厦门大学-分析化学-复习题及答案
厦门大学海洋与地球学院分析化学课后答案
分析化学习题与部分思考题参考答案第1章 绪论1.1 30.0mL 0.150mol ·L -1的HCl 溶液和20.0mL 0.150mol ·L -1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。
答案：12L 0.015mol 230.0)(20.030.00.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=量c1.2 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中，计算c (Zn 2+)。
答案：132L 0.01988mol 250.065.39100.3250)(Zn -+⋅=⨯⨯=⋅=V M m c1.3 欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液（在酸性介质中），已知14L 0.10mol KMnO 51-⋅≈⎪⎭⎫⎝⎛c ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c ）的Na 2C 2O 4溶液？要配制100mL 溶液，应称取Na 2C 2O 4多少克？ 答案：O 8H 10CO 2Mn16H O 5C 2MnO 2222424++=++++--⎪⎭⎫⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛4224O C Na 21KMnO 51n n ()()42242244O C Na O C Na 21KMnO KMnO 51V c V c ⋅⎪⎭⎫⎝⎛=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛ 若：)O C Na ()KMnO (4224V V ≈ 则：14422L 0.050mol KMnO 5121)O C (Na -⋅=⎪⎭⎫⎝⎛=c c g 67.00.134********.0)O C Na (3422=⨯⨯⨯=-m1.4 用KMnO 4法间接测定石灰石中CaO 的含量（见例1.6），若试样中CaO 含量约为40%，为使滴定时消耗0.020mol ·L -1 KMnO 4溶液约30mL ，问应称取试样多少克？ 答案：()g21.0 %10010208.5630020.05%40 %10010CaO 21KMnO KMnO 51CaO)(3344=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=s s s m m m M V c w1.5 某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。
《厦门大学827分析化学历年考研真题及答案解析》
（B） H3O+-OH-
（C） HPO42--PO43-
（D）NH3+CH2COOH-NH3+CH2COO-
4．卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下：二甲基二碘荧光黄>Br->曙
红>Cl->荧光黄。如用法扬司法分别测定 Br-和 Cl-时，应分别选择的指示剂是：（ ）
（A）二甲基二碘荧光黄和荧光黄 （B）二甲基二碘荧光黄和曙红
Ⅱ 历年考研真题试卷答案解析.............................................................................................37
厦门大学 2007 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析................................ 37 厦门大学 2008 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析................................ 45 厦门大学 2009 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析................................ 54 厦门大学 2010 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析................................ 61 厦门大学 2011 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析................................ 68 厦门大学 2012 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析................................ 75 厦门大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析................................ 81 厦门大学 2014 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析................................ 95
厦门大学-分析化学-复习题及标准答案
厦门大学-分析化学-复习题及答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2习题 1（酸碱滴定一）1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH ＝9.0）时的终点误差。
（参考答案）答：2.用mol·L-1的HCl溶液滴定20.00 mL mol·L-1的，化学计量点前后0.1%的pH是多少？若用酚酞做指示剂（PT为9.0）计算终点误差。
（参考答案）答：化学计量点前0.1％：3.用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1的NaOH，若NaOH溶液中同时含有0.1000 mol·L-1的NaAc。
计算化学计量点以及化学计量点前后0.1%时的pH。
若滴定到pH7.0，终点误差有多大？（参考答案）答：(1) 化学计量点时，体系中有0.0500 mol·L-1 NaAc。
