铁铜化学性质概括
铁和铜及其化合物知识点
铁及其化合物知识点一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。
密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。
位置：第四周期，第Ⅷ族二．化学性质：1.与非金属反应1)Fe+S（I2） FeS（FeI2） 2)4Fe+3O2 2Fe3O4 3)2Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl3弱氧化剂Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子（置换）…Fe2+Fe3+2.与水反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换)注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O2和CO2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀)3 与酸反应1）与非氧化性酸反应 Fe +2H+== Fe2+ + H22)与氧化性酸反应a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓）Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2Oc)与稀硝酸反应：①当Fe少量时，离子方程式为：Fe + 4H+ + NO3－== Fe3++NO↑+2H2O②当Fe过量时，，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3－== 3Fe2++2NO↑+4H2O③当1:4＜n( Fe) :n (HNO3)＜3:8 时，此情况下，Fe3+ 和Fe2+共存。
4.与盐溶液反应2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu三、铁的化合物1、铁的氧化物Fe+CO+3CO+8Al注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O2、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O4晶体中不能有 Fe3+；⑵配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；实验:FeSO4溶液中加NaOH.①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色②Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）（白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。
铁铜及其化合物的应用
只有一种 （2） （4）
（3）
（3）第三阶段发生的离子反应方程式是____________ （和以上（1）中重复的不写）。
2009市统测高一25.将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的 稀盐酸中，铁粉和铜粉仍有剩余,向反应后的溶液中缓缓 地通入氯气，反应分成以下几个阶段：
反应阶段 溶液中的存在的金 残留的金属粉 发生的离子反 属离子 末 应 第一阶段 只有一种 有两种 （1）
弱氧化剂
Fe2+
Cl2 、O2 HNO3等
H+ Cu2+（置换）S
弱氧化剂
Fe
强氧化剂 还原剂 强氧化剂
二、 1.KSCN溶液法
Fe2+ 和Fe3+的检验 + + 3OH－ 2OH－ ＝ ＝
Fe3+ Fe（OH）3↓ Fe（OH）2↓Fe3＋＋3SCN－Fra bibliotek＝Fe（SCN）3
Fe3+ 2.NaOH溶液法 Fe2+
反应阶段 溶液中的存在的金 残留的金属粉 发生的离子反 属离子 末 应 第一阶段 只有一种 有两种 （1）
第二阶段 第三阶段 第四阶段 第五阶段
只有一种 只有两种 有三种 （5）
只有一种 （2） （4）
（3）
（2）第三阶段金属粉末是否有残留？ _______。选填 （“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
点燃 点燃
Fe3O4 （6）Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ CuCl2 （8）2Cu + O2
△
2CuO
【交流与讨论】
完成P74有交流与讨论，补充所知道的方程式 1.Fe在哪些反应中呈+3价，哪些反应中呈+2价？ 你能得出什么规律？ Fe2+ 2.铜具有哪些性质？
高一化学必修一铁和铜知识点
高一化学必修一铁和铜知识点铁和铜是我们生活中常见的金属元素，具有广泛的应用。
本文将介绍高一化学必修一中有关铁和铜的相关知识点。
一、铁的性质和用途1. 铁属于过渡元素，化学符号为Fe，原子序数为26，原子量为55.85。
2. 铁是一种有良好延展性和塑性的金属，具有良好的导电和导热性能。
3. 铁在常温下呈固态，熔点约1535℃，沸点约2750℃。
4. 铁在空气中容易被氧气氧化，形成铁锈。
铁锈主要是由三氧化二铁（Fe2O3）组成。
5. 铁广泛应用于建筑、制造、交通等领域。
例如，用于建筑的钢筋是一种铁制品。
二、铁的加工和提取1. 铁的加工方式有锻造、铸造、冷加工和热加工等。
其中，锻造是通过对金属材料进行打击或挤压，改变其形状和内部结构来实现加工目的。
2. 铁的提取主要有矿石炼铁和废钢炼铁两种方法。
其中，矿石炼铁是从铁矿石中提取铁，而废钢炼铁是通过回收废旧钢材来提取铁。
三、铜的性质和用途1. 铜是一种红色金属，化学符号为Cu，原子序数为29，原子量为63.55。
2. 铜是一种良好的导电金属，具有良好的导热性能。
3. 铜具有优良的延展性和塑性，可以制成各种形状，如线材、片材等。
4. 铜在常温下呈固态，熔点约1083℃，沸点约2595℃。
5. 铜广泛应用于电子、建筑、制造等领域。
例如，电线、电缆中常使用的导线就是铜制品。
四、铜的加工和提取1. 铜的加工方式有冷加工和热加工等。
冷加工是在室温下进行，可以得到高强度和高硬度的铜制品。
热加工是在高温下进行，可以改变铜的形状和内部结构。
2. 铜的提取主要有矿石冶炼和再生冶炼两种方法。
矿石冶炼是从铜矿石中提取铜，再生冶炼是通过回收废旧铜材来提取铜。
五、铁和铜的相似点与差异点1. 相似点：铁和铜都是金属元素，具有良好的导电性和导热性。
两者都可以通过加工方式改变形状和内部结构。
2. 差异点：铁的密度约为7.87 g/cm³，而铜的密度约为8.96g/cm³；铁的熔点和沸点较高，而铜较低；铁在空气中容易氧化生成铁锈，而铜不易氧化。
铁,铜,其他金属及其化合物
Cu 4HNO3浓 Cu(NO3 ) 2 NO2 2H 2 O 3Cu 8HNO3稀 3Cu(NO3 ) 2 NO 4H 2 O
