化合物推断突破口（1）特征颜色及变化：①Fe2＋溶液：浅绿色；Fe3＋溶液：棕黄色；Fe(OH)3胶体：红褐色；Fe(OH)3：红褐色；Fe2O3：红棕色；FeO和Fe3O4：黑色；②Fe2＋溶液中加NaOH溶液：白色沉淀→灰绿色→红褐色；③Fe3＋溶液中加KSCN溶液变红色。
（2）特征价态变化：铁为常见的变价金属。
4．常见的不能与Fe2＋、Fe3＋大量共存的离子（1）Fe3＋与HCO－3、AlO－2、CO2－3、ClO－等离子相互促进水解不能大量共存。
(完整版)高中化学铁三角知识点,推荐文档
铁三角Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe 只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图（常称为铁三角）：FeI2Cl2CO Fe3+ CO O2Zn Cu2+ H2HNO3I- S Al KMnO4Cl2,O,HNO3,KMnO4,H2O2Fe2+ —Fe3+Fe、Cu、I-、S2-、H2S（溶液为绿色）（溶液为棕黄色）1.学习铁及其化合物的性质要注意：(1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律.(2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质.2.铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2 价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3 价铁的化合物.3.具体反应有：（1）Fe2+→Fe3+①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。
②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（亚铁盐溶液在空气中容易变质，如绿矾露置于空气中则是：12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3）③3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑④5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由浅绿色变棕黄色，在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫红变棕黄。
⑤2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2）Fe3+→Fe2+①2Fe3++S2+=2Fe2++S,如在FeCl3溶液中滴加适量的Na2S 溶液,溶液变浑浊，滤去沉淀则滤液为浅绿色；如加入过量的Na2S 溶液，，则又有黑色沉淀生成（FeS），向Fe3+溶液中通入H2S 气体的离子方程式为：2Fe2++H2S=2Fe3++2H++S↓。
高中化学1.5铁三角(教师版)
铁三角转换教学目标：★★★★★☆学生能够熟练运用铁三角的转换．问题层级图目标层级图铁三角转换一、铁元素三种价态之间的转化亚铁盐和铁盐最终变成红褐色离子共存①酸性：MnO4-、NO3-、ClO-等不能共存；②与OH-、S2-等①与S2-、SO32-、I-；②与OH-；③与CO32-、HCO3-、AlO2-；④与SCN-．保存①加入少量铁粉，防止被氧化②滴入少量硫酸（对应酸）抑制水解滴入少量硫酸（对应酸）抑制水解“铁三角”的转换“铁三角”：【过关检测】（8分钟）1.填空题（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋．（2）维生素C又称“抗坏血酸“，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性（填“氧化性“或“还原性）（3）将铁粉投入盛有Cu2+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，则溶液中一定不含的金属离子是Fe3+、Cu2+；若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是Fe2+；若溶液中不含Cu2+，则一定不含有的金属离子是Fe3+（除Cu2+外）．（4）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色．该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．（5）配制FeSO4溶液时，常加入少量Fe粉，目的是使氧化生成的Fe3+转化为Fe2+，防止Fe2+被氧化；2.判断题（1）向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO（×）（2）FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板（√）（3）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入稀硫酸，有+3价铁离子生成（×）（4）Fe2（SO4）3溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存（×）3.在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是（）A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO34.下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2C．1 L 0.1 mol•L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g FeD．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓5.17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（）A．混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原B．混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原C．混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原D．混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原6.向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是（填化学式）．（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为．（3）原溶液Fe（NO3）3的浓度为．解：（1）Fe（NO3）3、Cu（NO3）2；（2）22.4；（3）1mol/L．二、二价铁和三价铁的的鉴定【过关检测】（7分钟）1.填空题（1）在足量的氯化亚铁稀溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄（2（3（4（52.判断题（1）往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色变棕黄色（√）（2）FeO溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色（√）（3）向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+（√）（4）Fe3+可以与KSCN溶液反应生成血红色沉淀（×）（5）取少量硫酸亚铁铵品体溶于水，先加入氯水，再滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则可证明品体的成分中含有Fe2+（×）3.