4.用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定0.2000 mol·L-1一元弱碱B(p K b=6.0),计算化学计量点的pH和化学计量点前后0.1%的pH。
若所用溶液的浓度都是0.0200 mol·L-1，结果又如何？（参考答案）答：(1)化学计量点时(2)当浓度为0.0200 mol·L-1时5.计算0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1至pH=5.0和pH=10.0时的终点误差。
（参考答案）滴定至pH＝5.0，相当于滴定至6.用克氏定氮法测定试样含氮量时，用过量的100 mL0.3 mol·L-1HCl吸收氮，然后用0.2 mol·L-1NaOH标准溶液返滴。
厦门大学环境生态学院833分析化学历年考研真题(含部分答案)专业课考试试题
部分参考答案：
1、选择题 （1）、答案：B 解析：为了减小误差，应尽可能地使盐酸吸收CO2的体积与过量的 体积相近，因此本题答案选B。 （2）、答案：D 解析：A、B为缓冲溶液，改变浓度时pH改变较小，C为两性物 质，浓度增加后pH改变也不大，因此本题答案选D。 （3）、答案：D （4）、答案：B （5）、答案：C 解析：由图可知a和b具有相同的滴定起点，说明[NH3]是相同的，b 的突越小说明酸度大，故pH<10，因此本题答案选C。 （6）、答案：C 解析：用重铬酸钾滴定亚铁时常加入磷酸有两种作用：1.加入磷酸 与Fe3+络合生成稳定的[Fe(HPO4)2]-，降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的 电势，使滴定突跃范围增大，在变色范围内突跃，减小终点误差。2.由 于上述络离子为无色，消除了黄色的Fe3+的颜色干扰，便于观察终点。 因此本题答案选C。 （7）、答案：B （8）、答案：B （9）、答案：B
2．请设计测定水硬度的实验方案。
3．请设计H2SO4和H2C2O4混合液中而组分浓度的分析方案。
第二部分 厦门大学其他院系分析化学考 研真题
2013年厦门大学827分析化学（含仪器分析） 考研真题
2012年厦门大学827分析化学（含仪器分析）考研 真题
2011年厦门大学827分析化学（含仪器分析）考研 真题（含部分答案）
4．试剂厂生产FeCl3.6H2O试剂，国际规定二级品含量不低于 99.0%，三级品不低于98.0%；现称取0.500g样品将其溶于水，向所得溶 液中加少量盐酸酸化，并加入过量碘化钾充分反应，再用0.100mol/L的 硫代硫酸钠滴定，其反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，滴定至 终点用去Na2S2O3标准液18.17mL，试通过计算确定此样品属于哪一级 产品？
厦门大学分析化学课程作业017参考答案
作业017参考答案A1．ACT P357: 10.3，10.24，10.2510.3 溶液有颜色是因为它吸收了可见光中特定波长范围的光。
若某溶液呈绿色，它吸收的是什么颜色的光？若溶液为无色透明，是否表示它不吸收光？答：若某溶液呈绿色，即其吸收光颜色的互补色为绿色，则吸收光颜色为红紫色。
若溶液为无色透明，不一定表示它不吸收光，因为该溶液可能在红外或紫外光区有吸收。
10.24 有一个含氧化态辅酶（NAD +）和还原态辅酶（NADH ）的溶液，使用1.0 cm 吸收池，在340 nm 处测得该溶液的吸光度为0.311，在260 nm 处吸光度为1.20。
计算NAD + 和NADH 的浓度各为多少？已知条件见下表：辅酶ε(260nm) ε(340nm) NAD +1.8×104 0 NADH1.5×104 6.2×103解：根据题意和吸收的加合定律：1mi i i A lc ε==∑ 列方程组得: )(1108.1)(1105.120.1)(1102.6311.0443+×××+×××=×××=NAD c NADH c NADH c 解之得:c(NADH)=5.0×10-5 mol·L -1，c(NAD +)=2.5×10-5 mol·L -110.25配制同浓度（1.0×10－3 mol.L -1 ）但酸度不同的某指示剂（HIn ）溶液5份，用1.0cm吸收池在650nm 波长下分别测量此5份溶液的吸光度，数据如下pH 1.00 2.00 7.00 10.00 11.00A 0.00 0.00 0.588 0.840 0.840计算：（1） 该指示剂的p K a; (2) 在650nm 波长下In －的摩尔吸光系数。
解：0.5880.840lg7.00lg 6.6300.588L a HL A A pK pH A A −−−=+=+=−− 所以K a =10-6.63pH = 11.00情况下，c(In -)=1.00×10-3，所以230.8408.40101 1.0010ε−==×××2．The concentrations of Fe 3+ and Cu 2+ in a mixture can be determined following their reaction with hexacyanoruthenate (II), Ru(CN)64–, which forms a purple blue complex with Fe 3+ (λmax = 550 nm), and a pale green complex with Cu 2+ (λmax = 396 nm). The molar absorptivities (M –1 cm –1) for the metal complexes at the two wavelengths are summarized in the following table.ε550 ε396 Fe 3+9970 84 Cu 2+ 34 856When a sample containing Fe 3+ and Cu 2+ is analyzed in a cell with a pathlength of 1.00 cm, the absorbance at 550 nm is 0.183, and the absorbance at 396 nm is 0.109. What are the molar concentrations of Fe 3+ and Cu 2+ in the sample?Solution ：According to the additive property of Beer’s law1mi i i A lc ε==∑Two equations is get as follows396nm ： 0.1856)(0.184)(0.10923××+××=++Cu c Fe c550nm ： 0.134)(0.19970)(183.023××+××=++Cu c Fe cSolving the equations gives ：1531079.1)(−−+⋅×=L mol Fe c1421026.1)(−−+⋅×=L mol Cu cB1. 思考 ACT P357: 10.5, 10.62．思考 MAC p450： 6，7。