五.铜的氧化物的物理性质，化学性质
化学式
CuO
黑色固体
Cu 2O
砖红色固体
颜色，状态
是否与酸反应
是
是
是否与氢气反应
是
是
转化关系
△ 4CuO 2Cu 2O O2
Fe 4HNO3稀 Fe(NO3 )3 NO 2H 2 O, 稀硝酸过量 3Fe 8HNO3稀 3Fe(NO3 )3 2 NO 4H 2 O, 铁过量
二.铁的氧化物的物理性质，化学性质
化学式
FeO
无
Fe2O3
铁红
Fe3O4
磁性氧化铁
俗名
颜色，状态
黑色固体
红棕色固体
铁，铜，其他金属及其化合物
主讲人 王钟皓
一.铁的物理性质，化学性质
一.物理性质： 纯铁具有银白色金属光泽， 有良好的延展性、 导电、导热性能，有很强的铁磁性，属于磁性材料，密度 为 7.86g / cm3 ，在一个标准大气压下熔点为1535 ℃，沸点为 2750 ℃ 二.化学性质：常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯 等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀； 在有酸气或卤素蒸气存在的湿空气中生锈更快。在高温时， 则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成 Fe3O4 ，赤热的铁和 水蒸气起反应也生成 Fe3O4 ；加热时均能同卤素、硫、硅、 碳、磷等化合；除生成 +2和+3价氧化物外，还有复合氧化 物 Fe3O4（是磁性氧化物）生成
Fe(OH)3
红褐色固体 是 是
高一化学铁铜合金知识点
高一化学铁铜合金知识点铁铜合金是一种由铁与铜相互溶解形成的金属合金。
它的特点是既具有铁的优点，又具有铜的优点，因此在许多领域都有重要的应用。
本文将深入探讨高一化学中的铁铜合金知识点，包括合金的组成、性质和应用。
1. 合金的组成铁铜合金的组成可以根据铁和铜的相对比例分为不同的类型。
最常见的合金类型是铜含量在2%至10%之间的合金。
当铜含量在2%以下时，合金主要由铁组成，称为铁基合金。
当铜含量在10%以上时，则主要由铜组成，称为铜基合金。
2. 合金的性质铁铜合金具有很多独特的性质，使其在工业和科学研究中得到广泛应用。
首先，铁铜合金具有较高的强度和硬度，比纯铁更耐磨、耐腐蚀。
其次，铁铜合金具有良好的导电性和导热性能，可以广泛应用于电器和热交换设备等领域。
此外，铁铜合金还具有良好的可塑性和可焊性，便于加工和制造。
3. 合金的应用铁铜合金在许多领域都有广泛的应用。
其中最常见的应用是在制造业中用于生产轴承、发动机零件和机械工具等。
铁铜合金的高强度和耐磨性使其成为制造这些零件的理想选择。
此外，铁铜合金还常用于制造导线、电缆和电子元器件等电器设备。
由于其良好的导电性和导热性能，铁铜合金能够提供可靠的电流和热传导。
4. 合金的制备铁铜合金可以通过多种制备方法获得。
最常用的方法是熔融法，即将铁和铜等比例的合金料放入高温的熔炉中进行熔化，然后冷却凝固，形成铁铜合金。
此外，还可以利用粉末冶金法和化学沉淀法等制备方法。
5. 合金的改性为了满足特定的需求，可以通过添加其他元素来改变铁铜合金的性质。
常用的合金元素包括锰、镍、钼等。
例如，添加锰可以提高合金的强度和硬度，添加镍可以提高其耐腐蚀性能。
通过合理的合金配比和热处理工艺，可以得到满足特定要求的铁铜合金。
结论：此文详细论述了高一化学中的铁铜合金知识点，包括合金的组成、性质、应用及制备方法。
铁铜合金作为一种重要的金属合金，在制造业和电子设备领域中扮演着重要角色。
通过深入了解铁铜合金的知识，可以更好地应用于实际生产和研究中，为相关领域的发展做出贡献。
苏教版必修1专题三 铁铜的性质及其应用
实验内容
实验现象
在含有的Fe3+溶液中加入 硫氰化钾(KSCN)溶液。 在含有的Fe2+溶液中加入 硫氰化钾(KSCN)溶液。
溶液由无色变成血红色 Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3
血红色溶液
无明显现象 （Fe2+ 遇SCN –不变色）
常用KSCN或NH4SCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+
提示：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
P75 活动与探究
转化 Fe2+
↓
实 验 方 案
现 象、结 论
Fe3+ Fe3+
↓
(1)往FeCl2溶液中滴 (1)加入KSCN无明显变化 入几滴KSCN溶液; (2)再加入氯水后溶液呈血红色 2Fe2+ + Cl2 = 3Fe3+ + 2Cl(2)再滴加数滴氯水; Fe3+ + SCN- =Fe(SCN)3 (1)往FeCl3溶液中滴 (1)溶液变成血红色 3+ + SCN- =Fe(SCN) Fe 3 入几滴KSCN溶液; (2)加铁粉后溶液由血红色变成浅 (2)再加入过量铁粉 绿色 后充分振荡; 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
化学式 色 态 水溶性 类 别
Fe(OH)2
Fe(OH)3
白色固体 不溶 弱碱
制
备
化 与酸 学 反应 性 质 稳定性
Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH) 3 实验现象： (红褐色) 白色→灰绿色→红褐色 += + Fe(OH) +3H Fe(OH)2+2H = 3 Fe2++2H2O Fe3++3H2O △ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 不稳定，极易被氧化
铁、铜的性质及应用
3
不溶于水的白色固体 ������������ ������������
2
不溶于水的红褐色固体 ������������ ������������ 3 +3������ +＝������������ 2+ + 3������2 ������ ������������ ������������ 3 ＝热＝������������2 ������3 + 3������2 ������ ������������ 3++3������������−＝������������ ������������
未为黑色。铁属于重金属、黑色金属、常见金属。 金属，常见金属。 铁能被磁铁吸引。 1：与������2 的反应：3Fe+2������2 =点燃＝������������3 ������4 （纯氧，火星四射，生成黑色固体） 2：与其它非金属反应： 2Fe+3������������2 =点＝2������������������������3 (棕黄色的烟) Fe+S=加热＝FeS（不溶于水的黑色固体） 3：与水反应： 1：与氧气的反应：2Cu+������2 =2CuO 2Cu+������2 +������2 ������+������������2 =������������2 ������������ 2 ������������3 碱式碳酸铜，也叫铜绿，是孔雀石的主要成分 2：与其它非金属的反应 Cu+������������2 =点＝������������������������2 (棕黄色的烟) Cu+S=加热＝������������2 ������S（黑色固体） 3：与强氧化性酸反应 Cu+2������2 ������������4 (浓)＝热＝Cu������������4 +������������2 ↑+2������2 ������ Cu+4������������������3 (浓)＝������������ ������������3 2 +2 N������2 ↑+2������2 ������ 3Cu+8������������������3 (稀)＝3������������ ������������3 2 +2 NO↑+4������2 ������ 4：与盐溶液反应 Cu+2AgN������3 =������������ ������������3 2 +2Ag Cu+2������������������������3 =������������������������2 +2������������������������2
铁铜的性质及应用学情分析
铁铜的性质及应用学情分析铁和铜是常见的金属材料，具有许多不同的性质和广泛的应用。
下面是关于铁和铜的性质和应用的学情分析。
铁的性质：1. 化学性质：铁具有很强的与氧气反应的能力，容易生锈。
它可以与硫、氯等元素形成化合物。
2. 物理性质：铁是一种硬、可塑性强的金属，具有高导电性和导热性。
它的熔点较高，约为1535。
3. 结构性质：铁的晶体结构是面心立方。
铁具有六个同素异形体，包括α铁、β铁等。
铁的应用：1. 建筑和基础设施：铁是建筑材料中使用最广泛的金属之一，被用于制作钢筋、钢梁和钢板等。
它的强度和耐腐蚀性使其成为大型建筑和桥梁的理想选择。
2. 交通工具制造：铁材广泛应用于汽车、火车、船舶和飞机等交通工具的制造。
它的高强度和可塑性使得铁制品能够承受高压和大形变。
3. 家具和装饰品：铁质家具和装饰品常见于室内设计中，因为铁材具有优雅的外观和良好的结构稳定性。
4. 化学工业：铁在化工生产中扮演重要角色，用于制备化学物质，例如制备催化剂、氨制造和煤气生成等过程。
铜的性质：1. 化学性质：铜是一种耐腐蚀的金属，具有较好的化学稳定性。
它可以与氧、硫、氯等形成化合物。
2. 物理性质：铜是一种柔软、延展性强的金属，具有优异的导热性和导电性。
它的熔点相对较低，约为1085。
3. 结构性质：铜的晶体结构为面心立方。
铜的应用：1. 电子和电气工业：铜是最常用的导电金属之一，被广泛用于制造电线、电缆、电机和变压器等。
铜具有优良的导电性，低电阻率和高耐腐蚀性。
2. 建筑和装饰用品：铜质的管道和配件在建筑中的供水和供气管道中得到广泛应用。
此外，铜也被用于制作装饰品、钟表和雕塑等。
3. 医疗器械：铜具有抗菌特性，因此在制作医疗器械和手术器械时得到应用。
4. 食品加工和酿造工业：铜被用于制作炊具、酿酒罐和蒸馏设备等。
这是因为铜能够提供优异的热传导性和化学稳定性，以满足食品加工和酿造工业的需求。
总结：铁和铜是两种常见的金属材料，具有不同的特性和应用。
铁铜化学性质概括
铁铜化学性质概括work Information Technology Company.2020YEAR铁、铜的性质（一）铁及其化合物的性质1、铁在周期表中的位置及结构铁位于第四周期第Ⅷ族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2原子结构示意图为在化学反应中易失去两个或三个电子形成＋2或＋3价：Fe―2e―＝Fe2+；Fe―3e―＝Fe3+2、纯铁具有银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
纯铁的抗腐蚀能力很强，通常我们所见的铁中由于含有碳等物质，抗腐蚀能力较弱，易发生电化腐蚀。
在酸性介质中发生：析氢腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H＋＝H2；在中性或碱性介质中发生：吸氧腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H2O＋O2＋4e- ＝4OH-3、化学性质：铁是较活泼的金属，易失去最外层和次外层的电子，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。
（1）与非金属反应：铁与强氧化剂反应生成＋3价铁的化合物，与弱氧化剂反应生成＋2价铁的化合物。
如：3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+S FeS（2）与水反应：铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应。
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。
（3）与酸反应：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，加热条件下可发生氧化还原反应。
Fe+4HNO3（过量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe（过量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（4）与盐溶液反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋4、铁的重要化合物：铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3 Fe3O4价态+2 +3 +2、+3俗名铁红磁性氧化铁名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水与HCl反应①②③与HNO3反应④⑤⑥与HI反应⑦⑧⑨特性不稳定。
高二化学会考复习六铁铜硅及其化合物
高二化学会考复习六 铁铜硅及其化合物〔知识梳理〕一、铁铜1、 铁铜的物理性质：铁是 的金属，铜是 他们都是 的良导体。
2、 铁的化学性质： 与盐酸反应： 与氯气反应：与硫酸铜溶液反应： 与氧气反应： 与浓硫酸浓硝酸发生 。
3、Fe 3＋的检验：① 沉淀法：Fe 3+＋3OH －＝Fe (OH )3↓（现象： ）② 显色法：Fe 3+＋3SCN －＝Fe(SCN)3 （现象： ）3、Fe 2+和Fe 3+的相互转化：1． Fe 2+→Fe 3+2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl －4Fe (OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)32． Fe 3+→Fe 2＋2Fe 3+＋Fe ＝3Fe 2+2Fe 3+＋Cu ＝2Fe 2+＋2Cu 2+（制印刷线路）二、硅和二氧化硅及硅酸盐1、硅的物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的导电性界于 和 之间，是一种重要的 材料。