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为（）①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液．A．①③B．③②C．③①D．①②③5.电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：Ⅰ．在废液中加入过量铁粉，过滤；Ⅱ．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；Ⅲ．合并I和II中的滤液，通入足量氯气；取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是（）．a．检验Cl2的存在 b．检验Fe3+的存在c．检验Fe2+的不存在6.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，试设计一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质．（2）实验步骤：①刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；解：（1）保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；（2）硫氰酸钾；（3）溶液变红色；三、铁盐溶液蒸干问题【过关检测】（4分钟）1.填空题（1（2（3）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，2.判断题（1）产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO（×）3.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38回答下列问题：（3）过程II中发生反应的化学方程式解：（1）Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；（2）回收铜；Cu和Fe；（3）FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2 、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；【单过关元检测】（30分钟）【补救篇】1.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐此工艺中，废液处理和资源回收的过程是向废液中投入过量的铁屑，充分反应后分离出固体解：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；回收铜；Cu和Fe2.试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现解：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色3.在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，反应的离子方程式呈血红色；若再加入足够量FeCl3溶液，则会呈现血红色．对这一现象，有三种解释：①F-离子能还原Fe3+离子，使之转化为Fe2+离子；②F-离子能与Fe3+离子结合成难电离的物质；③F-离子能与SCN-离子反应，消耗了加入溶液中的SCN-离子．对以上三种解释，认为错误是解：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；因为①F-离子还原性很弱，不能使Fe3+还原为Fe2+；③F-不能与SCN-离子反应，SCN-离子没有被消耗掉，所以当再加入FeCl3时，溶液又呈血红色【巩固篇】1.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2+D．剩余固体中一定含铜2.某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol•L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（）A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+B．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会开始溶解C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b关系为：b≥80y（1-a/3）3.已知2Fe+3Br2=2FeBr3、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到①H2SO4②HNO3 ③溴水④碘水等溶液中，其中能使Fe2+变成Fe3+的是（）A．①②③④B．只有②③C．②③④D．①②③4.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）A．Fe粉B．Na2S溶液C．KSCN溶液D．石蕊试液5.下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．6.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是．（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式．（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用如图步骤：A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①，②，④．B．含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为．解：（1）KSCN溶液；溶液变红；（2）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；（3）A．①Fe，②FeCl2，④HCl；B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3．5.（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色，则原溶液中一定含有Fe2+离子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是（填字母）．A．加入铜粉B．加入铁粉 C．通入氯气D．加入KSCN溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式．（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式．（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是，区别该液体和FeCl3溶液可用方法．解：（1）Fe2+；C；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）1nm-100nm；丁达尔效应实验【提升篇】1.某化学兴趣小组利用FeCl2溶液与Cl2反应制取FeCl3溶液．他们按如图装置进行实验，即可制得FeCl3溶液．请回答下列问题：（1）A是制取Cl2的装置，分液漏斗中装的是（填试剂名称）．（2）B中发生反应的化学方程式是．（3）如何检验B已有FeCl3生成（简要写出实验步骤和实验现象）．