厦门大学-分析化学-复习题及答案
[标签:标题]篇一：2014厦门大学833分析化学考研真题思睿厦大考研网2014厦门大学833分析化学考研真题Ⅶ历年真题试卷与答案解析历年考研真题试卷厦门大学2005年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析科目代码：833科目名称：分析化学招生专业：环境科学、环境管理考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分一、简答题1. 简述定量分析的一般过程？2. 简要说明t分布曲线与标准正态分布曲线的异同点。
3. 简述生活用水的COD的测定方法。
4. 分析化学中酸碱平衡的处理是基于什么理论，简述内容。
5. 影响EDTA络合滴定中pM·突跃的因素有哪些？怎样影响的？6. 下列基准物：金属锌、重铬酸钾、十水硼酸钠和氯化钠分别用于何种滴定法中何种标准溶液的标定。
7. 为什么硫酸钡可以通过控制沉淀条件获得晶形沉淀，而氯化银却不能？8. 什么是分光光度法中的吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？二、计算题1. 用比色皿法测定血浆样品的葡萄糖含量。
已知该项常规分析的总体标准偏差为0.10，应客户的要求将95%置信水平的置信区间控制在±0.12mol/L，至少应测定几次？（2005）f345678910∞t3.182.782.572.452.372.312.262.231.962. 现有1.0mol/LNaH2PO4溶液和1.0mol/L酒石酸氢钾溶液各100ml。
要使溶液的pH值增加1.0个pH单位，分别需加1.0mol/L NaOH溶液多少ml？请比较计算结果，说明为是什么（离解常数依次为2.16，7.21，12.32；3.04，4.37）3. 在pH=1时，用0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定含0.02mol/LBi3+和0.02molPb2+的混合液中的Bi3+。
计算说明Pb2+是否干扰测定？副反应主要是酸效应还是Pb2+对Y4-的副反应？（lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，pH=1时lgaY（H）=18.01）4. 试剂厂生产FeCl3.6H2O试剂，国际规定二级品含量不低于99.0%，三级品不低于98.0%；现称取0.500g样品将其溶于水，向所得溶液中加少量盐酸酸化，并加入过量碘化钾充分反应，再用0.100mol/L的硫代硫酸钠滴定，其反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，滴定至终点用去Na2S2O3标准液18.17ml，试通过计算确定此样品属于哪一级产品？5. 计算AgCl沉淀在pH=8.00，络合剂L的总浓度c（L）=0.10mol/L溶液中的溶解度。
厦门大学分析化学 医学院,分析化学试题及答案
《分析化学》试卷（8）一、选择题 ( 共 9题，每题2分，共18分 )1. 不能用作对照试验的试样是-------------------（）(A) 标准试样(B) 管理试样(C) 组成类似的试样(D) 人工合成试样2.用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是------------------- ( )(A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S 3. 在下列溶液中,用1.0×10-2mol/L EDTA 滴定1.0×10-2mol/L Zn2+至化学计量点时, pZn'最小的是-----------------------------------( )(A) pH=9.0, [NH3]=0.01mol/L (B) pH=10.0, [NH3]=0.01mol/L(C) pH=9.0, [NH3]=0.05mol/L (D) pH=10.0, [NH3]=0.15mol/L4. 在下列4个量中表征有限次测定数据集中趋势的是-----------（）(1) 算术平均值(2) 中位数M(3) 总体平均值μ(4) 真值(A)1,2 (B)3,4(C)1,3 (D)2,45. 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是---------------------------------------( )(A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B)2M r(As2O3)/3M r(AgCl)(C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D)M r(As2O3)/6M r(AgCl)6. 已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lg b1,lg b2分别为4.7与7.7,当AgL络合物为主要存在形式时,溶液中游离L的浓度范围是-------------------( )(A) 10-4.7>[L]>10-7.7(B) 10-3.0>[L]>10-7.7(C) 10-3.0>[L]>10-4.7 (D) [L]=10-4.77. 在下列溶液中，以0.020 mol / L EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点时，pY¢计值最小的是……………………… ( ) ( A ) pH = 10 .0, [ NH3 ] = 0.02 mol / L ( B ) pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.05 mol / L( C ) pH = 10.0 , [ NH3] = 0.1 mol / L ( D ) pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.2 mol / L8. 在下列两种情况下，以EDTA滴定相同浓度的Zn2+；一是在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，二是在pH=5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中。