2、二氧化硅的化学性质①与氧化钙反应： ②与氢氧化钙反应： ③与焦炭反应：3、硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷 Fe 2+ Fe 3+ O 2、Cl 2、HNO 3、H 2O 2、MnO 4-(H +) 氧化剂 Fe 3+ Fe 2+Zn 、Fe 、Cu 、H 2S 、S 2－、I －、SO 2 还原剂〔巩固练习〕1、下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-B．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D．氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H+＝Cu2+＋2H2O2、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ( )①KSCN ②Fe ③FeCl2④NaOHA.④B. ①C. ③D. ②3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+, 进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③4、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A、2∶3B、3∶2C、1∶2D、1∶15、下列反应能通过置换反应生成铁的是（）①Zn+FeCl2（溶液）②Na+FeSO4（溶液）③Fe2O3+CO（高温）④Fe3O4+H2（加热）⑤Al+Fe2O3（引燃）A、①③④⑤B、①②③C、①④⑤D、①②③④⑤6、下列物质跟铁反应后的生成物，一定能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是A、稀硫酸B、硫酸铜溶液C、氯气D、氯化铁溶液7、目前被广泛用于信息传输方面的最好材料为（）A、银B、铜C、铝D、光导纤维8、光纤通信是一种现代的通讯手段，制造光导纤维的主要原料A、碳酸钙B、生石灰C、二氧化硅D、碳酸钠8、石灰石是许多工业的原料之一，但生产下列物质时不需要石灰石的是（）A、硅酸B、水泥C、玻璃D、生石灰9、下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是A、水晶B、陶瓷C、水玻璃D、普通玻璃10、能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是（）A、KOH溶液B、浓H2SO4C、烧碱D、氢氟酸11、下列物质中，不属于合金的是（）A、硬铝B、黄铜C、钢铁D、水银12、下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是（）A、氯气B、盐酸C、硫酸铜溶液D、稀硫酸13、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉,反应结束后,溶液中大量存在的金属离子是( )A、Fe3+、Fe2+B、Fe2+、、Cu2+C、 Cu2+、Fe3+D、Cu2+、Cu+14、下列叙述正确的是（）A、高温下，铝能将氧化铁中的铁置换出来B、高温下，一氧化碳与氧化铁不能反应C、氢氧化铝只能和强酸溶液反应，不能和强碱溶液反应D、因为铁与浓硫酸、浓硝酸会反应，所以不能用铁制容器来装运浓硫酸或浓硝酸15、石英砂（主要成分是二氧化硅）是一种常用工业原料，其中混有少量的碳酸钙，要除去石英砂的少量碳酸钙，应采用的方法是（）A、用水溶解后过滤分离B、用稀硫酸溶解后过滤分离C、用酒精灯加热D、用稀盐酸溶解后过滤分离16、常见的冶炼金属的方法有热分解法、还原法、电解法等。
铁铜化学元素
铁铜化学元素铁和铜都是我们日常生活中经常用到的化学元素。
铁是一种常见的金属元素，它的原子序数为26，化学符号为Fe（Ferrum的缩写）。
铜也是一种金属元素，它的原子序数为29，化学符号为Cu （Cuprum的缩写）。
虽然铁和铜在化学性质上有一些相似之处，但它们在许多方面也有很大的不同。
铁和铜的物理性质铁是一种硬度很高的金属，它的密度为7.874 g/cm³。
铁在常温下是固体，但在高温下可以变成液态。
铁具有良好的导电和导热性能，在高温下可以被钎焊或焊接。
铁在空气中容易生锈，因为它会与氧气结合形成氧化铁。
铜是一种非常好的导电金属，它的密度为8.96 g/cm³。
铜在常温下是固体，但在高温下可以变成液态。
铜具有良好的导电和导热性能，也可以被钎焊或焊接。
铜在空气中不容易生锈，因为它的表面会形成一层致密的氧化物保护层。
铁和铜的化学性质铁和铜都是化学反应的活跃元素。
铁可以与氧气结合形成氧化铁，也可以与酸和酸性氧化物反应产生盐和水。
铁可以与硫和氧气结合形成硫酸铁。
铁还可以与氢气结合形成氢化铁，与氮气结合形成氮化铁。
铜可以与氧气结合形成氧化铜，也可以与酸和酸性氧化物反应产生盐和水。
铜可以与硫和氧气结合形成硫酸铜。
铜还可以与氢气结合形成氢化铜，与氮气结合形成氮化铜。
铁和铜的用途铁和铜在我们的日常生活中扮演着非常重要的角色。
铁主要用于制造建筑材料、汽车、船舶、机械设备等。
铁还可以用于制造武器和工具。
铁还可以与其他元素结合形成合金，如不锈钢、铸铁、钢等。
铜主要用于制造电线、电缆、电子器件、管道等。
铜还可以用于制造家具、装饰品和厨房用品。
铜还可以与其他元素结合形成合金，如黄铜、青铜等。
总结铁和铜是我们日常生活中非常常见的化学元素。
铁和铜在物理性质和化学性质上都有很大的不同，但它们在我们的生活中扮演着非常重要的角色。
铁和铜的应用非常广泛，可以用于制造建筑材料、汽车、电子器件、家具、装饰品等。
我们的生活离不开这两种重要的化学元素。
铁铜及其化合物的应用
三、Fe与 Fe 的鉴别
2+ 3+
鉴别方法 观察溶液颜色 与KSCN反应
Fe2+
Fe3+
浅绿色
无明显现象
黄褐色
溶液变为血红色
白色沉淀迅速变灰 与NaOH反应 绿色最后呈红褐色 产生红褐色沉淀
四、Fe 与 Fe 的相互转化
2+ 3+
Fe
2+
3+
3+ 化合价 升高 ， 需加入 氧化剂。 Fe 2+ 化合价 降低, Fe
1、除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写 出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉: 。 加入过量盐酸 、 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ （2）铁粉中混有铝粉: 加入过量NaOH、2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 。 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 :