（4）C是尾气处理装置，烧杯中应该盛放的是溶液，作用是，发生反应的离子方程式是解：（1）浓盐酸；（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）取少量加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，说明已经有FeCl3生成；（4）NaOH溶液，吸收多余的Cl2，防止污染空气，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．2.在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为．解：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+3.某酸性腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．以废腐蚀液为原料，回收铜并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液．测得某酸性废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，FeCl2 3mol/L，FeCl3 1mol/L，HCl 1mol/L．取该酸性废腐蚀液200mL，按如下流程在实验室进行实验：（1）腐蚀液中加入过量Fe粉，发生反应的离子方程式为、、．（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液，则证明原溶液中含有Fe3+．（3）滤渣的主要成分是（填化学式）．由滤渣得到铜除杂所需试剂是．（4）FeCl2溶液中通入Cl2，发生反应的化学方程式为．（5）实验室用固体KClO3与浓HCl反应制Cl2，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2+3H2O若反应生成6.72L（标准状况）Cl2，转移的电子数为mol．（6）按上述流程操作，加入Fe粉的质量应不少于g．解：（1）2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑；（2）变红；（3）Fe、Cu；盐酸；（4）2FeCl2+C12=2FeCl3；（5）0.5；（6）28．4.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的盐酸滴定，滴至终计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式解：（1）n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.40 mol•L-1=0.010 mol，0.54g FeCl x样品中含有氯离子物质的量为0.54g56+35.5x×x=0.010 mol，解得x=3，故答案为：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.40 mol•L-1=0.010 mol，0.54g56+35.5x×x=0.010 mol，x=3；（2）10%；盐酸；氯气；（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2；（4）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-。
人教版高中化学必修1课件 “铁三角”的转化关系
要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没 有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不
再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶
液。
“铁三角”的转化关系
“铁三角”的转化关系
“铁三角”的转化关系
(1)Fe2+→Fe，在金属活动性顺序表中排在Fe前的金属，如Zn、
的氧化性，可被Cu还原成Fe2+。
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl 2KI+2FeCl3=FeCl2角”的转化关系
“铁三角”的转化关系
【二、Fe2+和Fe3+的检验】
（1）Fe2+的检验： 方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶
液立即变红色。
方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为 灰绿色，最后变为红褐色。 （2）Fe3+的检验： 方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血 红色。 方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。
“铁三角”的转化关系
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“铁三角” 的转化关系
知识点——
“铁三角”的转化关系
【一、Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化】
从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe只有还原性，Fe3+通常只有
氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。上述微粒通过
跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不 同价态的铁相互转化：
“铁三角”的转化关系
Al等，可以将Fe2+还原成Fe。 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe 注意：K、Ca、Na等活泼金属，由于它们在水溶液中不能存在， 所以不能作为还原剂来完成Fe2+→Fe的转化。 (2)Fe3+→Fe2+需要较强的还原剂。如Fe、Zn、H2S(S2-)、KI(I-)、 Na2SO3(SO32-)等，Cu虽不是强的还原剂，但因Fe3+具有较强
【信息技术能力提升】A5技术支持的课堂导入 高中化学《铁三角综合实验探究》课堂导入设计
设计初衷
从教材表面看对学生的知识、能力要求并不高，但这部分内容不仅是对氧化还原反应理论应用的巩固，更是让学生体验化学知识与生命健康、生活实际紧密联系的极好时机。学习铁的化合物的知识，有助于对前面理论知识和实验技能的补充，也对后面物质，元素结构的学习奠定了基础，是中学知识的基础和核心内容，能帮助学生掌握学习化学的基本方法，认识化学在生活中的真正应用。
取向：实验探究
学情分析
知识储备:初步掌握了氧化还原反应、离子反应、物质的量及其他金属的基本知识。但是零散的知识还不成体系。学习经验、认知能力:具有自己的一些学习方法，在认知上对化学实验充满好奇。实验技能:学生对基本实验操作有了一定的了解和一定的动手能力，本节通过复习，一定程度的训练学生的实验技能。
End
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教学过程设计Leabharlann 实验探究教学过程设计
实验探究
教学过程设计
实验探究
装置和制备方法是考点
教学过程设计
基础知识落实
板书设计
二价铁的性质1、三价铁的检验—Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3（血红色）2、二价铁离子的检验预测—实验现象—结论—问题—改进方案—新结论氧化性，锌粉—没有沉淀—没有二价铁—用量—不能用来验证 用氯化亚铁实验可以有沉淀还原性，氯水，硫氰化钠—血红色—有二价铁—三价铁原来有吗？—先加硫氰化钠—有二价铁氢氧化钠—没有沉淀—没有二价铁—用量—不能用来验证 用氯化亚铁实验有白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色沉淀3.方程式4.