厦门大学分析化学练习题
习题 1（酸碱平衡）1.从手册中查出下列各酸的酸度常数p K a，计算各酸的K a与相应共轭碱的K b值。
(1)H3PO4；(2)H2C2O4； (3)苯甲酸；(4)NH4+；(5)（参考答案）答：pKa=4.622. （1）计算pH=5.0，的分布系数（或摩尔分数）δ3，δ2，δ1，δ0。
（2）假定各种形体总浓度是0.050 mol/L，问此时，，，的浓度各是多少？（参考答案）答：查表得：p K a1=2.16，p K a2=7.21，p K a3=12.32当pH=5.0时，有：3.某溶液含有HAc，NaAc和，浓度分别为0.80，0.29，, 计算此溶液中的平衡浓度。
（参考答案）答：4.三个烧杯中分别盛有100mL0.30mol/L HAc，欲分别调节值至4.50，5.00及5.50，问应分别加入2.0mol/L的NaOH溶液多少mL？（参考答案）答：已知,K a=1.75×10-5。
在pH=4.50时：达到终态平衡状态时，NaAc的物质的量与NaOH的物质的量相等：同理，pH=5.50时：同理，pH=5.00时：5.已知的p K a=9.25，计算I=0.10时的p K a M和p K a c。
（参考答案）答：当I=0.10时：或可查表：p K a c = 9.29p K a M = 9.376.写出下列物质水溶液的质子条件：，，，，（参考答案）答：:：：：7.计算下列各溶液的PH值：（1）0.10 mol·L-1(氯乙酸) ；p K a=2.86（2）0.10 mol·L-1六次甲基四胺；p K b=8.87（3）0.010 mol·L-1氨基乙酸；（4）氨基乙酸溶液等电点（即两种离子的浓度相等时）；（5）0.10 mol·L-1；（参考答案）（6）0.010 mol·L-1；答：(6)8.计算下列溶液的pH值。
(1) 50mL 0.10 mol·L-1的; （参考答案）答：(2) 50mL0.10 mol·L-1的和25mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：(3) 50mL0.10 mol·L-1的和50mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：(4) 50mL0.10 mol·L-1的和75mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：9.配制pH为2.00和10.00的氨基乙酸缓冲溶液各100mL，其缓冲物质总浓度为0.10 mol·L-1，问需分别称取氨基乙酸（)多少克？加0.1 mol·L-1HCl和1.0 mol·L-1NaOH各多少mL？（参考答案）答：pH = 2.00习题 1（酸碱滴定一）1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。
厦门大学分析化学课程作业013参考答案
So there is 280 per million of CO in the air. 3 The level of dissolved oxygen in a water sample can be determined by the Winkler method. In a typical analysis, a 100.0-mL sample is made basic, and treated with a solution of MnSO4, resulting in the formation of MnO2. An excess of KI is added, and the solution is acidified, resulting in the formation of Mn2+ and I2. The liberated I2 is titrated with a solution of 0.00870 M Na2S2O3, requiring 8.90 mL to reach the starch indicator end point. Calculate the concentration of dissolved oxygen as parts per million of O2. O2+4OH-+2Mn2+→2MnO2+2H2O 4H++2I-+MnO2→I2+Mn2++2H2O I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
1苯酚 1KBrO3 6 Na2 S2O3
故
1 [n( KBrO3 ) n( Na2 S2O3 )] M (苯酚) 6 w(苯酚)= 100% ms 1000 1 (0.1000 25.00 0.1003 29.91) 94.11 6 100% 0.5000 1000 37.64%
厦门大学分析化学课程作业002 参考答案
A类 1. ACT p.55-56: 2.12, 2.13, 2.14 2. MAC p.98: 2 3. You have obtained the following data for the alcohol content of a sample of blood: %C2H5OH: 0.084, 0.089, and 0.079. Calculate the 95% confidence limits for the mean assuming (a) that you know nothing about the precision of the method and (b) that on the basis of previous experience, you know that s = 0.005 % C2H5OH and that s is a good estimate of σ.