通入Cl2 加入过量Fe 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 、 Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
。
（4）FeCl2溶液中混有CuCl2
、 。
2、要证明某溶液中不含 Fe 3+ 而可能含有 Fe 2+ 进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 （
③加入少量KSCN溶液 A. ①③ B. ③②
C
）
C. ③①
D. ①②③
单质化学性质
Fe
3Fe+2O2 = Fe3O4
与非金属反应
2Cu+S == Cu2S +1
△
△
②与盐溶液反应
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
Fe+Cu2+ == Fe2+ + Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu+2Ag+ == Cu 2+ + 2Ag
铁铜及其化合物的性质
与盐酸反应
Fe+2HCl Fe+CuSO4
FeCl2+H2 FeSO4+Cu
不反应 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
与盐溶液反
三、 Fe 与Fe 3+的鉴别
2+
探究实验1：观察Fe2+溶液和Fe3+溶液的 颜色，分别与KSCN 溶液及NaOH溶液 反应，记录试验现象。
鉴别方法
Fe2+ 浅绿色
从浅绿色 变为血红 色。 从浅绿色 变为血红 色。 无血红 色出现
离子方程式
2Fe2++Cl2=2 Fe3+ + 2Cl-
Fe3+
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、溴水
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、碘水
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
Fe
Fe2+
强氧化剂
Fe3+
探究三
提供以下药品: 铁粉 KI 淀粉试纸 FeCl3溶液 KSCN溶液 请根据以上药品,设计实验,探究Fe3+ 到 Fe2+的转化
Fe3+ 到 Fe2+的转化实验
转化 类型 Fe3+ 实验方案 实验现象 离子方程式 2Fe3++Fe＝3Fe2+
取FeCl3于试管 中加过量铁粉, 无血红色 振荡再加KSCN 物质
铜的发现简史
• 铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的 第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰 富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属， 最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用 石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的 发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了， 生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含 铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色， 例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青 2CuCO3· Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成 氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的 器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制 成铜锡合金──青铜。铜，COPPER，源自Cuprum， 是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。 它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜 与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜； 加进锡即成青铜。
公开课：铁、铜及其化合物的性质
2Fe2++Cl2=2 Fe3+ + 2Cl-
实验现象
从浅绿色 变为血红 色。 从浅绿色 变为血红 色。 无血红 色出现
Fe3+
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、溴水
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、碘水
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
Fe
强氧化剂
Fe Cu △
与非金属反应
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
2Cu+O2
2CuO
2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3
Cu+Cl2
点燃
CuCl2
与盐酸反应
Fe+2HCl Fe+CuSO4
FeCl2+H2 FeSO4+Cu
不反应 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
与盐溶液反应
三、 与Fe 3+的鉴别 Fe
铜的发现简史
铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的 第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰 富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属， 最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用 石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的 发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了， 生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含 铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色， 例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青 2CuCO3· Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成 氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的 器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制 成铜锡合金──青铜。铜，COPPER，源自Cuprum， 是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。 它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜 与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜； 加进锡即成青铜。
铁和铜及其化合物知识点总结
铁和铜及其化合物知识点总结1、铁、铜性质① 2Fe + 3Cl22FeCl3② 2Fe + 3Br2 == 2FeBr3③ Fe + I2 == FeI2④ 3Fe + 2O2Fe3O4 ( +2价占1/3，+3价占2/3) ① Cu + O22CuO② Cu + Cl2CuCl2③ 2Cu + S Cu2S3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑2、铁及其化合物的主要反应：①氯化铁溶液中加入铁粉（除去氯化亚铁中的氯化铁）：2FeCl3 + Fe == 3FeCl22Fe3+ + Fe == 3Fe2+②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu③氯化亚铁溶液中滴加氯水（除去氯化铁中的氯化亚铁）：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl32Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3⑤铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl22Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3、Fe2+与Fe3+的相互转化：（1）Fe2+ → Fe3+：Fe2+与强氧化剂（如Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、H2O2等）反应时，被氧化成Fe3+：如：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2 Cl−3Fe2+ + 4H+ + NO3− == 3Fe3+ + 2H2O + NO↑（2）Fe3+ → Fe2+：Fe3+与还原剂（如Zn、Fe、Cu、S2−、I−、H2S等）反应时，被还原成Fe2+：如：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+2I− + 2Fe3+ == I2 + 2Fe2+4、Fe3+（黄色）的检验：实验①：向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色Fe3+ + 3SCN− == Fe(SCN)3（血红色溶液）实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀Fe3+ + 3OH− == Fe(OH)3↓Fe2+（浅绿色）的检验：实验①：向FeCl2溶液加入NaOH溶液Fe2+ + 2OH− == Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（红褐色）实验②：加入KSCN溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色1。
高中化学：铁和铜的性质
（1993年全国）将适量铁粉放入三氯化铁溶 液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度 相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质 的量之比是（ A ） A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2 D、1∶1
铁
铁、铜及其化合物的应用
一、铁铜的物理性质
请你根据铁铜的用途说说它们的物理性质？ 铁：银白色金属，密度7.86 g/cm3，熔点 1535℃，硬度较小，能够导电、导热；能被 磁铁吸引，在一定条件下也可带磁性，是一 种磁性物质，纯铁具强抗蚀力 。
二、铁的化学性质
1、铁在周期表中的位置： 性质：易失2e－，还能再失1e－ Fe－2e－ → Fe2+ ， Fe－3e－ → Fe3+
[思考]
常温 分析下列过程并给出相应结论。 现象、结论？ Fe＋HNO3(浓) 钝化 钝化过的铁
Cu生成
敲击
氧化膜破坏 什么作用？
不反应 现象、结论？
硫 酸 铜 溶 液
将Fe粉分别投入足量稀硝酸和少量稀硝酸 中有何不同？
Fe＋4HNO3(过量)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑ 3Fe＋8HNO3(少量)＝3Fe(NO3)2＋4H2O＋NO↑
20 g。
[例]现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合 溶液1L，加入一定量铁粉，按下列情况填空。
（2）反应完毕后，有铜剩余，铁粉无剩余。 ①反应后的溶液中一定含有 Fe2+ 阳离子，该阳离子在 溶液中的物质的量范围是（2.5，3.5] 。
②溶液中可能含有 Cu2+ 阳离子，该阳离子在溶液中的 物质的量的可能范围是 [0，1） 。
③溶液中一定不含 Fe3+ 阳离子。 ④溶液的质量 增大 （增大或减小）。
铜的化学性质和铁的化学性质是什么简短点急分别是什么？？？