铁三角综合实验探究
高三化学复习课
A5技术支持的课堂导入
设计初衷
铁是中学阶段需要重点学习的变价的金属元素。鲁科版《化学》第三章第二节金属及其化合物中铁盐和亚铁盐部分以铁离子、亚铁离子的性质及相互转化为主要内容，介绍了铁离子的检验，铁离子、亚铁离子的性质与相互转化的条件不同价态的铁元素之间的相互转化。
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高一化学必修一知识点：铁三角教材定制 / 提高课堂效率 /内容可修改
A compulsory knowledge point for high school chemistry: Audio-
Technica
教师：风老师
风顺第二中学
编订：FoonShion教育
高一化学必修一知识点：铁三角
铁是高中化学重要的金属，主要有铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁。
高考化学中铁的考点主要集中的三价铁和二价铁及其相互转化。
一、铁
铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价（高铁）不常见。
1.铁与非金属反应
铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴；与氧化性较弱的反应生成二价铁，如硫、碘。
（1）生成三价铁：2fe+3cl2点击图片可在新窗口打开2fecl3；2fe+3br2=2febr3；
（2）生成二价铁：fe+s点击图片可在新窗口打开fes；fe+i2点击图片可在新窗口打开fei2；
（3）铁在氧气中生成四氧化三铁：3fe+2o2点击图片可
在新窗口打开fe3o4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。
2.铁与水反应
铁在高温下可以与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)点击图片可在新窗口打开fe3o4+4h2；
3.铁与酸反应
非氧化性酸反应，主要指稀硫酸或稀盐酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑；离子反应方程式：fe+2h+=fe2++h2↑；
与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。
4.铁与某些盐发生置换反应
铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：fe+cuso4=cu+feso4。
二、铁的氧化物
铁的氧化物有氧化亚铁（feo），氧化铁（fe2o3）和四氧化三铁（fe3o4），铁的氧化可以与酸反应，也可以在高温条件下被还原性物质还原。
1.氧化铁与非氧化性酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o；
2.一氧化碳还原氧化铁：fe2o3+3co点击图片可在新窗口打开2fe+3co2；
3.铝热反应：fe2o3+2al点击图片可在新窗口打开al2o3+2fe；
三、铁的氢氧化物
铁的氢氧化物主要有氢氧化铁（fe(oh)3）和氢氧化亚铁（fe(oh)2），氢氧化亚铁是白色固体，容易被氧化；氢氧化铁是红褐色固体，经常出现在推断题中。
1.亚铁离子与氢氧根生成氢氧化亚铁：fe2++2oh-=fe(oh)2↓；
2.铁离子与氢氧根生成氢氧化铁：fe3++3oh-=fe(oh)3↓；
3.氢氧化亚铁与酸发生中和反应：fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o；
4.氢氧化铁与酸发生中和反应：fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o；
5.氢氧化亚铁被氧化：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；
6.氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3点击图片可在新窗口打开fe2o3+3h2o；
四、三价铁与二价铁的鉴别
1.两种溶液颜色不同，浅绿色的二价铁溶液，黄色的是三价铁溶液。
2.加入kscn溶液，显血红色的溶液是三价铁溶液，不显红色，再滴氯水则变红的是二价铁溶液。
3.加入naoh溶液，生成红褐色沉淀的是三价铁溶液。
生成白色沉淀，沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，溶液为二价铁溶液。
更多鉴别方法参看：化学竞赛中三价铁与二价铁鉴别方法；三价铁中含有二价铁离子的检验；
五、铁三角，铁单质，亚铁离子和铁离子之间的转化
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铁单质化合价为0价，只有还原性；亚铁离子为+2价，既有氧化性又有还原性；铁离子为+3价，只有氧化性。
1.铁单质变为亚铁离子，需要与氧化性较弱的物质反应，如稀硫酸、稀盐酸、硫、碘等反应。
2.亚铁离子变为铁单质，需要与还原剂反应，如氢气、一氧化碳、碳、铝、镁、锌等。
feo+co点击图片可在新窗口打开fe+co2；fecl2+zn=zncl2+fe；
3.铁单质变为铁离子，需要与氧化性较强的物质反应，如氯气、液溴、稀硝酸、浓硝酸等。
4.铁离子变为铁单质，需要与还原性较强的物质反应，如氢气、一氧化碳、碳、铝等。
5.亚铁离子变为铁离子，需要与氧化性强的物质反应，如氯气、溴水、硝酸等。
2fecl2+cl2=2fecl3；
6.铁离子变为亚铁离子，需要与还原性较弱的物质反应，如铜、铁等。
2fecl3+fe=3fecl2；2fecl3+cu=2fecl2+cucl2。
有兴趣的同学可以将其他化学方程式自己补充一下。
FoonShion教育研究中心编制
Prepared by foonshion Education Research Center。