或 （9.44％，9.68％） ；
n=9
9.56% 0.08%
或 （9.48％，9.64％） 。
MAC 2. Shown in the following rows are results for the determination of acetaminophen (in
milligrams) in ten separate tablets of Excedrin Extra Strength Pain Reliever 224.3 261.7 240.4 229.4 246.3 255.5 239.4 235.5 253.1 249.7
厦门大学分析化学练习题
习题 1（酸碱平衡）1.从手册中查出下列各酸的酸度常数p K a，计算各酸的K a与相应共轭碱的K b值。
(1)H3PO4；(2)H2C2O4； (3)苯甲酸；(4)NH4+；(5)（参考答案）答：pKa=4.622. （1）计算pH=5.0，的分布系数（或摩尔分数）δ3，δ2，δ1，δ0。
（2）假定各种形体总浓度是0.050 mol/L，问此时，，，的浓度各是多少？（参考答案）答：查表得：p K a1=2.16，p K a2=7.21，p K a3=12.32当pH=5.0时，有：3.某溶液含有HAc，NaAc和，浓度分别为0.80，0.29，, 计算此溶液中的平衡浓度。
（参考答案）答：4.三个烧杯中分别盛有100mL0.30mol/L HAc，欲分别调节值至4.50，5.00及5.50，问应分别加入2.0mol/L的NaOH溶液多少mL？（参考答案）答：已知,K a=1.75×10-5。
在pH=4.50时：达到终态平衡状态时，NaAc的物质的量与NaOH的物质的量相等：同理，pH=5.50时：同理，pH=5.00时：5.已知的p K a=9.25，计算I=0.10时的p K a M和p K a c。
（参考答案）答：当I=0.10时：或可查表：p K a c = 9.29p K a M = 9.376.写出下列物质水溶液的质子条件：，，，，（参考答案）答：:：：：7.计算下列各溶液的PH值：（1）0.10 mol·L-1(氯乙酸) ；p K a=2.86（2）0.10 mol·L-1六次甲基四胺；p K b=8.87（3）0.010 mol·L-1氨基乙酸；（4）氨基乙酸溶液等电点（即两种离子的浓度相等时）；（5）0.10 mol·L-1；（参考答案）（6）0.010 mol·L-1；答：(6)8.计算下列溶液的pH值。
(1) 50mL 0.10 mol·L-1的; （参考答案）答：(2) 50mL0.10 mol·L-1的和25mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：(3) 50mL0.10 mol·L-1的和50mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：(4) 50mL0.10 mol·L-1的和75mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：9.配制pH为2.00和10.00的氨基乙酸缓冲溶液各100mL，其缓冲物质总浓度为0.10 mol·L-1，问需分别称取氨基乙酸（)多少克？加0.1 mol·L-1HCl和1.0 mol·L-1NaOH各多少mL？（参考答案）答：pH = 2.00习题 1（酸碱滴定一）1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。
厦大化学考试题库和答案
厦大化学考试题库和答案一、选择题1. 以下哪种元素的原子序数为12？A. 碳B. 镁C. 氧D. 硅答案：B. 镁2. 化学中，哪种物质的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 二氧化碳答案：C. 水3. 哪种化合物是由金属和非金属元素组成的？A. NaClB. H2OC. CO2D. N2答案：A. NaCl二、填空题1. 请写出化学元素周期表中第五周期的元素名称。