铜的化学性质和铁的化学性质是什么简短点急分别是什么铜：铜是不太活泼的重金属元素.在常温下不与干燥空气中的氧反应.但加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO：继续在很高的温度下燃烧就生成红色的氧化亚铜Cu2O,Cu2O有毒,广泛应用于船底漆,防止寄生的动植物在船底生长.在潮湿的空气里,铜的表面慢慢生成一层绿色的铜锈,其成分主要是碱式碳酸铜：在电位顺序中,铜在氢之后,所以铜不能与稀盐酸或稀硫酸作用放出氢气.但在空气中铜可以缓慢溶解于稀酸中生成铜盐：铜容易被硝酸或热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶常温下铜就能与卤素直接化合,加热时铜能与硫直接化合生成CuS.此外,铜还能与三氯化铁作用.在无线电工业上,常利用FeCl3溶液来刻蚀铜,以制造印刷线路.铁：铁的化学性质之一铁Fe,原子序数26,相对原子质量55.847.铁有多种同素异形体,如铁、铁、铁、铁等.铁是比较活泼的金属,在金属活动顺序表里排在氢的前面.常温时,铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应,在高温时,则剧烈反应.铁在氧气中燃烧,生成Fe3O4,赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4.铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中,生成二价铁盐,并放出氢气.在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时,表面生成一层氧化物保护膜,使铁“钝化”,故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸.铁是一变价元素,常见价态为+2和+3.铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子,成为+2价.与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应,则被氧化成Fe3+.铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4,可以看成是FeO·Fe2O3,其中有1／3的Fe为+2价,另2/3为+3价.铁的+3价化合物较为稳定.铁的化学性质之二铁的电子构型为(Ar)3d64s2,氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6.铁的化学性质活泼,为强还原剂,在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢,在500℃以上反应速率增高：3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2铁在干燥空气中很难与氧发生作用,但在潮湿空气中很易腐蚀,若含有酸性气或卤素蒸气时,腐蚀更快.铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子,如：CuSO4+Fe→FeSO4+Cu铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中,形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O铁溶于热的或较浓的硝酸中,生成硝酸铁并释放出氮的氧化物.在浓硝酸或冷的浓硫酸中,铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化.铁与氯在加热时反应剧烈.铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合.铁与氮不能直接化合,但与氨作用,形成氮化铁Fe2N.。
铁和铜
2、铁的冶炼：
利用氧化——还原反应，在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。
生产过程;
3、铁的氧化物：
铁的氧
化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
——
铁红
磁性氧化铁
色、态
黑色粉末
黑色晶体
红棕色粉末
铁的价态
+2ຫໍສະໝຸດ +3+2、+3
水溶性
难溶于水
稳定性
不稳定性
6FeO+O2=2Fe3O4
稳定
稳定
与酸的反应
1、铁的性质
物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。
化学性质：铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。
①跟非金属反应
②跟水反应
③跟酸作用(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化;与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+)④与部分盐溶液反应
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
5、铁离子和亚铁离子的检验方法：
(1)Fe2+的检验：方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
(2)Fe3+的检验：方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色。方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3+
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铁、铜的性质
(一)铁及其化合物的性质
1、铁在周期表中的位置及结构
铁位于第四周期第毗族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2
厂、''、\
：+26 丄
原子结构示意图为
在化学反应中易失去两个或三个电子形成+ 2或+ 3价：Fe— 2e—= Fe2+; Fe—
3e—= Fe3+
2、纯铁具有银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
纯铁的抗腐蚀能力很强，通常我们所见的铁中由于含有碳等物质，抗腐蚀能力较弱，易发生电化腐蚀。
在酸性介质中发生：析氢腐蚀：负极：Fe— 2e—= Fe2+ ;正极反应为：2H +
=H2;
在中性或碱性介质中发生：吸氧腐蚀：负极：Fe— 2e— = Fe2+ ；正极反应为：
2H2O+ 02+ 4e- = 4OH-
3、化学性质：铁是较活泼的金属，易失去最外层和次外层的电子，常显+2、
+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。
(1)与非金属反应：铁与强氧化剂反应生成+ 3价铁的化合物，与弱氧化剂反应生成+ 2价铁的化合物。
如：
3Fe+2O2 '' Fe3O4; 2Fe+3CI2 2FeCl3; Fe+S FeS
(2)与水反应：铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应。
3Fe+4H2O (g) Fe3O4+4H2
常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里 O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。
(3)与酸反应：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2T
氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，加热条件下可发生氧化还原反应。
Fe+4HNO3 (过量)=Fe(NO3)3+NO T +2H2O
3Fe (过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO T +4H2O
Fe+6HNO3 (浓)丄一Fe(NO3)3+3NO2 T +3H2O
(4)与盐溶液反应：Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu; Fe+ 2Fe3+ = 3Fe2+
4
① FeO+2H+==Fe2++H2O ② Fe2O3+6H+==2Fe3+ + 3H2O
③Fe3O4+8H+==Fe2+ +2Fe3+ +4H2O ④ 3FeO+1OHNO3==3Fe(NO3)3+NO T +5H2O
⑤ Fe2O3+6H+==2Fe3+ + 3H2O ⑥ 3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+NO T +14H2O
⑦FeO+2H+==Fe2++H2O ⑧ Fe2O3+6HI==2Fel2+l2+3H2O
⑨ Fe3O4+8HI==3Fel2+l2+4H2O
铁的氢氧化物
说明：
1、铁在化学反应中不仅可失去最外层的电子显+ 2价，还可以失去部分次外层
的电子显+ 3价，当失去d能级中1个电子时，形成3d5的半充满状态，比较稳定，因此，铁的+ 3价化合物较稳定。
2、铁的三种价态之间的转变：铁三角之间的关系
3、铁在冷的浓硝酸和浓硫酸中钝化，但在热的浓硫酸或浓硝酸中可以发生氧化
还原反应。
铁在稀硝酸中发生氧化还原反应时，铁元素的价态与铁和硝酸的量的多少有关，当铁过量时，生成+ 2价铁，当硝酸过量时，生成+ 3价铁。
4、Fe2+和Fe3+的检验
(1)观察法：其溶液呈棕黄色者是 Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+
(2)H2S法：通入H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,无明
显变化的是Fe2+。
(3)KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+, 无明显变化的是 Fe2+。
Fe3++ 3SCN—= Fe(SCN)3
(4)苯酚法：加入苯酚溶液，呈紫色者是 Fe3+,无明显变化的是Fe2+。
Fe3++ 6C6H5OH — [Fe(C6H5O)6]3- + 6H+
(5)碱液法：分别通入氨气或加入氨水或碱液，生成红褐色沉淀者是Fe3+,生
成白色沉淀，并变为灰绿色，最终变成红褐色者是Fe2+。
(6)淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝者为Fe3+,无明显变化的是Fe2+。
2Fe3++ 21 — = 2Fe2+ + 12
(7)铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液变为蓝色者是Fe3+,无明显变化的是 Fe2+。
2Fe3++ Cu= 2Fe2++ Cu2+
(8)KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫红色变浅的是Fe3+,颜色基本无变化的是 Fe2+: 5Fe2++ MnO4 — + 8H+ = 5Fe3++ Mn2++4H2O
(二)铜及其重要的化合物：
铜位于第四周期第I B族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1铜是一种亮红色的固体，具有良好的导电导热性。
铜在化学反应中易失去两个电子形成+ 2价。
铜的化学性质比较稳定，一般不与其他物质发生化学反应，利用铜的这一性质，
古代人用铜制作货币。
但铜在特定的条件下，也能被许多氧化性物质所氧化。
如:
1、铜在加热条件下与O
2、S、CI2等非金属单质化合：
A A A
2Cu+ O2 ——2CuO; 2Cu+ S——Cu2S; Cu+ Cl2 CuCl2
在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：2Cu + O2 + H2O + CO2 =
Cu2(OH)2CO3
△
2、铜与非氧化性酸一般不反应，但与强氧化性酸，则可以发生氧化还原反应,
但无 H2 产生：如：Cu+ 2二7 - = CuSO4+ SO2? + 2H2O
3、铜还可以与某些盐溶液反应：如：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+ CuCl2; Cu+ 2AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2Ag
4、铜的冶炼：工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。
这种方法冶炼
的铜，其含量为99.5%~99.7%,还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。
要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达99.95%~99.98%。
5、铜及其化合物的相互转化关系：
铜及其直要化合物的結化关系
Cu-（蓝）
H，o| J A
CuSOi* 5H?O(蓝)
说明：
1、铜在和强氧化性物质如：X
2、02等反应时生成+ 2价，而在和S等弱氧化性
物质反应时，则生成+ 1价。
铜可以和强氧化性酸反应，但不能与H+作用；
2、C uO在高温下可以分解产生 Cu20和02。
在用H2还原CuO时，也可能产生少量的Cu20 (红色)。
在有H +存在时不稳定：Cu20 + 2H+ = Cu2+ + Cu+ H20,利用这一性质，可鉴别 H2还原Cu0的产物中是否存在Cu20;
3、铜可以与多种物质形成络合物，CuCI2在水溶液中存在如下平衡：
[Cu(H20)4] 2++ 4CI ——[CuCI4] 2-+ 4H20，当浓度较大时，平衡正向移动，[CuCI4] 2—增大，显绿色，浓度较稀时，平衡逆向移动，溶液显蓝色。
向Cu2+溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀，继续加入氨水，生成深蓝色溶液：
Cu2 + + 2NH3 • H20 = Cu(0H)2 J + 2NH4 + ; Cu(0H)2 + 4NH3 • H20 = [Cu(NH3)4] 2+ + 4H20
4、新制的Cu(0H)2可以和含有醛基的物质作用产生砖红色的Cu20,禾用这一性质可以鉴别含有醛基的物质。
CH3CH0 + 2Cu(0H)2— CH3C00H + Cu20+ 2H20
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