答案：钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌。
2. 请写出碳的氧化物的化学式。
答案：CO、CO2。
3. 请写出氢氧化钠的化学式。
答案：NaOH。
三、简答题1. 请简述什么是化学键？答案：化学键是原子之间通过共享电子对或电子转移而形成的强烈的相互作用力，它将原子结合在一起形成分子或晶体。
2. 请解释什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成水和盐的过程。
在这个过程中，酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O），同时酸中的阴离子与碱中的阳离子结合生成盐。
四、计算题1. 计算1摩尔NaCl溶解在水中形成的溶液中Na+和Cl-的摩尔浓度。
答案：由于NaCl完全离解成Na+和Cl-，所以Na+和Cl-的摩尔浓度都是1摩尔/升。
2. 计算100克水中溶解了5克NaCl后，溶液中Na+的摩尔浓度。
答案：首先计算NaCl的摩尔数，NaCl的摩尔质量为58.44克/摩尔，所以5克NaCl的摩尔数为5/58.44≈0.0857摩尔。
由于NaCl 完全离解，Na+的摩尔数也是0.0857摩尔。
水的摩尔质量为18克/摩尔，所以100克水的摩尔数为100/18≈5.56摩尔。
因此，Na+的摩尔浓度为0.0857/5.56≈0.0154摩尔/升。
五、实验题1. 描述如何通过实验确定一种未知溶液是酸性还是碱性。
答案：可以使用pH试纸或pH计来测定溶液的pH值。
如果pH值小于7，则溶液为酸性；如果pH值大于7，则溶液为碱性。
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厦门大学-分析化学-复习题及答案习题 1（酸碱滴定一）1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。
（参考答案）答：2.用mol·L-1的HCl溶液滴定20.00 mL mol·L-1的，化学计量点前后0.1%的pH是多少？若用酚酞做指示剂（PT为9.0）计算终点误差。
（参考答案）答：化学计量点前0.1％：3.用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1的NaOH，若NaOH溶液中同时含有0.1000 mol·L-1的NaAc。
计算化学计量点以及化学计量点前后0.1%时的pH。
若滴定到pH7.0，终点误差有多大？（参考答案）答：(1) 化学计量点时，体系中有0.0500 mol·L-1 NaAc。
4.用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定0.2000 mol·L-1一元弱碱B(p K b=6.0),计算化学计量点的pH和化学计量点前后0.1%的pH。
若所用溶液的浓度都是0.0200 mol·L-1，结果又如何？（参考答案）答：(1)化学计量点时(2)当浓度为0.0200 mol·L-1时5.计算0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1至pH=5.0和pH=10.0时的终点误差。
（参考答案）答：滴定至pH＝5.0，相当于滴定至6.用克氏定氮法测定试样含氮量时，用过量的100 mL0.3 mol·L-1HCl吸收氮，然后用0.2 mol·L-1NaOH标准溶液返滴。
若吸收液中氨的总浓度为0.2 mol·L-1，计算化学计量点pH和返滴到pH为4.0及7.0时的终点误差。
（参考答案）答：化学计量点体系中的主体成份为7.下列物质能否用酸碱滴定法直接测定？使用什么标准溶液和指示剂。
如果不能，可用什么方法使之适用于酸碱滴定法进行测定？(1) 乙胺；(2);(3) HF ;(4)NaAc ;(5); (6) 硼砂；(7) 苯胺 ;(8)（参考答案）答：8.下列各溶液能否用酸碱滴定法测定，用什么滴定剂和指示剂，滴定终点的产物是什么？(1) 柠檬酸；(2)NaHS;(3) 氨基乙酸钠；(4) 顺丁烯二酸;(5) (6) 0.5M氯乙酸 +0.01 mol·L-1醋酸（参考答案）答：9.设计下列混合物的分析方案：(1)；(2) 硼酸＋硼砂混合物；(3)（参考答案）答：习题 2（酸碱滴定二）10.标定HCl溶液时，准确称取0.3042克，灼烧成以后，溶于水用HCl滴定，用甲基橙作指示剂，用去HCl 22.38 mL,计算HCl溶液的浓度。
（参考答案）答：11.现有一含磷样品，称取样品1.000克，经过处理后，以钼酸铵沉淀磷为磷钼酸铵，用水洗去过量的钼酸铵后，用0.1000 mol·L-1NaOH50.00 mL溶解沉淀。
过量的NaOH 用0.2000 mol·L-1滴定，以酚酞作指示剂，用去10.27 mL，计算试样中的磷和五氧化二磷的百分含量。
（参考答案）答：12.有一含与NaOH的混合物。
现称取试样0.5895克，溶于水中，用0.3000 mol·L-1HCl滴定至酚酞变色时,用去HCl 24.08 mL,加入甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗去HCl 12.02 mL.试计算试样中与NaOH的百分含量。
（参考答案）答：13.某试样含有、及其它惰性物质。
称取试样0.3010克，用酚酞作指示剂滴定，用去0.1060mol·L-1的HCl溶液20.10 mL,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl47.70 mL,计算试样中与的百分含量。
（参考答案）答：习题 3（络合滴定一）1.以EDTA滴定同浓度的溶液，若pH=5.5,计算滴定突跃，选用二甲酚橙为指示剂是否合适？（参考答案）答：= ±0.1%Etlg αY(H) = 5.5 (pH=5.5)lg K CdY = lg K CdY - lgαY(H)= 16.5 - 5.5 = 11.0lg cK= -2 + 11.0 = 9.0查图：ΔpM = ±1.5pM sp = (p c + lg K)/2= (2+11.0)/2= 6.5滴定突跃为pCd = 6.5±1.5(5.0-8.0)查二甲酚橙：pCd t = 5.0答：选用二甲酚橙是合适的。
2.铬蓝黑R的酸离解常数,它与镁的络合物稳定常数K MgIn=107.6。
计算pH=10.0时P（Mg）t值。
若以它为指示剂，在pH=10.0时以EDTA滴定同浓度的，终点误差多大？（参考答案）答：3.以EDTA滴定浓度均为、混合液中的,溶液pH为5.0,以PAN为指示剂，计算终点误差。
问化学计量点和终点时CaY的平衡浓度各是多大？（参考答案）答：查表：终点：4.用控制酸度的方法分步滴定浓度均为的和，若EDTA浓度也为，计算:（1）滴定的合适酸度范围；[最大，不沉淀]（2）以二甲酚橙为指示剂滴定的最佳pH值；（3）以二甲酚橙为指示剂在pH=5.5继续滴定，终点误差多大？（参考答案）答：(1) 查表：查表：pH = 2.1即最高酸度为pH = 2.1pH = 3.2即最低酸度为pH = 3.2滴定Th4+的合适酸度范围为pH2.1— 3.2。
（2）用二甲酚橙作指示剂的最佳酸度为5.用的EDTA滴定浓度均为的,混合液中的。
以乙酰丙酮掩蔽，终点时未与铝络合的乙酰丙酮总浓度为0.1 mol·L-1 ,pH=5.0 ,以二甲酚橙为指示剂，计算终点误差。
（乙酰丙酮的p K a=8.8 ,忽略乙酰丙酮与Pb2+络合）（参考答案）答：6 .称取含和的试样0.2015 g，试样溶解后，在pH2以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左右，以0.02008 mol·L-1的EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA15.20 mL。
然后加入上述EDTA标液25.00 mLl，加热煮沸，调pH4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112 mol·L-1标准溶液返滴，用去8.16 mL。
求试样中与的百分含量。
（参考答案）答：7.移取,,的试液25.00 mL,以二甲酚橙为指示剂，在pH=1用0.02015 mol·L-1EDTA滴定,用去20.28 mL。
调pH=5.5用EDTA滴定又用去30.16 mL,再加入邻二氮菲，用0.02002 mol·L-1标准溶液滴定,计用去10.15 mL。
计算溶液中,,的浓度。
（参考答案）答：= 0.02015×20.28/25.00= 0.01634 (mol/L)= 0.02002×10.15/25.00= 0.008128 (mol/L)= (0.02015×30.16 - 0.02002×10.15)/25.00= 0.01618 (mol/L)注：过程反应中：pH 1，滴定Bi3+pH 5.5 ,滴定Pb2+ , Cd2+加邻二氮菲，与Cd2+形成络合物，析出等物质量的EDTA，然后用标准Pb2+滴定析出的EDTA。
8.拟定分析方案，指出滴定剂、酸度、指示剂及所需其它试剂，并说明滴定方式。
（1）含有的试液中测定。
（2）,混合液中两者的测定；（举出三种方案）（参考答案）答：（1）含有的Fe3+的试液中测定Bi3+。
答：在pH＝1的酸性介质中，加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，以0.01mol·L-1EDTA直接滴定，指示剂选用二甲酚橙。
（2）Zn2+,Mg2+混合液中两者的测定；（举出三种方案）答：1.控制酸度分别滴定。
∵ΔlgK =7.8 ,∴所以可以在不同的pH介质中分别滴定。
测Zn2+：在pH 5～6的六次二甲基四胺缓冲体系中，以二甲酚橙为指示剂,以0.01M EDTA滴定至溶液从红色变为亮黄。
测Mg2+：在上述溶液中加入pH 10的氨性缓冲体系中，以为铬黑T指示剂,以0.01M EDTA滴定至溶液从红色变为蓝色。
2.掩蔽法。
9.若配制EDTA溶液的水中含有，判断下列情况下对测定结果的影响。
（1）以为基准物质标定EDTA，用以滴定试液中的，二甲酚橙为指示剂；（2）以金属锌为基准物质，二甲酚橙为指示剂标定EDTA，用以测定试液中的含量；（3）以金属锌为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA，用以测定试液中的含量。
（参考答案）答：设EDTA溶液中含EDTA浓度为，Ca2+的浓度为（1）标定（pH=10)：Ca2+ ＋Y ＝CaYCaY原有不变，测定（pH=5～6）：Zn2+ ＋Y＝ZnYCaY→ Ca2+ ＋Y即：CaY＋Zn2+＝ZnY＋Ca2+↑，EDTA实际浓度增大，所耗体积c实减少，（2）标定（pH=5～6)：Zn2+ ＋Y＝ZnYCa2+游离状。
测定（pH=10）：EDTA中的Ca2+与EDTA作用，使EDTA实际浓度减小，滴定时所耗体积增大，结果偏高。
（3）标定测定都是在氨性缓冲体系中进行，对测定结果没有影响。
标定（pH=10)：Zn2+ ＋Y＝ZnYCaY＋Zn2+＝ZnY＋Ca2+Ca2+ ＋Y ＝CaY测定（pH=10）：Ca2+ ＋Y ＝CaYc测= c标对测定结果没有影响。
习题 4（络合滴定二）10.用EDTA滴定同浓度的M，总K'(MY)增大10倍，滴定突跃范围改变多少？若K'(MY)一定，浓度增加10倍，滴定突跃增大多少？（参考答案）答：化学计量点后0.1%:pM=lg K(MY) - lg([MY]/[Y]) = lg K(MY) - 3K(MY)增大10倍,lg K(MY)增加一个单位，即滴定突跃增加一个单位。
化学计量点前0.1%:pM= lg2 - lg增大10倍，pM降低一个单位，即滴定突跃增加一个单位。
11.络合滴定至何点时，c M = c Y？什么情况下，[M]sp=[Y]sp？（参考答案）答：12.以同浓度的EDTA溶液滴定某金属离子，若保持其他条件不变，仅将EDTA 和金属离子浓度增大10倍，则两种滴定中哪一段滴定曲线会重合？（参考答案）答：化学计量点前的滴定曲线决定于金属离子的浓度，而化学计量点后的滴定曲线取决于K MY，所以化学计量点以后的滴定曲线会重合。
13.已知K（ZnY）≥K（MgY），为什么在pH=10的氨性缓冲液中用EDTA滴定时，可以用标准溶液标定EDTA？（参考答案）答：以[NH3] = 0.10mol/L计算。